初三化学第五单元知识点

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初三化学第五单元知识点人教版

初三化学第五单元知识点人教版考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。

⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。

⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。

②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。

③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。

⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。

考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

九年级化学第五单元知识点

九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。

例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。

反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。

3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。

（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。

二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。

2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。

例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

（2）表示各物质之间的质量比。

从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。

（3）表示各物质之间的粒子个数比。

上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。

3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。

（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。

（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。

（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。

三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。

2、步骤（1）设：设未知量。

（2）写：写出正确的化学方程式。

（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。

（4）列：列出比例式，求解。

人教版九年级上册化学第五单元知识点

人教版九年级上册化学第五单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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九年级上册化学第五单元知识点

九年级上册化学第五单元知识点九年级上册化学第五单元通常涉及一些基础的化学概念和实验技能，这些知识点对于学生理解化学的基本原理至关重要。

以下是该单元可能包含的一些关键知识点：1. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 元素、化合物和混合物的定义及其区别- 有机化合物与无机化合物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化、还原、酸碱性等- 如何通过实验来确定物质的性质3. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子- 元素周期表的介绍- 分子的概念及其构成4. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等 - 化学反应方程式的书写- 质量守恒定律5. 实验室安全与实验技能- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 基本实验操作：如称量、量取、混合、加热等6. 常见物质的化学性质- 酸碱反应及其pH值的测定- 氧化剂和还原剂的识别- 常见物质的燃烧反应7. 能量与化学- 能量在化学反应中的作用- 化学能与热能的转换- 电池和电化学原理的初步介绍8. 环境保护与化学- 化学物质对环境的影响- 污染物的识别和处理- 可持续发展与绿色化学的概念为了确保学生能够掌握这些知识点，教师通常会设计一系列的课堂讲解、实验活动和家庭作业。

学生需要通过实践活动来加深理解，并能够将理论知识应用到实际问题中去。

教师也应该鼓励学生提问和参与讨论，以促进他们的批判性思维和解决问题的能力。

在教学过程中，教师应该注意将复杂的概念简化，使用直观的教具和实验来帮助学生理解。

同时，也应该强调实验的安全性，确保学生在进行化学实验时能够遵守实验室规则，避免发生意外。

总之，九年级上册化学第五单元为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们建立起对物质世界的基本认识。

通过这一单元的学习，学生不仅能够掌握化学的基本概念，还能够培养出对科学探索的兴趣和热情。

2024九年级上册化学第五单元知识点

2024九年级上册化学第五单元知识点下载温馨提示:文档由本店精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

九年级化学第五单元知识点

九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括化学方程式、化学反应类型、离子方程式、氧化还原反应等。

下面将逐一介绍这些知识点。

一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示物质的组成。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

二、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。

1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的物质。

例如，氢气与氧气反应生成水。

2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个新的物质。

例如，过氧化氢分解成水和氧气。

3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子的位置。

例如，铜与硫酸反应生成铜硫酸。

4. 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。

例如，氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。

三、离子方程式离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式。

在离子方程式中，溶液中的离子以离子符号表示，而不是用化学式表示。

离子方程式更加准确地描述了溶液中离子的行为。

例如，氯化钠溶解在水中的离子方程式可以表示为：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为还原剂；而发生还原的物质获得电子，被称为氧化剂。

氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。

例如，铁与氧气反应生成氧化铁的氧化还原反应可以表示为：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。

通过学习以上的知识点，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律。

化学方程式、化学反应类型、离子方程式以及氧化还原反应是化学中的重要概念，对于我们深入学习化学以及理解实际应用具有重要意义。

九年级化学笫五单元知识点

九年级化学笫五单元知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及能量变化和能量转化的科学。

在九年级的化学学习中，第五单元是我们学习化学的关键，主要包括原子结构和元素周期表中的元素特征。

下面将对该单元的主要知识点进行详细介绍。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，围绕原子核轨道运动。

