最新 化学计算题基础测试题
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Δ
CO+CuO Cu+CO2）实验过程中，在装置 C 的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进
行）：通过测定，当装置 C 中的氧化铜全部被还原后，装置 E 的质量增加了 0.33g，则该样
6．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实 验：称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质 量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。 （2）计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。 A 反应后溶液的总质量 B 参加反应的氯化钙质量 C 氯化钙溶液中溶质的质量分数 D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数 （4）取混合物样品 12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有 8g 炽热碳粉的 密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
_____
【答案】20 88.3% ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是 20g。
（2）设样品中 Na2CO3 的质量为 x
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
106
100
x
20g
106 = 100 x 20g
x=21.2g
样品中
Na2CO3
的质量分数为
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
y
1.5g
144 = 32 ， y 1.5g
y＝6.75g， 答：需要过氧化钙质量是 6.75g。
5．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患者每日 分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应：Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中 盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写 出计算过程，结果精确到 0.001）
气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为 x
高温
CO +CuO
Cu +CO2
80
44
1.00g x
0.33g
80 = 44 1.00g x 0.33g
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧
浓硫酸
化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据 H2C2O4
36.5 58.5 100 g× 7.3% m
m= 11.7g 氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 6.6g； （2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是 5.85%。
4．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于 0.003g/L 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O＝ 2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为 500L。 （1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____； （2）通过计算分析： ①小月将 7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的 溶氧量是否符合最低要求？_____ ②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____ 【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g 【解析】 【详解】 （1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4， 故填：5：4。 （2）①设反应生成氧气质量为 x，
【解析】
【分析】
【详解】
⑴装置 A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl
= CaCl2 + H2O + CO2↑；该气体可选用装置 F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。 故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大； （2）[查阅资料]
21.2g 24g
100%
88.3%
。
（3）通过已知数据，可以求出的量有： A 反应后溶液的总质量 B 参加反应的氯化钙质量 C 氯化钙溶液中溶质的质量分数 D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选 ABCD。
（4）
8．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测 定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取 200 g 混合液于实验容器 中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得 的相关数据如下表：
x=15.2g 答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为 15.2g。 【点睛】 计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。
7．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳 酸钠和氯化钠的混合物样品 24g，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶 液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
7.2g
x
144 = 32 7.2g x
x＝1.6g， 此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g÷500L＝0.0032g/L， 因为 0.0032g/L＞0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。 ②设需要过氧化钙质量为 y， 要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L×500L＝1.5g，
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入铜锌粉的累计质量/ 9
g
18
27
36
40
产生氢气的累计质量/ g 0.1
0.2
m
0.4
0.4
容器中剩余固体的质量/ 5.71
g
11.42 17.13 22.84 26.84
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至 0．1%） 【答案】（1）10．6 克（2）10%（3）17．9% 【解析】 试题分析：设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y，反应生成 NaCl 的质量为 z。 Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得 x=10．6 克
品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至 0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧
化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为 x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 y、碳
酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 z
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧
化碳和二氧化碳的分子个数比为 1:1 的关系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧 化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
2．向 13．6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系 如图所示。计算：
2×84
（44 + 18）
x
3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
84
44
8.4 g
y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106
44
5.3 g
z
z = 2.2g 13.7 g 混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是 6.6 g （2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g， 根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为 m HCl ~ NaCl
稀盐酸中溶质的质量分数为： 恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：
考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数
3．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质 量的该混合物溶于水得到 106.6 g 溶液，向该溶液中加入 100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反
Δ
应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 【答案】50g 0.2g 15.2g 【解析】 【分析】 生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为 50g 时，生成氢气的质量为 0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。 【详解】 （1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸 的质量是 50g，产生气体质量是 0.2g。 （2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为 x
成红色 应该装置 D 前连接装置一个装置 E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据
浓硫酸
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为 1:1 的关
系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据
步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
浓硫酸
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取 CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。 （定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了 1.00g 氧化铜样品，放入装置 C 中的玻璃管内并组装好所有 相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体 →D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置 E 的质量变化进行计算。（已知：
最新 化学计算题基础测试题
一、中考化学计算题
1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置 A 制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来
收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干．燥．、纯．净．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其 纯度。
浓硫酸Байду номын сангаас
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取 CO，其发生装置她应选择 B。
故填：B；
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置 C 的大玻璃管内可观察
到的现象是黑色固体变成红色。
故填：黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H，应该装置 D 前连接装置一个装置 E，吸收混合
【答案】1．095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围 【解析】 试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 X Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。 58 73 6×0.145g X 58/73=（ 6×0.145g）:X X=1．095g 分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢 复到正常范围 答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 1．095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量 恢复到正常范围 考点：根据化学方程式的计算
