(教师参考)高中化学 2.1.2 氯气的性质课件2 苏教版必修1
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氯气的性质课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
加水时：溶液呈棕黄色
化学方程式
2Fe
+
3Cl2
点燃
===
2FeCl3
注意
常温下，干燥的Cl2不与Fe反应， 液氯可用钢瓶贮存。
[小结] 氯气不但与铜、铁反应，而且能与金属
钠、镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生 成化合价为最高价的金属氯化物。
小试牛刀
下列化合物中，不能通过单质间化合直接
制取的是（ D ）
盐酸有漂白性吗
氯水
白色沉 淀
实验探究
疑惑1：氯水的漂白作用，是哪个物质的功劳？是氯气吗？
取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气 的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验内容
实验现象
干燥的氯气与干燥的有色试纸 有色试纸无变化 干燥的氯气与湿润的有色试纸 有色试纸褪色
实验结论 干燥的氯气无漂白性
氯气 作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
• 1.与金属单质反应 • （1）与 Cu(铜)反应
现象
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕黄色的烟(氯化铜 CuCl2)
加少量水时(浓度大)：溶液呈绿色
加多量水时(浓度小)：溶液呈蓝色
化学方程式
Cu
+
Cl2
点燃
===
CuCl2
• 1.与金属单质反应 • （2）与 Fe(铁)反应
现象
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕褐色的烟(氯化铁FeCl3)
极少量
名称 物质类别
新制氯水 三分 混合物 四离
久置氯水 混合物
C__l2_、__H__C__lO__、__H__2_O__、 成分 H_＋__、__C__l－__、__ClO－、OH－
苏教版 高中化学 必修一 2019-2020 专题二 第一单元 2.1.2氯气的性质(共19张PPT)
隔绝空气，密封保存
写出下列反应的化学方程式
1.钠与氯气反应
2.铜与氯气反应
3.铁与氯气反应
4.氢气与氯气反应
5.水与氯气反应
6.氯水光照
7.氢氧化钠溶液与氯气反应
8.工业制取漂白粉的反应
9.漂白粉暴露在空气中的反应
10.漂白粉溶液与盐酸的反应
11.实验室制取氯气的反应
12.工业制取氯气的反应
氯气的用途
b. 新制氯水的成分：氯气、水、盐酸和次氯酸 （Cl2、H2O 、H+ 、Cl- 、HClO 、ClO-、OH-） c. 久置氯水的成分： 稀盐酸 （H2O 、
H+ 、Cl-、OH-）
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
光照
2HClO == 2HCl+O2 ↑ 漂白粉的保存：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO 。
巩固练习：
4. 一些多原子分子与氯气等卤素相似，其阴离 子又与氯离子的性质相似，常称为拟卤素。已 知硫氰(SCN)2、氰(CN)2和氯气的性质相似，写 出下列化学方程式.
（1）(CN)2和NaOH溶液反应。 (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O （2）HSCN和MnO2反应。 MnO2+4HSCN=△=Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
氯原子结构
氯离子结构
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
结论：氯原子容易得到一个电子，达到稳定的电 子层结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质。
写出下列反应的化学方程式
1.钠与氯气反应
2.铜与氯气反应
3.铁与氯气反应
4.氢气与氯气反应
5.水与氯气反应
6.氯水光照
7.氢氧化钠溶液与氯气反应
8.工业制取漂白粉的反应
9.漂白粉暴露在空气中的反应
10.漂白粉溶液与盐酸的反应
11.实验室制取氯气的反应
12.工业制取氯气的反应
氯气的用途
b. 新制氯水的成分：氯气、水、盐酸和次氯酸 （Cl2、H2O 、H+ 、Cl- 、HClO 、ClO-、OH-） c. 久置氯水的成分： 稀盐酸 （H2O 、
H+ 、Cl-、OH-）
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
光照
2HClO == 2HCl+O2 ↑ 漂白粉的保存：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO 。
巩固练习：
4. 一些多原子分子与氯气等卤素相似，其阴离 子又与氯离子的性质相似，常称为拟卤素。已 知硫氰(SCN)2、氰(CN)2和氯气的性质相似，写 出下列化学方程式.
