2019年杭二中实验班选拔考试化学试卷(含答案)
杭二中实验班选拔考试科学试卷
杭州市第二中学实验班选拔考试试卷科学相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 Fe — 56 Cl — 35.5 S — 32 Cu — 64 Ba — 137 Ca —40 N — 14 Zn — 65 Pb — 207 一、选择题(每题3分，共60分)1．如图所示，A 、B 两物体叠放在水平桌面上，在两个水平力F1、F2的共同作用下以相同速度匀速向右运动，已知F1=5N ，F2=3N ，那么物体B 受到物体A 和桌面的摩擦力大小应分别为（ ）A. 5N 、3NB. 5N 、8NC. 3N 、8ND. 8N 、8N2．右图中，c 、d 间电压U 恒定，R 0、R 2阻值也恒定，滑动变阻器的总电阻为R 1，已知R 0＜R 1，当滑动变阻器的滑片P 从b 向a 移动的过程中，电流表的示数变化情况是（ ）A ．A 1表的示数不断减小B ．A 2表的示数不断增大C ．A 1表的示数先减小后增大D ．A 2表的示数先增大后减小3．用均匀电阻丝制成直径为D 的半圆，如右图所示，已知O ，a 两点间的电阻 R ，则b 、c 两点间的电阻为 ( )A ．8πR／(π+2)2 B．2πR／(π+2)2 C ．R D ．无法确定4．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率 == 的总质量参加该反应所有反应物目标生成物的质量×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO 2的反应原理： ① 电解氯化钠溶液 ② 氢气与氯气合成氯化氢 ③ 生成二氧化氯 此方法的原子利用率最大为 （ ）A ．37.6%B ．53.6%C ．62.2%D ．94.4% 5．如图是一杯放于水平桌面的豆浆，下列关于豆浆的说法不正确的是（ ） A ．豆浆属于悬浊液B ．制作豆浆的黄豆属于被子植物的种子C ．不加糖的淡豆浆属于纯净物D ．喝豆浆可以为人体补充一定量的蛋白质6．如图是一瓶洗手液。
杭二新生实验班选拔考试科学模拟试卷含答案
2015年杭二中学新生实验班选拔考试科学考生须知：1．考试时间120分钟，满分150分。
2．可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—，S—32，Cu—64。
一、选择题：本题有30小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项正确，多选、错选、不选均得零分。
（将选出的答案选项字母填在答题卷的相应空格内）1．两个完全相同的凸透镜L 1、L2如图放置，其中AO1＝O1B＝BO2，过A点的一条光线经L1折射后按如图方向到达L2，则关于该光线再经L2折射后的去向，以下判断正确的是A.过L2的二倍焦距点B.过L2的焦点C.平行于L2的主光轴D.过L2的二倍焦距以外的点2．如图，一个弹簧一端固定物体，另一端固定在容器底部，放在装满水的装置中处于静止。
设想从某一天起，地球的引力减为一半，则弹簧对物体的弹力（弹簧处于压缩状态）（▲）A．不变B．减为一半C．增加为原值两倍D．弹簧对物体无弹力3、随着人们生活水平的不断提高，发展高铁是在现有的基础上提高运力的最好方法，但铁路高速要解决许多具体的技术问题，其中提高机车牵引力功率是一个重要问题。
已知匀速行驶时，列车所受阻力与速度平方成正比，即2kvf ，列车要提速，就需研制出更大功率的机车，那么当机车分别以360km/h和120km/h 的速度在水平轨道上匀速行驶时，机车的牵引力功率之比为（▲）A．3：1 B．9：1C．27：1 D．81：14．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（▲）A．O2不够B．在失重情况下，空气不对流C．宇宙飞船上温度低D．达不到着火点5．如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法不正确的S是（▲）A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2第5题图变小C ．若往甲溶液中逐渐滴入Ba （OH ）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮D ．溶液导电的原因是通电后稀H 2SO 4发生电离的缘故6．将一萝卜块先称质量，然后放在浓NaCl 溶液中数小时。
2019年浙江省杭州第二中学中考化学练习卷(1)
2019年浙江省杭州第二中学中考化学练习卷（1）一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是（）①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放．A．①②B．①③C．③④D．②③2．《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵（二正丁基二硫代磷酸铵）和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌（ZBPD）的文章，该反应的原理可以用下式表示．该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．根据一定的标准对物质进行分类，逐类研究，能收到事半功倍的效果．如酸可分为含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl），盐可分为含氧酸盐（Na2SO4）和无氧酸盐（NaCl）．下列物质中属于无氧酸盐是（）A．H2S B．KClO3C．CaS D．HMnO44．奥运向我们走来，“绿色奥运”的理念更加深入人心．对学习化学知识的人来说，“绿色化学”理念同样重要，你认为下列符合“绿色化学”理念，实现零排放的是（）A．实验室制氧气B．实验室制二氧化碳C．用生石灰制熟石灰D．实验室制氢气5．奥运吉祥物福娃其外材料为纯羊毛内充PET纤维，化学式为（COC6H4COOCH2CH2O）n．下列说法中不正确的是（）A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维B．羊毛和PET纤维可以用燃烧的方法鉴别C．PET纤维中C，H，O原子的个数比为5：4：2D．羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质6奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”．奖牌背面的玉种类较多，有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2的透闪石，该化学式中Si的化合价为（）A．﹣2B．﹣4C．+2D．+47．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO通过足量氢氧化钠溶液，并干燥B H2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C N2O2通过炽热的木炭D NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡A．A B．B C．C D．D8．先用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B．配制该稀硫酸需要加水800mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量＝5：4二、填空题（共2小题，每小题10分，满分22分）9．制豆腐是中国古代的一项重要发明，现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：【资料】下表是豆腐中一些成分的平均质量分数：成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质量分数%90.0 4.7 1.3 2.80.240.064 1.40.000060.00003（1）上述工艺流程中，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的操作是．（2）上表出现了六大营养素中的类，出现了种人体所需的微量元素．（3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列能提供丰富蛋白质的食物有（填序号）．①萝卜②鱼③大米④奶制品⑤花生油⑥苹果（4）若成年人每天食用80g豆腐，每克蛋白质完全氧化放出热量约为18KJ，则每天食用的豆腐中蛋白质完全氧化所放出的热量约为KJ．10．29届夏季奥运会已经过去了11年，当年在北京隆重举行，这是我国的一大盛事．（1）下列关于奥运会所用材料中，属于天然有机高分子材料的是（填序号）①“福娃”﹣用羊绒为外层材料制作吉祥物；②“祥云”﹣用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬；③“鸟巢”﹣低合金高强度钢材铸造国家体育场；④“水立方”﹣用ETFE膜（聚四氟乙烯﹣乙烯共聚物）建造国家游泳中心．