高中化学计算公式大汇总
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常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热.高中化学有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。
一、摩尔质量计算：1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。
解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo二、溶解度计算：1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。
解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23三、浓度计算：1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。
解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L四、反应路线计算：1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。
例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。
例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。
解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。
五、酸碱滴定计算：1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。
2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。
例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。
解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。
高考化学必考的化学公式总结
高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高中化学公式大全 (完整版)
二. 金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu) 的还原
性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O
+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
↑
==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2
样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS
↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸
的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
↑
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4( 浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2
O==(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝
化)
Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)⨯23微粒数个6.0210个（3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g)100% ()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。
4.化学平衡计算公式对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c dnxpxqx(mol) x() () () ()m m m nxpx(mol) a-x b- c+ d m m ++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx+m（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
高中化学常用公式
高中化学常用公式1.化学反应速率公式化学反应速率是指在一定时间内反应物质消失或生成的数量。
反应速率公式可以用来描述反应物质浓度与时间之间的关系，其中最常见的反应速率公式是：v=ΔC/Δt或v=-Δ[A]/Δt=-Δ[B]/Δt其中v表示反应速率，ΔC表示反应物质的浓度变化，Δt表示时间的变化。
这个公式表示了当反应物质浓度变化时，反应速率的变化情况。
2.酸碱中和反应公式酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学过程。
酸碱反应的常见公式包括：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O其中HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H2O是水。
3.氧化还原反应公式氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。
氧化还原反应的常见公式是：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2其中Fe2O3是氧化剂，C是还原剂，Fe是还原物，CO2是氧化物。
4.摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，常用的摩尔浓度计算公式是：C=n/V其中C是摩尔浓度，n是溶质的摩尔数，V是溶液的体积。
5.溶液配制公式溶液配制是指调配指定体积的浓度溶液。
常见的溶液配制公式有：C1V1=C2V2其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示目标溶液的浓度和体积。
这个公式用来计算从初始溶液中取出一定体积配制为目标浓度的溶液所需的初始溶液体积。
6.燃烧热计算公式燃烧热是指物质燃烧过程中释放的热量。
在化学实验中，可以通过测量温度的变化来计算燃烧热。
常见的燃烧热计算公式是：ΔH=m×c×ΔT其中ΔH表示燃烧热，m表示物质的质量，c表示物质的比热容，ΔT 表示温度的变化。
以上是高中化学中常用的一些公式，掌握这些公式可以帮助我们更好地理解化学知识，解决化学问题。
在学习时，可以通过做题、实验和课堂讨论等方式加深对这些公式的理解。
高中化学常用计算公式汇总
高中化学常用计算公式汇总高中化学常用计算公式汇总：在高中化学学习过程中，计算是不可避免的一部分。
掌握一些常用的计算公式能够帮助我们更好地理解化学知识，解决化学问题。
下面将为大家总结一些高中化学中常用的计算公式。
1. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）= 物质的物质量（m）/ 物质的摩尔质量（M）例如，NaCl溶液中NaCl的摩尔浓度为0.1mol/L，求其质量分数。
NaCl的摩尔质量为58.5，所以NaCl的质量分数为0.1*58.5=5.85%2. 反应物质量计算公式：根据平衡化学方程式计算反应物质量的问题通常使用此公式。
已知A+2B→C+3D，所需的反应物质量，A的质量50g，求B的质量。
根据平衡方程式，A=2B，所以B的质量为25g。
3. 溶液稀释公式：浓度1×体积1=浓度2×体积2例如，已知硫酸溶液的浓度为2mol/L，所需制备500mL浓度为0.5mol/L的溶液，求稀释的体积和浓度。
代入公式，2×V = 0.5×500，解得V=125mL，所以需要添加125mL 的水到硫酸溶液中。
4. 气体摩尔体积计算公式：气体摩尔体积（V）= 气体的物质量（m）×标准摩尔体积例如，已知一气体的质量为0.02g，求其摩尔体积。
该气体为氢气，标准摩尔体积为22.4L/mol，代入公式得V=0.02/2=0.01L。
