高中化学 最简单有机物甲烷的性质
高一化学甲烷的性质知识点
高一化学甲烷的性质知识点甲烷是一种最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的化学式为CH4，属于无色无味的气体。
甲烷在石油和天然气中广泛存在，并且是典型的天然气成分。
它还可以由有机物的分解产生，比如在沼气中就含有甲烷。
甲烷在常温下是一种气体，沸点为-161°C，冰点为-182°C。
由于分子间的相对较弱的分子间力，甲烷具有较低的沸点和冰点。
此外，甲烷的密度约为0.717 g/L，在空气中的浓度较小。
甲烷是一种非极性分子，由于碳原子上的四个氢原子排列在立体空间上对称，使得甲烷没有极性。
这也意味着甲烷在溶解性、导电性和溶液性质上与极性分子有所不同。
甲烷在水中的溶解度很低，同时也不良导电。
甲烷是一种很稳定的化合物，不易燃烧。
它只在高温、高压下或与氧气等极端条件下才能发生燃烧反应。
甲烷在氧气中燃烧反应如下：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O。
该反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛作为燃料的原因之一。
除了作为燃料之外，甲烷在化学工业和生物学中也扮演着重要角色。
在化学工业中，甲烷可以通过各种反应合成其他有机化合物，比如醇类和醚类。
在生物学中，甲烷是一种重要的温室气体，它对地球大气层的持续变暖起到了重要作用。
甲烷的来源主要包括天然气开采、动物消化过程和有机废物的分解等。
此外，甲烷还具有一些有趣的性质。
例如，甲烷是一种轻气体，比空气轻，可以通过密度差漂浮在空气中。
这也是为什么甲烷会集中在地下煤矿等密闭空间中而产生爆炸的原因之一。
此外，甲烷也是一种很难溶解在水中的气体，这使得甲烷在海底富集并形成天然气水合物。
总之，甲烷作为一种简单的烷烃，在化学和能源领域发挥着重要作用。
我们了解甲烷的性质，有助于更好地理解它在自然界和工业生产中的应用。
此外，对于甲烷的研究也有助于我们更好地认识温室气体和气候变化等环境问题。
通过深入了解甲烷的性质，我们可以更好地应对这些挑战。
最简单的有机物——甲烷
甲烷不能使强氧化剂高锰酸钾溶液褪色
甲烷与氯气反应实验
最简单的有机物——甲烷
有机物同无机物的比较
性质和反应 溶解性 耐热性 可燃性 电离性 化学反应 有 机 物
多数不溶于水，易溶于 有机溶剂
无 机 物
有些溶于水，而不 溶于有机溶剂
多数不耐热，熔点较低， 多数耐热，难熔化， 一般在400 ℃以下 熔点一般比较高 多数可以燃烧 多数是非电解质 一般比较复杂，副反应 多，反应速率较慢 多数不能燃烧 多数是电解质 一般比较简单，副 反应少，反应速率 较快
一、甲烷的物理性质
甲烷的存在
无色、无味的气体，密度比空气小。 极难溶于水。 （讨论：甲烷的收集方法。） 向 下 排 空 气 法
排 水 法
甲烷的存在
沼气——池沼底部
坑气——煤坑或坑道
天然气——某些地方地下深处
二、甲烷的化学性质（结构决定性质） 先了解甲烷分子的结构
由甲烷分子的结构知甲烷是较稳定的物 质。但在一定条件下也能与其它物质发 生化学反应。具体情况如下：
1、甲烷的氧化反应 (1)甲烷在空气里燃烧：CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
(2)甲烷不与高锰酸钾等强氧化剂反应，说明甲烷比较 稳定。
实验
２、甲烷的取代反应 甲烷与氯气光照 条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
高三有机物甲烷知识点
高三有机物甲烷知识点甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃，也是一种常见的有机物。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，并且在自然界中广泛存在。
下面我们将介绍一些关于甲烷的知识点。
1. 分子结构甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子锁成的四面体。
碳原子通过共价键与四个氢原子相连，形成四个C-H化学键。
甲烷的键角为109.5度，由于氢原子都位于碳原子周围的四个顶点，因此分子没有极性。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体。
其密度较低，比空气轻，因此可以升至空气中。
甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
在常温下，甲烷较不溶于水，但能与许多有机溶剂混合。
3. 化学性质甲烷是一种相对稳定的化合物，在常温下不容易发生化学反应。
然而，在一定的条件下，甲烷可以发生燃烧反应。
当甲烷与氧气发生反应时，会产生二氧化碳和水，并且释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛用作燃料的原因之一。
4. 甲烷的应用甲烷在生活中有着广泛的应用。
它是石油和天然气中最简单的成分之一，常用作燃料。
甲烷可以作为燃气用于烹饪、供暖和发电。
此外，甲烷也被用作化工原料，可以用于制备其他有机化合物。
