有机化合物官能团性质的整理ppt课件
有机化合物的官能团与化学性质
有机化合物的官能团与化学性质在化学的广袤世界中，有机化合物宛如繁星般璀璨且多样。
而理解有机化合物的化学性质，关键在于认识其所含的官能团。
官能团就像是有机化合物的“身份证”，决定了它们独特的化学行为。
让我们先来认识一下什么是官能团。
官能团是有机化合物分子中比较活泼、容易发生化学反应的原子或原子团。
它们赋予了有机化合物各自独特的性质，使其在化学反应中表现出特定的活性和反应方式。
比如，羟基（OH）就是一种常见的官能团。
含有羟基的有机化合物被称为醇类。
像乙醇（C₂H₅OH），就是我们日常生活中常见的酒精。
醇类因为羟基的存在，具有一定的酸性，可以与活泼金属如钠反应，生成氢气和相应的醇钠。
乙醇与钠反应的化学方程式为：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑。
此外，醇类还能在一定条件下发生氧化反应，转化为醛或酮。
再来看羰基（），当羰基与两个烃基相连时，形成酮；而当羰基与一个烃基和一个氢原子相连时，就构成了醛。
醛类具有较强的还原性，能与弱氧化剂如银氨溶液（Ag(NH₃)₂OH）、新制氢氧化铜悬浊液发生反应。
以乙醛为例，它与银氨溶液反应会生成银镜，化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋3NH₃＋ H₂O 。
羧基（COOH）也是非常重要的官能团，羧酸类化合物就因为它而具有酸性。
乙酸（CH₃COOH）是常见的羧酸，它能与碱发生中和反应，与醇发生酯化反应。
酯化反应是有机化学中的一类重要反应，乙酸与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋ H₂O 。
酯类化合物含有酯基（COO），具有特殊的香味。
酯在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。
例如，乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式为：CH₃COOC₂H₅＋ H₂O H⁺CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ；在碱性条件下水解的化学方程式为：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋ C₂H₅OH 。
高二化学有机化合物的官能团与性质
高二化学有机化合物的官能团与性质有机化合物是由碳和氢元素以及其他一些元素（如氧、氮、卤素等）组成的化合物。
有机化合物的性质与它们分子中存在的官能团密切相关。
一、醇官能团醇官能团是由羟基（-OH）组成的官能团。
根据羟基的位置，醇可分为一次醇、二次醇和三次醇。
醇具有多种性质。
首先，醇具有醇独特的水解性质。
醇可以和水发生反应，产生相应的羟基离子。
其次，醇能够参与酸碱中和反应。
醇中的羟基会和酸反应生成醚，与碱反应生成盐。
此外，一些醇还具有氧化性。
二、酮官能团酮官能团是由羰基（C=O）组成的官能团。
它是一类特殊的羰基化合物，其中碳原子被两个有机基团取代。
酮的性质主要取决于有机基团的不同。
首先，酮官能团使分子具有极性，有一定的溶解性。
其次，酮官能团的碳原子上的亲电性较高，容易被亲核试剂攻击。
酮化合物在一定条件下可以与亲核试剂发生加成反应，形成新的化合物。
三、醛官能团醛官能团是由羰基（C=O）组成的官能团。
它是一类含有羰基的有机化合物，其中羰基连接一个碳原子和一个氢原子。
醛的性质与它们的结构密切相关。
首先，醛具有较强的还原性。
醛能够被氧化剂氧化，生成相应的酸。
其次，由于羰基的极性，醛具有一定的溶解性，能够在水中形成氢键。
最后，醛还具有亲核试剂与它们发生加成反应的能力。
四、酸官能团酸官能团是由羧基（-COOH）组成的官能团。
羧基是一个碳氧双键和一个羟基的组合。
酸官能团赋予有机化合物酸性。
首先，酸官能团的碳氧双键中的羰基具有极性，使得有机酸具有一定的溶解性。
其次，酸官能团中的羧基可以与碱发生中和反应，生成盐和水。
酸的酸性还与羧基的结构和它所连接的有机基团有关。
总之，有机化合物的官能团与性质密不可分。
醇、酮、醛和酸是有机化合物中常见的官能团，它们赋予了分子不同的性质和化学反应能力。
了解有机化合物中官能团的性质对于理解有机化学的基本原理和化学反应机制非常重要。
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重排反应通常发生在含有不稳 定结构或官能团的化合物中， 需要加热或加入催化剂。在重 排过程中，分子的骨架结构可 能发生变化。
