高三8月月考化学试题(答案解析)72
2022-2023学年安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年安徽省安庆市枞阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B. 玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
湖北省安陆市第一高级中学2019届高三上学期8月月考化学试题(解析版)
湖北安陆一中2019届高三8月考化学试题1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。
详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。
体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。
2.下列说法正确的是（）A. Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B. Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C. SO2和C12的漂白原理相同D. SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3【答案】D【解析】【分析】A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；B、Mg不会在冷的浓硝酸中发生钝化现象；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳．【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不产生氧气，故A错误；B、Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象，Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色，二者漂白原理不同，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确；故选：D。
最新高中高三上学期8月月考化学试题(答案解析)
湖北省安陆市第一高级中学【精品】高三上学期8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO33．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ （A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液4．以下实验设计能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．饱和NaCl（aq（NaHCO3Na2CO3B．MgCl2（aq（Mg（OH（2MgOC．Al2O3NaAlO2（aq（Al（OH（3D．Fe2O3FeCl3（aq（无水FeCl36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（）A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑥8．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质（操作正确且能达到目的的是A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH（过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热（再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热（产生红色沉淀9．下列说法错误．．的是( )。
安徽省安庆市示范高中2022届高三上学期8月月考化学试题.docx
安庆市75范周中2022届局二8月月考化学试卷1,中国酿酒历史悠久，本草纲目有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。
下列说法错误的是A.用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B.酒香是因为含有酯类物质C.酸坏之酒中含有较多的乙酸D.蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同2,下列说法正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B,有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D,二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质3,下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：B.乙烷分子的填充模型：0*^0O PC.Na的原子结构示意图：• ［「、ID.的电子式：\ 2 \4,下列实验方法正确的是A.用丁达尔效应区别胶体和溶液B.用淀粉溶液检验海水中的碘元素C.用量筒量取浓硫酸并在量筒中稀释D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液5,紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确V H2OH 的是A.分子式为B.分子中含有苯环C.环上的一氯取代物有四种D.分子中所有原子共平面6,常温下，下列溶液一定呈酸性的是A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍B.某碱溶液和盐酸等体积混合C.氨水和氯化铉溶液等体积混合D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合7,在金属Pt、Cu和钛的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.Ir表面反应的反应物是和B.导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应C.若导电基体上只有Cu,难以消除含氮污染物D.若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮的平衡转化率8,短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的X 原子半径是同周期元素中原子半径最小的。
下列说法错误的是A.X元素存在多种同素异形体B. Y的氢化物只有一种C.Z无正价D.气态氢化物的稳定性：9,设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.g与CO混合气体中含有分子数为B.溶液中含有数目为C.中所含中子数为D.224 LHC1气体中含有分子数为10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是A.、B.Fe、C.Na、D. S、11.下列实验方案可以达到实验目的的是12,实验室利用废铜屑主要成分为Zn和Cu,含少量回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷(含解析)
2021年高三化学上学期8月第一次月考试卷（含解析）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体35．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体粒数为0.1N A B．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N A12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．①②④B．①②⑥C．②⑤ D．①③⑤14．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3②Al（OH）3③NH4HCO3④Al2O3．A．①②④B．②③④C．②④ D．全部15．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N AB．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子C．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为N AD．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42﹣B．由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+，CH3COO﹣，HCO3﹣，SO42﹣C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣D．饱和氯水中：NO3﹣，Na+，SO32﹣，Cl﹣17．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应18．下列离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2﹣2e﹣=2H+19．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B．锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D．向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体20．已知：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3﹣发生氧化反应，转移3mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+二、非选择题（本题包括3小题，共45分）．21．如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣D﹣B﹣E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是，E装置的作用．（2）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．（3）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是．22．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是；假设3：该固体物质是．（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上），该变化过程的离子方程式为：．（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl﹣）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．三、【化学--选修5有机化学基础】（15分）．24．[化学﹣﹣选修5有机化学基础]I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由A→B的反应类型是（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D 与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知（3）丁的结构简式为（4）反应③的化学方程式是（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有种（包含戊）；a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．xx学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高三（上）第一次月考化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）．1．下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．血液透析利用了胶体的性质D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2考点：化石燃料与基本化工原料；氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；渗析．