1 平衡常数与平衡转化率
高中化学考点40 化学平衡常数及转化率
考点40 化学平衡常数及转化率1．化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
(3)应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc-×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大(或减小)反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变考向一 化学平衡常数及影响因素典例1 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B ．化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度C ．化学平衡常数K 只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 【答案】B【解析】A ．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B ．任何时刻Q c >K ，说明平衡向逆反应方向进行，Q c ＜K ，说明平衡向正反应方向进行，Q c ＝K ，说明反应达到平衡，故正确；C ．化学平衡常数只受温度影响，故错误；D ．根据选项C 分析，故错误。
化学平衡常数及平衡转化率(教案)
第3课时 必备知识——化学平衡常数及平衡转化率知识清单 [重要概念]①化学平衡常数；②平衡转化率[基本规律]①化学平衡常数及影响因素；②“三段式”计算平衡常数和平衡转化率知识点1 化学平衡常数及其应用1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．化学平衡常数表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p （C ）·c q （D ）c m （A ）·c n （B ）(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
举例：(1)C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式K ＝c （CO ）·c （H 2）c （H 2O ） 。
(2)Fe 3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)的平衡常数表达式K ＝c 3（H ＋）c （Fe 3＋）。
化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1；②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK ；③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
3．意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．化学平衡常数的应用 (1)判断可逆反应进行的程度K 值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10－5 10－5～105 >105 反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2)判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c c （C ）·c d （D ）c a （A ）·c b （B ），称为浓度商。
化学平衡常数与转化率的计算
化学平衡常数与转化率的计算aA+bB↔cC+dD平衡常数的表达式为：Kc=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的平衡态浓度。
a、b、c、d分别为反应物A、B与生成物C、D各自的摩尔系数。
对于气相反应，也可以使用气相的分压来表示平衡常数。
此时平衡常数的表达式为：Kp=(PC^c*PD^d)/(PA^a*PB^b)其中，PA、PB、PC、PD分别表示反应物A、B和生成物C、D的分压。
化学平衡常数的值可以根据实验测得的平衡浓度或分压数据计算得出。
在实验中，通常使用化学平衡常数来确定反应趋势和预测反应结果。
当平衡常数大于1时，表示反应偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，表示反应偏向反应物一侧；当平衡常数接近1时，则表示反应在平衡位置处。
转化率是指一个物质在化学反应中转化为其他物质的程度。
在反应过程中，原始物质转化为产物的比例是反应转化率。
它是反应物的消失与产物的形成之间的关系的一种相对测量。
转化率的计算可以使用消失物或形成物的摩尔数来表示。
对于一般的化学反应的平衡反应式：aA→bB+cC反应转化率的表达式为：转化率=(已转化物质的摩尔数)/(反应物初始摩尔数)*100%其中，已转化物质的摩尔数可以通过实验数据或反应物质的摩尔比来确定。
反应物初始摩尔数可以通过反应物质量和相应的摩尔质量关系来计算得出。
转化率可以用来评估反应的程度和速率，可以帮助确定反应条件和优化反应结果。
高转化率通常表示反应进行充分，而低转化率则表示反应进行不充分。
总结起来，化学平衡常数和转化率是用于描述和计算化学反应的两个重要物理量。
化学平衡常数表示了反应物与生成物浓度或分压之间的关系，可以用于预测反应的平衡位置和判断反应的趋势。
转化率则表示了反应中原始物质向产物转化的程度，可以用于评估反应的程度和速率。
两者的计算方法和应用都可以通过实验数据来确定。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1．常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%＝c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积；②某组分的体积分数，也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3．压强平衡常数(1)以a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)为例，K p ＝p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X)：X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下，将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中，测得平衡时N 2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)＝0.53p 0、p (H 2)＝1.53p 0、p (NH 3)＝13p 0。
化学平衡常数、转化率、体积分数及其有关计算补充资料