5. 甲烷的环境影响尽管甲烷在许多方面都有着重要的应用，但它也是一种温室气体。
甲烷的排放会对大气层的温度产生影响，加剧全球变暖的问题。
因此，减少甲烷的排放对于环境保护至关重要。
总结：甲烷是一种简单而重要的有机化合物，具有广泛的应用。
了解甲烷的分子结构、物理性质和化学性质有助于我们更好地理解这种有机物的特点。
同时，我们也要关注甲烷排放对环境造成的影响，积极采取措施减少其对气候变化的负面影响。
高二化学-烃
1.甲烷的定义及其化学性质是什么？实验室是怎样制取甲烷的？（1）甲烷分子是正四面体空间构型，分子式为CH4。
是最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、取代及加热分解等反应。
（2）甲烷的实验室制法[原理]无水醋酸钠和NaOH混合共热时发生脱羧反应，即-COOH被H原子取代生成甲烷。
甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法收集，也可用瓶口向下的排空气集气法收集。
[用品]无水醋酸钠、碱石灰、试管、酒精灯、水槽、铁架台。
[操作]a.把无水醋酸钠放在瓷蒸发皿里用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，除去其中的水分后，研细，装入干燥的试剂瓶中密封待用。
b.把碱石灰研细，也在蒸发皿中加热除去水分，放入试剂瓶中密封待用。
c.把无水醋酸钠与碱石灰按3∶2的质量比混合均匀，迅速放入试管中，装上带导管的胶塞，固定在铁架台上。
d.用酒精灯加热并用排水法收集。
若用排空气集气法收集时，只能根据产气速率和集气瓶容积的大小，凭经验估计是否集满。
[备注]a.醋酸钠的脱羧反应须在无水条件下才能顺利进行，故在临使用前对无水醋酸钠和碱石灰均应经过煅烧、烘干处理。
b.制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，生石灰除起吸湿作用外，还可减少固体NaOH在高温时对玻璃的腐蚀作用。
c.加热时应由试管口向后逐渐移动。
如先加热试管底部，产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口堵塞。
d.加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生的甲烷中混入丙酮等气体。
e.在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
2.从哪些方面学习烷烃？（1）常见烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
最简单的有机化合物-甲烷
3.取代反应： 过程
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所代替的反应。
• 现象： • 气体颜色变浅 • 管壁上出现油状液滴 • 液面上升 • 少量白雾
甲烷取代反应机理 板书
(1) CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl
(一氯甲烷)
(2) CH 3Cl Cl2 光CH 2Cl2 HCl
(二氯甲烷)
(3) CH 2Cl2 Cl2 光CHCl3 HCl
(三氯甲烷)
(4) CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
(四氯甲烷)
•甲烷的四种氯代物都不溶于水。在 常温下，一氯甲烷是气体，其它三 种都是液体。
CHCl3（氯仿),CCl4(四氯化碳)是工 业上重要的溶剂。
板书
二.分子结构
甲烷分子的立体结构
以碳原子为中 心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。 键角：109度28分
甲烷分子 的
比例模型 及
球棍模型
板书 三.化学性质
1.氧化反应：
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
注:甲烷不能与酸性高锰酸钾或溴 水反应，与强酸、强碱也不反应
板书
2.分解反应：
有机物
板书
定义：大多数含有碳元素的化合物 （CO、CO2、H2CO3,碳酸盐除外）
板书烃：仅含ຫໍສະໝຸດ 和氢两种元素的有机物 （碳氢化合物）
第一节 最简单的有机化合物—— 甲烷
一.物理性质
二.分子结构
三.化学性质
结束
板书
一.物理性质：
无色、无味的气体， ＜ 空气
极难溶于水 俗名：天然气、沼气、
油田气、坑道气
高一化学必修二甲烷知识点
高一化学必修二甲烷知识点甲烷是一种简单的有机化合物，分子式为CH4。
作为天然气的主要成分之一，甲烷在我们日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
下面将详细介绍甲烷的性质、制备方法、化学反应以及在环境保护方面的作用。
一、甲烷的性质甲烷是一种无色、无臭、无味的气体，密度小于空气，在常温常压下不易液化。
它的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃。
甲烷是不可燃气体，但能与氧气发生剧烈反应燃烧，生成二氧化碳和水。
