高考化学二次电池一次电池练习原电池电解池练习带答案
2023版高考化学微专题小练习专练32原电池电解池原理的综合应用一(含答案)
高考化学微专题小练习：专练32 原电池电解池原理的综合应用一1．[2022·全国乙卷]LiO2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。
近年来，科学家研究了一种光照充电LiO2电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h ＋===2Li＋＋O2)对电池进行充电。
下列叙述错误的是 ( )A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O22．[2021·全国甲卷]乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：＋2H＋＋2e－―→＋H2OC ．制得2 mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol 电子D ．双极膜中间层中的H ＋在外电场作用下向铅电极方向迁移3．[2021·海南卷]液氨中存在平衡：2NH 3⇌NH ＋4＋NH －2 。
如图所示为电解池装置，以KNH 2的液氨溶液为电解液，电解过程中a 、b 两个惰性电极上都有气泡产生。
下列有关说法正确的是 ( )A ．b 电极连接的是电源的负极B ．a 电极的反应为2NH 3＋2e －===H 2↑＋2NH －2 C.电解过程中，阴极附近K ＋浓度减小 D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1∶14．[2021·辽宁卷]如图，某液态金属储能电池放电时产生金属间化合物Li 3Bi 。
下列说法正确的是( )A ．放电时，M 电极反应为Ni －2e －===Ni 2＋B ．放电时，Li ＋由M 电极向N 电极移动 C ．充电时，M 电极的质量减小 D ．充电时，N 电极反应为 Li 3Bi ＋3e －===3Li ＋＋Bi5．[2022·试题调研]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其他电极均为Cu ，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ的质量减少2.7 g时，电极Ⅳ的质量减少9.6 gC.c烧杯溶液的pH减小D．电极Ⅲ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6．观察下列几个装置示意图，则有关叙述正确的是( )A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑7．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y的电极反应：Pb－2e－===Pb2＋B ．铅蓄电池工作时SO 2－4 向Y 极移动 C ．电解池的反应仅有2Al ＋6H 2O=====通电2Al(OH)3＋3H 2↑D ．每消耗 103.5 g Pb ，理论上电解池阴极上有0.5 mol H 2生成8．某同学按下图所示的装置进行实验。
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习6(附答案)
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃2.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C3.为使反应Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2＋H 2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸4.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:---2323I +6OH =IO +5I +3H O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑B.电解结束时,右侧溶液中含有-3IOC.电解槽内发生反应的总化学方程式:232KI+3H O KIO +3H ↑通电D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变5.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()2--44Pb s +SO aq PbSO s +2e = B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()-2-44=Pb(s)+S PbSO s O +2e (aq) 6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极一Zn,正极一3,电解液一H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+== Hj+ Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀）:（负极一Fe,正极一酬电解液一酸性）负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==Hj+Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe，正极一勒电解液一中性或碱性）负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2 ；（铁锈的生成过程）4.铝镍电池：（负极一Al，正极一即，电解液一NaCl溶液）负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋灯标电池）5、普通锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液一一NH4cl糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn（OH）2 + MnO（OH）7、银锌电池：（负极一一Zn，正极--Ag2O,电解液NaOH ）负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极--Al，正极--Mg,电解液KOH）负极（Al）：正极（Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH- + 6HO = 2 [Al （OH） 1 -+ 3H T 2 429、高铁电池（负极--Zn，正极--碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：放电、2 4 2,充电 23 10、镁/乩02酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2sO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2sO4==2PbsO4+2H2O2、镍镉电池（负极--Cd、正极一400乩电解液:KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2 三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是乩504溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是脂。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高中化学原电池电解池综合练习(含答案)
高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是( )A ． 用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 原电池 电解池1(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
电解池和原电池(习题及答案)
电解池和原电池（习题）1.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均足量），电解后溶液pH升高的是（）A．H2SO4B．KCl C．AgNO3D．Na2SO4 2.用惰性电极电解下列物质的水溶液一段时间，向电解后溶液中加入适量原物质，可使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuCl2B．K2SO4C．MgCl2D．HNO3 3.从H+、K+、Ag+、Cl-、NO3-中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），配成电解质溶液。
（1）以碳棒为电极进行电解，若两极均有气体产生且体积比为1:1，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（2）以碳棒为电极进行电解，若电解质质量不变，电解后溶液的pH保持不变，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（3）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出氧气，则可选用的电解质为，阴极反应式为。
