2013年天津市高考理综化学试卷含答案
2013年高考全国2卷理综化学及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试(化学部分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等于A.lg( )B.lg( )C.14+lg( )D.14+lg()第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙醇和乙醇
分液 乙酸乙醇和乙醇的密度不同
C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl
D．
除去丁醇中的乙醚
重结晶 蒸馏
NaCI在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大
操作是(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上
A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－ 12．分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形
成的醇共有
A．15 种
B．28 种
C．32 种
D．40 种
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为 C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．w2－、X＋
B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－
D．X＋、Z2－
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器 中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
2013年高考理综化学(全国卷试题及答案)
2013年理科综试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)pdf解析版
【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
-3
所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
2013年高考天津卷 理综(含化学答案)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）生物本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷1．下列过程未体现．．．生物膜信息传递功能的是A．蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离B．抗原刺激引发记忆细胞增殖分化C．胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取D．传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩2．哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。
下面为某哺乳动物卵子及早期胚胎的形成过程示意图（N 表示染色体组）据图分析，下列叙述错误．．的是A．次级卵母细胞形成的过程需要激素调节B．细胞III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子C．II、III 和IV 细胞分裂后期染色体数目相同D．培育转基因动物应选择细胞IV 作为受体细胞3．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定4．家蝇对拟除虫菊酯类杀虫剂产生抗性，原因是神经细胞膜上某通道蛋白中的一个亮氨酸替换为苯丙氨酸。
下表是对某市不同地区家蝇种群的敏感性和抗性基因型频率调查分析的结果。
下列叙述正确的是A．上述通道蛋白中氨基酸的改变是基因碱基对缺失的结果B．甲地区家蝇种群中抗性基因频率为22%C．比较三地区抗性基因频率可知乙地区抗性基因突变率最高D．丙地区敏感性基因频率高是自然选择的结果5．大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。
用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如右图。
据图判断，下列叙述正确的是A．黄色为显性性状，黑色为隐性性状B．F1与黄色亲本杂交，后代有两种表现型C．F1和F2中灰色大鼠均为杂合体D．F2黑色大鼠与米色大鼠杂交，其后代中出现米色大鼠的概率为1/46．下图为生长素（IAA ）对豌豆幼苗茎内赤霉素生物合成影响的示意图。
2013年高考真题——理科综合(天津卷)解析版.pdf
2013年高考天津卷理综物理部分解析（正式版） 1．下列说法正确的是 A．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 B. α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流 C．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D．发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关 2．我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3000m接力三连冠．观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交捧”的运动员乙前面．并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出。
在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则 A·甲竖的冲量一定等于乙对甲的冲量 B．甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反 C，甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量 D．甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功 3．如图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框动abcd．ab边长大于bc边长，置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外，线框两次匀速地完全进入磁场，两次速度大小相同，方向均垂直于MN。
第一次ab边平行MN进入磁场．线框上产生的热量为Q1，通过线框导体横截面的电荷量为q1：第二次bc边平行MN进入磁场．线框上产生的热量为Q2，通过线框导体横截面的电荷量为q2，则 A:Q1>Q2 q1=q2 B: Q1>Q2 q1>q2 C:Q1=Q2 q1=q2 D: Q1=Q2 q1>q2 4．普通的交流电流表不能直接接在高压输电线路上测量电流，通常要通过电流互感器来连接，图中电流互感器ab一侧线圈的匝数较少，工作时电流为Iab，cd一侧线圈的匝数较多，工作时电流为Icd，为了使电流表能正常工作，则 A.ab接MN、cd接PQ，IabIcd C.ab接PQ、cd接MN，IabIcd 5．如图所示，小球用细绳系住，绳的另一端固定于O点。
现用水平力F缓慢推动斜面体，小球在斜面上无摩擦地滑动，细绳始终处于直线状态，当小球升到接近斜面顶端时细绳接近水平，此过程中斜面对小球的支持力FN以及绳对小球的拉力FT的变化情况是 A·FN保持不变，FT不断增大 B·FN不断增大，FT不断减小 C． FN保持不变，FT先增大后减小 D·FN不断场大，FT先减小后增大 6 ．两个带等量正电的点电荷，固定在图中P、Q两点，MN为PQ连线的中垂线，交PQ于O点，A点为MN上的一点。
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(天津卷)
2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷）一、单选题1. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2. 以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4. 下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池： Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O 2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、原理综合题三、有机推断题四、实验题7. X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