（1）(CN)2和NaOH溶液反应。 (CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O （2）HSCN和MnO2反应。 MnO2+4HSCN=△=Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
氯原子结构
氯离子结构
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
结论：氯原子容易得到一个电子，达到稳定的电 子层结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质。
2018苏教版高中化学必修一2.1.2《氯气的性质》PPT课件2
＋2H2O
问题探究
• 1．某地生产氯气的储罐泄漏，如
果你是附近的居民，请思考应如 何自救和治理污染。
• 【提示】
(1)氯气密度比空气大，
应往高处逆风跑。 • (2)立即用浸过水或弱碱性溶液的
• 2 ．漂白粉为什么要密闭保存？
• 【提示】
漂白粉吸收空气中
的 水 和 CO2 ， 与 有 效 成 分 Ca(ClO)2 反 应 生 成 HClO ， 而
HClO 不稳定见光易分解，导
自主体验 1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反 应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 解析：选 B 。 Cl2 具有强氧化性，与变价金属 反应生成高价金属氯化物，故 Cl2 与 Fe 反应得 到的是FeCl3，而不是FeCl2。
点燃
3．氯气与水反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO 4．氯气与碱反应 氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐、金属 氯化物和水。工业上可用石灰乳为原料制取 漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉属于混合物；漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2(次氯酸钙)。
(2011年启东中学高一质检)如图：A处 通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无 变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此 作出的判断正确的是(双选)( ) A．D中可以是浓硫酸 B．通入的氯气含有水分 C．D中可以是水 D．D中可以是饱和食盐水
例1
• 【解析】 本题是以实验为背 景考查氯气的性质。能使红色 布条褪色的应是潮湿的氯气， 即其中含有氧化性的 HClO ， 故打开 B 阀时， C 处红色布条 褪色，表明通入的氯气含有水 分。当关闭 B 阀时， C 处干燥 红色布条无变化，表明 D 装置
苏教版高中化学必修一2.1 氯、溴、碘及化合物-氯气的性质 课件 (共10张PPT)
• 2、补充练习： • 3、预习下节课的内容。
氯气的性质
• ☆请阅读以下资料
• 1915年4月22日黄昏，德军向英法联军踞守的 比利时伊伯尔镇的炮击停止，硝烟渐渐散去。 春天嫩绿色的田野在暮霭中显得格外迷人。一 阵阵和煦的春风从德军阵地方向吹向联军。
• 暮色中，联军惊异地看到从德军阵地升起一 团团黄绿色的浓云，云团紧贴地面悠悠向阵地 飘过来 ……。1分钟后一位士兵嗅到气味：“啊， 这怪味真呛人！”话没说完，士兵就倒地了。
• 5分钟共放出18吨氯气，造成法军15000人中毒， 5000多人死亡，野生动物伤亡不计其数；大炮 步枪瞬间生锈，铜纽扣也变成了暗绿色。这就 是“世界第一次化学战”。
请依据以上资料归纳出氯气的性质
• 1、氯气的物理性质：在通常情况下呈黄绿 色，并有强烈的刺激性气味；密度比空气 大
• 2、氯气的化学性质 （1）有毒
•
次氯酸钙
（5）与碘化物反应：2KI + Cl2 = 2KCl + I2
• 属于非金属之间的置换反应 • （6）湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气
