第三节电解池
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共28张PPT)
二、电解原理的应用
应用一：氯碱工业即电解饱和食盐水
阳极：2Cl－ 阴极：2H+ +
2e－= Cl2如↑ 何检验两极产物？ 2e－ = H2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O==
CC
存在问题： 2NaOH + H2↑+ Cl22↑
H2+ Cl2＝2HCl爆炸 氯气溶于水与水反应 氯气与NaOH反应产物不纯更纯
AgNO3溶液
当阳极金属与电解质溶液中的金属 阳离子相同，则为电镀
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个
电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液
溶质浓度将怎样变化 不变
。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,
3、构成电解池的条件： ① 直流电源；
② 阴、阳电极
③ 电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合回路。
⑤非自发进行的氧化还原反应
原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
装置举例 铜锌原电池
电解氯化铜
电极名称 正极、负极
阴极、阳极
电极反应 负极氧化反应 正极还原反应
能量转变 将化学能转变成电能
阳极氧化反应 阴极还原反应
实质：电解水
溶液pH变化： 增大 溶液复原方法：加入H2O
1、复习提问：
电极名称_阴__极____ C
反应类型_还__原____
C 电极名称__阳__极___
反应类型__氧__化___
电极反应_Cu_2+ _＋_2e_－ _= C_u 实验现象_红_色__固__体_
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
《电解池》PPT-课件【人教版】
串联电解池
• 先判断电极
• 串联的特点是两个电解池中通过的 电子数相等，每一个电极上得到或 失去的电子数相等。
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时
间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和
④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ D ）
A 甲 KOH 乙 CuSO4
甲 B
H2SO4 AgNO3
乙 C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
总反应：
电解
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液
阳极：
Cu － 2e－ = Cu2＋ 阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
总反应：
Cu
+
电解
2H2O ==
Cu(OH)2
+
H2↑
例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液 阳极：Ag － e－ = Ag＋ 阴极：Ag＋ ＋ e－ = Ag 溶液中AgNO3浓度保持不变。
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
工作一段时间后溶液pH
增大
B池:电解池 c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
d阴极:Cu2+ +2e- = Cu 工作一段时间后溶液pH减 小
第三节 电解池
还原反应
+2Cl
–
通电
Cu + Cl2↑
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。 电源、电极、电极反应关系 与电源正极相连 阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧
化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？
CuCl2
减小
Cu+Cl2↑
阳极
阴极 H2
Na2SO4溶液
O2
实例
电极反应 阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
浓度
pH
Na2SO4
阴极: 4H++ 4e- ==== 2H2↑
变大
2H2O
电解
2H2↑ + O2↑
不 变
阳极
阴极
氯 气
实例
NaCl溶液
氢 气
浓度 pH
电极反应
阳极: 2Cl- -2e- ==== Cl2↑
第三节
电解池
电解法在元素发展史上的作用
如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石 墨棒，请猜想并画出电解装置的草图。利用这个装置， 可能获得什么单质？这些单质分别在哪一个电极上生 成？
看视频，看阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象： 阳极-与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味， 能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有红色 的固体析出. Cu
阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH（H2）如何检验？ 阳极： 使湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极： 滴入酚酞，溶液变红
人教版化学选修四第四章第三节《电解池 金属的电化腐蚀与防护》课件
主干知识梳理
(2)工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
电极 名称
电极 材料
电极 反应
反应 类型
阴极(接电源负极）
石__墨__
C__u_2_＋_＋__2_e_－_=_=__=_C_u_ 还__原__反__应____
阳极(接电源正极）
__石__墨__
_2__C_l_－_－__2_e_－_=_=_=__C_l_2↑_ 碳
例2.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示两个串联 的电解池。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L－1Na2SO4溶液，A装 置中盛有1 L 2 mol·L－1AgNO3溶液。通电后，铂片上有气体 生成。
(1)电源X极为__负______极。 (2)B池中阳极电极反应式为___C_u_－_2_e_－_=_=_=_C_u_2_＋_________，
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 电极反应：
阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ ，阴极：2Na＋＋2e－===2Na 。 (2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)=电==解==4Al＋3O2↑ 电极反应： 阳极：6O2－－12e－===3O2↑ ，阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。
高中化学-第三节 电解池
电解时离子放电顺序
1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的 顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电
2、阳极:
（1）若阳极材料为活性电极---金属电极（除Pt 、Au、 外），则阳极电极反应为金属失电子
C2－uSO4 ＝ Cu2++ SO4 阴极： H+ ＜ Cu2+
H2O
H++OH－ 阳极：OH－ ＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝
阳极： 42OCHu － －4e＝O2↑+2H2O
③、最后判断反应物和生成物，写出总方程式；
2Cu2++2H2O 电解 2Cu＋O2↑+4H+ （电解离子方程式）
4H++O2 ↑+4Ag
反应物是银离子和氢氧根离子(水和硫酸银)，
生成物是氧气，银和硫酸，电解水和溶质型
17
