全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(五)
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国卷I卷化学试题答案及解析7、【答案】D【分析】本题考查了物质性质、物质应用、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A. CH3CH2OH能与水任意比互溶，故A正确；B. NaClO有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；C. 过氧乙酸（CH3COOOH）相对分子质量为76，故C正确；D. 氯仿的分子式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，故D错误，故选D。
8、【答案】B【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
【解答】A.由题干有机物的结构简式可知该物质为8个不饱和度，由碳原子数为14，氧原子数为4，可知该物质分子式为：C14H14O4，A正确，A不选。
B该物质中碳碳双键，可被酸性重铬酸钾氧化，使酸性重铬酸钾溶液变色。
故B错误，选BC.该物质含有酯基可发生水解反应，故C正确，C不选。
D.该物质含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，可在浓硫酸作用下发生消去反应。
故D正确，D不选。
故选B。
9.【答案】A【分析】本题主要考查常见物质的除杂问题，了解物质的化学性质是解题的关键，题型较易。
【解答】A.SO2和H2S都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl，故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO，N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网出去N2中的O2，故C正确；D. 2NO2 +2NaOH = NaNO3 +NaNO2 +H2O，NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液出去NO中的NO2，故D正确。
故选A。
10.【答案】C【解析】【分析】本题考查[Rh(CO)2I2]催化甲醇羰基化的反应历程中的分析判断，掌握物质结构和转化是解题的关键，难度一般。
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷 (二)(带答案)
全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（二）第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列有关物质的分类中正确的是（）3．下列有关化学用语的表达正确的是（）A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C．钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O·Al2O3·6SiO2D．反应的电子转移情况：4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11N AC．273 K、101 kPa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A D．100 g 34%双氧水中含有H-O键的数目为2N A5．现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl-的判断D．肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-6．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）7．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）8．下列说法正确的是（）A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AD．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H>09．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（）A．向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红B．②的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC．③漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+D．③中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气10．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的是（）A．1 mol的C能与7 mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种11．X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷 (七)参考答案
全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（七）参考答案1．【答案】B【解析】A．加热能使病毒的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．纯碱作为方便面的膨松剂，二氧化硫作为葡萄酒的防腐剂，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；故选B。
2．【答案】A【解析】A．Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；B．不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；C．铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；D．NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。
选A。
3．【答案】B【解析】A．将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I−，故A错误；B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1 L，1 mol NaAlO2消耗1 mol HCl，剩余1.5 mol HCl只能够溶解0.5 mol Al(OH)3，因此反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42−+Cl-，故C错误；D．因OH-足量，故溶液中Ca(HCO3)2相对不足，Ca(HCO3)2完全反应，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。
4．【答案】A【解析】A．标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2均为0.5 mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为N A，故A正确；B．硅晶体中，每个Si周围形成4个Si-Si键，每个Si-Si键是2个Si原子共用，所以有N A个Si原子就有2N A个Si-Si键，故B错误；C．硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4 g Cu与3.2 g S粉的物质的量相等，均为0.1 mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4 g Cu 的物质的量为0.1 mol，则转移电子的物质的量为0.1 mol，故C错误；D．未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。
2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五
2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五答案与解析7、【答案】A【解析】A. 合金属于金属材料，A项正确；B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；答案选A。
8、【答案】C【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。
B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。
