高中化学必修1氧化还原反应1PPT课件

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人教版高中化学必修一《氧化还原反应》PPT教学课件

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第六页，共三十八页。
2.在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如
图所示｡
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第七页，共三十八页。
3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价
降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价
态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡
诱思探究:下列反应哪些反应是氧化还原反应?发生氧化反应､还原反应的各是什么物质?
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
提示:(1)､(3)属于氧化还原反应｡(1)中的Cl2,(3)中的MnO2发生还原反应;(1)中的NaBr,(3)中的HCl发生氧化反应｡
(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡
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第十一页，共三十八页。
3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:
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第十二页，共三十八页。
特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O3=3O2
｡
②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如
叫做氧化还原反应｡
(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应｡
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第三页，共三十八页。
2.特征一种或几种元素的化合价发生变化｡
3.实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡

第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册

氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求：（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考：如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)

知识层面
2
具备自主预习，发现、分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识提升对新知识的学习兴趣。
情感层面
四教法学法分析
探究学习做学一体
整个教学过程中“教师为辅” 与学生共同获取知识解决问题，让学生 “学会”。
以学生为主，自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池反应，化学能转换为电能，再次前后呼应，便于理解。
四教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
，层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反应概念演变，用发展的眼光看问题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应
教学难点
氧化还原反应的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应和还原反应的直观概念，四大反应类型，元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移，了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析目标分析学情分析
谢谢指导!
氧化还原概念的建构
氧化还原与其他概念关系建构

高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)

石墨硫酸铜溶液
高中化学
任务二认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流计的指针发生偏转。请你根铁片据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。
指针偏转
石墨硫酸铜溶液
高中化学
任务二认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年级：高一
学科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》物质与氧发生的反应属于氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在表现，可以通过分析反应中是否有元素的化合价发生变化来判断某个反应是否属于氧化还原反应。
高中化学
任务三巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件

验收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达标验收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课四堂
部分
达标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新知预习
化合反应
氧化
还置换
原反应
复分解反应
分解反应
反应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。

高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时课件新人教A版必修1

氧化还原反应置换反应复分解反应
有单质参与的反有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应应不一定是氧化一定是氧化还原反应还原反应置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系：氧化还原反应与基本反应类型之间的关系：氧化还原反应与基本反应类型之间的关系化合反应分解反应
同种元素的单质(同素异形体之间的转化不同种元素的单质同素异形体)之间的转化不同素异形体小结是氧化还原反应：是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高发生氧化反应得到氧化合价升高得到氧发生氧化反应
点燃
0
H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋

氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一

0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是锰元素，处于低价态的
是碘元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂还原剂
题型三判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
课堂练习
氧化剂还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）--→还原产物还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如、等。
要点一氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价

人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT

( 6)被还原的元素是__H_2_S_O_4中__的__S_元__素_，
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元素的最高价只有：氧化性最低价只有：还原性中间价态：既有氧化性又有还原性金属的化合价只有：正价所以金属单质只有：还原性。非金属的最高化合价一般等于最外层电子数最低化合价一般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只有：负一价所以F2只有：氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。

人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应课件(共16张PPT)

1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应
氧化还原的本质：电子的转移（电子的得失或偏移）
总结
◆从得氧失氧角度分析特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析特点：揭示氧化还原反应的本质。
NaCl +H2O
高温
B. CaCO3
CaO + CO2 D、E、F
C. Na2O + H2O
2NaOH
D. Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑
点燃
E. H2 + Cl2 Nhomakorabea2HCl
催化剂
F. 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑
一、氧化还原反应
1、定义：元素化合价发生变化的化学反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
课堂练习
√
× ×√
√ ××√
关系如下图：
非氧化还原反应
Ⅱ.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
人教版化学1
第二章化学物质及变化
第三节氧化还原反应
1.为什么这些食品要采用真空包装？
2.从化学反应角度考虑真空包装食品防止了什么反应的发生？

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》PPT

第十八页，共四十四页。
(2)该反应中 Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反应。
[答案] (1)Al 失氧化 Fe 得还原 (2)还原氧化
第十九页，共四十四页。
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》PPT
科目：化学适用版本：人教版适用范围：【教师教学】
第一章物质及其变化
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应
第一页，共四十四页。
目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏观辨识)
①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
第十七页，共四十四页。
3．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子____________ 电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被___________(填“氧化” 或“还原”)。
__氧__化__反_应____ 还原反应
第四页，共四十四页。
结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
第五页，共四十四页。