专题：化学应用．分析： A．CO2会导致温室效应；B．氯气有强氧化性；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫．解答：解：A．化石燃料燃烧产生二氧化碳，CO2会导致温室效应，故A正确；B．氯气有强氧化性，有毒，故B错误；C．血液是胶体，而胶体有电泳现象，利用了胶体的性质，故C正确；D．煤中含有S元素，燃烧生成二氧化硫，采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2，故D正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及温室效应、燃煤脱硫、胶体、氯气的性质，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．温度升高气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度升高气体体积增大，红墨水右侧液面升高，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故B错误；C．装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析： A．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉正确的保存方法；B．钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞；D．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．解答：解：A．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故A正确；B．钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故C正确；D．新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质及正确的保存方法，明确见光分解的需要不存在棕色试剂瓶中、能够与空气中二氧化碳、氧气反应的试剂需要密封保存等．4．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）3胶体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．分液时要避免液体重新混合而污染；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．分液时要避免液体重新混合而污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故B错误；C．蒸馏时，为充分冷凝，应使冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝水充满冷凝管，故C正确；D．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查物质较为综合，涉及物质的分离、提纯和制备，题目侧重于基本实验操作的考查，难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣=Mn2++Cl2+2H2OD．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水；C、原子和电荷不守恒；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水．解答：解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ═2Fe2++Cu2+，故A错误；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故B错误；C、原子和电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl ﹣=Mn2++Cl2+2H2O，故C错误；D、Cu溶于足量浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式正误判断，和书写方法，掌握物质性质和电荷、原子守恒是书写关键，题目难度中等．6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C 铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应；B．氢氧化铝不溶于弱碱；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D．浓硫酸具有脱水性．解答：解：A．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，所以溶液中出现白色沉淀，沉淀不溶解，故B错误；C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；D．浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，明确物质的性质及物质之间反应现象即可解答，同时考查学生思考问题的缜密性，因为氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，题目难度不大．7．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A 错误；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列实验能达到预期目的是（）A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解考点：化学实验方案的评价．分析： A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜；B．淀粉遇碘变蓝色；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应；D．蛋白质变性没有可逆性．解答：解：A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，该实验中淀粉部分水解、不水解都能使碘水变蓝色，故B错误；C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加NaOH中和酸，故C错误；D．丙酮能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是C，注意蛋白质变性和盐析区别．9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI 的溶解度C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素考点：氯气的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析： A．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成淡黄色的AgBr．解答：解：A．根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；B．向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L﹣1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，碱不足，检验﹣CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及PH测定、沉淀转化、醛基检验、离子检验等，考查学生对知识的综合运用，题目难度中等，注意B为易错点相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．灵活运用所学知识分析、解决问题是解题的关键．10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3②通入CO2C NO NO2 HNO3④加入铜粉D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；。
最新高中高三8月摸底考试化学试题(答案解析)
贵州省贵阳市【精品】高三8月摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A．活性炭可用于杀菌和除异味B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氯化钠可用于配制生理盐水D．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂2．下列化学用语使用正确的是A．中子数为8的氮原子：8N B．NH3分子的电子式：7C．乙酸分子的比例模型：D．Cl－的结构示意图：3．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu 4．下列图示对应的实验操作不合理的是A．将海带灼烧成灰B．准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液C．过滤粗盐水D．稀释浓硫酸5．下列关于物质分类的说法正确的是A．墨水、豆浆都属于胶体B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．油脂、蛋白质都属于高分子化合物6．下列说法正确的是A．CH3COOH和CH3COOCH3为同系物B．乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应C．石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同7．室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是A．铵盐受热都易分解B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7C．氨水溶液中只有少量的OH－D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色8．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变9．下列实验设计合理的是A．用淀粉－KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质C．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD．用饱和NaHSO3溶液除去SO2中少量HCl气体10．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2021年高三化学8月月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学8月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境；B．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首．解答：解：A．太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源保护环境，故A正确；B．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．2．（3分）下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A． A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．解答：解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键．3．（3分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气，电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水；D．反应生成碳酸氢钙．解答：解：A．将少量金属钠放人冷水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．