高考化学基础知识大全
高考化学知识点归纳整理
高考化学知识点归纳整理高考化学是一门综合性很强的科目，它要求学生掌握化学基础知识、基本原理和基本技能。
以下是对高考化学知识点的归纳整理：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质等。
3. 化学变化：化学反应、化学平衡、氧化还原反应等。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。
四、化学计量学1. 摩尔概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
六、溶液与胶体1. 溶液的性质：均一性、稳定性等。
2. 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象等。
七、氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。
2. 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱盐与酸碱平衡1. 酸碱的定义：能够释放氢离子或接受氢离子的物质。
2. pH值：溶液酸碱性的度量。
3. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液。
九、有机化学基础1. 有机化合物：含碳的化合物。
2. 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
十、化学实验基础1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 仪器使用：烧杯、试管、滴定管等。
3. 安全知识：实验中的安全防护措施。
结束语高考化学知识点繁多，但只要系统地学习和复习，掌握基本概念、基本原理和基本技能，就能够在考试中取得好成绩。
高考化学考试知识点大全
高考化学考试知识点大全高考是每个考生人生中至关重要的一场考试，而化学作为一门科学，也是高考必考的科目之一。
掌握化学的基本知识点，对于高考取得好成绩至关重要。
本文将为大家总结一些高考化学考试的知识点，希望对广大考生有所帮助。
1. 化学基础知识(1) 元素和化合物：了解元素和化合物的定义，元素周期表的结构和应用，掌握元素的命名规则和化学符号的使用。
(2) 反应与化学方程式：理解化学反应的基本原理，能够编写和平衡化学方程式，了解常见的化学反应类型。
(3) 阴阳离子和化学键：掌握离子的定义，了解阴阳离子的特征与性质。
理解化学键的形成和类型，如离子键、共价键和金属键。
2. 物质的宏观性质与微观结构(1) 物质的状态变化：了解物质存在的三种基本状态：固体、液体和气体，以及状态变化的条件和特征。
(2) 溶液与浓度：了解溶液的定义和组成，浓度的计算方法和含义，掌握溶液的稀释与浓缩的原理和操作方法。
(3) 晶体与与分子结构：了解晶体的结构和分类，掌握晶体的晶格和晶胞，了解分子和晶体的键的类型。
3. 化学反应与能量变化(1) 反应速率与化学平衡：了解反应速率的定义和影响因素，掌握化学平衡的概念和表达方法。
(2) 能量变化与热力学：了解化学反应中能量变化的类型和计算方法，了解热力学的基本概念和热化学方程式的应用。
(3) 化学反应动力学：了解化学反应速率的定义和计算方法，了解影响反应速率的因素和碰撞理论。
4. 酸碱与氧化还原(1) 酸碱性与pH值：了解酸碱性的定义和判断方法，掌握pH值的计算和pH值与物质酸碱性的关系。
(2) 中和反应与盐：了解中和反应的定义和性质，了解酸、碱和盐的定义和性质。
(3) 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的概念和计算方法，了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
5. 金属与非金属元素(1) 金属的性质与应用：了解金属的性质和分类，掌握金属的化学反应和应用，了解金属在生活和工业中的广泛运用。
(2) 非金属元素的性质和应用：了解非金属元素的性质和分类，掌握非金属元素的化学反应和应用。
高考化学基础知识点全面汇编
高考化学基础知识点全面汇编化学作为高考中的重要科目，掌握扎实的基础知识对于取得好成绩至关重要。
以下是为大家精心汇编的高考化学基础知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质由元素组成，元素分为金属元素和非金属元素。
物质可分为混合物和纯净物，纯净物又包括单质和化合物。
化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数，约为602×10²³。
（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
4、分散系（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
（2）胶体：分散质粒子直径在 1 100 nm 之间的分散系，具有丁达尔效应等特性。
（3）浊液：包括悬浊液和乳浊液，分散质粒子直径大于 100 nm，不稳定。
二、化学反应与能量1、化学反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
（2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应（1）特征：有元素化合价的升降。
（2）本质：电子的转移（得失或偏移）。
（3）氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质。
（4）还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质。