5. 气体状态方程计算公式：PV=nRT其中，P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度（开尔文）。
根据这个方程式可以解决气体在不同条件下的性质和相关问题。
通过掌握以上几种常用的化学计算公式，我们可以更加高效地完成化学问题的求解和实验操作。
化学计算是化学学习中重要的一环，希最大家能够认真学习和掌握这些计算公式，提高化学学习的效率和成绩。
愿大家在化学学习的道路上不断进步，取得优异的成绩。
高中高考化学常用公式大全
高中高考化学常用公式大全1. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X 的化学反应速率：v X X mol L s ()()(min)=⋅-的浓度变化量时间的变化量或1 （2）对于下列反应： mA nB pC qD +=+有v A v B v C v D m n p q ()()()():::：：：= 或v A mv B nv C pv D q()()()()===2. 化学平衡计算公式 对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：起始量（mol ）abc d变化量（mol ） x （耗）nxm（耗） px m（增）qxm（增） 平衡量（mol ）a x -b nx m- c px m+d qx m+ （3）反应达平衡时，反应物A （或B ）的平衡转化率（%）()()()()=⨯=⨯=⨯A B mol /L A B mol /L 100%A B mol A B mol 100%A B mL L A B mL L 100%（或）的消耗浓度（或）的起始浓度（或）消耗的物质的量（或）起始的物质的量气体（或）的消耗体积（或）气体（或）的起始体积（或）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L 、mol ，对于气体来说还可以是L 或mL ，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：p p n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：V V n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：ρρ1212=M M rr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度ρ混混合气体的总质量（总）容器的体积=m V（6）混合气体的平均相对分子质量M r 的计算。
高中化学公式大全
常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热.高中化学有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V （浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高中化学必备公式大全
高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，N A =6.02×10 23个/mol，不过也要记住：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
3、适用条件：一定温度和压强下。
二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式：n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式：V m = 22.4L/mol2、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
3、在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L/mol。
4、非标准状况下，气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。
5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。
6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。
7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。
8、原子间结合方式：共价键、离子键、金属键等。
9、原子间相互作用力：静电力、分子间作用力。
中考必备：中考数学公式大全一、什么是数学公式？数学公式是解决数学问题的关键工具。
它是数学概念、定理和定律的组合，可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。
掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩，还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。
二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。
在中考数学中，数学公式的作用不可忽视。
准确理解和应用数学公式，能够使问题解决过程更加简洁、准确，有效提高解题速度。
因此，对于即将参加中考的学生们来说，掌握数学公式是必备的技能。
三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式，供大家参考：1、平方差公式：(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方： (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方： (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法：a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法：a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数，且 m大于 n)8、平方差公式：a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式：C=2πr12、圆的面积公式：S=πr²13、扇形面积公式：S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式：L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式：V=πr²h16、圆锥体积公式：V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式？记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。
高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol 即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN NN A 为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol 即n=mgV V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100%即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
高中化学计算常用公式
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2.质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。
一、物质的量n
1.物质的量（mol） …………
2.物质的量（mol） …………
3.气体物质的量（mol） ……
4.同温同压下：
同温同体下：
克拉伯龙方程：PV=nRT (R为常数)
5. （M为气体的相对分子质量， 为标况下气体密度）
二、浓度
1.稀释定律：
2. ……
3.物质的量浓度（mol/L） ……
4.物质的量浓度（mol/L）…… （ 为溶液密度）
三、溶解度
1.
2.
