广东省揭阳市第三中学高中化学必修二课件：331乙醇(共39张PPT)
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高中化学必修II_乙醇39页PPT
高中化学必修II_乙醇
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
乙醇(必修二)课件
2Cu + O2 △ 2CuO ①
2 C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CH+O Cu2
乙醛
总反应方程式： ①+②×2
+2H2O ②
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
去H氧思化考规：律1 ，：出去现掉此—现OH象上的的原H因和—OH所在
的碳原子上2，H此反应，学习乙交流醇PPT 断裂了哪些键？
答：决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官
能团。
学习交流PPT
2
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
5
(二) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状
有无声音
发出嘶声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
反应方程式
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
？
思考：①钠与乙醇的密度 ②比较酸，水，醇H的活泼性
③醇与H2的比例关系学习，交流此PPT 反应，乙醇断裂了哪些键 6
学习交流PPT
7
【典例1】（双选）乙醇(C2H6O)的结构可能有两种关 于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( AC )
乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
2020/12/14
断裂
谢谢聆听
第三节 生活中两种 常见的有机物 乙醇
明月几时有， 把酒问青天
2020/12/14
学习目标
• 1.了解乙醇的物理性质 • 2.了解烃的衍生物与官能团的概念 • 3.掌握乙醇的分子结构和化学性质
——与钠的反应、氧化反应
一，乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发，沸点78.5℃ 溶解性：能溶解多种有机物和无机物，能与水任意
K2Cr2O7 乙醇 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
（3）乙醇可直接被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 反应氧化为乙酸
转化关系表示为： KMnO4（H＋）
CH3CH2OH
或K2Cr2O7（H＋）
CH3COOH
1、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,
不能使溴水褪色的是（C ）
A、甲烷
B、乙烯
回忆金属钠与水反应的实验并完成下列表格
物质 项目
水
金属钠的变化
钠浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 发出响声，
气体燃烧现象
淡蓝色的火焰
乙醇
钠沉在乙醇底部， 钠表面冒气泡， 最后慢慢消失
淡蓝色的火焰
检验产物
NaOH H2
C2H5ONa H2
二、乙醇的分子结构
分 子 式： C2H6O 结 构 式：
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的 _一__个__氢___原__子___被__-_O_H____取代的产物。
简单的说，烃的衍生物不只是有C和H元素，还有别的元素。
有机物 烃
烃的衍生物
下列物质属于烃类物质的是（ C）
A.CH3Cl
断裂
谢谢聆听
第三节 生活中两种 常见的有机物 乙醇
明月几时有， 把酒问青天
2020/12/14
学习目标
• 1.了解乙醇的物理性质 • 2.了解烃的衍生物与官能团的概念 • 3.掌握乙醇的分子结构和化学性质
——与钠的反应、氧化反应
一，乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发，沸点78.5℃ 溶解性：能溶解多种有机物和无机物，能与水任意
K2Cr2O7 乙醇 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
（3）乙醇可直接被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 反应氧化为乙酸
转化关系表示为： KMnO4（H＋）
CH3CH2OH
或K2Cr2O7（H＋）
CH3COOH
1、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,
不能使溴水褪色的是（C ）
A、甲烷
B、乙烯
回忆金属钠与水反应的实验并完成下列表格
物质 项目
水
金属钠的变化
钠浮在水面上， 熔成小球， 四处游动， 发出响声，
气体燃烧现象
淡蓝色的火焰
乙醇
钠沉在乙醇底部， 钠表面冒气泡， 最后慢慢消失
淡蓝色的火焰
检验产物
NaOH H2
C2H5ONa H2
二、乙醇的分子结构
分 子 式： C2H6O 结 构 式：
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的 _一__个__氢___原__子___被__-_O_H____取代的产物。
简单的说，烃的衍生物不只是有C和H元素，还有别的元素。
有机物 烃
烃的衍生物
下列物质属于烃类物质的是（ C）
A.CH3Cl
化学人教版必修2课件331乙醇(66张)
(2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气,所以乙醇是 酸,这种认识对吗? 提示:不对。乙醇不具有酸的通性,不属于酸。
(3)钠与乙醇或水反应,哪个剧烈? 提示:钠与乙醇反应比较平稳,与水反应比较剧烈。 因为水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢更活 泼。
2.乙醇的催化氧化实验: (1)实验过程。
实验操作
【探究总结】 1.乙醇的性质与化学键的关系:
(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和H2时,断裂的是①键。 (2)乙醇在铜(或银)的催化作用下氧化成乙醛时,断裂 的是①、④键。
(3)乙醇完全燃烧生成CO2和水时,断裂的是①、②、③、 ④、⑤键。
(4)乙醇被酸性KMnO4氧化成乙酸时,断裂的是①、②、 ④键。
【解析】选D。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇 分子中羟基中的O—H键发生断裂;用酸性重铬酸钾溶液 检验酒驾,利用了重铬酸钾的氧化性和乙醇的还原性;工 业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精 配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于 水,但乙醇却能与水以任意比互溶。
【课堂小结】 1.烃的衍生物。 2.官能团——决定有机物特殊性质的原子或原子团。 3.乙醇的结构式:
_______
__C_H_3C_H_2_O_H _(_O_H_)_
比例模型
3.物理性质:
小
互溶 挥发
