兰州大学网络教育学院2016下半年《分析化学》课程考试考前辅导资料
分析化学习题参考解答讲解
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (101)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (111)三、思考题与习题选解 (112)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
兰大网教有机化学试题(含答案)
完成下列反应式一、单选题1、(4分)用R、S构型标示方法标示下列化合物中手性碳原子得构型。
•Ａ、R•Ｂ、S纠错得分：４知识点：有机化学收起解析答案A解析2、(4分）指出下列化合物属于哪一类型得异构.•A、构造异构中得碳骨架异构•B、构象异构•C、构型异构得顺反异构•D、构型异构得对映异构•Ｅ、构型异构得非对映异构•F、同一种化合物纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案Ｄ解析3、（4分)下列化合物中酸性最弱得就是(）。
•A、•B、•C、纠错得分：0知识点：有机化学收起解析答案A解析４、（４分)命名下列化合物。
•A、α-戊酮酸•B、β－戊酮酸•Ｃ、γ—戊酮酸•Ｄ、δ－戊酮酸纠错得分: ０知识点: 有机化学收起解析答案 C解析5、（４分）命名下列化合物。
•A、2—氨基－3-（3-羟基苯基)丙酸•B、1—氨基—２-(４-羟基苯基)丙酸•C、2－氨基—3－(4—羟基苯基）丙酸•D、3－氨基－２－(4—羟基苯基)丙酸纠错得分: ０知识点：有机化学收起解析答案Ｃ解析６、（4分）命名下列化合物.•Ａ、邻苯二甲酸•Ｂ、间苯二甲酸•Ｃ、对苯二甲酸•D、对苯二乙酸纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案 C解析７、（4分)下列为化合物Ｃ2Ｈ5ＣH(CＨ３）CHCH(CH3）C6H5所有得立体异构体，指出哪些就是对映体。
•A、Ⅰ与Ⅱ互为对映体,Ⅲ与Ⅳ互为对映体•B、Ⅰ与Ⅲ互为对映体，Ⅱ与Ⅳ互为对映体•Ｃ、Ⅰ与Ⅳ互为对映体,Ⅱ与Ⅲ互为对映体•D、无对映体纠错得分：０知识点: 有机化学收起解析答案A解析8、(4分）命名下列化合物。
•A、1，2－戊二酮•Ｂ、2,３—戊二酮•C、1，４-戊二酮•Ｄ、2,４－戊二酮纠错得分：０知识点：有机化学收起解析答案D解析9、（４分)用化学方法鉴别以下两种化合物。
对—甲基苯胺，N－甲基苯胺•A、加入CuSO４•B、加入FeＣl3•Ｃ、加入ＨＮO２•D、加入ＨCl纠错得分：0知识点: 有机化学收起解析答案 C解析10、(4分）丙氨酸得结构式为（）.•A、•B、•Ｃ、•D、纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案A解析1１、(4分）各取下列三种待测物少许分别与ＦeCl3溶液混合，没有出现显色现象得就是（）。
大专《分析化学》辅导题 答案
大专《分析化学》辅导题答案问题一：什么是分析化学?分析化学是一门研究物质成分、结构和性质的科学，它涵盖了物质定性分析和定量分析两个方面。
定性分析侧重于确定物质的组成和特征，而定量分析则关注物质中特定成分的量。
问题二：分析化学的基本概念有哪些?•分析目标：指分析化学研究中所关心的物质类别、成分和性质。
•分析方法：指用于分析某种物质的实验方法和技术。
•分析指标：用来评价分析结果的量化参数。
•标准样品：已知成分和性质的物质，用于检验、订正和标定分析方法。
•校准曲线：一种将测定值与已知浓度之间关系联系起来的图形表示法。
问题三：分析化学主要包括哪些分析方法?分析化学主要包括以下分析方法：1.湿法分析：利用化学反应来检测和分析物质，如滴定法、沉淀法、络合滴定法等。
2.干法分析：在高温下通过加热、熔融等手段来进行分析，如灼烧法、辉光放电法等。
3.光谱分析：利用光与物质相互作用的原理进行分析，如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等。
4.电化学分析：利用电流和电势的变化来进行分析，如电解法、电化学滴定法等。
5.色谱分析：通过物质在固体、液体或气体介质中的分配行为来进行分析，如气相色谱、液相色谱等。
问题四：什么是质量守恒定律和能量守恒定律?•质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应定律的基本原理之一，指的是在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
质量的增减只是因为物质的转化，而不能凭空产生或消失。
•能量守恒定律：能量守恒定律是物理学的基本原理之一，指的是在一个封闭系统中，能量的总量在任何过程中都保持恒定。
能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量量不变。
问题五：质谱仪是如何工作的?质谱仪是一种用于分析物质的仪器，其工作原理包括以下几个步骤：1.样品进样：将待分析的样品引入质谱仪系统，一般通过气相色谱或液相色谱来分离和纯化样品。
2.样品离子化：离子化是将样品分子转化为带电离子的过程。
常用的离子化方法有电离源、化学离子化源和光解离源等。
兰州大学网络教育学院下半年《分析化学》课程考试考前辅导资料备课讲稿
一、考试复习所用教材二、考试题型介绍试卷共分为三个大题:1、名词解释: 每题2分，共20分2、单项选择题: 每题2分，共40分3、应用题: 每题10分，共40分三、考试相关概念、知识点、复习题、例题归纳。
（一）、名词解释基本概念1．酸碱滴定：酸碱反应的实质是质子的转移。
根据共轭酸碱对之间质子转移的平衡关系来计算溶液中H+的浓度。
2. 质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
3. 偏差：偏差表示数据的离散程度，偏差越大，数据越分散，精密度越低。
反之，偏差越小，数据越集中，精密度越高。
4. 电位滴定法：是根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的一类滴定分析方法。
5. 准确度：准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
测量值与真值越接近，测量月准确。
准确度的大小用误差来表示，绝对误差或相对误差表示。
6．自旋偶合与自旋分裂：核自旋产生的核磁矩间的相互干扰称为自旋-自旋偶合；由自旋偶合引起共振峰分裂的现象称为自旋-自旋分裂。
偶合常数（J），用来衡量偶合作用的大小。
7. 薄层色谱法：是将固定相均匀地涂布在玻璃板、塑料板或铝箔上形成均匀的薄层，进而在该薄层板上进行混合组分分离的色谱法。
8. 红移：也叫长移，是由于化合物结构的变化引起吸收峰向长波方向移动的现象。
9. 惰性电极：由惰性材料（铂、金等）做成片状或棒状，浸入含有能发生氧化还原反应的氧化态和还原态物质的均匀溶液中所组成电极，可用Pt︱Mm+, Mn+表示。
10.质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
11.生色团：能在紫外-可见光范围内产生吸收的基团。
通常为含有不饱和键（n 电子）和未成对电子（π电子）的基团，如C＝C、C＝O、C＝N；-N=N-。
12.助色团：可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团，通常为连有杂原子的饱和基团。
兰大分析化学课程专业答案
1.电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )能量越大波长越长波数越大频率越高本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：能量越大标准答案：波长越长2.当分子中含有1个溴原子时，由同位素提供的M和M+2峰强度比( )4:12:11:13:1本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：4:1标准答案：1:13.某二元酸H2A的pK a1=1.2，pK a2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式，则需要将溶液pH控制在( )小于1.21.2～4.2大于1.2大于5.2本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答： 1.2～4.2标准答案： 1.2～4.24.下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )苯酚水酸钠磺胺嘧啶邻苯二甲酸氢甲本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：水酸钠标准答案：苯酚5.αM（L)=1表示( )M与L没有副反应M与L的副反应相当严重。
M的副反应较小[M]=[L]本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：M与L的副反应相当严重。
标准答案：M与L没有副反应6.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )精密度高，准确度必然高准确度高，精密度必然高精密度是保证准确度的前提准确度是保证精密度的前提本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：准确度高，精密度必然高标准答案：精密度是保证准确度的前提7.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH变化最小的是( )1.0 mol/L NH3.H2O溶液1.0 mol/L HAc溶液1.0 mol/L HCl溶液1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答： 1.0 mol/L HCl溶液标准答案： 1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc8.配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )作抗氧剂增强Na2S2O3的还原性中和Na2S2O3溶液的酸性防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：作抗氧剂标准答案：防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解9.色谱法中，常用的定性参数是( )保留值峰高峰宽分配比本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答：保留值标准答案：保留值10.在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl−合适的指示剂是( )K2CrO4铁铵矾荧光黄溴甲酚绿本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：荧光黄标准答案：铁铵矾二多选题1.EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂反应可趋于完全，反应速度慢生成的配合物不稳定符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂某种指示剂对被测离子有封闭现象。
《分析化学》网络教学考试大纲(专升本).