没有漂白性。
• 小结：本节课我们学习了氯气的物理性质 和化学性质，知道它是一种化学性质很活 泼的非金属单质，能与多种金属单质和非 金属单质直接化合；还能与强碱、碘化物、 溴化物等化合物发生反应；此外，潮湿的 氯气还具有漂白性 。
（让学生观察实验现象，得出实验结论。 ）
• 现象：加入10毫升水的集气瓶（甲）中，气体颜色 变浅，溶液由无色变为黄绿色；
• 加入10毫升5%的氢氧化钠溶液的集气瓶（乙）中 气体颜色消失，溶液仍为无色。
• 结论：（由甲可知）氯气能溶于水，使水由无色变 为黄绿色，但溶解度不大，1体积的水能溶解2体积 的氯气。（这是氯气的又一物理性质）。
氯气的性质
• ☆请阅读以下资料
• 1915年4月22日黄昏，德军向英法联军踞守的 比利时伊伯尔镇的炮击停止，硝烟渐渐散去。 春天嫩绿色的田野在暮霭中显得格外迷人。一 阵阵和煦的春风从德军阵地方向吹向联军。
• 暮色中，联军惊异地看到从德军阵地升起一 团团黄绿色的浓云，云团紧贴地面悠悠向阵地 飘过来 ……。1分钟后一位士兵嗅到气味：“啊， 这怪味真呛人！”话没说完，士兵就倒地了。
• 5分钟共放出18吨氯气，造成法军15000人中毒， 5000多人死亡，野生动物伤亡不计其数；大炮 步枪瞬间生锈，铜纽扣也变成了暗绿色。这就 是“世界第一次化学战”。
请依据以上资料归纳出氯气的性质
• 1、氯气的物理性质：在通常情况下呈黄绿 色，并有强烈的刺激性气味；密度比空气 大
• 2、氯气的化学性质 （1）有毒
•
次氯酸钙
（5）与碘化物反应：2KI + Cl2 = 2KCl + I2
• 属于非金属之间的置换反应 • （6）湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气
没有漂白性。
• 小结：本节课我们学习了氯气的物理性质 和化学性质，知道它是一种化学性质很活 泼的非金属单质，能与多种金属单质和非 金属单质直接化合；还能与强碱、碘化物、 溴化物等化合物发生反应；此外，潮湿的 氯气还具有漂白性 。
（让学生观察实验现象，得出实验结论。 ）
• 现象：加入10毫升水的集气瓶（甲）中，气体颜色 变浅，溶液由无色变为黄绿色；
• 加入10毫升5%的氢氧化钠溶液的集气瓶（乙）中 气体颜色消失，溶液仍为无色。
• 结论：（由甲可知）氯气能溶于水，使水由无色变 为黄绿色，但溶解度不大，1体积的水能溶解2体积 的氯气。（这是氯气的又一物理性质）。
苏教版化学必修一2.1.2 从海水中获得的化学物质-氯气的性质(第一课时) 课件(共16张PPT)
1、与水反应： Cl2 + H2O 新制氯水的组成:
HCl + HClO
信息：次氯酸是一元弱酸，只有部分次氯酸
分子能电离出H+和次氯酸根离子，其酸性比
碳酸还弱，能使有机色素褪色，具有很强漂
白性，还可杀菌、消毒，次氯酸不稳定，且
见光缓慢分解放出氧气。
液氯与氯水的区别？ 新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯气的水溶液成分探究
思考： 氯水中哪一种成分具有漂白性？
对比实验：
实验方案1：
把干燥的红色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：红色纸条未褪色
结论：起漂白作用的不是Cl2分子
实验方案2：
将湿润的红色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：红色纸条褪色
结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的 另一物质
二、氯气化学性质
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白原理：
漂白粉
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 + 2HClO
4、如果你在事故现场，你会怎样做？
一、氯气的物理性质
在通常状况下，氯气是一种黄绿色、 密度比空气大、有刺激性气味的有毒气 体。在加压条件下，氯气易转化为液态 （称“液氯”）。氯气能溶解于水，常 温下，1体积水能溶解2体积氯气。
氯气的水溶液成分探究
猜想：
若氯气与水反应，则可能存在：Cl- 、H+
氯气的水溶液成分探究
探究一：氯水中有无Cl- ?