（2）奥运火炬“祥云”中的燃料是丙烷，被加压后变成液态贮存在手柄燃料罐中，由于燃料罐里面的燃料是液体，变成气体时会，使罐体温度降低，甚至冻伤火炬手的手．所以科学家在火炬上增加了两根比较粗的铜丝，一端伸在火炬燃烧口处，另一端被铝箔贴在燃料罐的侧壁上，这样就可以把火炬上端火焰产生的热量传导下来，防止燃料罐过冷，这是利用铜丝的性．（3）“鸟巢”中的太阳能光伏电站以及美国火星探测器中太阳能转换器的主要材料是一种非金属单质﹣﹣硅的晶体．高纯的单晶硅还是一种重要的半导体材料．硅单质的制取主要是利用过量焦炭和石英（主要成分为SiO2）在电炉中高温加热反应生成硅（化学式为Si）和一种无色有毒气体．则焦炭和石英（杂质不反应）反应时的化学方程式，用含二氧化硅80%的石英7.5千克可以制取单质硅千克．（相对原子质量：O﹣16、Si﹣28）．11．中国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空，“嫦娥一号”卫星在控制下成功撞击月球．接下来我们还要继续对月球进行新一轮的科学探索，在将来，我国的宇航员还要登上月球、火星，对比月球和火星的特点，如果让你设计一种在两个星球上都好用的探险车，下面哪一种设想在两个星球上都可行：（已知月球上无大气、无磁场、弱重力，火星上温度极低、有大气，大气的主要成分为二氧化碳，还有少量氮气等．）（）A．安装降落伞，以保证安全降落B．安装备用汽油机，以便应急使用C．安装风能发电机，充分利用能源D．安装重垂线，以便观察倾斜程度12．金星是离地球最近的一颗行星，它是一个被浓密的大气层包围的固体球，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似．下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（）A．C2O3具有还原性B．C2O3充分燃烧的产物是CO2C．C2O3属于氧化物D．C2O3中碳元素的质量分数约为66.7%13．天宫一号探月舱为了保持舱体温度均匀，除装上迅速传导热的“热管”外，还利用液体流动，把接受阳光照射到的热传递到阳光照不到的地方，则下列针对这种液体说法中不正确的是（）A．这种液体密度不一定大B．这种液体比热一定要小C．这种液体透明度不一定高D．这种液体对管道的腐蚀性一定要小14．让“嫦娥一号”撞击月球，多少也能为人类了解月球增加一些资料积累．在月球轨道上飞行，嫦娥一号卫星开始减速，16时13分10秒成功落在月球的丰富海区域．探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的氦﹣3，氦﹣3是一种安全高效而又清洁无污染的重要燃料，应用前景广阔．①下列关于“氦﹣3”原子的说法正确的是（填字母编号）．A．与“氦﹣4”的中子数不同B．核电荷数与核外电子数可能不等C．质子数与核电荷数相等D．质子数与中子数相等②“氦﹣3”做为供能物质，需要通过核聚变来释放能量，氦﹣3作为一种高效而又清洁无污染能源属于．（填能的形式）．嫦娥一号在飞行过程中用偏二甲肼（化学式为C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作为助燃剂，其反应会生成三种地球大气中存在的没有污染的气体，则其反应的方程式是：．15．“神七”宇航员翟志刚成为中国太空行走第一人．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+302为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（D装置的作用是除去CO2中混有的HCl）（1）C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置．（2）检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验．（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液．（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是．实验题16．（12分）（1）溶解操作中必须用到的玻璃仪器有和．（2）使用托盘天平时砝码应放在托盘边，易潮解的药品须放在里称量．（3）用量筒量取液体时，读数时应视；如果读数时采用俯视的方法，则读数结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．17．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B．写出上述实验中有关的化学方程式：，．【问题】滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？【猜想】请补充完成下列猜想．猜想（1）（2）（3）（4）溶液A的溶质NaOH NaOHNa2CO3NaOH Ca（OH）2白色固体B的成分CaCO3CaCO3CaCO3Ca（OH）2实验得知，猜想（2）是正确的．请完成下列实验[证明猜想（2）的滤液A]报告．实验步骤实验现象实验结论溶液A的溶质是NaOH和Na2CO3计算题18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取15g石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为110.6g．求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．（2）稀盐酸中溶质的质量分数．（3）反应后溶液中溶质的质量分数．参考答案一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．【解答】解：①淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法，所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机，是可行的；②农业上禁止使用农药和化肥，农作物就不会生长，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，所以本条不可行；③因为可用高粱、玉米来制造酒精，且酒精可以做燃料，所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料；④加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放总量，只是二氧化硫运动到略微远点的地方，污染环境了。
2019年3月浙江省学考选考浙江省杭州市杭州二中模拟卷高三化学试题答题卡及参考答案
27. （1） （2） （3）
28.（1） （2）
杭州二中 2019 年 3 月高三化学仿真测试题答题卡
（3）
（3） 29.（1） 30．（一）（1） （2）①
②
（2）
③ （3） （二） 31 （1） （3） （4） （5）
（2）
32（1）
（2）
（3） （4）
1 0
（5）
杭州二中 2019 年 3 月高三化学仿真测试题参考答案
降 ③通入乙烯气体或增大压强 （3）0.04 （二）甲醇（或 CH3OH） 2Al+3H2O-6e- =Al2O3 +6H+
31 答案：（1）BD（2 分）（2）加热、提高 NaOH 浓度、搅拌等（2 分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
OH-+CO2＝HCO3-（2 分）
⑶ 浓盐酸、浓硫酸（1 分,两个全对才给分）
29.（1） 4.00 （2）2:1（各 2 分）
30．（除注明外，每空 1 分）（一）（1）BC（2 分）
（2）①v(P1)﹥v(P2)﹥v(P3)
其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快 ②P1MPa、
80℃ 由图像可知，P1MPa 、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下
CH3COOCH=CH2 （2 分）
（3）ACD（2 分）
27.Cu、S、N（2 分） Cu(NH3)4SO4 == CuSO4 +4NH3（2 分） 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2（2 分） 28.⑴ 浓盐酸挥发，稀盐酸不反应；（1 分） ⑵2NaCl+2H2SO4+MnO2 MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O（2 分）；
浙江省杭州二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
浙江省杭州二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于碱的是()A. SO2B. H2SiO3C. Na2CO3D. NaOH2.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是常用的氨化剂之一。