《分析化学》网络教学考试大纲（专升本）一、考核目标的能力层次表述本大纲在考核目标中按着"识记"、"理解"、"应用"等三个能力层次规定考生应达到的能力层次要求，各自含义是："识记"：能知道各章节有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述。
如：名词解释等。
"理解"：在了解的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法与技能，并把握上述内容的区别和联系。
如：简答题等。
"应用"：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法与技能，分析和解决有关的理论和实际问题，并能够运用多个知识点进行综合分析，解决问题。
如：计算题等。
二、教材《分析化学》专科教材 李发美主编 人民卫生出版社 2000年7月三、考试重点章节及题型以化学分析（1～9章）为主（约占80％），仪器分析（10、11、17、18章）为次（约占20％）。
试题类型一般为：名词解释、单项选择、多项选择、简答题、计算题等。
四、试题示例 （75分）一、名字解释：(每小题5分，共15分)1．标准溶液 2. 吸光系数 3. 保留时间二、简答题：（每小题5分，共10分）1． 重量分析中样品的非被测成分被共沉淀下来，它将引起什么误差？如何减免？2． 叙述薄层色谱的操作过程。
三、计算题：（每小题10分，共20分）1. 称试样0.6020g,试样含Na 2CO 3 、NaHCO 3和不与反应的杂质,溶于水后,用0.2120mol/LHCl 溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 溶液20.50ml,继续用HCl 滴定至甲基橙指示剂出现橙色,又消耗24.08ml,试样中Na 2CO 3和NaHCO 3百分含量各为多少? (99.105M 32CO N a =； 01.84M 3N aH CO =)2．称取维生素C 0.05g 溶于100ml 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.0ml 稀释至100ml ，取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax 245nm 处测得A 值为0.551，求样品中维生素C 的百分含量（E 1%1cm ＝560）？四、选择题：备选有一个答案，或多个答案。
电大分析化学期末复习资料
电大分析化学期末复习资料电大分析化学期末复习资料分析化学是化学学科的重要分支之一，它研究的是物质的组成、结构和性质以及分析方法的研究与应用。
对于学习分析化学的学生来说，期末复习是一个重要的环节。
本文将为大家介绍一些电大分析化学期末复习资料，希望对大家有所帮助。
首先，对于分析化学的基础知识，我们可以从以下几个方面进行复习。
第一，了解分析化学的基本概念和发展历程，包括分析化学的定义、分类和应用领域等。
第二，掌握分析化学的基本原理，如质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律等。
第三，熟悉分析化学中常用的仪器设备和实验技术，如色谱法、电化学分析法、光谱法等。
其次，针对分析化学中的常见分析方法，我们可以通过复习相关的理论知识和实验操作来加深理解。
例如，对于色谱法，我们可以了解其基本原理、分类和应用，并掌握色谱柱的选择和操作技巧。
对于电化学分析法，我们可以学习电解池的构造和工作原理，以及电位法、电流法等常用的电化学分析方法。
对于光谱法，我们可以了解吸收光谱法、荧光光谱法、拉曼光谱法等的原理和应用。
此外，分析化学中的定量分析方法也是复习的重点内容之一。
定量分析是分析化学的核心内容，它研究的是物质的定量测定方法和计算方法。
在复习定量分析方法时，我们可以重点关注如何选择合适的分析方法、样品的制备和前处理、标准曲线的建立和使用、误差的估计和控制等方面的知识。
同时，通过大量的习题和实例练习，提高自己的解题能力和应用能力。
最后，为了更好地复习分析化学，我们还可以参考一些相关的教材和参考书。
电大分析化学课程的教材通常包含了丰富的知识点和例题，可以帮助我们系统地学习和复习。
此外，还可以参考一些经典的分析化学参考书，如《分析化学原理》、《分析化学导论》等，这些书籍通常包含了更深入的理论知识和实际应用，可以帮助我们更好地理解和掌握分析化学的知识。
综上所述，电大分析化学期末复习资料主要包括基础知识、常见分析方法、定量分析方法和相关教材参考书等内容。
奥鹏兰州大学2022下半年《分析化学》课程问题答疑资料
奥鹏兰州大学2022下半年《分析化学》课程问题答疑资料2022年下半年《分析化学》课程答疑资料1、怎样才能减少实验误差？误差分为系统误差和偶然误差，系统误差是不可防止的，所以，要尽量改良实验方案，减少系统误差的同时，注意仪器读数等，减小偶然误差 2、用于滴定分析的化学反响必须满足条件;(1)反响要按一定的化学反响式进行，即反响应具有确定的化学计量关系，不发生副副反响。
(2)反响必须定量进行，通常要求反响完全程度≥99.9%。
(3)反响速度要快。
对于速度较慢的反响，可以通过加热、增加反响物浓度、参加催化剂等措施来加快。
(4)有适当的方法确定滴定的终点。
3、用缓冲溶液控制适当的酸度,使EDTA的酸效应不致太大, 否那么,主反响不能反响完全；另一方面,使金属离子稳定存在于溶液中,不致因羟基配位效应而沉淀,导致无法滴定.4、pH电极使用前为什么必须浸泡？pH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜外表有一很薄的水合凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应。
同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。
pH玻璃电极一般可以用蒸馏水或pH4缓冲溶液浸泡。
通常使用pH4缓冲液更好一些，浸泡时间8小时至24小时或更长，根据球泡玻璃膜厚度、电极老化程度而不同。
同时，参比电极的液接界也需要浸泡。
因为如果液接界干涸会使液接界电势增大或不稳定，参比电极的浸泡液必须和参比电极的外参比溶液一致，即3.3mol/L KCl溶液或饱和KCl溶液，浸泡时间一般几小时即可。
5.指示剂的封闭如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，那么虽参加过量的EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。
想防止这种现象，可以参加适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。
指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。
兰大《分析化学》16春平时作业3
《分析化学》16春平时作业3一、单选题（共 10 道试题，共 30 分。
）1. 一般情况下，T与金属离子形成配位化合物的配位比是( ).1:1.2:1.1:3. 1:2正确答案：2. 进行纸色谱时，滤纸的作用是( ).固定相.展开剂.吸附剂. 惰性载体正确答案：3. 在其他实验条件不变得情况下，若柱长增加一倍，色谱峰的宽度为原色谱峰宽度的( )。
(忽略柱外死体积).一半.1倍.倍.4倍正确答案：4. 下列四种化合物中，在紫外光区出现2个吸收带的是( ).乙烯.1,4-戊二烯.1,3-丁二烯. 丙烯醛正确答案：5. 按物质与辐射能的转换方向，下列哪种方法不同于其他方法( ).荧光光谱法.紫外分光光度法.红外光谱法. 核磁共振波谱法正确答案：6. 荧光法与紫外吸收法相比，荧光法测定的优点是( ).应用范围广.灵敏度高.因使用荧光标准液校正仪器所以准确. 因使用两个光栅作为单色器正确答案：7. 纸色谱分离原理属于( ).液-液色谱.液-固色谱.气-液色谱. 气-固色谱正确答案：8. 用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH变化最小的是( ).1.0 mol/L NH3.H2O溶液.1.0 mol/L H溶液.1.0 mol/L Hl溶液. 1.0mol/L H + 1.0 mol/L N正确答案：9. 容量分析中要求分析结果达到0.1%的准确度，则滴定时消耗标准溶液的体积最少为( ).5ml.10ml.20ml.50ml.正确答案：10. 下列叙述中错误的结论是( ).酸效应使配合物稳定性降低。
.羟基配位效应使配合物稳定性降低。
.辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。
. 各种副反应均使配合物稳定性降低。
正确答案：《分析化学》16春平时作业3二、多选题（共 5 道试题，共 20 分。
）1. 常用于衡量色谱柱柱效的物理量是( ).理论塔板数.塔板高度.保留体积.色谱峰宽. 色谱峰面积正确答案：2. 用薄层色谱分离某极性组分时，要选择的分离条件是( ) .展开剂为极性大的有机溶剂.吸附剂含水量少些.展开剂为非极性的有机溶剂.吸附剂的吸附活度低些. 吸附剂活度级数高些正确答案：3. 产生核磁共振吸收的条件是( ).ν0=ν.Δm=±1.νl=ΔV.ν.ΔV=±1. ν=γH0/2π正确答案：4. 单纯开裂电子分配通常有( ).均裂.异裂.半异裂.重排开裂. Mlffrty正确答案：5. 下列操作中，能提高分析结果准确度的是（）.对称量所用的仪器进行校正.容量分析中，滴加标准溶液的体积越少越好.增加平行测量的次数.进行空白试验，以消除试剂误差. 进行对照试验，以保证分析方法可靠正确答案：《分析化学》16春平时作业3三、判断题（共 10 道试题，共 50 分。
兰州大学网络教育《天然药物化学》课程考试考前辅导资料
