贵阳市高三上学期期末化学试卷(I)卷
贵州省2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2021年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A . 防止铁生锈且美观B . 增大厚度防止磨损C . 增大硬度防止撞坏D . 美观和杀菌消毒作用2. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯．A . 只有①B . ①②④和⑤C . ①和③D . ①②③3. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）A . 回收废弃塑料制成燃油来替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源B . 火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸C . 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯D . 黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料4. （2分） (2016高一上·射洪期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 14 g氮气中含NA个氮原子C . 2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D . 18 g水中所含的电子数为8NA5. （2分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++AgC . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O7. （2分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A . Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B . Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2C . Cu→CuO→Cu（NO3）2D . Cu→CuSO4→Cu（NO3）28. （2分）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是（）A . S＋KOH K2SO3＋K2S＋H2OB . FeO＋HNO3Fe(NO3)3＋H2OC . Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2OD . NH4NO2N2＋H2O9. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价10. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑11. （2分） (2016高三上·滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A 粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）D . Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于012. （2分）下列复合材料对应的性能正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B . 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C . NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂14. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量15. （2分） (2016高二下·南阳期末) 苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
贵州省高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
贵州省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)1. （5分） (2020高一上·新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L2. （5分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +73. （5分） (2020高一上·长春期末) 常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B . 在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－4. （5分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2OD . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑5. （5分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 硫酸亚铁B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰6. （2分） (2019高一上·温州期末) 化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）A . 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B . 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C . 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂7. （5分）(2019·深圳模拟) 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
2023-2024学年贵州省贵阳市普通中学化学高三第一学期期末调研试题含解析
2023-2024学年贵州省贵阳市普通中学化学高三第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton 反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A．电源的A极为正极B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol2、下列有关说法正确的是( )A．H2O与D2O互为同位素B．CO2和CO属于同素异形体C．乙醇与甲醚互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物3、由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是（）A．该反应属于取代反应B．环己酮的分子式为C6H12OC．环己醇不能和NaOH溶液反应D．环己醇分子中的所有原子可能共平面4、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是（）A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+75、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。
该装置工作时，下列说法错误的是A．导线中电子由M电极流向a极B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜6、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
贵阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
贵阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2020高三上·海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大2. （2分） (2018高一上·上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol3. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（）A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠4. （2分） (2019高一上·承德月考) 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 以上均不是5. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在（）A . OH-B . Ag+C . CO32-D . NO3-6. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A . O2B . H2C . NOD . N28. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl29. （2分） (2018高二上·临川月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B . 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为C . 标准状况下，和混合气体中含个原子D . 由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个10. （2分） (2018高一上·合肥期中) 能用离子方程式“ H+ + OH- ＝H2O”表示的化学反应是（）A . KOH溶液和稀HNO3反应B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C . Cu(OH)2和盐酸的反应D . NaOH溶液和CH3COOH反应11. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能12. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化13. （2分）分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有（）A . 16种B . 8种C . 4种D . 2种14. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应15. （2分）短周期元素X和Y可形成离子化合物,其中X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是（）A . X和Y一定位于周期表中同一周期B . X一定是金属元素,Y一定是非金属元素C . X的最高价一定比Y的最高价低D . X的离子半径一定比Y的大16. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三角架D . 坩埚钳17. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电18. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸19. （2分） (2019高二上·芮城期末) 已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是（）A . a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B . 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+ ，可加入适量CuOC . 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D . 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:120. （2分） (2017高二上·西安期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A . 生成一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液C . 弱酸与弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：在25℃时，下列选项错误的是（）A . 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) <c(K+)-c(CN-)D . c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)二、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下·葫芦岛开学考)（1）图中有两处明显的错误是：①________；②________。