化学平衡常数、转化率、体积分数及其有关计算补充资料一、必备知识1、平衡转化率α(A)＝c 0(A )－c 平(A )c 0(A )×100% （或=)()()(00A n A n A n -×100% ）2、体积分数ψ（A ）=V A V )( ×100% （或=n A n )( ×100% ）（公式中的“V ”不是容器体积，是气体本身的体积，这个体积并非空间体积，而是表示数量意义，这个体积越大，意味着充入容器中的气体物质的量就越多）3、化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K ＝)()()()(c p B c A c D c C n m q ⋅⋅ 。
（表达式中的各物质的浓度必须是平衡时的浓度）4．化学平衡常数的特点(1)对于一个已给定的可逆反应的化学平衡常数K 只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，与体系压强大小无关，与某物质的转化率大小无关（K 可以影响转化率，但转化率不影响K 。
一个给定的可逆反应，K 只受温度影响，温度不变，K 值就不变）。
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”（100%）而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．若反应方向改变，则平衡常数改变．若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
所以化学平衡常数还跟化学反应本身有关！ 5、化学平衡常数的应用(1)利用K 可以推测可逆反应进行的程度K 的大小表示可逆反应进行的程度，K 值越大说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
(2)利用K 可判断反应热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
（3）借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态． 对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B ) ，Q 叫做浓度商，表达式与平衡常数相同，但表达式中各物质的浓度不一定是平衡浓度，要比较Q 与K 的大小关系：① Q < K ，反应未达平衡，反应向正方向进行，υ正>υ逆 ； ② Q = K ，反应处于平衡状态，υ正= υ逆 ；（这时Q 表达式中的浓度就是平衡浓度了）③ Q > K ，反应未达平衡，反应向逆方向进行，υ正< υ逆 ；平 平平 平 平(总) (总)1．写出下列可逆反应的化学平衡常数的表达式： （1）N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) （2）2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)（3）1/2 N 2(g) + 3/2H 2(g) NH 3(g) （3）Fe 2O 3 (s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2(g) （4）NH 4+ (aq) + H 2O(l) NH 3•H 2O(aq) + OH -（g ） （5）C(s) + H 2O (g)CO(g) + H 2(g)（6）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（7）CO 吸入肺中与血红蛋白(Hb)反应：CO ＋HbO 2O 2＋HbCO2．在300℃时，将0.23 mol SO 2和0.11 mol O 2放入的密闭容器中，2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡时得到0.12 mol SO 3，则此温度下，该反应的化学平衡常数是[23.8V （或23.8 Vmol·L －1）] 3．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，升高温度，平衡常数K 正 ，K 逆（填“增大”或“减小”，下同），降低温度，平衡常数K 正 ，K 逆 。
平衡常数、转化率,移动方向
要点1：已知的照写；未知的假设；没有的写为0.
要点2：变化浓度之比等于化学计量数之比
要点3： 对反应物而言：平衡浓度=起始浓度 - 变化浓度； 对生成物而言：平衡浓度= 起始浓度+ 变化浓度
“三段式”模式:
对反应aA+bB
cC+dD
(其中A﹑B﹑C﹑D为非固体或纯液体物质，a﹑b﹑c﹑d
为化学计量数)
如下：
回答下列问题：
(1).该反应的平衡常数表达式K=
；△H 0（填“<,>,=”）
(2)1200℃时反应C(g)+D(g)
为
。
温℃度/ 700 900 830 平常衡数 1.7 1.1 1.0
A(g)+B(g)的平衡常数的值
1000 0.6
1200 0.4
三、化学平衡的计算——“三段式”法 有关化学平衡的计算问题,可按下列步骤建立模式,确定关 系进行计算。
入平衡常数表达式中)。
强调：可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也 不管反应物起始浓度大小,最后达到平衡时,各生成物平衡 浓度的化学计量数次幂的乘积 与 各反应物平衡浓度的化 学计量数次幂的乘积所得的比值都是个常数。
平衡转化率 1.概念:某一反应物的转化率等于该物质在反应中___已_转__化_的量 与该物质__总_量__的比值。
(1)判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。
(2)判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系：ccca((CA))··ccdb((DB))＝Qc，称为浓度商。
<K 反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
化学平衡常数及转化率的计算
第七章化学反应的方向和限度【考纲要求】1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。
2.能进行化学平衡常数的相关计算。
【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。
【知识梳理】导学一：化学平衡常数1、概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），当在一定温度下达到平衡时，K= 。
3、化学平衡常数的意义。
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应正向进行得，反应物的转化率；K值越小，表示反应正向进行得，反应物的转化率。
（2）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
总结：使用平衡常数应注意的问题。
①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度可视为定值，不写入表达式。
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)／c(H2O)③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，；写出K1和K2的关系式：。