考试模拟题1、用化学方法鉴别下列化合物答：上述成分分别用乙醇溶解，分别做：①无色亚甲蓝反应，产生正反应的是C 和E ，无正反应的为A 、B 、D ； ②将C 和E 分别做Molish 反应，产生紫色环的是E,不反应的是C ； ③将A 、B 、D 分别加碱液，溶液变红色的是B 、D ，不反应的是A ； ④将B 、D 分别做Molish 反应，产生紫色环的是D ，,不反应的是B ；2.比较下述5种化合物在硅胶分配柱层析时，以氯仿-甲醇-水（65：35：5）洗脱，指出洗脱出柱的先→后顺序答：洗脱出柱的先→后顺序 E ＞ D ＞ A ＞ B ＞ C理由：硅胶为极性吸附剂，被分离化合物极性越大，与硅胶吸附力越强，越后洗脱出柱。
被分离化合物极性由小到大的顺序为 E ＞ D ＞ A ＞ B ＞ C ，因此洗脱出柱的先→后顺序 E ＞ D ＞ A ＞ B ＞ C 。
3.比较下列生物碱的碱性强弱顺序：答：碱性强弱顺序： a ＞ b理由：a 为醇式小檗碱含有氮杂缩醛类的羟基，N 原子质子化成季铵碱，碱性较强；b 为sp 3杂化。
4. 比较下列各组化合物碱性的强弱碱性的强→弱程度： ＞ ＞A B C碱性的强→弱程度： A ＞ C ＞ B理由：A 是叔胺碱，氮原子是SP 3杂化，C 中的氮原子是SP 2杂化，A 的碱性强于C 。
B 中氮原子处于酰胺结构中，其孤电子对与羰基的π-电子形成p-π共轭，碱性最弱。
NCOOCH 3N CH 3O N CH 3COOCH 35. 化学鉴别如下组分O OHOH与OOHO与OO-gluOA B C方法：上述成分分别用乙醇溶解后，分别在滤纸上进行无色亚甲蓝反应，样品在白色背景上与无色亚甲蓝乙醇溶液呈现蓝色斑点是B和C，无正反应的为A；再分别取B、C样品液，分别加Molish试剂，产生紫色环的为C。
6.用聚酰胺柱色谱分离下列化合物，以浓度递增的乙醇液洗脱时的先→后顺序，并说明理由。
O O OHHOOHOHOOOHOHHOOHO葡萄糖甙OOOHHOOHOHA B C洗脱先后顺序： B ＞ A ＞ C理由：苷较苷元吸附较弱，故B最先洗脱下来；A、C都具有4个酚羟基，但是C是非平面的二氢黄酮，与聚酰胺吸附力较弱，所以先于A洗脱。
在线网课《分析化学(兰州大学)》课后章节测试答案
第一章测试1【单选题】(2分)下列有关化学分析法叙述的是（）A.化学分析法是分析化学的基础B.化学分析法的准确度不如仪器分析法C.化学分析法又称经典分析法D.化学分析法是以物质的化学反应为基础的分析方法2【单选题】(2分)下列有关仪器分析法叙述的是（）A.仪器分析法需要使用特殊的仪器B.仪器分析法的分析速度通常较快C.仪器分析法的准确度优于化学分析法D.仪器分析法是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法3【单选题】(2分)下列有关定性分析、定量分析、结构分析叙述的是（）A.定性分析的任务是鉴定物质含有哪些元素、原子团、官能团或化合物B.定量分析的任务是测定物质中有关组分的含量和纯度C.组成简单的无机化合物不需要进行结构分析D.结构分析的任务是研究物质的分子结构和晶体结构4【单选题】(2分)下列有关微量组分分析方法叙述的是（）A.适合于相对含量小于0.01%的被测组分的测定B.不适合于相对含量大于1%的被测组分的测定C.微量组分分析适合于相对含量为0.01~1%的被测组分的测定D.允许的误差大于常量组分分析的误差5【单选题】(2分)下列有关干法分析、湿法分析叙述的是（）A.通过焰色反应确定金属种类的方法属于干法分析B.通过干法分析可确定固体试样中是否存在硫氰酸根C.根据测定时反应进行的方式可将分析方法分为干法分析、湿法分析D.实验室中所用的分析方法都属于湿法分析6【单选题】(2分)下列有关硫化氢系统叙述的是（）A.第I组的组试剂为盐酸B.第V组没有组试剂C.硫化氢系统中将常见金属阳离子分为5组D.Mg2+属于第IV组第二章测试1【单选题】(2分)下列有关分析工作中通常使用的百分比符号"%"叙述的是（）A.用"%"表示定量分析结果更科学B.。
(完整版)分析化学复习题库.doc
第一章1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1% ，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。
A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1% ，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g ，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B. 称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3% 为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c. 相对误差 D.相对偏差6. 欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为 2.2 g ，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D 。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7. 以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48 ± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是()BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529. 在定量分析中，对误差的要求是( )D。
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A 。
分析化学考试辅导16页
NewAC 滴定分析法
重点考点辅导
特立西南 学行天下
★ 基本原理有关概念
★ 基准试剂
★ 标准溶液
★ 滴定分析方式和组分含量的计算！
★ 反应速度及要求
★ 反应程度及要求
★ 计量点的计算和指示剂的选择
★ 酸碱滴定法
反应类型、计量点计算、判别式应用
★ 配位滴定法
副反应及副反应系数，条件常数，判别式应用，干扰及消除，酸度
A.测定时读数不准
B.有过失操作
C.方法误差较大
D.仪器异常未被发现
2.正确的观点是
A.计算结果的数字位数越多，准确度越高
B.误差通常保留四位有效数字
C.加减运算结果的不定数字的数位应与绝对误差最大的加数的不定 数字的数位相同
D.pH10.5为3位有效数字
3.线性回归方程y=bx+a中，b值越大
A.随机误差越大
D.HCl+ClCH2COOH（Ka=1.310-3）
6.以0.10mol/L NaOH滴定20ml 0.10mol/L HCl和2.0×10-4mol/L盐酸羟
胺（羟胺pKb=8.00）混合溶液，则滴定其中HCl至化学计量点的pH是
A.5.00
B.6.00
C.5.50
D.5.20
张明晓创作☆所有权利保留☆不许以任何形式盗用☆cnzmx126☆2020年1月5日8时5分☆10/3
要抓住重点，突破难点，争取全面掌握
个别难点可暂且放弃，不要在一根树上吊死
★ 电位分析法和吸收光谱法，较简易
要用足够时间理解和记忆，争取不要丢分
★ 分析误差及其处理，容易出错
要注意掌握有关概念的意义
要特别注意有效数字的确定
兰州大学网络教育学院考试试卷
兰州大学网络教育学院考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）A. 教学资源丰富B. 教学质量高C. 学费低廉D. 校园环境优美2. 兰州大学网络教育学院的主要授课方式是什么？A. 线下授课B. 线上授课C. 线上线下相结合D. 邮寄教材自学A. 计算机科学与技术B. 国际经济与贸易C. 英语D. 医学4. 兰州大学网络教育学院的学生需要参加哪些考试？A. 入学考试B. 课程考试C. 毕业论文答辩5. 兰州大学网络教育学院的学生毕业后可以获得哪种证书？A. 学历证书B. 职业资格证书C. 技能等级证书A. 在线学习辅导B. 就业指导C. 心理咨询D. 餐饮服务7. 兰州大学网络教育学院的学生可以通过哪种方式参加考试？A. 线下考试B. 线上考试C. 邮寄试卷A. 学籍管理B. 考勤管理C. 财务管理D. 住宿管理9. 兰州大学网络教育学院的学生可以申请哪些奖学金？A. 国家奖学金B. 校级奖学金C. 企业奖学金A. 教材B. 在线课程C. 实验设备D. 教师队伍二、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述兰州大学网络教育学院的特点和优势。
2. 请简述兰州大学网络教育学院的学生需要具备哪些能力。
3. 请简述兰州大学网络教育学院的学生毕业后的发展前景。
三、论述题（每题10分，共20分）1. 兰州大学网络教育学院在远程教育领域有哪些创新举措？请结合实际案例进行分析。
2. 针对兰州大学网络教育学院的学生，请提出一些有助于提高学习效果的建议。
四、案例分析题（每题15分，共30分）1. 某学生因家庭原因无法参加线下考试，请为该学生制定一份线上考试方案，并说明线上考试的注意事项。
2. 某学生在学习过程中遇到困难，请为该学生提供一份解决方案，包括学习方法、时间管理、心理调节等方面。
五、作文题（30分）请以“兰州大学网络教育学院：让学习更自由”为题，写一篇不少于500字的作文，谈谈你对兰州大学网络教育学院的认识和看法，以及你在这所学院的学习体验。
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I、对一个式样量很少的式样，而又必须进行多元索的测定时，应选用下列哪种方法：（1）顺序扫描式光电直读；（2）原子吸收光谱法；（3）摄谱法原了发射光谱法；（4）多道光电直读光谱法。