4.化学性质: (1)取代反应(乙醇与钠的反应)。 化学方程式:_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_2_N_a__→___2_C_H_3C_H_2_O_N_a_+_H_2_↑__。 (2)氧化反应。 ①燃烧 现象:发出_淡__蓝__色__的火焰。 化学方程式:_C_2_H_5_O_H_+_3_O_2 _点_燃___2_C_O__2+_3_H_2_O_。
高中化学 第三章 (331乙醇)课件 新人教A版必修2高一
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
醇氧化机理:
②①
R1
2 R2—C—O③—H+ O2
H ①-③位断键
R1
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
生成碳氧双键
练习 写出下列有机物催化氧化的反应方程式: CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
(CH3)3CCH2OH
第三章 有机化合物
第三 节 生活中两种常见的有机物 （一课时）
1、乙醇的分子结构
HH
羟基
H—C—C—O—H
HH
烃的衍生物：
烃分子中的H 原子被其他原子 或原子团所取代 而生成一系列化 合物，称为烃的
官能团:
衍生物。
决定化合物特殊性质的原
子或原子团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号为：
名卤 称素
原 子Βιβλιοθήκη 羟基硝基醛基羧基
－CHO或 －COOH
符 －X －OH －NO2 Ｏ
或
号
－Ｃ－Ｈ Ｏ
－Ｃ－OH
2、物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
钠与水、钠与乙醇反应现象比较
钠是否浮在液 面上
乙醇的工业制法
（1） 发酵法: 含糖类丰富的各种农产品经发酵， 分馏可得到95%的乙醇。
（2）乙烯水化法:
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
酒精溶液
CaO 蒸溜
无水酒精
乙醇 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是（ C ） Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下 仍是块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟 金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在 酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学 反应的部位.
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒 精中含有少量有毒物质是（ C ） Ａ．甘油 Ｂ．醋酸 Ｃ．甲醇 Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下 仍是块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟 金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在 酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学 反应的部位.
高中化学新人教版必修二乙醇PPT课件
HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HH
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
.
6
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2OBiblioteka 反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
. Cu + CH3CHO + H2O20
燃烧时发出 淡蓝色火焰
.
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
11
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-N.O2，-OH，-C=C-,-COOH12
高中化学 第三章 有机化合物 3.3.1 乙醇课件 新人教版
【答案】 D
探究点一 乙醇的结构和性质 1．乙醇的结构特点
总反应方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O， 反应中 Cu 作催化剂。
(1)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝 的作用是什么？
答：铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后 又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化， 起催化剂的作用。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课 乙醇 [目标定位] 1.了解烃的衍生物和官能团的概念，会判断 烃和烃的衍生物。2.了解乙醇的物理性质和主要用途，能认 识乙醇在人类日常生活和健康中的作用。3.掌握乙醇的官能 团和化学性质，会分析乙醇在不同化学反应中断键和成键情 况。
1．烃的种类及代表物
(1)烃是仅含有C、H两种元素的有机物，它包括 烷烃、 烯烃和芳香烃 等。
(2)把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应， 再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
(1)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 答：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气， 即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
(2)二甲醚(
)是乙醇的同分异构体，判断二
甲醚能否与金属钠反应。
(2)烷烃的代表物是 CH4 ，其它烷烃都与 CH4 具有相似
的
化学性质
。
(4)芳香烃的代表物是 苯 ，苯的同系物 都具有与苯相似
的化学性质。
2．不同类烃的特征反应 (1)烷烃： 取代反应 (2)烯烃： 加成反应
4．下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾
溶液褪色的是( )
A．C6H6
B．C2H4
(2)几种常见烃的衍生物及其官能团
[对应练习] 1．下列物质中含有两种官能团的衍生物是( )
探究点一 乙醇的结构和性质 1．乙醇的结构特点
总反应方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O， 反应中 Cu 作催化剂。
(1)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝 的作用是什么？
答：铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后 又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化， 起催化剂的作用。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课 乙醇 [目标定位] 1.了解烃的衍生物和官能团的概念，会判断 烃和烃的衍生物。2.了解乙醇的物理性质和主要用途，能认 识乙醇在人类日常生活和健康中的作用。3.掌握乙醇的官能 团和化学性质，会分析乙醇在不同化学反应中断键和成键情 况。
