常见物质的除杂

常见物质的除杂

一、气体除杂：

（括号中为杂质）

1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。CO+CuO= CO2+Cu(加热)

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。H2+CuO= H2O+Cu(加热)

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

二、固体除杂：

1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）

6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）

7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）

三、溶液除杂：

1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2

2．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

制取气体

碳、一氧化碳、氢气性质的比较

C CO H2

物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空

气小，难溶于水

无色无味气体，密度比

空气小，难溶于水

化学性质

可

燃

性

方

程

式

C + O2 点燃 CO2

2C + O2 点燃 2CO

2CO + O2 点燃 2CO2

2H2 + O2 点燃 2H2 O

现

象红热，生成无色气体

蓝色火焰，生成的气体能

使澄清石灰水变浑浊

纯净气体能安静燃烧，

有淡蓝色火焰，烧杯内

壁有水珠

还

原

性

方

程

式

C+ 2CuO 高温2Cu + CO2

↑

3C+ 2Fe2O3高温4Fe +

3CO2↑

CO+ CuO高温 Cu + CO2

3CO+ Fe2 O3加热 2Fe +

3CO2

H2 + CuO加热Cu + H2 O

现

象

黑色CuO粉末变成红色

固体Cu，生成的气体能

使澄清石灰水变浑浊

黑色粉末CuO变成红色固

体Cu，生成的气体能使澄

清石灰水变浑浊

黑色粉末CuO变成红色

固体Cu，还有水珠生成

实

验

装

置

图

主

要

实

验

步

骤

反应结束后，先将导管

从液体中取出来，再停

止加热

（试管口略向下倾斜）

通CO→加热→停止加热

→停止通CO

（尾气处理）

通H2→加热→停止加热

→停止通H2

用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属

最清洁气体燃料，治炼

金属

NaOH可以干燥H2、O2、CO、CH4、N2、NH3不能干燥CO2、SO2、HCl

浓H2SO4可以干燥H2、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥NH3气体的检验

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