江西南昌氯气泄漏事件
高中化学 2.1.2 氯气的性质课件 苏教版必修1
NaHCO3 固体
H＋
有气泡 H＋＋HCO－ 3 ===
产生
CO2↑＋H2O
第二十三页，共33页。
所加 试剂
参加反应 的微粒
实验现象
离子方程 式或解释
有色布条 HClO 布条颜色褪去 发生氧化还原反应
淀粉KI 溶液
Cl2
溶液变蓝色
பைடு நூலகம்
石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色
I－被Cl2氧化为I2
酸性和漂白性 (强氧化性)
第十七页，共33页。
2．使用Cl2时的注意事项 (1)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即 (lìjí)离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即(lìjí) 通知消防部门进行处理。 (2)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强 碱溶液吸收。
第十八页，共33页。
[答案(dáàn)] A
第二十八页，共33页。
Cl2或新制氯水使紫色石蕊试液或湿润的pH试纸先变红后褪 色，原因在于氯水中c(H＋)大于c(HClO)，故其与石蕊试液或湿 润的pH试纸作用时先表现(biǎoxiàn)酸性，后表现(biǎoxiàn)氧 化性。
第二十九页，共33页。
第三十页，共33页。
[解析] 氯水中主要含有三种分子：H2O、Cl2、HClO 和四种离子：H＋、Cl－、ClO－和极少量的 OH－，A 不正确； 新制氯水中含有 H＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红， 变红后的试纸被 HClO 氧化褪色，B 正确；氯水光照后， 发生反应：2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，生成盐酸，放出 O2，C、D 正确。
第二十页，共33页。
[解析] 稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不 为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条 件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形成酸雾，压强减小，液 面上升(shàngshēng)，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色， D不正确。
【化学】2.1.2《氯气的性质》课件(1)(苏教版必修1)
结论：用碱液吸收 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
——防毒原理 刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》
阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边； 发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道； 上面洒上石灰水，皂水用来更保险； 洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
［练习］ 写出氯气被石灰水吸收的反应方程式。 2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋
，
③ 烧瓶下面缺石棉网
，
④ 铁圈下面缺酒精灯
，
⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了，
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出
⑥ 口导管应靠近瓶塞
。
高一化学
氟fluorine 氯chlorine 溴bromine 碘iodine 砹astatine
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军 一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气 钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色 的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不 及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继 而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
5、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( )
A、变成红色
B、呈紫色
C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
4、与水反应：
思考：氯气溶于水后的成分
H2O、Cl2、HCl、HClO （次氯酸）
——防毒原理 刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》
阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边； 发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道； 上面洒上石灰水，皂水用来更保险； 洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
［练习］ 写出氯气被石灰水吸收的反应方程式。 2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋
，
③ 烧瓶下面缺石棉网
，
④ 铁圈下面缺酒精灯
，
⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了，
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出
⑥ 口导管应靠近瓶塞
。
高一化学
氟fluorine 氯chlorine 溴bromine 碘iodine 砹astatine
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军 一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气 钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色 的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不 及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继 而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
5、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( )
A、变成红色
B、呈紫色
C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
4、与水反应：
思考：氯气溶于水后的成分
H2O、Cl2、HCl、HClO （次氯酸）
苏教版化学必修一2.1.2氯气的性质 课件(共14张PPT)
又发生了 变化
⑵分子： H2O、Cl2、HClO
离子： H+ 、 Cl-
Cl2 + H2O
+1 HCl + HClO（次氯酸）
俄罗斯人质危机
2002年10月莫斯科时 间23日晚间(北京时间24
日凌晨)，大约40-50名车
臣武装分子劫持了莫斯科
在营救行动中，有118名市扣人一为质家人不剧质幸院遇，难将7。00多人 而在这些遇难的人质当中，除了两名死于
[实验2]将干燥的有色布条和湿润的有色布条 分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象.
[实验3]向两瓶干燥的氯气中分别加入40mL5% 的氢氧化钠溶液和40mL水，振荡，观察实验 现象.
一、氯气的物理性质：
The physical property of chlorine
1、黄绿色有刺激性气味、 有毒的气体.
2、下列氯化物不能用金属和氯气直接 反应来制取的是
A、FeCl2 B、NaCl C、CuCl2 D、FeCl3
小结
•
•
属 反 氯 的氯
单 应 气 气气
质 、 可 体是
及 还 以 。黄
水可与 反以金 应与属 。非单
金质
绿 色 沸点比较低，易液化. 4、可溶于水. 室温时一体积水中大约能溶解二体积氯气.
