人教版高中化学选修一知识点总结
化学选修1知识点总结
化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。
例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
人教版高中化学选修1[知识点整理及重点题型梳理]_正确使用药物
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人教版高中化学选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习正确使用药物【学习目标】1、通过实例了解某些药物的主要成分和疗效；2、了解如何正确使用常见的药物；3、了解兴奋剂及毒品对人类的危害，做到拒绝毒品。
【要点梳理】要点一、药物对人的生命的重要作用1、药物的定义药物是指具有防御、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能的一类物质，它是人类抵御疾病的重要武器之一。
2、药物的作用我国居民的平均估计寿命由1949年时的35岁，提高到2000年时的70.8岁；传染病在死亡病因中所占的比率由35%降到5%。
这两项指标均已接近发达国家水平，其重要原因是普遍应用了各种新型药物。
要点二、药物的分类药物的分类有多种方法，如根据药物的来源进行划分，有人工合成药物和天然药物；根据药物的性能进行划分，有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等。
要点三、人工合成药物【促进身心健康ID：407548#阿司匹林】1、解热镇痛药——阿司匹林：阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。
阿司匹林的应用开辟了医药化工的全新领域。
它投入市场一百多年来，迄今仍然是销量最大的药物。
（1）化学名：乙酰水杨酸分子式：C9H8O4结构式：（2）阿司匹林的功效及不良反应：①作用及用途：a、解热作用；b、镇痛作用；c、消炎抗风湿作用；d、抗血栓形成作用。
阿司匹林的应用范围还在扩大，人们不断发现它的新作用，如防止心脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等。
②不良反应及注意事项：a、胃肠道反应：如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等；b、水杨酸反应：如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等。
注意：出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。
反应方程式为：（3）物理性质：白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃，难溶于水。
（4）化学性质：从阿司匹林的结构式来看，它含有羧基，因此它具有羧酸的性质――酸的通性、酯化反应。
比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐，易溶于水，称为可溶性阿司匹林，疗效更好。
新课标人教版高中化学选修一全册知识点复习
【问题】水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
【小结】三、油脂在人体内的功能：
1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。
2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 ~ 20%。
3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件 ，硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)
第二节 金属 的腐蚀和防护
金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
4、抗酸药作用是中和胃里过多胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。
★务必记出它们与盐酸反应的化学方程式。
HCI + Nａ2CO3 == NａCI + NａHCO3
(或2HCI + Nａ2CO3 ＝2NａCI + CO2 + H20)
1碘（智力元素）、
缺碘：甲状腺肿大
补碘与加碘盐：碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。
2、铁：
缺铁：缺铁性贫血
补铁与铁强化酱油
第二章 促进身心健康
第一课时 合理选择饮食
1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是很好的溶剂，必不可少的反应物，调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如：谷类，肉类，蛋类，鱼贝类，碱性食物如：蔬菜，水果，薯类，大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
高中化学选修一第三章知识点总结
高中化学选修一第三章知识点总结一、合金。
1. 定义。
- 由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2. 性能特点。
- 硬度：一般比它的各成分金属的硬度大。
例如，纯铝较软，而硬铝（含铜、镁、锰等）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，硬度比纯铝大得多。
- 熔点：一般比它的各成分金属的熔点低。
如保险丝是由铋、铅、锡、镉等金属组成的合金，其熔点比这些金属都低，在电流过大时能及时熔断，起到保护电路的作用。
二、金属的腐蚀和防护。
1. 金属腐蚀的本质。
- 金属原子失去电子变成金属阳离子，即M - ne^-→ M^n +。
2. 金属腐蚀的类型。
- 化学腐蚀。
- 定义：金属跟接触到的物质（如O_2、Cl_2、SO_2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
- 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
例如，铁与氯气直接反应2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3，铁被腐蚀。
- 电化学腐蚀。
- 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
- 吸氧腐蚀（以钢铁为例）- 正极反应：O_2+2H_2O + 4e^-=4OH^-。
- 负极反应：Fe - 2e^- = Fe^2 +。
- 总反应：2Fe+O_2 + 2H_2O = 2Fe(OH)_2，后续Fe(OH)_2还会被氧化为Fe(OH)_3，Fe(OH)_3分解为Fe_2O_3· xH_2O（铁锈的主要成分）。
- 析氢腐蚀（酸性较强条件下，以钢铁为例）- 正极反应：2H^++2e^- = H_2↑。
- 负极反应：Fe - 2e^- = Fe^2 +。
- 总反应：Fe + 2H^+=Fe^2 ++H_2↑。
3. 金属的防护。
- 改变金属的内部结构。
- 例如，把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