2处丁嚴态原子核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从1何吸收原了光谱；32S1/2-32P3/2 （588.99nm）； 32Sl/2-32Pl/2（589. 59nm）3、在下列情况时，应选用哪种X射线光谱法进行分析：（1）区别FeO, FezOs和FeQ——多晶粉末衍射法（2）矿石中各元素的定性分析——X射线荧光法（3）汕画屮颜料纽分（钛白）的判断——多晶粉末衍射法（4）Ni-Cu合金中主要成分的定量分析——X射线荧光法（5）未知冇机化合物的结构——单晶衍射法4、分子发光类型按分子激发的模式可分为光致发光，化学发光，⑴物发光、5、分子发光分析法特点：（1）灵敏度高；（2）选择性比较高；（3）试样量小，操作简便; （4）应用范围广，具有一定优越性6、将溶液试样引入原了化器，一般采用气动雾化、超声雾化和电热蒸发方式。
10、N-H吸收出现在3500〜3300cm *.C=0伸缩振动出现在1820〜1600cn?其波数大小顺序为酰卤〉酸阡〉酯＞酮类、醛＞酸＞酰胺C=C, C=N,和N=0 伸缩振动位于1680—1500cm-1C—0的伸缩振动在1300〜1050cnf l,包括醇、酚、讎、竣酸、酯类10、任何光分析法包括三个重要过程：能源提供能量、能量与被测物质相耳作用、产住被检测信号II、原了荧光主要分为：共振荧光、非共振荧光、敏光荧光13、分子发光分析方法：荧光分析法、磷光分析法、化了发光分析法14、讥重态：分子中同以轨道里所占据的两个电子必须有相反的自旋方向，即自旋配对，若分子中的全部电了都是自旋配对的，该分了处于单重态二重态：若分子在跃迁过程中还伴随口旋方向的改变，这吋分子便具有两个口旋不配对的电子，分子处于三重态荧光猝灭：发光分子与溶剂或溶质分子之间所发出的导致光强度下降的物理或化学作川过程重原了效M 在重原了碘、溟取代烷屮，随着碘、澳取代的增加，碳的化学唯一显著减少的现象15、将等最的恵溶解于苯或氯仿屮制成相同浓度的溶液，在哪一种溶剂中能产生更强磷光？答：氯仿，重原子取代基通常导致荧光减弱，磷光增强，氯仿的重原子效应比苯大。
《分析化学》复习题.doc
《分析化学》练习题1 .分析化学：关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。
2.滴定突跃：在化学计量点附近(计量点前后±0.1%范围内)，溶液浓度及其相关参数所发生的急剧变化。
3.质谱分析法：利用多种离子化技术，将物质分子转化为离子后，按照其质荷比的差异分离测定，从而进行物质成分和结构分析的方法4.比移值：平面色谱中组分的移动距离与溶剂的移动距离之比。
5.分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。
6.滴定误差：滴定终点与化学计量点的不完全一致引入的误差7.指示剂的封闭现象：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，滴定终点时，EDTA很难将指示剂置换出来，造成指示剂不变色或变色不敏锐，这种现象称为“指示剂封闭气8.保留时间：色谱实验中，从进样开始到某组分的色谱峰峰顶的时间间隔。
9.正相色谱：固定相的极性强于流动相极性(流动相的极性弱于固定相的极性)的色谱，称为正相色谱。
10.核磁共振：在强磁场作用下，原子核自旋能级跃迁产生的对辐射电磁波的吸收现象。
11.反相色谱：固定相的极性弱于流动相极性(流动相的极性强于固定相的极性)的色谱，称为反相色谱。
12.光学分析法:是基于物质发射的电磁辐射或物质与辐射相互作用后产生地辐射信号或发生地信号变化来测定物质性质、含量、结构的一类仪器分析方法。
13.共振线：原子从基态激发到能量最低的激发态(或第一激发态)所产生的吸收线。
14.电化学分析法：依据电化学原理和物质的电化学性质建立的一类分析方法，通常将试样溶液和两支电极构成化学电池，利用试液的电化学性质，通过测量电池的电学参数，或这些参数的变化，确定试样的化学组成或浓度。
15.核磁共振(NMR)：在强磁场作用下，原子核自旋能级跃迁产生的对辐射电磁波的吸收现象。
简答题1.简述适合直接滴定分析的反应必须具备的条件?答:(1)反应按一定的反应式进行，即具有确定的化学计量关系;(2)反应必须定量进行；(3)通常要求反应完全程度达到99.9%以上；(4)反应速度快；(5)有适当的方法确定终点。
分析化学复习题(youdaan)培训课件
析化学复习题( youdaan)、选择题B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A. 0.1-1gB.0.01-0.1gC.0.001-0.01gD.0.00001-0.0001gE.1gC&酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析 A4、鉴定物质的化学组成是属于E5、在定性分析化学中一般采用DE6以下分析方法按对象分类的是BC7以下分析方法为经典分析法的是DE8以下属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.永停滴定法D.红外分光光度法 ABC9按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.常量分析E.微量分 析ABC20仪器分析法的特点是 绪论B1按任务分类的分析方法为A.无机分析与有机分析C.常量分析与微量分析 E 、重量分析与滴定分析B.定性分析、定量分析和结构分析 D.化学分析与仪器分析以上A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析 A.仪器分析 B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析A.结构分析B.化学分析C.仪器分析D.无机分析E.有机分析A.光学分析B.重量分析C.滴定分析D.色谱分析E.电化学分析E.核磁共振波谱法A.准确B.灵敏C.快速D.价廉E.适合于常量分析二、是非题x1、分析化学的任务是测定各组分的含量.x2、定量分析就是重量分析.,3、“主常量〞是表示用常量样品分析主成分.x 4、测定常量组分,必须采用滴定分析.x5、随着科学技术的开展,仪器分析将完全取代化学分析.分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g,指数盘外围的读数为A.0mgB.7mgC.8mgD.3mgE.2mgE2、用电光天平称得某样品重14.5827g,光幕上的读数为A.5mgB.5.8mgC.2mgD.27mgE.2.7mgD&用万分之一天平称量一物品,以下数据记录正确的选项是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4用电光天平称量某样品时,用了2g和5g的整码各一个,指数盘上的读数是560mg光幕标尺上的读数是0.4mg,那么此样品的质量为A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动A.10小格B.1 小格C.100 小格D.0.1 小格E.2-4 小格B6、用直接法称量某样品质量时,假设称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边,并相差2小格, 在此状态下称得该样品的质量为15.2772g,那么该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法D.A 和B均可E.B 和C均可C&当天平开启时,不能触动天平,其原因是A.预防震动天平B.预防天平梁摆动C.预防玛瑙刀口磨损D.预防天平重心偏移E.预防零点变动B9、以下部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E1R欲称取13gNa&O5HO试剂配制溶液,应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘大平BD11使用半机械加码电光天平时,以下操作不正确的选项是A.天平左盘放称量物,右盘放整码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减整码时,关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动,加法吗E.读数时,升降枢纽全部翻开ABC12使用分析天平称量时,正确的操作是A.加减法吗或称量物时,应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加整码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加整码后,都可以将升降枢纽全部翻开ABCD13在称量过程中假设吊耳脱落,造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减整码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快CDE14以下称量中哪些不用调零点A.空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D.从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品BDE15以下操作正确的选项是A.为称量方便,翻开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫大平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高,那么稳定性越好.x 2、天平的分度值越大,那么天平的灵敏度越高.x 3、读数时升降枢纽可以半开.,4、用递减法称量样品时,当倾出的样品接近所需量时,应直立称量瓶,并进行回敲.