江苏省高考化学试卷及答案

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2023年高考江苏卷化学真题含答案解析

2023年高考江苏卷化学真题含答案解析第一题题目描述某学生实验室中有几个标有A、B、C等字母的试剂瓶，试剂瓶上还标有相应的能量改变值。

如图所示，试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，瓶C 的能量改变值为+20kJ/mol。

根据该实验室的实验数据，分别用化学方程式表示试剂A、B、C发生反应时的反应类型。

A. A + B → AB ; 合成反应B. A + C → AC ; 反应定义不明确C. C → A ; 单一反应D. B → C ; 反应定义不明确答案解析首先，我们需明确各种化学反应类型的定义：•合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个物质•单一反应：一种物质转变成另一种物质，不涉及其他物质的参与根据试剂瓶A的能量改变值为+30kJ/mol，我们可以确定反应时会释放能量，因此不能是分解反应。

同时，根据反应类型的定义，试剂瓶A和B反应的化学方程式是合成反应。

因此，答案选项A是正确的。

试剂瓶B的能量改变值为-50kJ/mol，表示反应吸收了能量，可以推断反应是分解反应。

根据定义，答案选项D是正确的。

试剂瓶C的能量改变值为+20kJ/mol，表示反应释放了能量。

根据定义，试剂瓶C经历了单一反应。

因此，答案选项C是正确的。

综上所述，答案为A、C、D。

第二题题目描述已知某反应的化学方程式如下：2Li + O2 → 2Li2O根据该化学方程式，回答以下问题：1.该反应是什么类型的反应？2.该反应中哪种物质起了催化剂的作用？答案解析1.根据该化学方程式，2Li和O2结合成了2Li2O，因此该反应是合成反应。

2.催化剂是在反应中加速化学反应速率、但不参与反应的物质。

根据化学方程式，没有显示有其他物质参与反应。

因此，该反应中没有催化剂。

综上所述，答案为：1. 合成反应；2. 无催化剂。

第三题题目描述某化学实验室中有2个试剂瓶，瓶A和瓶B。

2024年江苏省常州市高考化学试卷及答案指导

2024年江苏省常州市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、金属键只存在于金属元素之间D、离子键和共价键都可以存在于金属元素和非金属元素之间2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢（H）、氘（D）、氚（T）B. 碳-12、碳-13、碳-14C. 氧（O）、硫（S）D. 铅（Pb-208）、铅（Pb-210）3、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越慢B. 催化剂能够改变反应的活化能，但不影响反应的平衡状态C. 温度升高时，吸热反应的速率降低而放热反应的速率增加D. 对于气体参与的反应，减小体积使压力增大，反应速率不变4、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键只存在于非金属元素之间。

C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素。

D、分子间作用力在固态化合物中比在液态化合物中更强。

5、下列关于化学物质的描述，正确的是（）A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是一种强碱，可以与所有的金属反应。

B、CO2是二氧化碳的化学式，它是一种无色无味的气体，是植物光合作用的原料。

C、H2SO4是硫酸的化学式，它是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。

D、Fe2O3是三氧化二铁的化学式，它是一种红棕色的固体，是钢铁工业中的主要原料。

6、下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气B. 苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，而甲苯则不反应C. 所有饱和一元羧酸的沸点都比相对分子质量相近的烷烃高D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，且都能发生银镜反应7、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A、在实验室里，使用浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量造成溅射。

2024年江苏省苏州市高考化学试题及解答参考

2024年江苏省苏州市化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯化钠（NaCl）D、空气2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、NaClB、H2OC、NaOHD、CO23、在下列化合物中，属于电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氯化氢气体（HCl(g)）C. 二氧化硫（SO2）D. 氯化钠溶液（NaCl(aq)）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 2-氯丙烷和1-氯丙烷5、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管体积的1/3。

B、称量固体药品时，应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘。

C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘。

D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

6、在下列化合物中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）7、下列物质中，属于酸酐的是：A、H2SO4B、SO3C、NaOHD、HNO28、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流造成试管炸裂。