阳极： 阴极：
总反应：
C
C
熔融NaCl
四、电解质溶液发生电解的类型(惰性电极）
1.电解溶质型
例：CuCl2 HCl 2.电解水型
例：NaOH H2SO4 Na2SO4 3.放氢生碱型
例：NaCl KBr 4.放氧生酸型
考点.电解池和原电池的计算
电解池知识点
1.电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电 能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2.电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：电极名称：阴极反应类型:还原反应A电极反应式：产+2e-= Cu J电解总反应方程式：CuCl 2====Cu +Cl 2 f (4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极 ②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极 3.电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H +和OH -)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4 .电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H + (指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序第三节电解池CuQ 籀液电极名称：阳极J 反应类型：氧化反应电极反应式：2Cl--2e-=CK '是惰性电极时：活性金属〉S 2->SO 32->I ->Br ->Cl ->OH ->H 2O>NO 3->SO 42-（等含氧酸根离子）〉F - 是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe 、Cu ）等金属，则阳极 反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴 还的规律来书写电极反应式。
第三节电解池---电极反应方程名师公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
阳极：4OH－－4e－===O2↑
＋2H2O
4H＋＋4e－ 阴极：===2H2↑
水
阳极：4OH－－4e－===O2↑ ＋2H2O
阴极：4H＋＋4e－
===2H2↑
水
活泼金属 阳极：4OH－－4e－===O2↑
旳含氧酸
＋2H2O
盐(如KNO3
、Na2SO4) 阴极 4H＋＋4e－
水
===2H2↑
电解
2H2O==O2↑
第六章第三节电解池---电极反 应方程旳书写
• 目旳：
• 一、巩固电解池反应原理
• 二、熟练掌握电解池两极方程式及总方程 式旳书写
1.能量转化 2.电极名称 3.电子流向
4.电流方向
5.离子运动方 向
电解池 电 能转化为 化学能
阴极 阳极
负 极到 阴极
_阳____极到 正 极
正 极到 阳极
__阴_____极到 负 极
电解质 浓
度变化
溶液pH
电解质溶 液复原措
变化 施
2Cl－－2e－
阳极：_=_=_=_C__l_2↑
4H＋＋4e－ 酸 阴极：_=__=_=_2_H_2↑
电解
2HCl==Cl2 ↑＋H2↑
减小 增大
通入
HCl 气体
分解电解质类型 2Cl－－2e－
阳极：_=_=_=_C__l_2↑
Cu2+ + 2e阴极：=_=_C__u___
生成 新电 解质
加入 减小 CuO或
CuCO3
(1)电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？ 电解质溶液的复原遵循什么原则？ (2)①上表中要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？ ②上表中要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可 以吗？
电解池演示课件PPT人教版PPT
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 0.32 g
，
Cu2+ +2e－＝Cu
阴极上的电极反应式是
。
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ 电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保
持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
第三节 电解池
一、电解原理：
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引发氧化还原反应的过程。
（可为自发也可为非自发）
2.电解池：将电能转变为化学能的装置。 +
3.构成电解池的条件： C ①直流电源；
－
C
②两个电极(可相同也可不同); ③电解质溶液； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
4.电极名称及反应类型：
a电源b
–＋
Pt
Cu a
b
CuSO4溶 液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
NaCl和酚酞溶 液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
选修四第四章 第三节 电解池
第四章 第三节 电解池（第1课时）实验导入电解CuCl 2溶液①通电前，CuCl 2溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 ， 这些离子来自于 和 ②通电后，阳离子移向 ，阴离子移向 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
知识点一：一、电解原理1、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
电解池： 的装置。
构成电解池的条件：I 、 。
II 、 。
III 。
电解池的两极阳极与 相连，在阳极上发生 反应。
阴极与 相连，在阴极上发生 反应。
电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是 的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
原电池和电解池有何区别？CuCl 2溶液稀H 2SO 4稀H 2SO 4 稀H 2SO 4稀H 2SO 4 练一练：1、判断下列装置是否属于电解池：2、原电池与电解池的比较装置类别原电池 电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变 反应是否自发进行知识点二、离子的放电阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
第三节电解池
第四章第三节电解池教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，电冶金的原理3．掌握电解电极反应式的书写。
教学重点：电解原理及应用教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理[讲]：首先我们来比较金属导电和电解质溶液导电的区别。
[过渡]：电解质溶液导电的实质是什么呢？一起看实验。
[实验]：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
[讲]：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连惰性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又可参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化[讲]：即在电极上分别发生了氧化和还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电解方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。
电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质溶液构成闭合回路。
