1999年全国初中化学竞赛试题
1999年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案
1999年初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案一、选择题1.B2.C3.BC4.CD5.C6.A7.A8.BC9.B 10.D 11.B 12.D 13.A 14.AD 15.A二、填空题 催化剂 点燃16．（1）2NO + 2CO ==== N 2 + 2CO 2 （2）2CO + O 2 ==== 2CO 217．⑥③②⑤①④或⑥③②⑤④①18．Na F==== Na + + F - Ca 10(PO 4)6(OH)2 +2NaF= Ca 10(PO 4)6F 2 +2NaOH19．（1）Ca(OH)2 +SO 2 === CaSO 3 + H 2O 2CaSO 3 + O 2 === 2CaSO 4（2）Ca(OH)2 +SO 2 === Ca(HSO 3) 220．被NaOH 溶液吸收掉了 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O21．（1）12，6，8 （2）8422．（1）AgCl 白色固体表面变黑（2）CaSO 4 +NH 3 +CO 2 +H 2O==CaCO 3↓+(NH 4)2SO 423． 高温CaCO 3====CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl 2= Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2 +2HCl = MgCl 2+2H 2O24．（1）C 6H 10O 5 +6O 2===6CO 2 +5H 2O （2）0.012（3）不适于鱼类生存 因为0.012g/L(BOD)>0.0092g/L三、实验题25．（1）除去CO 32-，防止BaCO 3沉淀生成（2）将SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀（3）将生成的沉淀静置，在上层清夜中滴加BaCl 2溶液，若没有白色沉淀产生，证明BaCl 2已滴加过量（4）%100ab a 233142⨯- 26．（1）⑨接① ②接⑤ ⑥接⑧ ⑦接④ ③（2）吸收H 2中的水蒸气、防空气中的水蒸气进入装置Ⅳ（3）①检验H 2的纯度，并先通入已经验纯的H 2至把装置内的空气赶净27．（1）甲 Hg ，Cu ，Fe Hg ，Cu （2）C 或D28．（1）另取少量的MnO 2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的小木条，木条不复燃。
1999年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷详解
1999年上海天原杯初中化学竞赛（初赛）答案1999年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷详解相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35．5 Ca—40 Fe—56 Cu—64Zn—65 Ba—137一、每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分。
1．天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）（A）(5)(2)(1)(4)(3) (B)(4)(1)(2)(5)(3) (C)(2)(5)(4)(1)(3) (D)(1)(4)(2)(5)(3)解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．故选：C2．化学成为一门自然科学，开始于（）（A）相对空气成分的研究（B）用原子一分子论来研究化学反应（C）元素周期律的发现（D）质量守恒定律的研究自从原子-分子论的确立，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，所以C对．3．大气或水被某物质污染时，可引起人们的骨骼、牙齿变松，引起这种污染的元素是（）（A）汞（B）氟（C）碘（D）硫B氟的化学性质非常活跃，氧化能力强于氧，是一种原生质毒物，易透过各种组织的细胞壁与原生质结合，具有破坏原生质的作用。
动物实验表明，氟可以抑制脂肪酶、骨质磷酸酶和尿素酶等酶的活性，引起物质代谢紊乱。
4．元素A与钠形成的化合物的化学式为Na x A，元素B的氯化物化学式为BCl y,则A、B两元素组成化合物的化学式为（）（A）B x A y(B)A x B y( C)A y B x(D)B y A xA根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy．5．一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是（）（A）可能是一种化合物（B）一定是一种单质（C）一定是一种混合物（D）可能是一种混合物解：一种物质经测定只含有一种元素，由于化合物中至少含有两种或两种以上元素；所以排除是化合物的可能性．加入该物质为氧气和臭氧，那么就一定是混合物了，当是混合物时就不再讨论单质还是化合物的问题．所以选D．故选D．6．下列物质在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（）（A）C和CO (B)H2和C（C）H2和CO (D)CO和CH4解：A、C和CO在空气中充分燃烧后，生成物都是二氧化碳．正确；B、氢气燃烧能生成水，碳充分燃烧能生成二氧化碳．错误；C、氢气燃烧能生成水，一氧化碳充分燃烧能生成二氧化碳．错误；D、一氧化碳充分燃烧能生成二氧化碳，甲烷充分燃烧能生成水和二氧化碳．错误．故选A．7．同组物质的俗名、化学名称与化学式符合的是（）（A）石灰、氧化钙、CaO（B）盐酸、氯化氢、HCl（C）碱石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2（D）铜绿、碱式碳酸铜、Cu(OH)2CO3A 生石灰才是CaO，石灰石是CaCO3，熟石灰是Ca(OH)2B 盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是气体C 俗称应该是熟石灰，碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要成分是氧化钙与氢氧化钠（钾）的混合物，D 不正确化学式错了 Cu2(OH)2CO38．在ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）（A）铜（B）铁（C）铁和铜（D）锌和铜解C：由金属活动性顺序可知：锌＞铁＞铜；所以将过量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁可以置换出铜，由于铁过量，故最后滤纸上剩余物是铁和铜；故选C ．9．下列物质间的转化，可以通过一步化学反应就能完成的是（ ） （A ）Fe 2O 3→Fe(OH)3 （B ）SiO 2→H 2SiO 3 （C ）CaCO 3→Ca(OH)2 （D ）Na 2CO 3→NaOH10．2．4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（ ） （A ）5% (B)10% (C)15% (D)20% 11．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几中意见，你认为正确的是（ ） （A ）磷是生物的营养元素，不必除去 （B ）含磷的污水是很好的肥料，不必处理（C ）含磷的污水排放自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 （D ）磷对人无毒，除去与否无关紧要解：A 、磷虽然是生物的营养元素，但摄入过多有害，且水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以错误．B 、含磷的污水虽然是很好的肥料，水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以错误．C 、水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以正确．D、磷过多对人有毒害，且水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以错误．故选C．12．酸、碱、盐的共同点是（）（A）都溶于水（B）都含有氧元素（C）都含有氢元素（D）都含有非金属元素DA、酸、碱、盐不一定都溶于水，如氢氧化铜，氯化银等，此项错误．B、酸、盐中不一定含有氧元素，如盐酸、氯化钠，此项错误．C、酸、盐中不一定含有氧元素，如盐酸、氯化钠．13．将8克SO3溶于92克水，配成溶液的质量分数是（）（A）大于8％（B）小于8％（C）等于8％（D）无法判断SO3溶于水时能与水发生如下反应:SO3 + H2O == H2SO4(硫酸),也就是说配成的溶液中溶剂水的质量减小了而溶质SO3的质量由于吸水而增大了,所以质量分数应大于8%.14．制备较纯净干燥的二氧化碳、所需要的试剂是（）（A）大理石、稀硫酸、浓硫酸（B）大理石、稀盐酸、浓盐酸（C）大量石、稀盐酸、固体烧碱（D）大量石、稀盐酸、浓硫酸15．下列仪器：（1）集气瓶（2）量筒（3）烧杯（4）表面皿（5）蒸发皿（6）容量瓶（7）烧瓶，能用酒精灯加热的（）（A）(2)(3)(5) (B)(3)(6)(7) (C)(1)(3)(4) (D)(3)(5)(7)不能加热的是：1集气瓶：一种广口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持严密接触，不易漏气。
1999年化学竞赛河北试题
1999年化学竞赛河北试题相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将其序号填入括号内）1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）（A）生石灰溶于水成石灰乳（B）浓硫酸使有机物炭化（C）浓盐酸敞口放置在空气中质量减少（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加2．关于冰醋酸的下列说法中正确的是（）①属于纯净物②属于混合物③属于有机物④属于一元酸⑤属于多元酸（A）①③④（B）②③⑤（C）①③⑤（D）②③④3．纯碱是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
在改进纯碱的生产方面做出杰出贡献的我国著名化学家是（）（A）华罗庚（B）侯德榜（C）詹天佑（D）钱学森4．已知X、Y、Z、R分别是表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d;如果X m＋,Y n＋,Z n－,R m－的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）（A）a－c=m－n (B) a－b=n－m(C)c－d=m＋n (D) b－d=m＋n5．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（）（A）在潮湿、疏松、透气的土壤中（B）在含铁元素较多的酸性土壤中（C）在干燥、致密、不透气的土壤中（D）在含砂粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．下列说法中错误的是（）（A）同种物质制取方法不一定相同（B）式量相同的物质不一定是同种物质（C）同种元素组成的物质一定是同种物质（D）同种分子组成的物质，化学性质一定相同7．在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10分钟，唾液的酸性逐渐增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。
下列符合此事实的图像是（）8．要使m克某溶液的含水量由98％增加到99％，应向此溶液中加水（）（A）0．1m克（B）0．5m克（C）m克（D）2m克9．从混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降低溶液温度；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾主要存在于母液中。
1999年初中化学竞赛四川试题
1999年初中化学竞赛四川试题相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl——35．5S—32一、选择题（本大题共30分）：下列各题都只有一个正确答案。
请将正确答案的序号填入括号内。
多选、错选均不得分。
1．下列说法中正确的是（）①法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
②煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大矿物燃料③在西汉时期我国劳动人民就发现了湿法冶铜的方法④著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人（A）仅①（B）①④（C）②③④（D）①②③④2．下列各类物质中，既含有氢元素，又含有氧元素的是（）（A）氧化物（B）酸（C）碱（D）盐3．近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。
