1 平衡常数与平衡转化率

2021届 高二化学 第4周 课时作业 化学反应的限度 张建英

化学平衡常数 平衡转化率

1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )

A ．K ＝[H 2]4

[Fe 3O 4][Fe]3[H 2O]4 B ．K ＝[H 2]4

[H 2O]4

C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小

D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

2．在温度为T 时，将NH 4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH 4HS(s)NH 3(g)＋H 2S(g)达到平衡时，测得总压力为p ，则该反应的平衡常数K p 为( ) A.14p B.12p 2 C.14p 2 D.12p 3．在某温度下，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是( ) A ．K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C ．K 随反应物浓度的改变而改变

D ．K 随温度和压强的改变而改变 4．对于反应C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是( )

A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H 2][C][H 2O]

B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化

C ．升高体系温度，平衡常数K 减小

D ．增加C(s)的量，平衡常数减小

5．某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)的平衡常数的数值为( )

A ．3.2×103

B ．1.6×103

C ．8.0×102

D ．4.0×102 6．某温度下反应H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g)的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充

入0.2 mol·L －

1 H 2(g)、0.5 mol·L －

1I 2(g)及0.3 mol·L －

1 HI(g)，则下列说法中正确的是( ) A ．反应正好达到平衡 B ．反应向左进行

C ．反应向某方向进行一段时间后K <57.0

D ．反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol·L －

1

7.在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数

与温度的关系如表,下列说法不正确的是( ) A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B ．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－

5 mol 3·L －

3

C ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol·L －

1，则此时v 正>v 逆 D ．在80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L －

1

8.在773 K时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则在此条件下CO的转化率是()

A．60% B．50% C．75% D．25%

9．已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下，下列说法正确的是()

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081 mol－1·L

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92 mol·L－1

A．NO分解反应：NO(g)1

2N2(g)＋

1

2O2(g)的平衡常数为1×10

－30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

10．(1)已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol ·L－1，则平衡时CO 的浓度为________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时[CO]

[CO2]增大的是__________(填字母)。

A．升高温度B．增大压强

C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉

(3)在H2SO4生产中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂

△2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)