蔗糖水溶液的密度
蔗糖溶液是混合物的微观解释
蔗糖溶液是混合物的微观解释蔗糖溶液是混合物的微观解释蔗糖溶液是一种常见的混合物，由蔗糖分子和水分子组成。
在我们日常生活中，许多食物和饮料中都含有蔗糖溶液，如饮料、糖果等。
了解蔗糖溶液的微观解释对我们理解其性质和应用非常有指导意义。
首先，我们来看看蔗糖分子的结构。
蔗糖分子由12个氧原子、22个碳原子和11个氢原子组成，化学式为C12H22O11。
这些分子具有一个特殊的结构，其中两个单糖分子（葡萄糖和果糖）通过一个酸酐键连接在一起。
这种连接方式使得蔗糖分子在水中能够很好地溶解。
当蔗糖溶解在水中时，其分子会与水分子相互作用。
由于蔗糖分子中含有许多氧原子和氢原子，它们可以与水分子中的氧原子和氢原子形成氢键。
这种氢键的形成导致蔗糖分子与水分子之间相互吸引，使得蔗糖能够溶解在水中而形成溶液。
蔗糖溶液的形成过程可以用溶解的过程来描述。
当我们将蔗糖加入水中时，蔗糖分子与水分子发生相互作用，逐渐溶解。
这个过程可以分为两个步骤：首先，蔗糖分子与水分子之间的吸引力逐渐增强，直到能够克服蔗糖分子间的相互作用力；然后，蔗糖分子与水分子之间的相互作用力变得足够强大，使蔗糖分子从固态转变为液态，形成溶液。
蔗糖溶液的性质与蔗糖分子的特性有关。
由于蔗糖分子与水分子之间的相互作用力比蔗糖分子间的相互作用力要强，蔗糖溶液通常呈现出透明、稳定的特点。
此外，蔗糖分子与水分子之间的相互作用力还使得蔗糖溶液具有一定的甜味和高温高糖浓度的特性。
蔗糖溶液的应用非常广泛。
在食品工业中，蔗糖溶液常被用作调味剂、防腐剂和保湿剂等。
此外，蔗糖溶液还可以用于生产糖果、饮料和其他甜食。
在医药工业中，蔗糖溶液可以用作药物配方的溶剂。
在实验室中，蔗糖溶液常被用作生物化学实验的试剂。
总之，蔗糖溶液是一种常见的混合物，其微观解释对我们理解其性质和应用具有重要的指导意义。
通过了解蔗糖分子的结构和与水分子的相互作用，我们可以更好地理解蔗糖溶液的形成过程和性质。
同时，对蔗糖溶液的微观解释也有助于我们更好地利用其在食品和医药等领域的应用。
蔗糖配制溶液实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 熟悉量筒、移液管、容量瓶等仪器的使用。
3. 学会根据实验要求准确计算和配制一定浓度、一定体积的蔗糖溶液。
二、实验原理蔗糖（化学式C12H22O11）是一种常见的二糖，易溶于水。
根据实验要求，通过称量一定质量的蔗糖，加入适量的溶剂，充分溶解后，转移到容量瓶中，定容至刻度线，即可得到所需浓度的蔗糖溶液。
三、实验器材1. 仪器：电子天平、量筒、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸等。
2. 药品：蔗糖（分析纯）。
四、实验步骤1. 计算所需蔗糖的质量：根据实验要求，计算所需蔗糖的质量（m），公式为：m = C × V × M其中，C为溶液的浓度（mol/L），V为溶液的体积（L），M为蔗糖的摩尔质量（342.3 g/mol）。
2. 称量蔗糖：使用电子天平准确称量计算得到的蔗糖质量，放入烧杯中。
3. 溶解蔗糖：向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使蔗糖充分溶解。
4. 转移溶液：将溶解好的蔗糖溶液通过漏斗转移到容量瓶中，确保溶液转移完全。
5. 洗涤烧杯：用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，加至刻度线以下约1 cm处，用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。
7. 摇匀：盖上容量瓶塞，倒转容量瓶数次，使溶液混合均匀。
8. 贴标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验结果与分析1. 计算实验所得蔗糖溶液的浓度：根据实验数据，计算实验所得蔗糖溶液的浓度，并与理论计算值进行比较。
2. 分析误差来源：分析实验过程中可能存在的误差来源，如称量误差、溶解不完全、容量瓶定容误差等。