将铝片加入烧碱溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH﹣═HC O3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．4．（3分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．F e2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．5．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4．故选A．．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．6．（3分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意氧元素原子的质量数的应用；B、依据空气是混合物进行分析判断；C、根据氯气自身氧化还原反应还是只做氧化剂来分析；D、从溶液体积的变化进行分析计算；解答：解：A、18g18O2物质的量是0.5mol，一个氧气分子含有两个氧原子，所以氧原子物质的量为1mol，即1N A，故A正确；B、空气是混合物，标准状况下，22.4L空气是1mol，但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，共计1mol，单质不是1mol，故B错误；C、1molCl2参加反应转移电子数，如果只做氧化剂则转移电子数2mol，若自身氧化还原反应，则转移电子数为1mol，故C错误；D、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氢氧化钠为1mol，但溶剂反应一部分，体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量数的计算，氧化还原反应电子转移数的计算，溶液浓度计算．7．（3分）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．N a+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．N a+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．解答：解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3﹣H2OD．C H2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．解答：解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C 错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，是现在考试的热点．9．（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．解答：解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．10．（3分）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．20d B．10d C．5d D．2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．11．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．A lN中氮的化合价为+3D．A lN的摩尔质量为41g考氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．点：专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol 电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．12．（3分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．解答：解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C点评：本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．14．（3分）25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23.5g B．11.5g C．23.0g D．19.5g考点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，设加入Na的质量为m，表示出参加反应水的中、生成NaOH的质量，结合溶解度列方程计算．解答：解：设加入Na的质量为m，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 36 80m故（100﹣）：=100：40，解得m=19.5，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、溶解度有关计算，难度不大，注意对溶解度的理解．二、解答题（共5小题，满分49分）15．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 2 ，y的数值是 4 ．（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋．（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 C ，所发生反应的离子方程式为：NH4++NO2 ﹣=N2+2H2Oa．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．考点：氧化还原反应；亚硝酸盐．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据原子守恒确定x、y值；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．解答：解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2 ﹣=N2+2H2O．点评：本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．16．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．．（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管．（2）应用托盘天平称量NaOH 20.0 g，应用量筒量取浓H2SO427.2 mL．（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADEA．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中F．将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算；先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）带塞子或活塞的仪器使用前都需要查漏，根据仪器的结构特点来分析查漏方法；（4）根据浓硫酸密度大、溶于水放热的特点来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL均应用500ml容量瓶．配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管；（2）根据n=cV可知NaOH的物质的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml，故答案为：20.0g，27.2ml；（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．（4）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（5）A、量取浓硫酸时，俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，故所配稀硫酸的浓度偏低，故A选；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，由于没有使用游码，故对所称量的药品的质量无影响，故B不选；C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就移液并定容，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不选；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故D选；E．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故E 选；F．量筒不能洗涤，若将量筒洗涤2﹣3次，并全部转移至容量瓶中，会导致浓硫酸取多了，则所配溶液的浓度偏高，故F不选；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故H不选．故选ADE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，难度不大．17．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判断依据是气体通过浓硫酸减少4.48L ．（3）写出反应④的离子反应式：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”），你的判断依据是由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；几组未知物的检验；物质的检验和鉴别点：的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2．解答：解：（1）白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），故答案为：否；（2）气体通过浓硫酸后，体积减少4.48 L，说明气体中有NH3，则原固体中一定含有（NH4）2SO4，故答案为：是；气体通过浓硫酸减少4.48L；（3）无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，加入盐酸生成Al（OH）3，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（4）由以上分析可知原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol=5.4 g，原固体中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其质量为13.2 g，固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3，故答案为：否；由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而m （Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定没有AlCl3．点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，题目难度中等．18．（11分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．。