1．烃的种类及代表物
(1)烃是仅含有C、H两种元素的有机物，它包括 烷烃、 烯烃和芳香烃 等。
(2)把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应， 再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
(1)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 答：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气， 即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
(2)二甲醚(
)是乙醇的同分异构体，判断二
甲醚能否与金属钠反应。
(2)烷烃的代表物是 CH4 ，其它烷烃都与 CH4 具有相似
的
化学性质
。
(4)芳香烃的代表物是 苯 ，苯的同系物 都具有与苯相似
的化学性质。
2．不同类烃的特征反应 (1)烷烃： 取代反应 (2)烯烃： 加成反应
4．下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾
溶液褪色的是( )
A．C6H6
B．C2H4
(2)几种常见烃的衍生物及其官能团
[对应练习] 1．下列物质中含有两种官能团的衍生物是( )
2020年高中化学人教版必修2课件：3.3.1 乙醇
提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙 醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作 用。
-12-
第1课时 乙醇
重难点一 重难点二
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X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
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知识点拨 1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
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重难点一 重难点二
实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间
部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显
的实验现象。请回答以下问题:
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为
-8-
第1课时 乙醇
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1.下列四种物质:①CH3Cl ②CH2 CH2
③CH3CH2CH2OH ④
。
其中属于烃的含氧衍生物的是
。
解析:①③④皆是烃的衍生物,但③④是烃的含氧衍生物。
的是( )
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
解析:甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸
钾和溴水都褪色,苯不与酸性高锰酸钾和溴水反应。
答案:C
-10-
第1课时 乙醇
重难点一 重难点二
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知识点拨 1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
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重难点一 重难点二
实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间
部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显
的实验现象。请回答以下问题:
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为
-8-
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1.下列四种物质:①CH3Cl ②CH2 CH2
③CH3CH2CH2OH ④
。
其中属于烃的含氧衍生物的是
。
解析:①③④皆是烃的衍生物,但③④是烃的含氧衍生物。
的是( )
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
解析:甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸
钾和溴水都褪色,苯不与酸性高锰酸钾和溴水反应。
答案:C
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高一化学必修二乙醇.pptx
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2024年9月26日星期
乙醇发生反应断键部位总结
CH3CH2OH与Na反应,该反应断裂①键;乙醇发生催化氧化,断裂① 和④键;乙醇完全燃烧,断裂①、②、③、④、⑤键。
第17页/共32页
• 3．下列关于乙醇物理性质的叙述中有错误的是 []
• A.可溶解多种无机物和有机物 • B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体 • C.沸点比水低 • D.密度比水大 • 4．检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是
键的断裂情况（点击）
反应方程式：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
第7页/共32页
2024年9月26日星期
1、与金属Na的反应：（分析)
〖讨论〗 （1）该反应属于置换反应，为什么？
（2）钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有 什么不同，可能的原因是什么？为什么反应 速率比水慢？
作业布置：
1、认真阅读课本,理解所学内容； 2、课本习题一、三； 3、预习课本《乙酸》部分。
第30页/共32页
2024年9月26日星期
谢谢指导!
第31页/共32页
2024年9月26日星期
感谢您的观看。
第32页/共32页
CH3CH2OH
氧 化
K2Cr2O7 （橙红色）
CH3CHO
还 原
氧 化
CH3COOH
Cr2(SO4)
3
（绿色）
第14页/共32页
2024年9月26日星期
课堂
一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构 三、乙醇的化学性质
乙醇的化学性质主要
- 由官能团 ( OH ) 羟基决
定，羟基比较活泼，重点 掌握乙醇的结构，与钠的 反应、催化氧化反应。
乙醇高一化学(人教版2019必修第二册)(共33张ppt)
作燃料
四、乙醇的用途
作消毒剂（体积分数75%）
四、乙醇的用途
作有机溶剂、制造饮料和香精 、乙酸、乙醚
归纳总结
乙醇的性质 1.与钠反应
2.
