反应热练习题及答案
反应热练习题(打印版)
反应热练习题（打印版）
一、选择题
1. 下列反应中，哪一个是放热反应？
A. 水的电解
B. 氢气燃烧
C. 碳酸钙分解
D. 铝热反应
2. 在标准状态下，下列反应中哪一个的反应热为负值？
A. 甲烷的燃烧
B. 碳酸钙的分解
C. 氢气和氧气生成水
D. 铁和水蒸气反应生成铁的氧化物和氢气
二、填空题
1. 反应热是指在恒定压力下，化学反应的______和______之间的能量
变化。
2. 放热反应是指反应热为______的反应，而吸热反应是指反应热为
______的反应。
3. 反应热的单位通常是______，也可以表示为______。
4. 反应热的计算公式为：ΔH = ΣnH（生成物） - ΣmH（反应物），其中H代表______，n和m分别代表反应物和生成物的______。
三、计算题
1. 已知氢气和氧气在标准状态下反应生成水的反应热为-285.8
kJ/mol。
如果1.5 mol的氢气完全反应，计算这个反应释放的热量。
2. 假设一个反应的平衡常数K为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 M，生成物B的初始浓度为0.05 M，求反应达到平衡时A的浓度。
四、简答题
1. 描述如何通过实验测定一个化学反应的反应热。
2. 解释为什么某些化学反应需要加热才能发生，而有些反应在常温下就能自发进行。
请在答题纸上作答，并确保字迹清晰。
祝您答题愉快！。
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。
结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。
则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。
故选项是A。
【考点】考查水的汽化热的知识。
2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。
专题练习 反应热及其答案
反应热1．若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.2．在101kPa时，H 2在1molO 2中完全燃烧生成2mol液态H 2O，放出571.6kJ的热量。
（1）H2的燃烧热为______，表示H 2燃烧热的热化学方程式为___________ 。
（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为______________。
3．已知下列热化学方程式：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1②H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1③C(s)＋12④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。
(填序号）(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。
(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。
(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。
4．写出下列反应的热化学方程式：（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量____________________。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量________。
高中化学《反应热》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
反应热练习题
反应热练习题一、选择题A. 反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量B. 放热反应的反应热为正值C. 吸热反应的反应热为负值D. 反应热与反应物和物的状态有关2. 在25℃、101kPa的条件下，1mol H2(g)与0.5mol O2(g)完全反应液态水，放出的热量为：A. 285.8 kJB. 571.6 kJC. 141.9 kJD. 703.9 kJA. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)D. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)二、填空题1. 在化学反应中，反应热的大小与反应物的______和______有关。
2. 焓变（ΔH）表示在恒压条件下，系统______的热量。
当ΔH为正值时，表示反应为______反应；当ΔH为负值时，表示反应为______反应。
3. 焓变的单位是______，表示每摩尔物质在反应过程中放出或吸收的热量。
三、计算题1. 已知反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)ΔH = 571.6 kJ/mol。
计算在25℃、101kPa的条件下，当4g氢气与足量氧气反应时，放出的热量。
2. 已知反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol，H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol。
计算反应：C(s) + H2(g) → CH4(g) 的焓变。
四、判断题1. 反应热的大小与反应途径无关，只与反应物和物的始态和终态有关。
（）2. 在恒压条件下，反应热等于焓变。
（）3. 所有的放热反应都是自发的。
（）五、简答题1. 简述反应热与焓变的关系。
2. 为什么在实验室中测定反应热时，需要保持温度恒定？3. 请举例说明一个常见的吸热反应和一个放热反应。
反应热练习题
反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。
以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。
以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。
7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。
8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。
9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。
10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。
三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。
12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。
13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。
15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。
四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
化学反应热计算测试题
化学反响热计算测试题(附答案)化学反响热计算测试题(附答案)化学反响热的计算测试题(附答案)双基练习1.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=—566kj/molCH4(g)+2O2(g)二二二CO2(g)+2H2O(l)AH=—890kj/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kjB．2953kjC．3236kjD．3867kj解析：由热化学方程式可知，2molCO燃烧可放出566kJ热量，那么1molCO完全燃烧释放283kJ热量，同理3molCH4释放3X890kj=2670kJ热量，所以1molCO和3molCH4完全燃烧共释放热量为2953kJ。
答案：B2.A(g)+B(g)===C(g)AH1，D(g)+B(g)===E(g)AH2，且AH1VAH2，假设A和D的混合气体1mol完全与B反响，反响热为AH3，那么A和D的物质的量之比为()A.AH3—AH2AH3—AH1B.AH2—AH3AH3—AH1C.AH2—AH3AH1—AH3D.AH3—AH1AH2—AH3解析：设1mol混合气体中含Axmol，Dymol，那么有x+y=1AH1x+AH2y=AH3，解得x=AH2—AH3AH2—AH1y=AH3—AH1AH2—AH1故xy=AH2—AH3AH3—AH1。