二、氯气的化学性质：
1、氯气与金属反应：
2Fe ＋ 3Cl2 点＝燃 2FeCl3
2、氯气与非金属反应：
H2与Cl2的反应 H2在Cl2中安静地燃烧， 发出苍白色火 焰，集气瓶口出现白雾。
点燃
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
？实验探究
氯气溶于水是否与水反应？
氯水中含有那些溶质？
苏教版高中化学必修一课件2、氯气的性质
2、与非金属反应 Cl2+H2==2HCl （1）常温不反应； （2）点燃H2可在Cl2中燃烧，生成的 HCl溶于水即得盐酸。 （3）将H2与Cl2混合点燃或强光照射 会发生爆炸
3、与水反应
Cl2通入水制得的溶液称为氯水。氯水中 有哪些溶质？接着我们看几个实验。
Cl2+H2O HCl+HClO
可逆反应：表示在相同的条件下，该反 应既可以向正方向进行反应，又可以向 逆方向进行反应。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
一、物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体；能溶于水 （氯水）；但难溶于饱和食盐水。
二、化学性质：
溶于水显酸性，能使花朵、纸张、 叶子等有色物质褪色，一定条件下能与 某些金属反应。
1、与金属反应
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe=点=燃2FeCl3 Cl2+Cu点=燃=CuCl2
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉） 漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 2HClO==2HCl+O2
氯水具有很强的氧化性（HClO、Cl2）、 漂白性（HClO）、酸性（H+）。 HClO不稳定，见光极易分解：
2HClO == 2HCl + O2↑
久置氯水就是因些而失去漂白能力。 原因是没有HClO。 问：干燥Cl2有无漂白性(能力)?
苏教版高中化学必修1《氯气的性质》优秀课件
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
新知讲解
2.氯气的化学性质
（1）与金属的反应 ③铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟， 加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。
新知讲解
2.氯气的化学性质
课堂练习
1. 氯气可用来消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通
入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（B）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒
④易液化 ⑤溶于水
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③④⑤
课堂练习
2.下列氯化物中，既能有金属和氯气直接参与化合制
得，又能又金属和盐酸反应制得的是（ C ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. FeCl2
实验液室氯中与使氯用水的的氯区水别？只新能制现氯配水现与用久，置并氯盛水放的在区别棕？ 色试剂瓶中。
液氯
氯水
分 类 纯净物
混合物 新制
久置
成 只有 分 Cl2分子
分子：Cl2 HClO H2O
分子：H2O
离子：H+ Cl－ ClO－ OH－ 离子：H+ Cl－
性 质
有无漂氧酸白化性性性和，有消酸毒性，，光强照氧时化HC性lO，分能解漂白，
漂白粉、漂粉精
新知讲解
4.氯气与碱的反应
漂白粉的使用原理：强酸制取弱酸 日常： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
酸性：H2CO3 > HClO 工业： Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯气的性质3【化学】2[1].1.2《氯气的性质》课件(1)(苏教版必修1)
![氯气的性质3【化学】2[1].1.2《氯气的性质》课件(1)(苏教版必修1)](https://img.taocdn.com/s3/m/238ce7d3a58da0116c1749a9.png)
（3）不稳定性:
光照
2HClO == 2HCl + O2
Hale Waihona Puke 完成下列表格：类别 状态 粒子 Cl2分子 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO + Cl 、 H 、 ClO H2O、 Cl 、 H
+
漂白性 无 无
OHOH-
氯气 纯净物 气态 液氯 纯净物 液态 新制 混合物 液态 氯水 久置 混合物 液态 氯水
有 无
4.与碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉：主要成分：Ca(ClO) 、CaCl 2 2
有效成分:Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 漂白粉的失效原理：
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
抢险人员穿着防化服进入现场
将槽罐车浸入碱性水溶液中
三、氯气的用途
漂白粉
聚氯乙烯塑料
农药
盐酸—— 氯化氢的水溶液
自来水用氯气消 毒
江苏省镇江市实验高中高中化学苏教版必修一课件：2-1-2氯气的性质
2、氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰， 生成的氯化氢气体在空气中形成大量白雾。
3、氯气与水的反应：
实验内容
观察新制氯 水的颜色
观察到的现象
解释与结论
黄绿色 干燥布条不褪色， 湿润布条褪色 先变红，后褪色
溶液中含Cl2分子 Cl2无漂白性 HClO有漂白性 溶液中含HCl(H+) 与HClO 生成AgCl沉淀， 溶液中含HCl(Cl-)
混合物
新制 久置 分子：Cl2，HClO， 分子：H2O H O 2 只有Cl2分子 +，Cl离子： H + 离子：H ，Cl ， 酸性，无漂白、 性 能漂白，消毒，光 酸性和漂白性 质 消毒作用 照时HClO分解
实验1
实验2
实验3
生成不溶于酸 的白色沉淀
[ 思考 ] 氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细 口瓶中?长期放置的氯水成分是什么? 4、氯气与碱的反应