六、实验讨论1. 在实验过程中，如何确保蔗糖完全溶解？答：在溶解蔗糖时，可适当加热溶液，并用玻璃棒搅拌，使蔗糖充分溶解。
2. 实验过程中，如何减小误差？答：在实验过程中，应确保称量准确、溶液转移完全、容量瓶定容准确，并注意实验操作的规范性。
基础化学B解答
一、填空题：1、系统有3种类型，分别为（ ）2、热力学第一定律的数学表达式为（ ）3、系统的性质可以分为（ ）和（ ），前者具有加和性性，后者没有加和性。
两种（ ）相除后等于（ ）。
4、Δr H m （T ）-T Δr S m （T ）=（ ）5、 J C C P C BV C C v =∏∏ΘΘ)(P B B ）（，其中J 被称为。
6、将13.5g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于一定量水中，所配制成的溶液的体积恰好为0.100L 。
已知该蔗糖溶液的密度为1.05kg/l ，该溶液的物质的量浓度为 （ ） ；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度为 （ ）。
7、将40gNaOH(M=40g/mol)固体溶于162g 水中配制成溶液，此溶液中NaOH 的质量分数为（ ） ；NaOH 的摩尔分数为（ ）。
8、100ml 生理盐水中含0.90g 氯化钠，则此生理盐水的质量浓度为（ ），生理盐水的渗透浓度为（ ）。
9、溶质的质量摩尔浓度均为0.010mol/kg 的C 6H 12O 6溶液、NaCl溶液、MgSO 4溶液和K 2CO 3溶液中，蒸汽压最大的是（ ），蒸汽压最小的是（ ），沸点最高的是（ ），凝固点最高的是（ ）。
10、将KBr 稀溶液与AgNO 3稀溶液混合制备AgBr 溶胶，当KBr稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）；而当AgNO 3稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）。
11，根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是（ ）在（ ）之间的传递。
12 酸的强度取决于酸（ ），而碱的强度取决于碱（ ）。
13 缓冲溶液中缓冲比越 （ ），缓冲容量越大。
二、选择题1 对于在298.15K时发生的化学反应0=∑B vB B，下列计算公式错误的是( )A:∆rHmΘ(298.15K)= ∑B vB∆fHBm,Θ(298.15K)B∆rHmΘ(298.15K)=∑B vB∆cHBm,Θ(298.15K)C ∆rSmΘ(298.15K)=∑B vB SBm,Θ(298.15K)D ∆rGmΘ(298.15K)∑B vB∆fGBm,Θ(298.15K)2 某温度时，可逆反应A(s)+B+2(aq) === A(a+2q)+B(s)的标准平衡常数Kθ=1.0,当B+2和A+2的浓度分别为0.5mol/L和0.1mol/L时，则（）A 反应正向自发进行 B.反应处于平衡状态C.反应逆向自发进行D.无法判断其反应方向3.已知反应N2O4(g) ===2NO2(g) 的标准摩尔焓变rHmΘ>0，在一定温度下达到平衡状态。
实验1蔗糖密度梯度离心法提取叶绿体
蔗糖密度梯度离心法提取叶绿体一实验目的掌握手工制作密度梯度的技术，了解蔗糖密度梯度离心的原理及优缺点。
二实验原理2.1 概述密度梯度区带离心法（简称区带离心法）：是将样品加在惰性梯度介质中进行离心沉降或沉降平衡，在一定的离心力下把颗粒分配到梯度中某些特定位置上，形成不同区带的分离方法。
此法的优点是：①分离效果好，可一次获得较纯颗粒；②适应范围广，能像差速离心法一样分离具有沉降系数差的颗粒，又能分离有一定浮力密度差的颗粒；③颗粒不会挤压变形，能保持颗粒活性，并防止已形成的区带由于对流而引起混合。
此法的缺点是：①离心时间较长；②需要制备惰性梯度介质溶液；③操作严格，不易掌握。
密度梯度区带离心法又可分为两种：（1）差速区带离心法：当不同的颗粒间存在沉降速度差时（不需要像差速沉降离心法所要求的那样大的沉降系数差）。
在一定的离心力作用下，颗粒各自以一定的速度沉降，在密度梯度介质的不同区域上形成区带的方法称为差速区带离心法。
