初中化学方程式汇总(鲁教版)
鲁教版初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识梳理+例题演练
鲁教版初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识梳理+例题演练化学方程式书写及其计算【学习目标】1.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点三、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
初中化学必备基础知识及化学方程式(鲁教版)
初中化学必备基础知识及常见化学方程式一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O 3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O 3黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu+2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe+2溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe+3溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥的气体：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥的气体：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在（很灵敏），并吸收水蒸气。
八年级化学上册化学方程式鲁教版
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 +3C4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 +2C3Fe + 2CO2↑；
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
鲁教版初中化学方程式大全
鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
鲁教版九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学常见化学式和化学方程式二、化合物写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象）一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O22P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+ O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+ C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑14、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑15、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑16、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑四、复分解反应（一）酸 + 碱→盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2OCu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+ 3HCl == AlCl3+ 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2+ 2HCl == MgCl2+ 2H2OMg(OH)2+ H2SO4== MgSO4+ 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl == FeCl3+ 3H2OFe(OH)3+ 3 H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+ 2H2OCa(OH)2+ H2SO4== CaSO4+ 2H2O（二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3+ HCl == NaCl+ H2O + CO2↑34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑（三）碱溶液．． + 盐溶液．．→另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 高温△MnO2△MnO2通电高温高温高温37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液．． + 盐溶液．．→两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3== 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3 H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2== BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ H2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO250、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe+3CO251、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O52、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O△点燃点燃△。
鲁教版五四制八年级全一册化学方程式与实验现象
第一单元步入化学殿堂①镁条燃烧：实验现象：剧烈燃烧；放出耀眼的白光；发出大量的热量；生成白色固体；产生白烟。
化学方程式：②锌粒与稀盐酸：实验现象：锌粒溶解；有气泡产生；放热化学方程式：③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：实验现象：生成蓝色沉淀；溶液变为无色化学方程式：④石灰石与稀盐酸反应：实验现象：石灰石溶解；有大量气泡放出；放热（如有燃着的木条，则木条熄灭）。
化学方程式：⑤氧化铜与稀盐酸反应（加热）：实验现象：黑色粉末逐渐溶解；溶液逐渐变蓝。
化学方程式：⑥硫酸铜晶体加热：实验现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末；试管壁上出现水珠。
化学方程式：第二单元探秘水世界①水通电分解：实验现象：通电后电极上产生无色气泡，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较少（如有带火星的木条，则木条复燃），与负极相连的玻璃管内气体体积较大（若有点燃的火柴，则气体被点燃，并产生淡蓝色火焰），二者体积比约为1：2。
化学方程式：②氢气在氧气中燃烧：实验现象：发出淡蓝色火焰；烧杯内壁出现水雾；烧杯发热。
化学方程式：第三单元物质构成的奥秘略第四单元我们周围的空气①氧气的实验室制法（过氧化氢溶液）：实验现象：加入二氧化锰后产生大量气泡（可使带火星的木条复燃）。
化学方程式：②木炭在氧气中燃烧：实验现象：剧烈燃烧；发出白光；放出热量；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：③氧气与铁丝反应：实验现象：剧烈燃烧；火星四射；放出热量；生成黑色固体。
化学方程式：④氧气与蜡烛反应：实验现象：蜡烛融化；发出白光（若在空气中燃烧则为黄色）；放出热量；集气瓶内壁出现水雾；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：⑤用高锰酸钾制取氧气：实验现象：固体减少；紫红色固体逐渐变为黑色，生成的气体可使带火星木条复燃。
化学方程式：⑥用氯酸钾制取氧气：实验现象：无明显现象化学方程式：第五单元定量研究化学反应①白磷在空气中燃烧：实验现象：有黄白色火焰；放出热量；生成大量白烟。
鲁教版九年级化学初中基本知识点归纳
初中常见物质化学式：单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2氧化物：水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 醋酸（乙酸）CH3COOH碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3•H2O盐：氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸亚铁FeSO4(三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2常见化学反应方程式：⑴2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑⑶2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑（4）2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑⑸S +O2点燃SO2（6）2H2 + O2点燃2H2O⑺4P +5O2 点燃2P2O5（8）C + O2点燃CO2（充分燃烧）⑼2C + O2点燃2CO（不充分燃烧）（10）4Al + 3O2点燃2Al2O3⑾3Fe + 2O2点燃Fe3O4（12）2 Mg + O2点燃2MgO⒀CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O（14）C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（18）CaCO3高温CaO + CO2↑⒆H2CO3 == H2O + CO2↑（20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(21)CuO + H2 加热Cu + H2O (22) CuO + CO加热Cu + CO2(23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑(24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑(25)CO2 + C高温2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑(27)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑(29)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（30）Mg +H2SO4= MgSO4 + H2↑(31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑（32）Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑(33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（34）2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑(35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3•H2O = NH3↑+ H2O(37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O (39）NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (41)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O (43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (45)Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑(46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑(47)Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O(49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O常见物质的主要成分：石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4煤气：CO 水煤气：H2 、CO 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见元素符号及相对原子质量：氢H 1 氦He 4 碳C 12 氮N 14 氧O 16 氟F 19 氖Ne 20 钠Na 23 镁Mg 24 铝Al 27 硅Si 28 磷P 31 硫S 32 氯Cl 35.5 氩Ar 40 钾K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁Fe 56 铜Cu 63.5 锌Zn 65 银Ag 108 钡Ba 137 铂Pt 195 金Au 197 汞Hg 201 碘I 127常见元素化合价：钾K +1 钠Na +1 银Ag +1 氢H +1 铵根NH4+1 铜Cu +1、+2 钙Ca +2 镁Mg +2 钡Ba +2 锌Zn +2 铁Fe +2、+3 铝Al +3碳C +2、+4 硫S -2、+4、+6 氯Cl -1 氟F -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3 -1 氧O -2 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3 -2 亚硫酸根SO3 -2 磷酸根PO4-3常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越强╗碱性溶液：pH = 7 ║“小酸，大碱，7界限”中性溶液：pH > 7 pH值越大，碱性越强╝酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵CO32-的检验：向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原样品中含有CO32-NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，证明原样品中含有NH+物质的分类：┌混合物┌金属单质：铁、铜、铝物质组成种类│┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷└纯净物元素种类│┌酸：HCl、H2SO4、HNO3复分解反应的条件：└化合物│碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3•H2O┌气体：CO2、H2 │盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4生成物中有│沉淀：CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物：CuO、Fe2O3└水：H2O └非金属氧化物：H2O 、CO2特点：双交换、价不变1.溶液一般为无色，例外：Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色KMnO4 紫色2.沉淀一般为白色，例外：Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色3.金属单质一般为银白色，例外：Cu紫红色、Au黄色4.金属粉末一般为黑色，例外：铝粉，俗称“银粉”5.盐的粉末大多为白色6.盐的晶体一般为无色，例外（略）7.大多气体为无色，例外：Cl2黄绿色NO2红棕色8.大多气体无气味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S9.两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 10.常见黑色物质：铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2 11.常用还原性物质：C、CO、H2。
初中常见离子符号 化学式和化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（鲁教版初3部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是+的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式➢常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+ C 2CO 二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑13、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO2△MnO2通电高温18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O22、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O23、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O点燃点燃。
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★鲁教版★初中化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态）二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2↑33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2+ 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑46、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成47、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4+ 4H2高温 3Fe + 4H2O48、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：49、木炭还原二氧化硅：2C + SiO高温2CO↑+ Si (粗硅)50、氢气与四氯化硅的反应：2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)51、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火器原理）4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Cu Cl2==Cu(OH)2↓+CaCl22NaOH +Cu Cl2==Cu(OH)2↓+2 Na Cl现象：生成蓝色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2==CaCO3↓+ H2现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +C a(OH)2==CaSO3+ H23、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O 注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C 2H 2 + 5O 2 点燃4CO 2 + 2H 2O现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。