（3）利用K判断平衡移动的方向若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较。
当Qc<K，反应向方向移动；当Qc=K，反应处于状态；当Qc>K，反应向方向移动；导学二、：化学平衡的转化率除了化学平衡常数外，还可以运用化学平衡转化率表示一定温度下的化学反应限度。
一定温度下，可逆反应达到平衡时，平衡转化率（）＝【能力提升】1、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大2、在一定条件下，将3 molA和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)。
化学平衡常数和转化率的关系
化学平衡常数和转化率的关系化学平衡常数和转化率的关系，听起来是不是有点高大上？这就像咱们生活中那些看似复杂但其实相当简单的事情。
想象一下，你在家里做饭，锅里的水烧开了，蒸汽腾腾，这就像是化学反应正在进行。
但是一旦水蒸气飘散到空气中，锅里的水也不会无限量地蒸发，就像化学反应达到了一种平衡。
哦，别担心，这不是要你变成化学专家，咱们轻轻松松聊聊这些。
化学平衡常数，听起来是个严肃的名字，其实就是个数字，告诉你反应的倾向。
有些反应一上来就想往前冲，像小孩子见到糖果一样急不可耐；而有些反应则像懒洋洋的猫，永远不愿意动。
平衡常数越大，说明反应越喜欢生成产品，就好像你朋友去超市，看到打折商品立马冲过去。
反之，常数小的就像那种“我不想动”的态度，产品不太会生成，简直就是懒得理你。
说到转化率，简直可以理解为反应进行得怎么样。
想象一下，你在参加一个派对，大家都在开心地聊天，气氛很热烈，这时你就知道，转化率高，反应进展得很顺利。
但如果大家都只是在角落里默默玩手机，那就说明派对不太成功，转化率简直是惨不忍睹。
这种转化率高低，和平衡常数之间关系密切，有时候它们就像是死对头，一起斗智斗勇。
当反应达到平衡时，转化率和化学平衡常数就会开始共舞。
你想啊，反应物和产品就像是拉锯战，彼此相互牵制。
平衡常数给了我们一种感觉，就是反应到底会往哪一边走。
如果你觉得常数大，那就准备好，产品会源源不断地生成。
反之，转化率可能会相对低一些，反应物在那里摇摇欲坠，就像一只在树上挣扎的小鸟，想飞却又飞不动。
在生活中，想要达到高转化率，可不是一件容易的事。
就像煮饭一样，火候要掌握好，过了头就成了锅巴，反应过了就没戏了。
反应条件也很重要，比如温度和压力，像是派对的氛围，得好好调节。
想要让大家都开怀畅饮，就得把酒和饮料摆好，气氛得热烈才行。
有些反应就像是让人抓狂的高考复习，明明能考得很好，但一旦平衡了，那些反应物就像是懒洋洋的学生，不想动。
转化率不高，这个时候你就得想想，是不是方法不对，还是条件没搞定。
2024届高考化学一轮复习：化学平衡常数及转化率的计算
第34讲化学平衡常数及转化率的计算[课程标准] 1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。
2.了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。
3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为1L 。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/mol a b 00变化/mol mx nxpx qx 平衡/mola －mxb －nxpxqx①求平衡常数：K ＝（px ）p ·（qx ）q （a －mx ）m ·（b －nx ）n ②求转化率转化率＝某参加反应的物质转化的量某参加反应的物质起始的量×100%，如α(A)平＝mxa ×100%。
(3)依据上述(2)中的三段式填空：①c 平(A)＝(mol·L －1)。
②α(A)平＝×100%。
③φ(A)＝×100%。
④p （平）p （始）＝。
⑤ρ(混)＝(g·L －1)。
⑥M ＝(g·mol －1)。
答案：①a －mx ②mx a③a －mxa ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x ④a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xa ＋b⑤a ·M (A)＋b ·M (B)⑥a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x一、化学平衡常数与转化率的计算1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I 2(g)。
高考化学 化学平衡常数及平衡转化率的计算
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2OC(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
当Q ＝K 时，该反应达到平衡状态；Q <K 时，该反应向正反应方向进行；Q>K时，该反应向逆反应方向进行。
第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率-2024-2025学年高中化学选择性必修
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，K＝c c平（C）·c d平（D）c a平（A）·c b平（B），温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般K＞105时，认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响，与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A＋b B c C＋d D，反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)＝初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应，某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知：下列三个化学方程式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式，并分析K1和K2有什么关系？提示：K1＝c2平（NH3）c平（N2）·c3平（H2），K2＝c 平（NH 3）c 12平（N 2）·c 32平（H 2），二者的关系：K 1＝K 22。
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
科版高二化学选择性必修1_《第1课时_化学平衡常数_平衡转化率》参考课件
答案:②⑥⑨
解析:对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反
应速率、化学键断裂、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方
面判断反应是否达到平衡状态。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
化学平衡常数表达式的书写与应用
问题探究
化学平衡常数与化学方程式书写形式有什么关系?
