Si及其化合物的相关性质
硅si的化学性质物理性质化学分子式等等一些基本的知识
硅si的化学性质物理性质化学分子式等等一些基本的知识硅硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形和晶体两种同素异形体，同素异形体有无定形硅和结晶硅。
属于元素周期表上IVA族的类金属元素。
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
硅(矽)原子体积:(立方厘米/摩尔)12.1元素在太阳中的含量:(ppm)900元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面0.03地壳中含量：（ppm）277100氧化态：Main Si+2, Si+4Other化学键能：(kJ /mol)Si-H 326Si-C 301Si-O 486Si-F 582Si-Cl 391Si-Si 226热导率: W/(m·K)149晶胞参数：a = 543.09 pmb = 543.09 pmc = 543.09 pmα=90°β=90°γ=90°莫氏硬度：6.5声音在其中的传播速率：（m/S）8433电离能(kJ/ mol)M - M+ 786.5M+ - M2+ 1577.1M2+ - M3+ 3231.4M3+ - M4+ 4355.5M4+ - M5+ 16091M5+ - M6+ 19784M6+ - M7+ 23786M7+ - M8+ 29252M8+ - M9+ 33876M9+ - M10+ 38732晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4克／立方厘米，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。
硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％，结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。
硅及其化学性质
硅及其化合物硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IV A 族的准金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（4 9.4%）。
晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34g/cm-3，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。
不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。
硬而有金属光泽。
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。
硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。
最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。
生成硅化物。
不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。
[8]分类：纯净物、单质、非金属单质。
（1）与单质反应：Si + O₂ == SiO₂，条件：加热Si + 2F₂ == SiF₄Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温（2）高温真空条件下可以与某些氧化物反应：2MgO + Si=高温真空=Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）（3）与酸反应：只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑（4）与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）注意：硅、铝是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
Si及其化合物(上)
4、工业制备
用C在高温下还原SiO2可制得粗硅 SiO2 ＋ 2C 高温 Si(粗) ＋ 2CO↑ Si(粗) ＋ 2Cl2 加热 SiCl4 SiCl4 ＋ 2H2 高温 Si(纯) ＋ 4HCl
二、SiO2 地球上存在的天然SiO2约占地壳质量的12%，存在形态有晶体和无定形 两种，统称为硅石。 晶体形式存在的SiO2主要有水晶和玛瑙，水晶是无色透明的石英晶体， 玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体。
1、结构和物理性质 正四面体型，立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 熔点高，硬度大，不溶于水。
2、化学性质 SiO2是酸性氧化物 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ CaO 高温 CaSiO3 Si易与F结合 SiO2 ＋ 4HF ＝ SiF4↑＋ 2H2O
用途：硅胶作干燥剂(口香糖中的干燥剂)、催化剂的载体。
Na2SiO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2SiO3↓ Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3↓＋ Na2CO3 H2SiO3 ＋ 2NaOH △ SiO2 ＋ 2H2O
2
2、化学性质 (2)高温 Si ＋ O2 高温 SiO2 Si ＋ C 高温 SiC
3、用途
Si ＋ 2Cl2 高温 SiCl4 Si ＋ 2Mg 高温 Mg2Si
晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、整流器等半导体器件和光电池，硅 芯片是各种计算机、微电子产品的核心，硅还可以用于制造铝合金、铁合 金等。
四、硅酸盐