C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。
NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。
选C。
9、【答案】B【解析】读图可得到：N2O与Pt2O+反应生成N2和Pt2O2+，即：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，Pt2O2+与CO反应生成CO2和Pt2O+中，即CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+，整个过程中总反应方程式为：N2O+CO=CO2+N2，Pt2O+作催化剂，Pt2O2+是中间产物，C、D正确。
A中：根据化合价代数和为+1，可以计算出Pt的平均价为+3/2，A正确。
B中：N2、CO的摩尔质量相同（28g/mol）和电子数均相同（1mol物质含有电子14mol），无论以何种比例混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的物质的量为 2.8g/28g·mol-1=0.1mol，含有的电子数为0.1×14N A=1.4N A，B错。
选B。
10、【答案】A【解析】A：该方法可以制取FeCO3沉淀，现象和实验结论均正确。
B：根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl(s)时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI(s)，而不是由AgCl(s)溶解的Ag+与I-反应生成AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B错。
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国I卷化学试题答案与解析本文是2020年高考化学试题的答案及解析。
题目涉及了物质性质、物质应用、氧化还原反应、有机物的结构与性质、常见物质的除杂问题等知识点。
在解答过程中，需要掌握基础知识，关注官能团与性质、有机反应等方面，注重分析与应用能力的考查。
同时，需要了解常见物质的化学性质，才能正确解答题目。
题目难度不大，但需要注意细节。
O=Na2H2O2可知反应物为2mol NaOH和1mol H2O，故反应物浓度比为2:1，而曲线上两个等电点的pH值相同，说明两种离子浓度相等，故B错误；C.由曲线可知，第一个等电点对应的是HA-和A2-的浓度相等，第二个等电点对应的是H+和HA-的浓度相等，由此可知，HA-的浓度在第一个等电点时大于第二个等电点，故C正确；D.由曲线可知，在第一个等电点时，A2-的浓度为0，故D错误；故选C。
本题考查实验操作和基础化学知识，需要理解实验意图和原理。
解答】1）制备FeSO4溶液的过程中需要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。
具体操作步骤为：精确称量FeSO4·7H2O固体的质量，加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。
多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。
因此，答案为：托盘天平、烧杯、量筒。
2）盐桥的作用是维持电路的完整性，防止电解质的混合和反应，同时维持阳离子和阴离子的平衡。
根据题目中给出的数据，HCO3-会与Fe2+发生双水解反应，NO3-在酸性条件下可以氧化Fe2+，因此应选择电迁移率尽可能相近的KCl作为盐桥中的电解质。
因此，答案为：KCl。
3）根据电流表的显示，电子由铁电极流向石墨电极，因此石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(三)参考答案
全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（三）参考答案1．【答案】D【解析】A．过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；B．亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；D．“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；答案选D。
2．【答案】D【解析】A．盐酸不属于氯元素的最高价氧化物对应水化物，虽然盐酸酸性强于硅酸，但无法证明非金属性氯强于硅，故A错误；B．氨气具有还原性，氯气具有氧化性，过量NH3与Cl2发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，该反应并非化合反应，故B错误；C．KI不能检验淀粉，故C错误；D．碘单质在CHCl3溶解度较大，CHCl3的密度比水大，故向碘水中加入适量CHCl3，振荡、静置，下层液体呈紫红色，上层液体颜色变浅，故D正确；故答案为：D。
3．【答案】B【解析】A．非标准状况下，6.72 L的H2的物质的量不一定是0.3 mol，所以生成6.72 L 的H2，溶液中AlO2-的数目不一定增加0.2 N A，故A错误；B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其反应原理是：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O。
故反应中只有水是氧化剂，每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 N A，故B正确；C. 当2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N A，加入2.7 g Al，参加反应的铝不一定是0.1 mol，故C错误；D. 根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。
全国Ⅰ卷 化学名校高频错题卷(四)(1)
绝密★启用前全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（四）满分：100分时间：90分钟姓名：____________班级：____________考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年河南省名校试题】【年级得分率：0.6625】下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应2．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6286】《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
3．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6956】过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为10D．NaOH中仅含有离子键4．【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5682】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．1mol Na2O2与过量水反应转移电子数为N AB．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为N A5．【2019年江西省名校试题】【年级得分率：0.5147】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(一)参考答案
对），选项 D 正确。
7．【答案】D 【解析】A．由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低， 正戊烷、异戊烷、新戊烷、都有 5 个碳原子，新戊烷支链多于异戊烷，异戊烷多于正戊烷， 所以沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷，故 A 错误； B．矿物油的成分是饱和烃类，不能使溴水褪色，而植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，其 中含有双键，能使溴水褪色，故 B 错误； C．甲苯和 Cl2 光照下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应， 故 C 错误； D．芳香气味的 C9H18O2 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的醇和酸，因此酸 比醇少一个 C 原子，说明水解后得到的羧酸含有 4 个 C 原子，而得到的醇含有 5 个 C 原子， 含有 4 个 C 原子的羧酸有 2 种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH，含有 5 个 C 原子的醇的有 8 种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3， CH3CH2CH(OH)CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3， CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3，CH3C(CH3)2CH2OH，所以有机物甲的 同分异构体数目有 2×8=16，故 D 正确。本题正确选项为 D。