甲烷是一种非极性分子，由于电子云分布均匀，因此溶解性较差。
二、甲烷的制备方法1. 自然界中，甲烷主要由生物质的分解和地下矿藏中的石油和天然气释放而产生。
这是一种自然形成的方法，无需人工干预。
2. 实验室制备甲烷的方式是通过碳的还原反应。
将甲醇与碱金属的固体还原剂（如钠）反应，生成甲烷气体。
三、甲烷的化学反应1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生剧烈的燃烧反应，产生二氧化碳和水。
这是甲烷在我们常见的火焰中燃烧的过程。
2. 卤素取代反应：当甲烷与卤素（如氯气）反应时，可以取代甲烷分子中的氢原子，生成卤代烷。
这是甲烷在有机合成中常见的反应之一。
3. 氧化反应：甲烷可通过催化剂参与氧化反应，生成一氧化碳和水。
该反应是甲烷作为温室气体的重要原因之一。
四、甲烷在环境保护中的作用1. 作为一种清洁燃料，甲烷在代替传统燃煤、燃油的过程中可以减少大量的二氧化碳排放，对缓解温室效应具有积极的作用。
2. 甲烷可以通过合理利用和控制煤矿、油田等地下矿藏中的甲烷释放，减少甲烷对环境的污染和破坏。
3. 在城市污水处理过程中，甲烷可以通过厌氧消化技术被生物转化产生，用于发电或供热，实现能源回收和资源利用。
综上所述，甲烷是一种重要的有机化合物，具有独特的物理性质和化学反应。
在能源利用和环境保护方面，合理利用和控制甲烷的释放，对于减少温室气体排放和实现资源循环利用具有重要意义。
甲烷性质用途
甲烷性质用途甲烷是最简单的烷烃化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下是无臭的。
甲烷的分子式为CH4，分子量为16.043克/摩尔。
甲烷具有以下几个主要特点：1. 易燃易爆：甲烷是一种易燃气体，只需在空气中的浓度达到5%~15%时就能形成可燃混合物，而达到超过15%时则会形成爆炸性混合物。
所以，甲烷常被用作燃料。
2. 温室气体：甲烷是一种重要的温室气体，能够有效地吸收并散发地球上接收到的太阳能。
由于甲烷能够吸收大量的红外辐射，它对地球的气候变化起到了重要的影响。
3. 生物来源：甲烷是一种生物气体，许多微生物和生物过程都能产生甲烷。
例如，沼气产生于由微生物分解有机物所释放的甲烷。
此外，瘤胃中的微生物能够产生大量的甲烷，如牛、羊等反刍动物。
基于以上几个特点，甲烷在各个领域都有重要的应用和用途。
首先，甲烷作为一种燃料，在能源领域有广泛的应用。
它是一种非常常见的燃料，被广泛用于工业和家庭供暖、炉子、地热能、煤气灯等方面。
此外，在一些地区，甲烷也被用作燃料电池的氢气源，通过与氧气反应产生电能。
其次，甲烷在化学工业中也有许多重要用途。
它是合成气的重要组成部分，可用于生产合成油、合成塑料、合成纤维等化学物质。
此外，甲烷也可以被氧化为甲醛，用于制造塑料、涂料、染料等化学制品。
另外，甲烷在农业领域也有许多应用。
沼气是一种由发酵有机废物而产生的混合气体，其中的主要成分是甲烷。
沼气可用作燃料和肥料，通过分解有机废物并产生甲烷，既能够解决有机废物的处理问题，又能够得到可再生能源。
此外，由于甲烷是一种温室气体，它对气候变化也有很大影响。
因此，对于减少甲烷的排放、控制甲烷的释放，具有重要意义。
例如，通过精细管理牲畜的饲料和排泄物处理，可以减少碳排放量。
总之，甲烷作为一种普遍存在于自然界中的化合物，在能源、化学工业、农业和环境保护等领域中都有着广泛的应用。
它不仅是一种重要的能源，也是一种重要的化学原料和温室气体。
最简单的有机化合物——甲烷
甲烷作为能源的发展前景
清洁能源：甲烷 燃烧产生的二氧 化碳排放量比煤 炭和石油少是一 种清洁能源
储量丰富：甲烷 储量丰富分布广 泛易于开采和运 输
应用广泛：甲烷 可以用于发电、 供热、制冷等领 域应用前景广阔
技术进步：随着 技术的不断进步 甲烷的利用效率 和成本将得到进 一步降低
甲烷在化工领域的发展前景
甲烷在化工方面的应用
合成氨：甲烷是合成氨的重要原料用于生产化肥和农药 合成甲醇：甲烷是合成甲醇的重要原料用于生产塑料、树脂和溶剂 合成甲烷氯化物：甲烷是合成甲烷氯化物的重要原料用于生产制冷剂和发泡剂 合成甲烷磺酸：甲烷是合成甲烷磺酸的重要原料用于生产洗涤剂和表面活性剂
甲烷在医学方面的应用
甲烷的物理性质
相对分子质量： 16.043
熔点：-182.5℃
颜色：无色
状态：常温常压下为气 体
燃烧热：890.31 kJ/mol
化学式：CH4
沸点：-161.5℃
密度：0.717 kg/m3
溶解性：易溶于水难溶 于有机溶剂
气味：无味
甲烷的形成
地质活动：地壳运动、火山 活动等产生甲烷
天然气：天然气中富含甲烷 主要来源于有机物质分解
麻醉剂：甲烷可以用作麻醉剂用于手术和医疗检查 消毒剂：甲烷可以用作消毒剂用于医疗设备和手术器械的消毒 气体置换：甲烷可以用作气体置换剂用于医疗气体的置换和净化 气体分析：甲烷可以用作气体分析剂用于医疗气体的分析和检测
温室效应
甲烷的排放主要来自农业、 畜牧业、垃圾填埋场等
甲烷的排放会导致全球气温 上升加剧气候变化
甲烷的开采与利用
开采方式：钻井、 开采、运输
利用方式：燃烧、 发电、化工原料
甲烷的储存：地下 储存、液化储存
甲烷的高中化学性质和用途