2013年天津市高考压轴卷化学试卷及答案
2013 天津市高考压轴卷 理科综合化学部分第I 卷 选择题选择题（每小题6分，每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列做法与所要实现目的中，正确的是A ．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B ．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C ．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D ．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染 2的是（ ） 3. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）4. 下述实验不能．．达到预期实验目的的是（ ）5. 下列离子方程式书写正确的是（）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H ++ SO 42- + Ba 2+ + OH -＝BaSO 4↓+ H 2O B ．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1mol·L －1的溴化亚铁溶液中2Fe 2+ + 4Br -+ 3Cl 2＝2Fe 3++ 6Cl - + 2Br 2 C ．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2S 气体FeS + 2H +＝Fe 2+ + H 2S↑D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- ＝ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-6. 一定条件下，在体积为V L 的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K 增大B ．反应过程中使用Cu 2O/ZnO 作催化剂，二者均不参加反应C ．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D ．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大第II卷非选择题7.（14分）复盐M[K3Fe(A2B4)3·3H2O]可用于摄影和蓝色印刷。
2013年高考化学天津卷试题、答案、解析
2013年高考理综化学天津卷1．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
2013年天津高考化学试题及答案【解析版】
2013年高考天津理综化学试题答案及解析相对原子质量（原子量）：H—1C-12N—14O-16Mg—24S－32Cl—35.5Fe-56 Cu-64Zn—65Br—801．(2013天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】该题考查化学反应基本概念。
涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。
A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。
所以A选项错误。
C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选项BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物,错误；B选项中Na2SO3具有强还原性,H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。
选择B2．（2013天津)以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
【答案】C【解析】考查和生活相关的一些物质的主要性质。
A选项正确，考查食盐的常识性知识。
B选项考查维生素C的性质，维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。
C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。
D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。
正确.选择C。
3．（2013天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】考查元素周期律。
2013年高考(天津)理综答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）一、1． 【答案】C 【解析】原子在发生衰变时遵守电荷守恒和质量数守恒规律，质量有亏损，故选项A 错误；α射线是氦原子核，β射线是高速电子流，γ射线是电磁波，所以选项B 错误；氢原子从能量较高的激发态向能量较低的激发态（基态）跃迁时，由m n hv E E =-知，发出光子的频率由两个能级差决定，所以氢原子从激发态向基态跃迁时只能辐射特定频率的光子，故选项C 正确；由爱因斯坦光电效应方程k E hv W =-可知，发生光电效应时光子电子的最大初动能与入射光的频率有光，与入射光的强度无关，故选项D 错误。
2． 【答案】B 【解析】甲、乙运动员相互作用时，根据作用力与反作用力的特点，力的大小相等，作用时间也相等，所以冲量的大小相等，但冲量是矢量，它们的方向相反，故选项A 错误；在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则由甲与乙构成的系统动量守恒，由动量守恒定律可知，甲、乙动量变化量大小相等，方向相反，故选项B 正确；甲乙互相作用时是非弹性碰撞，所以机械能会有损失，所以甲的动能增加量和乙的动能的减小量不相等，所以选项C 错误；根据选项C 可知，甲、乙的动能增加量与减小量不相等，所以由动能定理可知，甲对乙做功的绝对值和乙对甲做的功的绝对值不相等，所以选项D 错误。
3． 【答案】A 【解析】根据功能关系，线框上产生的热量等于克服安培力做的功，即22111ab bc bc abB l v BSvQ W Fl l l R R====，同理2bc BSv Q l R =，因为a b b c l l >，故12Q Q >；因为E q I t t R Rφ∆===，前后两次进入磁场的过程中，磁通量的变化量φ∆相同，所以12q q =，因此选A 。
4． 【答案】B 【解析】高压输电线中上的电流较大，而电流表的量程较小，所以需要利用理想变压器来进行间接测量，根据理想变压器初级线圈与次级线圈的电流关系1221I n I n =可知，线圈匝数较多时，电流较小，所以ab 接MN ，cd 接PQ ，则选项B 正确。
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理综(天津卷)word版(含答案)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）物理1．下列说法正确的是A．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律B. α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流C．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子D．发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关2．我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3000m接力三连冠．观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交捧”的运动员乙前面．并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出。