B选项正确。
答案：B3.25°C、101kPa条件下：(1)4Al(s)+302(g)===2Al203(s)AH=-2834.9kj/mol(2)4Al(s)+203(g)===2Al203(s)AH=-3119.1kj/mol由此得出的正确结论是()A.等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反响B.等质量的02比03能量低，由02变03为放热反响C.03比02稳定，由02变03为吸热反响D.02比03稳定，由02变03为放热反响解析：(2)—(1)得：203(g)===302(g)AH=-284.2kj/mol，可知等质量的02能量低。
反应热的计算+课后习题+ 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
反应热的计算一、选择题1.已知热化学方程式:①C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 299.6 kJ·mol-12②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+1O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-12则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为( )。
A.+226.8 kJ·mol-1B.-226.8 kJ·mol-1C.+1 299.6 kJ·mol-1D.+620.3 kJ·mol-12.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应过程中的焓变如图所示。
已知断裂1 mol N2(g)、1 mol O2(g)中化学键吸收的能量分别为942 kJ、496 kJ;断裂1 mol N—N吸收的能量为154 kJ,则断裂1 mol N—H所需的能量是( )。
A.194 kJB.392 kJC.516 kJD.658 kJ3.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体22.4 L(已折算为标准状况),使其完全燃烧生成CO2和液态水,测得反应放热739 kJ。
原混合气体中H2与CH4的质量之比是( )。
A.1∶26B.1∶3C.1∶24D.8∶34.常温常压下,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )。
O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,①H2(g)+12②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2kJ·mol-1。
反应热练习(带答案)
化学反应中的热效应一选择题1.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；∆H＝a kJ·mol-1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；∆H＝ b kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；∆H＝c kJ·mol-1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．已知化学反应2C(s)+O2 (g) == 2CO(g)；2CO(g) + O2 (g) ==2CO2 (g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2 (g) + Cl2 (g) == 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == +183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ·mol-1D．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ·mol-16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；∆H=－Q12H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；∆H = －Q2 B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；∆H = －Q1S(s)+O2 (g) SO2 (g)；∆H = －Q2 C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；∆H = －Q1C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；∆H = －Q2D．H2 (g)+Cl2 (g) == 2HCl(g)；∆H = －Q11/2H2 (g)+1/2Cl2 (g) == HCl(g)；∆H = －Q2 7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol-18．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) ∆H =－566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) ∆H =－890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ9．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＜0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H＝－98.3 kJ/mol。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2 的是 （ ）A ．2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g)△H 1 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H 2B ．S(g)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 1 S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 2C ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)△H 1 2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2 (g)△H 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)△H 1 2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)△H 22．已知：断裂1molN N ≡键需吸收945.6kJ 能量，形成1molH N -键可放出391kJ 能量。
若()21molN g 和()23molH g 完全反应生成()3NH g 可放出92.4kJ 能量，则断裂1molH H -键需吸收的能量为（ ）A ．45kJB ．436kJC ．466.8kJD ．497.6kJ3．已知：碳的燃烧热ΔH 1=akJ ·mol －1；S(s)+2K(s)＝K 2S(s)ΔH 2=bkJ ·mol －12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)＝2KNO 3(s)；ΔH 3=ckJ ·mol －1黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)＝K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g)ΔH=xkJ ·mol －1。