贵州省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
贵州省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分） (2017高二上·昆明期末) 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A . 铝的性质不活泼B . 铝的还原性弱C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有氧化膜2. （1分） (2018高三上·绥化月考) 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）A . 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB . 处理废水中Cr2O72－的物质的量为nxmolC . 反应中发生转移的电子数为3n molD . 在FeO·FeyCrxO3中3x=y3. （1分）(2017·柳州模拟) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）A . 氧化物对应水化物酸性W比Z强B . Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C . X单质氧化性强于Y单质D . 简单离子的半径：Z＜W4. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
贵州省高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
贵州省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B . 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C . 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO22. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（）A . 加70℃以上的热水，分液B . 加适量浓溴水，过滤C . 加足量NaOH溶液，分液D . 加适量FeCl3溶液，过滤3. （2分） (2016高一下·华亭期中) A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A .B A DC EB . ECD A BC . A B ED CD . C DE B A4. （2分） (2019高二上·阜阳月考) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 其一氯化物有9种（不考虑立体异构）B . 分子中至少有7个原子共平面C . 一定条件下，该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应D . 与丁基苯（）互为同分异构体5. （2分） (2019高一上·大庆月考) 下列图示实验正确的是（）A . 蒸馏时的接收装置B . 苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作C . 除去CO气体中的CO2气体D . 配制溶液定容时的操作6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法不正确的是（）A . 因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生取代反应C . 乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应D . 蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）7. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42＝BaSO4↓+H2O8. （2分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）A . 3∶1B . 1∶3C . 1∶2D . 2∶19. （2分） (2019高一上·兰州期末) 符合如下实验过程和现象的试剂组是（）甲乙丙A.MgCl2HNO3K2SO4B.BaCl2HNO3K2SO4C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D.BaCl2HCl CaCl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·重庆期中) 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，以下叙述中正确的是（）A . 液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3 ， NH4+ ， NH2﹣等微粒B . 液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个随温度升高而减小的常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）D . 任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2﹣）一定相等11. （2分） (2018高二上·合肥期中) 反应mA（s）+nB（g） eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A . 到平衡后，加入催化剂则C%增大B . 化学方程式中n<e+fC . 达到平衡后，若升温，平衡左移D . 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动12. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
贵州省贵阳市化学高三上学期期末试卷及答案指导(2024年)
2024年贵州省贵阳市化学高三上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应物转化率越高B、反应速率越慢，反应物转化率越低C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应物浓度越高，反应速率越快2、下列关于化学反应的说法正确的是（）A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量B. 化学反应中，若有气体参与或生成，必须使用密闭容器进行C. 放热反应的反应热总是为正D. 置换反应一定是氧化还原反应3、下列关于原子结构中电子排布的知识，正确的是：A、相同能级的电子具有相同自旋方向。
B、泡利不相容原理指出，任何一个轨道最多只能容纳2个电子。
C、根据量子力学的公式，核外电子的总自旋角动量与核自旋角动量总和不变。
D、能量最低原理是指原子的核外电子总是优先填充能量最低的轨道。
4、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物。
C、离子化合物中一定含有金属元素。
D、共价化合物中原子间通过共享电子对形成化学键。
5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、100mL 1mol/L的盐酸与锌反应，加入少量的硫酸钠固体，反应速率不变。
B、SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率降低。
C、同等条件下，0.1mol/L的硫酸和1mol/L的硫酸分别与相同大小的锌粒反应，反应速率相同。
D、使用催化剂，可以改变化学反应的正反应速率，而不影响逆反应速率。
6、下列物质不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 葡萄糖（C6H12O6）C. 氧气（O2）D. 乙醇（C2H5OH）7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。
B、温度越高，所有反应的速率都一定加快。
C、加入催化剂能增加反应物浓度，从而提高反应速率。
贵州省高三上学期期末化学试卷(I)卷
贵州省高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·临渭期末) 某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 该有机物的分子式为C23H24O6B . 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应C . 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA3. （2分） (2018高一下·西城期末) 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（）A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚B . 步骤③主要操作为过滤C . 步骤④主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I24. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中5. （2分）瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是（）A . 瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB . 瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D . 瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应6. （2分） (2019高三上·台州月考) 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
2025届贵州省贵阳市第一中学高三化学第一学期期末达标测试试题含解析
2025届贵州省贵阳市第一中学高三化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。
R 与W 元素原子的最外层电子数之和等于X 与Z 元素原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是 A ．简单离子的半径：W ＜Y ＜ZB ．X 与Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离C ．氧化物对应水化物的酸性：Z ＞R ＞XD ．最高价氧化物的熔点：Y ＞R2、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a 和b 均为与温度有关的常数）：下列说法不正确的是A ．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B ．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C ．金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜厚Y 属直线型，NiO 氧化膜厚Y ′属抛物线型D ．Mg 与Ni 比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性3、山梨酸钾(CH 3CH=CHCH=CHCOOK ，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。
下列叙述正确的是（ ）A ．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B ．稀释山梨酸钾溶液时，n (OH -)、c (OH -)都减小C ．若山梨酸的电离常数为K a ，则RCOOK 稀溶液中c (K +)=c (RCOO -)[1+()waK c OH K -]D ．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应4、下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积5、下列实验能实现的是（）A．图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B．图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C．图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2 D．图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
贵州省高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