此法仅用于分离有一定沉降系数差的颗粒（20% 的沉降系数差或更少）或分子量相差3 倍的蛋白质，与颗粒的密度无关，大小相同，密度不同的颗粒（如线粒体，溶酶体等）不能用此法分离。
离心管先装好密度梯度介质溶液，样品液加在梯度介质的液面上，离心时，由于离心力的作用，颗粒离开原样品层，按不同沉降速度向管底沉降，离心一定时间后，沉降的颗粒逐渐分开，最后形成一系列界面清楚的不连续区带，沉降系数越大，往下沉降越快，所呈现的区带也越低，离心必须在沉降最快的大颗粒到达管底前结束，样品颗粒的密度要大于梯度介质的密度。
梯度介质通常用蔗糖溶液，其最大密度和浓度可达 1.28 kg/cm 3和60 ％。
此离心法的关键是选择合适的离心转速和时间（2）等密度区带离心法：离心管中预先放置好梯度介质，样品加在梯度液面上，或样品预先与梯度介质溶液混合后装入离心管，通过离心从而形成梯度，这就是预形成梯度和离心形成梯度的等密度区带离心产生梯度的二种方式。
食品中总糖的测定国标的方法
食品中总糖的测定国标的方法一、糕点、糖果中还原糖的测定1、直接滴定法1）原理：样品经除去蛋白质后，在加热条件下，直接滴定经标定的碱性酒石酸铜溶液，还原糖将二价铜还原为氧化亚铜。
以亚甲基蓝为指示剂，在终点稍过量的还原糖将蓝色的氧化型亚甲基蓝还原为无色的还原型亚甲基蓝，根据试样所消耗的体积计算还原糖的含量。
直接滴定法已经过多次改进，只要严格遵守实验条件，分析结果的准确度和重现性是能够满足定量分析的要求。
2）试剂①费林氏剂甲液：称取15g硫酸铜（CuSO4·5H2O）及0.05g四甲基蓝，溶于水中并稀释至1000ml。
②费林氏剂乙液：称取50g酒石酸钾钠及75gNaOH，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000ml，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
③乙酸锌溶液：称取乙酸锌结晶21.9g，加3ml冰醋酸，加水溶解至100ml。
④106g/l亚铁氰化钾溶液。
⑤葡萄糖标准溶液：准确称取1.0000g经过96±2℃干燥2h的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mlHCl,并以水稀释至1000ml。
此溶液每1ml相当于1.0mg葡萄糖。
3）操作方法①样品处理：准确称取样品（粉碎后的）2.5~5.0g置于250ml容量瓶中，加水50ml，摇匀后慢慢加入5ml乙酸锌溶液，混匀后再慢慢加入5ml亚铁氰化钾溶液，振摇，加水定容并摇匀后静置30min，用干滤纸过滤，弃去初始滤液，过滤液备用。
②标定碱性酒石酸铜溶液：吸取 5.00ml碱性酒石酸铜甲液及5.00ml碱性酒石酸铜乙液，置于250ml锥形瓶中，加水10ml，加入玻璃珠3粒，从滴定管加约9ml标准葡萄糖液，使其在2min内加热至沸。
趁热以0.5滴/s的速度继续滴加糖液，直至溶液颜色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖液的体积。
平行操作3次，得m平均消耗葡萄糖液的体积。
计算每10ml(甲、乙各5ml)碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量（mg），即m＝v×c式中m——10ml碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量（mg）v——标定时消耗葡萄糖标准溶液的总体积c——葡萄糖标准溶液的浓度（mg/ml）③样品溶液的预测定：吸取费林氏甲、乙液各5ml，置于150ml 三角瓶中，加水10ml、玻璃珠2粒，控制在2min内加热至沸，趁沸以先快后慢的速度，从滴定管中加样液，趁沸以0.5滴/s的速度继续滴定至蓝色刚好褪去为终点，记录消耗样液的体积。
蔗糖溶液-泰兴溪桥初中
王飞
学习目标
1．了解溶液的组成，能区分溶液 中的溶质和溶剂；（B） 2. 能进行溶质质量分数的简单计算； （ C）
生活中的溶液：
问题情景
假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?