甲烷的高中化学性质和用途甲烷（CH4）是一种无色、无臭的天然气，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，常见于地下煤矿、油田和沼泽地等地质环境。
甲烷在高中化学中是一个重要的学习对象，下面将介绍甲烷的高中化学性质和一些常见的用途。
首先，甲烷的化学性质包括燃烧性质、化学反应性质和酸碱性质等。
1. 燃烧性质：甲烷是一种易燃气体，能与氧气发生剧烈燃烧的化学反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
这是因为甲烷中碳原子与氢原子之间的键能被氧气中的氧原子取代。
甲烷的燃烧反应是一个放热反应，释放出大量的能量，并且伴随有明亮的火焰。
2. 化学反应性质：虽然甲烷是一种相对稳定的化合物，但它仍然可以参与一些重要的化学反应。
例如，甲烷可以与氯气（Cl2）react产生氯甲烷（CH3Cl），此反应称为氯代反应。
甲烷还可以与氧化剂如硝酸（HNO3）反应生成甲酸（HCOOH）。
此外，甲烷还可通过催化剂作用下与水蒸气进行反应产生合成气（一氧化碳和氢气）。
3. 酸碱性质：甲烷基本上是一种非极性分子，不溶于水和大多数的极性溶剂。
因此，从酸碱性质的角度看，甲烷可以视为具有较弱碱性的物质。
其次，甲烷在工业和日常生活中有许多重要的用途。
1. 燃料：由于甲烷是一种高效且清洁的燃料，广泛应用于炊具、取暖设备、发电站等领域。
相较于煤炭和石油等传统能源，甲烷可以在燃烧过程中产生较少的氮氧化物和碳氧化物，对环境污染较小。
2. 化学原料：甲烷是化学工业中的重要原料，可用于合成其他有机物，例如甲醇（CH3OH）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）等。
这些化合物在制造塑料、合成纤维、制药等行业中都扮演着重要角色。
3. 常见的天然气：由于甲烷广泛存在于天然气中，被用作家庭及工业用途供应。
天然气通常通过管道输送，可以供应给家庭用户进行烹饪、取暖和热水提供。
4. 光电行业：由于甲烷燃烧行为具有稳定性和不需要氧气的特点，它可以在半导体制造领域用作沉积工艺的精细加工化学源。
甲烷的性质总结范文
甲烷的性质总结范文甲烷是化学式为CH4的有机化合物，是最简单的烷烃。
它是无色、无臭、可燃的气体，在自然界中广泛存在，主要为沼气和天然气的主要成分。
甲烷的分子结构非常简单，由一个碳原子和四个氢原子组成。
这种分子结构使得甲烷具有一系列的特性和性质。
首先，甲烷是一种无色且无臭的气体。
这是由于甲烷的分子结构对光的吸收非常小，所以在可见光范围内无法感知到颜色。
而且，甲烷的分子中没有任何含氮或含氧的官能团，因此也没有特殊的味道或气味。
甲烷还具有低密度和低溶解度的特性。
由于甲烷的分子结构非常简单，而且分子间相互作用力非常弱，因此甲烷的密度非常低，比空气轻，能够漂浮在空气中。
此外，甲烷在水中的溶解度非常低，溶解度约为水的20倍，这也使得它在水中不易溶解。
此外，甲烷还具有低反应性和不稳定性。
甲烷中的碳-氢键非常强大，使得甲烷的反应性很低，很难与其他分子发生反应。
甲烷的不稳定性体现在在空气中会迅速氧化，产生CO2和H2O，而在高温或高压下可以发生分解反应，生成碳和氢气。
甲烷还具有较好的化学稳定性。
由于甲烷中的碳-氢键非常稳定，相对于其他烃烃烃而言，甲烷因此不容易发生化学反应和分解。
这也使得甲烷在许多工业应用中成为一种理想的化学中间体。
最后，甲烷在自然界中广泛存在。
它是沼气和天然气的主要成分，是由地下生物质的分解或化石燃料的降解产生的。
此外，甲烷也被发现存在于火山喷发、森林火灾和人类活动中的排放中。
总之，甲烷是一种具有独特性质的化合物。
作为一种无色、无臭的气体，甲烷具有可燃性、低密度和低溶解度等特点。
它的分子结构稳定且不容易反应，同时在自然界中广泛存在。
对于理解和应用甲烷，其性质的总结对于了解该化合物非常重要。
高一下化学甲烷知识点总结
高一下化学甲烷知识点总结高一下学期化学甲烷知识点总结甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，也是天然气的主要成分之一。
在高一化学学习中，有关甲烷的知识点是非常重要的。
本文将对高一下学期化学中甲烷的相关知识进行总结。
一、甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，相对分子质量为16.04 g/mol。
以下是甲烷的几个主要物理性质：1. 沸点和熔点：甲烷的沸点为-161.5°C，熔点为-182.5°C。
2. 密度：甲烷气体的密度比空气轻，约为0.72 g/L。
这也是甲烷气体会上升并迅速扩散的原因之一。
3. 燃点：甲烷是易燃物质，其燃点为580°C。
它可以在空气中与氧气反应产生水和二氧化碳，释放出大量热量和光线。
二、甲烷的制取和性质甲烷的制取主要有下面两种方法：1. 自然气中提取：甲烷是天然气的主要成分之一，可以通过开采地下天然气获得。
2. 实验室制取：实验室可通过碳的还原反应，或者通过甲醇和碱溶液反应制取甲烷。
甲烷具有以下几个重要的性质：1. 与空气的反应：甲烷和空气中的氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这是甲烷应用广泛的一个方面，比如在家庭使用天然气时会利用甲烷的燃烧来加热水或供应热力。