重排反应在有机合成中具有重 要的应用价值，可以用于合成 具有特定结构或官能团的有机 化合物。同时，重排反应也是 研究有机化合物结构和性质的 重要手段之一。
08
有机化学在生活中的应 用
定义
特点
加成反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用 于合成各种烯烃、醇、醛、酮等有机化合物。
应用
加成反应通常发生在分子中的不饱和键上，需要一定 的反应条件和催化剂。
消除反应
定义
消除反应是指有机化合物分子中 失去一个小分子（如水、卤化氢
等），形成不饱和键的反应。
种类
包括脱水消除、脱卤化氢消除、 热消除等。
反应。此外，醇还可以与酸反应生成酯，是重要的有机合成原料。
酚类化合物结构与性质
结构特点 酚类化合物的分子中含有苯环和羟基（-OH）官能团，通 式为Ar-OH，其中Ar为苯基或其衍生物。
物理性质 酚类化合物一般为无色或淡黄色的固体或液体，具有特殊 的气味和较强的毒性。酚的熔点和沸点较高，易溶于有机 溶剂。
化学性质
03
可发生加成、氧化、还原等反应，如与氢气加成生成醇，被弱
氧化剂氧化成酸。
酮类化合物结构与性质
结构特点
羰基(C=O)两侧连接烃基或芳基，无双键性质。
物理性质
沸点较高、难溶于水、易溶于有机溶剂。
化学性质
主要发生加成和还原反应，如与氢气加成生成醇，被还原剂还原 成仲醇。
醌类化合物结构与性质
结构特点
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质
01
结构特点
有机化合物官能团性质的整理(共6张PPT)
碳碳三键( C C )
官能团的相互转化
不饱和烃
二元醇类
烷烃 R—H
卤代烃
R—X
醇类 R—OH
醛类
R—CHO
羧酸
R—COOH
酯类
RCOOR′
不饱和烃
卤代
烷烃 消去 R—H
加消 成去
卤代烃 R—X
水解 酯化
水解 取代
醇类 R—OH
氧化 加氢
氧化
醛类
羧酸
R—CHO R—COOH
酯化 水解
酯类 RCOOR′
H5 CH2CH2
受C=O影响， O-H键能够电 离，产生H+
(1) 具有酸性 (2) 酯化反应
分子中RCO-和 OR`之间的键 水解反应 裂
分子中双键中 的一个键易断 裂
(1) 氧化反应 (2) 加成反应 (3) 聚合反应
炔烃 C C
C2H2
分子中三键中 (1) 氧化反应 的键易断裂 (2) 加成反应
O=C CH2 O
重要官能团的结构及主要化学性质
官能团 代表物 结构特点
主要化学性质
卤代烃 醇 酚 醛
—X
CH3CH2Br
C-X键有极性， (1) 取代反应
易断裂
(2) 消去反应
—OH —OH —CHO
CH3CH2O H
有C-O和O-H 键，有极性，
-OH与链烃基 直接相连
(1) 与钠反应 (2) 取代反应 (3) 消去反应 (4) 氧化反应 (5) 酯化反应
[官C能H2团—决C定H有]nC机H物2的=机C构H、2 性质和类别的原子或C原H子3C团H。2OH
CH3CHO
CH3COOH
高考试题以官能团有机物为主，主要由性质推测官能团或由给定的官能团来推测其化学性质，试题着眼于官能团的性质立意，结合生活，生
官能团与有机化合物的分类精品课件
① CH2==CH2＋H2O―一――定―条――件→CH3CH2OH ，烯烃 转化为醇类 。 ② 2CH3CH2OH＋O2―C― △u→2CH3CHO＋2H2O ，醇类 转化为醛类 。
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第七章 第三节 乙醇与乙酸
PPT教学课件
核心素养发展目标
1.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物 质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。 2.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知” 能力。
知识梳理 根据有机物分子中所含官能团不同，常见有机化合物有如下分类，并写出官 能团名称或结构简式
有 机 物
—C≡C—
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地理课件：./kejian/dili/
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卤代烃的化学性质