3.相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系
4.温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算
5.降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算
四、物质结构、元素周期律
1.原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数
高中化学全套化学公式大全
化学方程式一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2(过量)+I2==2IF7F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HC lO3==)Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2 Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSS+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3NN2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2H2+2Li==2LiH2、还原性S+O2==SO2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO43S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2==PX5P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4C+O2(足量)==CO22C+O2(少量)==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H2(生成水煤气)文案大全2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2==SiCl4(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2O H–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O= =(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3 Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6 OH–==2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO43C+CaO==CaC2+CO↑3C+SiO2==SiC+2CO↑二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O22Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr22Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2==2AlCl34Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应)2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)Fe+I2==FeI2Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓文案大全Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2==4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si==SiF4+2H2↑2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2==HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)文案大全NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打) NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H 2+O22H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N 2+3H22HI==H2+I2四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NOSO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+ 2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+ 2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2 O=4H++SO42–+2I–2NO+O2==2NO2NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S==3S+2H2OSO3+2KI==K2SO3+I2NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)==2HPO3P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3CO2+H2O==H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO==MgSO4SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O==NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2O文案大全CO2(过量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO 3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO==CaSiO3==(炼钢造渣)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃)SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃) 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO2–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2==2Fe3O4FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe·2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O文案大全Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI==HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI==HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3==H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P==3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)文案大全H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO 4==(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2 