2. 与卤素的反应：甲烷可以与氯、溴或碘等卤素元素发生取代反应，生成卤代烷。
在这个反应过程中，氢原子被卤素原子所取代。
3. 与氯化硫酸的反应：甲烷与氯化硫酸反应生成二氧化硫和硫酸。
三、甲烷的应用甲烷在现代社会中有广泛的应用，如下所示：1. 能源供应：甲烷是一种重要的燃料，被广泛应用于家庭、工业和交通运输领域。
天然气中的甲烷是一种清洁的能源来源，燃烧产生的废气相对较少。
2. 化学合成：甲烷是许多有机化合物的重要原料。
通过甲烷的氧化、卤代反应或其他反应，可以制取许多有机化合物，如甲醇、乙烯等。
3. 催化剂生产：甲烷可以作为催化剂的原料制备出金属催化剂。
甲烷及烷烃
有机化学基础——烷烃一、甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，是最简单的有机物。
2、甲烷的分子结构：正四面体分子式：CH 4结构式：电子式：3、化学性质： （1）可燃性：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（2）取代反应：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 3+HClCHCl 3 + Cl CCl 4+ HCl二、烷烃：2、同系物2、命名规则（1）习惯性命名法：碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法。
①碳原子在1～10之间，用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
（2）系统命名法步骤：①选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；例：CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3，主链为“己烷”33②编号码，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH333③取代基，写在前，注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基己烷3④不同基，简在前，相同基，二三连：a．如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；b．如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH32,4—二甲基己烷331 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基—4—乙基己烷CH332系统命名法命名图例3、同分异构体：具有相同化学式不同结构的化合物。
高三化学甲烷知识点
高三化学甲烷知识点甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
在高三化学学习中，了解甲烷的结构、性质和应用是非常重要的。
本文将重点介绍甲烷的相关知识点。
一、甲烷的结构甲烷的结构可以通过路易斯结构图或简化的空间结构图表示。
在路易斯结构图中，一个碳原子位于中心，四个氢原子连接在四个方向上。
碳原子与四个氢原子之间通过共价键相连。
简化的空间结构图可以更清晰地展示甲烷分子的立体结构。
二、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，在标准温度和压力下，它是可燃的。
甲烷的密度小于空气，因此它可以从一定高度逸出。
2. 化学性质：甲烷是一种稳定的物质，不与常见氧化剂反应。
然而，在充足氧气供应下，甲烷会燃烧产生二氧化碳和水。
它的燃烧反应是一个典型的燃烧反应，释放出大量的能量。
甲烷的燃烧也是天然气的燃烧过程。
三、甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭、工业和交通领域。
它是一种清洁的燃料，燃烧后产生的污染物比其他燃料要少。
2. 化学反应的中间体：甲烷在化工生产中也有重要的应用。
它可以作为一种化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物，如甲醇和乙烯等。
3. 质谱分析：甲烷还经常被用作质谱仪的标准气体。
质谱分析是一种常用的分析技术，可以用来确定化合物的结构和组成。
四、甲烷的环境意义1. 温室气体：甲烷是一种温室气体，它的排放对地球的气候变化具有重要影响。
在缺氧环境中，甲烷可以被微生物产生，例如它可以在沼泽地、牧场和陆地冰层中生成。
控制甲烷的排放对于减缓全球气候变暖非常重要。
2. 天然气资源：甲烷是天然气的主要组成部分，具有丰富的储藏量。
天然气作为一种清洁能源，受到越来越多人的关注和使用。
总结：通过了解甲烷的结构、性质和应用，我们可以更好地理解有机化合物的基本原理和实际应用。
在高三化学学习中，掌握甲烷相关的知识点，对于理解化学反应、燃烧原理和环境保护等方面都具有重要意义。
甲烷知识点总结文库
甲烷知识点总结文库一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，它的分子式为CH4，属于非极性分子。