卤代烃在碱性条件下可发生水解反应，生成相应的醇和卤化氢。此外，卤代烃还可发生消 去反应、取代反应等。
17
醇、酚、醚
2024/1/27
醇
醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。根据羟基所连碳原子的类型不同，醇可分为 伯醇、仲醇和叔醇。醇具有亲水性，能与水形成氢键，因此易溶于水。醇可发生氧化反应、酯化反应等。
酚
酚是芳香烃环上的氢原子被羟基取代而成的化合物。酚具有弱酸性，能与碱反应生成盐和水。酚还可发生氧化反应、 取代反应等。
醚
醚是由醇或酚的羟基中的氢被烷基或芳基取代而成的化合物。醚具有较好的化学稳定性，不易被氧化。 醚可发生开环反应、取代反应等。
18
醛、酮、醌
醛
醛是羰基碳与两个氢和另一个烃 基相连的化合物。醛具有较强的 还原性，易被氧化为羧酸。醛可 发生银镜反应、斐林反应等特征 反应。
IUPAC命名法
国际纯粹与应用化学联合 会制定的有机化合物命名 规则，具有通用性和规范 性。
10
03
烃类化合物
2024/1/27
11
烷烃
烷烃的通式与命名
介绍烷烃的通式、命名原则及常 见烷烃的名称。
烷烃的结构与性质
阐述烷烃的结构特点，包括碳原 子的杂化方式、分子构型等，以 及烷烃的物理性质和化学性质， 如熔沸点、密度、溶解性、稳定
炔烃的来源与制备
介绍炔烃在自然界中的存在形式、工业制备方法及实验室 合成方法。
14
芳香烃
芳香烃的通式与命名
介绍芳香烃的通式、命名原则及常见芳香烃的名称。
有机物的分类及官能团的性质课件
一、按碳的骨架分类
1.烃的分类
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
2.
链烃
饱和烃---烷烃 CH3－CH3 不饱和烃 烯烃、二烯烃 CH ≡CH
烃
有
脂环烃
机有
环烃 芳香烃
炔烃 CH2＝CH2
CH3OCH3 CH4
2 、下列化合物不属于烃类的是 AB
A.NH4HCO3 B.C2H4O2
C.C4H10
D.C20H40
CH3 Cl CH3CH2 Cl
Cl
Br
CH3
醇 —OH 羟基
CH3CH2 OH 乙醇 CH3 OH 甲醇
CH2 OH
酚 —OH
CH2 CH2 OH OH
OH CH3
OH CH3
OH
OH
O
醛 C H CHO 醛基
O H CH
O CH3 C H
O CH
甲醛 乙醛 苯甲醛
醚 CO C
CH3OCH3 CHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCH2OCH2CH3 CH3OCH2CH3
例如：
CH3 CH3 CH3 CH2 Cl C2H5OH
CH3COOH CH3Cl、C2H5OH、CH3COOH
以上三者衍生物的性质各不相同 的原因是什么呢？
—官能团不同
类别
代表物 官能团
烷烃 饱和烃
CH4
烃
环烷烃
烯烃 CH2=CH2 C C
不饱和烃 炔烃 CH≡CH C C
芳香烃
类别
卤代烃
认识有机化合物ppt课件
杂化轨道理论可以用来解释分子的几 何构型和化学键的性质。
杂化轨道的类型
根据参与杂化的原子轨道数目和空间 取向，杂化轨道可以分为等性杂化和 不等性杂化。
电子效应
电子效应的概念
电子效应是指由于电子的移动和 分布对分子性质产生的影响。
电子效应的类型
根据产生方式的不同，电子效应 可以分为诱导效应、共轭效应和
生物活性
酶的抑制剂
一些有机化合物可以作为酶的抑制剂，影响生物体内的代谢过程 。
药物
许多有机化合物具有治疗作用，可以作为药物使用。
生物合成原料
有机化合物可以作为生物合成的重要原料，如糖类、脂肪和蛋白质 等。
CHAPTER 04
有机化合物的应用
农业领域的应用
农药和肥料
01
有机化合物可以合成高效的农药和肥料，提高农作物的产量和
CHAPTER 05
有机化合物的合成与分离
有机化合物的合成
总结词
有机化合物的合成是有机化学中的重要研究内容 ，通过各种化学反应将简单原料转化为复杂的有 机化合物。
总结词
有机化合物的分离是有机化学中的重要应用，通 过分离技术将混合物中的目标有机化合物与杂质 分离。
详细描述
有机化合物的合成涉及多种化学反应，如加成反 应、取代反应、消去反应、氧化还原反应等。合 成过程中需要选择合适的反应条件和催化剂，控 制反应进程，提高产物的纯度和收率。
质量。
生物农药
02
利用有机化合物的特性，开发出具有杀虫、杀菌、除草等功能
的生物农药，减少对环境的污染。
植物生长调节剂
03
有机化合物可以合成植物生长调节剂，调节植物的生长和发育