某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如下图所示：已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解，则下列观点不正确的是()A. 仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸B. 仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体C. 为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶D. 若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速3.下列物质是电解质的是()A. NaClB. 盐酸C. 铜D. 酒精4.下列物质因发生水解反应而使溶液呈碱性的是()A. Na2SiO3B. NaHSO4C. NH4ClD. KOH5.下列变化中属于物理变化的是()A. 蜡烛燃烧B. 电灯发光C. 牛奶变酸D. 钢铁生锈6.下列说法正确的是()A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多。
途径a：；途径b：C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO42−D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+7.下列反应中氯元素只被还原的是()A. 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC. MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D. 2NaCl+2H2O− 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑8.下列化学用语正确的是()A. 氮气的电子式：B. 氯原子的结构示意图：C. 水分子的结构式：D. CH4分子的球棍模型：9.将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A. 具有中性漂白性B. 具有酸性漂白性C. 只有漂白性D. 只有酸性10.下列说法正确的是()A. 用过滤的方法可以淡化海水B. 用试纸检验气体性质时，必须用手拿着湿润的试纸靠近气体观察试纸颜色变化C. 盛放碳酸钠溶液的玻璃瓶，可以用玻璃塞D. 称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量11.下列说法正确的是()A. 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B. H、D、T互为同位素，中子数都为1C. CH4O与C2H6O一定互为同系物D. C4H10的一氯代物只有两种12.如表所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法不正确的是()X YW ZB. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C. W的单质具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物13.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：14.在2NO2(g)⇌N2O4(g)的可逆反应中，下列状态说明已达到平衡状态的是()A. c(N2O4)=c(NO2)的状态B. N2O4处于不再分解的状态C. NO2的分子数与N2O4的分子数比为2：1的状态D. 体系的颜色不再发生改变的状态15.下列有关说法正确的是()A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应D. 如图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物16.下列说法正确的是()A. 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者是同分异构体C. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同17.某碱性电池的总反应为：3HO2−+2Al=OH−+2AlO2−+H2O，工作原理如图所示。
2019年12月浙江省学考选考浙江省杭州市第二中学高2020届高2017级高三化学试题参考答案
化学答案 第1页 共1页2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试(模拟)化学参考答案17．（6分）（1）增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率。
（1分）（2）VOCl 3与TiCl 4的沸点接近。
（1分） （3）Al(OH)3 （1分）（4）防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应。
（1分）（5）TiO 2＋2C ＋2Cl 2 TiCl 4＋2CO,（1分） ＞（1分） 18. （10分） （1）Na 3NO 4，（2分） （2分）（2）NO 4-；（2分） 2H ++NO 4-+2Fe 2+＝NO 3-+2Fe 3++H 2O （2分）（3）将两种固体配成溶液，分别取少量溶液滴加AgNO 3溶液，均能产生白色沉淀，再向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解的是NaCl ，沉淀溶解的是NaNO 2。
（2分）（其他合理答案也给分） 19.（14分） （1）高温，（1分）-90.6 （1分）（2）①BC ；（2分）②提高CO 的转化率；H 2过量太多，原料气利用率降低。
（其他合理答案也给分）（2分）（3）①减小，（2分）②1/60或0.017，（2分） ③（对称给1分，交点纵坐标50给1分）（2分）（4）Cu+2Cl -- e-＝CuCl 2-（2分） 20.（10分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （1分）（2）柠檬酸具有还原性，可以防止Fe 2+被氧化；（1分）pH 太低，H +会与甘氨酸反应，不利于甘氨酸亚铁的生成，pH 太高，会生成Fe(OH)2沉淀。
（2分）（3）减少甘氨酸亚铁的溶解，促使结晶析出。
（2分） （4）蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、缓慢冷却至室温。
（2分） （5）22.40% （2分） 21. （12分）（1）氯原子、羧基（2分） （2）AC(2分)（3） (2分)（4） （3分） （5）（第一步1分，第二步1分，后三步1分，或其他合理答案。
）。
2021-2022学年杭二中新生入学选拔考试化学试卷(附答题卷、答案)
2021-2022学年杭二中新生入学选拔考试化学试卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟.2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、姓名、座位号。
3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应.4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷.化学部分相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Na—23 一．单选题（每题3分，共18分）1．以下说法中正确的组合是①白炽灯工作时电能全部变为光能②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH=7⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液A．②③B．①②⑤C．③④⑥D．①⑤⑦2．2006年12月21日凌晨零时许，杭千高速杭州往千岛湖方向离建德乾潭不到2公里处，一辆装载危化品的车辆上掉落三大袋粉末状的化学物品。
消防队员在处理该物品时，突然爆炸，两人脸部90%被炸伤。
经多名专家鉴定，粉末是一种名叫氨基钠（NaNH2）的危险化学品，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠。
看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是A．NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质B．NaNH2相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃是它的物理性质C．NaNH2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触D．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强的氧化性3．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。