B、检验二氧化碳气体时，通常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

C、测定空气中氧气含量的实验中，使用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内气体体积减小，从而测定氧气的含量。

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、升高温度，反应速率一定增加。

D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)

2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是（）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。

下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。

2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)

2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。

2022年江苏省高考化学试卷含答案

丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。

每题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化丁关系：甲乙丙。

以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

2024年江苏卷化学高考试卷(原卷+答案)

D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。

分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。

下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。

下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。

催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。

催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。

2022江苏高考化学试题及答案

2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。

答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。

7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。

答案：溶质的质量为20g。

三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。

答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。

乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。

四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。

答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。

五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。

记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。

结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。

考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。

苏教版高考化学试卷与参考答案

苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。

B. 元素周期表共有7个周期，18个族。

C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。

D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。

答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。

因此选项B 正确。

2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。

B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。

C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。

D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。

答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。

选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。

选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。

选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。

因此，正确答案是A。

3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。

而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。

4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。

(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。

(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。

2023年江苏省高考化学试卷(2)

2023年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）"保护环境"是我国地基本国策．下列做法不应该提倡地是（）A．采取低碳、节俭地生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）下列有关氯元素及其化合物地表示正确地是（）A．质子数为17、中子数为20地氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）地结构示意图:C．氯分子地电子式:D．氯乙烯分子地结构简式:H3C﹣CH2Cl3．（2分）下列说法正确地是（）A．分子式为C2H6O地有机化合物性质相同B．相同条件下,等质量地碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:C CO+H2CO2+H2O途径b:C CO2C．在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子地总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确地是（）A．元素C地单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒地半径:r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下,Mg地还原性强于C地还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现地非金属性最强地元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数地位置,W地单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确地是（）A．原子最外层电子数由多到少地顺序:Y、X、W、ZB．原子半径由大到小地顺序:W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱地顺序:Z、W、XD．简单气态氢化物地稳定性由强到弱地顺序:X、Y、W6．（2分）常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存地是（）A．使酚酞变红色地溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2地溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离地c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）下列实验操作正确地是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润地pH试纸上,测定该溶液地pH B．中和滴定时,滴定管用所盛装地反应液润洗2～3次C．用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）给定条件下,下列选项中所示地物质间转化均能一步实现地是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）下列指定反应地离子方程式正确地是（）A．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣地水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

江苏高考化学试题及答案2024

江苏高考化学试题及答案2024一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。

）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 甲烷答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B5. 将铁粉加入到稀盐酸中，反应的离子方程式为（）A. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑C. Fe + 2H+ → Fe2+ + 2H2↑D. Fe + 2HCl → Fe2+ + 2H+答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能中和盐酸的是（）A. NaOHB. NaClC. Na2CO3D. Na2SO4答案：A7. 将铜片放入稀硫酸中，铜片不会发生反应，这是因为（）A. 铜片是惰性金属B. 铜片没有氢气产生C. 铜片的金属活动性比氢弱D. 稀硫酸是弱酸答案：C8. 下列物质中，具有两性的是（）A. Al2O3B. Na2OC. MgOD. Fe2O3答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + 2OH- → 2H2O + 2OH-答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

(2022年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析

2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。

淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ，故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意；故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ，同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意；故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ，欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意；故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下，反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意；故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意；故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

江苏高考化学试题及答案

江苏高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）。

A. 原子数目不变B. 原子种类不变C. 原子质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般（）。

A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 无法确定答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 酸雨的pH值一般小于（）。

A. 5.6B. 7C. 6D. 8答案：A6. 金属铝的化学性质活泼，主要原因是（）。

A. 铝的密度小B. 铝的熔点低C. 铝的导电性好D. 铝的化学性质活泼答案：D7. 下列物质中，属于非电解质的是（）。

A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C8. 实验室中常用的干燥剂是（）。

A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 醋酸D. 食盐水答案：A9. 元素周期表中，元素的排列顺序是（）。