在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则A·甲竖的冲量一定等于乙对甲的冲量B．甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反C，甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量D．甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功3．如图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框动abcd．ab边长大于bc边长，置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外，线框两次匀速地完全进入磁场，两次速度大小相同，方向均垂直于MN。
第一次ab边平行MN进入磁场．线框上产生的热量为Q1，通过线框导体横截面的电荷量为q1：第二次bc边平行MN进入磁场．线框上产生的热量为Q2，通过线框导体横截面的电荷量为q2，则A:Q1>Q2 q1=q2B: Q1>Q2 q1>q2C:Q1=Q2 q1=q2D: Q1=Q2 q1>q24．普通的交流电流表不能直接接在高压输电线路上测量电流，通常要通过电流互感器来连接，图中电流互感器ab一侧线圈的匝数较少，工作时电流为I ab，cd一侧线圈的匝数较多，工作时电流为I cd，为了使电流表能正常工作，则A.ab接MN、cd接PQ，I ab<I cdB. ab接MN、cd接PQ，I ab>I cdC.ab接PQ、cd接MN，I ab<I cdD.ab接PQ、cd接MN，I ab>I cd5．如图所示，小球用细绳系住，绳的另一端固定于O点。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(天津卷)试卷及解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.下列说法正确的是()A.原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律B.α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流C.氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子D.发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关2.我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3 000 m接力三连冠。
观察发现,“接棒”的运动员甲提前站在“交棒”的运动员乙前面,并且开始向前滑行,待乙追上甲时,乙猛推甲一把,使甲获得更大的速度向前冲出,在乙推甲的过程中,忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用,则()A.甲对乙的冲量一定等于乙对甲的冲量B.甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反C.甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量D.甲对乙做多少负功,乙对甲就一定做多少正功3.如图所示,纸面内有一矩形导体闭合线框abcd,ab边长大于bc边长,置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外,线框两次匀速地完全进入磁场,两次速度大小相同,方向均垂直于MN,第一次ab边平行MN进入磁场,线框上产生的热量为Q1,通过线框导体横截面的电荷量为q1;第二次bc边平行MN进入磁场,线框上产生的热量为Q2,通过线框导体横截面的电荷量为q2,则()A.Q1>Q2,q1=q2B.Q1>Q2,q1>q2C.Q1=Q2,q1=q2D.Q1=Q2,q1>q24.普通的交流电流表不能直接接在高压输电线路上测量电流,通常要通过电流互感器来连接,图中电流互感器ab一侧线圈的匝数较少,工作时电流为I ab,cd一侧线圈的匝数较多,工作时电流为I cd,为了使电流表能正常工作,则()A.ab接MN、cd接PQ,I ab<I cdB.ab接MN、cd接PQ,I ab>I cdC.ab接PQ、cd接MN,I ab<I cdD.ab接PQ、cd接MN,I ab>I cd5.如图所示,小球用细绳系住,绳的另一端固定于O点,现用水平力F缓慢推动斜面体,小球在斜面上无摩擦地滑动,细绳始终处于直线状态,当小球升到接近斜面顶端时细绳接近水平,此过程中斜面对小球的支持力F N 以及绳对小球的拉力F T的变化情况是()A.F N保持不变,F T不断增大B.F N不断增大,F T不断减小C.F N保持不变,F T先增大后减小D.F N不断增大,F T先减小后增大二、不定项选择题（每小题6分，共18分。
2013年天津高考理综试题及答案word版
2013年一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合物理局部第Ⅰ卷一，单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1. 下列说法正确的是A. 采纳物理或化学方法可以有效地变更放射性元素的半衰期B. 由波尔理论知道氢原子从激发态跃迁到基态时会放出光子C. 从高空对地面进展遥感摄影是利用紫外线良好的穿透实力D. 原子核所含核子单独存在时的总质量小于该原子核的质量2. 如图所示，金属棒MN两端由等长的轻质细线程度悬挂，处于竖直向上的匀强磁场中，棒中通以由M向N的电流，平衡时两悬线与竖直方向夹角均为，假设仅变更下列某一个条件，θ角的相应变更状况是A. 棒中的电流变大，θ角变大B. 两悬线等长变短，θ角变小C . 金属棒质量变大，θ角变大D. 磁感应强度变大，θ角变小3. 一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假设该卫星变轨后做匀速圆周运动，动能减小为原来的1/4，不考虑卫星质量的变更，则变轨前后卫星的A.向心加速度大小之比为4:1B.角速度大小之比为2:1C.周期之比为1:8D.轨道半径之比为1:24.通过一志向变压器，经同一线路输送一样电功率P，原线圈的电压U保持不变，输电线路的总电阻为R。
当副线圈与原线圈的匝数比为K时，线路损耗的电功率为P1，若将副线圈与原线圈的匝数比进步到Nk,线路损耗胡电功率为P2, 则P1和P2/P1分别为A．PR/kU,1/n B(P/kU)2R, 1/nC. PR/kU, 1/n2 D (P/kU)2R,1/n25. 两个固定胡等量异号点电荷所产生电场等势面如图中虚线所示，一带负电的粒子以某一速度从图中A点沿图示方向进入电场在纸面内飞行，最终分开电场，粒子只受静电力作用，则粒子在电场中A.做直线运动，电势能先变小后变大B.做直线运动，电势能先变大后变小C.做曲线运动，电势能先变小后变大D.做曲线运动，电势能先变大后变小二、不定项选择题（每小题6分，共18分。
2013年全国高考理综化学试题附答案-新课标1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( C ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醉的叙述正确的是( A )A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( C )A. W 2-、X +B. X +、 Y 3+C. Y 3+、 Z 2-D. X +、 Z 2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( B )A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S ==== 6Ag + A12S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 11.己知Ksp (AgCl )== 1.56×10-10，Ksp (AgBr )== 7.7×10-13，Ksp (Ag 2CrO 4)== 9.0×10-12。
某溶液中含有C1-, Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( C )A. C1- 、Br -、CrO 42-B. CrO 42-、Br -、C1-C. Br -、C1-、CrO 42-D. Br - 、CrO 42-、C1-12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D )A. 15种B. 28种C. 32种D.40种26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）NaClD．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
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201年天津高考化学