3、化学反应中的能量变化（1）吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量的反应。
（2）放热反应：反应物总能量高于生成物总能量的反应。
高考化学常考基础知识归纳
高考化学常考基础知识归纳化学作为高考中的重要科目，其基础知识的掌握对于取得好成绩至关重要。
以下是对高考化学常考基础知识的归纳。
一、化学用语1、元素符号要牢记常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2、化学式能正确书写单质、化合物的化学式。
例如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
3、化学方程式化学方程式是化学变化的表达方式，要熟练掌握常见化学反应的化学方程式。
如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等。
同时要注意配平、反应条件和气体、沉淀符号的标注。
二、物质的组成和性质1、原子结构了解原子的构成，包括质子、中子和电子。
知道质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
2、元素周期表和周期律熟悉元素周期表的结构，掌握同一周期和同一主族元素性质的递变规律。
例如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物和单质分子中。
4、物质的分类能对物质进行分类，如混合物、纯净物；单质、化合物；无机物（氧化物、酸、碱、盐）、有机物等。
三、化学反应1、氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子的转移，会判断氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。
能根据化合价的变化进行电子转移的分析和计算。
2、离子反应掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
要注意拆分原则，弱电解质、难溶物、气体等不能拆分。
3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的表示方法和影响因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
高考化学的知识点大全总结
高考化学的知识点大全总结高考是每个学生都要面对的重要考试，而化学作为其中一门科目，占据着相当重要的地位。
为了帮助同学们更好地备考化学，下面将对高考化学涉及的知识点进行全面总结，以供大家参考。
一、物质的组成与性质1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素周期表：周期性规律、主族元素和过渡元素的特点2. 原子键和分子键- 原子键：离子键和共价键- 分子键：极性和非极性分子的特点3. 物态变化和物质的性质- 固体、液体和气体的特性与变化过程- 物质的密度、硬度、延展性等物理性质- 物质的燃烧性、酸碱性等化学性质二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的描述与计算- 化学反应的方程式和反应类型（合成反应、分解反应、置换反应等）- 化学反应的化学计量与平衡计算2. 化学平衡与平衡常数- 平衡常数的概念和计算方法- 集中度、浓度和饱和度的关系3. 化学反应速率和影响因素- 反应速率的定义和表示方法- 反应速率与温度、浓度和催化剂等因素的关系三、溶液的物理与化学性质1. 溶液的构成和性质- 溶液的溶质和溶剂的特点- 溶解度和溶解度曲线的影响因素2. 溶液的浓度计算- 摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算方法- 溶质溶解度和溶解热的关系3. 酸碱溶液的性质- 酸碱中的离子和取代反应- 酸碱滴定和指示剂的选择四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化、还原和电子转移的定义- 氧化数和氧化还原方程式的平衡2. 电化学基本概念和电解- 电解质和非电解质的区别- 电解质溶液的导电性和倒腾现象3. 电池和电解池- 电池的工作原理和种类- 电解池的构成和电解过程五、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名和分类- 苯的衍生物和卤代烃的命名法- 醇、醛、酸的分类和命名规则2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃和炔烃的结构特点和命名方法- 饱和烃、不饱和烃的物理和化学性质3. 其他有机化合物- 卡宾和酚类化合物的结构和性质- 酮、酯和醚的命名规则和应用以上是，涵盖了该科目的基本要点和重点内容。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
高考化学常用知识点归纳
高考化学常用知识点归纳高考化学是一门综合性学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还需要理解化学原理和应用。
以下是高考化学常用的知识点归纳：基本概念与原理1. 原子结构：包括原子核、电子云、电子排布规律（鲍林规则）。
2. 元素周期表：元素的周期性、族性、元素性质的周期性变化。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的性质和形成条件。
4. 化学反应速率：影响因素、速率表达式、速率常数。
5. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、Le Chatelier原理。
6. 酸碱理论：Arrhenius理论、Bronsted-Lowry理论、Lewis理论。
7. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、电池原理。
无机化学1. 元素化学：常见元素的化学性质、化合物、制备方法。
2. 配位化学：配位化合物的组成、命名、配位键的性质。
3. 盐类水解：水解原理、影响因素、水解平衡。
有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应。
3. 有机合成：合成路线设计、保护基团的使用。
4. 有机立体化学：手性中心、对映异构体、非对映异构体。
物理化学1. 热力学第一定律：能量守恒、焓变。
2. 热力学第二定律：熵、自由能、自发过程。
3. 电化学：电解质溶液、电导率、电位、电池反应。
4. 表面化学：表面张力、吸附、催化。
分析化学1. 定量分析：滴定法、重量分析法。
2. 仪器分析：色谱法、光谱法、质谱法。
3. 化学计量学：误差分析、数据处理。
实验技能1. 基本操作：溶液配制、仪器使用、实验安全。
2. 化学实验设计：实验目的、原理、步骤、结果分析。
结束语：高考化学的知识点广泛，需要学生系统地学习和理解。
通过不断的练习和复习，可以加深对化学原理的掌握，提高解题能力。
希望以上的知识点归纳能够帮助学生更好地准备高考化学考试。
高考化学基础知识的系统整理
高考化学基础知识的系统整理化学，作为高考中的重要学科，其基础知识的掌握对于取得优异成绩至关重要。
以下将为大家系统整理高考化学的基础知识。
一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物又有氧化物、酸、碱、盐等。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构理论了解原子的核外电子排布规律，能根据电子排布判断元素的性质。
2、化学键理论化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键分为极性共价键和非极性共价键。
3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。
4、电解质溶液理论电解质分为强电解质和弱电解质。
在溶液中，存在着电离平衡和水解平衡。
三、元素及其化合物1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁、铜等，要掌握它们的单质、氧化物、氢氧化物以及盐的性质和相互转化关系。
例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铝既能与酸反应又能与碱反应。
2、非金属元素包括氢、碳、氮、氧、硫、氯等元素。
了解它们的单质、氧化物、酸、盐的性质。
比如，氮气在一定条件下可以和氢气反应生成氨气，二氧化硫具有漂白性等。
四、有机化学1、有机物的分类按官能团分类，有烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、醇、酚、醛、羧酸、酯等。
2、有机物的结构要掌握有机物的同分异构现象，能够书写简单有机物的同分异构体。
3、有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。
高考化学知识点目录
高考化学知识点目录一、物质的组成与性质1. 原子的结构与元素周期表2. 化学键与化合物的分类3. 化学反应与化学方程式4. 物质的性质与分类二、化学反应与化学平衡1. 反应速率与化学平衡2. 反应热力学与热化学方程式3. 化学平衡与平衡常数4. 酸碱中和与溶液的酸碱性三、溶液的化学1. 溶液的浓度计算与溶解度规律2. 氧化还原反应与电解质溶液3. 电化学与化学电池4. 催化剂与催化反应四、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名方法2. 含氧、含氮有机化合物的性质与反应3. 芳香性及芳香族化合物的性质4. 高分子化合物与聚合反应五、化学能与化学键1. 化学键的性质与键能计算2. 化学能与化学反应焓变3. 自由能与化学反应行为4. 化学键的极性与分子性质六、化学与环境、能源1. 大气污染与酸雨2. 环境保护与可持续发展3. 化学能与化石燃料4. 新能源与可再生能源的利用七、化学实验与实验技术1. 常用实验操作与实验仪器2. 化学计量与反应摩尔比3. 实验数据处理与误差分析4. 安全与环境保护意识的培养八、化学与生活、生物1. 化学在食品中的应用2. 化学在医学中的应用3. 生物大分子与生物信息4. 缓冲溶液与酶催化反应九、工业与化学品1. 化学品的应用与风险防范2. 聚合物及其加工与应用3. 无机化学品与冶金工业4. 化学工业与环保总结：以上是高考化学知识点的目录，包括物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、溶液的化学、有机化学基础知识、化学能与化学键、化学与环境、能源、化学实验与实验技术、化学与生活、生物以及工业与化学品等方面的内容。
希望此目录能帮助你在备考高考化学时更好地进行知识点的梳理和复习。
祝你在高考中取得优异成绩！。
高考化学知识点总结大全【超经典】
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血
红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2
原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学板块知识点总汇