2019年浙江省杭州第二中学中考化学练习卷(2)
2019年浙江省杭州第二中学中考化学练习卷化学练习卷（2）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告．目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物．下列情况能直接造成空气污染的是（）A．把煤作为主要燃料B．随意丢弃塑料垃圾C．随意丢弃废电池D．利用太阳能、风能等清洁能源2．下列变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A．水结冰冰融化B．酒精挥发酒精燃烧C．铁生锈电灯通电发光D．鸡蛋变臭火药爆炸3．三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉．在Na5P3O10中磷元素的化合价为（）A．+3B．+4C．+5D．+64．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B．不同元素的原子的核电荷数一定不同C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D．原子是构成物质的最小粒子5．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g231116反应后质量/g24待测015该密闭容器中发生的反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．《贵州都市报》报道：“日前，中国科技大学齐飞教授领导的研究小组，首次在实验中发现了一系列碳氢化合物氧化过程中的重要中间体﹣﹣烯醇，其中最简单的烯醇是乙烯醇（C2H4O）”，则下列说法正确的是（）A．乙烯醇是一种混合物B．乙烯醇中含有碳、氢、氧三种单质C．乙烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D．乙烯醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：167．在①Cu、Mg、C、Hg ②CO2、CuO、P2O5、H2O ③HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A．Cu、P2O5、H2SO4B．Hg、CO2、HClC．C、CuO、Na2SO4D．Mg、H2O、HNO38．做化学实验必须注意安全．下列属于安全操作的是（）A．用嘴吹灭燃着的酒精灯B．点燃氢气前，检验氢气的纯度C．加热试管中的液体时，试管口对着人D．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上大量氢氧化钠溶液9．广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂．根据你现有的知识推测下列说法中正确的是（）A．液氮是一种溶液B．使用液氮会污染环境．应严格控制使用C．降落的雨滴中将含有大量的液氮D．液氮气化使空气中的水蒸气凝结成水珠落下10．为除去CO2中含有的少量CO杂质，下列操作中正确的是（）A．将气体点燃B．将气体通入澄清石灰水中C．将气体通入硫酸溶液中D．将气体通过灼热氧化铜二、选择题（每小题有1～2个正确答案）11下列认识或做法中，正确的是（）A．借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K2CO3（草木灰的主要成分）溶液间的鉴别B．铁能和稀硫酸、CuSO4溶液、Cu（OH）2发生置换反应C．NaOH能和盐酸、CuSO4溶液、K2SO4溶液反应D．用过量的CaO提纯混有盐酸的CaCl2溶液12．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z13．8.4克不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应产生4.4克二氧化碳，则不纯的碳酸镁中可能含有的杂质是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．碳酸钙D．碳酸钾14甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba（OH）2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种．已知乙可以与丙反应，也可以与丁反应，则下列推断成立的是（）A．乙一定是HNO3B．丁一定是Na2CO3C．丙不可能是Ba（OH）2D．甲不能是HNO315．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表，下列说法不正确的是（）温度/℃010********溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．20℃时KNO3的溶解度为31.6gB．KNO3的溶解度随温度升高而增大C．30℃时，在100g KNO3饱和溶液中含有45.8g KNO3D．40℃时的饱和KNO3溶液，降温可使它变浓三、（本大题共5题）16．现有氮气、氢气、氧气、二氧化碳、碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷八种物质，请按要求填写下列空白．（用化学式填写）（1）约占空气总体积的是；（2）被称为“零污染燃料”的气体是；（3）其固体易升华，可作致冷剂和用于人工降雨的是；（4）有毒性，可燃烧的气体是；（5）能用于抢救病人，供给呼吸的气体是：；（6）在国家西部大开发战略中的“西气东输”的气体主要成分是；（7）金刚石的成分是；（8）大理石的主要成分是．17．某学生在研究分子的性质时，做如下图所示实验．在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯．观察到品红在水中．此实验说明分子具有的性质是．18．图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）．回答下列问题：（1）原子序数为17的元素名称为；（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③）；（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似．由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子．19．t1℃时，将3g生石灰加入到60g a%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）60g，溶液中溶质的质量分数a%；若将该溶液的温度升高到t2℃，此时所得溶液中溶质的质量分数a%．20．除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠，可选用的除杂试剂是；除去硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，可选用的物质是．四、（本大题共3题）21．稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式．序号用途反应化学方程式①用稀硫酸制硫酸钠②用稀硫酸除铁锈③用稀硫酸制硫酸铜④证明“银粉”成分是铝不是银22．用化学方程式回答下列问题：（1）用石灰浆粉刷墙壁，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”（墙壁出现潮湿现象），原因是；（2）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是．23．将一些可溶性化合物溶于水，得到的A、B两种溶液里共含有H+、Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，A、B两溶液所含离子各不相同，已知A溶液中滴入紫色石蕊试液，变成红色．则A溶液中所含离子是；B溶液中所含离子是．五、（本大题共3题）24．如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线．据图回答：（1）40℃时，A物质的溶解度为g；（2）50℃时，B、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数更大的是；（3）要从C的饱和溶液中得到大量的晶体，应采用结晶方法中的．25．某学生在配制100g质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，操作为：①在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g；右边加氯化钠，直到天平平衡，把称量好的氯化钠倒入烧杯里．