下列气体进入大气层能导致温室效应的是（）（A）CO （B）CO2（C）SO2（D）NO24．下列化学过程不会导致空气污染的是（）（A）含硫煤的燃烧（B）一氧化碳燃烧（C）石油炼制（D）汽车排放废气5．下列物质不能从石油中炼制出来的是（）（A）汽油（B）氯化氢（C）柴油（D）沥青6．碘（元素符号I）是人体中不可缺少的元素。
为防止碘缺少症的发生，国家在食盐中加入了含碘的钾盐（KIO3）。
KIO3中碘元素的化合价是（）（A）＋5价（B）＋1价（C）－3价（D）－1价7．下列说法中不正确的是（）（A）纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性（B）铁制品在潮湿空气中易生锈（C）铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化（D）生铁是纯铁，钢是含碳量在0．03%~2%之间的铁合金8．根据结构示意图，推断下列说法中错误的是（）（A）该元素是非金属元素（B）该微粒的最外层具有稳定结构（C）该微粒的原子核内有20个质子（D）该微粒是带2个单位正电荷的阳离子9．下列物质间的反应不可能发生的是（）（A）硝酸钾和氯化钠溶液（B）铜和硝酸汞溶液（C）氢氧化钠和硫酸铜溶液（D）盐酸和硝酸银溶液10．用固体氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）（A）烧杯、天平、漏斗、蒸发皿、玻璃棒（B）天平、烧杯、量筒、玻璃棒（C）天平、集气瓶、试管、药匙、量筒（D）铁架台、烧杯、量筒、天平、药匙11．下列配制一定质量分数的NaOH溶液的实验操作，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的是（）（A）称量完固体NaOH时，天平指针略向左倾斜（B）实验所用的固体NaOH已在空气中久置（C）量取俯视读数（D）转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外12．pH>7的无色溶液中进行下列操作，下列说法中不正确的是（）（A）逐滴加入水时，pH渐趋于7（B）加入紫色石蕊试液显蓝色（C）加入无色酚酞试液显红色（D）逐滴加入pH=4的溶液，pH增大13．化学反应2X＋9O2点燃6CO2＋8H2O中，X的化学式为（）（A）C3H8（B）C2H5OH （C）C3H7OH （D）C3H614．60℃时，向62．5克KNO3不饱和溶液中，加入11克KNO3或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和。
1999年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷
1999年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷相对原子质量:H —1 C-12 N —14 O-16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl-35．5 Ca —40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分。
（1999初赛）15．下列仪器：(1）集气瓶（2）量筒(3）烧杯（4）表面皿（5）蒸发皿（6）容量瓶（7）烧瓶，能用酒精灯加热的（ ）（A ）（2）（3)(5） （B ）（3)（6)（7) (C)（1)（3)(4) (D ）（3)（5）（7) （1999初赛)16．下列各组气体中，既可能浓硫酸又可用碱石灰是（ ) （A ）CO H 2 CH 4 （B ）H 2 O 2 CO 2 （C ）CO O 2 H 2 （D ）SO 2 NH 3 CH 4（1999初赛)17．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应： 3Mg ＋N 2−−→−点燃Mg 3N 2 2Mg ＋O 2−−→−点燃2MgO已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物,那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ )（A ）等于40克 （B ）小于40克 （C ） 大于40克 （D ）无法确定(1999初赛)18.带磨口塞的玻璃仪器使用完毕后长期不用，以下处理方法中最适宜的是（ ) (A)洗涤干燥后,在磨口处涂上凡士林后存放 （B ）洗涤干燥后，迅速将磨口塞塞紧后存放 （C ）洗涤干燥后，将一纸片夹于塞与磨口之间存放 (D ）将塞与仪器分开存放（1999初赛）19．在pH 为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量,最后所得溶液的pH 可达到9以上的是（ ）(A ）HCl （B ）NaCl （C ）KOH (D)Cu(OH ）2（1999初赛）20．10克A 元素与适量氧气可形成34克氧化物甲或66克氧化物乙，则甲、乙的化学式分别是（ )（A ）A 2O 、A 2O 3 （B)AO 、AO 2 （C ）A 2O 3 、 A 2O 7 （D ）A 2O 3 、 A 2O 5(1999初赛)21．K ＋、 Ca 2＋、 H ＋、 Cl －、 PO 43－之间能组成的盐共有( ) (A ）4种 （B)5种 （C)6种 （D ）8种（1999初赛)22．核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：则该微粒（）（A）一定是阳离子 (B）一定是阴离子（C）一定是氖原子（D)无法确定（1999初赛）23．某FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物，测得其中含硫为a%,则含铁为( ）(A）1-a％（B）1—2a％ (C)1-3a％ (D)无法计算(1999初赛）24．某硝酸钾溶液等分为两份。
1999年初中化学竞赛重庆试题
1999年初中化学竞赛重庆试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Fe—56 Cu—63．5 Zn—65一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
