2016中考化学复习资料知识点总结精华版
2016中考化学总复习各单元考点复习课件第三单元(精)
第一部分考点研究第三单元物质构成的奥秘r物质迪成丿原子离子分子、原子和离子的区别与联系基本性质r定义：保持物质①化学性质的最小粒子分子 < 基本性质及其应用（高频）分子运动现象的实验（详见实验突破栏目）a・分子的体积和质量都很②小，如一滴二水含有1・67 X IO?】个水分子等b・分子总是不断③运动的，如物质的挥发.做饭时香气四溢等£・分子之间有间隙，如物体的热胀冷缩等d・同种分子性质相同，不同种分子性质不同‘原子结构示意图 （高频）（定义：④化学变化中的最小粒子原子的结构相对原子质量原子的 结构〈 '⑤质子:每个质子带1个溝 原子核位正电荷、⑥中予不带电核外电子：每个电子带1个单位负「电荷，电子分层排布 核电荷数 =核内质子数 =核外电子数相对原子原子结构示意图（高频）（以氧原子为例）核内质子数Q 电子层带正J^8戏厂最外层电子数 电荷k P 各层电子数 原子核厂概念：以一个碳12质量的岂为标准，其他原子的 12 质量与它相比所得到的比值表达式：某原子的相对原子质量= 该原子的实际质量 一个碳12原子质 近似计算式：相对原子质量=质子数十⑦一〔单位：相对原子质量单位为一般省略不写带正电的（定义：带电的原子（或原子团）表示：在元素符号的右上角用“+”或号表示 离丿离子的电性，数字表示离子所带的电荷数 子'2MQ_表示⑩一个镁离子带两个单位的正电荷 表示⑪两个镁离子⑨阴离子:带负电的原子（或原子团）如：OH. &（v •等 NHf 等。
2016年中考化学复习知识点
2016年中考化学复习知识点(一)1.纯水是不易导电的，应加入能增强导电性的物质。
可以加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。
实验步骤及观察内容：1)注入水，关闭活塞，注意正负极2)接通电源，仔细观察A. 观察两极附近通电前后的现象，B. 两支玻璃管内液面出现的变化：C. 注意哪个电极产生的气体多，并观察两管中气体的体积比大约为多少。
产生的两种气体的体积比：1(正)：2(负)D. 验证：让两种气体采用不同的方法：①用带火星的木条②点燃E. 出现的不同的现象：体积小的气体能使带火星的木条复燃——氧气体积大的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰——氢气电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论：水氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(不是由氧气和氢气组成的)(水的电解是化学变化)反应原理：2. 水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大。
2016年中考化学复习知识点(二)1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
(热胀冷缩)2016年中考化学复习知识点(三)1、分子是一种构成物质的粒子，大多数的物质是由分子构成的。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的物质，水分子是能保持水的化学性质的最小粒子。
如果物质不是由分子构成的，保持其化学性质的最小粒子就不是分子了。
2、由于物质的物理性质一般是由分子聚集后表现出来的性质，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。
2016中考化学知识点复习宝典
2016中考化学知识点复习宝典中考复习最忌心浮气躁，急于求成。
指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。
要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了2016中考化学知识点复习。
易错基础知识及做题技巧扎实掌握基础知识是做所有题目的砝码。
熟练掌握一些做题技巧可以帮助大大提高做题速度1.溶解度一定要带上单位g。
相对原子(分子)质量一定不能带上单位。
2.在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。
3.酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。
4.一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。
5.在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。
6.在一标准大气压下，给溶液升温(溶质是水)最多只能升温至100C。
可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。
7.一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。
8.在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。
9.酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。
10.溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。
如氢氧化钙、硫酸钙等。
11.可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料。
做题时要按照一定的顺序，循规蹈矩，一步步地将题目解出审题审题是做出一道题的基础，是敲门砖。
仔细地审题，用笔勾画出重点词，有助于解题，能够摆脱粗心1.计算题一定要看准题中有没有明确注明保留约数的问题，对于百分数的保留要更加注意。
有时会在第四大题后面，或者在34、35题后面有提示。
2.对亚要敏感一些(最经常的是亚铁)，因为这个字关系到化合价和化学式的改变。
在金属与酸和金属与盐溶液发生反应时，铁就是正二价，为亚铁离子。
在复分解反应中，铁多为正三价，为铁离子。
3.关心药品的过量问题。
第一次实验中过量的药品有可能参与第二次的实验。
还要关心药品的少量问题，因为如果其中一种反应物少量，那么其他的反应物就一定是过量了。
2016年初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)CO3—26、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2016年中考化学复习：必考、常考知识点和重要题型盘点
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点【物理变化和化学变化】属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？1、下列变化属于化学变化的是（）A、冰融化成水B、钢铁生锈C、矿石粉碎D、汽油挥发2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）A、汽油气化后跑到空气中去B、白糖熔化制造食品C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧D、布匹先剪裁后缝制衣服3、下列变化属于化学变化的是（）A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水4、下列过程中利用了化学变化的是（）A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精5．下列方法属于化学变化的是A．市场出售的净水器利用活性炭来吸附水中杂质B．在食品包装中，常用生石灰作干燥剂C．石油分馏得到多种产品D．用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸6．生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是A．在晾干的咸菜表面出现白色晶体 B．给电熨斗通电产生热能C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D．樟脑球在衣柜中渐渐消失7. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A．镁条在空气中失去银白色光泽 B．石蜡受热熔化C．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D．酒精挥发8．下列过程中发生了化学变化的是A．冷水加热之后沸腾B．用铅笔在纸上写字C．食物久置之后腐烂D．湿衣服晾晒后变干9．下列四种变化中有一种与其它三种变化有本质区别的是A．面包发霉B．菜刀生锈C．用水稀释浓盐酸D．纸张燃烧10.下列变化过程中，有化学变化发生的是A．干冰升华B. 浓盐酸挥发形成白雾C．点燃蜡烛D. 蒸发氯化钠溶液得到白色晶体11．下列各组变化中，全部都属于化学变化的是A．酒精挥发、纸张燃烧 B．冰雪融化、粮食酿酒C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．动物的呼吸作用、水分蒸发12．下列变化中属于化学变化的是A.玻璃破碎 B．苹果腐烂 C. 酒精挥发 D. 蔗糖溶解【物质的性质和用途】中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现：1、物质的性质决定物质的用途。
