《硫的转化》导学案
硫的转化学案
3. Hg与S在常温下反应生成，利用该反应可除去撒在地面上的汞。方程式：
4.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，反应中表现出性。硫必须加热到蒸气才能与氢气化合，表现出性，方程式为。
总结：单质硫是价的，处于价态，而硫的最低价态是价、较高价态是价、最高价态是价，0价的硫可以向这些价态转化，因此单质硫既具有性又具有性。
（3）用途
硫黄主要用于制造、、及等，还用于制造
和等。
三．深化拓展
1.Fe与S的反应条件是加热，但加热（用灼热的玻璃棒触及混合物的一端）至反应开始后，便不需再继续加热，反应还能继续进行，说明该反应是反应。
四．梯度训练
1.洗涤沾有硫的试管，可供选择的试剂有（）
A水B二硫化碳C酒精D热的NaOH溶液
2.下列化合物不能由两种单质直接化合生成的（）
AFe2S3B Na2S CFeCl2DFeCl3
3.黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：
S + 2KNO3+ 3C === K2S + 3CO2↑+ N2↑
该反应中氧化是还原剂。若反应中转移6mol电子，则生成的氧化产物为mol。
五．跟进反思
1.小结：
2.作业布置：
3.教学反思
一．自然界中不同价态硫元素间的转化
1.硫在自然界中的两种存在形态：和。在附近或地壳的岩层里，存在着大量的天然硫单质。
火山喷发：（1）S → H2S
《硫的转化》 导学案
《硫的转化》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式以及含硫物质的主要来源。
2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。
3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质以及其对环境的影响。
4、认识硫酸的性质，重点掌握浓硫酸的特性。
5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
二、知识梳理（一）硫元素在自然界中的存在硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等。
（二）硫单质1、物理性质硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝＝FeS；与铜反应生成硫化亚铜（Cu₂S）：2Cu ＋ S ＝＝ Cu₂S。
（2）还原性硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S ＋ O₂＝＝ SO₂。
（三）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O；SO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃。
（2）氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O。
（3）还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
（4）漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
（四）硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成氢气，与碱发生中和反应，与金属氧化物反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸。
2、浓硫酸（1）吸水性可吸收气体中的水蒸气或结晶水合物中的结晶水。
（2）脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
硫的转化导学案
硫的转化导学案第3章第3节硫的转化(第1课时)【学习目标】1.熟练掌握硫和SO2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和SO2的化学性质。
激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案回顾总结学过的同素异形体有哪些？2. 根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？3. SO2 如何引起的酸雨？用化学方程式表示。
【预习自测】下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：硫及二氧化硫的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。
你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：硫单质的性质阅读86页“观察思考”，做完以下试验后完成以下内容实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。
另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。
《硫的转化》导学案
第3节硫的转化 第 1 课时 自然界中的硫学习目标】 ：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、以及含硫物质的主要来源。
2. 认识硫单质的物理性质和化学性质。
重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质 学习方法指导】合作学习、探究学习一、 自然界中不同价态硫元素间的转化【探究活动】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物 质。
思考 ： (1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2) 火山喷发时有含硫的气体产生， 含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？ (3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？ 思考以上问题，完成下列填空：1．自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于_______________________________________________________________________________________________o2．自然界中硫的转化【学以致用】1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析， 发现在公元前 1200 年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁 的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
认识硫单质【探究活动】1．实验(1) 分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为 1、2、3。
观察试管中硫黄的颜色、状态； 然后在 1、 2、 3号试管中分别加入 2 mL 水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；主备人：方兰群审核人：编号： 3— 3— 1使用时间：含硫元素的物质在自然界中的存在(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
(4)由以上实验归纳硫单质的物理性质。
2.把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例(铁粉过量)混合均匀，放在石棉网上堆成条状(或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
高中化学第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时导学案1
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时导学案1 【学习目标】1。
了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源.2.掌握硫单质和二氧化硫的性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。
【学习过程】一、硫的存在和性质1．硫在自然界中的存在形态有游离态,存在于________________或______________;有化合态，主要是__________________.火山喷出物中含有大量的______________，如H2S、SO2、SO3等，化石燃料如____________等也含有硫元素，硫还是组成某些__________的生命元素。
2．硫单质俗称________，常见的同素异形体有__________、__________.单质硫是______色或________色固体，很脆，________溶于水，________溶于酒精，________溶于二硫化碳。