催化氧化
氧
化
燃烧
反 应
与强氧化剂(如KMnO4) 反应
化学反应方程式
键的断裂
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
断①键
2C2H5OH＋O2―C△ ―u→ 2CH3CHO＋2H2O
含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
(以上均为体积分数)
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： ❖气 味： ❖状 态： ❖挥发性： ❖密 度： ❖溶解性：
无色透明 特殊香味 液体 易挥发
比水小
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
思考与交流
1. 如何由工业酒精制备无水酒精? 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
三、乙醇的化学性质
酒精的快速检测
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
三、乙醇的化学性质
被强氧化剂氧化
C2H5OH
K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+)
CH3COOH
三、乙醇的化学性质
三、乙醇的化学性质
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
实验现象
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上熔成闪 亮的小球，钠迅速游
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴， 石灰水不浑浊
四、乙醇的用途
作消毒剂（体积分数75%）
四、乙醇的用途
作有机溶剂、制造饮料和香精 、乙酸、乙醚
归纳总结
乙醇的性质 1.与钠反应
2.
催化氧化
氧
化
燃烧
反 应
与强氧化剂(如KMnO4) 反应
化学反应方程式
键的断裂
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
断①键
2C2H5OH＋O2―C△ ―u→ 2CH3CHO＋2H2O
含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
(以上均为体积分数)
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： ❖气 味： ❖状 态： ❖挥发性： ❖密 度： ❖溶解性：
无色透明 特殊香味 液体 易挥发
比水小
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
思考与交流
1. 如何由工业酒精制备无水酒精? 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
三、乙醇的化学性质
酒精的快速检测
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
三、乙醇的化学性质
被强氧化剂氧化
C2H5OH
K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+)
CH3COOH
三、乙醇的化学性质
三、乙醇的化学性质
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
实验现象
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上熔成闪 亮的小球，钠迅速游
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴， 石灰水不浑浊
乙醇 (教学课件) -高中化学人教版(2019)必修第二册
乙醇镁
• 四、乙醇的化学性质 （2）氧化反应
a.燃烧 :发出淡蓝色火焰，并放出大量热，产物无污染 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
思考：1.完全燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？ 2.燃烧反应中断什么键？
• 四、乙醇的化学性质
• 四、乙醇的化学性质
b.催化氧化
实验操作：
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
• 课堂小练
如果将乙醇改为
，试写出在该条件下的化学反应方程
式：______________＋__O__2_—_C△—_u_→_______________＋__2_H__2O____。
• 四、乙醇的化学性质 （1）乙醇和金属钠的反应
实验 现象
①钠沉于试管底部，慢慢消失，产生__无__色__无__味___气体； ②烧杯内壁有_水__珠__产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水_不__变__浑__浊__
实验 乙醇与钠反应生成_氢__气__，化学方程式为 结论 _2_C_H_3_C_H__2_O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C__H_3_C_H2ONa＋H2↑ 跟钠和H2O 剧烈程度比水_弱_，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 反应比较
①加无水CuSO4，若变蓝说明有水 ②加入生石灰，蒸馏
• 三、乙醇的分子结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
官能团
分子模型
球棍模型 空间填充模型
CH3CH2OH 或
C2H5OH
—OH
氢氧根OH- ：10电子、带负电的阴离子、溶液中稳定 羟基—OH：9电子、电中性、不能独立存在
• 四、乙醇的化学性质 （2）氧化反应
a.燃烧 :发出淡蓝色火焰，并放出大量热，产物无污染 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
思考：1.完全燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？ 2.燃烧反应中断什么键？
• 四、乙醇的化学性质
• 四、乙醇的化学性质
b.催化氧化
实验操作：
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
• 课堂小练
如果将乙醇改为
，试写出在该条件下的化学反应方程
式：______________＋__O__2_—_C△—_u_→_______________＋__2_H__2O____。
• 四、乙醇的化学性质 （1）乙醇和金属钠的反应
实验 现象
①钠沉于试管底部，慢慢消失，产生__无__色__无__味___气体； ②烧杯内壁有_水__珠__产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水_不__变__浑__浊__
实验 乙醇与钠反应生成_氢__气__，化学方程式为 结论 _2_C_H_3_C_H__2_O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C__H_3_C_H2ONa＋H2↑ 跟钠和H2O 剧烈程度比水_弱_，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 反应比较