- 覆盖保护层。
- 在金属表面覆盖一层保护膜，使金属与周围具有腐蚀性的气体或电解质溶液隔离。
化学选修一重点知识点总结
选修1 第一章关注营养平衡人体的六大营养素是指____________________________________________________.一、糖类1、葡萄糖（单糖）（1）______(填“能”或“不能”)水解，是植物_____作用的产物，是人体的主要能量来源（2）组成元素：__________三种，化学式：___________（3）检验葡萄糖的试剂为______________________________。
2、淀粉和纤维素（1）淀粉______甜味，在人体内先转化为________，最终水解为__________。
（2）淀粉遇_____________变蓝（3）纤维素______甜味，在人体内不能被消化，但是可以起到___________的作用。
纤维素在一定条件下也可以水解生成__________。
（4）天然高分子化合物有______________________________________________.二、油脂油脂属于______类化合物，包括油和脂肪，在人体内________发生水解反应(填“能”或“不能”)，产物是______________和___________，________天然有机高分子化合物（填“是”或“不是”）。
三、蛋白质1、蛋白质____天然有机高分子化合物（填“是”或“不是”），组成元素主要有___________2、蛋白质可以发生水解反应，最终产物是___________3、氨基酸既有______性，又有_______性，属于两性化合物4、四个氨基酸分子形成的多肽叫_____肽，其中有______个肽键5、在盛有鸡蛋清溶液的试管里加入饱和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，会析出沉淀，这个过程叫___________，这个过程是_________的（填“可逆”或“不可逆”）6.在重金属盐、强酸、强碱、射线、加热、甲醛、酒精等作用下，蛋白质会发生________，这个过程是__________的（填“可逆”或“不可逆”），蛋白质会失去原有的生理活性。
高中化学选修1知识点总结
高中化学选修1知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
在高中化学选修1中，我们学习了许多重要的知识点，这些知识点对于我们理解化学的基本理论和原理具有重要意义。
下面我将对高中化学选修1的知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地掌握这些知识。
首先，我们来看看化学反应速率和化学平衡的知识点。
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
而化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
在学习这些知识点时，我们需要掌握速率常数、速率方程、反应速率的表达式等内容，同时要理解平衡常数、平衡定律、影响平衡位置的因素等内容。
其次，我们学习了化学键和分子结构的知识。
化学键是原子之间的相互作用力，它可以分为离子键、共价键、金属键等不同类型。
而分子结构则是指分子内原子的排列方式，它决定了分子的性质。
在学习这些知识点时，我们需要了解原子的价电子、Lewis结构、分子的空间构型等内容，同时要理解分子极性、分子的形状对性质的影响等内容。
此外，我们还学习了化学反应热力学的知识。
化学反应热力学是研究化学反应中能量变化的科学，它包括热力学系统、热力学第一定律、焓、熵、自由能等内容。
在学习这些知识点时，我们需要掌握热力学定律、热力学函数的计算、化学反应的热力学条件等内容，同时要理解化学反应的热力学过程、热力学平衡等内容。
最后，我们学习了化学反应动力学的知识。
化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，它包括反应速率、反应级数、反应速率常数、反应机理等内容。
在学习这些知识点时，我们需要了解反应速率的表达式、反应级数的确定、反应速率常数的计算等内容，同时要理解反应机理的探究方法、反应速率与温度的关系等内容。
总的来说，高中化学选修1的知识点涉及了化学反应速率和化学平衡、化学键和分子结构、化学反应热力学以及化学反应动力学等内容。
这些知识点对于我们理解化学的基本原理和规律具有重要意义，希望大家能够在学习中加深对这些知识点的理解，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
人教版高中化学选修一知识点总结
《选修1·化学与生活》知识点总结第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O+−−−−→+++水浴加热↓↑；和新制Cu(OH)2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O+−−→++△↓。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。
化学选修1必考知识点
化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C 6H 12O 6）：单糖，不水解。
结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性:（含有-CHO 醛基）①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2（g ） + 6H 2O (l) (放热反应)2.蔗糖和麦芽糖（C 12H 22O 11）：是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。
3.淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖： （C 6H 10O 5）n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳一、关注营养平衡。
1. 生命的基础能源 - 糖类。
- 糖类的组成与分类。
- 组成：大多符合通式C_n(H_2O)_m，但有些糖不符合，如鼠李糖C_6H_12O_5。
- 分类：单糖（葡萄糖、果糖，化学式均为C_6H_12O_6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮）、双糖（蔗糖C_12H_22O_11，由葡萄糖和果糖组成；麦芽糖C_12H_22O_11，由两分子葡萄糖组成）、多糖（淀粉和纤维素，化学式均为(C_6H_10O_5)_n，n值不同）。
- 葡萄糖的性质。
- 还原性：能与新制Cu(OH)_2悬浊液反应产生砖红色沉淀，也能与银氨溶液发生银镜反应。
- 生理氧化：C_6H_12O_6+6O_2to6CO_2+6H_2O，为人体提供能量，1g葡萄糖完全氧化放出约15.6kJ的能量。
- 淀粉的性质与用途。
- 性质：无还原性，属于非还原性糖；在稀酸或淀粉酶作用下可逐步水解，最终产物是葡萄糖，水解方程式：(C_6H_10O_5)_n+nH_2O→(催化剂, )nC_6H_12O_6。
- 用途：是食物的重要成分，是人体的重要能源，工业上可用于酿酒、制醋等。
- 纤维素的性质与用途。
- 性质：无还原性，比淀粉难水解，但在浓硫酸催化下加热能水解，最终产物是葡萄糖。
- 用途：可用于造纸、制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）、纤维素乙酸酯（醋酸纤维）等。