PO4)2==(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)H2CO3==H2O+CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2OH2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH===H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓文案大全Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++ 2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2 +NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S==Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑文案大全3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2文案大全NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3==2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O= =H++NH3·H2OFeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2 O==Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2 O==Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O==H2SO3+OH-Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O==H2S+OH-Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O==HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电较方程式1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑(+)2Cl==--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2==Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4文案大全实用标准文档文案大全 (-)2Cu2+==+==4e-==2Cu ↓(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-2Cu2++2H2O==2Cu ↓+O2↑+4H+2H2O==2H2↑+O2↑(-)==4H++4e-==2H2↑(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O中性电解==4H2O==4H++4OH-2H2O==H2↑+O2↑酸性水解：(-)==4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)==Cu2++2e-==Cu ↓纯铜(+)==Cu –2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)==Zn2++2e-==Zn ↓ 纯锌(+)==Zn –2e-==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液 镀件(-)==Ag++e-==Ag ↓ 纯银(+)==Ag –e-==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液 镀件(-)==Ni2++2e-==Ni ↓ 纯镍(+)==Ni –2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑ (-)4Al3++12e –==4Al (+)6O2-==-12e-==3O2↑ 4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑ NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑ (-)2H++2e –==H2↑ (+)2F-==-2e-==F2↑ 2HF==H2↑+F2↑。
化学高中必修公式总结(17篇)
化学高中必修公式总结第1篇机械能1.功(1)做功的两个条件:作用在物体上的力.物体在里的方向上通过的距离.(2)功的大小:W=Fscosa功是标量功的单位:焦耳(J) 1J=1N-m当0<=a<派/2w>0F做正功F是动力当a=派/2w=0(cos派/2=0)F不作功当派/2<=a<派W<0F做负功F是阻力(3)总功的求法:W总=W1+W2+W3……WnW总=F合Scosa2.功率(1)定义:功跟完成这些功所用时间的比值.P=W/t功率是标量功率单位:瓦特(w)此公式求的是平均功率1w=1J/s1000w=1kw(2)功率的另一个表达式:P=Fvcosa当F与v方向相同时,P=Fv.(此时cos0度=1)此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率1)平均功率:当v为平均速度时2)瞬时功率:当v为t时刻的瞬时速度(3)额定功率:指机器正常工作时最大输出功率实际功率:指机器在实际工作中的输出功率正常工作时:实际功率≤额定功率(4)机车运动问题(前提:阻力f恒定)P=FvF=ma+f(由牛顿第二定律得)汽车启动有两种模式1)汽车以恒定功率启动(a在减小,一直到0)P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f当F减小=f时v此时有最大值2)汽车以恒定加速度前进(a开始恒定,在逐渐减小到0)a恒定F不变(F=ma+f)V在增加P实逐渐增加最大此时的P为额定功率即P一定P恒定v在增加F在减小尤F=ma+f当F减小=f时v此时有最大值3.功和能(1)功和能的关系:做功的过程就是能量转化的过程功是能量转化的量度(2)功和能的区别:能是物体运动状态决定的物理量,即过程量功是物体状态变化过程有关的物理量,即状态量这是功和能的根本区别.化学高中必修公式总结第2篇动能.动能定理(1)动能定义:物体由于运动而具有的能量.用Ek表示表达式Ek=1/2mv^2能是标量也是过程量单位:焦耳(J)1kg-m^2/s^2=1J(2)动能定理内容:合外力做的功等于物体动能的变化表达式W合=ΔEk=1/2mv^2-1/2mv0^2适用范围:恒力做功,变力做功,分段做功,全程做功5.重力势能(1)定义:物体由于被举高而具有的能量.用Ep表示表达式Ep=mgh是标量单位:焦耳(J)(2)重力做功和重力势能的关系W重=-ΔEp重力势能的变化由重力做功来量度(3)重力做功的特点:只和初末位置有关,跟物体运动路径无关重力势能是相对性的,和参考平面有关,一般以地面为参考平面重力势能的变化是绝对的,和参考平面无关(4)弹性势能:物体由于形变而具有的能量弹性势能存在于发生弹性形变的物体中,跟形变的大小有关弹性势能的变化由弹力做功来量度6.机械能守恒定律(1)机械能:动能,重力势能,弹性势能的总称总机械能:E=Ek+Ep是标量也具有相对性机械能的变化,等于非重力做功(比如阻力做的功)ΔE=W非重机械能之间可以相互转化(2)机械能守恒定律:只有重力做功的情况下,物体的动能和重力势能发生相互转化,但机械能保持不变表达式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:只有重力做功化学高中必修公式总结第3篇高考化学公式大全一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3、碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O +2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2三、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na ===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO3化学高中必修公式总结第4篇高一物理公式大全总结一、质点的运动(1)------直线运动1)匀变速直线运动1.平均速度V平=S/t(定义式)2.有用推论Vt2–Vo2=2as3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/26.位移S=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t7.加速度a=(Vt-Vo)/t以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<08.实验用推论ΔS=aT2ΔS为相邻连续相等时间(T)内位移之差9.主要物理量及单位:初速(Vo):m/s加速度(a):m/s2末速度(Vt):m/s时间(t):秒(s)位移(S):米(m)路程:米速度单位换算：1m/s=注：(1)平均速度是矢量。