中的 0 价氯原子，即氯气中的 37Cl : 35Cl=1 : 5，得到这样的氯气的分子量为1×37+5×35 ×2
6
=
212，所以
3
212
g
氯气为
3
mol。该反应的电子转移数为
5，所以每生成
3
个
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷 (五)参考答案
全国Ⅰ卷2020届高三化学名校高频错题卷（五）参考答案1．【答案】D【解析】A．过氧化氢酶属于蛋白质、酚醛树脂、有机玻璃、PVC都是合成高分子化合物，它们都是高分子化合物，故A正确；B．普通的塑料如聚乙烯，如果不能降解，会造成白色污染，CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，故B正确；C．化石燃料燃烧和汽车尾气排放会产生大量的可吸入颗粒，会造成雾霾，减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，故C正确；D．乙烯是果实的催熟剂，能被高锰酸钾氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可以吸收水果产生的乙烯，是为了延长水果的成熟期，起到保鲜的作用，故D错误；答案选D。
2．【答案】D【解析】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到的是氢氧化铁胶体，C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，D正确；答案选D。
3．【答案】B【解析】A．CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+均要水解，其数目均小于N A，故选项A错误；B．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物物质的量为0.1 mol，葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5N A，故选项B正确；C．由于Na为1 mol，与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去N A个电子，故选项C错误；D．1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=10-13 mol/L，故选项D错误；故选B。
4．【答案】C【解析】A．该溶液中含有Fe3+，所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；B．ClO-与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；C．溶液中含有的SO42-会干扰Cl-的检验，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液将SO42-完全沉淀，再检验Cl-，故C项正确；D．铵根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；故答案为C。
2020年全国普通高等学校招生统一考试化学试卷 全国新高考Ⅰ卷 (含答案)
2020年全国普通高等学校招生统一考试试卷 全国新高考Ⅰ卷化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
2020届全国Ⅰ卷高三高频错题模拟卷化学(解析版)
2020届全国Ⅰ卷高三高频错题卷化学满分：100分时间：90分钟姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6913】1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6151】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N A个O2B．0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A3．【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5575】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）4．【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.5891】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5348】实验目的实验操作A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B 检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C 比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD 验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色6．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6215】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 12．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
2020届高考全国I卷化学模拟试题五和答案详细解析
2020届高考全国I 卷化学模拟试题五一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8、N A 表示阿伏加德罗常数的值。
室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH 4Cl 、 NH 4Fe(SO 4)2的两溶液的说法中正确的是A ．等体积的两溶液中含有的NH 4+离子数目均小于0.1N A ，且n(NH 4+)：NH 4Fe(SO 4)2>NH 4ClB ．向1L 0.1 mol/L NH 4Fe(SO 4)2的加入足量Cu 粉，转移电子数目0.2N AC ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中一定存在如下关系：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0.1mol/LD ．加水稀释后，两溶液中c(OH -)均减小9、下图表示N 2O 在Pt 2O +表面上与CO 反应转化成无害气体的过程，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是A ．Pt 2O +中Pt 的平均价态为+23价 B ．2.8gN 2和CO 混合气体含有电子数目为N A C ．Pt 2O +作催化剂，Pt 2O 2+为中间产物D ．CO 转化为无害气体的离子方程式为CO+Pt 2O 2+=CO 2+Pt 2O +10、下列实验现象、解释或结论正确的是11、三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为Li N＋2i x C＋3o y M＋4n z O2，且x＋y＋z＝1。
2020届高三模拟试卷(全国Ⅰ卷) 化学试题 Word版含答案
2020届高三模拟试卷(全国Ⅰ卷）化学部分【满分:100分】可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O-16 Pt—1957。
人类的生存与发展离不开化学，下列有关说法正确的是（）A.谷物酿酒与醋有着几千年的悠久历史，其中发生的化学反应是水解反应B。
飞沫在空气中可能形成像雰霾、PM2.5一样的气溶胶而传播冠状病毒C。
阿司匹林为常用感冒药，服用不慎能造成酸中毒,临床可用NaHCO3溶液解毒D。
84消毒液、酒精、双氧水、高锰酸钾溶液可灭活病毒，其消毒原理相同8。
侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3B.该工艺主产品是纯碱,副产品为NH4ClC.“过滤”后的母液中，n（Na+)小于n(Cl—)D。
该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应9.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.1.12 L(标准状况)己烷含C-H键总数为0.7 N AB。
0 ℃、101 kPa条件下,3。