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③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性 质活泼。
稳定结构：
①最外层 8 电子 ②第一层为最外
层 2 电子
非金属元素
原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性 质活泼。
稀有气体元 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构
素
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸 钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值
7
01 23456
8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCl和BaSO4。 62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取 用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。 二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
2016年初三化学复习重点知识点分类总结
2014年中考化学知识点分类整理初三化学复习重点知识点总结1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质2. 几种常见药品的存放1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
2016中考化学复习资料知识点总结精华版
2016中考化学复习资料知识点总结精华版D17、原子的结构：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
2016中考化学考点全解 考点十二 化学方程式
化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间分子或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
易错考点1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
例题解析例1．（2015•东营）对于化学反应：4P+5O 22P2O5，下列说法正确的是（）①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变．A、①②⑥B、②③④⑤C、①②③④⑤D、①③④⑤答案：D解析：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变．例题2．（2015•济宁）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂．主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．请阅读信息并回答：（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学反应方程式为；（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为．（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须保存．答案：（1）2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；（2）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO；（3）密封．解析：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；（2）次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸（HClO）和碳酸钠，化学方程式为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO；（3）氯气是一种挥发性的有毒气体，所以84消毒液必须密封保存．课后练习1．（2015•宜宾）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”．例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下：①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．4+3O2═22O3+3②“列变化”：列出改变的价态数．→升高3价→降低4价③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HNO3中N的化合价为价，NO2中N的化合价为价．（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）C+ NHO3（浓）═CO2↑+NO2↑+H2O．2．（2015•广州）从2H2+O 22H2O中获取的信息错误的是（）A、在反应前后，元素的种类没有变化B、在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C、4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D、在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变3．（2015•张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一．其主要发生催化剂的化学反应方程式为：2NO+2CO2CO2+N2下列对该化学反应的说法不正确的是（）A、反应物都属于氧化物B、该反应使有害气体转化为无害物质C、反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变化学反应方程式3D、中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质4．（2015•大庆）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应B、铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 22Fe2O3 化合反应C、高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D、将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应5．（2015•哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H20 复分解反应B、拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2分解反应C、用天然气作燃料 CH4+O 2CO2+2H2O 氧化反应D、验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应6．（2015•资阳）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（）A、高炉炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑B、煅烧石灰石制生石灰：CaCO 3CO2↑+CaOC、从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+CuD、除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl7．（2015•南充）下列化学方程式书写正确的是（）A、Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2OB、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4C、3Fe+2O 2Fe3O4D、2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）28．（2015•莱芜）下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是（）3Na5。
2016中考化学备考指导重点知识归纳
2016中考化学备考指导重点知识归纳为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2016中考化学备考指导。
初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业三废任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
(完整版)(已整理)2015-2016广东省中考化学必考知识点
初三化学中考必考知识点和重要题型考前清点着重基础性，骨干知识，争取选择题不失分。
