上海高二化学8金属及其化合物单元练习(教师版)解析
2023-2024学年高中化学沪教版高二上第8章 氮单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）1.下列有关平衡常数的说法正确的是（）A. 温度越高，\ K值越大B. \ K值越大，正反应速率越大C. \ K值的大小与起始浓度有关D. \ K值越大，反应物的转化率越大【答案】D【解析】解： A．如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则 K值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则K值越小，故 A错误；B． K值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大， K只表达了反应的进行程度大小，和反应快慢无关， K越大反应速率不一定越大，故 B错误；C． K值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故 C错误；D． K值越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故 D正确；故选 D．2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下A. \ AB. \ BC. \ CD. \ D【答案】A【解析】解： A． KNO_3加热后才分解，不能自燃，故 A错误；B．鉴别 KNO_3和 Na_2SO_4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故 B正确；C． KNO_3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故 C正确；D．火药发生化学反应的时候， KNO_3中氮元素的化合价降低，体现氧化性，故 D正确；故选 A．3.下列关于氨气的说法正确的是（）A. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B. 用如图装置吸收\ NH_3可防止倒吸C. 氨水能导电，所以\ NH_3是电解质D. 氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气【答案】B【解析】 A．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 A错误；B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，用此装置可以防止氨气被水吸收时发生倒吸，故 B正确；C．氨水能导电是因为氨气与水生成能够电离的电解质一水合氨，但是氨气本身不能电离，所以 NH_3是非电解质，故 C错误；D．氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，依此可检验氨气，故 D错误；故选： B。
2024学年上海市第八中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024学年上海市第八中学高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能达到目的是（）A．加热氯化铵固体制取氨气B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是( )A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Y是粗铜C．在铁片上镀铜时，X是纯铜D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液3、酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A．B．C．D．4、下列组合属于同素异形体的是A．3517Cl与3717Cl B．金刚石与C60C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3D．CH3CH3与CH3CH2CH35、下列有关说法正确且解释合理的是说法解释A 一定温度压强下，2 g H2和4 g H2完全燃烧，后者燃烧热的数值大 4 g H2放出热量多2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡右移，放出热量增多B平衡后再加入SO2，Q 增大向等物质的量浓度的NaI 和KBr 混合液中滴加K sp(AgI)＜K sp(AgBr)CAgNO3溶液，先生成黄色AgI 沉淀D 等物质的量浓度Na2CO3 的pH 大于CH3COONa H2CO3的酸性比CH3COOH 强A．A B．B C．C D．D6、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下：下列说法不正确．．．的是A．其结构简式为：B．凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂C．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境D．通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度7、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物8、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
上海高二化学8金属及其化合物2(铁)讲义-学生版解析
第2讲铁及其重要化合物专题1 基础知识梳理（自主学习）一、铁1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第①位,在自然界中主要以②态存在。
2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有③色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被④吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2价、+3价两种价态的化合物。
Ⅰ.与非金属反应Ⅱ.与水反应Fe与水蒸气反应的化学方程式为⑩。
Ⅲ.与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为。
b.与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为。
少量铁与足量稀HNO3反应的化学方程式为。
铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称之为, 属于变化。
Ⅳ.与盐反应Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为。
二、铁的重要化合物FeO Fe2O3Fe3O4粉末粉末晶体(有磁性)不稳定稳定稳定Fe(OH)2Fe(OH)3色固体色固体O反应:Fe+2OH→Fe(OH)2↓在空气中,Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是沉淀迅速变成色,最后变成色,反应的化学方程式为3.Fe2+和Fe3+ 的转化Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色)三、合金1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2.性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
3.我国最早使用的合金是,铜合金的种类很多,除青铜外,常见的还有和。
4.铁的合金有和,其中钢是用量最大、用途最广泛的合金。
根据化学成分,把钢分为两大类:和。
其中的碳素钢可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%~0.6%)、高碳钢(含碳量高于0.6%),含碳量越低,钢的越好;含碳量越高,钢的越大。