2. 原子的特征：原子的元素符号表示该元素原子种类，原子序数（也称为序数）表示原子所具有的质子数，原子序数决定了原子的元素。

3. 原子的质量数：原子的质量数等于质子数加上中子数，可以根据质量数推导出中子数。

4. 同位素：同位素指具有相同质子数但中子数不同的原子。

5. 电子的分布：电子以壳层的形式分布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

二、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数的大小排列的，每个水平行叫做周期，垂直列叫做族。

2. 元素周期表的结构：周期是指主量子数相同的电子壳层，周期数等于主量子数。

族是指拥有相同外层电子数的元素，具有相似的性质。

3. 元素周期表的特征：元素周期表左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间的元素称为过渡元素。

4. 元素周期表的元素命名：元素的命名通常采用符号表示，符号由元素英文名的第一个或者前两个字母组成。

5. 元素周期表的元素性质：元素周期表上的元素性质随着周期和族的变化而变化，呈现出一定的规律性。

以上就是九年级化学笫五单元的主要知识点介绍。

通过学习这些知识，我们能够更好地理解原子的结构和元素周期表中的元素特征，为化学的深入学习打下坚实的基础。

希望同学们能够认真对待这些知识点，多做相关的练习和实验，从而更好地掌握化学知识，提高化学学习的效果。

化学是一门非常有趣和实用的科学，希望同学们在九年级中能够对化学产生浓厚的兴趣，为将来的学习打下良好的基础。

2024年九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”的必背知识点

2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。

3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。

特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。

实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。

4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。

例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。

5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。

这是质量守恒定律的微观本质。

二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。

必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。

3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。

配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。

常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。

但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。

三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。

九年级化学上册第五单元知识点

质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。

所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。

一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

二．化学方程式。

1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。

（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。

化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。

九年级上册化学第五单元知识点

九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和组成，了解元素周期表中元素的分类和排列
规律，掌握元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、电子外层结构等。

2. 原子和分子：了解原子的组成和结构，区分原子和分子的概念，并能通过给定元素
的原子结构推导出电荷、质量和元素的标识。

3. 元素的符号和名称：掌握元素的常用符号和名称，能够根据元素的符号推导出元素
的名称，以及根据元素的名称推导出元素的符号。

4. 元素的性质：了解元素的物理性质和化学性质，包括元素的颜色、电导率、熔点、
沸点等物理性质，以及元素的化合价、原子半径、电离能等化学性质。

5. 元素的周期性：了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期表中原子结构的变
化规律、周期表中化学性质的变化规律，以及周期表中元素分类的规律。

6. 元素的价态和化合价：了解元素的价态和化合价的概念，区分元素的价态和化合价，学习如何确定元素的化合价，以及如何根据元素的化合价预测元素的化合物的组成。

7. 元素的化合物：了解元素的化合物的概念，学习如何根据元素的化合价确定元素的
化合物的组成，理解化合物中原子之间的相互作用和化合物的稳定性。

8. 元素的化学反应：了解元素的化学反应的概念，包括元素的化学变化和化学方程式
的表示方法，学习如何平衡化学方程式，以及如何根据化学方程式预测反应物和生成
物的量比关系。

以上是九年级上册化学第五单元的主要知识点，希望能够帮助到你。

九年级化学第五单元单元知识点和练习

第五单元知识清单和练习01 知识框架1．质量守恒定律2．化学方程式化学方程式⎩⎪⎨⎪⎧意义⎩⎪⎨⎪⎧宏观⎩⎪⎨⎪⎧表示、和表示各物质的微观：表示各物质的书写⎩⎪⎨⎪⎧原则：以为基础；遵守步骤：写→配→注计算：（解题步骤）设→写→算→列→答 02 知识纵横 1．对质量守恒定律宏观、微观方面的理解2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项反应前后物质质量总和不变微观：化学反应前后原子的_ ___、__ __与__ ___不变质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和__ __反应后生成各物质质量总和实质宏观化学反应前后元素的__ __ 、___ __不变应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助计算等03 实验再现(红磷燃烧前后质量的测定)(1)实验装置(如图)(2)实验步骤①在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小块白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m 1；④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m 2。