①加无水CuSO4，若变蓝说明有水 ②加入生石灰，蒸馏
• 三、乙醇的分子结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
官能团
分子模型
球棍模型 空间填充模型
CH3CH2OH 或
C2H5OH
—OH
氢氧根OH- ：10电子、带负电的阴离子、溶液中稳定 羟基—OH：9电子、电中性、不能独立存在
高中化学必修2乙醇优秀ppt课件
二、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O 结构式：
比例模型
H－C－H－ C－H－OH －－ HH
球棍模型
羟基(-OH)
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
7
〖实验探究〗乙醇与钠的反应
• 先向试管中滴加适量无水乙醇，然后投入一小 块金属钠，观察并与钠与水反应的现象比较， 填写下列表格
反应现象
属于 取代 反应；
（2）乙醇燃烧：
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
，
属于 氧化 反应；
（3）乙醇的催化氧化： Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O ，
属于 氧化 反应； 19
友情提示：
世界卫生组 织的事故调 查显示，大 约50%-60% 的交通事故 与酒后驾驶 有关。
乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
5
一、乙醇的物理性质
颜 色：无色透明 气 味：特殊香味 状 态： 液体 密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发 溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物 6
1
中国的酒文化 博大精深，源
远流长！
关于酒的诗词名句有很 多，同学们知道哪些？
说说看。
2
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
中国的酒文化博大精深，源远流 借问 酒家 何处有,牧童遥长指！杏花村（ 杜牧）
白日放歌需关于纵酒酒的，诗青词春作名伴句好有还很乡。多（，杜同甫学） 们知道哪些？说说看。
对酒 当歌，人生几何？ （曹操）
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-1乙醇课件(32张)
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
2．乙醇的催化氧化 (1)实验步骤： 向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味(如下图)。
(2)实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变 黑
，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变
2．乙醇催化氧化的机理
总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催 化剂。
3．乙醇发生反应的断键位置 1乙醇与钠反应，只断裂①键生成CH3CH2ONa。
⇒2乙醇的燃烧：①②③④⑤键均断裂。 3乙醇的催化氧化：①③键断裂。
[题组·冲关] 题组1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
【答案】 B
乙醇的性质及其应用
[基础·初探] 1．物理性质 俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水小 ，易 挥发，与 水以任意比பைடு நூலகம்溶，是优良的有机溶剂。
2．化学性质
(1)与Na反应 ①化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2。↑ ②现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 平缓 。 ③结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 小于 水中的氢原子。
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
2．乙醇的催化氧化 (1)实验步骤： 向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味(如下图)。
(2)实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变 黑
，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变
2．乙醇催化氧化的机理
总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催 化剂。
3．乙醇发生反应的断键位置 1乙醇与钠反应，只断裂①键生成CH3CH2ONa。
⇒2乙醇的燃烧：①②③④⑤键均断裂。 3乙醇的催化氧化：①③键断裂。
[题组·冲关] 题组1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
【答案】 B
乙醇的性质及其应用
[基础·初探] 1．物理性质 俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水小 ，易 挥发，与 水以任意比பைடு நூலகம்溶，是优良的有机溶剂。
2．化学性质
(1)与Na反应 ①化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2。↑ ②现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 平缓 。 ③结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 小于 水中的氢原子。
乙醇(必修二)PPT课件
常见的官能团： 卤素原子（-X）、羟基（-OH）、 硝基（-NO2）、羧基 （-COOH）、 醛基（-CHO）、碳碳双键等。
物质 CH3Cl CH3CH2OH
—NO2 CH2=CH2
官能团 氯原子 的名称
官能团 —Cl
羟基 —OH
硝基
—NO2
碳碳双键 C=C
2020/3/25
.
10
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物
（2）催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
工业上利用此原理生产乙醛
【催化氧化的原理解析】
HH
HO
H C-C— O—H —H+H H C—C—H
HH
H
注：在有机里面得氧或失氢的反应称为氧化反应；
失氧或得氢的反应称为还原反应。
2020/3/25
.
8
第三节 生活中两种常见的有机物
官能团
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或 原子团叫做官能团。
HH
H C—C—O—H
HH
2020/3/25
乙醇的官能团－－羟基
写作－OH,它决定乙醇
的性质
.