，提高抗逆性。
医药领域的应用
7.3.3官能团和有机化合物的分类课件高一下学期化学人教版
(3)与碳酸盐或酸式盐反应生成CO2的羟基化合物中含有—COOH。
导练
1.萜品醇可用作消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如图所示，
烃的衍生物
一、官能团与有机化合物的分类
知识梳理
有机化合物 类别 烷烃
官能团
结构
名称
—
—
烯烃 烃
炔烃
—C≡C—
碳碳双键 碳碳三键
代表物
结构简式 名称
CH4
甲烷
CH2=CH2 乙烯
CH≡CH 乙炔
芳香烃
—
—
苯
一、官能团与有机化合物的分类
知识梳理
···O····H 电中性，不能稳定的独立存在
卤代烃
(X-卤素原 子)
量相等(√ )
(3)乳酸(
HOCH2COOH+Na→NaOCH2COONa+H2↑；
HOCH2COOH+NaHCO3→HOCH2COONa+CO2↑
)可以发生取代反应、氧化反应、中和反应( √ )
不能发生加成反应
2.某1)请写出该有机物所含官能团的名称：_羧__基___、_碳__碳__双__键__、__羟__基___。
①与溴、氯气、氯化氢等发生加成反应得到卤代烃
②与氢气发生加成反应得到烷烃
③与水发生加成反应得到醇
(2)可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
(3)可以发生加聚反应
二、多官能团有机物的性质
2.常见官能团的典型化学性质
(1)可以和钠单质反应生成氢气和相应的醇钠
有机化学常见官能团总结.ppt
Ph
Ph
解答： H
Ph
Br2
H
Br
Ph +
Ph
CC
H
H
Br-
例如：
H B r
B r
Br H Ph H Ph
Br Br
Ph H Ph H
Br
Ph H Br Br H
Ph
Ph Br H H Br
Ph
4.涉及碳正离子的重排：
例如：
C H 2O H
H 2SO 4 175oC
CH2OH
CH2O +H2
+
CH2
R’X仅限于伯卤（1oRX, C6H5-X, CH2=CH-X，CH2=CH-CH2-X, C6H5-CH2-X），R2CuLi中的R可以是伯、仲烃基。
R2CuLi中，二甲基铜锂进行甲基化的产率最高，其次为伯烃基铜 锂试剂，仲、叔烃基的产率很低。
B r + ( C H 3 ) 2 C u L id ie t h y le t h e r
} R CH=CH Cl 硝 酸 银 的 醇, 加 溶热 液，Ag无 Cl Cl
} R CH=CH CH2Cl
CH2Cl
硝 酸 银 的 醇 ,A溶 gCl液
醇：Lucas试剂，ZnCl2/浓HCl（只能鉴别6个C以下的醇） 酸性KMnO4区分伯、仲、叔醇。
OH
烯醇（ CH=CH 或
OH）：FeCl3溶液显色反应
有机化学常见官能团总结
有机化学重点掌握的反应机理：
1. 自由基取代反应
例如：
R O O R
+C H C l3
C l C l
C l
解答：主要过程：
CHCl3 + RO
官能团与有机化合物的分类ppt课件
羟基 醚键 醛基
CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3
CH3CHO
溴乙烷
乙醇 二乙醚 乙醛
任务一 官能团与有机化合物的分类
常见的有机化合物
物酯
官能团
结构
名称
酮羰基
羧基
酯基
代表物 结构简式 CH3COCH3
名称 丙酮
CH3COOH CH3COOCH2CH3
任务三 限时训练 2.(2023·江苏盐城高一段考)甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本 原料。下列说法错误的是（ A ）
A.甲在酸性条件下的水解产物之一与乙互为同系物 B.1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C.甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲、乙、丙均能和O2在一定条件发生氧化反应
22.4 L(标准状况)CO2 B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二
者物质的量之比为6∶1 C.1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应 D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
①与溴、氯气、氯化氢等发生加成反应得到卤代烃
