《硫的转化》导学案
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第3节硫的转化第1课时自然界中的硫
主备人:方兰群审核人:编号:3—3—1 使用时间:
【学习目标】:1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫单质的物理性质和化学性质。
【重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质
【学习方法指导】合作学习、探究学习
一、自然界中不同价态硫元素间的转化
【探究活动】
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚,不仅释放出巨大的能量,而且产生许多含硫元素的物质。
思考:(1)火山口附近的黄色物质可能是什么?
(2)火山喷发时有含硫的气体产生,含硫的气体可能有哪些?你了解这些气体的性质吗?
(3)自然界中还有哪些含硫化合物?它们在自然界中是怎样产生和存在的?
思考以上问题,完成下列填空:
1.自然界中的硫存在
硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________
________________。
2.自然界中硫的转化
【学以致用】
1.考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析,发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。由此推测这些年代中,有较频繁的火山喷发活动,为什么可以这样推测?请说明理由并写出必要的化学方程式。
________________________________________________________________________
二、认识硫单质
【探究活动】
1.实验
(1)分别取一些硫黄加入三支试管中,编号为1、2、3。观察试管中硫黄的颜色、状态;然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳,振荡,静置,观察现象;
(2)从2号试管中取一滴管上层清液,加适量水,观察现象,比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热,观察现象。
字母形状),用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,观察现象。
实验现象:_____________________________________________________________
实验结论:____________________________________________________________ 化学方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。 3.取少量硫粉放入燃烧匙中,将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后,迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中,观察现象。
实验现象:硫粉熔化后,在盛有氧气的集气瓶中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,同时闻到有刺激性气味。
实验结论:_____________________________________________________________
化学反应方程式为______________________________________
4.问题讨论
(1)硫与变价金属Fe 、Cu 反应,生成高价态硫化物还是低价态硫化物?为什么?
(2)结合以前所学知识,你认为Cl 2和S 的氧化性哪一个强?
【学以致用】
2.在一定条件下,下列物质能与硫发生反应,且硫作为还原剂的是( ) A .Cu B .H 2 C .Fe D .O 2 3.关于硫的叙述正确的是( )
A .硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界
B .分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C .硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D .1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到12.0 g 纯净硫化物
【概括整合】
1.自然界中不同价态硫元素的转化
火山H 2S ⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫SO 2→H 2SO 3SO 3→H 2SO 4→⎩⎨⎧
H 2S
S 硫化物→硫酸盐
2.硫的物理性质
黄色固体不溶水,微溶酒精低熔沸, 二硫化碳中易溶,质脆容易被粉碎。 3.硫的化学性质
由于硫单质中硫元素的化合价为0,既可以升高到+4或+6价,也可以降低到-2价,所以单质硫既有氧化性,又有还原性。
(1)表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失电子,化合价升高,表现一定的还原性,如S
+O 2=====点燃
SO 2。
(2)表现氧化性
①当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时,通常得电子,化合价降低,表现氧化性,如:
S +H 2=====△
H 2S S +2Cu=====△
Cu 2S S +Hg===HgS
②在黑火药爆炸的反应中,硫的化合价降低,表现氧化性,化学方程式为S +2KNO 3+3C=====点燃
K 2S +3CO 2↑+N 2↑。
(3)既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时,既表现氧化性,又表现还原性,如3S +6NaOH=====△
2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 。
注意 变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物,如S +Fe=====△
FeS ;而与氯气反应生成高价态金属氯化物,如3Cl 2+2Fe=====△
2FeCl 3。这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫单质的氧化性。
【练习】
1.下列说法中不正确的是( )
A .硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体
B .硫单质俗称硫黄
C .硫是黑火药的主要成分
D .一些动、植物体内也含有硫元素
2.下列元素中,不能以游离态存在于自然界中的是( ) A .氧 B .硫 C .氮 D .氯
3.在一定条件下,下列物质能与硫发生反应,且硫作还原剂的是( ) A .Cu B .H 2 C .Fe D .O 2
4.洗涤试管内壁上附着的硫黄,可选用的方法是( ) A .加水洗涤 B .通氧气加热 C .加热试管使硫熔化 D .用CS 2洗涤
5.硫的非金属性弱于氯的非金属性,最主要的实验事实是( ) A .通常情况下,硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体 B .硫不溶于水,而氯气能溶于水
C .跟金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯气被还原为-1价
D .跟金属铁反应时,金属铁被硫氧化成+2价,金属铁被氯气氧化为+3价 6.下列有关硫的说法中,不正确的是( ) A .硫有多种同素异形体 B .硫的化学性质与氧气相同
C .硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色
D .硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物
7.实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫黄,其反应如下:6NaOH +3S=====△
2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O ,此反应中硫表现的性质是( )
A .氧化性
B .还原性
C .既无氧化性又无还原性
D .既有氧化性又有还原性