1、Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Na2CO3 ＋ H2SiO3↓ 水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可 用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。
硅单质及化合物的性质
概论第一章硅单质及化合物的性质1.1 硅元素硅元素原子序数14，在自然界有三种同位素分别为28Si，29Si，30Si，所占比例分别为92.23%，4.67%，3.10%，硅的原子量为28.025。
硅元素在元素周期表第三周期IV A族，硅原子的价电子构型为3s23p2,价电子数目与价电子轨道数相等,被称为等电子原子，电负性为1.90，原子的共价半径为117pm，硅主要氧化数为+4和+2。
硅在地壳中的丰度为25.90%，仅次于氧，硅的含量在所有元素中居第二位，硅在自然界主要以氧化物形式（如硅酸盐矿石和石英砂）存在，不存在单质。
1.2硅单质及其性质1.2.1 硅的物理性质硅晶体是原子晶体，是深灰色而带有金属光泽的晶体，它的熔点为1420℃，沸点为2355℃，莫氏硬度为6.5。
硅晶体为脆性，密度为2.329g/cm3,比热为0.7J/(g.K)。
硅晶体形成过程是硅原子中的价电子进行杂化，形成四个sp3杂化轨道，相邻硅原子的杂化轨道相互重叠，以共价键结合，形成硅晶体。
在常压下硅晶体具有金刚石型结构。
硅单质是半导体，本征电阻率为2.3×105Ω·cm,介于导体与绝缘体之间。
硅晶体的共价键 （如图1-1）中电子在正常情况下是束缚在成键两原子周围，它们不会参与导电。
因此在绝对温度零度（T=0K）和无外界激发的条件下，硅晶体没有自由电子存在。
图1-1 硅晶体的共价键结构但在通常情况下，有部分电子因获得动能而摆脱共价键的束缚，成为自由电子。
而成键原子少了电子形成空穴（如图1-2）。
其它价电子会移动来占据空穴，一个空穴消失，但又形成一个新空穴，由此出现空穴的移动。
在半导体中自由电子和空穴均为可运动的导电电荷，又称为“载流子”。
具有这样两种载流子是半导体不同于导体、绝缘体的特点之一。
图1-2 硅晶体中的自由电子和空穴硅的电导率对外界因素（如光、热、磁等）高度敏感。
半导体按其是否含有杂质及杂质成分，分为本征半导体，杂质半导体。
人教版高一化学必修二知识点总结
人教版高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结1一、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑高一化学必修二知识点总结2化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根).4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
硅及其化合物
硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
⑵化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：⑴SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3⑷用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：⑴物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
硅及其化合物要点
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（用于 刻蚀玻璃）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3++H2O
SiO2+ CaO == CaSiO3
高温 高温
与盐反 应
CO2+ Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
CO2+ Na2SiO3 + H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO2+ Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2↑
饱和碳酸氢钠 吸收 HCl气体 (2)装置B所盛的试剂是 ___________，其作用是 ________________ 。
2-+CO （少量）+H O=CO3 2-+H SiO ↓ (3)装置C所盛试剂是____________ C中反应的离子方程 ————— SiO3 硅酸钠溶液 ， 2 2 2 3
例2：下列关于硅和碳的比较，正确的是（） B A.碳能将二氧化硅中的硅还原成硅，说明碳的还原性比硅强。 B.碳和硅的最高正价都是+4价。 C.硅元素在地壳中含量居第2，碳居第1位 D.自然界的硅和碳的存在形式既有游离态又有化合态
• 3.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反 应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ) ② SiHCl3＋H2======Si＋3HCl • 对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( B ) A.反应①中HCl是还原剂 B.反应②是置换反应 D.两个反应都是氧化
高温
（1）制粗硅：主要以SiO2为原料：SiO2+2C=Si+2CO↑；（粗硅） （2）粗硅提纯：Si（粗硅）+2Cl2==SiCl4； SiCl4+H2==Si+4HCl（纯硅）
碳、硅单质及重要化合物的性质
碳、硅单质及重要化合物的性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