（4）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若电解质和水量都减少，则可采用的电解质为。
4.下列发生的总反应为2Al+6H+2Al3++3H2↑的是（）A．B．C．D．5.如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。
（1）A池为，B池为。
（2）A池中Cu棒为极，电极反应式为，C棒为极，电极反应式为。
（3）若工作一段时间后，电路中通过0.4mol电子，则B 池中Fe棒上析出气体的体积为（标准状况），反应后B池溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小）。
6.请根据如图装置，回答相关问题：（1）A池为，B、C池为。
（2）写出电极上发生的反应：②，③。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是。
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化为，⑥极上质量变化为。
7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-2H2O；NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-。
该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的是（）A．H2O的还原反应B．NiO(OH)的还原反应C．H2的氧化反应D．Ni(OH)2的氧化反应8.银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池的总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A.放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应B.在放电过程中，电池正极区溶液pH减小C.充电时，阳极电极反应为2Ag+2OH--2e- Ag2O+H2OD．充电时，每生成1mol Ag2O转移1mol电子【参考答案】1.B2.A3.（1）HCl、KCl2Cl--2e- Cl2↑（2）KNO34OH--4e- 2H2O+O2↑（3）AgNO3Ag++e- Ag（4）KCl、AgNO34.D5.（1）电解池原电池（2）阳Cu-2e-=Cu2+阴Cu2++2e- Cu （3）4.48L增大6.（1）原电池电解池（2）2H++2e-=H2↑4OH--4e- 2H2O+O2↑（3）C池（4）5.6g 6.4g7.D8.C。
高中化学原电池练习题(有答案)
原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
高中化学原电池电解池难点练习题(附答案)
2020年03月22日高中化学原电池电解池难点练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是( )A.粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液B.纯铜作阳极,粗铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液C.电解结束后,溶液中Cu2+浓度不变D.电解结束后,溶液中Cu2+浓度变大2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。
下列说法中正确的是( )A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示,物质A为CO2C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向通入空气的一极移动3.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.b为电源的正极B.负极反应式为Ag-e-+Cl-AgClC.当电路中电子转移量为5×10-5mol时,进入传感器的SO2为1.12 mLD.阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-S2O42-+2H2O4.若在铜片上镀银时, 下列叙述中正确的是( )①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是Ag++e-Ag④在银片上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液作为电镀液⑥需用硝酸银溶液作为电镀液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤5.欲在金属表面镀银, 应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt 和Ag2SO4溶液6.以铜为电极,a mol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述中正确的是( )①粗铜应与电源的负极相连;②当有1 mol精铜析出时,就有2N A个电子通过电解质溶液;③阴极上的反应只有Cu2++2e-Cu;④电解结束时,c(CuSO4)<a mol·L-1;⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”。
高中化学电解池知识点练习题(附答案)
高中化学电解池知识点练习题、单选题 1.下列叙述中正确的是 ( )① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④ 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”，可视为物理变化⑥ 锌与稀 H 2SO 4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 ( )到电解前浓度的是 ( )C. 3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液， 段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 A. CuSO 4 B. Na 2SO 4 C. CuCl 2D. N aC l4.图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图 2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表示( ) B.D.5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是 ( )A. 阴极上有金属铝生成B. 电极 A 为石墨，电极 B 为金属铝C. OH -在电极 A 上放电，有氧气生成D. 阳极的电极反应式为 2Al 6e 3H 2O Al 2O 3 6H6.2022 年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO 2并 提供 O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为 2CO 2 =2CO+O 2列说法正确的是 ( )A ．该装置将太阳能直接转化为化学能B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的 pH 不变D ．Y 电极的反应： CO 2 +2e +H 2 O=CO+2OH7.《 Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计 CO 2 熔盐捕获与转化装置如图。
高一化学(下)原电池电解池练习(附答案)