2. 重要的体内能源 - 油脂。
- 油脂的组成与结构。
- 组成：油脂是由高级脂肪酸和甘油（丙三醇）生成的酯，其结构可表示为begin{array}{l}R_1-COO - CH_2 R_2-COO - CH R_3-COO - CH_2end{array}，其中R_1、R_2、R_3可以相同也可以不同。
- 油脂的性质。
- 物理性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
- 化学性质：- 油脂的水解：在酸性条件下，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应），油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，例如硬脂酸甘油酯的皂化反应：(C_17H_35COO)_3C_3H_5+3NaOHto3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
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《选修 1·化学与生活》知识点总结第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由 C 、H 、 O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物 ( 通式为 C n （ H 20） m ) ，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖 C 6H 12O 5 是糖却不符合此通式， 而符合此通式的， 如甲醛 HCH O 、乙酸 CH 3 COO H 却不是糖类。
2、葡萄糖分子式 C 6H 12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性 :和银氨溶液反应：水浴加热 2A g ↓ 3NH ↑3 2A g (NH 3)2OH CH 2OH(CHO H )4CHOCH 2OH(CHO H )4COON H4 H 2O ；和新制 Cu(OH)2 反应： △ Cu 2O ↓ CH 2OH (CHOH )4COOH 2Cu(OH ) 2 CH 2OH (CHOH ) 4CHO2H 2O 。
4、葡萄糖为人体提供能源酶 C 6 H 12 O 6 6O 2 6CO 2 6H 2O; △H ＜0 ；①葡萄糖提供能量的方程式： ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供 能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存， 当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：酶C 12 H 22O （11 蔗糖） C 6H 12O（6 葡萄糖） C 6H 12O （6 果糖） H 2O 酶C 12 H 22O （11 麦芽糖） 2C 6 H 12O （6 葡萄糖） H 2 O 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（ C 6H 10O5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子 有机化合物， 没有甜味， 是一种白色粉末， 不溶于冷水， 但在热水中一部分淀粉溶解在水中， 一部分悬浮在水里， 长时间或高温可产生糊化。
高一选修一化学重点知识点
高一选修一化学重点知识点1.高一选修一化学重点知识点篇一一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一选修一化学重点知识点篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版高中化学选修一第三章知识点汇总
人教版高中化学选修一第三章知识点汇总第三章探索生活材料3.1 合金一、认识合金1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。
2、合金的物理性质：（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。
（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。
（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。
（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金●常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。
1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。
●生铁含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；●钢中含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。
机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。
2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
●含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。
后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
3、铝合金●Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。
常见的铝合金有，硬铝4、常见的铜合金：●有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)5、新型合金：钛合金：被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
高一化学选修一知识点大全
高一化学选修一知识点大全化学作为一门自然科学，是人类对物质组成、性质以及变化规律进行研究的学科。
在高中阶段的化学学习中，选修课程起到了进一步拓宽学生化学知识面的作用。
本文将总结高一化学选修一课程中的一些重要知识点，帮助学生更好地掌握和理解化学概念。
1. 元素周期表元素周期表是化学中一项重要的基础知识，可以更好地理解元素的周期性和规律性。
学习元素周期表时，应掌握元素的周期号、原子序数、原子序和电子分布等相关知识。
同时，对周期表中元素的分组特点也应进行深入了解，如主族元素和过渡元素的特点以及元素的周期性规律等。
2. 化学键和化学反应学习化学键和化学反应是化学学习的重点内容之一。
化学键是指原子之间的相互结合，主要包括离子键、共价键和金属键等。
了解不同化学键的形成条件和特点有助于我们理解化合物的稳定性和性质。
化学反应是物质变化的过程，主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
学习这些反应有助于我们理解物质的变化规律和特性。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，也是生活中一些重要现象的基础。