该气体在常温下为气态，密度小于空气，可漂浮在空气中。
甲烷的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，这表明它在常温下是气态。
另外，甲烷是一种不溶于水的气体。
2. 化学性质甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。
在氧气充足的情况下，甲烷可以燃烧，生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这是一种高效的能量转化过程，因此甲烷被广泛应用作为燃料。
此外，甲烷还可以在一定条件下与氯气反应，生成氯甲烷等化合物。
二、甲烷的制备1. 天然气提取天然气是地下储存的气体混合物，其中主要成分就是甲烷。
天然气的提取通常是通过水平井或者钻井将天然气从地下挖掘出来，然后经过一系列的处理，如去除杂质和液态组分，最终得到纯净的甲烷气体。
2. 实验室合成实验室中也可以通过一些化学反应制备甲烷。
其中一种常用的方法是将碳的粉末与过量的氢气在高温高压条件下反应，生成甲烷气体：C + 2H2 → CH4三、甲烷的应用1. 燃料作为一种优秀的燃料，甲烷被广泛应用于家庭、工业和交通等领域。
由于甲烷燃烧时生成的二氧化碳和水是清洁无害的，因此它被誉为“最干净的化石燃料”。
甲烷可以用于家用燃气灶、工业锅炉、发电厂等的燃料。
此外，甲烷还可以作为汽车和公交车的燃料，用于推动发动机。
2. 化工原料甲烷可以作为化工原料用于合成其他有机化合物，如甲醇、丙烯等。
甲烷经过氧化反应或氢解反应可以生成甲醇，而甲醇又是一种重要的化工原料。
此外，甲烷还可以通过一系列的反应，如氯化反应、氟化反应、氢化反应等，合成其他有机化合物，如氯甲烷、氢氟酸甲酯等。
3. 其他应用甲烷还有一些其他应用，如用作航天火箭的推进剂、用于生产人造钻石的碳源等。
四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，它对地球的大气有着较强的吸收能力，能够吸收和保留太阳能辐射，使地球的表面温度升高。
【人教版】高中化学必修二：3.1《最简单的有机物》
CH4 高温 C＋2H2
产物用途：H2是合成氨及合成汽油等工业 的原料。C是橡胶工业的原料，可以用于制造 颜料、油墨、油漆等。
小结
甲烷化 学性质
总体：性质较 稳定
不与强酸、强碱反应
不与强氧化剂（如高锰
酸钾、浓硫酸、浓硝酸等）
反应
一定条件下
结构特点：碳碳单键、链状、C原子剩余 价键全部和氢结合
2、烷烃的结构
(1)结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
丙烷：
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
异丁烷：
H
|
H
H
|
|
H－C——C——C－H
Cl
Cl (三氯甲烷)
俗称 分子式
状态 （S T P）
氯仿 CHCl3
液态 （l）
四氯甲烷的形成
Cl
Cl
Cl C H + Cl—Cl 光 Cl C Cl + H Cl
Cl
Cl (四氯甲烷)
别名 分子式
状态 （S T P）
四氯化碳
CCl4 液态 （l）
学 ①、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充 以 分反应，得到的产物物质的量最多的是（ D ）
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
-182 -183.3 -189.7 -138.4 -130
22
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
0.466 0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
高中化学最简单的有机化合物--甲烷课件
最简单的有机化合物-甲烷
可燃冰 最简单的有机化合物——甲烷
坑 气
天然气
沼气
一、甲烷的存在及物理性质
存在：甲烷是沼气、坑气和天然气的主要成分 物理性质：甲烷是无色、无味气体，比空气轻，极难溶于水。
如何收集甲烷?
向
下
排
排
空
水
气
法
法
二、甲烷的分子组成和结构 H
H
化学式：CH4 电子式： H C H 结构式： H C H
讨论2：1mol CH4与Cl2反响，得到等物质的量的4种取代产物， 那么消耗Cl2的物质的量为2.5mol 。
❖ 烃的定义 ❖ 甲烷的构型
❖ 甲烷的性质 取代反响
➢为什么用饱和食盐水，而不用水？ ➢现象？ ➢四种氯代物的名称、结构式、状态
CH4和Cl2
饱和食盐水 甲烷的取代反应
15
甲烷的取代反响应注意什么问题？
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
甲烷燃烧产物的检验方法：
①点燃甲烷后，在火焰上方罩上枯燥的烧杯，看是否有水珠生成。
②然后在火焰上换罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，看是否变 浑浊。或将①中烧杯迅速倒过来，向其中加少量澄清石灰水，振 荡，看是否变浑浊。