高考化学板块知识点总汇化学是高中阶段的一门重要科目，也是高考中的必考科目之一。
它涉及了许多重要的知识点和理论，对于学生来说，熟悉这些知识点是非常重要的。
下面，我将为大家总结高考化学板块的知识点，希望对大家复习备考有所帮助。
一、物质的组成和结构1. 原子结构：包括原子的组成、原子核的结构和原子中的电子结构。
2. 元素周期表：理解元素周期表的构成、元素周期规律和元素的分类。
3. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成及其特点。
4. 分子和晶体：认识分子和晶体的结构特点，了解它们的性质和应用。
二、化学方程式和化学反应1. 化学反应：了解化学反应的基本概念、化学反应的速度、化学平衡和化学能。
2. 化学方程式：掌握化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则和方法。
3. 物质量和摩尔关系：掌握物质的质量和物质的量之间的计算关系，理解相对分子质量和相对原子质量的概念。
4. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂的定义和作用。
三、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率：认识反应速率的概念，了解影响反应速率的因素。
2. 化学平衡：理解化学平衡的概念、化学平衡条件和平衡常数的计算。
3. 平衡常数和化学平衡的应用：了解平衡常数与反应条件的关系，理解影响平衡的因素和平衡的移动方向。
四、物质的结构和性质1. 物质的结构：认识溶液的结构、固体的结构和气体的结构，了解它们的性质和应用。
2. 溶液的浓度：掌握溶液的浓度的计算方法和相关概念。
3. 气体和电解质：了解气体的物理性质、电解质的电离过程和溶液的电导行为。
五、有机化学基础1. 有机化学的基本概念：理解有机化学的基本概念、有机物的特点和性质。
2. 烃：了解烃的基本结构和分类，认识烃的常见反应和应用。
3. 卤代烃和醇：认识卤代烃和醇的结构和性质，理解它们的合成和应用。
4. 羧酸和酯：掌握羧酸和酯的结构和性质，了解它们的合成和应用。
综上所述，高考化学板块的知识点主要包括物质的组成和结构、化学方程式和化学反应、化学反应速率和化学平衡、物质的结构和性质以及有机化学基础等方面的内容。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结高考化学是高中最后一个学期科目中难度较大的科目之一，也是最后一个需要备考的科目之一。
化学基础较为丰富，考查的内容也比较多，需要掌握的知识点也较多。
以下是高考化学必考知识点总结。
一、化学键与分子结构1. 化学键：金属键、离子键、共价键、氢键。
2. 共价键：单键、双键、三键的概念和特点。
3. 极性共价键和非极性共价键的区别。
4. 分子性物质和离子化合物的性质和特点。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特点。
2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的要求。
3. 电离反应和不电离反应的概念和特点。
三、化学元素与周期表1. 元素周期表的结构和特点。
2. 元素周期表中的主族元素和过渡族元素的特点和分布规律。
3. 元素周期表中的周期性规律：原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律。
四、化学反应的速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义和计算方法。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 化学平衡的定义和特点。
4. 平衡常数的定义和计算方法。
5. 影响化学平衡的因素：温度、压强、浓度的改变对平衡的影响。
五、化学反应的能量变化-热力学1. 反应焓、反应焓变和焓变的计算。
2. 化学反应的放热反应和吸热反应的区别。
3. 反应焓与物质的热稳定性与活化性关系。
4. 化学反应的热力学方程。
六、溶液与溶解度1. 溶液的概念与特点。
2. 溶质、溶剂和溶解度的概念。
3. 反应物的溶解度与物质的形态、温度和压强的关系。
4. 溶液中的物质与溶剂的相互作用类型和强度。
七、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱和盐的基本概念和特点。
2. 酸性溶液和碱性溶液的性质和鉴别方法。
3. 酸碱中和反应的概念和特点。
4. 盐的命名和化合式的书写。
5. 强酸和强碱的判定方法。
八、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂的定义和作用。
3. 氧化还原反应中的电子转移和氧化态变化。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
上海高考化学知识点归纳
上海高考化学知识点归纳上海高考化学知识点归纳涵盖了化学基础知识、化学反应原理、有机化学、无机化学以及化学实验技能等多个方面。
以下是对这些知识点的简要归纳：一、化学基础知识1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布规律。
2. 元素周期表：元素周期律、元素性质的周期性变化。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学计量：摩尔概念、物质的量与质量、体积的关系。
二、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
3. 酸碱理论：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值的计算。