3．硫是较活泼的非金属单质,能与许多金属单质、非金属单质发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①____________________________________________ __________________________；②____________________________________________ __________________________;③____________________________________________ __________________________；④____________________________________________ __________________________。
二、归纳总结】硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出________________。
高一化学必修一《硫的转化 探究案》导学案-2019年教学文档
高一化学必修一《硫的转化探究案》导学案【学习目标】
1.熟练掌握硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质，能用氧化还原思想分析含硫化合物的性质。
2.探究不同价态硫元素的氧化性、还原性及它们之间的相互转化关系。
3.认识硫的化合物在生产生活中的应用。
探究课题：不同价态硫元素间的转化
【方法导引】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；
可供选用的实验试剂：
（1）含有硫元素的物质有：浓、稀硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
（2）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；
（3）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe 粉、木炭、硫化钠溶液；
（4）其它试剂：氢氧化钠溶液、品红溶液、蒸馏水、蔗糖、酚酞
【实验设计】
转化实验内容现象结论
1→将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中硫元素能从0价转化为+4价
2→把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，
【思考总结】用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系
问题1.将二氧化硫通入分别通入品红、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾、氢硫酸溶液中分别有什么现象？发生了怎样的反应？分别体现了二氧化硫什么性质？
【小结】总结二氧化硫的化学性质：
问题2.思考将足量的锌粒投入浓硫酸中如何反应？有何现象？
【小结】1.总结硫酸的性质：
2.总结金属投入硫酸中（浓硫酸和稀硫酸），可能发生的情况。
《含硫化合物之间的转化》 导学案
《含硫化合物之间的转化》导学案一、学习目标1、了解常见含硫化合物的种类。
2、掌握含硫化合物之间相互转化的规律。
3、理解含硫化合物之间转化的条件和影响因素。
4、学会运用含硫化合物之间的转化关系解决实际问题。
二、知识梳理（一）常见的含硫化合物1、单质硫（S）硫通常是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、二氧化硫（SO₂）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，生成亚硫酸。
3、三氧化硫（SO₃）三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
4、硫酸（H₂SO₄）硫酸是一种无色油状液体，具有强腐蚀性和吸水性。
（二）含硫化合物之间的转化关系1、硫的转化（1）硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）硫与氢气反应：S ＋ H₂加热 H₂S2、二氧化硫的转化（1）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃3、三氧化硫的转化（1）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（三）含硫化合物之间转化的条件1、温度不同的转化反应往往需要在特定的温度条件下进行。
2、催化剂一些反应需要催化剂的参与才能顺利进行，如二氧化硫转化为三氧化硫。
3、浓度反应物的浓度会影响反应的速率和方向。
三、重点难点（一）重点1、掌握含硫化合物之间的转化方程式。
2、理解转化的条件对反应的影响。
（二）难点1、运用氧化还原反应的原理分析含硫化合物之间的转化。
2、综合考虑各种因素，判断含硫化合物之间的转化方向。
四、典型例题例 1：写出下列含硫化合物之间转化的化学方程式。
（1）H₂S 转化为 SO₂（2）SO₃转化为 H₂SO₄解：（1）2H₂S ＋ 3O₂点燃 2SO₂＋ 2H₂O（2）SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄例 2：在一定条件下，将二氧化硫和氧气以体积比 2:1 混合，通过催化剂后，生成三氧化硫的体积分数为 a%。
若保持其他条件不变，将二氧化硫和氧气的体积比改为 3:1，生成三氧化硫的体积分数为 b%。
鲁科版《硫的转化》导学案
学习目标：
1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化
2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、
还原性、漂白性）
3．掌握浓硫酸的强氧化性
4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治
学习过程：
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、预测不同价态硫元素的性质
O2
Cl2
Br2
HNO3
氧化性
H2S
Na2S
浓
硫
酸
氧化性
Na2S
H2S
KI
Cu
【思考讨论】
从物质分类角度预测H2S、SO2、浓H2SO4的性质
物质
类别
性质（用方程式表示）
H2S
SO2
浓H2SO4
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。源自价态性质-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究
[知识回顾]
常见氧化剂
常见还原剂
含硫物质
性质
选择的试剂
实验现象
反应化学方程式
H2S（或Na2S）
还
原
性
KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
SO2
HNO3
二氧化硫
还原性
KMnO4(H+)
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
硫的转化学案
第三节硫的转化（学案）教学目标1.认识硫单质，了解硫的主要性质。
2.应用氧化还原反应的知识，通过实验探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3.通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（第一课时）联想·质疑1.自然界里有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？2.人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需的物质的？3.在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到哪些问题？这些问题是如何解决的？一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化阅读课本第一、二、三自然段完成以下内容：硫元素广泛存在于自然界中，、和中，乃至动物体内都含有硫元素。
地层深处蕴藏着大量含有的物质，火山喷发时，部分硫转化成气体，部分硫转化成和气体。
二氧化硫在大气中存在的时间比较短。
当有、、等存在时，二氧化硫会被氧化成。
二氧化硫和三氧化硫于水，分别生成和。
一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成、。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里，在地下裂缝中，熔融态的硫与含有、、等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种，受到空气中和的作用，生成新的物质如、等。
2.硫单质的性质（1）硫的物理性质<实验1> 在三个试管中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精、二硫化碳，观察它们的溶解情况。