(3)实验现象①红磷燃烧，产生__________，放出________；②玻璃管上的气球___ _________；③反应后的物质总质量m 2与反应前的物质总质量m 1______，天平________。

(4)注意事项①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。

(5)装置的改进：做白磷燃烧前后质量的测定实验时，为了防止外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改进。

九年级化学第五章知识点总结.doc

九年级化学第五章知识点总结九年级化学第五章知识点总结第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

实验成功的关键：装置的气密性要良好。

玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。

没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。

待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。

比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。

反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

九年级上册化学第五单元笔记

九年级上册化学第五单元的笔记可以包括以下内容：
1. 原子结构：包括原子核、电子、质子、中子等的基本概念和它们之间的关系。

2. 元素周期表：学习元素周期表的结构和各部分的含义，了解周期和族的概念。

3. 化学键和化学反应：理解化学键的种类和形成原理，以及化学反应的实质和速率。

4. 化学式和化合价：学习化学式的写法、读法和含义，了解化合价的概念和确定方法。

5. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的实质和原因，掌握应用质量守恒定律计算化学反应中物质质量的方法。

6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平方法，了解化学方程式的含义和应用。

7. 酸碱盐：了解酸碱盐的概念和性质，掌握酸碱盐之间的反应规律。

8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念和实质，掌握氧化剂和还原剂的概念和确定方法。

9. 实验操作：学习化学实验的基本操作方法和注意事项，如取样、称量、溶解、过滤、蒸馏等。

10. 安全常识：了解实验室安全常识和应急处理方法，如防火、防爆、防毒等。

以上内容仅供参考，具体内容可以根据教材和课程要求进行调整和完善。

九年级化学学霸笔记第五单元

以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。

- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。

- 原子中的电子分布在能级和轨道上。

2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。

- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。

3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。

- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。

4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。

- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。

- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。

5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。

九年级化学第五单元知识点

九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质结构、性质以及变化的科学。

在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括原子结构、元素周期表、离子以及化学键等。

下面将对这些知识点进行详细介绍。

一、原子结构1. 原子的基本组成：原子由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子的核心，而电子围绕核心运动。

2. 质子：质子是带有正电荷的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。

3. 中子：中子是不带电的粒子，其质量约等于1个质子质量单位。

4. 电子：电子是带有负电荷的粒子，其质量相对较轻。

5. 原子序数：原子的原子序数等于其核中质子的个数，也等于其电子的数量，用来唯一标识一个元素。

二、元素周期表1. 元素周期表的组织：元素周期表是将所有已知元素按照一定的规律组织起来的表格。

每个元素都有其特定的原子序数和原子量。

2. 元素周期表的结构：元素周期表由周期和族组成。

周期是指元素按照原子序数增加的顺序排列，而族是指具有相似化学性质的元素组成的垂直列。

3. 元素周期表的周期规律：元素周期表的周期性是指元素在周期表上呈现出的一些规律性的变化。

例如，原子半径随着原子序数增加而增大，电离能随着原子序数增加而增大。

三、离子1. 离子的概念：当一个原子失去或获得电子时，形成了带电荷的粒子，称为离子。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子被称为阳离子，它们带有正电荷；获得电子的离子被称为阴离子，它们带有负电荷。

