鲁科版高中化学选修3-第二章章末复习：《化学键与分子间作用力》知识总结
鲁科版高中化学选修三课时2 化学键与分子间作用力.doc
高中化学学习材料课时2 化学键与分子间作用力1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D2．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
答案：C3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。
答案：C4．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)最活泼的金属元素是________。
(3)最活泼的气态非金属原子是________。
(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
鲁教版高中化学选修物质结构与性质：第二章 化学键与分子间作用力 复习课件
概 相互作用力，它使 电负性很强的原子形成
念 得许多分子构成的 共价键的氢原子与另一
物质能以一定的聚 分子中电负性很强的原
集态存在
子之间的作用力
范德华力 存在 范围 分子间
氢键
某些强极性键氢化物的 分子间（如NH3、H2O、 HF）、分子内
强度 比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，但比 范德华力强
影响 因素
（4）H2S分子中的S为________杂化，分子的 结构式为________，空间构型为________。 【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相 近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p 轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分 子（或离子）的空间构型，如sp2杂化轨道的 键角为120°，空间构型为平面三角形。
①分子间氢键的存在,使 得物质的熔沸点升高， 在水中的溶解度增大， 如熔沸点：H2O>H2S② 分子内氢键的存在，使 得物质的熔沸点降低
例3 下列物质性质的变化规律与键能无 关的是（ ）
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤Cl2能从含Br－、I－的盐的溶液中置换出单 质Br2和I2
结构式、空间构型。 （1）CS2分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________； （2）CH2O中的C为________杂化，分子的结构 式为____________，空间构型为________； （3）CH4分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________；
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部
高考化学总复习 第2讲 化学键与分子间作用力 鲁科版选修3
目 型
之和
四面 体形
109.5 1个s ° 3个p
0
1 2
正四面 体形 V形
CH4
4
sp3
4
三角锥形 NH3 H2O
2.分子的极性与极性键、非极性键的关系
［特别提醒］ （1）极性分子中一定含有极性键，含极性键的分 子不一定是极性分子；非极性分子中不一定
一气贯通的课堂学案
选 修 3
第 2 讲
一卷冲关的课后练案
考纲展示 （1）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质 （2）了解简单配合物的成键情况 （3）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp， sp2，sp3），能用价电子对互斥理论或者杂化轨 道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构
（6）分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
范德华力 物质分子之间 普遍存在的一
氢键
共价键
由已经与电负性
很强的原子形成 原子间通过共用电
共价键的氢原子 概念 种相互作用力， 子对所形成的相互 与另一个分子中 又称分子间作 作用 电负性很强的原 用力 子之间的作用力 分类 分子内氢键、分 极性共价键和非极 子间氢键 性共价键
［例1］下列说法正确的是
（
）
A.N2分子中的π键与CO2分子中的π键数目之比为2∶1 B.稳定性：甲烷＞乙烯 C.强度：氢键＞N－H＞范德华力
D.沸点：
［解析］
A项，N2分子的结构式为N≡N，分子中含一个 ，分子
σ键和两个π键，CO2分子的结构式为 C项，强度：化学键＞氢键＞范德华力；D项，
中含两个σ键和两个π键，二者分子内π键数目之比为1∶1；
性 物质，随相对分子质
高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第2课时价电子对互斥理论等电子原理鲁科3鲁科高二3化学
12/11/2021
第十八页，共五十一页。
相关
(xiāngguā
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第十九页，共五十一页。
例1 利用(lìyòng)价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 (1)H2Se_______________；(2)OF2________________； (3)BCl3_______________；(4)PCl3________________； (5)SiCl4_______________；(6)SO2________________。
(1)CO、CN－与
[C≡N]－
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互为等电子体，CO的结构式为 N2 。
第十页，共五十一页。
，CN－的结构式为 C≡O
答案(dá
(2)CS2与 CO2 互为等电子(diànzǐ)体，CS2的结构式为S==C==S，C原子的杂化类型
为 sp，1 分子空间构型为
直线(zhíx。iàn)形
解题(jiě tí)反 思
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二、等电子原理(yuánlǐ)及应用
1.判断方法 化学通式相同且价电子总数(zǒngshù)相等的分子或离子。 2.应用
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以：
(1)判断一些简单分子或离子的空间构型； (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。
价电子对数
价电子对的空间构型
2
直线形
3
三角形
4
四面体
这样已知价电子对的数目(shùmù)，就可以确定它们的空间构型。
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高中化学第二章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3
轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
解析 答案
