【化学】初三化学专题汇编化学《化学方程式》
化学九年级方程式汇总
化学九年级方程式汇总一、氧气的性质相关方程式。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
二、制取氧气的方程式。
1. 加热高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置：固体加热型装置。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 二氧化锰在该反应中作催化剂。
3. 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，操作简便。
三、水的相关方程式。
1. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比为2:1。
九年级化学化学方程式汇总
九年级化学化学方程式汇总一、氧气的性质。
1. 单质与氧气的反应（化合反应）- 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 铝在空气中燃烧：4Al+3O_2{点燃}{===}2Al_2O_3- 氢气中空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P +5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 硫粉在空气中燃烧：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO2. 化合物与氧气的反应。
- 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2- 甲烷在空气中燃烧：CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2O- 酒精在空气中燃烧：C_2H_5OH + 3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O二、制取氧气。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑ - 分解过氧化氢溶液：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水的性质和水的电解。
1. 水的电解。
- 2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物。
1. 碳的化学性质。
- 碳在高温下还原氧化铜：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 碳在高温下还原氧化铁：3C+2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取和性质。
- 实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石与稀盐酸反应）：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 二氧化碳与水反应：CO_2+H_2O===H_2CO_3（碳酸使石蕊变红）- 碳酸不稳定分解：H_2CO_3===H_2O+CO_2↑- 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（检验二氧化碳）：Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O3. 一氧化碳的化学性质。
九年级所有化学方程式总汇——全
九年级所有化学方程式总汇——全化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
对于九年级的同学来说，掌握这些化学方程式是学好化学的关键。
以下是为大家汇总的九年级常见的化学方程式。
一、氧气的性质（1）氧气与单质的反应碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）氧气与化合物的反应一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O乙醇在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O二、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热2KCl ＋ 3O₂↑（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、水的电解水在通电的条件下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑四、氢气的性质（1）氢气的可燃性：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O（2）氢气的还原性氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气还原氧化铁：3H₂＋ Fe₂O₃高温 2Fe ＋ 3H₂O五、碳的化学性质（1）碳的可燃性碳完全燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂碳不完全燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（2）碳的还原性木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的制取大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑七、二氧化碳的性质（1）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（2）碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝CaCO₃↓ ＋ H₂O八、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO（2）金属与酸的反应锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag九、酸、碱、盐的化学性质（1）酸的化学性质酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
中考化学化学方程式分类总汇
中考化学化学方程式分类总汇一．物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中变暗：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷（白磷）在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2 8. 碳在空气中充分燃烧：C + O 2CO 2 9. 碳在空气中不充分燃烧：2C + O 22CO 10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 22CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O （天然气、沼气主要成分燃） 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制取氧气）15． 过氧化氢的分解（有少量的二氧化锰）：2H 2O 2 2 H 2O + O 2↑ （实验室制取氧气）16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ （实验室制取氧气） 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ （工业 制取二氧化碳原理） 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 （炼铁原理：赤铁矿） △ △ △ △25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2 （炼铁原理：磁铁矿）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取氢气）27. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 反应慢28. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 反应太快29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑30. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑ （实验室制取氢气）31. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2↑ 反应慢32. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2↑ 反应太快33. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （湿法炼铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu36. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO 3 ===Al(NO 3)3 + 3Ag37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐38． 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制取二氧化碳原理）39． 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（灭火器原理）40． 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑( 除C O 2中的HCl )五．其它反应：41． 二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （解释二氧化碳通入石蕊溶液变红）42． 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （放热反应）43． 三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 （硫酸型酸雨形成原因之一）44． 碳与二氧化碳在高温下的反应：C + CO 2 高温2CO （吸热反应）45. 二氧化碳通入澄清石灰水CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ H 2O 检验或验证CO 246． 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 22HCl （氯化氢气体溶于水后就是盐酸） 47． 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 2NaCl48． 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O ↑49． 无水硫酸铜检验水：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O （证明水存在）50.拉瓦锡测定空气成分：2Hg + O 2 2HgO△△。
【参考借鉴】九年级化学化学方程式汇总(分上下册).doc