高中化学常用计算公式大全
高中化学常用计算公式大全在高中化学学习中，常常会涉及到各种计算问题。
掌握化学计算公式是非常重要的，它可以帮助我们更好地理解化学理论知识，解决化学实验中的问题，提高化学学习效率。
下面就为大家整理了一些高中化学常用计算公式大全，希望对大家的学习有所帮助。
1. 摩尔浓度计算公式：$$ C = n/V $$其中，C表示摩尔浓度，单位为mol/L；n表示物质的量，单位为mol；V表示溶液的体积，单位为L。
2. 溶质的质量分数计算公式：$$ w = m_{\text{溶质}} / m_{\text{溶液}} \times 100\% $$其中，w表示质量分数，单位为%；m_{\text{溶质}}表示溶质的质量，单位为g；m_{\text{溶液}}表示溶液的质量，单位为g。
3. 摩尔质量计算公式：$$ M = m / n$$其中，M表示摩尔质量，单位为g/mol；m表示物质的质量，单位为g；n表示物质的量，单位为mol。
4. 摩尔体积计算公式：$$ V_m = V / n $$其中，V_m表示摩尔体积，单位为L/mol；V表示气体的体积，单位为L；n表示气体的物质的量，单位为mol。
5. 气体在STP条件下的摩尔体积计算公式：$$ V_{m,\text{STP}} = 22.4\,\text{L/mol} $$在标准温度（0°C）和标准压力（1 atm）下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。
6. 气体的比容计算公式：$$ \beta = 1/V_m$$其中，β表示气体的比容，单位为mol/L；V_m表示气体的摩尔体积，单位为L/mol。
7. 气体的密度计算公式：$$ d = PM / RT$$其中，d表示气体的密度，单位为g/L；P表示气体的压强，单位为atm；M表示气体的摩尔质量，单位为g/mol；R表示气体常数，单位为atm·L/(mol·K)；T表示气体的温度，单位为K。
高中化学计算公式大全
高中化学计算公式大全高中化学计算是化学学科中最基础和最重要的部分之一，其中最重要的就是化学计算公式。
以下是高中化学计算公式大全：一、化学计量法1. 摩尔分数计算公式：X(A) = n(A) / n(All)2. 化学反应物质的摩尔质量计算公式：M = m / n3. 化学反应物质之间的摩尔量比计算公式：a / b = n(A) / n(B)4. 化学反应物质之间的物质量比计算公式：a / b = M(A) / M(B)5. 化学反应之后的生成物质的摩尔量和分数计算公式：n = V x c；X(A) = n(A) / n(All)二、气体化学计算公式1. 摩尔气体定律计算公式：PV = nRT2. 摩尔质量计算公式：M = mRT / PV3. 气体密度计算公式：d = PM / RT4. 气体混合比计算公式：P(A) = n(A)RT / V5. 部分压力计算公式：P(A) = X(A)P(All)三、化学平衡计算公式1. 反应的平衡常数计算公式：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 平衡常数与热力学平衡常数的关系：ΔG = -RT ln K3. 平衡浓度计算公式：C(A) = n(A) / V4. 平衡浓度和摩尔分数的关系：X(A) = C(A) / (C(A) + C(B))5. 配位化学稳定常数计算公式：Kf = [MLn] / [M][L]^n四、酸碱计算公式1. 酸碱中和反应计算公式：n(A)M(A)V(A) = n(B)M(B)V(B)2. 强酸和强碱的溶液浓度计算公式：pH = -log[H+]；pOH = -log[OH-]3. 标准溶液浓度计算公式：C = n / V4. 酸碱反应h反应热计算公式：ΔH = mCΔT五、电化学计算公式1. 电积分计算公式：Q = It2. 离子电极位移计算公式：E = E° + RT / nF ln (oxi / red)3. 某种离子在电解质溶液中的活度计算公式：a± = γ±[±] / γ±°[±]4. 阴极与阳极反应的计算公式：ΔG = -nFE5. 摩尔电导率计算公式：Λm = k / c以上就是高中化学计算公式大全，通过巩固和掌握这些公式，可以有效提高化学计算的能力。
高中化学公式大全(整理版)
高中化学公式大全(整理版)
一、化学计量与化学方程式
1. 摩尔质量的计算公式
摩尔质量 = 相对原子质量 ×摩尔数
2. 化学方程式的平衡定律
反应物和生成物的物质的质量在化学反应前后守恒
3. 化学计量分析公式
转化率 % = (生成物的量 ÷反应物的量) × 100%
二、元素周期表与原子结构
1. 元素周期表的基本结构
元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族
2. 元素的电子层配置规则
电子填充原理：最低能级的电子首先填满，然后填充更高能级的电子
3. 化合价的确定方法
元素在化合物中的化合价与元素的主族号有关
三、溶解与络合反应
1. 溶液的浓度计算公式
浓度 = (溶液中溶质的质量 ÷溶液的体积) × 100%
2. 酸溶液中的氢离子浓度公式
pH = -log[H+]
3. 配位数与配合物的稳定性
配位数：中心金属离子与配位体形成的化合物中，中心金属离子周围的配位体的个数
四、化学反应动力学
1. 反应速率的计算公式
反应速率 = (产生物数量的变化量 ÷时间的变化量)
2. 活化能与反应速率的关系
反应速率与活化能成反比关系
3. 工业催化剂的使用原理
催化剂能够降低反应活化能，加速反应速率
五、有机化学
1. 有机化合物的式写法
分子式：CnH2n+2
2. 醇的酸碱性
醇是碱性物质
3. 酯化反应的公式
酯化反应：醇与酸酐反应生成酯
以上只是高中化学公式的一部分，更多详细内容请参考相关教材或资料。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量（M）= 物质的质量（m）/ 物质的物质的量（n）2. 摩尔浓度公式摩尔浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）3. 气体摩尔体积公式在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（N_A）= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率（v）= 反应物的浓度变化量（ΔC）/ 时间变化量（Δt）6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行，ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能（E）= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压，kH是亨利定律常数，C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数，[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度，a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数，a是活度，C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率，ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T 是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中，酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。