常见除杂的方法

常见除杂的方法：

方法及原理方程式

气体CO2(O2) 将气体通过灼热的铜网2Cu+O2 2CuO O2或CO2或H2(含H2O) 将气体通过浓硫酸或氧化钙

等干燥剂

O2或H2或CO(含CO2) 将气体通入氢氧化钠溶液中2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

除去CO2中的CO（H2），可将气体通过灼热的CuO CO+CuO Cu+CO2

固体加酸Cu(含Fe或Mg或Zn) 加入足量稀硫酸，过滤Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C粉中的CuO粉末加适量稀盐酸溶解法CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

加水CaCO3(含CaO) 加足量水溶解，过滤取滤渣。

Ca(OH)2(含CaO) 加足量水CaO+H2O==Ca(OH)2

MnO2（NaCl）加入足量水溶解、过滤、洗

涤、干燥（过滤法）

MnO2不溶于水

其他Cu(含CuO) 高温下与H2或CO反应H2+CuO Cu+H2O CuO(含Cu或C) 在空气中灼烧C+O2CO2

CaO（含CaCO3）：高温煅烧、CaCO3分解成CaCO3 CaO+CO2↑

溶液

化气法NaCl溶液(含Na2CO3)加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 沉淀法除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法FeCl2溶液(含CuCl2) 可加过量的铁粉CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

易错题

物质操作方法是否可行

CO2（HCl）气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶X，都与NaOH溶液反应CaCO3（CaO）加入足量盐酸、过滤、蒸发、结晶X，都与HCl反应

NaCl溶液（MgSO4）加入适量的氯化钡溶液、过滤X，生成了新杂质MgCl

CaO（CaCO3）加足量的水，搅拌后过滤X，CaO与水反应生成Ca(OH)2

物质鉴别方法： 一、几种气体的鉴别

木条火焰燃烧更旺的是O

2

木条火焰燃烧无明显变化的是空气

使木条火焰熄灭的是N 2、CO 2 澄清的 变浑浊 CO 2

点燃的 石灰水

不变浑浊 N 2

能燃 H2 CO

烧的 CO 有水珠 H 2 气体 CH 4 生成 CH 4 不变浑浊 H 2

2、根据物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性、溶于水是否吸放热等。

● 区别酒精、氨水、水可凭借气味。

● 区别氢氧化钠、硝酸铵可根据溶于水后的吸热放热现象

3、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种： （1）变色；（2）放出气体；（3）生成沉淀。 初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：

Cu 2+

：加可溶性碱溶液（其中有OH -

），产生蓝色沉淀。 Fe 3+

：加可溶性碱溶液（其中有OH -），产生经褐色沉淀。 Mg 2+

：加可溶性碱溶液（其中有OH -），产生白色沉淀。 Cl -：加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。 SO 42-：加BaCl 2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。

CO32-：加盐酸或稀H2SO4（其中有H+），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

H+：加紫色石蕊试液变红。

OH-：加紫色石蕊试液变蓝，加无色酚酞溶液变红

推断题（最常考的C、Fe、Cu）

1. 以物质特征颜色为突破口

（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；

（2）溶液颜色： CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。（3）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2、以物质特征反应现象为突破口

（1）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

（2）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

（3）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

3、以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

（2）人体中含量最多的元素是O。

（3）空气中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。

（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

（7）最简单的有机物是CH4。

4、由相同元素组成的不同物质有CO和CO2；H2O和H2O2