误差与分析数据处理一、选择题E1、以下哪种情况可引起系统误差A.天平零点忽然有变动B.加错试剂C.看错整码读数D.滴定时溅失少许滴定液E.滴定终点和计量点不吻合D2、由于指示剂选择不当造成的误差属于A、偶然误差B、仪器误差C、操作误差D、方法误差E、试剂误差C&由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.过失误差E.操作误差A4、滴定管的读数误差为土0.02ml,假设滴定时用去滴定液20.00ml,那么相对误差是A. ±0.10%B. ±0.01%C. ±1.0%D. ±0.001%E. ±0.20%B5、假设分析天平的称量误差为土0.1mg,用减重法称取试样0.1000g,那么称量的相对误差为A. ±0.20%B. ±0.10%C. ±0.2%D. ±0.01%E. ±0.001%E6、空白试验能减小A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差E7、减小偶然误差的方法A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.回收试验E.屡次测定取平均值C&在标定NaOH§液浓度时,某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/L、0.1024mol/L、0.1022mol/L、0.1023mol/L ,而实际结果应为0.1048mol/L ,该学生的测定结果A.准确度较好,但精密度较差B. 准确度较好,精密度也较好C.准确度较差,但精密度较好D. 准确度较差,精密度也较差E、系统误差小,偶然误差大D9偶然误差产生的原因不包括A.温度的变化B.湿度的变化C.气压的变化D.实验方法不当E.称量中受到震动D10以下哪种误差属于操作误差A.加错试剂B.溶液溅失C.操作人员看错整码面值D.操作者对终点颜色的变化区分不够敏锐E.用银量法测定氯化物时,滴定时没有充分振摇使终点提前B11、精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D.相对平均偏差E.标准偏差A12、以下是四位有效数字的是A.1.005B.2.10000C.1.00D.1.1050E.PH=12.00D13用万分之一天平进行称量时,结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位B. 二位C. 三位D.四位E. 五位C14 一次成功的实验结果应是A.精密度差,准确度高B.精密度高,准确度差C.精密度高,准确度高D.精密度差,准确度差E.系统误差小,偶然误差大A1S以下属于对照试验的是A.标准液+试剂的试验B.样品液+试剂的试验C.纯化水+试剂的试验D.只加试剂的试验E.只加标准品的试验E1&对定量分析结果的相对平均偏差的要求,通常是A.RdK 2%B.Rd <0.02%C.Rd >0.2%D.Rd >0.02%E.Rd <0.2%D17、在用HCl 滴定液滴定NaOH 寸,记录消耗HCl 的体积正确的选项是A.24.100mlB.24.1mlC.24.1000mlD.24.10mlE.24mlC.精密度高是保证准确度高的前提D.消除系统误差之后,精密度好,准确度才高E.消除偶然误差之后,精密度好,准确度才高BD22以下属于四位有效数字的数据是A.0.100B.0.5000C.PH=11.10D.1.010E.1.0X10-2ABCE23将以下数据修约成四位有效数字,符合有效数字修约规那么的是A.3.1454-3.145B.3.1456-3.146C.3.1455-3.146D.3.14651-3.146E.3.1465-3.146BDE24偶然误差的规律有A.对测定结果的影响固定B.绝对值相等的正负误差出现的概率相等C.小误差出现的概率小,大误差出现的概率大 BCDE18系统误差产生的原因包括A.过失误差B.方法误差C.AC19空白实验可减小A.试剂造成的误差B. C.仪器不洁净造成的误差D. E.记录有误造成的误差ABDE20提升分析结果准确度的主要方法A.选择适当的分析方法B. C.增加有效数字的位数D. E.减小测量误差CD21准确度和精密度之间的关系是A.准确度与精密度无关B. 试剂误差 D.操作误差 E.仪器误差 实验方法不当造成的误差 操作不正规造成的误差 增加平行测定次数 消除系统误差 精密度好准确度就一定高D.小误差出现的概率大,大误差出现的概率小E.特别大的误差出现的概率极小ABCD25以下属于减小系统误差的方法是A.空白试验B.对照试验C.校准仪器D.回收试验E.增加测定次数二、是非题x1、对试样进行分析时,操作者加错试剂属操作误差.,2、移液管、量瓶配套使用时未校准引起的误差属于系统误差.x3、分析结果的测定值和真实值之间的差值称为偏差.,4、在一定称量范围内,被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小.x5、偶然误差是定量分析中的主要误差来源,它影响分析结果的准确度.x6、疑心配制试剂的纯化水有杂质应做对照试验.,7、用相对误差表示测定结果的准确度比用绝对误差更为确切.,8、偏差的大小是衡量精密度上下的尺度.,9、偶然误差可以通过增加平衡测定次数予以减小.,10、测定值与真实值相接近的程度称为准确度.,11、精密度是在相同条件下屡次测定结果相互吻合的程度,表现测定结果的再现性. x 12、用溶液代替样品溶液,在相同的条件下测定为空白试验.V13、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字.x 14、只要是可疑值〔或逸出值〕就一定要舍弃.滴定分析法概论一、选择题C1、化学计量点是指A.滴定液和被测物质的质量完全相等的那一点B.指示剂发生颜色变化的转折点C.滴定液与被测组分按化学反响式反响完全时的那一点D.滴入滴定液20.00ml时E.待测物质与滴定液体积相等时的那一点D2、用直接法配制滴定液,应选用的量器是A.烧杯B.量筒C.锥形瓶D.容量瓶E.试剂瓶B3、滴定分析法是属于A.微量分析B.常量分析C.半微量分析D.痕量分析E.定性分析B4、滴定分析的相对误差一般情况下在A.0.02%以下B.0.2% 以下C.0.3% 以下D.0.2-0.3% 之间E.1% 以下A5、T T/A表示的意义是A.1ml滴定液相当于被测物质的质量B.lml滴定液中所含溶质的质量C.1L滴定液相当于被测物质的质量D.1L滴定液所含溶质的质量E.100ml滴定液中所含溶质的质量B6、常用的50ml滴定管其最小刻度为A.0.01mlB.0.1mlC.0.02mlD.0.2mlE.lmlB7、在滴定管上读取消耗滴定液的体积,以下记录正确的选项是A.20.1mlB.20.10mlC.20mlD.20.100mlE.20.1000mlD&在滴定分析中,化学计量点与滴定终点之间的关系为A.两点含义相同B.两点必须吻合C.两者互不相干D.两者越接近,滴定误差越小E.两者的吻合程度与滴定误差无关C9准确浓度的试剂溶液称为A.分析纯试剂B.标定溶液C.滴定液D.基准试剂E.优质试剂B1R如果基准物质HGQ2HO保存不当,局部风化,用它来标定NaOH§液的浓度时A.结果偏高B.结果偏低C.准确D.无法确定E.对结果无影响C11、在滴定分析中,所使用的滴定管中沾有少量纯化水,使用前A.必须在电炉上加热除去水B.不必进行任何处理C.必须用少量待盛装溶液荡洗2-3次D.用洗液浸泡处理E.必须用HCl溶液荡洗2-3次D17、以下纯物质可用于标定HCl溶液的是A.H2QQB.ZnOC.As 2QD.Na 2COE.KClO 3B12、用T Hci/NaOH=0.004000g/mlHCl 溶液滴定NaOH§液,终点时消耗HCl20.00ml,试样中含NaOH 的质量为A.0.8000gB.0.08000gC.0.004000gD.0.008000gE.0.04gABD13滴定反响主要有A.确定的计量关系B.反响速度较快C.无沉淀生成D.反响进行完全E.明显的可觉察的外观变化ACDE14以下属于基准物质所应具备的条件是A.与化学式相符的物质组成B.不应含有结晶水C. 纯度应达99.9%以上D.在通常条件下相当稳定E. 最好具有较大的摩尔质量ACDE15酸式滴定管可装什么溶液A.酸性B.碱性C.中性D.氧化性E.复原性AE16不能用碱式滴定管盛装的溶液A.KMnOB.KOHC.NaOHD.Na 2SOE.I 2BC17用基准物质标定滴定液可采用A.比拟法B.屡次称量法C.移液管法D.减重法E.量瓶法BD18滴定液的配制方法有A.移液管法B.直接法C.比拟法D.间接法E.基准物质法BE19标定滴定液的方法有A.置换法B.基准物质标定法C.直接法D.间接法E.滴定液比拟法AE200以下仪器用纯化水洗涤干净后,必须用待装溶液洗涤的是A.移液管B.锥形瓶C.容量瓶D.碘量瓶E.滴定管ABCD21滴定分析法的滴定方式有A.直接滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.返滴定法E.非水滴定法BC22以下物质可作为基准物质的是A.NaCl(C.P)B.NaCl(A.P)C.NaCl(G.R)D.NaOHE.HCl二、是非题V1、滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差.,2、滴定反响均具有确定的计量关系.x 3、要知道溶液的准确浓度,必须进行标定.,4、带有玻璃麽口活塞的滴定管是酸式滴定管.x5、碱式滴定管可盛放氧化性溶液.x6、滴定终点一定和计量点相吻合.x7、纯洁物质均可用直接法配制溶液.x 8、NaO悌口HCl滴定液都可用盐酸配制.x9、所有纯度高的物质都是基准物质.,10、读数时滴定管应保持垂直.x 11、在滴定管上读数时,对于较难看清切点的深色溶液,可读取液面的最下沿.,12、基准物质即可用直接法又可用间接法配制溶液.x 13、常量滴定管的最小刻度为0.01ml.x 14、对任一滴定反响达计量点时,n A=n B.