则x 为（ ）A ．3a+b －cB ．c+3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b 4．已知N N ≡键的键能是1945kJ mol ﹒-，H H -键的键能是1436kJ mol N H ﹒，--键的键能是1391kJ mol ﹒-，则()()()223N g 3H g 2NH g +=的H ∆为（ ）A ．-93 kJ/molB ．-208 kJ/molC ．+93 kJ/molD ．+208 kJ/mol5．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-395.2 kJ下列说法中正确的是（ ）A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程6．已知完全燃烧7.80g 乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ 的热。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1. （16分）用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(g) △H 1=－47.3kJ/mol ②CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO 2(g)+ SO 2(g) △H 2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO 2(g) △H 3=-86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO 2(g)+SO 2(g)的△H= （用△H 1△H 2△H 3表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18.结合各反应的△H ，归纳lgK ～T 曲线变化规律：a ） b)（3）向盛有CaSO 4的真空恒容容器中充入CO ，反应①于900 ºC 达到平衡，c 平衡（CO ）=8.0×10-5mol·L -1，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入 。
（5）以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO 4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。
【答案】（1）4△H 1+△H 2+2△H 3；（2）a ）、放热反应的lgK 随温度升高而下降； b ）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK 受温度影响越大； （3）99% （4）CO 2 （5）CaS+2O 2CaSO 4，【解析】（1）根据盖斯定律可得2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO 2(g)+SO 2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H 1+△H 2+2△H 3；（2）由图像及反应的△H 可知，a ）、反应①③是放热反应，随温度升高，lgK 降低；反应②是吸热反应，随温度升高，lgK 增大；b ）、从图像上看出反应②、③的曲线较陡，说明放出或吸收热量越大的反应，其lgK 受温度影响越大； （3）由图可知，反应①于900 ºC 的lgK=2，则K=100， c 平衡（CO ）=8.0×10-5mol·L -1，平衡时c平衡（CO 2）=100×8.0×10-5mol·L -1=8.0×10-3mol·L -1，根据反应1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(g)可知，消耗CO 的浓度是8.0×10-3mol·L -1，则开始时c （CO ）=8.0×10-5mol·L -1+8.0×10-3mol·L -1=8.08×10-3mol·L -1，所以CO 的转化率为8.0×10-3mol·L -1/8.08×10-3mol·L -1×100%=99%，；（4）根据方程式可知，二氧化碳中含有气体杂质SO 2，可在CO 中加入适量的CO 2，抑制二氧化硫的产生；（5）CaS 转化为CaSO 4，从元素守恒的角度分析，CaS 与氧气发生化合反应，原子的利用率100%，生成CaSO4，化学方程式为CaS+2O2CaSO4，CO2与对二甲苯发生反应，所得产物中含有羧基，因为苯环的氢原子只有1种，所以产物的结构简式只有1种为。
反应热练习题及答案
反应热练习题及答案化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. 反应热的关系：a＝bD. 反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 5、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1molH —H键断裂时吸收热量为（ ）A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H 2B. COC. C 8H 18D. CH 413、下列叙述正确的是 （ ） A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是： （ ） A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案一、单选题1．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是A．NH4Cl 加热NH3↑ + HCl↑B．HCl + NaOH = NaCl + H2OC．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2OD．CO2 + C 高温2CO2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素3．转变为的能量变化示意图如下，可推知A ． 更稳定B ．热化学方程式：→ + 10kJC ．官能团相同，官能团间的相互作用不同D ．等质量完全燃烧时放出的热量一样多 4．下列物质热值最大的是 A ．CO ：283.4kJ/mol B ．H 2：143 kJ/g C ．C ：33kJ/gD ．CH 4：890 kJ/mol5．如图所示，ΔE 1=393.5kJ ，ΔE 2=395.4kJ ，下列说法正确的是A ．1mol 石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ 热量B ．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1mol 金刚石具有的总能量高于1molCO 2的总能量6．工业上用2CO 制备甲醇，发生的反应为()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ ΔH=149kJ mol --⋅。
下列有关该反应的说法正确的是A ．反应中每生成18g ()2H O 1，放出49KJ 的能量B ．反应中每生成16g ()3CH OH g ，转移3mol 电子C ．选择合适的催化剂能减小反应的活化能和焓变D ．反应物中所有化学键的键能之和大于生成物中所有化学键的键能之和7．在25℃、101kPa 条件下，220.2mol C H 完全燃烧生成2CO 和()2H O l 时放出259.92kJ 热量。
完整版反应热练习题及答案
化学反应与热效应练习题1个正确答案）一、选择题（每题只有）（1、今有如下三个热化学方程式：a kJ/mol (g)＋1/2O(g)＝HO(g)；△H＝H222b kJ/mol ＝(g)＋1/2O(g)＝HO(l)；△HH222c kJ/mol (g)(g)＋O＝2HO(l)；△H＝2H222关于它们的下列表述，正确的是B. a、b和c均为正值 A. 它们都是吸热反应cD. 反应热的关系：2b＝ C. 反应热的关系：a＝b，下列说法正确的是F2、已知：H(g)＋(g)错误!未找到引用源。
2HF(g)＋270kJ22 ) (热量的氟气吸收270kJ氟化氢气体分解成1L的氢气和1LA．2L270kJ 2mol液态氟化氢放出的热量小于1mol氢气与1mol氟气反应生成B．氟化氢气体氟气的能量总和大于2mol．在相同条件下，1mol氢气与1molC 的能量270kJ2个氟化氢分子放出1个氢气分子与1个氟气分子反应生成D．。
已知断裂下列化学键需要吸收的OP3、白磷与氧可发生如下反应：+5O=P102441——1—1 O=O 、P —O bkJ·mol akJ·molmol、、P=O ckJ·能量分别为：P—P1—mol。