3. 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物被称为离子化合物。

离子化合物的化学式可以通过交换阳离子和阴离子的电子数来确定。

四、化学键1. 化学键的概念：原子通过化学键相互连接在一起形成分子。

化学键是维持分子中原子之间相对位置的力。

2. 共价键：共价键是通过原子间共享电子而形成的。

共价键可以是单键、双键或者三键，取决于原子间共享的电子数目。

3. 离子键：离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电相互作用形成的。

人教版初三化学第五章知识点总结

人教版初三化学第五章知识点总结人教版初三化学第五章知识点总结第五单元材料科学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后合成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律适用于只适用于化学反应，不适用作物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量计入“总和”中；．．③要考虑空气的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量未变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能出现变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能反之亦然反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子纯度×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与液体在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和化学反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下沙子生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下极化2个水分子。

课题2如何正确书写分析化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守低质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和张量数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元知识点、考点梳理(含答案)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。

2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。

(2)质量守恒，不是体积守恒。

(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。

(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。

3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。

二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。

微观：原子的__________、__________、__________不变。

2．两个一定变宏观：__________一定改变。

微观：__________一定改变。

3．两个可能改变(1)__________可能改变。

(2)__________可能改变。

第2课时化学方程式质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。

微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。

3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。

二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。

九年级化学第5章知识点

九年级化学第5章知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化等方面的科学。

在九年级的化学学习中，第5章是关于化学反应的知识点，其中包括反应方程式、化学计量、质量守恒定律等内容。

下面将逐一介绍这些知识点。

1. 反应方程式- 反应方程式是描述化学反应中参与物质种类、数量以及化学变化的方程式。

- 反应方程式示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。

- 反应方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应前写在箭头的左边，反应后写在箭头的右边。

2. 化学计量- 化学计量是描述化学反应中物质的质量变化与化学方程式之间的定量关系。

- 反应物：参与反应并在反应中被消耗的物质。

- 生成物：反应中由反应物生成的新物质。

- 反应物与生成物的质量之间，符合一定的质量比和摩尔比关系。

3. 质量守恒定律- 质量守恒定律是指在化学反应中，参与反应的物质质量总和等于生成物质的质量总和，质量守恒。

- 反应开始时的总质量 = 反应结束时的总质量。

- 这条定律是化学反应中一个基本的定律，可以用来研究化学方程式中物质的质量变化。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电荷状态发生变化的反应。

- 氧化还原反应包括氧化作用和还原作用。

- 氧化：物质失去电子或增加氧原子，如2Na + Cl₂ →2NaCl。

- 还原：物质获得电子或减少氧原子，如CuO + H₂ → Cu + H₂O。

5. 反应速率- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成物生成的速率。

- 反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

- 较高的反应速率通常意味着化学反应较为迅速，而较低的反应速率则表示反应相对较慢。

6. 化学平衡- 化学平衡指化学反应达到了反应物和生成物浓度恒定的状态。

- 在化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比被称为平衡常数。

- 平衡常数表示反应物和生成物浓度的平衡态。

以上就是九年级化学第5章的知识点。

九年级化学第五单元重要知识点归纳(整理打印版)

九年级化学第五单元重要知识点归纳(整
理打印版)
本文档整理了九年级化学第五单元的重要知识点，供学生参考。

以下是重要知识点的概要：
1. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子位于原子核中，带正电荷。

- 中子位于原子核中，不带电荷。

- 电子绕着原子核旋转，带负电荷。

2. 元素周期表
- 元素周期表按照原子序数的增加进行排列。

- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。

- 周期表中的元素按照周期性规律具有相似的性质。

3. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力。

- 钢是一种金属，由金属离子通过金属键相连而成。

- 水是一种分子，由氢键和氧键相连而成。

4. 化学反应
- 化学反应指的是物质之间的转化过程。

- 化学反应可以通过化学方程式表示。

- 例如，2H₂ + O₂ = 2H₂O 表示氢气和氧气反应生成水。

5. 酸碱和盐
- 酸是指能够产生H⁺离子的物质。

- 碱是指能够产生OH⁻离子的物质。

- 盐是酸和碱中和生成的化合物。

这些是九年级化学第五单元的重要知识点的概要。

详细的内容请参阅教材或课堂讲义。

祝学习愉快！。

初三化学第五单元知识点