沪科版高中化学高中二年级第一学期第8单元《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题(含答案)
《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题一、单选题1．关于浓硫酸的有关说法不正确的是A ．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性B ．敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性C ．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性D ．常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸2．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B ．可燃冰具有储量大、分布广等特点，可能成为未来广泛使用的清洁能源 C ．可用向污水中投加明矾、硫酸铁的方法来处理其中的悬浮颗粒物 D ．用飞机播撒AgI 是实现人工增雨的方法之一 3．下列转化，在给定条件下能实现的是（ ）①NaCl(aq)电解−−−→Cl 2(g)FeΔ−−→FeCl 3(s) ②Fe 2O 3l −−−→HC (aq)FeCl 3(aq)∆−−→无水FeCl 3 ③N 22H−−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3l −−−→HC (aq)NH 4Cl(aq) ④SiO 2l −−−→HC (aq)SiCl 42H−−−→高温Si A ．①③ B ．④ C ．①② D ．②③4．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ( ) A ．SO 3 B ．Fe （OH ）3 C ．FeCl 2 D ．Al （OH ）35．铁粉在高温下可与水蒸气反应。
若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g 。
则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A ．0．5molB ．1molC ．1．5molD ．2mol6．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ) A ．NaOH 溶液 B ．H 2SO 4稀溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．NaCl 溶液7．在四种化合物①NaHCO 3、②Al(OH)3、③(NH 4)2S 、④NH 2-CH 2COOH 中盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．①②③④B．只有①②C．只有②④D．只有①②③8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。
2023-2024学年高中化学沪教版高二上第8章 氮单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【答案】B【解析】向固体中加入 NaOH溶液，加热发生反应： MH_4+ OH= \Delta != \!= \!= \!= \!= \!= \!= \!= ，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟），则证明该白色固体是铵盐。
故答案选 B。
2.下列化学实验事实解释正确的是（）A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入\ 1mol cdot L^-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与\ 1mol/L稀硫酸反应B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入\ CuSO_4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C. 把\ SO_2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证\ SO_2的漂白性D. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化【答案】B【解析】 A.铜和硝酸反应时，硝酸既体现氧化性，又体现酸性，反应停止时，溶液中存在 NO_3^-。
加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，铜不可以和稀硫酸反应，故 A错误；B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后会发生钝化，表面会有一层致密氧化膜，就不会和硫酸铜溶液反应，故 B正确；C. SO_2和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，紫色褪去，体现 SO_2还原性，而不是漂白性，故 C错误；D.铜放入浓硫酸中无明显变化，铜在加热条件才和浓硫酸反应，不是钝化，故D错误。
2022-2023学年沪教版高二上化学单元测试(含解析)
2022-2023学年高中高二上化学单元测试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 某中学化学小组金属氧化物也能催化氯酸钾的分解，且和二氧化锰的最佳催化温度均在左右，于是该小组对和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表用作催化剂实验序号质量（）质量（）反应温度（）待测数据表用作催化剂实验序号质量（）质量（）反应温度（）待测数据下列说法不正确的是（ ）A.待测数据应该是时间B.实验测得，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C.通过实验和可比较和催化剂的催化效果D.升高温度，实验中的值一定会减小2. 可逆反应：，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）①增加的量，平衡向正反应方向移动②增大的浓度，（正）（逆）③升高温度，体系中气体的平均相对分子质量不变④压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）均增大⑤加入催化剂，的转化率提高A.①④B.②⑤C.②④D.只有④R R C 500∘R 500mL 1MnO 2KClO 3g MnO 2g C ∘18.00 1.00500a 28.00 2.00500b 2R KClO 3g R g C ∘38.00 1.00500c 48.00 2.00500da >b 13MnO 2R 3c 2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH <0A B v >v v v B NO3. 将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
2023-2024学年上海市市八中高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2023-2024学年上海市市八中高二化学第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋2、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)3、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ4、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移5、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种6、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
