(教师参考)高中化学 2.1.2 氯气的性质课件2 苏教版必修1

【答案】 AB
变式训练1 下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄
色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发
出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
解析：选C。A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为 液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在 氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕 黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C 中的说法完全符合实验事实，因此是正确 答案。D中氯气可用于漂白，这是对的，但 起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水 反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有 机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
要点一 氯气的化学性质
1．与金属反应 氯气在一定的条件下可以与许多金属单质发生化合反应，生成 高价金属氯化物。通常铂、金不能直接与氯气反应。 2Fe＋3Cl2==点=燃==2FeCl3 Cu＋Cl2==点=燃==CuCl2 2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl
在常温下，干燥的氯气或液氯与铁不反应，所以工
B．先变红后变白
C．变白
D．不变
解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊 试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性， 又使试纸变白。
பைடு நூலகம்
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需 在阳光下曝晒一段时间，目的是( )
A．使水的温度升高
B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用
D．增加水中含氧量
解析：选B。自来水中含有一定量的Cl2，氯 气有毒，不利于鱼的生存，在光照下HClO 分解，促进Cl2不断与水反应生成HClO， 最终消耗完。
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
【解析】 本题是以实验为背景考查氯气的 性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯 气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B 阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气 含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布 条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的 作用，所以D中可以是浓硫酸也可以是 NaOH等碱性溶液。
业上常把液氯储存在钢瓶中。 2．与非金属反应 氯气能与很多非金属单质发生反应生成氯化物。 H2＋Cl2==点=燃==2HCl H2 和 Cl2 在光照时会发生爆炸性化合反应，所以在 工业上采用点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得
盐酸。
3．氯气与水反应
Cl2＋H2O HCl＋HClO 4．氯气与碱反应
自主体验
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反
应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．KCl
解析：选B。Cl2具有强氧化性，与变价金属反
应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到
的是FeCl3，而不是FeCl2。
2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色 变化为( )
A．变红
___2_C__a_(_O__H__)_2_＋__2__C。l2===CaCl2＋Ca(ClO)2 应用：＋制2漂H白2O粉。
三、氯气及其化合物在实际生活中的应用
主要用于_________的消毒、________的生产、
________的合成。
自来水
农药
药物
问题探究
1．某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居 民，请思考应如何自救和治理污染。
反应。
4．氯气与碱的反应
(1)与NaOH溶液的反应：
_应_用__：__C氯__l气_2_＋的__2尾__N气__a处_O_理_H__。=_=__=_N__a_C__l_＋__N__a_C。lO＋H2O
(2)与Ca(OH)2的反应：
__________________________________________________
上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在
光式照为条件下，则发生____爆__炸__。反应方程
光照
H2＋Cl2
2==H===Cl。
3．氯气和水的反应
(1)反应方程式： _____C__l2_＋__H__2O______H_C__lO__＋__H__C_l__
(2)可逆反。应：在同一条件下，既可以向正反 应方向进行，又可以向逆反应方向进行的
要点二 氯水和液氯
1．氯水及液氯的区别
液氯
成分 Cl2
分类 纯净物
颜色 黄绿色
性质 氧化性
保存
特制钢 瓶
新制氯水 Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
久置氯水
H＋、Cl－ 、H2O 混合物 无色 酸性
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时 氯气的性质
自主学习 一、氯气的物理性质
颜色
黄___绿___色_
气味
刺_激___性___气___味
状态
气___体_
密度
比空大气___
溶解性
能溶于水 (1∶2)
二、氯气的化学性质 1．与金属单质反应
反应方程式
反应现象
Fe
2Fe＋3Cl2==点=燃==2FeCl3
氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐、金属 氯化物和水。工业上可用石灰乳为原料制取 漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉属于混合物；漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2(次氯酸钙)。
例1 (2011年启东中学高一质检)如图：A处 通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无 变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此 作出的判断正确的是(双选)( )
__棕_褐__色__的__烟__
Cu
C_u_＋__C__l2_=_=点_=燃_=_=_C_u_C__l2____
棕黄色的烟
Na
_2_N_a_＋ __C__l2_=_=点_=燃 _=_=_2_N_a_C__l _
__产__生__白_烟____
2.与非金属反应
H2在Cl2中燃烧，产生_______苍__白火色焰。工业
【提示】 (1)氯气密度比空气大，应往高处逆风 跑。
(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。 (3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。
2．漂白粉为什么要密闭保存？
【提示】 漂白粉吸收空气中的水和CO2，与 有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO 不稳定见光易分解，导致漂白粉失效。