高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.3.2

答案： (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋ (2)② HNO3 NO 1
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第二章 化学物质及其变化
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[思考感悟] 氧化还原反应的规律 1．守恒规律
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
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答案： D
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[思考感悟] 物质氧化性、还原性强弱判断 1．根据氧化还原反应的方向判断
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
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第二章 化学物质及其变化
2．根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序。
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常见氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 (1)非金属性较强的单质：如_C__l2__、O2 等。 (2)变价元素的高价态化合物：如_K__M__n_O_4_、FeCl3、浓硝酸等。 (3)其他：如 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见还原剂 (1) _金__属___性较强的单质：如 Al、Fe、Zn。 (2)某些_非__金__属___单质：如 H2、S、C 等。 (3)变价元素的_低___价态化合物：如 CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。
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2．强弱规律 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。 应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和 有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 3．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
A．A－>B－>C－>D－
B．D－>B－>A－>C－
C．D－>A－>B－>C－
D．C－>A－>B－>D－
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解析： 根据“还原性：还原剂>还原产物”判断：反应①中 C－>A－，反应② 中 B－>D－，反应③中 A－>B－，故还原性顺序是 C－>A－>B－>D－，即 D 正确。
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物质氧化性、还原性强弱的判断
[典例 1] (2015·兰州高一检测)根据反应：①2C－＋A2===2A－＋C2；②2B－＋ D2===2D－＋B2；③2A－＋B2===2B－＋A2，推断 A－、B－、C－、D－的还原能力由强 到弱的顺序是( )
D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂
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[思考探究] (1)如何判断被检验的样品是食盐？从上表选择对应试剂和对应 操作，指明实验现象。
(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠，从上表中选择试剂和对应操 作并指明实验现象。
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[自我诊断]
判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。(√)
点燃 (2)在反应 C＋O2=====CO2 中，C 具有氧化性。(×) (3)在反应 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑中，KClO3 既表现氧化性，又表现还原性。(√)
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解析： (1)元素处于最高价态时，只能得电子所以只具有氧化性；当元素 处于最低价态时，只能失电子所以只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，
既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不 同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应
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解析： 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A 项中还原性： SO2>Fe2＋，与已知相符；B 项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C 项，还原性： Cl－>I－，与已知不符；D 项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。
(2)用双线桥法表示 D 反应中电子转移的情况：
________________________________________________________________。
答案：
(1)B
A
D
C
电解 (2)2H2O=====2H
得
4×e－2↑＋O
失
2×2e－2↑
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[微点拨]
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氧化剂发生还原反应，得到还原产物，自身具有氧化性；还原剂发生氧化反
应，得到氧化产物，自身具有还原性。
[自我诊断]
在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。(√) (5)在 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，Zn 为氧化剂，H2 为还原产物。(×) (6)活泼的金属可以在 Cl2 中或 O2 中燃烧被氧化生成氯化物或氧化物。(√)
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(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 在②③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________， 还原性最强的是________，若该物质消耗 30 g，转移电子______mol。
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试剂
操作
①H2SO4 溶液
A.把样品放入 H2SO4 溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4 溶液 B.把样品放入 H2SO4 溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI 溶液
C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3 溶液 ⑤淀粉溶液
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(2)归中规律。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不 出现交叉”，如
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[变式训练 2] (2015·济南高一检测)在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3
的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是( )
A．Cu
B．Mg
C．Ag
D．O2
解析： Ag＋氧化性最强，最来自百度文库置换出Ag，Al没有Mg活泼，故不能置换出
Mg。
答案： C
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开放课堂 〈热点实验〉探究物质的氧化性、还原性
[典例] 亚硝酸钠(NaNO2)和食盐色态、味道相近。近年媒体不断报道有人误 将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中 N 为＋3 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中还可以还原高锰酸钾， 使 KMnO4 溶液的紫色褪色；在酸性环境中还可以将 I－氧化成 I2，I2 能使淀粉变 蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
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2．氧化产物和还原产物
生 成 物
1氧化产物：反应物中的某元素发生__氧__化___ 反应所对应的生成物。 2还原产物：反应物中的某元素发生_还__原____
反应所对应的生成物。
3．氧化性和还原性 物质 1氧化剂：氧化剂所表现出的_得__电__子___的性质。 性质 2还原性：还原剂所表现出的_失__电__子___的性质。
则氧化性：Cl2>S
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[变式训练 1] (2015·苏州高一检测)已知还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下 列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24－＋4H＋＋2Fe2＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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3．生产、生活中的氧化还原反应 正影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 负影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 [微点拨] 只要金属单质参与化学反应，就一定作还原剂，因为金属没有负化合价，只 有正化合价。
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物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3 价和＋2 价，生成物中为＋3 价，－3
与＋2
之间的价态不可能出现＋3
价，
所以②式
不能实现。在反应
①＋N2O＋H
＋5
N
O3―→＋N32O3＋H2O 中，据化合价变化可知 HNO3 为氧化剂，NO 为还原剂(还原性
最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)被消耗时，转移电子数为 1 mol×1＝1 mol。
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第2课时 氧化剂和还原剂
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1.了解常见的氧化剂、还原剂。 2.了解氧化还原反应的应用。 3.会进行物质氧化性、还原性强弱的比较。重点
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答案： C
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氧化还原反应的基本规律 [典例 2] 按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________________________________________， ②只有还原性的是________________________________________， ③既有氧化性又有还原性的是_________________________________。
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(2)根据非金属活动性顺序。
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3．根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越
强。
点燃
△
如 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋S=====FeS
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4．价态规律 (1)高低规律。 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
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氧化还原反应的三组概念
1．氧化剂和还原剂
反 应 物
_1偏__氧向__化_剂的：物在质氧。化还原反应中，_得__到__电___子__或__电__子__对___ 2还原剂：在氧化还原反应中，_失__去__电__子___或__电__子__对___ _偏__离___的物质。
电解 D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
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(1)水只作氧化剂的是 ________(填字母序号，下同 )，水只作还原剂的是
________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原
剂的是_____________________________________________________________。