沪科版高中化学高中二年级第一学期第8单元《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题(含答案)
《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题一、单选题1．下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是A．FeCl3 B．SO2C．KBr D．NaHCO32．将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1）为A．0.50 B．0.15 C．0.10 D．0.05 3．下列叙述错误的是( )A．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解B．在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-C．配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多4．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是A．A B．B C．C D．D5．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 D ．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 6．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是( ) A ．Al 3+ B ．AlO 2- C ．HCO 3- D ．SiO 32-7．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（ ）A ．该浅绿色溶液中含有Fe 2+，在空气中被氧化为Fe 3+B ．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe 2+，向其中滴加KSCN 溶液C ．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe 2+的水解与氧化D ．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe 3+，滴入KSCN 溶液，看是否变红色 8．下列有关物质性质的叙述错误的是A ．将过量氨气通入CuSO 4溶液中可得深蓝色溶液B ．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C ．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D ．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 9．下列说法正确的是（ ）①FeO 投入稀H 2SO 4和稀HNO 3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe 2++4H ++NO 3=3Fe 3++NO↑+3H 2O ⑤氢氧化铁与HI 溶液反应的离子方程式为Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O ⑥Fe （OH ）3不能通过Fe 2O 3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3 ⑦赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3为红棕色粉末 A ．①③⑤B ．⑥⑦C ．②④⑤D ．④⑤⑥⑦10．往m mL 0.25mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液。
2024届上海市市八中学化学高二上期中统考试题含解析
2024届上海市市八中学化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法正确的是()A．一定吸收热量B．反应物一定全部参与反应C．一定属于非氧化还原反应D．一定属于分解反应2、下列有机物的结构简式和名称相符的是A． 3—甲基—2—乙基戊烷B． 2，3—二甲基—3—丁烯C． 4，4—二甲基—2—戊炔D． 1—甲基—5—乙基苯3、下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF4、下列各物质的溶液中显酸性的是A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK5、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是A．此时水的离子积K w=1×10-14B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na+)=c(SO42-)6、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀7、下列属于不可再生能源的是（）A．生物质能B．地热能C．氢能D．化石燃料8、下图为某化学反应速率-时间图。
2023-2024学年上海市八中化学高二上期末学业水平测试试题含解析
2023-2024学年上海市八中化学高二上期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H62、下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O3、已知298K时下列物质的溶度积下列说法正确的是( )A．等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)4、一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。
下列说法不正确的是A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B．放电时，N极为电池的正极C．充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连5、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似6、燃料电池是目前电池研究的热点之一。
上海市八校2024届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析
上海市八校2024届高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。
双聚分子中Fe的配位数为( )A．6 B．4 C．3 D．不能确定2、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)4、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸5、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B．υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-16、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )A．蒸馏、过滤、分液B．蒸馏、分液、分液C．分液、蒸馏、过滤D．分液、蒸馏、蒸馏7、电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。
上海上海大学附属学校人教版高中化学必修2-第8章填空题专项经典测试题(答案解析)
一、填空题1．Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。
（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。
有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。
Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为_________（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。
SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。
例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。
例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：______________________。
答案：是塑料6b PbS8NH3+6NO27N2+12H2O【解析】Ⅰ、（1）钢筋混凝土是复合材料，其中混凝土是基体材料，钢筋是强化材料。
（2）有机玻璃是一种合成有机高分子，属于塑料。
Ⅱ.（1）硅酸铜钡(铜为+2价)的化学式为BaCuSi2Ox，钡、铜、硅、氧四种元素的化合价分别为+2、+2、+4和-2，根据它们的化合价代数和为0，求出x的值为6.（2）①我国目前规定空气质量必须监测的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、可吸入悬浮颗粒物（漂尘）等，二氧化碳不在空气质量报告范围内。
②往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为PbS沉淀而除去。
人教版高中化学必修第二册第八章综合测试试卷含答-案答案在前2
第八章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性强弱，金属活动性越强，则金属就越难冶炼，因此选A。
2.【答案】D【解析】A 项，除Au、Pt 以单质存在外，大多数金属在自然界以化合态形式存在，错误；B 项，在工业上，一般用热分解法获得Hg 和Ag ，错误；C 项，铜的金属活动性比铝弱，但是在常温下由于Cu 与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，错误；D 项，人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好、由于合金元素不同、含量不同，得到的钢的性能也不同，正确。
3.【答案】D【解析】A 项，煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 污染，有2利于“蓝天工程”的建设，正确；B 项，实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；C 项，加快清洁能源的开发利用，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设，正确；D 项，化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，错误。
4.【答案】D【解析】光盘的材质是塑料，B、C 中的措施会造成白色污染；A 项中措施会释放大量有害气体，均不符合绿色化学的理念；D 项中措施既可减少污染，又能节约资源。
5.【答案】D【解析】A 项，天然气的主要成分是CH ，完全燃烧生成4 CO 和H O ，对环境无污染，而煤或石油燃烧能2 2产生污染环境的SO 、2 NO 等气体；xB 项，C H OH 完全燃烧生成CO 和H O ，对环境无污染；2 5 2 2C 项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D 项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。
6.【答案】D【解析】电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的。
③操作B 应是蒸发浓缩冷却结晶，因此③是错误的。
所以答案选D。
沪科版高中化学高中二年级第一学期第8单元《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题(含答案)
《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题一、单选题1．Fe 和 Fe2O3的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3均无剩余。
为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2沉淀，消耗了400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4的物质的量浓度为A．3mol/L B．2.25mol/L C．2mol/L D．0.5mol/L2．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL(标准状况)气体，所得溶液经检验不含Fe3+。
若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是A．倭铅就是金属锌B．该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑D．能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu4．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液6．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X．下列分析一定正确的是A．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度B．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1C．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1D．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜7．下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是A．碳酸钠B．硅酸钠C．氢氧化铝D．二氧化硅8．下列“化学与生活”的说法错误的是A．硫酸钡可用作白色颜料B．石膏可用来调节水泥的凝固时间C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢9．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤10．下列物质的反应中，最终一定会有沉淀的是（）A．石灰水中通入过量二氧化碳B．氯化铝溶液中加氨水C．碳酸钠溶液中加盐酸D．BaCl2溶液中通入二氧化碳11．最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化12．己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
2023-2024学年上海市市八中学高二化学第一学期期末预测试题含解析
2023-2024学年上海市市八中学高二化学第一学期期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3- +OH-2、关于某有机物的性质叙述正确的是A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C．1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应D．1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应3、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④4、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol/L 1 mol/LA．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动5、下列关于常见有机物的说法正确的是A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别6、下列有关叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应7、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物8、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
