溶液的配制及误差分析

v ＣＢ＝ nＢ
mB
＝
Ｖ
M B·
根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起mB或V的变化，如果可以 使其变化，则对CB造成误差．
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响： 偏低
溶解
溶解
搅拌
不冷却对溶液浓度的影响：
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
溶解：将溶质倒入 小烧杯，加入少量 的水搅拌溶解，冷 却至室温。
转移：将上述冷却后的溶液 转入容积为100mL的容量瓶 中。
用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端 要靠在刻度线以下的内壁上，棒身 要在瓶中央位置
100ml 托盘天平 药匙 容量瓶
量筒
烧杯
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 实验步骤
计算
称量
溶解
摇匀 装瓶
定容
转移 洗涤
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
实验步骤
计算 mB=nB.MB=CBV液MB
称量
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。
装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)
归纳配制步骤：
配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL
1.计算：NaCl的质量 = 1.00mol /L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 2.称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g 3.溶解：在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却 4.转移：移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 5.洗涤: 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，
作业： 步步高课时训练97页
当堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中，加 少量 蒸馏水将其溶解， 待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 2 ～ 3次，将洗涤液移入 容量瓶 中，在操作 过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 距 离 刻 度 线 1 ～2cm 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过 刻度线，会造成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配置 。 ⑤最后盖好瓶盖， 贴上标签 。
（ 2 ） 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制
0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _1_0_0_m_L_容__量__瓶__、__烧__杯__、量筒、玻__璃。棒、胶头滴管
二、溶液配制中的误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引
起溶液浓度的误差？
冷却
偏高
转移
转移时少量液体流出
对溶液浓度的影响：
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒对溶液浓度的影 响：
偏低
定容
仰视刻度
俯视刻度
溶液体积增大，浓度
偏低
溶液体积减小，浓度
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶 液浓度的影响：
不均一
定容摇匀后发现液 面低与刻度线又加 入适量水：
偏低
【练习2】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所 配得溶液无影响的是（写序号）（4）（5） ；会使所配溶液的浓度 偏大的是 （3）（6） ；会使所配溶液的浓度偏小的是 （1）（2） 。
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水（检漏） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。
⑤配制溶液时，选用和所配溶液体积 相等或稍大的容量瓶进行配液。
50ml 100ml 250ml 500ml
1000ml
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 实验所需仪器
重点：
物质的量浓度溶液的配制
难点： 正确配制一定物质的量浓度的溶液
知识回顾： 如何配制100g10%NaCl 溶液？
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
新知导入：
物质的量浓度
质量分数
n(溶质)
c= V(溶液)
溶质的量 溶液的量
m(溶质)
=ω
m(溶液)
思考: 取含一定物质的量溶质的溶液时，量体积
轻轻振荡容量瓶。 6.定容：接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
【练习1】 （1）容量瓶上标有以下六项中的（ A ）：
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③
和称质量哪种方法更方便呢？
如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？
专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
洗涤：并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 ～ 3次，将洗涤液注入容量瓶并摇动。
百度文库
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
定容：在容量瓶中继续加水至距刻 度线1 ～ 2cm处，改用胶头滴管滴 加至刻度（液体凹液面最低处与刻 度线相切）。
100mL
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
物质的量浓度溶液的配制
xxxx中学 xx
学习目标：
知识与技能：
1、了解物质的量浓度溶液配制的基本原理，学会容量瓶的使用 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
过程与方法：通过探究与实验、反思与评价、合作与交流，培养
思维、实验、计算能力。
情感、态度与价值观：通过概念的学习和溶液的配制实验，体
验探究的乐趣，培养科学的素养以及严谨求实的学习态度。