三、氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水 消毒、农药的生产、药物的合成等。
思考、液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 分 类 成 分 纯净物 氯水
一、氯气的物理性质 1、氯气是黄绿色 2、有刺激性气味，有毒的气体 3、易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 4、密度比空气大 ——向上排空气法收集 5、能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——排饱和食盐水法收集
二、氯气的化学性质. 1、氯气与金属的反应 例1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属 直接反应来制取的是 ( C ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2-1-2 氯气的性质
2
“资料卡片”： 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大 战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风， 德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压 缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上， 黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法 士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先 是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄 液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战， 从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争 的史册。
氯气的性质(苏教版必修1)40页PPT
（2）如何证明这些微粒的存在？
【实验】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向
试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察 现象。
实验现象：产生白色沉淀
结论：氯水中含有Cl―
3、氯水的成分与性质探究
活动与探究
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？
常温常压下不能 存在
棕色瓶盛装，放 在阴凉处
特制耐压钢瓶中
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 Cl2 、H2O 、HClO 含有微粒： H+ 、 Cl ― 、ClO ―、 OH ―
光
2HClO
2HCl +O2↑
久置氯水中 含有微粒：
H2O Cl ― 、 H+ 等
实际为稀盐酸
Cl2＋H2O HCl＋HClO
问题：根据氯水的成分与性质，请同学们思考：氯气与
碱溶液如NaOH溶液能否反应？如能反应，则生成的产物 又是什么？ 4、氯气与碱溶液的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋次N氯aC酸l钠O＋H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
新
分子
离子
制 氯
Cl2 (氯水呈黄绿色） H+ (氯水有酸性）
水
中
的 微
H2O
Cl ―
(与硝酸银溶液反应生成 氯化银白色沉淀）
粒
ClO ―
HClO (氯水有漂白性） OH ― (极少量）
Cl2＋H2O HCl＋HClO
【实验】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向
试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察 现象。
实验现象：产生白色沉淀
结论：氯水中含有Cl―
3、氯水的成分与性质探究
活动与探究
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？
常温常压下不能 存在
棕色瓶盛装，放 在阴凉处
特制耐压钢瓶中
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 Cl2 、H2O 、HClO 含有微粒： H+ 、 Cl ― 、ClO ―、 OH ―
光
2HClO
2HCl +O2↑
久置氯水中 含有微粒：
H2O Cl ― 、 H+ 等
实际为稀盐酸
Cl2＋H2O HCl＋HClO
问题：根据氯水的成分与性质，请同学们思考：氯气与
碱溶液如NaOH溶液能否反应？如能反应，则生成的产物 又是什么？ 4、氯气与碱溶液的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋次N氯aC酸l钠O＋H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
新
分子
离子
制 氯
Cl2 (氯水呈黄绿色） H+ (氯水有酸性）
水
中
的 微
H2O
Cl ―
(与硝酸银溶液反应生成 氯化银白色沉淀）
粒
ClO ―
HClO (氯水有漂白性） OH ― (极少量）
Cl2＋H2O HCl＋HClO
苏教版高中化学必修一课件专题二氯气的性质课件
事故发生地路旁麦田里的小麦，这个季节本应是翠绿的， 但是这片麦田呈现出的却是金黄色！村民告诉记者，一夜 之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”， 绿色的小麦已变成金黄一片。
现场周围种植的油菜已被氯气熏得枯黄
教学目标：
1、使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2、使学生掌握研究物质性质的方法和思路。
a氯气与钠的反应
现象： 钠在氯气中剧烈燃烧，并产生大量的白烟
反应方程式：
点燃
2Na+Cl22NaCl
b氯气与铁的反应
现象：红热的铁丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟
反应方程l3
注意：不生成FeCl2 c氯气与铜的反应
Cl2与变价金属反应，均生成金属的 高价态化合物
a氢气在氯气中燃烧 现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