3．二氧化碳和二氧化硅的比较物质 二氧化硅二氧化碳 结构 空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO 2分子 主要物 理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化 学 性 质①与水 反应 不反应CO 2＋H 2OH 2CO 3②与酸 反应只与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 不反应③与碱 反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、 CO 2过量：CO 2＋ NaOH===NaHCO 3④与盐 反应 如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑如与Na 2SiO 3反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2(足量)===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3⑤与碱 性氧化 物反应 如与CaO 反应：SiO 2＋ CaO=====高温CaSiO 3如与Na 2O 反应：Na 2O ＋ CO 2===Na 2CO 3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐4．(1)硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
硅单质及其化合物
硅太阳能电池
目前，国际光伏巨头们大都放缓了晶体硅 太阳能电池产能的扩张，转而加强了对低成本 非晶硅、碲化镉、铜铟硒等薄膜电池以及柔性 电池、高效Ⅲ-Ⅴ族电池的投入,并规划了雄心 勃勃扩产计划。如： 全球排名第一的Q-Cells公司虽然晶体硅 产能巨大，但早已全线推进现有商业化薄膜电 池技术，对非晶硅、碲化镉、铜铟硒等薄膜电 池均有投入，并初步实现产业化。 全球领导大厂Sharp公司更是果断放弃了 多年国际太阳能产业NO1的地位，停止了晶体 硅电池的扩产，转而大力发展非晶硅薄膜太阳 电池，计划2010年薄膜电池投产1GW，2012年 达到6GW。
三菱MITSUBISHI （始于1875年日本，世界500强，十大太阳能电池 品牌，三菱电机（中国）有限公司） 晶澳JA 天合光能Trina Solar CSI阿特斯 （十大太阳能电池品牌，美国纳斯达克证券交易 所上市公司，晶澳太阳能有限公司） （十大太阳能电池品牌，太阳能光伏产业的先锋 ，常州天合光能有限公司） （加拿大太阳能公司在华独资公司，CSI阿特斯太 阳能光电（苏州）有限公司）
太阳能级硅的发展前景
太阳能发电站 建筑物太阳能电池幕墙和生态屋顶 城市太阳能路灯和公交站牌照明 西北沙漠地区的绿化灌溉电力
2012-6-11
（全球太阳能电池业龙头，行业标志性品牌，德 国太阳能电池最大生产商）
（世界500强企业，大型的综合性电子信息公司， 夏普商贸（中国）有限公司） （太阳能电池品牌，领先的一体化光伏产品制造 商，英利绿色能源控股有限公司） （于1959年日本，十大太阳能电池品牌，大型的 跨国生产企业，京瓷株式会社） （于1947年日本，财富世界500强，太阳能电池品 牌，三洋电机（中国）有限公司）
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2 + 6HF==H2SiF6+2H2O
硅及其化合物
由于分子筛结构中有很多孔径均匀的孔道和排列 整齐、内表面积很大的空穴，还含有电价较低的离子 半径较大的金属离子和化合态水，因此水分子在加热 后失去，单晶体骨架结构不变，形成了许多大小相同 的空腔，空腔又有许多直径相同的微孔相连，这些微 小的孔穴直径大小均匀，能把比孔道直径小的分子吸 附到孔穴的内部中，而把比孔道大的分子排斥外，因 而能把形状直径大小不同的分子，极性程度不同的分 子，沸点不同的分子，饱和程度不同的分子分离开来。
各种硅酸盐宝石
绿宝石
绿宝石的化学组成为Be3Al2Si6O18，晶体属六方晶系的 环状结构硅酸盐矿物。晶体常呈六方柱，柱面上有纵纹，集 合体有时呈晶簇或针状，有时可形成伟晶，长可达5米，重 达18吨。多为浅绿色，成分中富含铯时，呈粉红色，称为 玫瑰绿宝石；含铬时，呈鲜艳的翠绿色，称为祖母；含二价 铁时，呈淡蓝色，称为海蓝宝石；含三价铁时，呈黄色，称 为黄绿宝石。玻璃光泽，解理不完全。摩氏硬度7.5-8，比 重2.6-2.9。
硅与非金属单质的反应
请同学们写出上图中的所有方程式
硅与酸反应
• 硅遇到氧化性的酸发生钝化，可溶于HF-HNO3的 混合酸中 • 3Si + 4HNO3 + 18HF＝3H2SiF6 + 4NO + 8H2O • 硅与氟化氢反应： • Si+4HF ＝ SiF4 + 2H2 • 硅与氢氟酸反应： • SiF4+2HF ＝ H2SiF6
翡翠
翡翠属辉石类，单斜晶系、完全解理。主要组成物 为硅酸铝钠(NaAlSi2O6，宝石矿中含有超过50%以上的 硅酸铝钠才被视为翡翠)，出产于低温高压下生成的变质 岩层中。往往伴生在蓝闪石、白云母、硬柱石（二水钙 长石）、霰石和石英。莫氏硬度在6.5—7之间，比重在 3.25—3.35 3.25—3.35之间，熔点介于900—1000°C之间。 900—1000 C
硅及其化合物知识总结
硅及其化合物知识总结1．硅单质(Si)(1)存在：硅是一种亲氧元素，在自然界中以化合态存在，在地壳中的含量仅次于氧。
(2)物理性质：晶体硅是灰黑色固体，硬度大，熔、沸点高，具有金属光泽。
(3)化学性质：常温下能与F 2、HF 、NaOH 反应；加热时能与H 2化合生成不稳定的氢化物SiH 4，还能与Cl 2、O 2化合分别生成SiCl 4、SiO 2。
涉及的化学方程式如下：2：Si ＋O 2=====△SiO 22：Si ＋2F 2===SiF 42：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4②与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(4)用途：①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
(5)高纯硅的制备①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑(1800~2000℃)②③2．二氧化硅(SiO 2)(1)存在与形态SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类。
