高中化学必修1氧化还原反应1PPT课件

对 H2：
H2
H2O
失去氧， 被还原, 发生还原反应
对 CuO： CuO
Cu
【结论】氧化还原反应：
氧化反应和还原反应同时发生的反应。
初步认识氧化还原反应
【探究二】 H2 + CuO △ Cu +H2O
化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应
对 H2： H20
H2O +1
化合价降低， 被还原， 发生还原反应
元素的化合价每降低一价，该元素 的原子得到一个电子，降低几价， 得到几个电子。
氧化还原反应的本质
共价化合物HCl 的形成过程
H H
Cl Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
H2 ＋ Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
＋１－１
＝
2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
物质失去(偏离)电子,所含元素 化合价升高,发生氧化反应
升、失、氧
物质得到(偏向)电子,所含元素化 合价降低,发生还原反应
降、得、还
二、氧化剂和还原剂
基本概念
氧化剂和还原剂 氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质 还原剂：失电子(电子对偏离)的物质
氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂被氧化后得到的生成物 还原产物：氧化剂被还原后得到的生成物
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
对 CuO： C+u2 O
Cu 0
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
(氧化还原反应的特征或判断依据)
（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 是
（2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3
是
（3）2CuO+C 高温 2Cu+CO2 是
（4）2KClO3 MnO2 2KCl+O2
氧化性和还原性 氧化性：得电子的性质 还原性：失电子的性质
课堂练习
分析下列反应指出其中的氧化剂和还原剂
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？
从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
元素的化合价每升高一价，该元素 的原子失去一个电子，升高几价， 失去几个电子。
氧化还原反应
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
好吃的月饼
脱氧剂
感受氧化还原反应的存在 金 属 生 锈
资料
一 .初步认识氧化还原反应
【探究一】
H2 + CuO △ Cu +H2O
得到氧，被氧化,发生氧化反应
是
点燃
(5) 2Mg＋O2＝2MgO
是
(6) CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
非氧化还原反应
学与问
置换反应、有单质参加的化合反应和有 单质生成分解反应全部属于氧化还原反应
四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原 反应
氧化还原反应的本质