酸碱滴定法一、选择题(一)A型题C1、强碱滴定弱酸时,只有在以下哪种情况下,可以直接滴定A.C=0.1mol/LB.Ka=10 -7C.CKa >10-8 D . CKaC 10-8 E.Ka <10-7 C2、NaO喻定HAc时,应选用以下哪种指示剂A甲基橙B、甲基红C、酚吹D、百里酚蓝E、前面四种均可D&对于酸碱指示剂以下哪种说法是不恰当的A、指示剂本身是一种弱酸 B 、指示剂本身是一种弱碱G指示剂的颜色变化与溶液的PH有关D指示剂的变色与其陨n有关E、指示剂的变色范围与指示剂的用量有关C4用HCl滴定NaCO接近终点时,需要煮沸溶液,其目的是A驱赶O B、为了加快反响速度C、驱赶COD由于指示剂在热的溶液中容易变色E、由于NaCO中有少量微溶性杂质B5、以下哪一种酸不能用NaOH§液直接滴定一一一 , _-4A HCOOH (Ka=1.77X10 )_ ___ _ _-10R HBO (Ka=7.3 X10 )一-5G HAc (Ka=1.76X10 )_ _ _ _ __5 _ _-6DX 14GHO (Ka 1=6.4 X10 , Ka 2=2.7 X10 )E、C6H5COOH (Ka=6.46X10-5)B6、有一种未知溶液加甲基红指示剂显黄色,加酚酥指示剂无色,该未知溶液的PH约为A 6.2B 、6.2 〜8.0C 、8.0D 、8.0 〜10.0E 、4.4 〜6.2E7、能用NaOH§液直接滴定,并且有两个滴定突跃的酸为_ _ _ _-2 _ _-5A H2GO4 (Ka 1=6.5X10 , Ka 2=6.1 X10 )R 乳酸(Ka=1.4X10-4)G 邻苯二甲酸(Ka 1=1.3 X10-3, Ka 2=4X10-14)D 水杨酸(Ka 1=1.07 X10-3, Ka 2=4 X10-14)E、顺丁烯二酸(Ka 1=1.42 X10-2, Ka 2=8.57 X10-7)B8、标定NaOH商定液时常用最正确的基准物质是A无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D草酸钠E、苯甲酸A9、用无水NaCO标定HCl浓度时,未经在270-300 C烘烤,其标定的浓度A偏高B、偏低C、正确D、无影响E、以上都不是C10以下关于指示剂的论述错误的选项是A、指示剂的变色范围越窄越好R指示剂的用量应适当G只能用混合指示剂D指示剂的变色范围应恰好在突越范围内E、指示剂的理论变色点PH=PKE11、酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是A锥形瓶B、移液管C、滴定管D、量筒E、以上B和C BE12以下能产生两个滴定突跃的酸是A琥珀酸(Ka=6.89 xi0-5,Ka2=2.74 X10-6)R 顺丁烯二酸(Ka=1.42X10-2,Ka2=8.57X10-7)G 草酸(Kai=6.5X10-2,Ka2=6.1 X10-5)D 丙二酸(Ka=1.49X10-3,Ka2=2.03X10-6)E、甘油磷酸(Ka=3.4 xi0-2,Ka2=6.4 X10-7)ACE13影响酸碱指示剂变色范围的因素有A、溶液温度B、溶液浓度C、指示剂的用量D溶液的酸度E、滴定程序AC14判断多元酸直接被滴定且有两个滴定突跃的原那么是A 每级H+fe离的Kai> 10-7B、只要其cKa> 10-8C Ka/Ka n-i>4 D、cKa0 10-8E、以上均是BC15可用来标定NaOH商定液的基准物质是A无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、草酸D硼砂E 、甲酸二、是非题x,1、酸碱滴定的终点一定是计量点.x 2、三元酸被滴定,就应该有三个突跃.x 3、酸碱滴定曲线上,突跃范围的大小,只与酸的强弱有关.,4、指示剂的变色范围越窄越好,指示剂变色越敏锐.,5、滴定突跃范围越大,可供选择的指示剂越多.,6、滴定液的浓度越大,突跃范围越大.x 7、倾倒样品前,锥形瓶中假设有少量水,会使测定结果偏低.,8、当[HIn]/[In -]>10时,溶液呈现的是指示剂的酸式色.x 9、由于HAc可以用NaOH商定液直接7®定,因此NaAc就可以用HCl滴定液直接滴定.x 10、配制盐酸滴定液,只要用移液管吸取一定量的浓盐酸,再准确加水稀释至一定体积,所得的浓度是准确的.x 11、0.1mol/LHCl 和0.1mol/LHAc 溶液的PH都是1.0.x 12、但凡酸、酸性物质,碱和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定.沉淀滴定法C1、用铭酸钾指示剂法测定KBr含量时,KCrQ指示剂用量过多将产生A正误差B、平行结果混乱C、负误差DX使终点变色更敏锐E、无影响D2、铭酸钾指示剂法测定C「含量时,要求溶液的PH值在6.5-10.5范围内,如酸度过高那么A AgCl沉淀不完全B、AgCl易形成胶状沉淀G AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强D、AgCrQ沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强A3、以下离子能用铭酸钾指示剂法测定的是A Cl-B、Ag+ C、Ba2+ D、SCN E、I-B4、用铁俊钮指示剂法测定氯化物时,为预防沉淀的转化,在参加过量的AgNO定液后,应加入一定量的A NaHCO B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCOCS AgNO®定液应储存于A、白色容量瓶B、棕色容量瓶C、棕色试剂瓶D、白色试剂瓶E、棕色滴定管D&铭酸钾指示剂法测定NaCl含量时,其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、淡红色E、黄绿色C7、AgCl比AgCrQ先沉淀的原因是A AgCl比AgCrQ颗粒小B 、AgCl比AgCrQ颗粒大G AgCl比A^CrQ溶解度小D、AgCl比AgCrQ溶解度大E、AgCl比AgrQ溶度积小B8、在沉淀滴定法中,同时都要用到AgN解口NHSCNW种滴定液的方法是A铭酸钾指示剂法B、铁俊锐指示剂法C、吸附指示剂法D NaOHK解法E、NaCO熔融法C9在银量法中要用到的基准物质是A NaCO B、邻苯二甲酸氢钾C、NaCl D、硼砂E、ZnOABD10能够用于沉淀滴定反响必须符合的条件是A沉淀反响必须能迅速定量完成R生成的沉淀溶解度必须足够小(S< 10-6g/ml)G必须有气体生成D必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO滴定液BC11在沉淀滴定中,影响滴定曲线突跃范围的因素是A溶7的PH值B、溶液的浓度C、沉淀的溶解度D滴定液的类型E、沉淀的颗粒度ABC12根据指示剂不同,银量法可分为A铭酸钾指示剂法B、铁俊锐指示剂法C、吸附指示剂法DX直接银量法E、回滴银量法AB13用铁俊钮指示剂法测定氯化物的含量时,为了预防Ag沉淀发生转化,可采用的举措有A将生成的AgCl沉淀滤去,再用NHSCN商定R在用NHSCN商定前,向溶液中参加硝基苯保护AgCl沉淀G提升铁俊铀指示剂的浓度DX限制溶液的酸度E、限制好滴定速度ABCD14银量法测定的对象是A无机卤化物B、有机卤化物C、硫氟酸眼D有机碱氢卤酸盐E、生物碱的有机酸盐二、判断题,1、根据确定终点所选用的指示剂不同,银量法可分为铭酸钾指示剂法、铁俊锐法和吸附指示剂法三种.x 2、铭酸钾指示剂法测定Cl-时,不能在中性或弱碱性溶液中进行滴定.,3、铁俊锐指示剂法是以NHFe(SO) 2 12Ho为指示剂,在HNO勺酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法.,4、吸附指示剂法是以吸附指示剂的颜色变化来确定滴定终点的一种沉淀滴定法.,5、AgNO定液可用优级纯AgNO直接配制.x 6、标定AgNO容液时,假设基准物质NaCl吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差可用空白实验校正. x 7、莫尔法测定C「含量时,为了预防黄色的&CrQ溶液影响终点的判断,近终点时,才可参加KCrQ指示剂.x 8、在应用铭酸钾指示剂法测定C「含量时,必须在HNO勺介质中进行. x 9、AgNO®定液应装在碱式滴定管中滴定.