九年级上册化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点==燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点==燃Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=点==燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2=点==燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=点==燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2=点==燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2=点==燃CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2=点==燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2===高温2CO （吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2=点==燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O===H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O===Ca （OH ）2分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2===M n O 22H 2O+O 2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO 4===加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、水在直流电的作用下分解：2H 2O=通==电2H 2↑+O 2↑16、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3===高温CaO+CO 2↑ 置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO===加热Cu+H 2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO===高温2Cu+CO 2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2=点==燃CO 2+2H 2O24、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C===高温H 2+CO25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3===高温4Fe+3CO 2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 427、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2=点==燃2CO 2+3H 2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===加热Cu+CO 229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。
人教版初三化学全册化学方程式
上册化学方程式汇总1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O 5 （产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2 点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2 点燃2CO （CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2 点燃2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO22H2O＋O2 ↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3 2KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O （淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O 通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3 高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2 高温2CO （吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3 =CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2 点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO ∆Cu＋H2O （黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆ 2Fe +3H2O （红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O == C a(O H)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O （蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热∆ 2Hg+O2↑1下册化学方程式汇总✧铜片加热：2Cu+O∆ 2CuO （红色固体变黑色）◆镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑◆铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）◆铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）◆铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑◆铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑✧铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）✧铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）✧锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）✧铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）◆稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）◆稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）◆氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）◆氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）◆氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3= AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；✧氨水中和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应：2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑（制得纯碱）◆葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。
完整版九年级所有化学方程式总汇全
初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O =点燃= 2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O=点燃= FeO 3243. 铜在空气中受热：2Cu + O=加热= 2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O=点燃= 2AlO 32 25. 氢气中空气中燃烧：2H + O =点燃= 2HO2226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O =点燃= 2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧： S + O =点燃= SO 22=点燃= CO 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O =点燃= 2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O =点燃= 2CO 22=点燃=CO + 2O + 2HO 11. 甲烷在空气中燃烧：CH222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O =点燃= 2CO + 3HO 22522（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O ↑214．加热高锰酸钾：2KMnO =加热= KMnO + MnO + O↑（实验室制氧气原理1）2422415．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：HO(MnO催化剂)=2HO+ O ↑（实验室制氧气原理2）22222二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO =通电= 2H↑+ O↑ 2 2217．生石灰溶于水：CaO + HO == Ca(OH) 2 2．18．二氧化碳可溶于水： HO + CO==HCO 3222三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O=点燃= 2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=== FeSO+ Cu 4 421．氢气还原氧化铜：H + CuO =加热= Cu + HO 2222. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O =点燃= CO 2224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO↑2=高温= 4Fe + 3CO3C+ 2FeO↑ 25．焦炭还原氧化铁：223（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O =点燃= CO 2227．煤炉的中层：CO + C =高温= 2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O =点燃= 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑223230．碳酸不稳定而分解：HCO == HO + CO ↑223231．二氧化碳可溶于水： HO + CO== HCO 322232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO=高温= CaO + CO↑2333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) + CO === CaCO ↓+ HO 2232（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O=点燃= 2CO 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O =点燃= CO + 2HO 242238．酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O =点燃= 2CO + 3HO 2222539．氢气中空气中燃烧：2H + O =点燃= 2HO222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O =点燃= FeO 43242. 铜在空气中受热：2Cu + O =加热=2CuO 243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O = 2Al2O 32（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H↑244245. 铁和稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H↑242446. 镁和稀硫酸Mg + HSO= MgSO + H↑224447. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO4)+3 H↑2243 248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl + H↑2249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl + H↑2250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl + H↑2251．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3 H↑23（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO + Cu 4453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO ==ZnSO+ Cu 4 454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)== Cu(NO3)+ Hg 2 2）金属铁的治炼原理：4（．55．3CO+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑232七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO + 6HCl ==2FeCl3 + 3HO 22357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3H2SO == Fe(SO) + 3HO 234432258. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl + HO 2259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HSO == CuSO + HO 2424（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +HO261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) == CaCl + 2HO 22262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) == AlCl + 3HO 23363. 硫酸和烧碱反应：HSO + 2NaOH == NaSO + 2HO 24422（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑222365．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + HO + CO↑22367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO + BaCl == BaSO↓+ 2HCl 4 4222、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO == NaCO + HO 223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO == NaSO+ HO 23 2270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO == NaSO + HO 223471．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO == CaCO ↓+ HO 222372. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO == CaSO ↓+ HO2322．（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na2CO == CaCO↓+ 2NaOH 3323、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO+ Cu 4 4（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2232碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + HO + CO↑223（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO == CaCO↓+ 2NaOH 3232（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO == AgCl↓ + NaNO 3378．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl == BaSO↓ + 2NaCl 44 22附：初中化学方程式大全化合反应2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2FeO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O4232AlO3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 3222H+O2H4、氢气在空气中燃烧：O 2222P、红磷在空气中燃烧：54P+5OO 522．SO 、硫粉在空气中燃烧：S+O622CO 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O222CO 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO C+CO、二氧化碳通过灼热碳层：9 22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO==HCO 322212、生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5HO==CuSO·5HO 24242Na+Cl2NaCl 14、钠在氯气中燃烧：2分解反应2HO+OO15、实验室用双氧水制氧气：2H↑2222K2MnO4+MnO2+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO42H2O、水在直流电的作用下分解：17 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑CaCO3 Ca：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑H2+CuO 23、氢气还原氧化铜：Cu+H2O2Cu+CO2↑C+2CuO 24、木炭还原氧化铜：H2+CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C254Fe+3CO2↑26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4CH4+2O2 28、甲烷在空气中燃烧：CO2+2H2O2CO2+3H2OC2H5OH+3O2、酒精在空气中燃烧：29．CO+CuO 、一氧化碳还原氧化铜：Cu+CO2302Fe+3CO23CO+Fe2O331、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：2Mg+O2 1. 镁在空气中燃烧：2MgOFe3O4 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O22.铜在空气中受热：3. 2CuO2Cu+O22Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22H2O 2H2+O2氢气中空气中燃烧：5.2P2O5 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2SO2 S+O2硫粉在空气中燃烧：7.CO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O22CO碳在氧气中不充分燃烧：2C+O29.⑵化合物与氧气的反应：2CO2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2CO2+2H2O11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O22CO2+3H2O酒精在空气中燃烧：12. C2H5OH+3O2 二．几个分解反应：2H2↑+O2↑13. 水在直流电的作用下分解：2H2OCu2(OH)2CO3加热碱式碳酸铜：2CuO+H2O+CO2↑14.2KClO3：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）15. 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑CaCO3 高温煅烧石灰石：CaO+CO2↑18.三．几个氧化还原反应：Cu+H2O 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO2Cu+CO2↑C+2CuO 20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：4Fe+3CO2↑3C+2Fe2O322. 焦炭还原四氧化三铁：3Fe+2CO2↑2C+Fe3O4Cu+CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO2Fe+3CO23CO+Fe2O324. 一氧化碳还原氧化铁：3Fe+4CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O．苛性钠吸收二氧化硫气体：44．45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO45H2OCuSO4+5H2O．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·7677．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹拉瓦锡实验银白液体、生成红色固体2HgO2Hg+O2．