9
第三节 生活中两种常见的有机物
比较.思考
开动脑筋想一想:钠可以保存在煤油里， 为什么？钠可以与水反应吗？
乙醇
水
煤油
结构
H―O―H 碳氢化合物(只含
C-C键、C-H )
1、根据钠与水的反应， O－H容易断裂吗？
2、煤油不与金属钠反应, C－H容易断裂吗?
物质 CH3Cl CH3CH2OH
—NO2 CH2=CH2
官能团 氯原子 的名称
官能团 —Cl
羟基 —OH
硝基
—NO2
碳碳双键 C=C
2020/3/25
.
10
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物
（2）催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
工业上利用此原理生产乙醛
【催化氧化的原理解析】
HH
HO
H C-C— O—H —H+H H C—C—H
HH
H
注：在有机里面得氧或失氢的反应称为氧化反应；
失氧或得氢的反应称为还原反应。
2020/3/25
.
8
第三节 生活中两种常见的有机物
官能团
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或 原子团叫做官能团。
HH
H C—C—O—H
HH
2020/3/25
乙醇的官能团－－羟基
写作－OH,它决定乙醇
的性质
.
9
第三节 生活中两种常见的有机物
比较.思考
开动脑筋想一想:钠可以保存在煤油里， 为什么？钠可以与水反应吗？
乙醇
水
煤油
结构
H―O―H 碳氢化合物(只含
C-C键、C-H )
1、根据钠与水的反应， O－H容易断裂吗？
2、煤油不与金属钠反应, C－H容易断裂吗?
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试写出钠与乙醇反应的化学方程式。
2HOH + 2Na = 2NaOH + H2
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
①
HH
①处O—H键断开
H—C —C—O—H
HH
官能团
1、羟基练决习定：乙P7醇6第能2和题钠反应生成H2
2mol—OH 1mol H2
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
反应时间迟缓15%-25%
0.10
视觉敏感度下降32%
0.25
协调性严重障碍、玄晕、
摇晃、感觉损伤
0.35
外部感觉麻木，体温下降
0.40
半数的人死于酒精中毒
0.70
致死
交警检测司机有无醉驾的原理？
乙醇
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙色）
（绿色）
酒精检测仪中装有 重铬酸钾溶液（K2Cr2O7 ）
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙烯
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2
CH2=CH2
官能团及名称
–Cl (–X) – OH –NO2 C= C
氯原子 羟基 硝基
碳碳双键
(三) 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 （取代反应 / 置换反应）
Na能否与乙醇发生反应？？
HH
HH
H C—C—H H C—C—O—H
HH
HH
[实验3-2]乙醇与金属钠的反应
现象: 试管中有气体生成,可以燃烧,烧 杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。
乙醇与Na反应也产生H2 练习：P76第3题 说明乙醇分子中有类似于水的结构：
HH
H C—C—O—H
H—O—H
HH
回顾: 钠与水反应的化学方程式？
啤酒 葡萄酒
却未
在与
枝群
头芳
独同
欢温 笑暖
从颜色、气味、状态、水溶
性等方面说说乙醇的物理性
质。
却未
在与 枝群
（一）乙醇的物理性质
头芳
独同
欢温
笑暖
颜 色： 无色
气 味： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性：易挥发
溶解性：能溶解多种有机物和无
机物，能与水任意比互溶
【理论探究】
已知乙醇的分子式为 C2H6O ，请同学们 根据已学知识来推断出乙醇的结构式。
CH3CHO +Cu 乙醛
HH || H—C— C—H || H O—H
+CuO
黑色
HH
|| H—C — C =O + Cu +H2O
| H
2 有刺激性气味 红色
拆一拆，拼一拼
HO
H
HC H
C H
H
HH || H—C—C—H || H O—H
运用准备好的 模型模拟乙醇 氧化生成乙醛 的过程。
HH || H—C — C =O | H
汽车也能喝“酒”？！
乙醇汽油
乙醇汽油由 90%的普通 汽油与10% 的燃料乙醇 调和而成。
用乙醇做燃料的新式汽车
2、乙醇的氧化反应（1）——燃烧
点燃
C2H5 OH + 3O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
[知识拓展]
乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇是一种 清洁的燃料。
乙醇分子可以看作是乙烷分 子里的一个氢原子被羟基所 取代的产物。
像这样烃分子中的H原子 被其他原子或原子团所取 代而生成的一系列化合物