反应方程式H：2+Cl22HC点l燃
b氢气和氯气混合点燃或光照
现象：发生爆炸
反应方程式：H2+Cl22HC光l照或点燃
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应: 2、与氢气的反应: 3、与碱溶液的反应：
Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
现象：红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟
反应方程式：
点燃
Cu+Cl2CuCl2
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应:
a氯气与钠的反应 现象： 反应方程式：
b氯气与铁的反应 现象： 反应方程式：
c氯气与铜的反应 现象： 反应方程式：
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应: 2、与氢气的反应:
新制氯水中 含有微粒：
Cl2、H2O、HClO H+、Cl―、ClO―
2.1.2氯气的性质课件(苏教版必修1)
3.下列说法不正确的是（
）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
A.① B.①② C.①④ D.①②③④
【解析】选D。产物若是以固体小颗粒形式存在，现象 就是烟，若是以小液滴形式存在，现象就是雾。钠在氯
钙的质量可用关系式法来求。根据下列三个反应可知：
答案: (1)HCl
Cl2
△
(2)4HCl（浓）+MnO2 ==== MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3)2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)520.8 g
A （30分钟
组 50分）
一、选择题（本题共5小题，每小题6分，共30分）
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】氯气遇湿润的红色布条，与红色布条接触
的微粒有H2O、Cl2、HCl、HClO，哪种微粒使红色布条褪 色呢？这就是此题假设的来源。所以我们要分别假设 H2O、Cl2、HCl、HClO都有可能使红色布条褪色，从而设 计相应的实验加以验证。
答案：1.（1）氯气使红色布条褪色
稀溶液中，当滴加到最后一滴时，红色突然褪去。回答
下列问题： (1) 产生褪色现象的可能原因是: ①_________________________________________。 ②_________________________________________。
(2) 设计实验证明红色褪去的原因是①还是②：
若溶液变红，说明假设①正确；若红色不再出现，则假
《氯化合物》(氯气的性质 )课件2：课件十四(9张PPT)(苏教版必修1)
下午10时48分
5
二、化学性质 2、与非金属的反应
⑴与氢气的反应
工业制取盐酸：氢气在氯气中燃 烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后 得到盐酸。 如右图。
下午10时48分
6
二、化学性质
3、与碱的反应
氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水 2Cl2+Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。
下午10时48分
9
得e-
说明了氯气具有强氧化性。
下午10时48分
3
下午10时48分
二、化学性质 1、与金属的反应
⑴与铁的反应 ①实验现象
铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕 褐色烟。
②化学方程式
③结论 一般将金属氧化成高价态
4
氯气与金属反应：一般将金属氧化成高价态
金属性逐渐减弱，失电子能力（还原性）逐渐减弱
试写出氯气分别与钠畜躲到地势低洼处
B. 人畜躲到地势较高处
C. 人畜多饮豆浆和牛奶
D. 可用稀氨水湿软布蒙面
3. 在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气 瓶，则第二个洗气瓶中盛有：
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液
C. 食盐水
D. 石灰水
下午10时48分
8
5. 下列叙述中，不正确的是： A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C. 氯气在氢气中燃料生成盐酸 D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色素氧化而褪色
下午10时48分
1
一、物理性质 1.颜色：黄绿色 2.状态：气态 3.密度：比空气大 4.气味：刺激性气味 5.毒性：有毒 6.溶解性：溶于水（1 : 2） 7.熔沸点：易液化
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自主体验
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反
应制得的是( )
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．KCl
解析：选B。Cl2具有强氧化性，与变价金属反
应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到
的是FeCl3，而不是FeCl2。
2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色 变化为( )
A．变红
反应。
4．氯气与碱的反应
(1)与NaOH溶液的反应：
_应_用__：__C氯__l气_2_＋的__2尾__N气__a处_O_理_H__。=_=__=_N__a_C__l_＋__N__a_C。lO＋H2O
(2)与Ca(OH)2的反应：
__________________________________________________
B．先变红后变白
C．变白
D．不变
解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊 试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性， 又使试纸变白。
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需 在阳光下曝晒一段时间，目的是( )
A．使水的温度升高