A. 按原子序数递增B. 按原子质量递增C. 按电子层数递增D. 按元素种类递增答案：A10. 化学反应速率的快慢与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率（）。

A. 越慢B. 越快C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期的元素，其原子的电子层数（）。

答案：相同2. 物质的量浓度的单位是（）。

答案：mol/L3. 化学反应中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之比称为（）。

答案：化学计量数4. 常见的有机溶剂有（）、（）和（）。

答案：乙醇、丙酮、甲苯5. 酸雨的主要成分是（）。

答案：硫酸三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，求该溶液中H+离子的浓度。

答案：0.1mol/L2. 某化学反应的平衡常数K=1.0×10^-5，求反应物A的浓度为0.1mol/L时，生成物B的浓度。

2020年江苏省高考化学试卷(解析版)

2020年江苏省高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A. 固体1中只含有CaCO3和CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H:]−Ca2+[:H]−D. 丙烷的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.下列微粒在溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中：Fe3+、NH 4+、Cu2+、SO 42−B. 0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中：K+、SiO 32−、AlO 2−、Cl−C. 25℃时，碱性溶液中：K+、NO 3−、S2−、ClO−D. 使甲基橙呈红色的溶液中：NH 4+、Ba2+、Al3+、Cl−5.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：下列说法正确的是()A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性6.金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。

下列说法中正确的是()A. 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B. 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C. 用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D. 电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu7.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2++SO42−=BaSO4↓B. 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O8.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是()A. ▵H1+▵H2+▵H3=0B. ▵H1<▵H2C. 由▵H3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D. 若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则▵H2变小9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. 碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐渐减小B. 第三周期金属从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐减小C. 钠既是常见金属，又是轻金属，过氧化钠可作供氧剂D. 明矾是一种净水剂，经它净化过的水不需再消毒杀菌10.下列有关工业生产的叙述正确的是()A. 反应使用催化剂可以提高SO2的转化率B. 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C. 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D. 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

高考化学试题江苏卷及答案

高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。

答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。

答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。

16. 什么是电解质？请举例说明。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。

四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。

五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。

实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。

2. 观察并记录反应现象。

3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。

答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。

这说明铁比铜更活泼。

六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。

江苏省盐城市化学高考试卷及解答参考(2025年)

2025年江苏省盐城市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 氯化钠（NaCl）D. 聚乙烯（(C2H4)n）2、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基丁烷和丁烯B. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C. 乙醇和乙醚D. 甲苯和苯3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化氢（HCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙炔（C2H2）4、下列物质中，属于酸碱中和反应的是（）A、NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + H2OB、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2OC、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD、2H2O2 → 2H2O + O2↑5、下列物质中，属于有机物的是：A、HClB、CO2C、CH4D、NaOH6、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、葡萄糖（C6H12O6）7、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 氮气C. 聚氯乙烯D. 聚丙烯8、下列物质中，属于非电解质的是：A. NaCl（氯化钠）B. H2O（水）C. CH4（甲烷）D. HCl（氯化氢）9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚丙烯C. 氯化钠D. 聚氯乙烯10、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. HClB. CO2C. C6H12O6D. CH411、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间都形成离子键。

B、共价键的形成总是伴随着能量的吸收。

C、极性共价键的形成是由于原子间电负性差异导致的。

D、所有离子化合物都含有金属元素。

12、下列物质中，不属于酸雨成分的是：A、二氧化硫（SO₂）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO₂）D、氯气（Cl₂）13、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 氯化钠C. 聚氯乙烯D. 聚丙烯14、某有机物的分子式为C5H12O，该有机物可能的结构简式有（）A. 1种B. 3种C. 4种D. 5种15、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 在进行过滤实验时，漏斗的下端应紧靠烧杯的内壁，以防止滤液溅出B. 在加热试管中的液体时，应使试管口略向下倾斜，以防止液体沸腾时喷出C. 在进行酸碱中和滴定实验时，应该将滴定管中的指示剂直接滴入待测溶液中D. 在进行电解实验时，应该将电解池中的阳极和阴极分别接入电源的正负极16、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 聚乙烯（PE）D. 二氧化硅（SiO2）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.请根据以下信息回答问题：（1）某金属元素在周期表中的位置为第四周期、第IIA族，试写出该元素的电子排布式。