高一化学（下）原电池电解池练习一、单选题1.把A 、B 、C 、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A 、B 相连时,A 为负极;C 、D 相连时,D 上产生大量气泡;A 、C 相连时,电流由C 经导线流向A;B 、D 相连时,电子由D 经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D2.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag +向阳极移动 B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag ++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初3.若将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极,其电极反应为2432CH 10OH 8e =CO 7H O -－－＋－＋,下列叙述正确的是( ) A ．通入甲烷的一极为正极 B ．通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为42223CH 2O 2OH =3CO H O -－＋＋＋ D ．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动4.电解100mL c (H +)=0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属的质量最大的是( )A.含0.10mol/L Ag +的溶液B.含0.20mol/L Zn 2+的溶液C.含0.20mol/L Cu 2+的溶液D.含0.20mol/L Pb 2+的溶液5.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“-”的接线柱,下列说法正确的是( ) A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极 C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极6.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A ．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B ．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C ．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Al,其他均为Cu,则( )A.电流方向:电极IV→A→电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应:2+-Cu+2e=Cu8.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高9.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
2025高考新题速递之原电池与电解池(9月)
2025高考新题速递之原电池与电解池（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•全国二模）SO2的脱除与H2O2的制备反应自发协同转化装置如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH﹣和H+，并向两极迁移），忽略反应过程中溶液体积变化。
下列说法正确的是（）A．电子从b电极经导线流向a电极B．当电路中转移1mol电子时，正极区域的溶液增重17gC．协同转化过程中，两极参与反应的n（SO2）：n（O2）＝2：1D．双极膜中H2O的解离可不断提供OH﹣和H+，故不需要补加NaOH2．（2024秋•新郑市校级月考）Li—O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。
光照时，光催化电极产生电子（e﹣）和空穴（h+），驱动阴极反应（Li++e﹣＝Li）和阳极反应（Li2O2+2h+＝2Li++O2）对电池进行充电。
下列叙述错误的是（）A．金属锂电极电势低于光催化电极B．放电时，外电路有1mol电子通过，生成46gLi2O2C．充电时，Li+从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能3．（2024•浙江开学）碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，电池构造示意图如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．电池为二次电池B．电池工作时，OH﹣通过隔膜向Zn极移动C．电池工作时，MnO2发生氧化反应D．负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+4．（2024•浙江开学）根据图示，下列判断不正确的是（）A．该装置为原电池模型B．过一段时间，左侧溶液的pH升高C．该体系中，Fe优先于Cl﹣参与反应D．腐蚀速率：左侧Fe电极＞右侧Fe电极5．（2024•九龙坡区校级开学）盐酸羟胺（NH2OH•HCl）用途广泛，可利用如图装置制备。
以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。
高三化学原电池试题答案及解析
高三化学原电池试题答案及解析1.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O【答案】B【解析】A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，错误；C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，正确。
【考点】本题考查电解池原理。
2.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是A．金属活泼性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e- =H2↑D．SO42-向M极定向移动【答案】A【解析】A、根据图中的电流方向判断M是正极，N是负极，所以N的金属性大于M，正确；B、M是正极，不会溶解，错误；C、负极发生氧化反应，所以是N金属失去电子，错误；D、原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向N极移动，错误，答案选A。
【考点】考查原电池反应原理的应用3.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。
该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O【答案】D【解析】 A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极。
高三化学原电池电解池难点练习(附答案)
D.相同条件下，M极生成的气体与N极消耗的气体体积比为4: 3
4.合理利用电化学原理不仅可消除某些物质造成的污染，还可获得可观的电能，下面是处理垃圾渗透液的一种装置工作原理图。下列说法正确的是（）
A.X极的电极反应式为
B.Y是正极， 发生氧化反应
C.当电路中有5mol电子通过时，正极上有14g气体放出
3.答案：C
解析：由 在N极上生成 ,而不是 在N极上生成 可知，该电化学装置为原电池，可提供电能,A项正确；由“尿素转化为对环境无害的物质”，结合尿素的元素组成.可知生成的无害的含碳、含氮物质分别为 、 ，则M极（负极）发生氧化反应，电极反应为 ，B项正确;质子为阳离子,原电也工作时，阳离子从负极移向正极，即从M极移向N极，C项错误；正极反应为 ,由得失电子守恒可知，M极（负极）生成2mul 、2mol 时，N极（正极）消耗3md ,相同条件下气体的体积比等于其物质的量之比,D项正确。
D.盐桥内 移向Y电极
5.利用电解法转化CO2可实现CO2的资源化利用，如下是利用电解法将CO2转化为HCOOH的原理示意图，下列有关说法不正确的是()
A.Sn电极是阴极
B.阳极区逸出两种无色无味的气体
C.电解池工作时，阳极区和阴极区KHCO3浓度都下降
D.K+由阳极区向阴极区迁移
6.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M+nO2+2nH2O 4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是( )
参考答案
1.答案：D
解析：A. ，化合价有 ，升高6，则 参加反应共转移6mol电子，故A错误；
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
原电池知识点及练习答案详解
化学反应与能量转化——原电池专题明确复习重点，突出主干知识装置特点：化学能转化为电能 形① 两个活泼性不同的电极成 ② 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） 条 ③ 形成闭合回路（或在溶液中接触）件④ 能自发进行的氧化还原反应负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应 正、负极正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应失电子沿导线传递，有电流产生反应 原 理主 ① 加快化学反应速率要 ② 判断金属活动性的强弱应 ③制备各种干电池、蓄电池等实用电池 用 化学腐蚀④ 金属腐蚀 析氢腐蚀电化学腐蚀 条件、现象、本质、联系 吸氧腐蚀考点1 原电池工作原理<原电池电极的极性判断>⑴ 根据电极材料判断一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。
⑵ 根据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。
⑶ 根据电极反应现象判断参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生 的电极为正极。
⑷ 根据电子流动方向（或电流方向）判断在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。