学习酸碱中和反应时，需要了解酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的使用以及中和反应的条件等。
同时，要掌握常见的酸碱中和反应方程式，以便在实验中能够准确记录反应过程和结果。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，也是电化学的基本原理。
学习氧化还原反应时，需要了解氧化和还原的定义、氧化还原反应的标志以及氧化还原反应的应用等内容。
同时，要熟悉电子的流动规律，掌握氧化物和还原物的电子交换过程。
5. 元素与化合物的性质元素和化合物的性质是化学学习的重要内容，对于理解物质的特性和应用具有重要意义。
学习元素和化合物的性质时，应关注它们的物理性质、化学性质和应用特点等。
例如，元素的金属性、非金属性和半金属性以及化合物的溶解性、燃烧性和稳定性等。
6. 化学方程式和化学计算化学方程式和化学计算是化学实验和应用中的常用工具。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
化学选修一是高中化学课程的一部分，主要内容包括化学反应和能量、化学平衡、酸碱平衡、金属与非金属、有机化学和化学工业等内容。
本文将从这些内容进行详细总结。
一、化学反应和能量1. 化学反应基础概念化学反应指的是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律等基础概念。
在化学反应过程中，发生的化学变化可以通过化学方程式来描述，其中包括参与反应的物质（反应物和生成物）、化学式、反应条件等。
2. 反应热和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化，通常可以通过研究反应热来描述。
反应热是指单位摩尔的化学物质在反应过程中释放或吸收的能量，通常通过焓变来描述。
其中焓变包括焓变为正（吸热反应）和焓变为负（放热反应）两种情况。
通过测定反应热可以了解反应的放热或吸热特性，为工业生产和实验研究提供重要的参考信息。
3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度，可以通过反应物浓度变化、反应物质量损失等方式进行研究。
在化学反应速率的研究中，通常会涉及到反应速率方程、速率常数、反应级数等概念。
通过研究反应速率可以了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，为反应条件的控制和优化提供参考依据。
二、化学平衡1. 化学平衡基本概念化学平衡是指在封闭系统内，化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的质量比保持不变的状态。
在化学平衡的研究中，通常会涉及到平衡常数、平衡位置、平衡条件等概念。
平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其大小可以反映反应的偏向方向和平衡位置。
2. 平衡常数与平衡位置平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值，通常通过平衡常数表达式表示。
平衡位置是指平衡常数为1时，反应物和生成物浓度相等的状态。
通过研究平衡常数和平衡位置，可以了解反应物和生成物的浓度比例、影响平衡位置的因素等信息。
人教版高中化学选修一第二章知识点汇总
人教版高中化学选修一第二章知识点汇总第二章 促进身体健康2.1 合理选择饮食一、认识水在人体中的作用1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的2/3，其主要作用是良好溶剂，反应介质和反应物，调节体温。
二、食物的酸碱性2、食物酸碱性与化学上的溶液酸碱性不同，是指食物的成酸性或成碱性，按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类。
如，由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质，在体内经消化吸收后，最后氧化成对应的酸：C 变成碳酸，N 变成尿酸，S 变成硫酸，P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na 、Ca 、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。
而人体血液的pH 总保持碱性环境（7.35-7.45）。
三、安全使用食品添加剂3、食品添加剂是指为改善食物的色、香和味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等，而加入食品中的天然的或化学合成的物质。
● 食品添加剂一般可以不是食物，也不一定有营养价值，但必须符合上述定义的概念，即不影响食品的营养价值，且具有防止食品腐料变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。
● 食品添加剂一般不能单独作为食品食用，且使用量很少并且有严格的控制。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。
● 着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。
● 早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，● 现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。
● 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。
● 营养强化剂：加碘食盐、铁强化酱油5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素思考与练习1、下列说法中正确的是A ．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B ．只有不法商贩才使用食品添加剂C ．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D ．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害E ．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂2、在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。
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高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应：；和新制Cu(OH)2反应：。
4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：；②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。
它能水解。
淀粉在人体内的水解过程可表示为，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式。
淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。
这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。
