人教版初三化学第五章复习资料
人教版初中化学九年级上册第五单元复习课件
各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2.某学校实验小组的同学为了测定实验室中氯 酸钾样品的质量分数，取一定质量的该样品与1克 二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合 物t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表 （样品中的杂质不参与化学反应）
重点考点三：书写化学方程式
书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
写 左反右生一横线 配 配平以后加一线 注 箭号标气或沉淀
等 等号上下注条件
化学方程式的配平方法
1、观察法
2、最小公倍数法
3、奇数配偶法
4、解方程的方法
1.配平化学方程式
C2H2 + O2 ═ CO2+ H2O FeS2+ O2 ═ Fe2O3 + SO2
元素的化合价 二个可能 分子的数目 改变
分子种类 二个改变
化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合
元素的种类 元素的质量 物质的总质量
原子的种类 原子的数目 原子的质量
六个 不变
宏观
微观
试一试
▪ 1.已知反应A+B====C，现使a g A和b g B发生反应，生成C的质量 为c g，那么a g+b g和c g有什么 关系？
请回生答的下列气问体题R：，生成气体R的质量与反应时间 （1）的气关体系R的如化图学所式示是。 。
t1时，已反应的铜占铜的总 质量的质量分数是 。 （2）称取铜的质量是多少？
加热时间
t1
t2
九年级化学总复习第五章
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
化学反应前后六不变两改变两个可能变二、化学方程式写配等注1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H、C、CO）23、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、92页探究实验的现象及各物质的作用11．配平下列化学方程式并填空（1（NO3）2↑2↑（22（SO4）3（OH）3↓2SO4，上述反应中，（1）属于____反应。
（1） Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2（2） CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（3） Mg + CO2点燃 MgO + C（4） Cu2(OH)2CO3△ CuO + H2O + CO2↑8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
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判断下列说法是否正确: (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质
量守恒定律
(2)燃烧得镁带和生成得白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂得作用下可变成燃油(主要含C、H)
对定义得理解
1、“参加”意味着反应物中过量得剩余部 分得质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余得石蜡不算在内。
5、配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)
(1) □P +□O2 点燃 □P2O5 (2) □Fe2O3 + □C 高温 □Fe + □CO2 (3) □KClO3 △ □KCl + □O2 ↑ (4) □C2H4 + □O2 点燃 □H2O + □CO2
课例分析:
三、利用化学方程式得计算:
恒
原子质量没有变化
定
律
解释一些实验事实
应用
推测一些物质得组成或化学式 进行有关计算
注: 化学反应中分子发生变化,原子不变,原子重新组合 构成新得分子,化学反应前后各原子得种类、数目和质 量保持不变
反应物
质 量 相等
生成物
通电
通电
+
水(H2O)
2H2O 通电
氢气(H2)
2H2↑ + O2↑
氧气(O2)
酸锌
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
12
例:一氧化氮是大气得主要污染物之一。近
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮,它有扩张血管、增强记忆得功能,
成为当前生命科学得热点。工业上制得
一氧化氮得化学方程式为:4X + 5O2 ＝
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【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反响的，所恩赐物质不用然都参加反响，假设反响物有节余，节余的物质没有参加反响。
所以必定重申“参加化学反响〞，而且质量守恒定律只能用于讲解化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和〞。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反响的镁的质量和参加反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。
3、运用质量守恒定律讲解实验现象的一般步骤：①说明化学反响的反响物和生成物；②依照质量守恒定律，应该是参加化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识讲解质量守恒原因讲解“质量守恒〞要从化学反响的实质去解析，由分子组成的物质在化学反响中的实质是：分子分裂成原子，原子从头组合成分子，分子齐聚成新物质。
在化学反响中，无论物质分子经过怎样的变化，但反响前后原子种类和数量都不变，各原子质量也不变。
所以，反响前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1) 依照质量守恒定律进行简单的计算：(2) 运用质量守恒定律讲解化学反响中的一些简单的现象和问题；(3) 判断化学反响中某种物质得的组成；(4)确定化学反响中某种物质的化学式。
6、考据明验：当有气体参加反响或有气体生成时，该反响必定在密闭容器内进行才能考据质量守恒定律。
研究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸取红磷燃燃烧放出的热量，以防范锥形瓶炸裂。
②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防范瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
九年级化学单元知识点梳理-第五单元[人教版]