例5 回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是__A_g_＋__，配位原子是_N___，配位数 是__2__，它的电离方程式是_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_O_H_=__=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2_] _＋_＋___O_H_。
(3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴
离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r) 的平方成
反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 可能形成离子键。
解析 答案
例2 下列物质中的离子键最强的是
A.KCl
√C.MgO
B.CaCl2 D.Na2O
解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径
越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离
子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单 位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。
2.配合物
(1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观 察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解 ，最后变为_蓝__ 色透明溶液。反应的离子方程式是 ① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； ② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
时，原子间才有
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽__可__能__多_ 的阳离子排列在其周围，以达到 降低 体系能量的目的。
鲁科高中化学选修3教学课件：第2章 化学键与分子间作用力
二、键参数
1.三个重要的键参数
概念
键能
在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g) 分子中的化学键，使其分别生成__气__态__A_原__子__
和气态B原子所吸收的能量。用EAB表示
键长 两个成键原子的___原__子__核_____间的距离
键角 在多原子分子中，___两__个__化__学__键_____的夹角
要点归纳 1.键参数的应用 (1)共价键的键能和键长反映了共价键的强弱 程度，键长和键角常被用来描述分子的空间 构型。 (2)一般来讲，形成共价键的两原子半径之和 越小，共用电子对数越多，则共价键越牢 固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子 对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径 依次增大，故共价键牢固程度H—F>H— Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性 HF>HCl>HBr>HI。氧族元素气态氢化物的 稳定性递变规律可用类似的方法解释。 (3)当两个原子形成共价键时,原子轨道发生重 叠，重叠程度越大,键长越短,键能越大。
要点归纳 1.共价键的特征 (1)共价键的饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相 反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，
不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ②共价键的饱和性决定了共价分子的组成。 (2)共价键的方向性 共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重 叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间 出现概率越大，形成的共价键就越牢固。电 子所在的原子轨道都有一定的形状，
第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版
![第二章 化学键与分子间作用力总结[选修3]鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/8e33283110661ed9ad51f320.png)
第二章化学键与分子间作用力知识建构：专题归纳：一、微粒间相互作用力的比较1、化学键的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子，一方有空规道同种金属或不同种金属（合金）特征无方向性、饱合性有方向性、饱合性无方向性成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子存在离子化合物非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）共价化合物（HCl）离子化合物（NaOH）离子化合物（NH4Cl）金属或合金2、范德华力和氢键的比较范德华力氢键概念范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用存在范围分子间某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力强影响因素①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强特征无方向性和饱合性有方向性和饱合性对物质性质的影响影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A 球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA 角形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2由上表可知：分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
高中化学第二章化学键与分子间作用力章末整合能力提升课件鲁科版选修3
31
合能力提升课件鲁科版选修3
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
(4)由氢、X、Y 三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写 出其分子式________、________，并比较酸性强弱：____________________。 (5)由氢元素与 X 元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子 构型为 V 形的是________(写分子式)。
复习课件
高中化学第二章化学键与分子间作用力章末整合能力提升课件鲁科版选修3
2021/4/17
