高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.3.2
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人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
高中化学必修1第二章化学物质及其变化
点燃
C+O2==CO2
2.C
高温
C+2CuO==CO2 +2Cu
讨论小结1：
金属单质
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与金属氧化物反应
答案：
3.CO2 CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
可溶性碱
答案：
5. H2SO4
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
讨论小结1：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
钾盐 铵盐
碳酸盐 …… 硝酸盐
按酸 根是 否含 氧分
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
物质的分类
氧化物的分类
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
从组
氧 化
成元 素分
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
物 从性 质分
酸性氧化物 碱性氧化物
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O
交流与讨论：
下列实验室常见的物质，它们能和 哪些物质发生反应，写出反应的方程 式。并总结反应的规律
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.3.2
课时作业第2课时 氧化剂和还原剂
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
得到电子(或电子对
偏向
失去电子(或电子对
偏离
课时作业
氧化
还原
得电子
失电子
课时作业
课时作业
课时作业
Cl2
KMnO4
金属
非金属
低
课时作业
课时作业
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业答案： D
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： C
课时作业
课时作业
课时作业答案： (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋(2)② HNO
NO 1
3
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
解析： Ag＋氧化性最强，最先置换出Ag，Al没有Mg活泼，故不能置换出Mg。
答案： C
课时作业
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人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.2.2_最新修正版
第二章 化学物质及其变化
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
最新修正版
7
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
(3)意义。
①表示某一个具体的化学反应
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②表示同一类型的离子反应
最新修正版
15
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
解析： A 项中方程式还可化简，应为 H＋＋OH－===H2O；B 项中，电荷不 守恒，应为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C 项中，微粒间的配比与反应事实不符，应为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
最新修正版
5
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
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合作探究·课堂讲练
课时作业
2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的__离__子__符__号____来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以 Na2SO4 溶液和 BaCl2 溶液混合为例：
最新修正版
6
化学 必修1
实验操作
最新修正版
4
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
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合作探究·课堂讲练
课时作业
实验现象
无明显现象
有_白__色__沉__淀___生成
组成溶质的
粒子
Na＋、Cl－、Cu2＋、SO24－ _B__a_2_＋_、Cl－、Cu2＋、__S_O_24_－__
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
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3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
学年高中化学 第二章 化学物质及其变化本章整合 新人教版必修1PPT课件
CO32-+2H+ CO2↑+H2O。②BaCl2 和 Na2CO3 反应的离子方程式为 CO32-+Ba2+ BaCO3↓。
(3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液,再分别加入稍过量的 两种未知溶液,由于加 NaCl 的试管中 H2SO4 不参与反应,再加 Na2CO3会产 生气体;而加 NaOH的试管中的 H2SO4已经被完全反应,再加 Na2CO3不会产 生 CO2 气体。
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
专题二 离子反应
1 .书 写 离子方程式时应注意的三个方面 (1)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如 弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不 能写成离子形式,要写化学式。 (2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“↓”;如果是反应 物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。
序号 分类依据
物质
① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸
② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2 溶液、KNO3 溶液
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
例题 1 某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、 NaOH 的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
专题一
专题 二
专题三
知识网络
专题归纳
答案:(1)不合理。虽然 Na2CO3 溶液呈碱性,但它在水溶液中不能电离出 OH-,不符合碱的定义
(2)CO32-+2H+ CO2↑+H2O(或 CO32-+Ba2+ BaCO3↓) (3)在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液,分别加入稍过量的两种未 知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加 Na2CO3 溶液,若有气泡生成, 则加入的未知溶液为 NaCl 溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为 NaOH 溶液
(3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液,再分别加入稍过量的 两种未知溶液,由于加 NaCl 的试管中 H2SO4 不参与反应,再加 Na2CO3会产 生气体;而加 NaOH的试管中的 H2SO4已经被完全反应,再加 Na2CO3不会产 生 CO2 气体。
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
专题二 离子反应
1 .书 写 离子方程式时应注意的三个方面 (1)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如 弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不 能写成离子形式,要写化学式。 (2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“↓”;如果是反应 物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。
序号 分类依据
物质
① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸
② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2 溶液、KNO3 溶液
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
例题 1 某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、 NaOH 的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
专题一
专题 二
专题三
知识网络
专题归纳
答案:(1)不合理。虽然 Na2CO3 溶液呈碱性,但它在水溶液中不能电离出 OH-,不符合碱的定义
(2)CO32-+2H+ CO2↑+H2O(或 CO32-+Ba2+ BaCO3↓) (3)在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液,分别加入稍过量的两种未 知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加 Na2CO3 溶液,若有气泡生成, 则加入的未知溶液为 NaCl 溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为 NaOH 溶液
人教版高中化学必修一课件第2章化学物质及变化
高中化学课件
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第二章化学物质能导电的 化合物。
非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量 共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、 Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离 子不能大量共存： 如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等
例题2.