）1．在下列物质的变化中：①液态氯化氢挥发②食物腐败③电灯发光④铁矿石炼成铁⑤干冰蒸发⑥白磷自燃（A）①②③（B）④⑤⑥（C）①③⑤（D）②④⑤2．下列物质中，属于纯净物的是（）（A）混有冰块的水（B）纯净的盐酸（C）液态空气（D）氮的质量分数为35%的硝酸铵3．由同种元素组成的物质肯定不是（）（A）单质（B）化合物（C）纯净物（D）混合物4．在一氧化碳和二氧化碳两种物质中，相同的是（）（A）碳原子中的质子数（B）碳元素的质量分数（C）碳元素的化合价（D）它们的化学性质5．工业上制取水泥的主要原料是（）（A）石灰石、焦炭和铁矿石（B）石灰石和黏土（C）生石灰和水（D）熟石灰、黏土和沙子6．质量相同的下列物质完全分解后，生成氧气质量最大的是（）（A）KClO3(B)KMnO4(C)HgO (D)H2O7．下列各组物质的溶液中，酸都是过量的，充分反应后有沉淀存在的是（）（A）AgNO3 NaNO3、盐酸（B）Ca(OH)2,Na2CO3、盐酸（C）MgCl2,NaOH、硫酸（D）BaCl2,NaNO3、硫酸8．一种元素的化学性质，跟它的原子结构中关系最密切的是（）（A）核内质子数（B）电子层数（C）核外电子数（D）最外层电子数9．水在下列状态时，分子之间的间隔最大的是（）（A）冰（B）液态水（C）水蒸气（D）冰和液态水共存10．下列微粒中，带负电荷的是（）（A）硫酸根离子（B）质子（C）电子（D）二氧化碳分子11．将下列溶液置于敞口容器中，其溶质的质量分数会减小的是（）（A）食盐水（B）浓硫酸（C）浓盐酸（D）硝酸钾溶液12．由两种金属粉末组成的混合物15．0克，加入到足量的盐酸中充分反应后生成1．0克氢气。
1999年浙江省初中化学竞赛初赛试题(附答案)
1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( )A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2．下列几种情况下,前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( )A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-]B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能C.银与稀硝酸反应时,参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT,此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( )A.气体分子占据的体积B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃,测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气,则该烃分子组成中碳,氢元素的质量比不可能是—--------------( )A.3:1B.4:1C.9:2D.24:55.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( )A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O56.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。
91-10年全国初中化学素质和实验能力竞赛试题汇编学生版
全国初中化学素质和实验能力竞赛试题汇编1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
(完整word)99-04上海天原杯化学竞赛试题精选
1999-2004上海市天原杯初中化学竞赛预赛试题精选一、物质及物质转换1．下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰．．．干燥的是（）A．CO、H2、CH4 B．H2、O2、CO2 C．CO、O2、H2S D．SO2、NH3、CH42．下列金属中，属于有色金属的是（）A.铁 B。
铝 C。
锰 D.铬3．固体物质A跟盐酸反应生成溶液B，B与氢氧化钾反应得到沉淀C，C加热又转化为A，则A不可能是（） A。
氧化钠 B。
氧化铜 C。
氧化镁 D。
氧化铁4．下列物质的转变，不能由前一种物质和其他一种物质反应而得到后面一种物质的是 ( ) A．Na2SO4→NaOH B．SiO2→Na2SiO3 C．MgCl2→Mg（NO3)2 D．CuO→Cu（OH）25．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气体通过（）A。
NaHCO3溶液 B。
Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水 D. NaOH二、反应基本类型1．某单质X能通过置换反应生成单质Y，下列叙述中正确的是 ( ）A．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼B．当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时,Y可以是金属，也可能是非金属2．下列各组变化中，后者不一定包括前者的是（）A.物理变化，化学变化B.化合反应,放热反应C.置换反应，氧化还原反应 D。
中和反应,复分解反应3.在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )A．氯化钾 B．硝酸C．硝酸钠D．氢氧化钠三、氧化-还原反应1．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）（1）X→W+O2（2)Z+Y+NaOH→H2O+W (3）Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O （5）X+Cu+H2SO4（浓）→Cu2++Y+SO42-这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( ）A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D． WXZQY四、生活化学1．BaCl2对人体有毒，不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（ )A．CuSO4 B．Na2CO3 C．AgNO3 D．MgSO42．近年来，我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规,规定不得销售和使用含磷洗衣粉。
1999年福建省中学生化学奥林匹克竞赛初赛试题
1999年福建省中学生化学奥林匹克竞赛(初赛)试题一、（10分）（1）FeSO4·7H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。
（2）应如何保存FeSO4溶液？（3）Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。