配位滴定法一、选择题D1、在PH> 11的溶液中,EDTA勺主要存在型体是A H6Y2+ B、H2Y2-C、HY D、Y4-E、H5YE2、对金属指示剂表达错误的选项是A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同R指示剂应在一适宜PH范围内使用C MIn稳定性要略小于MYB稳定性D指示剂与金属离子的显色反响有良好的可逆性E、MIn稳定性要大于MY勺稳定性C& DETA商定Cl、Mg\总量时,以EBT作指示剂,指示终点颜色的物质是A Mg-EBT B、Ca-EBT C、EBT D、MgY E、CaYB4、EDTAt酸度很高的水溶液中的主要型体是A H Y-B H V+C 、HY+D HY-E 、Y4-A5、有关EDTAgZ述正确的选项是A EDTAt溶液中总共有7种型体存在B EDTA^一个二元有机弱酸G在水溶液中EDTA-共有5级电离平衡DX EDTA^溶于碱性溶液中E、EDTAM溶于酸性溶液中D&以二甲酚橙为指示剂,DETA4接滴定金属离子时终点颜色变化应为A、由无色变为红色B、由红色变为蓝色C、由蓝色变为亮黄色D由红色变为亮黄色E 、由亮黄色变为无色E7、配位滴定中溶液酸度将影响A EDTA勺离解B、金属指示剂的电离C、金属离子的水解D A+C E、A+B+CB8、EDTAW无色金属离子生成的配位物颜色是A颜色加深B、无色C、紫红色D、纯蓝色E、亮黄色B9、EDTAW金属离子刚好能生成稳定配合物时溶液的酸度称为A最正确酸度B、最高酸度C、适宜酸度D水解酸度E、最低酸度A1R标定EDTA商定液的浓度应选择的基准物质是A、氧化锌B、硼砂C、邻苯二甲酸氢钾D、碳酸钠E、重铭酸钾A11、以下关于条件稳定常数表达正确的选项是A、条件稳定常数是经副反响系数校正后的实际稳定常数R条件稳定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数G条件稳定常数是经配位效应系数校正后的实际稳定常数D条件稳定常数是经水解效应系数校正后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低PH校正后的实际稳定常数D12、配位滴定中能够准确滴定的条件是A配位稳定常数 &丫＞108R配位物条彳^稳定常数K'MY> 106G配位物11定常数K MY> 106DX配位物条彳^稳定常数K MY> 108E、配位物条彳^稳定常数K'M=108D13影响配位滴定突越大小的因素是A配为条件稳定常数B、金属离子浓度C、金属指示剂D A+B E、A+B+CD14关于水的硬度的表达中,错误的选项是A、水的硬度是反映水质的主要指标之一R水的硬度是指水中Ca2+> Mg+的总量G水的硬度最通用的测定方法是EDTA商定法D测水的硬度时,以钙指示剂指示滴定终点E、水的硬度可用每升水中所含CaCO勺毫克数来表示C15在Ca2+、Mg+混合液中用EDTA商定Ca2+时,可参加A KCN B、三乙醇胺C、NaOH D、NaS E、草酸C16铭黑T指示剂在纯化水中的颜色是A橙色B、红色C、蓝色D、黄色E、无色E17、EDTA^含有配位原子的数目是A 2个氨基氮B、8个竣基氧原子C、4个竣基氧原子D 2个氨基氮与8个竣基氧共10个E、2个氨基氮与4个竣基氧共6个BD18用纯专标定EDTA商定液浓度时,指示终点的指示剂是A荧光黄B、铭黑T C、结晶紫D、二甲酚橙E、甲基红AE19配位效应对主反响的影响程度与哪些因素有关A副配位剂浓度B、金属离子浓度C、最高酸度DX配位物的颜色E、副配位剂的配位水平ABCDE20用于标定EDTA容液浓度的基准物质有A i屯 ZnB 、纯ZnO C、纯CaCO3 D、纯 Cu E、MgSO7H2O ABC21影响条件稳定常数大小的因素是A、配位物稳定常数B、酸效应系数C、配位效应系数D金属指示剂E、掩蔽剂ABCD22影响配位滴定中PM突跃大小的因素有A配位物稳定常数B、金属离子浓度C、溶液的PHD其他配位剂E、解蔽剂ABC23配位滴定中,消除共存离子干扰的方法有A、限制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位掩蔽剂DX使用解蔽剂E、使用金属指示剂ABC24以下情况中受到溶液酸度影响的是A、金属离子的最低PHB、金属离子的水解效应G金属指示剂D、参加掩蔽剂E、参加解蔽剂ABC25 EDTAW大多数金属离子配位反响的优点是A、配位比为1:1 B 、配位物稳定性很高C、配位物水溶性好D选择性差E、配位物均无颜色二、判断题x1、EDTAf定中,金属离子开始水解时的PHB为最低PH.x 2、溶液酸度越高,对EDTAB越有利.,3、水的硬度是指水中钙、镁离子的总量.x 4、溶液酸度越低,那么越有利于EDTA商定.,5、当两种金属离子最低PH相差较大时,有可能通过限制溶液酸度进行分别滴定. x 6、在PH> 10的溶液中EDT的在型体是Y4-077、使用掩蔽和解蔽的方法,可对混合离子进行连续分别滴定.x 8、酸效应说明溶液中［H+］越小,副反响影响越严重.,9、金属指示剂必须在一适宜PH范围内使用.,10、配位滴定须在一适宜的PH范围内进行.x 11、配位滴定突跃的大小与金属离子浓度成反比.,12、EDTAW大多数金属离子的摩尔配位比为1:1.x 13、在酸度较高的溶液中,EDTA勺配位水平那么较强.x 14、配位滴定中准确滴定判别式为IgcMK' 8氧化复原滴定法一、选择题A1、不属于氧化复原滴定法的是A铭酸钾法B、高钮酸钾法C、碘量法D、亚硝酸钠法E、重铭酸钾法B2、氧化复原滴定法的分类依据是A、滴定方式不同B、配制滴定液所用氧化剂不同G指示剂的选择不同D、测定对象不同E、酸度不同B3、高钮酸钾法中,调节溶液酸性使用的是A HClOB 、H2SO C、HNO D、HBr E、HClB4、间接碘量法中,参加KI的作用是A作为氧化剂B、作为复原剂C、作为掩蔽剂DX作为沉淀剂E、作为保护剂。
分析化学复习资料
分析化学复习资料一、选择题（16分）1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器(C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C) 真值落在某一可靠区间的概率(D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 4、指出下列表述中错误的表述 (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽(C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比(D) 置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用(A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验6、某组分的百分含量按下式计算而得：w (x )=m10M V C ⨯⨯,若C =±, V =± mL, M =±0.01g/mol ，m =±0.0001 g ,则对 x ％的误差来说 (A) 由“V ”项引入的最大 (B) 由“C ”项引入的最大(C) 由“M ”项引入的最大 (D) 由“m ”项引入的最大7、已知某溶液的pH 值为,其氢离子浓度的正确值为(A) 1×10-12mol/L (B) ×10-12 mol/L(C) ×10-12mol/L (D) ×10-12 mol/L8、测定试样中 CaO 的百分含量, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液 mL, 以下结果表示正确的是(A) 10％ (B) ％ (C) ％ (D) ％二、填空题（32分）1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要__________；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。
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一、考试复习所用教材二、考试题型介绍试卷共分为三个大题:1、名词解释: 每题2分，共20分2、单项选择题: 每题2分，共40分3、应用题: 每题10分，共40分三、考试相关概念、知识点、复习题、例题归纳。
（一）、名词解释基本概念1．酸碱滴定：酸碱反应的实质是质子的转移。
根据共轭酸碱对之间质子转移的平衡关系来计算溶液中H+的浓度。
2. 质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
3. 偏差：偏差表示数据的离散程度，偏差越大，数据越分散，精密度越低。
反之，偏差越小，数据越集中，精密度越高。
4. 电位滴定法：是根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的一类滴定分析方法。
5. 准确度：准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
测量值与真值越接近，测量月准确。
准确度的大小用误差来表示，绝对误差或相对误差表示。
6．自旋偶合与自旋分裂：核自旋产生的核磁矩间的相互干扰称为自旋-自旋偶合；由自旋偶合引起共振峰分裂的现象称为自旋-自旋分裂。
偶合常数（J），用来衡量偶合作用的大小。
7. 薄层色谱法：是将固定相均匀地涂布在玻璃板、塑料板或铝箔上形成均匀的薄层，进而在该薄层板上进行混合组分分离的色谱法。
8. 红移：也叫长移，是由于化合物结构的变化引起吸收峰向长波方向移动的现象。
9. 惰性电极：由惰性材料（铂、金等）做成片状或棒状，浸入含有能发生氧化还原反应的氧化态和还原态物质的均匀溶液中所组成电极，可用Pt︱Mm+, Mn+表示。
10.质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
11.生色团：能在紫外-可见光范围内产生吸收的基团。
通常为含有不饱和键（n 电子）和未成对电子（π电子）的基团，如C＝C、C＝O、C＝N；-N=N-。
12.助色团：可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团，通常为连有杂原子的饱和基团。
如：-OH，-OR，-NH-，-NR2，-X。
13.永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电流滴定法。
14.蓝移：也叫短移，是由于化合物结构变化时或受溶剂影响使吸收峰向短波方向移动的现象。
15.指示电极：电极电位随溶液中待测离子活度的变化而变化的电极称为指示电极。
常见的指示电极有金属电极、惰性电极和膜电极。
16.同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小的现象。
17.偏差：偏差表示数据的离散程度，偏差越大，数据越分散，精密度越低。
反之，偏差越18.质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
19．偶然误差：由于偶然的原因如温度、湿度波动、仪器的微小变化、对各份试样处理时的微小差别等引起，其大小和正负都不固定。