高中化学第二章化学键与分子间作用力章末整合能力提升课件鲁
1
科版选修3
章末整合•能力提升
知识 网络构建 专题 要点整合 章末达标检测卷(二) 期中达标检测卷
专题一 杂化轨道及分子空间构型 1．杂化原理 在形成分子时，不同类型、能量相近的原子轨道在外界条件的影响下重新组合成一组 新的原子轨道。 2．杂化过程 基态电子跃迁,激发态杂化,杂化轨道。 如：
3．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键
B．氢键
C．非极性键
D．范德华力
解析：本题主要考查微粒间相互作用力的类型。固体乙醇不存在离子键，乙醇的分子
内存在 C—C、C—H、C—O、O—H 等极性键和非极性键，分子间存在范德华力和氢
键。
答案：A
2021/4/17
高中化学第二章化学键与分子间作用力章末整
类型 离子键
比较
非极性键
共价键 极性键
配位键
金属键
高考化学总复习 第二章 化学键与分子间作用力课件 鲁科版选修3
五、分子间作用力
定 大义 小： 判把 断分 ：子 组聚 成集 和在 结一 构起 相的 似作 的用 物力 质，相对
分子间作范 德
分子质量越大，范德华力越大；分子的极性 越强，范德华力越大
1.质用性力质与物华 力对物越质大的，熔物沸质点的、熔溶沸解点度越影高响；：②① 溶范 质德 分华 子力 与
第十九页，共35页。
2．影响金属键的强弱因素 金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关。影响 金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电 子的数目等。一般而言，金属元素的原子(或离子)半径越小、单位体 积内自由电子的数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、 沸点越高。如锂金属键强于钠，与金属钠相比较，金属锂的熔、沸 点较高，硬度较大。
第九页，共35页。
二、分子空间构型与分子的极性
1．空构分间型子(fē构化nz型轨ǐ) 解道释理：论杂分定新类义内组：部sspp合在能12 成外量杂杂一界相化化组条近新件的的影原原响子子下轨轨，道道原重子
sp3 杂化
第十页，共35页。
实验测定
1．空构分间型子(fēn构 型 判 断zǐ) 理 论推 测杂 道价化 理电轨 论子对 s等ssppp互312电斥杂杂 杂子理化化 化原论：： ：理四直 平面线 面体形 三形， 角，如 形如，BeC如CHlB24F、3等CC电l4子原理
第十三页，共35页。
三、离子键 1．离子键的本质 指阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子键属于化 学键的范畴，在水溶液中水合阳离子、水合阴离子间的相互作用很 弱，不属于离子键。这里的静电作用是指吸引和排斥达到平衡的一 种状态，吸引是指净的正、负电荷间的吸引，而排斥是指阴、阳离 子的原子核与原子核、电子与电子间的排斥作用。
第2章化学键与分子间作用力知识点总结
第2章化学键与分子间作用力知识点总结化学键与分子间作用力是化学中的重要概念和原理，研究它们能够深入理解化学反应和化学物质性质的变化规律。
本文总结了化学键与分子间作用力的基本概念、种类以及它们在化学中的应用。
一、化学键的基本概念化学键是由原子之间相互吸引形成的，能够保持原子在分子或晶体中相对位置的力。
化学键的形成能够使原子稳定，并使分子或晶体得到更低的能量状态。
根据化学键的形成机制和原子间电荷转移的程度，可以分为离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键是由正负电荷之间的电子转移形成的，通常是金属与非金属元素之间的结合。
在离子键中，正离子和负离子通过电子转移相互吸引，形成离子晶体。
2.共价键共价键是由原子间电子的共享形成的，通常是非金属元素之间的结合。
在共价键中，共享电子对维持原子之间的相互吸引力，使得原子形成稳定的化学键。
3.金属键二、分子间作用力的种类1.范德华力范德华力，也称为分子间引力，是由于电子的运动而引起的偶极矩的形成和分子之间的吸引力。
范德华力是分子之间最普遍的作用力，也是影响物质物理性质的重要因素。
2.氢键氢键是氢原子与氮、氧、氟等电负性较高的原子之间的吸引力。
氢键常见于氢氧化物、醇、酮、酰胺和DNA等分子中。
氢键的强度介于共价键和范德华力之间，对分子的性质具有重要影响。
3.离子-离子作用力离子-离子作用力是正离子和负离子之间的相互吸引力。
正离子和负离子之间的吸引力较强，使离子晶体具有高熔点和高硬度特点。
三、化学键与分子间作用力在化学中的应用化学键和分子间作用力在化学中有重要应用，影响物质的性质和反应过程。
1.物质的性质化学键的强度和类型决定了物质的性质。
例如，金属键决定了金属导电、导热和延展性能；离子键决定了离子晶体的高熔点和硬度特点；共价键决定了分子的稳定性和化学反应能力等。
2.溶解过程在溶解过程中，分子间作用力起重要作用。
溶质分子通过与溶剂分子之间的范德华力、氢键等作用力形成溶解，进入溶剂中形成溶液。
鲁科版高三化学一轮复习选修3 物质结构与性质第2讲 化学键与分子间的作用力
基础梳理
考点突破
课堂演练
基础梳理
知识梳理
抓主干 固双基
一、化学键
1.共价键
(1)本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性
作用。 (2)特征:具有 饱和 性和 方向 性。
(3)分类
(4)共价键三参数 ①键能:在101.3 kPa、298 K条件下,断开1 mol AB(g)分子中的化学键, 使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。 ②键长:两个成键原子的原子核间的距离。键长 越短 ,共价键越稳定。
第2讲 化学键与分子间的作用力
考纲导向
热点导学
1.理解离子键的形成,能根据离子化
合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的形成,能用键能、键
长、键角等说明简单分子的某些
性质。 3.理解金属键的含义,能用金属键理 论解释金属的一些物理性质。 4.了解化学键和分子间作用力的 区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影 响,能列举含有氢键的物质。
(6)配位键:由一个原子提供一对孤对电子与另一个接受孤对电子的空轨道的
原子形成的化学键,常用“A→B”表示,箭头指向接受孤对电子的原子。如
NH
4
、[Ag(NH3)2]+中都存在配位键。配位键是一种特殊的共价键。
2.离子键 (1)本质:阴、阳离子之间的静电作用。这种静电作用是指吸引和排斥达到 平衡的一种状态,吸引是指正、负电荷间的吸引,而排斥是指阴、阳离子的 原子核与原子核、电子与电子间的排斥作用。 (2)影响离子键强弱的因素:主要是离子所带的电荷数和离子半径。一般来 说,离子所带的电荷数越多,半径越小,离子键越强。如点:MgO>NaF>NaCl。
分子间作用力与物质性质鲁科版高中化学选修三
-114.8
-98.5
-50.8
1 mol·L-1 H2SO4溶液、10%的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、1 mol·L-1氯化铁溶液、蒸馏水。
沸点/℃ 主要影响物质熔、沸点等物理性质
实质：
-84.9
-67
-35.4
D．放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气22.