②与氢气发生加成反应得到烷烃
③与水发生加成反应得到醇
(2)可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
—OH
(1)可以和钠单质反应生成氢气和相应的醇钠（置换反应） (2)可以被氧气、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化 (3)可以和羧酸发生酯化反应（取代反应）
任务二 多官能团有机物的性质
官能团 —CHO
典型化学性质 可被氧气等氧化剂氧化为羧基
—COOH
(1)类似于无机酸，具有酸的通性 (2)可以和醇发生酯化反应
—COOR 可与水发生水解反应生成醇和羧酸
任务二 多官能团有机物的性质 2.官能团的转化方法 利用有机物的化学反应实验，官能团转换是制备有机化合物的基本方法。 (1)转换成卤素原子的方法
官能团与有机物的分类-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
醇
（10）CH3CH2OH 醇
（11）CH3C－OH 羧酸 O
（12）
芳香烃
（13）
芳香烃
（14）
环烷烃
Hale Waihona Puke （15）环烷烃CH3
课时三 官能团与有机物的分类 官能团的性质
通过对乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们发现它们的性质各不相同，导致它们性质差异的原因是什么？
它们结构中的 官能团不同
官能团对有机物的性质具有决定性作用， 含有相同官能团的有机物在性质上具有 相似之处。
课时三 官能团与有机物的分类 常见官能团
【例3】按官能团对这些化合物进行分类：
（1）CH4
烷烃
（4）CH3—C＝CHCH3 CH3
（2） CH3CHCH2CH3 烷烃 CH3
烯烃 （5）CH≡CH 炔烃
（3）CH2＝CH2 烯烃 （6）CH3C≡CH 炔烃
（7）CH3－Cl 卤代烃
（8）CH3CH2Br 卤代烃 （9）CH3OH
（1）CH3CH2NO2 （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
是，硝基 是，羟基 不是，碳碳双键 是，溴原子/碳溴键
课时三 官能团与有机物的分类 常见官能团
【例2】下列化学用语正确的是( A )
A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯无官能团
羟基
CH3CH2OH 乙醇
课时三 官能团与有机物的分类 常见官能团
有机化合物类别 醛 酸 酯
官能团结构 -CHO -COOH -COO-
官能团名称 醛基 羧基 酯基
代表物质
CH3CHO 乙醛 CH3COOH 乙酸 CH3COOCH2CH3
有机化合物的官能团与性质
有机化合物的官能团与性质有机化合物是由碳原子构成的化合物，其分子结构中含有官能团。
官能团是有机化合物中负责赋予化合物特定性质和功能的基团。
不同的官能团赋予了有机化合物不同的化学性质，使其在化学反应中具有特定的反应性质。
本文将介绍常见的有机化合物官能团以及它们的性质。
一、醇醇是官能团为-OH的有机化合物。
它们是碳原子上与氢原子替代的羟基替代物。
醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇可以通过脱水反应得到醚化合物。
醇在化学反应中往往具有亲酸性，能够与碱反应生成醇盐。
二、醛醛是官能团为-C=O的有机化合物。
它们是碳原子上与一个氢原子及一个烷基基团替代的羰基替代物。
醛具有较强的亲核性，在化学反应中容易发生亲核加成反应。
醛还可以通过氧化反应得到酸。
三、酮酮是官能团为-C(=O)-的有机化合物。
与醛类似，酮是碳原子上与两个烷基基团替代的羰基替代物。
酮可以发生亲核加成反应，并具有较高的热稳定性。
酮可以通过与还原剂反应生成醇。
四、羧酸羧酸是官能团为-COOH的有机化合物。
它们是碳原子上与羟基和羰基基团替代的羧基替代物。
羧酸具有酸性，可以和碱反应生成盐。
而且羧酸可以脱水反应生成酰氯、酯等化合物。
五、酯酯是官能团为-C(=O)O-的有机化合物。
酯是由一个羧酸和一个醇反应生成的产物。
酯具有具有较低的沸点和较好的溶解性。
酯可通过加水反应生成醇和酸的反应。
六、胺胺是官能团为-NH2的有机化合物。
它是由一个或多个氨基取代的碳原子所构成。
根据氨基的数量，胺分为一硫胺、二硫胺、三硫胺等。
胺也可以通过与酸反应生成胺盐。
七、醚醚是官能团为-O-的有机化合物。