⑸ 根据电解质溶液中离子流动方向判断在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
⑹ 根据电池总反应式判断若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。
特别提醒：原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能一味地根据金属的活泼性进行判断。
例题1....CH3OH 和O2在KOH 溶液中组成燃料电池，该电池的负极反应式为 。
解析：第一步：找氧化还原反应中的对应关系：氧化剂——还原产物；还原剂——氧化产物，在负极反应。
即：负极：CH3OH （还原剂）→ CO32－ （氧化产物） 第二步：分析电子转移的物质的量，CH3OH 中碳元素为－2价，CO32－中碳元素为+4价，1 mol CH3OH 转移6 mol 电子。
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高考化学二次电池一次电池练习原电池电解池练习带答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学二次电池一次电池1．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的放电的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应式为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B. 放电时正极反应式为:2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C. 放电时每转移3mol电子，正极有lmolK2FeO4被氧化D. 放电时K+向正极移动，且正极附近溶液的碱性增强3．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。
下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2OB. 图中a电极为阴极，N物质是H2C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+4．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-x FePO4+ Li x C6 。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li＋从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6D. 放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO45．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）A. 放电时，负极的电极反应式是： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OB. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。
D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（）A. 放电时电池内部OH－向正极移动B. 放电时正极附近溶液的pH减小C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为： 242328Zn K FeO H O ++()()23324Zn OH Fe OH KOH ++下列叙述不正确．．．的是 A. 放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol 24K FeO 被氧化B. 充电时阳极反应为： ()2423261028Fe OH e OH FeO H O ----+=+C. 放电时负极反应为： ()23663Zn e OH Zn OH --+=D. 放电时正极附近溶液的碱性增强8．一种以Na 2SO 4为电解质的钠离子电池的总反应NaTi 2(PO 4)3 +Zn+ Na 2SO 4Na 3Ti 2(PO 4)3 +ZnSO 4,下列有关说法正确的是A. 放电时，NaTi 2(PO 4)3发生氧化反应B. 放电时，Na +向锌电极移动C. 充电时，阳极反应式为：[Ti 2(PO 4)3] -+2e - =[Ti 2(PO 4)3]3–D. 充电时，每移动0.2mol 电子，理论上阴极增重6.5g9．“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn ＋2MnO 2＋H 2O === ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法不正确的是（ ） A. 该电池中Zn 为负极，MnO 2为正极B. 该电池的正极反应式为MnO 2＋e －＋H 2O === MnOOH ＋OH －C. 电池工作时水分子和OH －都能通过薄层纸片D. 导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向Zn10．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li 3-x NiCoMnO 6 Li 3NiCoMnO 6，下列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时，电池的负极反应为Li-e -=Li +C. 放电过程中，Li +向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液11．“天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：12．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-x Mn2O4ZnMn2O4(0<x<1）。
下列说法正确的是A. ZnMn2O4是负极材料B. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化13．铅镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O14．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生反应Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该电池的推断正确的是（）A. 放电时，NiO2在正极被氧化B. 放电时，电解质溶液中的阳离子向负极移动C. 放电时，负极上的电极反应式为Fe + 2H2O —2e- = Fe（OH）2 +2H+D. 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中15．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn，电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。
下列叙述正确的是A. Zn是正极B. Ag2O 电极上发生氧化反应C. 工作时正极区溶液的pH增大D. 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极16．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD. 充电时，Cd电极接电源正极17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O18．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．电池工作时Na+从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－C．b极上的电极反应式为H2O2+2e－+2H+=2H2OD．每消耗3molH2O2，转移3mol e－19．镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。
一种镁电池的反应式为xMg＋Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是A. 充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应B. 放电时Mo3S4只发生氧化反应C. 充电时阳极反应式为Mo 3S－2xe－===Mo3S4D. 放电时负极反应式为xMg＋2xe－===xMg2＋20．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应1．D2．C3．C4．A5．C6．D 7．A 8．D 9．D 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D 15．C 16．C 17．C 18．B 19．C 20 A。