提示:(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
平衡
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器
中进行,该反应达到平衡状态的标志是 (
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
2.化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高;K值小,说明反
应进行的程度小,反应物的转化率低。
(2)判断化学反应进行的方向。
对于可逆反应 aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在一定温度下反应的
(C)· (D)
任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q= (A)· (B),称为浓度
=
0.1mol ·L -1 ×0.1 mol ·L -1
0.1mol ·L -1
=0.1 mol·L-1。
(2)升高温度平衡常数增大,说明平衡向右移动,则正反应为吸热反
应,ΔH>0。
平衡常数与平衡转化率(课堂PPT)
巩固练习
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2 （g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2 C 为 A、1/K1 B、K12 C、1/K12 D、K1-1/2
8
平衡常数的应用 ⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。
17
• 由例1可知，一个已标明化学方程式的化学 反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常 数，但是不同反应物的平衡转化率可能不 同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡 转化率是没有意义的。
18
• (2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
• 例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,
思考·发现
不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要
保持反应体系的温度不变，达到化学平衡
状态后，
——[H就—I]为2—常数。
[H2 ][I2 ]
化学平衡常数
在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时， 产物浓度系数次方的乘积与 反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。 这个常数称为化学平衡常数
3
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对于任一可逆反应：
aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）， 试写出其化学平衡常数的表达式。
4
一、化学平衡常数
对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时， 其平衡常数表达式： K = —[C—]c [—D]—d
• 1、表达式：对于化学反应aA+bB 反应物A的平衡转化率可表示为：
高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】
初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反 应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应
21-22版：2.3.5 平衡转化率与平衡常数的相关计算（步步高）
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n(O2)/mol
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
(1)T1 温度时，kk正 逆＝___1_6_0___。
解析 根据v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，得出k正＝
vNO消耗 c2NO·cO2
解析 设CO的转化浓度为x mol·L－1
c(始)
CO(g)＋H2O(g)
2
6
CO2(g)＋H2(g)
0
0
c(转) x
x
x
x
c(平) 2－x 6－x
x
x
K＝2－xx26－x＝1，解得 x＝1.5，则 α(H2O)＝16.5×100%＝25%。
(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平 衡浓度c(H2)＝c mol·L－1，则： ①a、b、c之间的关系式是__c＝__a_a＋_b_b__；
2.某温度时，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应 (g)
＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH＝＋89.3 kJ·mol－1，起始总压为105 Pa，
平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数
Kp＝_3_._5_6_×_1_0_4__Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取 的措施有___B_D____(填字母)。
课时对点练
一、平衡转化率的概念及表达式
1.概念
平衡常数和转化率的关系
平衡常数和转化率的关系1. 前言嘿，大家好！今天我们要聊聊一个看似高大上的话题——平衡常数和转化率的关系。
不过别担心，我不会用那些复杂的公式让你头疼。
咱们就像喝茶聊天一样，轻松点，明了点。
平衡常数，这个词听起来有点吓人，但实际上，它就是告诉我们反应中哪些东西是比较“主力军”的。
比如说，反应里有哪些物质是我们得留意的，哪个更常见，哪个比较稀有。
就像人群中，那些特别耀眼的人，肯定是大家关注的焦点。
而转化率呢，简单说就是反应物转变为产物的比例。
想象一下，你在做一杯果汁，开始时是满满的水果，经过一番搅拌后，剩下的果肉就不多了。
这就是转化率！转化得越多，果汁就越好。
哎，你可能会问，这两者有什么关系呢？好吧，我们就慢慢揭晓这个谜底。
2. 平衡常数的定义与含义2.1 平衡常数的基本概念首先，咱们得理清平衡常数的概念。
它是一个数字，通常用符号K表示，代表在化学反应达到平衡时，反应物和产物的浓度比例。
换句话说，就是告诉你反应是不是偏向产物，还是停留在反应物上。
比如K值大于1，嘿，这说明产物比较多，反之则是反应物占优势。
这就像一个班级里的成绩，如果班上大多数人都得了高分，那肯定大家的学习氛围也会很不错。
2.2 平衡常数的重要性那平衡常数有什么用呢？想想，你在厨房里做饭，平衡常数就像是你的调料比例。
如果盐放多了，菜就咸得让人哭；放少了，又没味道。
化学反应也是一样，掌握了平衡常数，你就能更好地控制反应，得到你想要的结果。
而且，它还能帮助我们预测反应在不同条件下的变化。
这就好比你出门前查天气，知道穿什么衣服，免得冻得像个冰棍。
3. 转化率的定义与实际意义3.1 转化率的简单理解那么转化率呢？简单来说，就是反应中反应物变成产物的那部分。
比如，反应物有100克，最后变成了80克的产物，那么转化率就是80%！简单直接。
想象一下，你去吃自助餐，拿了满满一盘子，吃到最后剩下的都是盘子上的残渣，能吃掉多少就决定了你的“转化率”了。
3.2 转化率与平衡常数的关系现在，我们终于要说到它们之间的关系了。