②用100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读刻度数．将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌使氯化钠完全溶解．指出上述操作中的错误及可能产生的后果．①中的错误是，后果是．②中的错误是，后果是．26．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置．（1）6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的实验现象：；（2）上述6种实验设计所依据的共同原理是；（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能易溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？描述实验的操作步骤、现象和结论．六、（本大题共3题）27．根据下列实验装置图回答（装置用序号表示）：（1）写出编号为①②的仪器名称①，②．（2）实验室制取O2应选用的发生装置是；实验室制取CO2应选用的发生装置是．（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是，收集装置是，气体由（填导管口代号）导入集气瓶．（4）收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染环境．现有如下装置：处理H2S尾气的效果最好的装置是．28．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．（2）滴入足量稀硝酸后，白色沉淀部分溶解．从实验可判断出，该粉末可能的三组组成．第一组：；第二组：；第三组：．29．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：A B C DX白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象回答：（1）物质X的化学式是．（2）物质B是，加入X后反应的化学方程式是，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是．（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式．七、（本大题共2题）30．维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C28H44O，计算：（1）维生素D2的相对分子质量；（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的原子个数比；（3）198g维生素D2中含碳元素g．31．（选作题）为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g 溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g．求：（1）上述20g溶液中AgNO3的质量．（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体．查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g 盐酸的体积是多少毫升？参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．【解答】解：A、含硫的煤不完全燃烧会产生粉尘、二氧化硫、一氧化碳等，能直接造成空气污染。
浙江省杭州二中2019届高三第二学期选考模拟卷化学试题
杭州二中2019年3月高三化学仿真测试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，属于纯净物的是 A.漂白粉 B.普通玻璃 C.氢氧化铁胶体 D.液氯2．下列仪器名称或实验操作正确的是（）A ．定容B ．制备氧气C ．制备乙酸乙酯 D.实验室制硝基苯 3．下列各组反应中不属于离子反应的是（） A. NaCl 与AgNO 3反应 B.FeCl 3与Cu 反应 C. Na 2O 与H 2O 反应 D.在氧气中点燃氢气4．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（） A. MgCl 2 B. P 2O 5 C. Na 2SO 4 D. NaF5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.Ca （OH ）2−→−2lC Ca （ClO ）2−−−→−21y SOA δHClOB. SiO 2Na 2SiO 3−−→−2COH 2SiO 3C.FeS 2−→−2OSO 2−−−→−OH NH 23·（NH 4）2SO 4D.饱和NaCl 溶液−−→−2CO NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 6．下列说法不正确的是（） A ．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈C.氢氟酸能与SiO 2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 7．下列化学用语表示正确的是（） A.N 2的结构式：B. Ca 2+的结构示意图为C. NH 4Cl 的电子式为D.乙烯的球棍模型：8．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）A ．用干燥的pH 试纸检验CO 2 B ．SO 2能使湿润的品红试纸褪色 C ．用干燥的红色石蕊试纸检验NH 3D ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 9．下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（） A.煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B.液化天然气（LNG ）和罐装液化石油气（LPG ）主要成分都属于烃类C.沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A.制备Fe （OH ）3胶体：向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液B.为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO ，然后再蒸馏C.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体D.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体11．下列说法不正确的是（）A.石墨与C70互为同素异形体B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有四种核素C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同12．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
2019年杭二中高一新生实验班选拔考试数学试卷(含答案)
2019年杭二中高一新生实验班选拔考试数学试卷(含答案)杭二中高一新生实验班选拔考试数学试卷一、选择题（共5小题，每小题7分，共35分.每道小题均给出了代号为A，B，C，D的四个选项，其中有且只有一个选项是正确的.请将正确选项的代号填入题后的括号里，不填、多填或错填都得0分）1．（7分）设，则代数式a2+2a﹣12的值为（）A．﹣6 B．24 C．D．2．（7分）如图，直角梯形ABCD中，AD∥BC，AB⊥BC，AD=3，BC=5，将腰DC绕点D逆时针方向旋转90°至DE，连接AE，则△ADE的面积是（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 43．（7分）在等边△ABC所在平面内有一点P，使得△PBC、△PAC、△PAB都是等腰三角形，则具有该性质的点有（）A．1个B．7个C．10个D．无数个4．（7分）若x＞1，y＞0，且满足，则x+y的值为（）A．1B．2C．D．5．（7分）设，则4S的整数部分等于（）A．4B．5C．6D．7二、填空题（共5小题，每小题7分，共35分）6．（7分）若a是一个完全平方数，则比a大的最小完全平方数是_________．7．（7分）若关于x的方程（x﹣2）（x2﹣4x+m）=0有三个根，且这三个根恰好可以作为一个三角形的三条边的长，则m的取值范围是_________．8．（7分）一枚质地均匀的正方体骰子的六个面上的数字分别是1，2，2，3，3，4；另一枚质地均匀的正方体骰子的六个面上的数字分别是1，3，4，5，6，8．同时掷这两枚骰子，则其朝上的面两数字之和为奇数5的概率是_________．9．（7分）如图，点A，B为直线y=x上的两点，过A，B两点分别作y轴的平行线交双曲线（x＞0）于C，D 两点．