1．运用有关概念判断下列叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C ．OH和2OH互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
2．以下食品化学知识的叙述不正确
．．．的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4．下列实验误差分析错误
．．的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：
电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池电解池
A H+移向Pb电极H+移向Pb电极
B 每消耗3molPb 生成2 mol Al2O3
C 正极：PbO2+4H++2e－＝Pb2++2H2O 阳极：2 Al +3H2O－6e－＝Al2O3+ 6H+
D
Pb电极质量
时间Pb电极质量
时间
7．（14分）X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q 与X 同主族：Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。
（2）X 与Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分
子式） 。
（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系： 其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。
写出C 的结构式： ；D 的电子式： 。
①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为 ；由A 转化为B 的离子方程式为 。
②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。
用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因： 。
A 、B 浓度均为0.1mol·L －1
的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
8．（18分）已知2RCH 2CHO 水杨酸酯E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E 的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A 的分子式为 ；结构
分析显示
A 只有一个甲基，A 的名称为 。
（2）B 能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。
（3）C 有 种结构；若一次取样，检验C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。
（4）第③步的反应类型为 ；D 所含官能团的名称为 。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。
a ．分子中有6个碳原子在一条直线上； b ．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。
（6）第④步的反应条件为 ；写出E 的结构简式： 。
9．（18分）FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl 3，再
用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S 。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl 3的实验方案，
装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
NaOH/H 2O
△
R －CH 2CH ＝C －CHO
R
(水杨酸)
A
C
D
B （在水溶液中进行）
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl 2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl 2，并用干燥的H 2赶尽Cl 2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A 中反应的化学方程式为 。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl 3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端要使沉积的
FeCl 3进入收集器，第④步操作是 。
（3）操作步骤中，为防止FeCl 3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（4）装置B 中冷水浴的作用为 ；装置C 的名称为 ；
装置D 中FeCl 2全部反应后，因失去吸收Cl 2的作用而失效，写出检验FeCl 2是否失效的试剂： 。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D 中的副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一
定条件下电解滤液。
（6）FeCl 3与H 2S 反应的离子方程式为 。
（7）电解池中H +在阴极放电产生H 2，阳极的电极反应式为 。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H 2S 的原子利用率为100%；② 。
10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2.5μm 的
悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM 25、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM 2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
（2）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
Cl 2
B
已知：H2(g)+21O2＝H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1
C(s)+21O2＝CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是。
a．Ca(CH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2
(g) 2NO(g) △H>0
计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)
已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。
感谢您使用本人亲自编辑的资料。
错误难免，请指正。
欢迎莅临本人博客：/ 1．B2．C3．A4．B5．C6．D Array
7．（1）Na>Al>C>O>H (2)C2H2(3)O=C=O
①NaAiO2CO2+2H2O+AlO2–＝Al(OH)3↓+HCO-3或CO2+3H2O+AlO2–＝Al(OH)3↓+CO-23
+H2O HCO-3+OH–
②CO-2
3
)＞c(OH－)＞c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2
c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(CO-2
3
8．（1）C4H10O1-丁醇
（3）2银氨溶液、稀盐酸、溴水（4）还原反应（加成反应）羟基
9．（1）2Fe+3Cl3＝2FeCl3（2）在沉积的FeCl3固体下面加热
（3）②⑤
（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3 [Fe (CN)6]溶液
（5）如右图
NaOH溶液（6）2Fe3++H2S＝2Fe2++S+2H+
（7）Fe2+－e－＝Fe3+（8）FeCl3得到循环利用
10．（1）酸性4
（2）①C(s)+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJ·mol－1②a、b （3）①4×10－6温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度均不自发进行
③2CO+2NO＝2CO2+N2。