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2021届 高二化学 第4周 课时作业 化学反应的限度 张建英化学平衡常数 平衡转化率1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A ．K ＝[H 2]4[Fe 3O 4][Fe]3[H 2O]4 B ．K ＝[H 2]4[H 2O]4C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化2．在温度为T 时，将NH 4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH 4HS(s)NH 3(g)＋H 2S(g)达到平衡时，测得总压力为p ，则该反应的平衡常数K p 为( ) A.14p B.12p 2 C.14p 2 D.12p 3．在某温度下，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是( ) A ．K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随温度和压强的改变而改变 4．对于反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H 2][C][H 2O]B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡常数减小5．某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数的数值为( )A ．3.2×103B ．1.6×103C ．8.0×102D ．4.0×102 6．某温度下反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L －1 H 2(g)、0.5 mol·L －1I 2(g)及0.3 mol·L －1 HI(g)，则下列说法中正确的是( ) A ．反应正好达到平衡 B ．反应向左进行C ．反应向某方向进行一段时间后K <57.0D ．反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol·L －17.在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表,下列说法不正确的是( ) A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B ．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 mol 3·L －3C ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v 正>v 逆 D ．在80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L －18.在773 K时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则在此条件下CO的转化率是()A．60% B．50% C．75% D．25%9．已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下，下列说法正确的是()①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081 mol－1·L③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92 mol·L－1A．NO分解反应：NO(g)12N2(g)＋12O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大10．(1)已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol ·L－1，则平衡时CO 的浓度为________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时[CO][CO2]增大的是__________(填字母)。
A．升高温度B．增大压强C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉(3)在H2SO4生产中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)。
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa，该反应的平衡常数等于________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。
11．在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应12CO2(g)＋12H2(g)12CO(g)＋12H2O(g)的平衡常数K3＝__________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)。
影响平衡的因素1．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是()A．使用催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．对于反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1来说，500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。
为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥3．对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是()A．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增大CO的浓度，化学平衡常数增大4．某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．平衡后升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大5．当可逆反应m A(g)＋n B(？)p C(g)＋q D(？)(其中A和C都是无色气体)达到平衡时，下列叙述正确的是()A．增大压强，平衡不移动，说明m＋n＝p＋qB．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，则说明B必是气体D．若B是气体，则增加A的量，A、B转化率都一定增大6．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列图像中正确的是()7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。
如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是()A．降低温度B．向密闭容器中通入氩气C．加催化剂D．增大反应物中NO的浓度8.其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是()A．A B．B C．c D．d9．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＜0C．加压有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率10．可逆反应A ＋a B C ＋2D(a 为反应方程式中B 物质的系数)，已知B 、C 、D 为气态物质。
反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积百分含量(φ)与温度(T )和压强(p )的关系如图甲、乙所示。
下列说法不正确的是( )A ．T 2＞T 1，p 2＞p 1B ．该反应的正反应为放热反应C ．若a ＝2，则A 为液态或固态物质D ．增加B 的物质的量，该反应的ΔH 绝对值增大10．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的12，当再次达到平衡时，C 的浓度是原平衡时的1.9倍，试判断：(1)压缩体积时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；(2)反应再次达到平衡后，C 气体的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)； (3)反应再次达到平衡后，A 气体的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)； (4)m ＋n ________p (填“>”“<”或“＝”)。
11．在一定条件下进行如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)。