6 g 2H2O2的质子数与中子数之和为3.6 N AC.25 ℃ 时，1 L pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液由水电离出的OH-数目均为10—11 N AD。
0。
2 mol N16O与0。
1 mol 18O2在密闭容器中充分反应，产物NO2中含18O的数目为0。
2 N A10.冠醚是有机工业中重要的相转移催化剂,能明显提高有机反应的转化率。
如图为冠醚的制备反应，下列相关说法正确的是（）A。
I的分子式为C6H10O2Cl2 B. Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该反应是取代反应D. Ⅲ的一溴代物有2种11。
利用生物燃料电池原理研究分解废水中的有机物，同时产生电能的示意图如图所示.下列说法正确的是( ）A.有氧条件下，废水中的有机物转化为CO2和H2OB.放电过程中，正极附近溶液的pH变小C。
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(四)参考答案
全国Ⅰ卷 2020届高三化学名校高频错题卷（四）参考答案1．【答案】A【解析】A ．淀粉、纤维素属于多糖，它们水解的最终产物为葡萄糖，属于单糖，故A 正确；B ．天然植物油为混合物，常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔点、沸点，故B 错误；C ．蛋白质溶液中加硫酸铵会发生盐析，加入氯化铜溶液会发生蛋白质的变性，故C 错误；D ．糖类中的葡萄糖、果糖属于单糖，不能发生水解，故D 错误；答案：A 。
2．【答案】A【解析】A ．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A 错误；B ．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B 正确；C ．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C 正确；D ．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D 正确；故选A 。
3．【答案】D【解析】A ．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na 2O 2的电子式：，故A 正确；B ．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na +的结构示意图：，故B 正确；C ．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O 的中子数为18-8=10，故C 正确；D ．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D 错误；故选：D 。
4．【答案】B【解析】A ．Na 2O 2与过量水反应电子转移情况为：，即，Na 2O 2和转移的电子关系为：Na 2O 2～e -，所以1 mol Na 2O 2与过量水反应转移电子数为N A ，A 选项正确；B ．1分子D 2O 含质子数为1×2+8=10，D 2O 摩尔质量为2 g ∙mol -1×2+16 g ∙mol -1 =20 g ∙mol -1，所以18g D 2O 中含有的质子数为-1A A -118g 10mol 920g mol N N ⨯⨯=⋅，B 选项错误；C ．Fe(OH)3胶体粒子是由很多Fe 3+和OH -聚集而成，所以0.1 mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数远远小于0.1 N A，C选项正确；D．由1 mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以有n(NH4+)=n(Cl-)=1 mol，即NH4+数目为N A，D选项正确；答案选B。
2020年全国I卷化学高考试题及解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（I卷）及解析一、选择题，在每小题出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消CH COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品,毒剂、过氧乙酸(3下列说法错误的是（D）CH CH OH能与水互溶A.32B.NaCIO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳解析：A项酒精与水互溶这个是常识，也可以结合生活中的实例，低级的醇酫酸都溶于水。
B项次氯酸根离子具有强氧化性，这个是它消毒的原理，例似的还有臭氧、高锰酸钾。
C项就是一个简单计算题12+3+12+16*3+1=76，D项氯仿是三氯甲烷，无色透明液体，常用来做麻醉剂，这个在甲烷的取代反应中讲过了，要熟悉物质的名称和性质。
点评：本题结合时事，考查化学知识，涉及的物质都是常见的，掌握这些基本概念就可以轻松搞定这题。
8.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙述错误的是（B）C H OA.分于式为14144B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键解析：A项数一数可以发现它是正确的，重铬酸钾可以用高锰酸钾来对应，含有双键的就可以使它变色，所以B项错误，是本题的答案。
能够发生水解反应的有卤素原子和酯基两种，这物质中有酯基，满足要求，所以C项说法正确。
发生消去反应的，可羟基相邻碳原子上有氢，这种物质满足这个条件，可以发生消去反应。
注意本题选择是错误的，正确答案为B。
点评：对于这种没见过的物质不要害怕，官能团决定它的性质，所以要熟记常用官能团的性质就可以轻松拿下。
对于高考这种考试来说，如果非常有把握确定B 项是正确的选项，可能不用再看其它的，时间宝贵。
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（A）气体（杂质）方法A.()SO H S通过酸性高锰酸钾溶液22B.()CI HCI通过饱和的食盐水2C.()N O通过灼热的铜丝网22D.()NO NO通过氢氧化钠溶液2解析：A项，SO2和H2S都具有强还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强气氧化性，它们一起会发生氧化还原反应，()SO H S都会被除掉了，因此不能除掉杂质，A项错误，22为正确答案。
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绝密★启用前全国Ⅰ卷2020 届高三化学名校高频错题卷（五）满分：100 分时间：90 分钟姓名：班级：考号：注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题（本题共16 题，每小题3 分，共48 分）1.【2019 年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6725 】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯2.【2019 年广东省名校试题】【年级得分率：0.6041】向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.向沸水中逐滴滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O3.【2019 年湖北省名校试题】【年级得分率：0.5683】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下l L pH=7 的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A B．18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，Na 失去2N A个电子D．室温下，1 L pH=13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A4.【2019 年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5593】已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是（）A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-，但可能含有ClO-、NO3-C.检验溶液中是否含有Cl-，应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D.该澄清溶液显中性或酸性5.【2019 年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6076 】下列有关物质分离或提纯的方法正确的是（）选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液6.【2019 年江西省名校试题】【年级得分率：0.5147】科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。