2021-2022年高三上学期8月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三上学期8月月考化学试卷含解析一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣3．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在4．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子5．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、Br﹣6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O7．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH﹣═2N+H2OB．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCD．0.01 mol•L ﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是( )A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为( )A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13．有下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤14．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）15．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是( )A．2 B．3 C．4 D．516．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是( )A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amolC．若某温度下，反应后=11，则溶液中=D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol17．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．Fe3+B．MnO4﹣C．Cl2D．HNO318．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是( )A．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C﹣H键数目为2N AB．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1N AD．1mol Na2CO3晶体中含有的CO32﹣离子数小于N A19．MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( )A．①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂B．足量Mn02与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2C．反应②若生成1mol Al203，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为120．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是( )A．0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：2，加入的KIO3为1.08 mol21．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L22．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：123．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N AB．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C．标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N AD．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g24．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L．则a、b分别为( )A．a=10 b=9.2 B．a＜10 b＞9.2C．a＞10 b=9.2 D．a＞10 b＜9.225．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是( )A．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉB．将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/L C．通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍D．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数二、简答题（本题包括5道小题，10分/题，共50分）26．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4﹣、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是__________．（2）该反应中发生还原反应的过程是__________→__________．（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．（4）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________．27．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平__________．28．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是__________．（2）该反应的氧化产物是__________．（3）反应过程中转移5mol e﹣，生成标况下N2的体积为__________L．（4）配平该反应的化学方程式：__________Al+__________NaNO3+__________H2O→__________Al（OH）3+__________N2↑__________NaAlO2．29．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．（1）被还原的元素是__________；还原剂是__________．（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：__________．（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为__________．（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将__________（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．30．在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________．其离子方程式是__________．在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）__________．以上实验条件下，ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是__________．31．如图表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸产生CO2的过程．请回答下列问题：（1）依次写出a点之前发生反应的离子方程式：__________、__________．（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式：__________．（3）若该NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3（n＞m），向其中滴入一定体积1mo∙L﹣1的稀盐酸，恰好使溶液中Cl﹣和HCO3﹣的物质的量之比为3：1，则滴入稀盐酸的体积可能为__________（用含m、b的代数式表示）．32．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是__________；将Y与等物质的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________（请用化学方程式解释说明）．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为__________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．①A元素的元素符号为__________，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________．②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为__________mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是__________＜n（B）：n（A）＜__________．33．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________．（2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）__________．（3）E和氨水反应的离子方程式是__________．（4）设计实验检验B中所含的阳离子：__________．xx宁夏银川市唐徕回民中学高三（上）月考化学试卷（8月份）一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存．解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a点时溶液中有大量OH﹣，与Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选：B．点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大．2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．4．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．5．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、H+、Cl﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠，如离子与过氧化钠发生氧化还原反应，或与OH﹣反应，则不能大量共存，以此解答该题．解答：解：A．碱性条件下，Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，且在碱性条件下可大量共存，故B正确；C．碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，故C错误；D．碱性条件下H+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，注意过氧化钠的性质，为解答该题的关键，难度不大．6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B．亚硫酸为弱酸；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．发生氧化还原反应生成氯气和水．解答：解：A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故A正确；B．SO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2O═H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度不大．7．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是( )A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氯气除杂引入新杂质；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸铵；D．发生氧化还原反应碘化亚铁、碘、水．解答：解：A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体，不能使用氯气，应选过氧化氢，故A错误；B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故B正确；C．Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH考点：离子方程式的书写．分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．解答：解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误；B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH﹣═2N+H2OB．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCD．0.01 mol•L ﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；B．电荷不守恒；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．NH4Al（SO4）2、Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、水．解答：解：A．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2﹣+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；D.0.01 mol•L ﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D 为解答的难点，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，题目难度不大．10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一．下列有关判断不正确的是( )A．该容器中发生了氧化还原反应B．该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在题干中，各类化合物化合价有升有降，可以初步推断该容器中发生了氧化还原反应，As2S3是反应物，反应中硫元素化合价从﹣2升到+6价被氧化了，砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化，六种物质中硝酸具有强氧化性，所以一氧化氮是还原产物，综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3，生成物是NO、H3AsO4、H2SO4；解答：解：A、反应过程中元素化合价变化说明是发生了氧化还原反应，故A正确；B、依据氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确；C、As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误；D、HNO3、H2SO4、H3AsO4中氮、硫、砷元素化合价都是最高价，都属于最高价氧化物的水化物，故D正确；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的化合价升降守恒，产物的分析判断，氧化还原反应的概念应用，题目较难，需要熟练掌握氧化还原反应的基本概念的应用．11．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；解答：解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应，盐酸会剩余，故D正确；故选C．点评：本题考查了浓硝酸、浓硫酸、氯水性质的分析判断，注意浓溶液随反应进行会浓度变稀，掌握基础是关键，题目难度中等．12．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为( )A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．。
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019届高三化学8月月考试题[含答案]
![黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2019届高三化学8月月考试题[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/3146c099915f804d2a16c133.png)
C． 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D． 0. 1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 11．下列离子方程式中正确的是 A． 将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO B． 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+ C． 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH）2 溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D． NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O 12．阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说 法不正确的是
“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因
是
A． 胶体的电泳
B． 血液的氧化还原反应
C． 血液中发生复分解反应 D． 胶体的聚沉
3．下列说法中正确的个数是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3 属于碱性氧化物，CO2、SO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
是
选项 W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
2021-2022年高三上学期8月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期8月月考化学试题含解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）xx3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性D．考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．活性炭具有吸附性，能吸附一些异味和杂质；B．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，达到净水的目的；C．生物法去除氨氮是在指废水中的氨氮在各种微生物的作用下，通过硝化和反硝化等一系列反应，最终形成氮气，从而达到去除氨氮的目的；D．臭氧的净水的原理是利用其强氧化性；解答：解：A．活性炭池能滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味，故A正确；B．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故B错误；C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，故C正确；D．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了自来水厂进行水质处理的方法，掌握各自的原理是解题的关键，题目难度不大．2．（3分）（xx•东莞一模）下列有关海水综合利用的说法不正确是（）A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属MgD．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A、根据海水淡化的方法：蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法、电渗拆法、离子交换法和压渗法来回答；B、海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；C、根据海水提取金属镁的化学原理知识来回答判断；D、一切能源的开发都不能破坏化学环境．解答：解：A、除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法．（2）除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法．目前应用第一类方法为主，蒸馏法是海水淡化的方法之一，故A正确；B、海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及物理和化学变化过程，故B错误；C、海水中的镁离子转化为纯净的氯化镁以后，可以采用电解熔融物的方法获得金属镁，故C正确；D、开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确．故选B．点评：本题考查了海水资源的应用，海水提取氯化钠、碘单质、金属钾、镁、溴单质的工业生产流程，综合性强，需要准确掌握反应原理．3．（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制二氧化碳考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上利用合成氨实现人工固氮，N元素化合价生成，被氧化，属于氧化还原反应，故C不选；D．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（3分）下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2 LSO2和2 LCO2B．9 g水和标准状况下11.2 LCO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=nN A可知，物质的量相同，则含有的分子数相同；先将各选项中的量转化成物质的量，再进行比较二者的物质的量是否相等即可．解答：解：A、未指明两种气体所处的状态，气体摩尔体积不一定相等，因此物质的量不一定相等，分子数不一定相等，故错误A；B、9个水的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 LCO2的物质的量为0.5mol，分子数相同，故B正确；C、22.4 L水的物质的量远大于1mol，二者物质的量不同，分子数不同，故C错误；D、未指明氯化氢所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，因此HCl的物质的量不一定是1mol，二者分子数不一定相等，故D错误；故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．（3分）（xx•浙江模拟）检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘．解答：解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选D．点评：本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl﹣，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验．6．（3分）依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B．依据物质相对分子质量，推断不同类晶体熔、沸点的高低C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性考点：摩尔质量；原子结构与元素的性质；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；物质的分离、提纯和除杂．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据ρ===判断；B、根据物质的摩尔质量是否影响物质的熔沸点判断；C、原子中，原子序数=原子核外电子数；D、根据蒸馏的定义分析．