经过近三年中考题剖析，以下15 个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒构造表示图；溶液PH 值变化、基本反响种类判断；有机合成高分子资料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴识；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动次序表。
一、知识点精析考点 1：物质的变化、性质要点是：物理变化和化学变化的判断常有的化学变化⑴焚烧、爆炸：酒精焚烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张焚烧、燃放烟花等。
⑵变质：食品腐化、铁制品生锈、长久露置在空气中澄清石灰水变污浊、氢氧化钠变质等。
⑶其余：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变为块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。
考点 2、反响种类四种基本反响种类是：（常考点是置换反响）①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。
如： A + B = AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响。
如：AB=A+B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。
如：A+BC=AC+B④复分解反响：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB考点 3、原子构造表示图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（ 1）、原子构造表示图（请谈谈各部分所表示的涵义）+11 2 8 1（ 2）原子构造与元素种类及元素化学性质的关系元素分类最外层电子数构造的稳固性化学性质金属元素一般少于 4个不稳固构造易失掉最外层电子非金属元素一般多于或等于 4 个不稳固构造易获得电子罕有气体元素一般为 8 个（ He 为 2 个）相对稳固构造一般不参加化学反响+928+10 28+1128要点是：主若是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟习实验操作要领。
2016中考化学重要知识点全(DOC)
化学复习提纲初中全册绪言.................................... 错误！未定义书签。
第一单兀走进化学世界........................... . (3)第二单元我们周围的空气.......................... . (4)第三单元自然界的水.............................. . (5)第四单元物质构成的奥秘............................ . (5)第五单元化学方程式............................... .. (6)第六单元碳和碳的氧化物............................ . (7)第七单元燃料及其应用............................. . (8)第八单元金属和金属材料............................ (8)第九单元溶液..................................... . (10)第十单元酸和碱................................... (11)第十一单元盐化肥................................. .. (14)第十二单元化学与生活............................. .. (15)常见物质的化学式.............................. 错误！未定义书签。
常见物质的俗名.................................... . (16)常见的化学方程式.................................. . (17)常见反应的现象.................................... . (20)常见物质的颜色、气味............................. . (22)....多功能瓶..........................................除杂 (24)鉴定 (24)第一单元走进化学世界物理变化和化学变化本质：是否有新物质生成；发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
2016年中考化学(全册)单元考点知识总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
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2016中考化学复习资料知识点总结精华版2015年中考化学复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团区别：有没有区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分 （溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)注意：各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Agb.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气）F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）、MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n 2个电子（n 表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：稳定结构： ①最外层8电子②第一层为碱性中酸性K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、金属活动性由强（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b ．分子的表示方法：用化学式表示c ．离子的表示方法：用离子符号表示d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：元素符号:原子 :分子 :离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg 2+只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子直接结合13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集=16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大C + O CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）S + O2SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）4P + 5O22P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O 2Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 氢气 （H 2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：2H 2 + O 22H 2O H 2 + Cl 2 2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）② 还原性： H 2 + CuO Cu + H 2O 3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 二氧化碳（CO 2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO 2叫“干冰”。
CO 2 + H 2O ==H 2CO 3（酸性）（H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱CO 2 + Ca(OH) 2==CaCO 3↓+H 2O （鉴别CO 2） CO 2 +2NaOH==Na 2CO 3 + H 2O 氧化性：CO 2 + C 2COCaCO 3CaO + CO 2↑（工业制CO 2）一氧化碳（CO ）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O 2 == 2CO 2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属②还原性： CO + CuO Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。