无饱和性、无方向性
C．3个
D．2个
化学式
相对分子质量 沸点/℃
2溶．液下、列（胶有体1关）和杂浊C化液H轨,本道3O质的区H说别（法是不甲分正散醇确质的）粒是子( 的直)径大小不同。
CH4O
32
64
A11．．氯甲（化烷钠与2的）四电氯C子化H式碳3：分C子H的2O空H间构（型乙相同醇，）有关两者的比较中正确的是C2H6O
结构 25mol，再生成二氯时
NaOH D.
相似的分子，相对分子质量越
大，范德华力
程，这么一个过程中先生成0.
越 大 ，熔、沸点越 高 。 特点：范德华力 ，约比化学键能
。
它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。
随堂练习3比较下列物质的熔沸点的高低
物质三态之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。
分子间作用力的种类
分子间作用力主要有两种：
范德华力
氢键
一、分子间作用力--范德华力
1. 范德华力：是分子间普遍存在的一 种相互作用力，它使得许多物质能以 一定的凝聚态（固态，液态）存在。
2.存在范围： 多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、 稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、 氢化物、酸等共价化合物
2013-2014学年高二化学教学课件2章化学键与分子间作用力章末归纳整合课件(鲁科版选修3)
1．σ键和π键的特征 提示
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 方式
沿键轴方向相对重 叠
沿键轴方向平行重叠
原子轨道重叠 两原子核之间，在 键轴上方和下方，键
部位
键轴处
轴处为零
原子轨道重叠 程度
大
小
键的强度
较大
较小
化学活泼性
不活泼
活泼
2. 杂化轨道理论要点有哪些？
提示 a．原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨
中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的
一半，即中心原子A价层电子对数目。
②确定价层电子对的空间构型
分子空间构型确定。根据分子中成键电子对数和孤电子对
数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如果中心原
子成键电子对数是2，孤电对数是0，则电子对的排列方式
是：
，分子的空间构型是直线形，例如HgCl2、
离子键——阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。 配位键——由一方提供孤对电子，另一方提供具有接受孤 对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。 金属键——金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。 范德华力——分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一 起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力 氢键——带部分正电荷的氢原子和另一个分子中电负性很 强的原子充分接近时，就产生静电作用和一定程度的轨道 重叠作用，这种作用叫氢键。
杂化轨道——在外界条件影响下，原子内部能量相近的原 子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的 杂化，重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道， 简称杂化轨道。 对称轴——分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴 线旋转120°或240°时，分子完全复原，我们称这根连线 为对称轴。 对称面——对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和 碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这 个平面为对称面。
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成键原子得失电子能力差别较小（不同种非金属）
成键原子一方有孤对电子，一方有空规道
同种金属或不同种金属（合金）
特征
无方向性、饱合性
有方向性、饱合性
无方向性
成键微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
存在
离子化合物
非金属双原子单质、共价化合物（H2O2），离子化合物（Na2O2）
共价化合物（HCl）
第二章化学键与分子间作用力
知识建构：
专题归纳：
一、微粒间相互作用力的比较
1、化学键的比较
键
比较
离子键
共价键
金属键
非极性键
极性键
配位键
本质
阴、阳离子间的静电作用
相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成
电性作用
成键条件
电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元素的阴离子（成键电子的得、失电子能力相差较大）
角形
≠180°
极性
极性
H2O、SO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
平面三角形
120°
极性
非极性
BF3、SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3、NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4、CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3Cl、CHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
由上表可知：
分子的极性取决于键的极性，分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；很明显，若分子中没有极性键，则相应的分子不可能是极性分子，但含有极性键的分子也不一定都是极性分子，若成键的原子在空间呈对称分布的话，则键的极性彼此抵消，分子仍为非极性分子，否则的话为极性分子。
分子间氢键的存在，使得物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O > H2S
二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系
分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
极性
极性
HCl、NO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2、CS2
ABA
强度比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，比范德华力强
影响因素
①随着分子极性和相对分子量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大
形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强
特征
无方向性和饱合性
有方向性和饱合性
对物质性质的影响
影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl
离子化合物（NaOH）
离子化合物
（NH4Cl）
金属或合金
2、范德华力和氢键的比较
范德华力
氢键
概念
范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用，它使得许多由分子构成的物质能以一定的聚集态存在
正电性较强的氢原子与电负性很大且半径小的原子间存在的一种静电相互作用
存在范围
分子间
某些强极性键氢化物的分子间（HF、H2O、NH3）