贵州省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）下列过程涉及化学变化的是（）A . 酒香四溢B . 海带制碘C . 石油分馏D . 萃取分液2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别3. （2分）近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）A . 是银白色、质软的金属B . 能形成+3价的化合物C . Tl的金属性强于铝D . 能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐4. （2分）根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋SA . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S5. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是（）A . 优先选择私家车出行B . 理性购物，适度点餐不浪费C . 购物自带环保袋，少用塑料包装D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新6. （2分） (2017高二上·衡水期末) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（）A . 它们之间互为同系物B . 六星烷的化学式为C18H23C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D . 它们的一氯代物均只有3种7. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）A . 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol•L﹣1D . 500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2NA9. （2分） (2015高一上·衡水月考) 如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2016·静宁模拟) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C . 可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD . 分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣11. （2分） (2015高一上·福建月考) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 1：5D . 5：112. （2分） (2016高一下·江阴期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236KjD . 3867kJ13. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．符合上述反应过程的顺序是（）A . ⑤④①③②B . ④⑤①②③C . ④⑤①③②D . ⑤④①②③二、综合题 (共4题；共29分)14. （6分） (2018高三上·中山月考) G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。
贵州省高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
贵州省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·六安开学考) 用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A . 3:1B . 1:2C . 2：3D . 1:32. （1分）以下实验操作正确的是（）A . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网B . 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C . 用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释D . 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上3. （1分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4. （1分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<05. （1分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（）A . 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏6. （1分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂7. （1分） (2016高一上·天水期中) 下列说法中错误的是（）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应8. （1分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为：D . 丙烷分子的球棍模型为：9. （1分） (2018高二下·深圳期中) 下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10. （1分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间11. （1分） (2016高二下·石家庄期中) 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种12. （1分） (2016高一下·铅山月考) 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A . 8、8、18、32B . 8、18、18、32C . 8、18、18、18D . 8、8、18、1813. （1分） (2018高一上·扶余期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-B . 2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-C . 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-D . HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓14. （1分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
贵州省2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷
贵州省2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．A . ①⑥B . ④⑤C . ①④D . ⑤⑥2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA3. （2分）(2015·扶沟模拟) 以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A . 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B . 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC . 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D . 空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣4. （2分）从结构上看，酚和醇最特征的区别是（）A . 酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B . 酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C . 酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D . 酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物5. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
贵州省高三上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
贵州省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二下·浙江期末) 下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A . 镁铝合金B . 铜合金C . 碳素钢D . 铅锡合金2. （1分） (2018高一上·福州期中) 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（）A . 115In原子核内有66个中子B . 115In原子核外有49个电子C . 115In、113In互为同位素D . 115In、113In的化学性质有较大的不同3. （1分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 范德华力、范德华力B . 范德华力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键4. （1分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱5. （1分） (2016高二上·南宁期中) 图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .6. （1分）(2015·如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B 与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：B＜EB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜DC . 简单离子半径：E＜DD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应7. （1分） (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强8. （1分） (2018高一下·衡阳期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A . 瓷器B . 丝绸C . 茶叶D . 中草药9. （1分） (2019高二下·滦平期中) 用NaOH 固体配制100mL 2.0mol·L-1 NaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（）A .B .C .D .10. （1分） (2016高一下·泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N211. （1分）(2018·葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（）A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气12. （1分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .13. （1分）下列有关实验的做法或说法正确的是（）A . 在制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170℃B . 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢C . 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D . 向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠14. （1分）下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下反应得产物为Fe2O3和H2C . 在空气中灼烧Fe（OH）3最终得到Fe2O3D . Cl2与过量的铁粉反应生成FeCl215. （1分） (2016高二下·定兴期中) 下列说法错误的是（）A . 同系物一定符合同一通式B . 同分异构体一定具有相同的最简式C . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D . 同分异构体间不一定有相似的化学性质16. （1分）下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A . ②③④⑤⑧B . ②③④⑥⑦⑧C . ②⑥⑧D . ②⑤⑥⑧17. （1分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O18. （1分）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D . 乙烯中混有CO2和SO2 ，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥19. （1分）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2800 kJ/mol20. （1分）如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A . X和M是同种物质B . W是氯化钠固体和XC . 溶液b和N能循环利用D . 条件Ⅰ是加热二、综合题 (共4题；共17分)21. （4分）(2019·怀化模拟) 目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。