若BD=2AC，则4OC2﹣OD2的值为_________．10．（7分）如图，在Rt△ABC中，斜边AB的长为35，正方形CDEF内接于△ABC，且其边长为12，则△ABC 的周长为_________．三、解答题（共4题，每题20分，共80分）11．（20分）已知：不论k取什么实数，关于x的方程（a、b是常数）的根总是x=1，试求a、b的值．12．（20分）已知关于x的一元二次方程x2+cx+a=0的两个整数根恰好比方程x2+ax+b=0的两个根都大1，求a+b+c 的值．13．（10分）如图，点A为y轴正半轴上一点，A，B两点关于x轴对称，过点A任作直线交抛物线于P，Q两点．（1）求证：∠ABP=∠ABQ；（2）若点A的坐标为（0，1），且∠PBQ=60°，试求所有满足条件的直线PQ的函数解析式．14．（10分）如图，△ABC中，∠BAC=60°，AB=2AC．点P在△ABC内，且PA=，PB=5，PC=2，求△ABC 的面积．15、（10分）如图，△ABC是等边三角形，△BDC是顶角∠BDC=120°的等腰三角形，M是AB延长线上一点，N 是CA延长线上一点，且∠MDN=60°．试探究BM、MN、CN之间的数量关系，并给出证明．16、（10分）已知点M（p，q）在抛物线y=x2-1上，若以M为圆心的圆与x轴有两个交点A、B，且A、B两点的横坐标是关于x的方程x2-2px+q=0的两根．（1）当M在抛物线上运动时，⊙M在x轴上截得的弦长是否变化？为什么？（2）若⊙M与x轴的两个交点和抛物线的顶点C构成一个等腰三角形，试求p、q的值．2014年杭二中实验班选拔考试试卷数学答案一、选择题（共5小题，每小题7分，共35分.每道小题均给出了代号为A，B，C，D的四个选项，其中有且只有一个选项是正确的.请将正确选项的代号填入题后的括号里，不填、多填或错填都得0分）1．（7分）设，则代数式a2+2a﹣12的值为（）A．﹣6 B．24 C．D．考点：完全平方式；代数式求值；二次根式的乘除法．专题：计算题．分析：此题可先把代数式a2+2a﹣12变形为（a+1）2﹣13，再把代入变形得式子计算即可．解答：解：∵a2+2a﹣12=（a+1）2﹣13，∴当时，原式=（﹣1+1）2﹣13=7﹣13，=﹣6．故选A．点评：本题考查了完全平方公式（a﹣b）2=a2﹣2ab+b2和（a+b）2=a2+2ab+b2的运用．2．（7分）解：过点D作DG垂直于BC于G，过E作EF垂直于AD交AD的延长线于F，∵∠EDF+∠CDF=90°，∠CDF+∠CDG=90°，∴∠EDF=∠CDG，又∵∠EFD=∠CGD=90°，DE=DC，∴△EDF≌△CDG（AAS），∴EF=CG，∴CG=BC﹣BG=5﹣3=2，∴EF=2，∴S△ADE=×AD×EF=×3×2=3．故选C．3．（7分）在等边△ABC所在平面内有一点P，使得△PBC、△PAC、△PAB都是等腰三角形，则具有该性质的点有（）A．1个B．7个C．10个D．无数个考点：等腰三角形的判定．分析：过B点作△ABC的中垂线，可知在三角形内有一点P满足△PBC、△PAC、△PAB都是等腰三角形，根据等腰三角形的性质可以做两个圆，圆B和圆A，从而可以得出一条中垂线上有四个点满足△PBC、△PAC、△PAB都是等腰三角形，而三角形内部的一点是重合的，所以可以得出共有10个点．解答：解：作三边的中垂线，交点P肯定是其中之一，以B为圆心，BA为半径画圆，交AC的中垂线于P1、P2两点，作△P2AB、△P2BC、△P2AC，它们也都是等腰三角形，因此P1、P2是具有题目所说的性质的点；以A为圆心，BA为半径画圆，交AC的中垂线于点P3、P3也必具有题目所说的性质．依此类推，在△ABC的其余两条中垂线上也存在这样性质的点，所以这些点一共有：3×3+1=10个．故选：C．点评：本题考查了等腰三角形的性质以及同学们对图形的整体理解，三角形中任意两条边相等就是等腰三角形．4．（7分）若x＞1，y＞0，且满足，则x+y的值为（）A．1B．2C．D．考点：同底数幂的乘法．专题：计算题．分析：首先将xy=x y变形，得y=x y﹣1，然后将其代入，利用幂的性质，即可求得y的值，则可得x的值，代入x+y求得答案．解答：解：由题设可知y=x y﹣1，∴x=yx3y=x4y﹣1，∴4y﹣1=1．故，从而x=4．于是．故选C．点评：此题考查了同底数幂的性质：如果两个幂相等，则当底数相同时，指数也相同．5．（7分）设，则4S的整数部分等于（）A．4B．5C．6D．7考点：部分分式．专题：计算题；整体思想．分析：由于，由此可以得到1＜S=，然后即可求出4S的整数部分．解答：解：当k=2，3…99，因为，所以1＜S=．于是有4＜4S＜5，故4S的整数部分等于4．故选A．点评：此题主要考查了部分分式的计算，解题的关键是利用了．二、填空题（共5小题，每小题7分，共35分）6．（7分）若a是一个完全平方数，则比a大的最小完全平方数是a+2+1．考点：完全平方数．专题：计算题．分析：由于a是一个完全平方数，则a=（）2．可知比a大的最小完全平方数是（+1）2．解答：解：∵a是一个完全平方数，∴a的算术平方根是，∴比a的算术平方根大1的数是+1，∴这个完全平方数为：（+1）2=a+2+1．故答案为：a+2+1．点评：本题考查了完全平方数．解此题的关键是能找出与a之差最小且比a大的一个完全平方数是紧挨着自然数后面的自然数：（+1）2．7．（7分）若关于x的方程（x﹣2）（x2﹣4x+m）=0有三个根，且这三个根恰好可以作为一个三角形的三条边的长，则m的取值范围是3＜m≤4．考点：根与系数的关系；三角形三边关系．专题：计算题．分析：根据原方程可知x﹣2=0，和x2﹣4x+m=0，因为关于x的方程（x﹣2）（x2﹣4x+m）=0有三个根，所以x2﹣4x+m=0的根的判别式△＞0，然后再由三角形的三边关系来确定m的取值范围．解答：解：∵关于x的方程（x﹣2）（x2﹣4x+m）=0有三个根，∴①x﹣2=0，解得x1=2；②x2﹣4x+m=0，∴△=16﹣4m≥0，即m≤4，∴x 2=2+，x3=2﹣，又∵这三个根恰好可以作为一个三角形的三条边的长，且最长边为x2，∴x1+x3＞x2；解得3＜m≤4，∴m的取值范围是3＜m≤4．故答案为：3＜m≤4．点评：本题主要考查了根与系数的关系、根的判别式及三角形的三边关系．解答此题时，需注意，三角形任意两边和大于第三边．8．（7分）一枚质地均匀的正方体骰子的六个面上的数字分别是1，2，2，3，3，4；另一枚质地均匀的正方体骰子的六个面上的数字分别是1，3，4，5，6，8．同时掷这两枚骰子，则其朝上的面两数字之和为奇数5的概率是．考点：列表法与树状图法．分析：利用列表法求出所有的举朝上的面两数字之和，得出5的个数，即能得出朝上的面两数字之和为奇数5的概率．解答：解：∵正方体骰子的六个面上的数字分别是1，2，2，3，3，4；另一枚质地均匀的正方体骰子的六个面上的数字分别是1，3，4，5，6，8，用列表法列举朝上的面两数字之和所有可能是：∴朝上的面两数字之和为奇数5的概率是：=．故答案为：．点评：此题主要考查了用列举法求概率，列举出所有的可能结果是解决问题的关键．9．（7分）如图，点A，B为直线y=x上的两点，过A，B两点分别作y轴的平行线交双曲线（x＞0）于C，D 两点．若BD=2AC，则4OC2﹣OD2的值为6．考点：反比例函数综合题．专题：计算题；数形结合．分析：根据A，B两点在直线y=x上，分别设A，B两点的坐标为（a，a），（b，b），得到点C的坐标为（a，），点D的坐标为（b，），线段AC=a﹣，线段BD=b﹣，根据BD=2AC，有b﹣=2（a﹣），然后利用勾股定理进行计算求出4OC2﹣OD2的值．解答：解：设A（a，a），B（b，b），则C（a，），D（b，）AC=a﹣，BD=b﹣，∵BD=2AC，∴b﹣=2（a﹣）4OC2﹣OD2=4（a2+）﹣（b2+）=4[+2]﹣[+2]=4+8﹣4﹣2=6．故答案为：6．点评：本题考查的是反比例函数综合题，根据直线与反比例函数的解析式，设出点A，B的坐标后可以得到点C，D的坐标，运用勾股定理进行计算求出代数式的值．10．（7分）如图，在Rt△ABC中，斜边AB的长为35，正方形CDEF内接于△ABC，且其边长为12，则△ABC 的周长为84．考点：相似三角形的判定与性质；勾股定理；正方形的性质．分析：首先设BC=a，AC=b，由勾股定理与正方形的性质，可得：a2+b2=352，Rt△AFE∽Rt△ACB，再由相似三角形的对应边成比例，可得12（a+b）=ab，解方程组即可求得．解答：解：如图，设BC=a，AC=b，则a2+b2=352=1225．①又Rt△AFE∽Rt△ACB，所以，即，故12（a+b）=ab．②由①②得（a+b）2=a2+b2+2ab=1225+24（a+b），解得a+b=49（另一个解﹣25舍去），所以a+b+c=49+35=84．故答案为：84．点评：此题考查了正方形的性质和相似三角形的判定与性质，以及勾股定理等知识．此题综合性较强，解题时要注意合理应用数形结合与方程思想．三、解答题（共4题，每题20分，共80分）11．（20分）已知：不论k取什么实数，关于x的方程（a、b是常数）的根总是x=1，试求a、b的值．考点：二元一次方程组的解．分析：首先把根x=1代入原方程中得到一个关于k的方程，再根据方程与k无关的应满足的条件即可得a、b的值．