B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用
D．增加水中含氧量
解析：选B。自来水中含有一定量的Cl2，氯 气有毒，不利于鱼的生存，在光照下HClO 分解，促进Cl2不断与水反应生成HClO， 最终消耗完。
氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐、金属 氯化物和水。工业上可用石灰乳为原料制取 漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉属于混合物；漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2(次氯酸钙)。
例1 (2011年启东中学高一质检)如图：A处 通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无 变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此 作出的判断正确的是(双选)( )
【答案】 AB
变式训练1 下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄
色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发
出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
解析：选C。A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为 液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在 氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕 黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C 中的说法完全符合实验事实，因此是正确 答案。D中氯气可用于漂白，这是对的，但 起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水 反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有 机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
【提示】 (1)氯气密度比空气大，应往高处逆风 跑。
(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。 (3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。
2．漂白粉为什么要密闭保存？
【提示】 漂白粉吸收空气中的水和CO2，与 有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO 不稳定见光易分解，导致漂白粉失效。
上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在
光式照为条件下，则发生____爆__炸__。反应方程
光照
H2＋Cl2
2==H===Cl。
3．氯气和水的反应
(1)反应方程式： _____C__l2_＋__H__2O______H_C__lO__＋__H__C_l__
(2)可逆反。应：在同一条件下，既可以向正反 应方向进行，又可以向逆反应方向进行的
__棕_褐__色__的__烟__
Cu
C_u_＋__C__l2_=_=点_=燃_=_=_C_u_C__l2____
棕黄色的烟
Na
_2_N_a_＋ __C__l2_=_=点_=燃 _=_=_2_N_a_C__l _
__产__生__白_烟____
2.与非金属反应
H2在Cl2中燃烧，产生_______苍__白火色焰。工业
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时 氯气的性质
自主学习 一、氯气的物理性质
颜色
黄___绿___色_
气味
刺_激___性___气___味
状态
气___体_
密度
比空大气___
溶解性
能溶于水 (1∶2)
二、氯气的化学性质 1．与金属单质反应
反应方程式
反应现象
Fe
2Fe＋3Cl2==点=燃==2FeCl3
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
【解析】 本题是以实验为背景考查氯气的 性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯 气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B 阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气 含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布 条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的 作用，所以D中可以是浓硫酸也可以是 NaOH等碱性溶液。
要点二 氯水和液氯
1．氯水及液氯的区别
液氯
成分 Cl2
分类 纯净物
颜色 黄绿色
性质 氧化性
保存
特制钢 瓶
新制氯水 Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
久置氯水
H＋、Cl－ 、H2O 混合物 无色 酸性
要点一 氯气的化学性质
1．与金属反应 氯气在一定的条件下可以与许多金属单质发生化合反应，生成 高价金属氯化物。通常铂、金不能直接与氯气反应。 2Fe＋3Cl2==点=燃==2FeCl3 Cu＋Cl2==点
在常温下，干燥的氯气或液氯与铁不反应，所以工
___2_C__a_(_O__H__)_2_＋__2__C。l2===CaCl2＋Ca(ClO)2 应用：＋制2漂H白2O粉。
三、氯气及其化合物在实际生活中的应用
主要用于_________的消毒、________的生产、
________的合成。
自来水
农药
药物
问题探究
1．某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居 民，请思考应如何自救和治理污染。
业上常把液氯储存在钢瓶中。 2．与非金属反应 氯气能与很多非金属单质发生反应生成氯化物。 H2＋Cl2==点=燃==2HCl H2 和 Cl2 在光照时会发生爆炸性化合反应，所以在 工业上采用点燃条件制取氯化氢，然后溶于水制得
盐酸。
3．氯气与水反应
Cl2＋H2O HCl＋HClO 4．氯气与碱反应