dkJ·△）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（1——1 mol B（4c+12b－6a－5d）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·molkJ·1—1 —4cD．（4a+5d－－12b）kJ·mol．（C4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1、mol、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·4、已知H(g)52242-1-1OH(l)H,则由CH(g)和HO(l)-1411.0kJ·mol反应生成和-1366.8kJ·molC54222)( 的△H为-1-1 mloB．+44.2kJA．-44.2kJ·mol·-1-1mloD．+330kJC．-330kJ·mol·图所示，该反应的热化学方程式13+3H=2NH的能量变化如题5、化学反应N322 ( ) 是-1 mol△H=2(a-b-c)kJ·(g)=2NHA．N(g)+3H(1); 322-1 mol·(g)+3HB．N(g)=2NH(g); △H=2(b-a)kJ32231-1 mol△(1); H=(b+c-a)kJ．·N(g)+H(g)=NHC3222213-1 mol=(a+b)kJ·H(g)+NH(g)=NH(g); △D．32222) ( 、下列关于热化学反应的描述中正确的是6．反和Ca(OH)57.3kJ/mol，则HSOA．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－22457.3)kJ/mol(－H＝2×映的中和热△2CO(g)!未找到引用源。
反应热练习(附答案)
反应热练习1.已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝-(a-b)kJ·mol-1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1mol A—A和1mol B—B键，放出a kJ能量2.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝-Q3kJ/mol下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+3/2O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═3/2S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+1/2O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）4.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2=△H35.已知下列反应：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. 反应热的关系：a＝bD. 反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 1②Sn(s ，灰)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 2③Sn(s ，灰) Sn(s ，白) △H 3=+2.1kJ ·mol －1下列说法正确的是 （ ）A ．△H 1>△H 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8、下述做法能改善空气质量的是 （ ）A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车9、已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是 （ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol10、已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2878kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2869kJ下列说法正确的是 （ ）A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，>13.2℃<13.2℃则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/molC 8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A. H2 B. CO C. C8H18D. CH413、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是：（）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
B. 由“C（石墨）→C（金刚石）；∆H＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。
C. 在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；∆H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；∆H＝＋285.8kJ/mol 15、阿伏加德罗常数值记为N A，则关于C2H2（气）＋5/2O2（气）＝2CO2（气）＋H2O（液）；∆H＝－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是：（）A. 有10N A个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C. 有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D. 有2N A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量二、填空题16、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_______________________________(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。
且： ①N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2g ） △H 1＝＋67.7kJ ·mol －1②N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H 2＝－534kJ ·mol －1请计算：（1）1mol 气态肼和NO 2完全反应时放出的热量 （2）写出肼和NO 2完全反应的热化学方程式18、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，（1）该反应的热化学方程式为_____________ （2）又已知：H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）P 4(s,白磷) +52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./（2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410 ∆H kJ mol 27385=-./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________ 相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
20、已知H 2 （g ） ＋ 1/2O 2（g ）＝H 2O （g ），反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a ，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。
（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。
即墨一中高三化学《化学反应与热效应》练习题（答案）一、选择题1~5 D C A A A6~10 B D B C A11~15 C D C C B二、填空16、（1）P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ ·mol －1。
（2）PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ ·mol －1。
17、（1）567.85 kJ（2）N 2H 4（g ）＋ NO 2g ）＝3/2 N 2（g ）＋2 H 2O （g ） △H 3＝－567.85 kJ ·mol －118、（1）B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l) ΔH=－2165kJ/mol（2）1016.519、P s P s 44()，白磷（，红磷）= ∆H kJ mol =-292./红磷 低20、（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；。