取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象，完成下表：（2）化学性质<实验2> 把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合匀放在石棉网上堆成“大”字状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
<实验3> 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象，观察实验1和实验2完成表格。
《硫的转化第三课时》导学案2
《硫的转化第三课时》导学案学习目标定位：1.能记住硫酸的性质并能熟练写出能体现浓H2SO4强氧化性的化学方程式。
2.能描述酸雨的成因及其防治方法。
知识点一浓H2SO4的性质【探究活动】1．实验：在一支试管中加入一小块铜片，然后加入3 mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热，将放出的气体分别通入紫色石蕊试液、品红试液中，观察反应现象。
反应完毕，冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。
实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验结论：铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成SO2和CuSO4。
反应的化学方程式为：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。
在该反应中，氧化剂为______________，还原剂为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
浓硫酸在反应中既体现出__________又体现出______。
2．浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。
根据下图回答问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ____________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。
《含硫化合物之间的转化》 导学案
《含硫化合物之间的转化》导学案一、学习目标1、了解常见含硫化合物的种类，如二氧化硫、硫化氢、硫酸等。
2、掌握含硫化合物之间相互转化的化学方程式和反应条件。
3、理解含硫化合物之间转化的规律和应用。
4、培养通过实验探究和理论分析解决化学问题的能力。
二、知识回顾1、硫元素在自然界中的存在形式硫元素在自然界中主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，如黄铁矿（FeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等；游离态的硫通常存在于火山口附近。
2、硫单质的性质（1）物理性质：硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：硫具有氧化性和还原性。
与金属单质反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）；与氧气反应生成二氧化硫（S ＋ O₂＝点燃= SO₂）。
三、含硫化合物的种类1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质酸性氧化物的通性：与水反应生成亚硫酸（SO₂＋ H₂O ⇌H₂SO₃）；与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水（SO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O）。
氧化性：与硫化氢反应生成硫单质和水（SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋2H₂O）。
还原性：能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
2、硫化氢（H₂S）（1）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，能溶于水。
（2）化学性质酸性：是一种二元弱酸，能与碱发生中和反应。
还原性：与氧气、二氧化硫等氧化剂反应。
3、硫酸（H₂SO₄）（1）物理性质：无色、粘稠、油状液体，高沸点，难挥发。
（2）化学性质酸性：强酸，具有酸的通性。
吸水性：能吸收空气中的水分。
脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。
强氧化性：加热时能与大多数金属和非金属反应。
四、含硫化合物之间的转化1、二氧化硫转化为硫酸二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫（2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃）。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
鲁科版《硫的转化》导学案1
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定
和，。 这三个反应分别体现了SO2具有性和性。实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为％的浓硫酸沸点是338℃。浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。硫的氧化性比氧气和氯气的。另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
答案
参考课本
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现 → 、 → 的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，
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第3节硫的转化第1课时自然界中的硫主备人：方兰群审核人：编号：3—3—1 使用时间：【学习目标】：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫单质的物理性质和化学性质。
【重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质【学习方法指导】合作学习、探究学习一、自然界中不同价态硫元素间的转化【探究活动】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物质。
思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？(3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？思考以上问题，完成下列填空：1．自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________________________。
2．自然界中硫的转化【学以致用】1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
________________________________________________________________________二、认识硫单质【探究活动】1．实验(1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。
观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：_____________________________________________________________实验结论：____________________________________________________________ 化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。
实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。