解答：解：把x=1代入原方程并整理得（b+4）k=7﹣2a要使等式（b+4）k=7﹣2a不论k取什么实数均成立，只有满足，解之得，b=﹣4．点评：本题要求同学们不仅熟悉代入法，更需要熟悉二元一次方程组的解法，解题时要根据方程组的特点进行有针对性的计算．12．（20分）已知关于x的一元二次方程x2+cx+a=0的两个整数根恰好比方程x2+ax+b=0的两个根都大1，求a+b+c 的值．考点：一元二次方程的整数根与有理根．专题：计算题．分析：设出第一个方程的两根，表示出后面方程的另2根．利用根与系数的关系均得到与a的关系，进而消去a，得到两个一次项的积为一个常数的形式，判断可能的整数解，得到a，b，c的值，相加即可．解答：解：设方程x2+ax+b=0的两个根为α，β，∵方程有整数根，设其中α，β为整数，且α≤β，则方程x2+cx+a=0的两根为α+1，β+1，∴α+β=﹣a，（α+1）（β+1）=a，（5分）两式相加，得αβ+2α+2β+1=0，即（α+2）（β+2）=3，∴或（10分）解得或又∵a=﹣（α+β）=﹣[（﹣1）+1]=0，b=αβ=﹣1×1=﹣1，c=﹣[（α+1）+（β+1）]=﹣[（﹣1+1）+（1+1）]=﹣2，或a=﹣（α+β）=﹣[（﹣5）+（﹣3）]=8，b=αβ=（﹣5）×（﹣3）=15，c=﹣[（α+1）+（β+1）]=﹣[（﹣5+1）+（﹣3+1）]=6，∴a=0，b=﹣1，c=﹣2；或者a=8，b=15，c=6，∴a+b+c=0+（﹣1）+（﹣2）=﹣3或a+b+c=8+15+6=29，故a+b+c=﹣3，或29．（20分）点评：主要考查一元二次方程根与系数关系的应用；利用根与系数的关系得到两根之间的关系是解决本题的关键；消去a后得到两个一次项的积为一个常数的形式是解决本题的难点．13．（20分）如图，点A为y轴正半轴上一点，A，B两点关于x轴对称，过点A任作直线交抛物线于P，Q两点．（1）求证：∠ABP=∠ABQ；（2）若点A的坐标为（0，1），且∠PBQ=60°，试求所有满足条件的直线PQ的函数解析式．考点：二次函数综合题．分析：（1）利用抛物线的图象上点的坐标特征，待定系数法球函数解析式，根与系数的关系和相似三角形的判定与性质解答即可；（2）利用（1）中已知与结论，继续由相似三角形，根与系数的关系、函数解析式求得结果．解答：（1）证明：如图，分别过点P，Q作y轴的垂线，垂足分别为C，D．设点A的坐标为（0，t），则点B的坐标为（0，﹣t）．设直线PQ的函数解析式为y=kx+t，并设P，Q的坐标分别为（x P，y P），（x Q，y Q）．由，得，于是，即．于是=．，又因为，所以．因为∠BCP=∠BDQ=90°，所以△BCP∽△BDQ，故∠ABP=∠ABQ；（2）解：设PC=a，DQ=b，不妨设a≥b＞0，由（1）可知∠ABP=∠ABQ=30°，BC=，BD=，所以AC=，AD=．因为PC∥DQ，所以△ACP∽△ADQ．于是，即，所以．由（1）中，即，所以，于是可求得．将代入，得到点Q的坐标（，）．再将点Q的坐标代入y=kx+1，求得．所以直线PQ的函数解析式为．根据对称性知，所求直线PQ的函数解析式为或．点评：此题主要考查相似三角形的判定与性质、根与系数的关系、待定系数法求函数解析式以及对称解决问题．14．（20分）如图，△ABC中，∠BAC=60°，AB=2AC．点P在△ABC内，且PA=，PB=5，PC=2，求△ABC 的面积．考点：相似三角形的判定与性质；勾股定理；勾股定理的逆定理．分析：首先作△ABQ，使得：∠QAB=∠PAC，∠ABQ=∠ACP，即可得△ABQ∽△ACP，即可得△ABQ与△ACP 相似比为2，继而可得△APQ与△BPQ是直角三角形，根据直角三角形的性质，即可求得△ABC的面积．解答：解：如图，作△ABQ，使得：∠QAB=∠PAC，∠ABQ=∠ACP，则△ABQ∽△ACP，∵AB=2AC，∴△ABQ与△ACP相似比为2，∴AQ=2AP=2，BQ=2CP=4，∠QAP=∠QAB+∠BAP=∠PAC+∠BAP=∠BAC=60°，∵AQ：AP=2：1，∴∠APQ=90°，∠AQP=30°，∴PQ===3，∴BP2=25=BQ2+PQ2，∴∠BQP=90°作AM⊥BQ于M，由∠BQA=∠BQP+∠AQP=120°，∴∠AQM=60°，QM=，AM=3，∴AB2=BM2+AM2=（4+）2+32=28+8，∴S△ABC=AB•ACsin60°=AB2=．点评：此题考查了相似三角形的判定与性质、直角三角形的判定与性质以及三角函数的性质．此题难度较大，解题的关键是辅助线的构造，还要注意勾股定理与勾股定理的逆定理的应用．15、考点：等边三角形的性质；全等三角形的判定与性质。
浙江省杭州市杭第二中学2019年高一化学月考试题含解析
浙江省杭州市杭第二中学2019年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．2. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．山梨酸易溶于乙醇B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D3. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。
烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是()A. 使O2浓度增加，反应加快B. 温度降低，反应减慢C. 使CO2浓度增加，反应加快D. 压强降低，反应减慢参考答案：A【详解】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素；烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，反应速率增大，火会更旺，故选A。
2019学年浙江杭州二中高一下期中化学试卷【含答案及解析】
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的N0
和C0浓度如表：p
36.时间/s0 1 2 3 4 5c(N0)/mol- 11L00X10-3 4.50X10-4 2.50X10-4
1.50X10-4 1.00X10-4 1.00X10-4 c(CO ) /mol•L - 1 3.60X10 -3 3.05X10-3 2.85X10 - 3 2.75X10 -3 2.70X10 - 3 2.70X10 -3(2)计算4s时CO的转化
4OH—
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀
D.生铁在潮湿环境中更容易生锈
、填空题
28. 写出下列物质的电子式:
29.图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图
(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔
电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为
a b
KOH溶液
(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是
2mol?L-1的KOH容液，电池总反应为：4NH3 +30 2=2N2+6H2O。该电池负极的 电极反应式为；每消耗3.4g NH3转移的电
A.F2、Cl2、Br2、丨2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次降低
C•碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低
D.NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低
12.下列说法正确的是()
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杭州市第二中学高一新生实验班选拔考试化学部分考生须知：1．本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写姓名和考号。
3．所有答案都必须做在答题卡标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案。
错选不得分，漏选得1分，每小题3分，共60分。
选择题答案必须填入答题卡中）1．下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C．标准状况下,N A个H2O分子所占的体积约为22.4LD．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的2．下列说法正确的是A．醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B．硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C．铁是单质，它不是电解质，属非电解质D．碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应3．已知反应 Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移4．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba2+和Ag+，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+、NH4+、PO43-，你认为其中不必检验的离子有A．4种B．5种C．6种D．7种5．有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42-浓度为0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe2+。