注意: 点燃甲烷前必须验纯,否那么会爆炸。 CH4爆炸极限：5%~15.4%
〔1〕反响条件： 光照 但要防止日光直射,因光太 强 会使反响迅速而发生 爆炸。
〔2〕反响物状态： 卤素单质，例如甲烷与溴水不反响，与溴蒸气见光发生取代反响
〔3〕甲烷的取代反响是分步且连锁进行的，所以甲烷的 氯化物并不是一种，而是几种氯代物的混合物。
〔4〕反响中各物质量的关系：每1 mol H 被取代，那么有1 mol Cl2 参加反响，生成1 mol HCl。
高中化学最简单有机物甲烷的性质
・甲烷：空间构型为正四面体。
(2) 物理性质：无色无味的气体，密度0.717g/L ,记忆溶于水。
(3) 化学性质:通常情况下甲烷t 匕较稳定,与高猛酸钾等强氧化剂不反应,与强酸 强碱不反应,可发生氧化反应、取代反应占馋① 氧化反应：CH 4+O 2 —CO 2+2H 2O② 取代反应:CH4+Cl2_CH3CI + HCI ,甲烷在光照条件下反应,现象：试管内气 体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液滴，试管中有少量白雾。
甲烷中四个氢原子都 可以与氯气发生取代，甲烷的4中氯代产物都不溶于水,常温下，一氯甲烷是气 体，其他都为液体，三氯甲烷俗称氯仿。
• 1•甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主 要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途以甲烷 为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
归纳总 结：甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4 个C-H 键的思维启迪一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：①如果这4 个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。
②如果这4个原子不相 同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。
③无论这4个原子是否相同，都 不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
甲烷⑴结构式：b 、球棍模型:、比例模型：・甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项：1 .反应条件为光照，在室溫或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。
2 .甲烷与溟蒸气、碘蒸气等纯卤素也能发生类似反应，但不能与漠水、碘水发生反应。
3.甲烷与氯气的反应是一种连锁反应,不会停留在某一步,因此产物一般是五种物质的混合物。
4 . CH4与CI2在光照条件反应，生成物中HCI的物质的量最多。
5 . lmol有机物CxHy与CI2发生完全取代反应时，消耗CI2的物质的量为ymol o原子共面的判断方法：判断有机物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常见的分子构型。
最简单的有机化合物-甲烷
最简单的有机化合物——甲烷（考点）一、烃烃：仅由和两种元素组成的化合物。
烃类物质里组成最简单的化合物是。
二、甲烷：1、分子式：，电子式：，结构式：（用短线来表示共用电子对）。
2、甲烷分子空间的构型：甲烷分子的空间构型为结构。
甲烷的键角为。
3、甲烷的化学性质（1）稳定性：通常甲烷的性质比较稳定，跟、或等一般不起反应，不能使酸性KMnO4和溴水褪色。
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
写出甲烷与氯气反应的化学方程式：a bc d反应现象：①②③反应产物有种，其中产物中物质的量最多的是，氯代产物中除为气体外，其余均为。
（3）燃烧——氧化反应：甲烷燃烧时发出火焰。
甲烷与氧气反应的化学方程式为：三烷烃1．写出乙烷、丙烷的结构式和结构简式：2．乙烷的分子式为，丙烷的分子式为，烷烃的通式为。
3．烷烃的物理性质：（递变性）随分子中碳原子数的增多，烷烃的密度逐渐，熔沸点逐渐，状态由态到态最终到态，其中个碳的烷烃为气态。
4．烷烃的化学性质：（相似性）a 稳定性：与、、不反应。
b 燃烧（氧化反应）：请写出乙烷燃烧的反应方程式：。
c 取代反应：（卤素单质）请写出乙烷与溴蒸汽发生取代反应的第一步反应方程式：5．同系物的概念：烷烃分子的结构，组成上相差1个或n个CH2，它们互称为同系物。
同系物分子的化学性质，物理性质。
6．根据烷烃的定义，写出丁烷可能的结构简式：（不止一种结构）7．同分异构体：像上述这种化合物具有相同的，但具有不同的物质互称为同分异构体。
正丁烷与异丁烷互称为。
烷烃中，、、没有同分异构体，丁烷的同分异构体有种，戊烷的同分异构体有种。
请写出戊烷可能的结构简式：。
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甲烷
•甲烷：
(1)结构式：、球棍模型：、比例模型：