实验结论：_____________________________________________________________化学反应方程式为______________________________________4．问题讨论(1)硫与变价金属Fe 、Cu 反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？(2)结合以前所学知识，你认为Cl 2和S 的氧化性哪一个强？【学以致用】2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) A ．Cu B ．H 2 C ．Fe D ．O 2 3．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到12.0 g 纯净硫化物【概括整合】1．自然界中不同价态硫元素的转化火山H 2S ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫SO 2→H 2SO 3SO 3→H 2SO 4→⎩⎨⎧H 2SS 硫化物→硫酸盐2．硫的物理性质黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸， 二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。
3．硫的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，也可以降低到－2价，所以单质硫既有氧化性，又有还原性。
(1)表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O 2=====点燃SO 2。
(2)表现氧化性①当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S S ＋2Cu=====△Cu 2S S ＋Hg===HgS②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
(3)既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
注意 变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如S ＋Fe=====△FeS ；而与氯气反应生成高价态金属氯化物，如3Cl 2＋2Fe=====△2FeCl 3。
这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫单质的氧化性。
【练习】1．下列说法中不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B ．硫单质俗称硫黄C ．硫是黑火药的主要成分D ．一些动、植物体内也含有硫元素2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( ) A ．氧 B ．硫 C ．氮 D ．氯3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是( ) A ．Cu B ．H 2 C ．Fe D ．O 24．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( ) A ．加水洗涤 B ．通氧气加热 C ．加热试管使硫熔化 D ．用CS 2洗涤5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( ) A ．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价D ．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价 6．下列有关硫的说法中，不正确的是( ) A ．硫有多种同素异形体 B ．硫的化学性质与氧气相同C ．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物7．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，此反应中硫表现的性质是( )A ．氧化性B ．还原性C ．既无氧化性又无还原性D ．既有氧化性又有还原性练方法技巧——气体体积变化8．将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为()A．1.12 L B．2.24 LC．3.36 L D．4.48 L练综合拓展9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m －3的空气中停留1～2天就会发生汞中毒的症状。
因此必须采取措施防止汞中毒。
(1)万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_______。
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”、“中”或“下”)部的效率较高。
10．黑火药爆炸时发生的反应是S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑，反应中的氧化剂是__________________，每生成1 mol CO 2转移____________ mol 电子。
11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下提出的问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________________________________________________________________________________；(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________________________________________________________________；(4)操作②的作用是________________________________________________________，反应方程式是_________________________________________________________，也可改用________；(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是_________________________________________。
12．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________________________________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体____________________________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出_____________________________________________【课后感悟】第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化主备人：方兰群审核人：编号：3—3—2 使用时间：【学习目标】：1、.通过探究学习掌握0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。
【重点和难点】0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化。
【学习方法指导】合作学习、探究学习一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【探究活动】1．硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都属于什么反应？2．(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？①H2S―→S②S―→SO2③SO2―→H2SO4④S―→H2S⑤SO2―→S⑥H2SO4―→SO2(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3．(1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式：S：0 ―→+4S：0 ―→－2(2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。
试剂：SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液编号 1 2转化SO2―→SO2－4SO2―→S试剂SO2、KMnO4溶液(或氯水)、盐酸、BaCl2溶液SO2、氢硫酸方案将SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液最后加入稀盐酸SO2通入氢硫酸中现象KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解出现黄色浑浊结论4.由以上问题探究可得出如下结论实验室不同价态的硫元素间的转化【学以致用】1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO22．下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．SO2－4―→BaSO4D．SO2－3―→SO2二、二氧化硫的性质【探究活动】1．实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。