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第五单元：《化学方程式》知识点
课题1
质量守恒定律:（教材定义）参加化学反应的各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
（拓展定义）化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后各物质的质量总和。
（守恒原因）化学反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。
（五个一定不变，一个一定变，两个可能变）元素的种类不变，原子的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，反应前后质量不变；物质的种类（有时也可以说是分子的种类）一定变；反应前后，分子的个数可能变、元素的化合价可能变。
化学方程式所能表达的三种意义（或所能传达的信息）：以4P + 5O22P2O5为例说明：
1、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷（物质含义）
2、每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷（质量
含义）
3、每四个磷原子与五个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子。
（微观含义）
课题2
书写化学方程式应注意：1、要符合客观事实（不存在的化学反应、不存在的化学式、反应条件乱写、物质状态乱标等），不能主观臆测。
2、要遵守质量守恒定律（反应前后元素的种类、原子的个数不能发生改变。
已学过的化学反应方程式：
课题3
有关化学方程式的计算，在此只是特别提醒它的一般步骤：
1、根据题目的要求写出解和设
2、写出相应的化学方程式
3、写出对应的物质的相对分子质量和质量
4、列出比例式
5、求出未知数
6、简要作答特别提醒：未知数后面不带单位，已知质量或体积等后面要带单位进行计算。
人教版九年级化学上册第五单元知识归纳 复习课件
③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡， 记录所称的质量m1； ④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至 红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃； ⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
(3)实验现象 ①红磷燃烧，产生 大量的白烟 ，放出 大量的热 ； ②玻璃管上的气球 先变大后变小 ； ③反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1 相等 ， 天平 保持平衡 。
解：设生成氢气的质量为x。 2H2O2 通电 H2↑＋O2↑
36
4
9g
x
36 4
9g x
x＝1 g
答：生成1 g氢气。
1.在设未知 数时不能带 单位，而已 知量都要带 单位。2． 有关量要写 在相应化学 式的正下方 ，带入的量 必须是纯物 质的量。
利用化 (1)根据反应物的量求生成物的量。(2)根 纯度＝
____元__素__化__合__价_____
1.质量守恒定律只适用于 化学 变化，且只限定在质量方 面守恒，一切化学变化都遵守质量守恒定律。 注 2.参加反应的物质质量是指真正参与反应的物质质量，没 意 有参与反应(或剩余物)的质量不能计算在内。 3.镁条在燃烧时由于白烟逸散，剩余固体质量也可能减轻
(4)注意事项 ①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上 一薄层细沙； ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一 个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀 而冲开胶塞； ③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验 不准确，所以要等锥形瓶冷却后再称量。
) 成 1 个二氧化硫分子。
系。
书 写 原 则
1.以 客观事实 为依据，不能随便臆造化学式或化学 方程式。2.要遵守 质量守恒定律 ，即：等号两边各 原子的 种类 和 数目 必须相等。
人教版九年级化学第五单元复习课件-PPT
练一练
• 1、配平下列化学方程式（反应条件已省略） • 1、﹙2﹚H2O＝﹙2﹚H2↑＋﹙1﹚O2↑ • 2、 ﹙4﹚AI ＋ ﹙3﹚ O2＝ ﹙2﹚ AI2O3 • 3、（ 2 ）Fe2O3+(3 )C = ( 4 )Fe+ ( 3)CO2↑ • 4、﹙2﹚KCIO3＝﹙2﹚KCI＋﹙3﹚O2↑ • 2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学
骤正确书写出下列两个化学方程式。
（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化 碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和
水。
知识点4：根据化学方程式计算
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一 次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学 方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分 子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量， 左右同一物质） 5.简明地写出答案
解：设铝的质量为x 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑
204 108
10t x 204 108
＝ 10t x
X=5.3t
答：最多生产5.3 t铝
解：氧化铝中铝元素的质量分数为 Al的相对原子质量×2 ×100％ Al2O3的相对分子质量
＝53％
10t×53％＝5.3t 答：最多生产5.3 t铝
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
人教版九年级化学第五单元复习总结课件
质量守恒定律
重点考点一、质量守恒定律
一、质量守恒定律
• 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的__质__量__总__和__等于 反应后生成的各物质的____质__量_总__和__。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的__种__类__没有改变、原__子__数_目__ 没有增减，_原__子_的__质__量___没有改变。
物质
X
Y
反应前质量 2
2
反应后质量 求反应后X的质量_5_5__,该反应属于 __分_解___反应.