自然界中的二氧化硅，存在于沙子、水晶、玛瑙，石英等中。
(2)结构SiO 2是由Si 原子和O 原子按个数比1∶2直接构成的立体网状结构的晶体。
(3)二氧化硅与二氧化碳都是酸性氧化物，二者的性质与用途比较性质与用途二氧化硅二氧化碳物理性质硬度大，熔、沸点高，不溶于水熔、沸点低，可溶于水化学性质与水反应不反应CO 2＋H 2OH 2CO 3与酸反应（只与HF 反应）氢氟酸用于刻蚀玻璃：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O不反应与碱反应(如NaOH)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 或CO 2＋NaOH===NaHCO 3与盐反应(如Na 2CO 3)SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3与碱性氧化物反应与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3与Na 2O 反应：CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3与碳反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑C ＋CO 2=====高温2CO 主要用途制光学仪器、石英玻璃；水晶和玛瑙可制作饰品；常用来制造通讯材料——光导纤维；以SiO 2为主要成分的沙子是基本的建筑材料化工原料、灭火剂；干冰用作制冷剂，人工降雨3.硅酸(H 2SiO 3)（1）物理性质：难溶于水的白色胶状物质。
化学方程式
高一化学方程式一、硅及及其化合物性质1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
硅及其重要化合物
调节水泥的硬化速度
二、硅单质
1、硅的物理性质：
灰黑色有金属光泽的晶体，熔沸点 高，硬度大。
2、晶体硅的结构：
正四面体空间网状结构。
硅原子
3、化学性质
硅单质在常温下化学性质稳定，与氧气、 氯气、硝酸、硫酸等物质都很难发生反应， 但能与氟气、氢氟酸、强碱反应。
在加热时能跟O2等物质发生反应。常作 为还原剂。
①与F2反应 Si + 2F2 = SiF4
制取纯硅:
高温
Si+2Cl2 =
SiCl4 (液态)
高温
SiCl4+2H2 = Si+4HCl
一、二氧化硅
1、存在形式
沙子、石英、水晶、硅藻土等。
2、 物理性质
熔沸点高，硬度大，不溶于水的固体，不 导电。
3、 SiO2的化学性质
常温下，性质稳定，不与水，酸（除氢氟酸 外)反应。但能与单质氟、和强碱溶液，碱性 氧化物反应，属酸性氧化物。
②与HF反应 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ ③与碱反应
Si + H2O + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2↑ ④与O2等非金属反应
△ Si + O2 = SiO2 Si + C =高=温SiC（金刚砂）
4、硅的制取: 高温 制取粗硅:SiO2+2C = Si+2CO↑
粗硅在高温下跟氯气 反应生成一种液态物质。 经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得纯硅。
SiO2 + 2F2 ＝ SiF4 + O2
SiO2 + 4HF ＝ SiF4 ↑ + 2H2O(雕刻玻璃)
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点
高中化学中，关于硅的主要知识点包括：
1. 硅的性质：硅是一个非金属元素，具有银白色，半金属性质。
它的原子序数为14，原子量为28.086。
硅的密度较低，熔点高，熔点为1414℃，沸点为3265℃。
硅具有
很好的化学稳定性，不与大多数酸和碱反应。
2. 硅的电子结构：硅的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
它具有4个价电子，即能形成4个共价键。
硅原子通过与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体或硅化合物。
3. 硅的化合物：硅常见的化合物有硅氧化合物和硅碳化合物。
硅氧化合物包括二氧化
硅(SiO2)、硅酸(SiO4^4-)等，它们是玻璃、石英和许多岩石的主要成分。
硅碳化合物
如硅烷(SiH4)、二甲基硅烷((CH3)2SiH2)等，在化学和材料工业中有广泛的应用。
4. 硅的化学反应：硅可以与氧气反应生成二氧化硅。
例如，硅晶体在加热的条件下与
氧气反应可以生成二氧化硅。
硅还可以与卤素、硫等元素反应生成相应的化合物，如
氯化硅(SiCl4)、硫化硅(SiS2)等。
5. 硅的应用：硅是现代高科技产业的重要原材料，广泛应用于电子、光电子、半导体、太阳能等领域。
硅晶体是半导体材料的主要组成部分，是集成电路和太阳能电池的关
键原料。
这些是高中化学中关于硅的基本知识点，希望对你有帮助！。
Si及其化合物
Si及其化合物【考纲要求】【观点】【知识纲要】一、Si1、Si元素的存在：化合态。
地壳中含量仅次与氧。
2、晶体：单质Si有晶体和无定形。
晶体Si与金刚石类似。
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，半导体（Ge也是半导体，而且使用比Si早）。
考点：比较金刚石、Si、SiC（金刚砂）的硬度或熔点等。
研究金刚石的结构。
3、用途：半导体：晶体管、集成电路（高纯度的芯片）（手机、电脑、U盘等）；硅整流器；太阳能电池（光电池：直接把太阳能转变为电能）等。
变压器铁芯（4%的Si钢）耐酸设备：15%Si钢。
4、性质14号元素，第3周期，第IV A族。
易形成共价化合物。