解答：解：A、ρ===，相同状况下不同气体的摩尔体积相同，所以可以推断气体密度大小，故A正确；B、物质的摩尔质量与不同类晶体熔沸点无关，不同晶体熔沸点与化学键类型有关，故B错误；C、原子中，原子序数=原子核外电子数，故C正确；D、蒸馏是根据物质的沸点不同将互溶性的液态混合物进行分离，故D正确．故选B．点评：本题考查了蒸馏、原子序数与核外电子的关系等知识点，难度不大，易错A选项，会推断密度与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系是解本题的关键．7．（3分）下列关于实验的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C．配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D．金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化考点：试纸的使用；化学试剂的存放；溶液的配制；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低溶液的浓度；B．滴定管使用前应用待测液润洗；C．容量瓶不能稀释或溶解物质；D．锂的密度比煤油小．解答：解：A．pH试纸用蒸馏水湿润，会减低溶液的浓度，使其酸碱性减弱，故A错误；B．滴定管使用前先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗，故B正确；C．容量瓶不能用来稀释或溶解物质，故C错误；D．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．8．（3分）以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（）A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：化学实验基本操作．分析：氯化氢极易溶于水，如果直接将导气管直接插入水中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象，所以有缓冲装置时就能防止倒吸，即适合吸收氯化氢气体．解答：解：A．导气管插入溶液中，两个玻璃球有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故A错误；B．气体能充分被吸收，但能产生倒吸，故B正确；C．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，故C错误；D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故D错误．故选B．点评：本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如D装置）、倒立漏斗式、肚容式（如C装置）等几种．9．（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．解答：解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．10．（3分）用N A表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是（）A．浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为2N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．缺少溶液的体积，无法计算溶液中铝离子数目；B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子数目；C．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数；D．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量．解答：解：A．没有告诉1mol/L的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的物质的量及数目，故A错误；B．21g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有1.5mol最简式CH2；含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5N A，故B正确；C．0.1mol Fe完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol Cl2充分燃烧得到2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液体积．11．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气用于漂白织物C12+H2O═2H++C1﹣+C1O﹣B．N O2与水的反应：3 NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；C．弱电解质写化学式；D．二者反应生成碳酸氢钠．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为C12+H2O═H++C1﹣+HC1O，故A错误；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3 NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意弱电解质、气体、沉淀、氧化物写化学式，注意：有些化学反应还与反应物的量有关，易错选项是D．12．（3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．p H为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32﹣、Cl﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，为酸或碱溶液；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．pH为1的显酸性，Fe2+为浅绿色，与无色不符，且Fe2+、SO32﹣发生相互促进水解反应，不能共存，故A错误；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含氧化性物质，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；D．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．（3分）已知Cu（NO3）2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu（NO3）2═2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（）A．N O2能支持燃烧B．N O2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：根据题给化学反应方程式知产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，而空气中的氧气不能使木条复燃，所以某学生将带火星的木条放入Cu（NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃NO2肯定也能助燃，据此即可解答．解答：解：氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，某学生将带火星的木条放入Cu （NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，显然如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃，所以NO2肯定也能助燃，故A正确．故选：A．点评：本题考查了氧气的助燃性，解答时需紧扣Cu（NO3）2分解反应方程式，结合氧气能使带火星的木条复燃的条件，题目需一定的分析能力，难度中等．14．（3分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（）A．氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣B．氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为192g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol考点：氧化还原反应．分析：A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；B．根据相对分子质量判断；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：解：A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣，故A正确；B．S2O82﹣的相对分子质量为2×32+8×16=192，则氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为192g/mol，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．若有0.1mol氧化产物MnO4﹣生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确．故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．15．（3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．A．4项B．5项C．6项D．7项考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．解答：解：①被称量物与砝码的位置放颠倒了，会导致称量出的药品的质量变小，故所配溶液浓度偏低；②滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会导致所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高；③移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，故使所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，这是因为容量瓶的塞子会有溶液沾留，是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，这会使所配溶液浓度偏低；⑦用少量水洗涤量筒，会导致浓硫酸的量取多了，故会使所配溶液浓度偏高；⑧NaOH固体的溶解放热，故在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并定容的话，会导致冷却后液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高．所配溶液浓度偏低的有4项，故选A．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理与误差分析．16．（3分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：，由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系，A和适量酸化的硝酸银反应生成了B为浅黄色沉淀为AgBr；C遇KSCN 得到D为血红色溶液，证明C中含三价铁离子，由于酸化的硝酸银溶液中含硝酸，所以三价铁离子可能是A中含有，也可以是A中的亚铁离子被氧化得到的；解答：解：A、A中可能是亚铁离子，也可能是三价铁离子，故A错误；B、依据转化关系的现象可知，C中一定含有三价铁离子，故B正确；C、B是浅黄色沉淀为溴化银，碘化银为黄色沉淀，故C错误；D、A可以为FeBr2溶液，也可以是FeBr3溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质转化的性质应用和物质推断的方法应用，主要考查铁及其化合物的性质应用和离子检验，较简单，注意酸化的硝酸银溶液中隐含稀硝酸．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（11分）某实验需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的质量为26.5gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌．②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入250mL容量瓶（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为10%．（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）要配制240ml溶液应选择250ml的容量瓶，依据m=CVM计算需要的碳酸钠固体的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；（2）依据ω=计算碳酸钠的质量百分数；（3）稀释前后溶液所含钠离子的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．解答：解：（1）要配制240ml溶液应选择250ml的容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.25L×1mol/L×106g/mol=26.5g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤；溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌；定容时，加水到离刻度线1﹣2cm 时，改用胶头滴管逐滴滴加，防止加水过量；故答案为：26.5；玻璃棒；250ml容量瓶；胶头滴管；①②④③⑤；（2）配制的碳酸钠溶液的质量分数ω=×100%=10%，故答案为：10%；（3）20mL1mol/L的Na2CO3的溶液中含钠离子的物质的量n（Na+）=0.02L×1mol/L×2=0.04mol，稀释前后溶液所含钠离子的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为V，则稀释后溶液中c（Na+）==0.1mol/L，解得V=0.4L，即400mL，故答案为：400．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程和仪器的使用方法是解题关键，侧重对基础知识的考查，难度不大．18．（9分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称为分液漏斗，该装置中发生的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．图1装置也可以用于实验室制气体为二氧化碳（只填一种即可）．（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法为打开旋塞，从长颈漏斗口注水至液面高于漏斗下端，关闭止水夹，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好：其中块状固体应放置在A处（填“A”或“B”）．（3）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O．。
湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态的价电子排布图：B ．HCl 分子中键的形成：C ．聚丙烯的链节：D ．的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）2SiO 2Fe +σ222CH CH CH ----4CFA ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：C ．通入漂白粉溶液中：D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（）32CH CH O H+()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦()2222Fe O 2H O2Fe OH ++2SO 2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+222H 2e OH O---+34H PO 2COA ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）选项实验操作及现象推论A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：B取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有D向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅与的反应是可逆反应9．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．中S 的杂化方式为杂化B ．电负性：C ．的键角大于的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。
高三8月月考化学试题(答案解析)
安徽省定远县育才学校【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子2．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳4．下列有关实验的选项正确的是（）A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mL5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。
工业上FeO＋Cl－＋H2O]。
然后在高可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→2-4铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。
可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降6．已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋7．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
高三上学期化学8月月考试卷
高三上学期化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2. （3分） (2018高一上·上海期中) 下列物质是电解质的是（）A . 氯化钠B . 铜C . 二氧化碳D . 氯气3. （3分） (2016高一上·大同期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾B . 硫酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱4. （3分） (2018高一上·三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE 物质,则E物质的摩尔质量为（）A . 108 gB . 54 g·molˉ1C . 108 g·molˉ1D . 545. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA6. （3分）浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（）A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色7. （3分）下列离子方程式表示正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O8. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-离子浓度由大到小的顺序正确的是（）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。
湖北省天门中学2016届高三8月月考(优录班)化学试题Word版含解析
时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷 (选择题共48分)每小题只有一个．．．．选项符合题意(3分×16=48分)1．下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 ( )A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析：橡皮擦主要有增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯的生产与电镀工业无关，材料与工业不对应，选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业相对应，不选；答案选C。
考点：考查生活中的材料铅笔相关的工业。
3．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，A项错误，B.该分子中有1个苯环，一个碳碳双键和一个羧基，羧基和氢气不反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，B项错误；C.分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；D.分子中含有羧基，酸性大于碳酸，能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应，D项错误；答案选C。
2021年高三上学期8月月考试化学试题 含答案
新建二中xx学年度上学期8月份月考试卷高三化学考试范围：选修5有机化学，必修1试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为100分钟1、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
2、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
3、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
4、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！5、审题要慢，做题要快。
．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
6、祝大家在本次训练中都有有价值．．．的收获！可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 N：14 S：32 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 Cu:642021年高三上学期8月月考试化学试题含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是【】A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3－B．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N A3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
河南省安阳市林州市第一中学2024-2025高三上学期8月月考试题 化学 (含解析)
2024-2025学年高三上学期8月试题化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A ．Na 2O 的电子式：B ．质子数92、中子数143的(U)原子：UC ．S 2-的结构示意图：D ．基态O 原子的轨道表示式：2．下列化学方程式书写不正确的是（ ）A ．苯与液溴反应：B ．油脂的皂化反应：C ．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：(麦芽糖)(葡萄糖)D ．苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清：22 3．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：下列说法正确的是（ ）A ．该反应的原子利用率为100%B ．化合物M 含有一个手性碳原子C ．化合物N的分子式为：2359232FeBr+Br −−−→HBr+3NaOH ∆+−−→17353C H COONa+122211C H O 26126H O 2C H O ∆+−−−→稀硫酸23Na CO +→22H O CO ++↑1718C H OD ．化合物P 能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色4．某科研人员提出HCHO 与O 2的羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2和H 2O 的历程，该历程示意如图(图中只画出了HAP 的部分结构)。