CO+CuO Cu+CO2）实验过程中，在装置 C 的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。 ④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进
行）：通过测定，当装置 C 中的氧化铜全部被还原后，装置 E 的质量增加了 0.33g，则该样
6．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实 验：称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质 量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。 （2）计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。 A 反应后溶液的总质量 B 参加反应的氯化钙质量 C 氯化钙溶液中溶质的质量分数 D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数 （4）取混合物样品 12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有 8g 炽热碳粉的 密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
_____
【答案】20 88.3% ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是 20g。
（2）设样品中 Na2CO3 的质量为 x
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl
106
100
x
20g
106 = 100 x 20g
x=21.2g
样品中
Na2CO3
的质量分数为
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
y
1.5g
144 = 32 ， y 1.5g
y＝6.75g， 答：需要过氧化钙质量是 6.75g。
5．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患者每日 分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应：Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中 盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写 出计算过程，结果精确到 0.001）
气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为 x
高温
CO +CuO
Cu +CO2
80
44
1.00g x
0.33g
80 = 44 1.00g x 0.33g
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧
浓硫酸
化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据 H2C2O4
36.5 58.5 100 g× 7.3% m
m= 11.7g 氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 6.6g； （2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是 5.85%。
4．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于 0.003g/L 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O＝ 2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为 500L。 （1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____； （2）通过计算分析： ①小月将 7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的 溶氧量是否符合最低要求？_____ ②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____ 【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g 【解析】 【详解】 （1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4， 故填：5：4。 （2）①设反应生成氧气质量为 x，
【解析】
【分析】
【详解】
⑴装置 A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl
= CaCl2 + H2O + CO2↑；该气体可选用装置 F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。 故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大； （2）[查阅资料]
21.2g 24g
100%
88.3%
。
（3）通过已知数据，可以求出的量有： A 反应后溶液的总质量 B 参加反应的氯化钙质量 C 氯化钙溶液中溶质的质量分数 D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选 ABCD。
（4）
8．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测 定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取 200 g 混合液于实验容器 中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得 的相关数据如下表：
x=15.2g 答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为 15.2g。 【点睛】 计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。
7．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳 酸钠和氯化钠的混合物样品 24g，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶 液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144
32
7.2g
x
144 = 32 7.2g x
x＝1.6g， 此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g÷500L＝0.0032g/L， 因为 0.0032g/L＞0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。 ②设需要过氧化钙质量为 y， 要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L×500L＝1.5g，
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入铜锌粉的累计质量/ 9
g
18
27
36
40
产生氢气的累计质量/ g 0.1
0.2
m
0.4
0.4
容器中剩余固体的质量/ 5.71
g
11.42 17.13 22.84 26.84
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至 0．1%） 【答案】（1）10．6 克（2）10%（3）17．9% 【解析】 试题分析：设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y，反应生成 NaCl 的质量为 z。 Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得 x=10．6 克
品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至 0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧
化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为 x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 y、碳
酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 z
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧
化碳和二氧化碳的分子个数比为 1:1 的关系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧 化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
2．向 13．6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系 如图所示。计算：
2×84
（44 + 18）
x
3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
84
44
8.4 g
y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106
44
5.3 g
z
z = 2.2g 13.7 g 混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是 6.6 g （2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g， 根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为 m HCl ~ NaCl
稀盐酸中溶质的质量分数为： 恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：
考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数
3．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质 量的该混合物溶于水得到 106.6 g 溶液，向该溶液中加入 100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反
Δ
应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 【答案】50g 0.2g 15.2g 【解析】 【分析】 生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为 50g 时，生成氢气的质量为 0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。 【详解】 （1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸 的质量是 50g，产生气体质量是 0.2g。 （2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为 x
成红色 应该装置 D 前连接装置一个装置 E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据
浓硫酸
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为 1:1 的关
系，装置 E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据
步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
浓硫酸
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取 CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。 （定量实验） ②小颖同学先用电子秤称取了 1.00g 氧化铜样品，放入装置 C 中的玻璃管内并组装好所有 相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体 →D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置 E 的质量变化进行计算。（已知：
最新 化学计算题基础测试题
一、中考化学计算题
1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置 A 制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来
收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干．燥．、纯．净．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其 纯度。
浓硫酸Байду номын сангаас
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取 CO，其发生装置她应选择 B。
故填：B；
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置 C 的大玻璃管内可观察
到的现象是黑色固体变成红色。
故填：黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H，应该装置 D 前连接装置一个装置 E，吸收混合
【答案】1．095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围 【解析】 试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 X Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。 58 73 6×0.145g X 58/73=（ 6×0.145g）:X X=1．095g 分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g；故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢 复到正常范围 答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 1．095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量 恢复到正常范围 考点：根据化学方程式的计算