据此，可知投放的锌粉质量是A．1.3g B．2．6g C．3．9g D．6．5g6．某溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1，则微粒M可能为：A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Ba2+ 7．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2OB．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2＋+ 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O8.下列叙述正确的是A．某可溶物的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm3B．氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定小于S C．将质量分数分别为90%与10%的H2SO4等体积混合，其质量分数一定等于50%D．饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则KCl的质量分数为（74.5c/1000ρ）×100%9．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小，且乙醇浓度越大密度越小）：A .a<b<2aB .2b＝aC .b＞2aD .2a＝b10．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-4的还原产物11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.（已知FeS2中S为-1价）下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH+4 C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O13．下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42- 既具有氧化性又具有还原性的是A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥14．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量，则溶液的导电能力，下列叙述正确的是A．开始时，导电能力肯定最强 B．当沉淀为最大值时，导电性最弱C．先变强，后变弱 D．逐渐变弱15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量。
要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A．①②③④B．①②③C．②④D．①④16．在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为A．3：1 B．2：l C．1：1 D．缺少条件，无法计算17．使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是A．加入0.125VL5 mol/L 盐酸 B．通入标准状况下HCl气体11.2LC．加热浓缩溶液至0.5VL D．加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL 18．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比19．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量为A．10.6克B．5.3克C．5.9克D．无法确定20．某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是A．粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl C．粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定二、填空题（共22分）：21.（4分）由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容滴加蒸馏水时，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用22．（6分）今年7、8月份我国南方大部分地区干旱少雨，许多地区用单级火箭发射碘化银进行人工降雨。
小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。
现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。
偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其与氧气发生的化学反应方程式。
23．(12分)将一定质量的NaOH与NaHCO3的固体混合物X，放在密闭容器中充分加热反应后生成CO2气体V l(V1不等于0)。
将反应后的同体残渣Y与过量的盐酸反应，又生成CO2V2L，(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)Y的成分是______________(填写下列选项的序号)。
A．NaOH 和Na2C03B．Na2C03和NaHC03C．NaOH D.Na2CO3(2)V1与V2的大小关系为___________(填写下列选项的序号)。
A．V1>V2B．V1<V2C．V l=V2 D．无法确定(3)X中的NaOH和NaHCO3物质的量之比为_______。
(4)Y的质量是__________g。
三、计算题（共18分）：24．(9分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。
化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
(已知Cu2O和CuO都可以被H2还原为Cu，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O）.请回答以下问题：(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。
25．（9分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。
随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）1 3.44 3.262 3.44 3.123 3.44 2.904 3.44 2.905 3.44 2.806 3.44 2.787 3.44 2.728 3.44 2.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
实验班试题答案21.ACEF 22. 3，40％，C 2H 8N 2＋4O 2＝2CO 2＋4H 2O ＋N 223.(12分)(1)D(3分)(2)B(3分)(3)1212V V V V +-(3分)(3)211532.V (3分)24. 解：(1) n(Cu)+n(Cu 2O)=0.300mol ((2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol(3)设其中一份中n(Cu)＝ x mol ，n(Cu 2O)= y mol ，n(CuO)= z mol ，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol则500mL 稀硝酸中，n(HNO 3)=0.350mol ×2+0.100mol=0.800mol于是：c(HNO 3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L 25. （1） CaSO 4·xH 2O CaSO 4 + xH 2O136+18x 136 18x3.44 2.72 0.72 x=2 CaSO 4·2H 2O（2）实验数据和图象AB 段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。