下列说法错误的是（ ）A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率的原因是降低了反应的活化能B ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2C ．在反应过程中，有碳氢键的断裂和碳氧双键的形成D ．HCHO 和CO 2中碳原子的杂化方式不同5．M 是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省武汉市江夏区第一中学【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关说法中正确的是A ．1个甲基中含有9个电子B ．O 2与O 4互为同位素C ．C 60是有机物D ．H 2与D 2互为同素异形体2．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子3．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A ．在NaHCO 3溶液中：K +、Cl -、-2AlO 、2-4SOB ．在c (H +)＝0.1 mol·L -1的溶液中：K +、I -、Cl -、-3NOC ．在中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、2-4SOD ．在弱碱性溶液中：Na +、K +、Cl -、-3HCO4．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3=6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。
下列有关该反应的说法，正确的是( )A ．X 与O 3互为同位素B ．1 mol Co 3O 4在反应中转移9 mol 电子C ．ClF 3中氯元素为－3价D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂5．肾上腺素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化，它的结构简式如下图。
下列有关肾上腺素的说法正确的是( )A ．分子式为C 9H 12NO 3B．该分子中至少有9个原子共平面C．属于酚类D．分子中含有2个手性碳原子6．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图：下列说法错误的是A．反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照B．反应②和反应④的反应条件均为NaOH的醇溶液、加热C．水解的离子方程式为+2OH-+2Br-D．分子中所有碳原子一定不在同一平面内7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形D．NBr3比NCl3沸点低8．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A．C6H6B．NF3C．PCl5D．N29．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是A．共价键的成键原子只能是非金属原子B．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．NH4Cl中只含离子键10．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A．元素的电负性：Q＞Z＞WB．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C．简单离子半径：Z＞X＞QD．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y11．X和Y均为短周期元素,已知a X n-比b Y m+多两个电子层,则下列说法正确的是A．b>5 B．a+n-b+m=10(或16)C．X只能位于第3周期D．Y不可能位于第2周期12．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二、多选题13．下列说法正确的是A．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键B．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键C．碘化氢的沸点高于氯化氢的是因为碘化氢的相对分子质量大，范德华力强D．沸点：H2O>HF>NH314．用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子B．BF3键角为120°，NF3键角小于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子15．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1 mol该有机物最多能与2 mol Br2发生反应C．该有机物能与Na2CO3溶液反应，但不生成气体D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应三、填空题16．苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：（R、D 表示烃基氢原子）C H。
甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是1014成芳香酸，则甲的结构简式是_________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为C H O的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。
864C H，它的苯环上的一溴代物只有一种。
（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是1014试写出丙所有可能的结构简式：________。
17．(1)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式_______。
(2)K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______。
(3)温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_______。
(4)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，其离子方程式为______。
18．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)用电子式表示CO2的形成过程____。
(2)已知CN-与N2结构相似，则NaCN的电子式为_____。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中σ键和π键的数目之比为_____。
(4)乙酸乙酯分子中含有的σ键和π键数目之比为____，碳原子的杂化方式为____。
四、结构与性质19．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为ns n np n+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能_______(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为_________；E3+的离子符号为__________。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为_______。
(5)G元素可能的性质有________。
A．其最高价氧化物是分子晶体B．其电负性大于磷C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒(6)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键：_________。
已知F的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水且生成一种配合物阳离子，写出该反应的离子方程式____。
五、有机推断题20．根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是______，名称是________。
(2)①的反应类型是______，②的反应类型是_______，③的反应类型是______。
(3)反应④的化学方程式是_________。
参考答案1．A【详解】A ．1个甲基中碳原子含有6个电子，三个氢原子共含有3个电子，所以一个甲基含有9个电子，故A 正确；B ．因质子数相同中子数不同的原子互称同位素，而O 2与O 4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B 错误；C ．C 60的一个分子中含有60个碳原子，有机物必须是含有碳元素的化合物，故C 错误；D ．H 2与D 2属于同种物质，不是同素异形体，故D 错误；故选A 。
2．B【详解】A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子，均为1s 或均为1s 、2s 电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H 与Li 不同周期，故A 不选；B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子，为Si 元素，3p 能级上有一个未成对电子的原子为Na 、Cl ，均为第三周期元素，故B 选；C ．最外层电子排布式为2s 22p 6的原子为Ne ，最外层电子排布式为2s 22p 6的离子为O 或Na 等，不一定为同周期元素，故C 不选；D ．原子核外M 层上的s 、p 轨道都充满电子，而d 轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s 22s 22p 63s 23p 6为氩原子，1s 22s 22p 63s 23p 64s 1为钾原子，1s 22s 22p 63s 23p 64s 2为钙原子，不一定处于同一周期，故D 不选；故答案为B 。
3．D【详解】A ．在NaHCO 3溶液中，3HCO -、-2AlO 之间会发生离子反应产生23CO -、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；B ．在c (H +)＝0.1 mol·L -1的溶液中，H +与I -、-3NO 会发生氧化还原反应不能大量共存，B 不符合题意；C ．在中性溶液中Fe 3+会变为Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，C 不符合题意；D ．在弱碱性溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 符合题意； 故合理选项是D 。
4．B【分析】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X，根据质量守恒，X为O2，Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+83升高到+3价，被氧化，Co3O4作还原剂，ClF3在反应中Cl元素的化合价由+3价降低为0价，被还原，CClF3作氧化剂，据此分析解答。
【详解】A．X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；B．Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+83升高到+3价，lmolCo3O4参加反应转移的电子为[2×4+3×（3-83）]mol=9 mol电子，故B正确；C．ClF3中氯元素为+3价，故C错误；D．Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+83升高到+3价，被氧化，Co3O4作还原剂，故D错误。