人教版高中化学选修四专题一选做题.doc

高中化学学习材料

专题一选做题

1、（2013·广东揭阳高三摸底）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和

碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。

电池工作时，下列说法正确的是

A．锂电极发生还原反应

B．电子通过外电路从锂电极流向碳电极

C．每生成1mol SO2转移4mol电子

D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂Array 2、（2013·广东十校高三第一次联考）右图是铅蓄电池充、

放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电

时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H＋+ 2SO42—==2PbSO4+ 2H2O，

下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，H＋向负极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

3、（2013·江苏淮阴中学高三调研）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－向正极定向移动

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－―→2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O

4、（2013·江西师大附中高三摸底）碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（）

A．MnO2发生了氧化反应

G FeCl 3溶液盐桥

电极Ⅰ（Pt ）电极Ⅱ（Cu ）CuCl 2溶液B ．MnOOH 中Mn 元素的化合价为+3

C ．反应消耗 0.65gZn ，有0.01 mol 电子发生转移

D ．电池正极的反应为：Zn + 2 OH －–2e －===Zn(OH)2

5、（2013·江西红色六校高三第一次联考）右图是某同

学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B ．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu 2+＋2e －= Cu

C ．该原电池的总反应为：2Fe 3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe 2+

D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

6、（2013·江苏扬州中学高三开学检测）铝电池性能优越，

Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电

池反应的化学方程式为：2Al ＋3AgO ＋2NaOH =2NaAlO 2＋

3Ag ＋H 2O ，则下列说法正确的是

A ．该隔膜是阳离子交换膜

B ．当电极上析出0.54 g Ag 时，电路中转移的电子为

0.005 mol

C ．Al 电极的反应式为：Al-3e －+4OH －= 2AlO

+2H 2O D ．正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －

7、（2013·山东师大附中第一次模拟）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应

Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 则下列说法正确的是

A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe

B. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低

C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2

D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH -=Ni 2O 3+3H 2O+2e - 8、（2013·山西大学附中高三8月月考）肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的

能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所

需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N

为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）

是

A.194

B.391

C.516

D.658

9、（2013·江苏淮阴中学高三调研）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1

总能量能量总能量总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)

N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)

△H 3△H 1=-534KJ mol -1.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑

反应Ⅱ： CO 2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度[ 250℃300℃350℃

K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡

后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为

（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原

理，设计如下图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为。

②该电池正极的电极反应为。

③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

则该电池总反应的化学方程式

为。

10、（2013·江苏扬州中学高三开学检测）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= —90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol

①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H = 。

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）。

A．容器中混合气体的密度不变化 B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化 D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：