它是由两个烷基基团中的一个氢原子替代的氧原子连接两个碳原子所构成。
醚具有较低沸点和较好的稳定性。
醚可以通过醇与醇或醇与卤代烷反应生成。
总结：有机化合物的官能团赋予了它们不同的化学性质。
醇具有亲酸性，容易发生脱水反应。
醛和酮具有较强的亲核性，往往发生亲核加成反应。
羧酸具有酸性，可以与碱反应生成盐。
官能团和有机物的分类课件高一下学期化学人教版_4
官能团性质
有机物性质
THANKS
解析：
中含有羟基，能够发生酯化反应或取代反应，
能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成
反应和取代反应；含有羧基，能够发生中和反应、酯化反应。不能发生加
聚反应，故C项正确。 答案：C
认识有机化合物的一般思路
认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解
它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物
一、相关概念
1.官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
2.烃:只含有碳氢两种元素的化合物。
3.烃基:烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫烃基,一般用—R来表示。 如—CH3叫甲基,—CH2CH3叫乙基。
4.烃的衍生物 (1)概念:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)对烃的衍生物的理解:烃的衍生物分子一般可看成是烃基和官能团相互结合组 成的。如乙醇分子可看成由乙基和羟基组成:CH3CH2 OH;
二、官能团与有机化合物的分类
物质类别 烷烃
官能团
结构式
名称
——
烯烃
C=C
烃 炔烃 —C≡C—
碳碳双键 碳碳三键
芳香烃
——
代表物 CH4
CH2=CH2 CH≡CH
物质类别
卤代烃
烃
醇
的
醛
衍
生
羧酸
物
酯
结构式
—C—X
—OH O —C—H O —C—OH O —C—OR
官能团 名称
_碳__卤__键___ (X表示卤素原子)
与金属 Na 反应；氧化反应；酯化反应 氧化反应（催化氧化成羧酸）
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常见官能团(名称)：
卤原子(-X) 羟基(-OH) 醛基(-CHO) 羧基(-COOH)
酯基(R1-COO-R2) 碳碳双键( C C )
硝基(-NO2)
碳碳三键( C C )
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2
官能团的相互转化
不饱和烃
ห้องสมุดไป่ตู้
二元醇类
烷烃 R—H
卤代烃 R—X
醇类
有机化合物官能团 的性质
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1
官能团的概念及常见的官能团
➢ 官能团决定有机物的化学特征，掌握常见官能团的特性是学习 有机化学的关键之一。高考试题以官能团有机物为主，主要由 性质推测官能团或由给定的官能团来推测其化学性质，试题着 眼于官能团的性质立意，结合生活，生活中的热点问题，在卷 中常常由有机物的结构推测其可能的性质。在卷中也往往由结 构特征判断可能发生的反应类型和书写有机化学方程式或产物 的结构简式。这一考点成为高考命题的热点，也是今后高考题 中的热点问题。
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH2Br CH2Br
CH2OH CH2OH
[ CH2—CH ]n Cl
CHO
CHO O O=C CH2 O=C CH2 O
COOH COOH
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4
重要官能团的结构及主要化学性质
.
5
重要官能团的结构及主要化学性质
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6
醛类
羧酸
R—OH R—CHO R—COOH
酯类 RCOOR′
不饱和烃
卤代
烷烃 消去 R—H
加消 成去
卤代烃 R—X
水解 酯化
水解
氧化
醇类
醛类
氧化
羧酸
酯化
酯类
取代 R—OH加氢R—CHO R—COOH 水解 RCOOR′
.
3
CH3CH3 CH2=CH2 CH CH CH2=CHCl
CH3CH2Br
CH3COOC2H5