将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。
则下列说法中正确的是（）A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C.烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27.【2019 年山东省名校试题】【年级得分率：0.5268】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2 是氧化铁B．X 的化学式可以表示为Fe3C2C．将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0 g 固体D．X 与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成8.【2019 年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5469】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）4A ．制备保险粉的离子方程式为 HCOO -+OH -+2SO 2=S 2O 2-+CO 2↑+H 2OB ．NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的 CO 2C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO 2 能被充分吸收D. 为避免产生的 Na 2S 2O 4 被 O 2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO 2 排出装置中残留的 O 29. 【2019 年湖南省名校试题】【年级得分率：0.4522】有机物 Z 可用于防治骨质疏松，可通过 X 、Y 经两步转化得到 Z 。
下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 都属于芳香族化合物B ．Y 分子中含有 4 个手性碳原子C ．X 、Y 、Z 与浓溴水反应最多消耗 1 mol Br 2D.1 mol Z 与 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH10. 【2019 年广东省名校试题】【年级得分率：0.3780】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中 W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 X 、Y 在同一周期，Y 无最高正价，Z 的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）A ．WZ 沸点高于 W 2Y 的沸点B ．含 Z 的两种酸反应可制得 Z 的单质C ．W 2Y 2 中既含离子键又含共价键D ．X 的含氧酸一定为二元弱酸1. 【2019 年湖北省名校试题】【年级得分率：0.4769】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是（ ）A.氧分子的活化包括O-O 键的断裂与C-O 键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV 的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂12.【2019 年江西省名校试题】【年级得分率：0.6236 】下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g) △H>0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x 点比y 点时的慢B.图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g) △H>0 的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH>0D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v 正-v 逆)13.【2019 年山西省名校试题】【年级得分率：0.3112】常温下，向10.00 mL 0.1 mol/L 某二元酸H2X 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数K a1=1.1×10-5，K a2=1.3×10-8。
下列叙述正确的是（）A．从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小B．点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C．a 近似等于3D．点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)4 ⎪ 14. 【2019 年安徽省名校试题】【年级得分率：0.3062】常温下，向 1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH +与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是（ ）A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B ．在 M 点时，n(OH -)-n(H +)=(a-0.05) molC. 随着 NaOH 的加入，c(H +)/c(NH 4+)不断增大D. 当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na +)=c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)15. 【2019 年山东省名校试题】【年级得分率：0.3116】利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
下列说法不 正确的是（ ）A ．A 为电源的负极B ．E 极的电极式为 2H 2O-4e -=4H ++O 2↑C ．D 极生成目标产物的电极式为 C 6H 6+6H ++6e -=C 6H 12D ．该装置的电流效率 ⎛η=75% η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数 ⨯ 100% ⎫，则 b 中环己烷 ⎝ ⎭增加 2.8 mol16. 【2019 年湖北省名校试题】【年级得分率：0.2950】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃 圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正 确的是（ ）3 2 2A. 盐桥中 Cl -向 Y 极移动B. 电路中流过 7.5 mol 电子时，共产生标准状况下 N 2 的体积为 16.8 LC. 电流由 X 极沿导线流向 Y 极D ．Y 极发生的反应为 2NO -+10e -+6H O =N ↑+12OH -，周围pH 增大第 II 卷（非选择题）二、非选择题（共 52 分。
17~19 题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21 题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题：共 37 分17. 【2019 年福建省名校试题】【年级得分率：0.2758】碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸(HIO 3)的实验装置示意图和有关资料如下：HIO 3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka =0.169 mol·L -1 KIO 3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生反应：ClO -+IO -=IO -+Cl - 3 4 回答下列问题：步骤Ⅰ．用 Cl 2 氧化 I 2 制取 HIO 3（1） 装置 A 中发生反应的化学方程式 。
（2） 装置B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因 。
（3） 反应结束后，获取HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、 和 。
步骤Ⅱ．用 KOH 中和 HIO 3 制取 KIO 3（4） 该中和反应的离子方程式为。
中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成 （填化学式）而降低 KIO 3 的产量。