2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体2Al2O3银白金属变为白色固体4Al+3O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3Fe+2O2CO2C+O2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰S+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO42H2+O2变蓝的液体（水）高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4P+5O22H2O+CO2 CH4+2O2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2KMnO4实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2HgO 拉瓦锡实验2Hg+O2↑2H2O 电解水2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气铜2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、Cu2(OH)2CO3试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体绿加热碳酸使石灰水变浑浊气体管壁有液体、↑+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3白色固体消失、氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2冶炼金属、利用氢气的红色逐渐变为银白色、试管壁有液体2Fe+3H2O还原性冶炼金属、利用氢气的黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性MoO3+3H22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2Na+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾H2+Cl2 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO2蓝色火焰2CO+O2煤气燃烧2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C+CuO4Fe+3CO2↑冶炼金属2Fe2O3+3C3Fe+2CO2↑Fe3O4+2C 冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu+CO2CuO+CO．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理3Fe+4CO2冶炼金属原理Fe3O4+4COW+3CO2冶炼金属原理WO3+3COCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、C2H5OH+3O2放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理的原理—SO42检验生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3．Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
初三化学方程式35个
化学方程式大全【与氧有关的化学方程式】2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
【与氢有关的化学方程式】2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成。
【单质与氧气的反应】1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2【金属与氧气反应】1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3【酸+碱--------盐+水】1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O。
九年级化学方程式总汇
九年级化学方程式总汇一、氧气的性质。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂点燃2MgO。
现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂加热2CuO。
现象：红色固体变为黑色。
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃。
5. 氢气在空气中燃烧：2H₂+ O₂点燃2H₂O。
现象：产生淡蓝色火焰。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O₅。
现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O₂点燃SO₂。
现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。
现象：发出白光。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O₂点燃2CO。
二、制取氧气。
1. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO₃MnO₂、加热2KCl + 3O₂↑。
3. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O+ O₂↑。
三、水的性质。
1. 水在直流电的作用下分解：2H₂O通电2H₂↑+ O₂↑。
2. 生石灰溶于水：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（此反应放出大量的热）四、碳和碳的氧化物。
1. 碳的化学性质。
- 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂。
- 碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO₂↑。
- 碳还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑。
2. 二氧化碳的制取。
- 大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑。
3. 二氧化碳的性质。
- 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O。
- 二氧化碳与水反应：CO₂+H₂O = H₂CO₃。
九年级所有化学方程式总汇-全
化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，涉及了各种化学元素、化合物的组成以及它们之间的相互作用。
以下是九年级化学方程式的总汇：1.酸碱反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐例如：MgO+CO2→MgCO33.温度变化引起的化学反应：热反应→化学反应例如：酶的活性受温度变化影响4.燃烧反应：燃料+氧气→水+二氧化碳例如：CH4+2O2→CO2+2H2O5.氧化还原反应：氧化剂+还原剂→产物例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag6.合成反应：元素/化合物A+元素/化合物B→化合物C例如：2Na+Cl2→2NaCl7.分解反应：化合物C→元素/化合物A+元素/化合物B例如：2H2O→2H2+O28.碱金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H29.碱金属与非金属反应：金属+非金属→盐例如：2Na+Cl2→2NaCl10.酸与碱反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O11.酸与金属反应：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H212.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO213.酸与非氧化性物质的反应：酸+非氧化性物质→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H214.酸与氧化性物质的反应：酸+氧化性物质→盐+水例如：H2SO4+CuO→CuSO4+H2O15.酸与酸的反应：酸+酸→盐+水例如：2HCl+H2SO4→2HCl+H2O16.碱与酸的反应：碱+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O17.酸与碱氧化物的反应：酸+碱氧化物→盐+水例如：H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+H2O18. 红ox与氧化剂的反应：红ox+氧化剂→盐例如：2Fe(OH)3+3Cl2→2FeCl3+3H2O19.氧化剂与氢氧化物的反应：氧化剂+氢氧化物→盐+水例如：H2O2+2KOH→K2O2+2H2O20.金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐例如：4Al+3O2→2Al2O3这只是九年级化学方程式的一部分，总结了各种常见的化学反应类型和相应的方程式。
九年级化学方程式。
初三化学公式下面是我为您整理的初三化学公式大全（一共包含三个附注），希望能够对您有所帮助：1.氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O2.碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙、水和二氧化碳：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH3.氢气和氯气反应生成盐酸：H₂ + Cl₂ → 2HCl4.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O5.氨和盐酸反应生成氯化铵：NH₃ + HCl → NH₄Cl6.碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和水：2NaOH + I₂ → NaI + H₂O7.氧化铁与二氧化硫反应生成三氧化二铁：4Fe₂O₃ + SO₂ → 2Fe₃O₄ + SO₃8.溴水与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠：Br₂ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2NaBr9.铜与硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O10.汞和盐酸反应生成氯化汞和氢气：Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂11.硫酸和钠碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠：H₂SO₄ + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄12.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂13.碳酸钠和盐酸反应生成盐酸和二氧化碳：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O14.钙与水反应生成氢气和氢氧化钙：Ca + 2H₂O → H₂ + Ca(OH)₂15.铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂16.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H₂O这些公式涉及了不同类型的化学反应，例如氧化还原反应、酸碱反应等。
请牢记，化学实验中应遵循正确的安全操作流程，并根据具体条件调整反应物的比例和浓度。
初三化学上册化学方程式汇总
初三化学上册化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表示化学反应的过程和本质。
对于初三的同学来说，上册化学中涉及的化学方程式是基础中的基础，掌握它们对于后续的学习至关重要。