称为烃的衍生物。
烃的衍生物：
CH3CH2Cl CH2Cl2 CH3COOH
回顾：Na的保存
Na保存在煤油或石蜡油中 （煤油、石蜡油均属于液态烃类混合物）
Na不与烃发生反应
第一课时作业
• 课时作业14： 第2、4、6、9、10、14题
乙 醇 的 催 化 氧 化 高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化
物，师傅说，可以把铜、银器具趁热蘸一下酒2精1 ，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？
实验3-3：乙醇的催化氧化
（1）取一根铜丝在酒精灯上灼 烧至红热，移开观察铜丝颜色。
2H
C
C
H
+
Cu/Ag O2
HHHO2H C C NhomakorabeaH + 2H2O H
乙醛
醉酒驾驶事故的现场
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%-60% 的交通事故与酒后驾驶 有关。
为什么人会喝醉酒？
酒
的 主
乙醛对人体有害
要
成
分
是
乙
醇
饮酒后人的症状
血液中乙醇的质量分数（%）
人的症状
0.003
正常
0.05
清醒程度降低，协调性减弱，
生活中两种常见的有机物
11/27/2020
却未 在与 枝群 头芳 独同 欢温 笑暖
中国的酒文化博大精深，源远流长！
关于酒的诗词名句、俗语有很 多，同学们知道哪些？说说看。
却未 在与 枝群 头芳 独同 欢温 笑暖
抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
酒逢知己千杯少，话不投机半句多。
①
HH
H—C —C—O—H
， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
各地汽车成“酒鬼”！
（2）把灼热的铜丝插入盛有 乙醇的烧杯中，观察现象。
（3）小心闻液体的气味。
实验3-3：乙醇的催化氧化
实验现象
加热
插入 乙醇
铜丝 Δ 变黑 插入乙醇中 又变红
（红色）
液体有刺激性气味
实验3-3：乙醇的催化氧化
铜丝
① 2Cu + O2 △ 2CuO
变黑
② C2H5OH+CuO Δ
又变红 产生刺 激性气 味
乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇:
一定条件
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
（二）乙醇分子结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
“羟基”，写作 —OH
（二）乙醇分子结构
HH H C—C—H
HH HH H C—C—O—H HH
（2）乙醇的催化氧化
叠
2Cu + O2 === 2CuO
加
红色
黑色
2C2H5OH+2 CuO 黑色
2CH3CHO+2H2O+2Cu 红色
2C2H5OH + O2Cu/Ag 2CH3CHO +2 H2O
工业上利用该反应制取乙醛！
乙醇催氧化过程:
去H氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在的碳上H
HO H
酒后吐真言！ 酒香不怕巷子深！
却未 在与
乙醇的用途
枝群
头芳
独同
欢温
笑暖
饮料
化工原料
医药
燃料
却未
在与
枝群 头芳
小知识
独同
欢温
笑暖
啤酒含酒精 3%～5%
葡萄酒含酒精 6%～20%
白酒含酒精 50%～70%
(均为体积分数)
医用酒精含乙醇75%（消毒杀菌） 工业酒精约含乙醇96% 无水酒精含乙醇99.5%以上
2HOH + 2Na = 2NaOH + H2
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
①
HH
①处O—H键断开
H—C —C—O—H
HH
官能团
1、羟基练决习定：乙P7醇6第能2和题钠反应生成H2
2mol—OH 1mol H2
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
反应时间迟缓15%-25%
0.10
视觉敏感度下降32%
0.25
协调性严重障碍、玄晕、
摇晃、感觉损伤
0.35
外部感觉麻木，体温下降
0.40
半数的人死于酒精中毒
0.70
致死
交警检测司机有无醉驾的原理？
乙醇
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙色）
（绿色）
酒精检测仪中装有 重铬酸钾溶液（K2Cr2O7 ）
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙烯
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2
CH2=CH2
官能团及名称
–Cl (–X) – OH –NO2 C= C
氯原子 羟基 硝基
碳碳双键
(三) 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 （取代反应 / 置换反应）
Na能否与乙醇发生反应？？
HH
HH
H C—C—H H C—C—O—H
HH
HH
[实验3-2]乙醇与金属钠的反应
现象: 试管中有气体生成,可以燃烧,烧 杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。