（4）高铁酸盐（FeO42—）被认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe2+ 制备FeO42—｡二、（10分）A 为某一主族元素，0.115g的A与H2完全反应生成AH，AH与水充分反应，在标准状况下生成H2112 mL 。
（1）计算A的原子量。
（2）判断A 为何种元素，该元素位于周期表中第几周期，第几族？画出其外层电子构型。
（3）推断AH可能有几种用途？三、（10分）有下列三个体系分别在某温度下达到平衡CO(g) + H2O (g) CO2(G) + H2(g) ………….(a)PC1(g) PC13(g) + C12(g) …………….….(b)CO(g) + C12(g) CO C12(g) …………………(c)(1)保持总体积和温度不变，加入一定惰性气体，使总压力增加一倍，平衡分别如何移动？说明理由。
(2)保持总压力和温度不变，加入一定惰性气体，使总体积增加一倍，平衡分别如何移动？通过简单的计算说明。
四、（13分）结构预测与解析：（1）请用价层电子对互斥理论预测以下离子或分子的几何结构，并画出有关结构简图。
OCN—、NO2—、SF6、SF4、SOF4、BrF5、[ZnC14]2—（2）请说明在SF6、SF4、SOF4中键角∠FSF的大小（用=、>或<1800、900、1200表示），并讨论分子的极性。
五、（7分）已知Ti(OH)3的Ksp= 1×10—40，试求Ti(OH)3在纯水中的溶解度。
1999年全国中学化学竞赛(陕西赛区)试题及答案
1999年全国中学化学竞赛（陕西赛区）试题日期：1999年9月12日上午9：00～12：00 满分：180分注意：·3小时内完成第I、II两卷。
·所有答案必须使用黑、蓝色圆珠笔或黑、蓝色钢笔书写，否则无效。
·考完后第I、II两卷分开按考生序号装订。
第I卷（共100分）答卷时间：9：00～10：40可能用到的原子量：H:1.00 C:12.0 N:14.0 P:31.0 Cl:35.5 Ba:137.0 Na:23.0 S:32.0 O:16.0 Cu:64.0 Fe:56.0 Mg:24.0 Ag:108一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题1分，共15分）1．对复盐Al x Fe y(SO4)z·24H2O，则x+y+z为（）。
A． 6 B．7 C．8 D．92．已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反应，则产生的一硝基化合物可能有（）。
A．4种B．5种C．6种D．7种3．将0．4mol/L氨水与0．1mol/L硫酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度由大到小排列正确的是（）。
A．[NH3·H2O]>[NH4+]>[OH－]>[SO42－]>[H+]B．[NH4+]>[NH3·H2O]>[SO42－]>[OH－]>[H+]C．[NH4+]=[NH3·H2O]>[SO42－]>[OH－]>[H+]D．[NH4+]>[NH3·H2O]>[OH－]>[SO42－]>[H+]4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，以知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42－=PbSO4+2e 正极：PbO2+4H++ SO42－+2e= PbSO4+H2O今若制得Cl2 0.05 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（）。
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1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg ／L ）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca ，K ，Mg ，Zn ，F 是指（ ）、A 、单质B 、元素C 、金属离子D 、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO 2，O 2，接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（ ）、A 、氧化剂B 、还原剂C 、催化剂D 、吸附剂3、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O 2=2O 3），下列有关说法中正确的是（ ）、A 、该变化是物理变化B 、O 2与O 3都是单质C 、O 2与O 3是不同的物质D 、O 2与O 3的性质完全相同4、在大气层中因CO 2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO 2含量增加的主要原因是（ ）、A 、由于动植物呼吸作用增加B 、由实验室逸出的CO 2增加C 、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO 2的能力降低D 、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO ，Fe ，H 2，Ba （OH ）2溶液，K 2CO 3溶液，NaOH 溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（ ）、A 、4个B 、5个C 、6个D 、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ）、A 、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn 2+无Cu 2+，可能有Fe 2+B 、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn 2+，没有Cu 2+和Fe 2+C 、若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu 2+，则一定有Fe 2+D 、若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu 2+，则可能有Zn 2+和Fe 2+7、两种化合物AB 和DB 2，若A 元素的化合价与H 2O 中O 的化合价绝对值相同，则D 的化合价为（ ）、A 、十4B 、十2C 、一2D 、一38．测得某溶液中含Cu 2+，K +，SO 42—，Cl 一四种离子，且阳离子的个数比为Cu 2+：K +＝3：4，则SO 42—与Cl 一的个数比可能是（ ）、A 、3：2B 、1：3C 、1：8D 、2：59．