4. 氧化还原反应：氧化数、氧化剂和还原剂、电化学基础。
三、有机化学1. 有机化合物的命名规则：IUPAC命名法。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
3. 有机合成：逆合成分析、合成路径设计。
4. 有机化合物的性质：官能团、物理性质、化学性质。
四、无机化学1. 金属和非金属元素的性质。
2. 配位化学：配位化合物的结构、命名、稳定性。
3. 固体化学：晶体结构、晶格能、缺陷。
4. 溶液化学：溶解度、溶度积、沉淀反应。
五、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 实验安全知识：化学品安全、实验室安全规则。
3. 仪器使用：天平、滴定管、分光光度计等。
4. 数据处理：实验数据记录、误差分析、图表绘制。
结束语上海高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。
通过对这些知识点的深入理解和熟练运用，学生能够在高考中取得优异的成绩，为未来的学术和职业生涯打下坚实的基础。
高考化学知识点全部总结
高考化学知识点全部总结高考化学是考生备战高考的一大重难点科目之一，掌握好化学的各个知识点对于取得优异的高考成绩至关重要。
下面将对高考化学的各个知识点进行全面总结，帮助考生更好地备考。
一、基础概念1. 物质与能量：物质的组成、性质与变化，能量的转化与传递。
2. 元素与化合物：元素的性质和周期表的组织原则，化合物的命名、性质与制备。
3. 原子结构：原子模型与结构，元素的电子排布及其在化学反应中的应用。
二、化学方程式和化学计量1. 化学方程式：平衡反应方程式的书写、热力学计算和应用。
2. 化学计量：摩尔质量、反应物的计量关系、溶液的浓度和物质的折射率等计算方法。
三、化学反应动力学和化学平衡1. 反应速率：速率方程式和影响反应速率的因素。
2. 反应平衡：化学平衡的条件和平衡常数的计算。
四、氧化还原和电解质溶液1. 氧化还原反应：氧化还原反应的认识、化学计算和应用。
2. 电解质溶液：电解质的性质、生成气体和析出物的判定。
五、化学反应的能量变化和化学热力学1. 热力学基本概念：焓、熵和自由能等基本概念。
2. 热力学计算：焓变、标准生成焓和热化学方程式的应用。
六、物态及其变化1. 物质的物态变化：固态、液态和气态之间的相互转化。
2. 溶液的配制和溶解质的性质：溶解度、溶解度积和纯净水的电离度。
七、有机化学基础知识1. 有机化学的基本概念：有机化合物的分类和命名规则。
2. 烃的类型与性质：烃的分类、结构、性质和反应。
八、高分子化学与材料科学1. 高分子化学：高分子化合物的合成、性质和应用。
2. 材料科学：材料的分类、特性和制备方法。
九、化学分析和实验室技术1. 化学分析：定性和定量分析的基本原理和方法。
2. 实验室技术：实验室操作和安全注意事项。
总结：本文对高考化学的各个知识点进行了全面总结，包括基础概念、化学方程式和化学计量、化学反应动力学和化学平衡、氧化还原和电解质溶液、化学反应的能量变化和化学热力学、物态及其变化、有机化学基础知识、高分子化学与材料科学以及化学分析和实验室技术。
高考化学知识点细目表
高考化学知识点细目表一、物质的组成和结构1. 原子结构a. 电子、质子、中子的概念和基本性质b. 原子的结构和原子核的构成c. 原子序数、原子质量的概念及其测定方法2. 元素与化合物a. 元素的概念及其分类b. 化合物的概念及其分类3. 原子键和分子间力a. 原子键的类型及其特点b. 非共价键的性质和特点c. 分子间力及其对物质性质的影响二、化学反应和化学方程式1. 化学反应a. 化学反应的概念及基本要素b. 反应速率与化学平衡2. 化学方程式a. 化学方程式的基本形式和规律b. 平衡反应的化学方程式c. 离子方程式的表示方法及应用三、原子结构与周期表1. 原子结构与周期性a. 原子结构对周期表的影响b. 周期表的基本特点和组成2. 周期表的应用a. 周期表上元素的周期性规律b. 周期表上元素的性质与用途四、离子和离子反应1. 离子的生成与性质a. 离子的定义和离子的形成b. 离子的稳定性和反应性2. 离子反应a. 离子反应的概念和性质b. 离子反应的应用五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念a. 氧化还原反应的基本特点和要素b. 氧化还原反应的类型和规律2. 氧化还原反应的应用a. 氧化还原反应在生活中的应用b. 氧化还原反应在工业上的应用六、酸碱盐的性质和应用1. 酸的性质和酸碱中和反应a. 酸的定义和性质b. 酸碱中和反应的特点和规律2. 碱的性质和碱式盐的结构a. 碱的定义和性质b. 碱式盐的结构和性质3. 盐的性质和制备a. 盐的定义和性质b. 盐的制备方法和应用七、化学实验与化学计算1. 化学实验a. 基本实验器材的使用与操作b. 化学实验常用的定量和定性分析方法2. 化学计算a. 化学计算中的基本单位和常用计算公式b. 摩尔概念及其在化学计算中的应用八、常见元素与常见化合物1. 常见元素a. 氧、氮、碳、氢等元素的性质和应用b. 常见金属元素的性质和应用2. 常见化合物a. 金属氧化物和金属氢氧化物b. 酸和盐的性质及应用九、有机化学基础知识1. 有机化合物a. 有机化合物的定义和分类b. 有机化合物的命名规则和命名方法2. 有机反应a. 有机反应的基本类型及常见反应b. 有机反应的机理和应用以上是高考化学知识点的基本细目表，希望对您备考化学考试有所帮助。
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20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-