以下是初三化学上册常见的化学方程式汇总。
一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂在这个反应中，碳与氧气充分接触，发生完全燃烧，生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气供应不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成的五氧化二磷是白色固体。
5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气。
2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。
3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。
五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳。
2、焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑焦炭能将氧化铁还原为铁，并产生二氧化碳。
六、一氧化碳的性质1、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO₂一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜。
九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学方程式汇总(可编辑修改word版)
化合反应
剧烈燃烧、耀眼白光、放热、生成白色固体
白色信号弹
2Hg + O22HgO
化合反应
银白液体变成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu + O22CuO
化合反应
红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点燃2Al2O3
化合反应
银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
化合反应
复分解反
应
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
MgO + 2HNO3＝Mg(NO3)2+ H2O
复分解反
应
白色固体溶解
NaOH + HCl＝NaCl + H2O
复分解反
应
白色固体溶解
Cu(OH)2+ 2HCl＝CuCl2+ 2H2O
复分解反
应
蓝色固体溶解
化学方程式
反应类型
反应现象
应用
Mg(OH)2+ 2HCl＝MgCl2+ 2H2O
反应现象
应用
CaCO3高温CaO+CO2↑
分解反应
工业制备二氧
化碳和生石灰
CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O
+ CO2↑
复分解反
应
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二
氧化碳、除水垢
Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
复分解反
应
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
分解反应
冒气泡，生成使带火星的木条复燃的气体
中考化学方程式汇总【2024版】
可编辑修改精选全文完整版中考化学方程式汇总一、常见化学方程式1.金属与非金属氧化物反应金属+氧气→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO2.碱金属与水反应碱金属+水→碱水溶液+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H23.金属与非金属酸反应金属+酸→相应的盐+氢气例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H24.碳酸盐分解反应碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO25.金属氢氧化物与非金属酸反应金属氢氧化物+酸→相应的盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H27.非金属氧化物与水反应非金属氧化物+水→酸例如：SO3+H2O→H2SO48.烷烃燃烧反应烷烃+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O9.金属活泼度顺序反应金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu10.酸与碱中和反应酸+碱→相应的盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O二、离子方程式1.盐的溶解反应离子1+离子2→相应的盐例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)3.强酸与强碱的反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)4.酸与金属的反应酸(aq) + 金属(s) → 相应的盐(aq) + 氢气(g)例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)三、氧化还原反应1.单质氧化反应例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)2.同一元素的氧化还原反应例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)4.热分解反应例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)6.配位反应例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。
【化学】初三化学专题汇编《化学方程式》(一)含解析
【化学】初三化学专题汇编《化学方程式》(一)含解析一、选择题1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.2．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C【解析】【详解】A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O 原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
3．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8【答案】D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；故选D4．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【初三化学】化学方程式汇总
【初三化学】化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O。
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【化学】初三化学专题汇编化学《化学方程式》一、选择题1．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1，故选A．2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
3．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。
故不符合题意；故选A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。
故选C5．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
6．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8【答案】A【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g ﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A．7．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2【答案】B【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B考点：质量守恒定律8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是可分的C．此反应有三种新物质生成D．参加反应的两种分子的个数比为2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．故选A考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质9．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。
10．已知：Ca（HCO3）2ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。
【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。
故选C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。
11．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%【答案】A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙r丁丙。
A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。
故选A。
12．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【详解】A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。
故选B。
13．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
则X的化学式是A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3【答案】B【解析】【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X 的化学式为CaCO3，故选B。
14．锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn + 2O2+ 3H2O + X = 3Zn(OH)2+ ZnCO3。
则X的化学式为（）A．C B．CO C．CO2D．H2CO3【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Zn 4；H，6；O，7；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X 的化学式为CO2故选C15．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Y可能是该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．反应后Z和Y的质量比为6:1D．反应的Z和W的质量比为2:1【答案】B【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量 【详解】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g 。