下列离子在溶液中因发生氧化还原
反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag 、NO 、Cl 、K Z.xx..xxk.K
+
－
－
+
3
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
C、结合生成难电离物质（水）的离子 不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-， OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离 子不能大量共存。
例1． 某无色透明的溶液中，下列各组
离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
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第二章化学物质能导电的 化合物。
非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量 共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、 Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离 子不能大量共存： 如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等
例题2.
下列离子在溶液中因发生氧化还原
反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag 、NO 、Cl 、K Z.xx..xxk.K
+
－
－
+
3
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
C、结合生成难电离物质（水）的离子 不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-， OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离 子不能大量共存。
例1． 某无色透明的溶液中，下列各组
离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
高一化学人教版必修一课件：第2章 化学物质及其变化 第2节 第2课时
• 典 (2017·聊城高一检测)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是 中学化学中例常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的
是 导学号 17391858
( D)
A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ___A_g_＋_、__F__e3_＋_、__C__l－__、__O_H__－___(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要 含___K_N__O_3___(写化学式)，可用来浇灌农田。
解析：(1)甲厂的废水中含OH－，则Ag＋、Fe3＋一定不能存在。由于Cl－和Ag
实验 操作
实验现象 混合前
溶液中微粒 混合后溶 液中微粒 实验结论
__无__明__显__现__象____ K＋、Cl－
Na＋、SO24－
K＋、Cl－、Na＋、SO24－
离子浓度未变
__有__白__色__沉__淀____ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO24－
___B_a_S__O_4____、Na＋、Cl－
HCl＋NaHCO3 H2SO4＋K2CO3 H2SO4＋KOH BaCO3＋H2SO4
(B)
课堂达标
课时作业
H＋不能代表的物质是 导学号 7391858
(D)
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
A．①③
B．①④
C．①
D．②④
5．下列反应不符合Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓液与稀硫酸
B．稀硫酸与氯化钡溶液
C．碳酸钡与稀硫酸
高中化学第二章化学物质及其变化第一节第1课时简单分类及其应用课件新人教版必修1
⑤根据氧化物中是否含有金属元素 ，将氧化物分为 碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度， 将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ C．只有①③ B．③④⑤⑥ D．全部
解析：①应该是根据元素的性质将元素分为金属元 素和非金属元素，而根据元素原子最外层电子数的多少 将元素分为金属元素和非金属元素是不准确的，
2．初中化学把元素分为金属元素和非金属元素；物 质分为纯净物和混合物； 纯净物分为单质和化合物； 化合 物可分为酸、碱、盐和氧化物。化学反应按反应前后反应 物、产物的多少和种类分为化合反应、分解反应、置换反 应、复反解反应；按得氧失氧分为氧化反应和还原反应。
3．初中化学学习过的酸有 HCl、 H2SO4、H3PO4； 若以电离 H＋的个数，将酸又分为一元酸、二元酸、三元 酸； 若以酸中是否含有氧元素， 将酸分为含氧酸与非含氧 酸。
4．初中化学学习过的碱有 NaOH、Ca(OH)2 等；列 举出它们三条化学通性，并用化学反应方程式表示。
(1) 能 与 许 多 非 金 属 氧 化 物 反 应 Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CO2 ＋
(2) 能与酸发生反应 H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋ 2H2O (3) 能与盐发生反应 2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
要点一 简单分类法的应用 问题 1：请运用分类法对物质进行分类并列举出代表 物。 根据物质的组成和性质对物质进行分类。
问题 2：如何正确区分化学反应的四种基本类型？ 根据反应的形式将化学反应分为四种基本类型。 化合反应 化学 分解反应 反应 置换反应 复分解反应 A＋B===C C===A＋B AB＋C===A＋CB AB＋CD===AD＋CB
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第二章 化学物质及其变化
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4．价态规律 (1)高低规律。 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
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电解 D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
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(1)水只作氧化剂的是 ________(填字母序号，下同 )，水只作还原剂的是
________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原
剂的是_____________________________________________________________。
答案： (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋ (2)② HNO3 NO 1
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[思考感悟] 氧化还原反应的规律 1．守恒规律
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
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物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3 价和＋2 价，生成物中为＋3 价，－3
与＋2
之间的价态不可能出现＋3
价，
所以②式
不能实现。在反应
①＋N2O＋H
＋5
N
O3―→＋N32O3＋H2O 中，据化合价变化可知 HNO3 为氧化剂，NO 为还原剂(还原性
最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)被消耗时，转移电子数为 1 mol×1＝1 mol。