8.镁带在密闭的容器中加热，其总质量
与时间的关系正确的是
（B ）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
重点考点2、化学方程式
自 强 不 息 的意 思和造 句 【 意 思 】 ：强 大自己 必须要 通过坚 持不懈 的努力
3要.考燃虑烧空的气镁中的带物和质生是成否参的加白反色应粉或物末质质（量如相 等气体。）有无遗漏。
中考原题解析
► 考点： 质量守恒定律的实验探究
考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。
例1 [2010·陕西]下列实验能够直接用于验证质量守恒定 律的是 ( B )
微观解释 例:CuO+H2〓△Cu+H2O
A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2 + O2↑
别漏了 我
27.5g = 17.9g +氧气的质量
九年级人教版化学第五单元复习
6.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A 与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反 应生成15克C,则参加反应的B的质量为 ( B)
A.8g
B.24g
C.12g
D.16g
练一练
1.根据化学方程式: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2X， 推断X的化学式为（ B ） A、S B、SO2 C、SO3 D、S2O4
通电
化学反应都遵守质量守恒定律，例如：
16 1
我们有36 份质量的 水
我们有4份质 量的氢气和32 份质量的氧气
用文字表达式或符号表达式表示化学反应不
能体现质量守恒定律，我们用化学方程式 表示化学反应。
1.碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 。
O2
点燃
H2O 2
实验室制取氧气
8. 2 H2O2
MnO2
2 H2O + O2
2 3 KCl + O2
K2MnO4 +MnO2 + O2
9. 2 KClO3
MnO2
△
10.2 KMnO4
△
电解水： 通电 11. 2 H2O 2 H2 + O2
一、化学方程式的书写
• • • • • • • • • • （1）（硫燃烧）
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂， 它与水反应不可能生成（ B ） A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁 3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
部编人教版九年级化学上册 第5单元复习 课件
2 S + 2 H2O
计算：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密 度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知： m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 32 80 16g X 32 ------ = 16g -----80 X
9、高锰酸钾制取氧气
10、氯酸钾制取氧气 11、过氧化氢制取氧气 12、电解水制取氧气
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2
（2）4 Al + 3 O2
高温
2 CO
点燃
2Al2O3 2 Cu + CO2 CO2 + 2 H2O
点燃
点燃
（3）2CuO + C
高温
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
氧化铜： CuO
氯化钠：
NaCl
氯化钾：
氯化铁： 氯化铝: 氯化锌:
KCl
FeCl3 AlCl3 ZnCl2
氢氧化钠： NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化铁： Fe(OH)3 氢氧化亚铁：Fe(OH)2
氯化亚铁： FeCl2
氢氧化铝:
氢氧化钙: 氢氧化镁:
Al(OH)3
Ca(OH)2 Mg(OH)2
解：设完全分解时需要高锰酸钾质量为x。
2 KMnO4 2X 158
X
2X 158
K2MnO4 + MnO2 + O2
32
10 Kg
—— 32
X = —— 10 Kg
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
考试要求：
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考点一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．
； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．
计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的
比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质
点燃
点燃
量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
考试要求：能正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS 2＋ O 2Fe 2O 3＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS 2、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；
2FeS 2＋ O 2
1Fe 2O 3＋ SO 2
⑷确定O 2、SO 2的系数： ①由于O 2、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2的系数，再确定O 2的系数。
由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。
因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。
的系数。
点燃 点燃
2FeS2＋ O2 1Fe2O3＋ 4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。
所以
O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。
的系数。
2FeS2＋ 11/2O2 1Fe2O3＋ 4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3＋ 8SO2
二、书写的步骤（考点）
1、写写出反应物、生成物的化学式
2、配配平方程式
3、注注明反应条件和生成物的状态
4、等将横线改为等号
课题3 利用化学方程式的简单计算
考试要求：
能进行化学方程式的简单计算
初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2点燃
CO2 S ＋ O2
点燃
SO2
4P ＋ 5O2点燃
2P2O5 4Al ＋ 3O2
点燃
2Al2O3
3Fe ＋ 2O2点燃
Fe3O4 2Mg ＋ O2
点燃
2MgO
2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO2
△
2KCl+3O2↑ 2H2O
通电
2H2↑+ O2↑
2H2+O22H2O
点燃点燃
MnO2
点燃
△点燃。