Si+O2△24HF+Si＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si +2F2＝SiF4Si +2Cl2△SiCl4制备：2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅) （也发生副反应：3C+SiO2电炉SiC+2CO↑）提纯：Si（粗）+2Cl2△SiCl4（液体，将其分馏提纯）SiCl4+2 H2高温Si（纯）+4HCl又一反应：Si（粗）+3HCl高温SiHCl3+ H2（分馏提纯SiHCl3，易水解3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl）SiHCl3+ H2高温Si（纯）+3HCl二、SiO21、存在：有晶体和无定形天然的二氧化硅就是硅石；包括石英、玛瑙、水晶等（沙子中含细小的石英晶体）；晶体要点：硅氧四面体、原子个数比1：2、网状结构；原子晶体；1mol中含4molSi-O 键。
〖刚玉、宝石（红宝石蓝宝石等）：Al2O3，钻石：金刚石〗2、用途：压电材料（石英表）光导纤维饰物、工艺品3、性质：酸性氧化物（但不能和水直接反应得硅酸）4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O（氢氟酸刻蚀玻璃）SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃，粗糙、温度高更容易反应) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑(制玻璃的反应)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(制玻璃的反应)三、Na2SiO31、硅酸盐：硅、氧、金属组成的化合物的总称。
硅及其化合物知识
无机非金属材料的主角——硅【知识要点】一、硅1．物理性质晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
在自然界中只能以化合态存在。
主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
其元素含量在地壳中居第位。
2．化学性质化学性质〔和碳相似〕——形成共价化合物，化学性质不活泼。
①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸〔HF〕和烧碱等物质反应:方程式、、②加热条件下，能跟一些非金属单质〔氧气、氢气〕起反应。
〔3〕工业制法：〔焦炭在电炉中复原二氧化硅得到粗硅〕粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
〔3〕用途：①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。
二、二氧化硅1．物理性质硬度大，熔沸点高，不导电，不溶于水。
等的主要成分都是二氧化硅，它一般可用于制造光导纤维。
2．化学性质CO2SiO2与碱性氧化物反应与碱液反应与盐反应2Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2与碳反应与H2O作用与酸反应〔一〕硅酸1. 物理性质2. 制备方法3. 化学性质4. 用途〔二〕硅酸盐〔1〕性质特征：性质稳定，熔点较高，大都溶于水。
〔2〕主要原料：黏土〔Al2O3·2SiO2·2H2O〕、石英〔SiO2〕和长石〔钾长石K2O·Al2O3·6SiO2或钠长石Na2O·Al2O3·6SiO2〕。
〔3〕主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃〔Na2SiO3的水溶液〕等。
水泥玻璃〔普通〕原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑主要成分3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2特性水硬性〔加石膏调节硬化速度〕玻璃态物质〔在一定温度范围内软化〕非晶体要点精讲一、二氧化硅和硅酸【典型例题】例1．以下物质中，不能通过化合反应制取的是〔〕A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe(NO3)2D．CaSiO3例2．以下各组物质中不起反应的是〔〕A．SiO2与纯碱共熔B．CO2通入Na2SiO3溶液C．SiO2与大理石共熔D．SiO2和浓H2SO4共热例3．碳化硅〔SiC〕的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
硅si化学性质物理性质化学分子式等等一些大体知识
硅si的化学性质物理性质化学分子式等等一些大体的知识硅硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量，有无定形和晶体两种同素异形体，同素异形体有无定形硅和结晶硅。
属于元素周期表上IVA族的类金属元素。
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
硅(矽)原子体积:(立方厘米/摩尔)元素在太阳中的含量:(ppm)900元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面地壳中含量：（ppm）277100氧化态：Main Si+2, Si+4Other化学键能： (kJ /mol)Si-H 326Si-C 301Si-O 486Si-F 582Si-Cl 391Si-Si 226热导率: W/(m·K)149晶胞参数：a = 543.09 pmb = 543.09 pmc = 543.09 pmα = 90°β = 90°γ = 90°莫氏硬度：6.5声音在其中的传播速度：（m/S）8433电离能 (kJ/ mol)M - M+ 786.5M+ - M2+ 1577.1M2+ - M3+ 3231.4M3+ - M4+ 4355.5M4+ - M5+ 16091M5+ - M6+ 19784M6+ - M7+ 23786M7+ - M8+ 29252M8+ - M9+ 33876M9+ - M10+ 38732晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度克／立方厘米，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。