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(2)归中规律。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不 出现交叉”，如
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[变式训练 2] (2015·济南高一检测)在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3
的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是( )
A．Cu
B．Mg
C．Ag
D．O2
解析： Ag＋氧化性最强，最先置换出Ag，Al没有Mg活泼，故不能置换出
Mg。
答案： C
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开放课堂 〈热点实验〉探究物质的氧化性、还原性
[典例] 亚硝酸钠(NaNO2)和食盐色态、味道相近。近年媒体不断报道有人误 将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中 N 为＋3 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中还可以还原高锰酸钾， 使 KMnO4 溶液的紫色褪色；在酸性环境中还可以将 I－氧化成 I2，I2 能使淀粉变 蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
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[微点拨]
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氧化剂发生还原反应，得到还原产物，自身具有氧化性；还原剂发生氧化反
应，得到氧化产物，自身具有还原性。
[自我诊断]
在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
则氧化性：Cl2>S
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[变式训练 1] (2015·苏州高一检测)已知还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下 列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24－＋4H＋＋2Fe2＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂
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[思考探究] (1)如何判断被检验的样品是食盐？从上表选择对应试剂和对应 操作，指明实验现象。
(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠，从上表中选择试剂和对应操 作并指明实验现象。
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试剂
操作
①H2SO4 溶液
A.把样品放入 H2SO4 溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4 溶液 B.把样品放入 H2SO4 溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI 溶液
C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3 溶液 ⑤淀粉溶液
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第2课时 氧化剂和还原剂
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1.了解常见的氧化剂、还原剂。 2.了解氧化还原反应的应用。 3.会进行物质氧化性、还原性强弱的比较。重点
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氧化还原反应的三组概念
1．氧化剂和还原剂
反 应 物
_1偏__氧向__化_剂的：物在质氧。化还原反应中，_得__到__电___子__或__电__子__对___ 2还原剂：在氧化还原反应中，_失__去__电__子___或__电__子__对___ _偏__离___的物质。
(4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。(√) (5)在 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，Zn 为氧化剂，H2 为还原产物。(×) (6)活泼的金属可以在 Cl2 中或 O2 中燃烧被氧化生成氯化物或氧化物。(√)
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(2)根据非金属活动性顺序。
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3．根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越
强。
点燃
△
如 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋S=====FeS
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2．强弱规律 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。 应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和 有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 3．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
答案： C
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氧化还原反应的基本规律 [典例 2] 按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________________________________________， ②只有还原性的是________________________________________， ③既有氧化性又有还原性的是_________________________________。
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解析： 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A 项中还原性： SO2>Fe2＋，与已知相符；B 项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C 项，还原性： Cl－>I－，与已知不符；D 项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。
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常见氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 (1)非金属性较强的单质：如_C__l2__、O2 等。 (2)变价元素的高价态化合物：如_K__M__n_O_4_、FeCl3、浓硝酸等。 (3)其他：如 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见还原剂 (1) _金__属___性较强的单质：如 Al、Fe、Zn。 (2)某些_非__金__属___单质：如 H2、S、C 等。 (3)变价元素的_低___价态化合物：如 CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。
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物质氧化性、还原性强弱的判断
[典例 1] (2015·兰州高一检测)根据反应：①2C－＋A2===2A－＋C2；②2B－＋ D2===2D－＋B2；③2A－＋B2===2B－＋A2，推断 A－、B－、C－、D－的还原能力由强 到弱的顺序是( )
答案： D
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