20．氧化还原滴定：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，是基于电子转移的反应。
（二）选择题的基本知识点1．标准偏差是描述测量值精密度2. 从精密度好就可判断题分析结果可靠的前提是系统误差小准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
测量值与真值越接近，测量月准确。
准确度的大小用误差来表示，绝对误差或相对误差表示。
误差的表示：1. 绝对误差是指测量值与真值之差，δ = x -μ2. 相对误差：%100%100⨯-=⨯=μμμδxRE3.容量分析要求分析结果达到0.1%的准确度，为此，使用精密度为0.1mg的分析天平称取试样时至少应称取的重量为0.2 g有效数字及其运算法则（一）有效数字有效数字是指实际能测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确度。
有效数字不仅表示数值的大小，而且还可以反应出测量的精密程度。
1、保留有效数字位数的原则：1~9均为有效数字，0既可以是有效数字，也可以作定位用的无效数字；变换单位时，有效数字的位数不变首位是8或9时，有效数字可多计一位pH、lgK或pKa等对数值，有效数字仅取决于小数部分数字的位数；例如pH=12.34、pKa=4.75都只有两位有效数字。
常量分析一般要求四位有效数字，以表明分析结果的准确度为1‰。
二、有效数字修约规则在分析数据处理时，各测量值的有效数字位数不相同，计算结果有效数字的位数受测量值（尤其是误差最大的测量值）有效数字的制约。
因而对有效数字位数较多的测量值在应保留的有效数字位数确定之后，其余尾数一律舍弃，这一过称成为有效数字的修约。
具体修约规则如下：按四舍六入五留双规则修约当多余尾数的首数≤4时舍去，当多余尾数的首数≥6时则进位；当多余尾数的首数为5时，若“5”后面有不是零的任何数时则进位；若5后面为零或没有数字，要看“5”前面的数字，若为奇数则进位，为偶数则舍去。
如3.35、3.25、3.252保留两位有效数字时分别为3.4、3.2、3.3。
修约应一次到位，不能连续多次修约如3.1462保留两位有效数字时为3.1，而不是3.2。
运算过程中可先多保留一位有效数字修约标准偏差对相对平均偏差、标准偏差等的修约，修约的结果应使精密度降低。
如结算结果的标准偏差S 为0.134 ，保留两位有效数字，应修约为0.14。
4．在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是精密度是保证准确度的前提5．荧光法与紫外吸收法相比，荧光法测定的优点是灵敏度高6．用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大7．在色谱过程中，组分在固定相中停留的时间为tR´8．从精密度好就可判断题分析结果可靠的前提是系统误差小9．在薄层色谱中，以硅胶为固定相，有机溶剂为流动相，移动速度快的组分是极性小的10．在定量分析中，精密度是保证准确度的前提11．紫外-可见分光光度法的合适检测波长范围是200—800其中200～400nm为近紫外区，400～760nm为可见光区，2.5～50 m为中红外区。
12. c不变，沉淀的Ksp越小，沉淀滴定的突跃范围越大13.在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离取决于两组分分配系数14．精密度是保证准确度的前提15. 引起滴定分析终点误差的主要原因是指示剂不在化学计量点时变色16．气象色谱中，常用的定性参数是保留值。
17.强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突越的范围将增大2个PH 单位18.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大19.进行纸色谱时，滤纸的作用是惰性载体20.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大21.吸附薄层色谱的分离原理主要属于液-固色22．引起滴定分析终点误差的主要原因是指示剂不在化学计量点时变色。
23．用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大24.用平面色谱定性分析的主要依据是比移植25.沉淀的类型与定向速度有关，与定向速度大小主要相关的因素是沉淀的极性26．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是热的电解质溶液27．用离子选择电极以工作曲线法进行定量分析时，要求试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致28．在永停滴定法中，若滴定至化学计量点时电流降至最低点且不再改变，则表明滴定剂为不可逆电对，被测物质为可逆电对。
29 用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快是由于自身催化反应。
30 某酸碱指示剂的K HIN=1×10-5，其理论变色范围pH 是4 – 631 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大32 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/l的该酸水溶液的pH为1.533 某物质在某波长处的摩尔吸光系数(ε)很大，则表明该物质对某波长的吸光能力很强34 用于鉴别基团存在的峰称为特征峰35 进行纸色谱时，滤纸的作用是惰性载体36 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的K a越大，则滴定突跃越大（三）简单、计算题基本知识点1．滴定反应是分析化学中重要的分析方法,也是学习的重点,滴定反应必须满足的条件为有一下五个,1:反应必须按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系。
2:反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上。
3:反应速度要快，最好在滴定剂加入后即可完成反应。
4:必须有合适的方法确定滴定终点。
5:离子交换色谱法。
2．无定型沉淀的沉淀条件：①在较浓的热溶液中进行沉淀；②加入大量电解质；③不断搅拌，适当加快沉淀剂的加入速度；④沉淀完毕，趁热过滤，不必陈化。
五个方面要记住。
3. 离子交换树脂的定义,原理,通式等要清楚。
其平衡常数是如何计算的，理解平衡常数的意义。
（重要）4. 精密度与准确的两者的含义是什么？具体区别有哪些？准确度是指测定值与真值的接近程度。
精密度是指一组平行则定数据之间的接近程度。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所得结果不可靠，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
5. 滴定分析对化学反应的要求滴定分析是以化学反应为基础的滴定分析方法，而各种类型的化学反应很多，用于滴定分析的化学反应必须满足以下特点：（1）反应必须按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系。
（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上。
（3）反应速度要快，最好在滴定剂加入后即可完成反应。
（4）必须有合适的方法确定滴定终点。
6.在278nm 处氯霉素的水溶液有吸收峰，设用纯品配制每100ml 含有2.00mg 的溶液，以1.00cm 厚的吸收池在278nm 出测得吸光度为0.614，试求其1%1cm E 及ε值。
（氯霉素摩尔质量：323.15）解: 307002.0614.0%11===Cl A E cm 992110%11=⋅=cm E M ε7．若T HCl/Na2CO3 = 0.010600 g/mL ，试计算HCl 标准溶液物质量的浓度。
解：A CO Na HCL HC M T a t C 100032l ⨯⋅=)/(2000.00.1061000010600.02L mol =⨯⨯=8. 计算pH=5.0时，HAc 溶液（0.1000mol/L ）中HAc 和Ac -的分布系数及平衡浓度。
（Ka=1.78x10-5）解：9. 有一浓度为2.00×10-5 mol/L 的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5 cm 的吸收池中测得其吸光度为0.300，如在同一波长处，于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20%，则此溶液的浓度为多少？解： lg A T ECl =-=（3分）112lg A C T C =- （2分） 520.300 2.0010lg 0.2C -⨯=-（2） 552 2.0010(lg 0.2) 4.66100.300C mol L --⨯⨯-==⨯（3分）10.称取维生素C 0.05g 溶于100ml 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.00ml 稀释至100ml ，取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax245nm 处测得A 为0.551，求试样中36.0100.11078.1100.1][][555=⨯+⨯⨯=+=---++H K H a HAc δ64.036.01=-=-Ac δL mol C HAc HAc /036.036.01000.0][=⨯=⋅=δLmol C Ac Ac /064.064.01000.0][=⨯==--δ维生素C 的质量分数。