乙醇与Na反应也产生H2 练习：P76第3题 说明乙醇分子中有类似于水的结构：
HH
H C—C—O—H
H—O—H
HH
回顾: 钠与水反应的化学方程式？
啤酒 葡萄酒
却未
在与
枝群
头芳
独同
欢温 笑暖
从颜色、气味、状态、水溶
性等方面说说乙醇的物理性
质。
却未
在与 枝群
（一）乙醇的物理性质
头芳
独同
欢温
笑暖
颜 色： 无色
气 味： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性：易挥发
溶解性：能溶解多种有机物和无
机物，能与水任意比互溶
【理论探究】
已知乙醇的分子式为 C2H6O ，请同学们 根据已学知识来推断出乙醇的结构式。
CH3CHO +Cu 乙醛
HH || H—C— C—H || H O—H
+CuO
黑色
HH
|| H—C — C =O + Cu +H2O
| H
2 有刺激性气味 红色
拆一拆，拼一拼
HO
H
HC H
C H
H
HH || H—C—C—H || H O—H
运用准备好的 模型模拟乙醇 氧化生成乙醛 的过程。
HH || H—C — C =O | H
汽车也能喝“酒”？！
乙醇汽油
乙醇汽油由 90%的普通 汽油与10% 的燃料乙醇 调和而成。
用乙醇做燃料的新式汽车
2、乙醇的氧化反应（1）——燃烧
点燃
C2H5 OH + 3O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
[知识拓展]
乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇是一种 清洁的燃料。
乙醇分子可以看作是乙烷分 子里的一个氢原子被羟基所 取代的产物。
像这样烃分子中的H原子 被其他原子或原子团所取 代而生成的一系列化合物
称为烃的衍生物。
烃的衍生物：
CH3CH2Cl CH2Cl2 CH3COOH
回顾：Na的保存
Na保存在煤油或石蜡油中 （煤油、石蜡油均属于液态烃类混合物）
Na不与烃发生反应
第一课时作业
• 课时作业14： 第2、4、6、9、10、14题
乙 醇 的 催 化 氧 化 高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化
物，师傅说，可以把铜、银器具趁热蘸一下酒2精1 ，铜银会光亮如初！你能解释原因吗？
实验3-3：乙醇的催化氧化
（1）取一根铜丝在酒精灯上灼 烧至红热，移开观察铜丝颜色。
2H
C
C
H
+
Cu/Ag O2
HHHO2H C C NhomakorabeaH + 2H2O H
乙醛
醉酒驾驶事故的现场
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%-60% 的交通事故与酒后驾驶 有关。
为什么人会喝醉酒？
酒
的 主
乙醛对人体有害
要
成
分
是
乙
醇
饮酒后人的症状
血液中乙醇的质量分数（%）
人的症状
0.003
正常
0.05
清醒程度降低，协调性减弱，
生活中两种常见的有机物
11/27/2020
却未 在与 枝群 头芳 独同 欢温 笑暖
中国的酒文化博大精深，源远流长！
关于酒的诗词名句、俗语有很 多，同学们知道哪些？说说看。
却未 在与 枝群 头芳 独同 欢温 笑暖
抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
酒逢知己千杯少，话不投机半句多。
①
HH
H—C —C—O—H
， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
各地汽车成“酒鬼”！
（2）把灼热的铜丝插入盛有 乙醇的烧杯中，观察现象。
（3）小心闻液体的气味。
实验3-3：乙醇的催化氧化
实验现象
加热
插入 乙醇
铜丝 Δ 变黑 插入乙醇中 又变红
（红色）
液体有刺激性气味
实验3-3：乙醇的催化氧化
铜丝
① 2Cu + O2 △ 2CuO
变黑
② C2H5OH+CuO Δ
又变红 产生刺 激性气 味
乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇:
一定条件
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
（二）乙醇分子结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
“羟基”，写作 —OH
（二）乙醇分子结构
HH H C—C—H
HH HH H C—C—O—H HH
（2）乙醇的催化氧化
叠
2Cu + O2 === 2CuO
加
红色
黑色
2C2H5OH+2 CuO 黑色
2CH3CHO+2H2O+2Cu 红色
2C2H5OH + O2Cu/Ag 2CH3CHO +2 H2O
工业上利用该反应制取乙醛！
乙醇催氧化过程:
去H氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在的碳上H
HO H
酒后吐真言！ 酒香不怕巷子深！
却未 在与
乙醇的用途
枝群
头芳
独同
欢温
笑暖
饮料
化工原料
医药
燃料
却未
在与
枝群 头芳
小知识
独同
欢温
笑暖
啤酒含酒精 3%～5%
葡萄酒含酒精 6%～20%
白酒含酒精 50%～70%
(均为体积分数)
医用酒精含乙醇75%（消毒杀菌） 工业酒精约含乙醇96% 无水酒精含乙醇99.5%以上