7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。
纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。
第二节重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材·略）来表示， R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。
天然油脂为混甘油酯，属于混合物。
2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。
油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低。
油脂的密度比水小，不溶于水。
3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。
油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。
5、常见高级脂肪酸：第三节生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为（略，但是重点）2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。
3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH3CH(NH2)COOH。
人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖氨酸）鞋（缬氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8种4、蛋白质的组成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。
蛋白质的基石是氨基酸。
5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小。
氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：_。
6、盐析和变性的区别概念特征条件用途盐析在无机非金属的浓溶液中的作用下，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。
可逆、物理变化过程无机非金属盐的浓溶液：氯化铵、硫酸铵、氯化钠……分离、提纯蛋白质变性受外界因素的影响，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程。
不可逆化学变化过程高温、强酸、强碱、重金属离子、强氧化剂、甲醛、酒精等杀菌、消毒……7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。
第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族)2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。
维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。
因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如Fe、I、Se等共16种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。
碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。
可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补。
人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。
例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。
而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45）。
3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。
着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。
早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。
调味剂主要有：食盐、食醋、味精。
营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）。
阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：（参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：（参照教材，重点）。
但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。
5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。
第三章探索生活材料第一节合金1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。
2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。
3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。
4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。
根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。
后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)第二节金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=M n+。
一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。
发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是，负极反应是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是，负极反应是3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。
就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。
第三节玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。
这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。
如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O玻璃呈红色，加入Fe2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al2O3．2SiO2．2H2O)。