硅在自然界散布极广，地壳中约含％，结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。
化学性质超级稳固。
在常温下，除氟化氢之外，很难与其他物质发生反映。
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专题四Si及其化合物的相关性质一、碳族元素成员：位于族1、碳族元素的主要特征（1）C是非金属，Si貌似金属，但大多数情况下显示非金属性，Ge的金属性比非金属性强，Sn、Pb 都是金属。
（2）金刚石、石墨、C60互为，金刚石的硬度最大。
（3）元素是形成化合物种类最多的元素。
（4）硅在地壳中的含量仅次于___________，是良好的____________材料。
二、碳及其化合物1、单质（1）同素异形体金刚石：空间网状结构的晶体。
硬度大，不导电。
石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。
质软，电的良导体。
C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。
无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。
（2）化学性质在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
○1燃烧反应：____________________________;○2与某些氧化物的反应（与水蒸气反应）：__________________________________2、一氧化碳不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
○1可燃性：_________________________;○2还原性（与氧化铁反应）：______________________________________3、二氧化碳实验室制法：___________________________________;检验二氧化碳气体：________________________________________【例1】下列叙述中，不正确的是A．碳族元素容易生成共价化合物B．碳族元素的原子最外电子层上都是4个电子，所以碳族元素都是+4价的化合物最稳定C．碳族元素从上到下由非金属性向金属性递变D．碳族元素的原子半径从上到下依次增大三、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。
在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
（1）物理性质：灰黑色有金属光泽的固体，熔沸点高，硬度大，良好的半导体材料。
（2）化学性质：硅的化学性质不活泼，常温下，与氟气反应：与氢氟酸反应：与氢氧化钠反应：（3）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：_________________________，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为：Si十2C12SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。
（4）硅在高新技术中的应用：高纯硅可作半导体材料，晶体硅还可做光电转换材料及制作DNA芯片为代表的生物工程芯片。
四、二氧化硅（1）物理性质：SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
而CO2通常状况下是气体，固体熔点很低。
其差别在于晶体类型不同。
CO2是分子晶体，故熔点很低。
（2）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。
（与CaO、NaOH、HF反应）与氢氧化钠反应：与氧化钙反应：（3）二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。
a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得；b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：_________________________ 故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中（4）用途：制备光导纤维；石英，水晶，玛瑙的主要成分；玻璃原料等【例2】下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石B．晶体硅C．二氧化硅D．干冰【例3】光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO3五、硅酸（1）制备：首先让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：______________________________________(或与Na2CO3)__________________________________，然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：_________________________________________.（2）结构、物理性质：是_________沉淀，失水变成硅酸。
（3）酸性：硅酸酸性比碳酸还弱【思考】设计一个实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱？【例4】下列物质中，不能通过化合反应制取的是A．H2SiO3 B．Fe(OH)3 C．Fe(NO3)2 D．CaSiO3六、硅酸盐（1）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分（2）云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。