[思考]：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电[问]：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，而不能加食盐原因何在？[练习]：写出电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液的电极反应式。
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2Cu + 4HNO3+ O2↑
第三节电解池
15
二、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
第三节电解池
8
离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子 的放电顺序（由难到易）是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->(含氧酸根离子）>F-
第三节电解池
13
阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 阳极： 2Cl - - 2e- == Cl2↑ 总反应：2HCl 通 电 H2 ↑+ Cl2↑
第三节电解池
14
阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
总反应：
通电
2Cu(NO3)2 + 2H2O
质；
而金属导电是由自由电子的定向运动形成， 无反应发生，无新物质生成，两者有本质 区别。
第三节电解池
5
2、 定义：把电能转化为化学能的装置。
电 池
解
组成： 两个电极、电解质溶液、直流电源 阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。
电极
阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。
电极材料
惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极， 本身都不反应。
活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极， 本身被氧化溶解。
第三节电解池
6
3、构成电解池的条件：
①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极
②电极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
④ 形成闭合的回路
第三节电解池
7
4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应 ①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：失电子，氧化反应 ①若为金属（除Pt、Au）电极，电极也会失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节电解池
1
思考回忆 1、电解质是指在_水__溶_液_或__熔_融_状_态__下_能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____水__溶_液_____或____熔_融_____
状态下离解成__自_由_移__动_离_子____的过程。
3、原电池是___把_化_学_能_转__化_为_电_能_ 的装置 。
2C第u三＋节O电解2池↑+2H2SO4（电解化学方程1式1 ）
练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解)
硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： Cu(NO3)2溶液： Na2SO4溶液：
第三节电解池
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阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑
总反应: Cu2+ + 2Cl－电解 Cu +Cl2↑（氧化还原反应）
电解
C第u三C节l电2 解池 Cu +Cl2↑
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1、电解原理
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在 阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。
明 确
⑴
电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵ 阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就 在两极发生了氧化还原反应，生成了新物
第三节电解池
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电解氯化铜原理
直流电源
负极 电 源 正极
电极 电解质
I
e-
e- I
（析出Cu） 阴极 被还原 Cu2+ 得2e-
阳极 （放出Cl2↑） Cl– 被氧化 Cl– 失2e-
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
电极反应 阴极: Cu2+ + 2e ＝ Cu （还原反应）
阳极: 2Cl－－2e ＝Cl2↑ （氧化反应）
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数 减小，若要恢复
原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一
定量的HCl气体)
第三节电解池
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⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都
有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。
4、写出下列物质的电离方程式
CuCl2
H2O
NaHSO4
CH3COONH4
第三节电解池
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一、电解原理
演示实验
微粒移动方向
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离
子作_____自__由_______运动；在外电源的作用下（直流
电)，改作___定_向_____移动而导电。在导电的同时，在
阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是 ___电_解______的前题。
H2O
H++OH－ 阳极： OH－ ＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝
阳极： 42OCHu － －4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
2Cu2++2H2O 电解 2Cu＋O2↑+4 2CuSO4+2H2O
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
第三节电解池
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⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等
电解盐酸
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
第三节电解池
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5、电极反应式、电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总 的电解方程式，
方法
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
C2－uSO4 ＝ Cu2++ SO4 阴极： H+ ＜ Cu2+
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化。
第三节电解池
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分析电解反应的一般思路：