由C ，H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（ ）A 、CH 4 B 、C 2H 2 C 、C 2H 8 D 、C 8H 810、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ）A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t o C 时，100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106n m A= n n m B 1828601060+= nnm C 6.1028601060+= n nm D 280628601060+= 12、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）、A 、用托盘天平称取11.709食盐B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL 、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）A、大于15 mLB、小于15 m1、C、等于15 m1D、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（）、A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀D、若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20 g15、1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4、其中正确的是（）、A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤二、填空题（本题包括9小题，共34分、）16．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO将NO还原成N2；（2）再通人过量空气，使剩余的CO完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1）（2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2 ______________，反应的化学方程式是21．有X，Y,Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求：（1）X，Y，Z原子核内的质子数（2）若X，Y，Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3，的式量是..。
22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
表1为相同温度下某些物质的溶解度。
（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液，可能发生的现象是（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出该反应的化学方程式_________23．已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。
某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。
写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为（2）20o C时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。
则该水体的BOD为g/L（3）20o C时，1．0L水中溶O20．0092g。
上述水体适合于鱼类生存吗？原因是三、实验题（共24分。
）25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。
请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是26．利用图2示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）。
试回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）。
（2）装置1,Ⅱ的作用分别是，（3）加热CuO之前必须进行的操作是27．化学实验室有含Hg2+，Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。
甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下，试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行。
A、冷而干的烧杯B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）D、密闭的并有冷却功能的仪器装置28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220o C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。
按下式计算的理论量为放出氧气0．354g换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）m1，＝60 mL。
试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。
）（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？四、计算题（共12分。
）29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。
取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。
表2得到气体的质量与X的质量关系实验组别甲乙丙稀盐酸质量／g 50 50 50X的质量／g 3．80 6．20 7．20气体的质量／g 1．76 2．62 2．62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。
一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92o C～95o C，将木制文物浸渍其中。