贵州省语文高三上学期期末化学试卷(I)卷
贵州省语文高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择 (共16题；共35分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A B C D检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O23. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4. （2分） (2018高三上·徐州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B 向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al＞FeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚＞碳酸A . AB . BC . CD . D5. （2分）某有机物分子含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3 ，其余为﹣Cl，则﹣Cl的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a6. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。
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贵阳市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A . 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂B . 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成D . 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取2. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NAB . 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD . 常温下，1 L 0.2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA3. （2分）(2017·海南) 能正确表达下列反应的离子方程式为（）A . 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列各组离子能大量共存的是（）A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-5. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）A . 12种B . 28种C . 32种D . 36种6. （2分） (2018高三上·河北期末) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法不正确的是（）A . 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B . 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C . 电极a为电池的负极D . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e +4 H+＝2H2O7. （2分） (2017高一下·惠州期中) 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共40分)8. （14分） (2019高二下·宿迁期末) 用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2（1）加快酸浸速率可采取的措施________。
（任举一条）（2）加快酸浸速率可采取的措施________。
（任举一条）（3）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。
写出“氧化”步骤对应的离子方程式________。
（4）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。
写出“氧化”步骤对应的离子方程式________。
（5）“滤渣2”的成分是________。
（6）“滤渣2”的成分是________。
（7）流程中“ ”涉及的操作有________、洗涤、________。
（8）流程中“ ”涉及的操作有________、洗涤、________。
（9）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（10）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（11）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。
25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至________。
（12）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。
25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至________。
9. （12分） (2018高一上·临川月考) 已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________、________、________。
（2）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________、________、________。
（3）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若D固体是纯净物，该固体是________。
（填化学式）（4）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若D固体是纯净物，该固体是________。
（填化学式）（5）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上________。
（6）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上________。
10. （12分） (2019高一下·扬州期末) 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1（2）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1（3）甲烷可以消除氮氧化物污染。
如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是________。
a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是________。
a．容器内气体的压强不再变化b．混合气体的质量不再变化c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（4）甲烷可以消除氮氧化物污染。
如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是________。
a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是________。
a．容器内气体的压强不再变化b．混合气体的质量不再变化c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：________。
（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②b极电极反应式为________。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷________mol。
（6）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：________。
（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②b极电极反应式为________。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷________mol。
11. （2分）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________ （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为________ ．三、选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共14分)12. （14分）(2017·虹口模拟) Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。
完成下列填空：（1）硫元素在周期表中的位置为________。
上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是________（填元素符号）。
写出硫化钠的电子式：________。
（2）硫元素在周期表中的位置为________。
上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是________（填元素符号）。
写出硫化钠的电子式：________。
（3）用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
________（4）用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。
________（5）写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。
________（6）写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。
________（7）在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为________mol/(L·h) 。
（8）在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为________mol/(L·h) 。
（9）将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。
________（10）将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。
________四、解答题 (共1题；共11分)13. （11分） (2016高三上·上海期中) 利用丁烷气可合成一种香料 A，其合成路线如下：（1）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：________、________。
写出 A 的结构简式________（2）反应①的反应类型为________。
反应④的反应类型为________。
（3） X 的名称为________；Y 的结构简式为________。
（4）反应⑤的化学方程式为________。
（5）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：________、________。
写出 A 的结构简式________参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共4题；共40分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、三、选做题:化学-物质结构与性质 (共1题；共14分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、12-9、12-10、四、解答题 (共1题；共11分) 13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、。