（3）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称__________，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。
用途：①制硅酸；②粘合剂；③耐火材料；○4粘合剂七、水泥、玻璃、陶瓷水泥主要以___________和___________为原料加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度玻璃主要以________、 _________和 __________为原料陶瓷主要以_________为原料【例5】钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗。
合成钢化玻璃的主要原料是A．纯碱、石灰石、石英B．纯碱、石灰石、石英、硼酸盐C．碳酸钾、石灰石、石英D．水玻璃、石灰石、石英、氧化铅【例6】制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（）A．硅酸B．水泥C．玻璃D．生石灰八、硅及其化合物的“反常”①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：④非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。
⑤SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：⑦无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑也能发生。
⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
【过关练习】1．（双项）最近科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A ．C 60是一种新型化合物B ．C 60和石墨是碳的同素异形体C ．C 60中含有离子键D ．C 60的相对分子质量为7202．下列四种物质中，不．能与水发生反应，但能与碱发生反应的是( ) A ．Cl 2 B ．CO 2 C ．NO D ．SiO 23. 下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．下列有关Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的共同点的描述中不．正确的是( ) A ．水溶液均显碱性B ．滴入盐酸均有气泡产生C ．均能与CO 2反应D ．均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存5．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是A ．WX 4是沼气的主要成分B ．固态X 2Y 是分子晶体C ．ZW 是原子晶体D ．ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”6．下列离子方程式书写不．正确的是 ( ) A ．SiO 2与烧碱溶液作用：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向烧碱溶液中通入足量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3C ．晶体硅与烧碱溶液作用：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑D ．CaCO 3溶于稀硝酸中：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O7．有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。
取等质量的样品分别投入足量的稀HCl （aq ）和足量的稀NaOH （aq ）中，放出等量的H 2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是①物质的量之比为2:1 ②物质的量之比为3:1 ③质量之比为2:1 ④质量之比为4:1A ．②④B ．②③C ．①④D ．只有④8．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑.在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )A ．3∶5B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶19．材料科学是近年来化学研究的热点之一。
某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产过程；虚线框内的其他转化是为探究C 的组成而设，G 、H 均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，C物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F和E的酸雾，其余物质均为中学化学常见物质。
请回答下列问题：⑴指出K可能所属的晶体类型________________；⑵写出化学式：单质B________________，化合物F________________；⑶写出图中下列反应的离子方程式：⑤____________________________________________________，⑥____________________________________________________；⑷写出反应④的化学反应方程式：_________________________________________。
10．已知如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2↑；Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑现有氢化钠（NaH）晶体和单质硅的混合物9.0g与足量的水加热充分反应，共收集到H2 0.80g，求混合物中硅的质量。