上海市第八中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析
上海市第八中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是A．都会造成温室效应 B．都会使土壤酸化C．都会对植被造成危害 D．对建筑物都有腐蚀作用参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N AB．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62N AC．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32gD．标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有N A个碳原子参考答案：A3. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A. C2H2B. HCHOC. CH2=CHCH3D. C6H5OH参考答案：C略4. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)B. c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C. c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)D. c(M+)> c(H+)> c(A-)> c(OH-)参考答案：C略5. 在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同参考答案：A略6. 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是【】A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液参考答案：B略7. 含有4个原子核，10个电子的微粒是：（）A．CH4 B．NH4+ C．H3O+ D．P H3参考答案：C略8. 下列说法正确的是（）A. C 、N 、O的第一电离能依次增大B. N H3、H3O+、NH4+均含有配位键C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′D.HClO 、 HClO3 、HClO4的酸性依次增强参考答案：D略9. 结构简式为的物质不能发生的反应是（）A．加成反应 B．水解反应 C．消去反应 D．氧化反应参考答案：C略10. 参考答案：C略11. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( )乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸① 银氨溶液② 溴的四氯化碳溶液③ 氯化铁溶液④ 氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④ D.①与②参考答案：A略12. 于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（）A．单质B．氧化物C．酸D．盐参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析．解答：解：碳酸钙是由金属阳离子和酸根离子通过离子键结合而成的，属于盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的分类，属于基础知识的考查，题目难度不大13. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是：A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B．苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液参考答案：C14. 在下列气体中，不能用排空气法收集的是A．H2 B．CO2 C．NO D．O2参考答案：C15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。
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第8章单元练习基础题1、2、4、5、6、10、12、17、18、19灵活题3、7、8、9、11、13、14、15、16、20、21、22一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列有关金属的说法中不正确．．．的是()。
A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属D.人体缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血【解析】生铁中的铁和碳在潮湿的空气中形成原电池会加快腐蚀速率,故A项正确;青铜、不锈钢、硬铝都是合金,B项正确;铝是活泼金属,在空气中耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜,故C项错误;人体缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血,D项正确。
【答案】C2.下列有关物质的性质及应用的说法正确的是()。
A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性【解析】过量的铜与浓硝酸反应,浓硝酸变成稀硝酸时,可生成NO,故A项正确;制红色涂料的是Fe2O3,Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4,故B项错误;Al是活泼性较强的金属,应用电解冶炼法制取,故C项错误;Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者都表现还原性,故D项错误。
【答案】A3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。
A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.将FeO分别投入稀H2SO4和稀HNO3中,均得到浅绿色溶液【解析】A项,铁过量,会得到Fe2+,滴加KSCN溶液无明显现象,错误;B项,制备氢氧化亚铁,不能搅拌,以防止其被氧化,错误;D项,FeO被硝酸氧化,错误,得到棕黄色溶液,错误。
【答案】C4.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子的情况不可能．．．是()。
A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn2+C.只含Fe2+、Zn2+D.只含Cu2+、Fe3+、Zn2+【解析】由于含有滤渣,所以滤液中不可能含有Fe3+,D项错误。
【答案】D5.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确．．．的是( )。
A.图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I -→2Fe 2++I 2C.根据O C 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD.向C 点以后的溶液中加入少量KSCN 溶液,溶液变为红色【解析】C 点以后的溶液中没有Fe 3+,加入少量KSCN 溶液,溶液不会变为红色。