空间构型为正四面体。
(2)物理性质：无色无味的气体，密度0.717g/L，记忆溶于水。
(3)化学性质：通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸
强碱不反应，可发生氧化反应、取代反应
①氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O
②取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷在光照条件下反应，现象：试管内气
体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液滴，试管中有少量白雾。
甲烷中四个氢原子都可以与氯气发生取代，甲烷的4中氯代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他都为液体，三氯甲烷俗称氯仿。
• 1.甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
归纳总结：甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的思维启迪一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：①如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。
②如果这4个原子不相
同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。
③无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
•甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项：
1．反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。
2．甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素也能发生类似反应，但不能与溴水、碘水发生反应。
3．甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。
4．CH4与Cl2在光照条件反应，生成物中HCl的物质的量最多。
5．1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的物质的量为
ymol。
原子共面的判断方法:
判断有机物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常见的分子构型。
如甲烷分子(CH4)为正四面体结构，其分子中最多有三个原子共面；乙烯分子(CH2=CH2)中的所有原子共面；苯分子(C6H6)中的所有原子共面。
在判断有机物分子中原子共面情况时，把要分析的分子看做是简单的常见分子的衍生物，即复杂问题简单处理
(1)在甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面，即甲烷分子中
有且只有三个原子共面。
当甲烷分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在原来的平面上。
(2)乙烯分子中所有原子在同一平面内，键角为120。
当乙烯分子中的某个氢原
子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯分子所在的平面内。
(3)苯分子中所有原子在同一个平面内，键角为120。
当苯分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。
说明有机化合物分子中的单键(包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等)可以旋转；而双键、三键不能旋转
甲烷的性质
1.甲烷的物理性质
甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2.甲烷的化学性质
(1)具有稳定性
通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。
(2)氧化反应——可燃性
将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。
三、甲烷燃烧的化学方程式：
甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况。
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)
2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)
拓展资料
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成。
正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。