【答案】D6.有CO 2与H 2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中,测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO 2的体积分数为( )。
A.25%B.75%C.88%D.32%【解析】2CO 2+2Na 2O 2→2Na 2CO 3+O 2,固体增加的质量相当于CO 的质量,2H 2+O 2→2H 2O,2H 2O+2Na 2O 2→4NaOH+O 2↑,二者相加可得H 2+Na 2O 2→2NaOH,固体增加的质量相当于H 2的质量。
设混合气体中含有x mol CO 2,y mol H 2,可列出方程组:{44x +2y =528x +2y =3.4解得x=0.1,y =0.3,则原混合气体中CO 2的物质的量分数为0.1mol (0.1+0.3)mol ×100%=25%。
【答案】A7.下列图像中的曲线,其中错误．．的是( )。
A.图甲表示向含H +、Mg 2+、Al 3+、N H 4+的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀量的关系曲线B.图乙表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C.图丙表示向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸产生CO 2气体的关系曲线D.图丁表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线【解析】A 项,向含H +、Mg 2+、Al 3+、N H 4+的溶液中滴加NaOH 溶液,OH -先与H +反应,无沉淀产生,再与Mg 2+、Al 3+反应产生沉淀,然后与N H 4+反应生成NH 3,最后Al(OH)3溶解,正确;B 项,向澄清石灰水中通入CO 2产生沉淀,消耗二氧化碳的量与沉淀溶解消耗二氧化碳的量相等,正确;C 项,向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸,盐酸先与NaOH 反应生成水,再与C O 32-反应生成HC O 3-,最后与HC O 3-反应生成CO 2,与C O 32-反应生成HC O 3-消耗的盐酸的体积和与HC O 3-反应生成二氧化碳消耗的盐酸的体积相等,所以生成二氧化碳消耗的盐酸的体积应小于无气体产生时消耗的盐酸的体积,错误;D 项,向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,开始时产生Al(OH)3和BaSO 4沉淀,之后Al(OH)3沉淀逐渐溶解,最终剩余BaSO 4,正确。
【答案】C8.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()。
【解析】离子的氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+。
如果Fe3+的量很多,将铁和铜全部氧化后还有剩余,A项错误;当铁有剩余时,溶液中不会存在Cu2+,B项错误;当铜有剩余时,可能部分铜发生反应,溶液中可能有Cu2+,C项错误;因还原性:Fe>Cu,故不存在有铁无铜的情况,D项正确。
【答案】D9.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()。
A.原合金质量为0.92 gB.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为60【解析】由图像可知,向合金溶解后的溶液中滴加盐酸,先发生反应:NaOH+HCl→NaCl+H2O,后发生反应:NaAlO2+HCl+H2O→NaCl+Al(OH)3↓,最后发生反应:Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余=0.02 L=20 mL,生成沉淀时消耗的盐酸的NaOH的物质的量为0.02 L×1 mol·L-1=0.02 mol,则V1为0.02mol1mol·L-1的体积为40 mL-20 mL=20 mL,其物质的量为0.02 L×1 mol·L-1=0.02 mol,生成沉淀的物质的量为0.02 mol,合金中钠的物质的量为0.04 mol,铝的物质的量为0.02 mol。
由原子守恒可知,合金的质量为0.04 mol×23 g·mol-1+0.02 mol×27 g·mol-1=1.46 g,故A项错误;由反应:2Na+2H2O→2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH →2NaAlO2+3H2↑可知,生成氢气的物质的量为0.02 mol+0.03 mol=0.05 mol,在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L,B项错误;由上述计算可知,生成沉淀的物质的量为0.02 mol,其质量为0.02mol×78 g·mol-1=1.56 g,C项正确; 由反应:Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06 mol HCl,其体积为60 mL,则V2为40 mL+60 mL=100 mL,故D项错误。
【答案】C10.将三种黑色粉末组成的混合物加入足量的某热浓酸中,充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。
将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀;将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍然收集到两种气体,据此推断黑色粉末可能为()。
A.物质的量之比:n(FeS)∶n(CuO)∶n(Fe)=1∶1∶1B.物质的量之比:n(C)∶n(CuO)∶n(Fe)=3∶2∶2C.质量之比:m(MnO2)∶m(CuO)∶m(C)=5.5∶8∶12D.质量之比:m(Fe)∶m(C)∶m(CuO)=7∶5∶3【解析】根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍能收集到两种气体”可知,酸是浓硝酸,最后的气体是CO2和NO,则固体含C,另外根据得到的红色沉淀可知固体中含氧化铜,根据反应:Fe+Cu2+→Fe2++Cu可知生成0.1 mol Cu,消耗Fe 0.1 mol,则另外消耗的0.05 mol Fe与Fe3+发生反应,n(Fe3+)=0.1 mol,则n(Fe)∶n(Cu)=1∶1,综上所述B项正确。
【答案】B11. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,设计分析成分的方案如下:下列分析不正确．．．的是()。
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有一种B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+C.要确定混合物中是否含Al,可取A加入适量稀HClD.当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g【解析】当m1>m2时,说明至少有Al2O3、Al两者中的一种,且生成了偏铝酸钠溶液,溶液中仍然存在着过量的氢氧化钠,因此阴离子除Al O2-外,还有OH-,A项错误;Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2,Fe3+有强氧化性,可发生反应:Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+,B项正确;金属氧化物与酸反应生成水,无氢气产生,而铜与盐酸不反应,可取A加入适量稀HCl,如果有气体产生,即可证明铝的存在,C项正确;固体质量发生改变,是因为金属氧化物的溶解和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应:Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+,Fe3O4~2Fe3+~Cu,反应中四氧化三铁与铜的物质的量之比为1∶1,且m2-m3=2.96 g。