在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液,生命活动所 需要的各种物质，都通 过溶液输送到机体的各 图6-8 给病人输液 个部位的。 工业生产中的许多化学反应，农业生产 中农药、化肥等的使用也离不开溶液
m氢氧化钠溶液=4g+46g=50g w氢氧化钠=4g/50g*100%=8%
答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%
参照书本例题（格式、步骤），模仿练习 例1：将5克食盐完全溶解于45克水中，得到的氢氧化钠 溶液的质量分数是多少？
解：wNaOH=5g/50g*100%=10% 答：略
例2：医院要配置5%的葡萄糖溶液，现有10克葡萄糖固体， 可配置该葡萄糖溶液多少克？需水多少毫升？（水的密度 1.0g/cm-3） 解：m葡萄糖溶液=10g/5%=200g m水=200g-10g=190g v水=190g/ 1.0g/cm-3=190ml
答：略
例3：若要配置500ml(密度)溶质质量分数为10%的食盐溶 液，需要食盐和水各多少千克？ 解： m食盐溶液=500ml* 1.2 g/cm-3=600g m食盐=600g* 10%=60g m水=600g-60g=540g 答：略
我的收获……
（2）当溶液中各物质的量确立了，溶液的组成也 就确定了，当溶质或溶剂的量有所变化时情况又会 怎样呢？填下表
溶质 质量
不变 不变 增加
减少
蔗糖溶液的配制的实验报告
蔗糖溶液的配制的实验报告1．调节30℃和60℃恒温水浴槽各一套。
2．在台天平上称取15 g蔗糖于100 mL烧杯中，加入60 mL蒸馏水，搅拌至完全溶解。
3．用专用移液管移取25 mL蔗糖溶液于一锥形瓶中，再用另一专用移液管移取25 mL HCl溶液于另一锥形瓶中，置于30℃水溶中恒温15 min。
在另一锥形瓶中移入25 mL蔗糖溶液及25 mL HCl溶液，摇匀后置于60°C水溶中，加热45 min。
同时打开旋光仪电源开关进行预热。
4．待二锥形瓶中溶液恒温15 min后，取下塞子，将HCl溶液加入蔗糖溶液，并在HCl溶液加入一半时（注意溶液应迅速加入，且不要洒出锥形瓶外），开动停表作为反应的开始时间，并将混合液来回倒2～3次。
用少量反应液荡洗旋光管2～3次，然后注满旋光管，盖好玻璃片，旋上套盖，并检查有无漏液和有无气泡。
5．如旋光管外有套管进行水浴恒温，则可开始测量旋光管内溶液的旋光度；如无恒温，则应先将盛有溶液的旋光管置于30°C水浴恒温槽中恒温约5 min后再开始测量。
测量前先用纱布擦净旋光管外面，用滤纸擦干二个小玻璃片。
如有小气泡，则将其赶入旋光管突出部，并将该端朝上放进旋光仪套筒中，测量时间t时溶液的旋光度α_{t}αt。
首先应调节旋光仪的三分视野图，在暗视野中调节出三分视野消失的图像后，立刻记录时间（精确到秒），然后将旋光管置于30°C水浴恒温槽中继续恒温（如有套管进行流动水浴恒温，则可不必），再读取旋光仪上左右两刻度盘上的刻度（可读至小数点后第2位，第2位为0或5），记录并取平均值。
6．开始测定的1 h内，每隔约5 min测1次，以后每隔10 min测一次，共测15次，每次测量时要注意记录准确时间（即旋光仪三分视野图调好的具体时间）。
7．将经60℃水浴加热45 min的反应液冷却，再在30℃水溶中恒温15 min，测其旋光度即为α_{∞}α∞（60℃条件下蔗糖水解的速度较快，认为45 min时已反应完全）。
蔗糖的测定
0.1
0.2
0.4
0.6
0.8
0.9
蒸馏水（ml）
0.9
0.8
0.7
0.5
0.3
0.1
0
2N氢氧化钠（ml）
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
混合后100℃沸水浴中10min,冷却。再加入间苯二酚，Hcl。
间苯二酚（ml）
1
1
1
1
1
1
1
10N盐酸（ml）
3
3
3
3
3
3
3
蔗糖量
0
40
80
160
蔗糖含量（%）=（C×V/a×n）/(W×106)
式中C---标准方程求的蔗糖量(微克)。
a---吸取样品液体积(ml)
V---提取液(ml)
n---稀释倍数(ml)
W---重量（g）
240
320
360
混合后100℃沸水浴中10min,冷却。500nm下测定光密度。绘制标准曲线。
2样品的测定取0.9ml的样品，加入0.1ml 2N的氢氧化钠,混合后100℃沸水浴中10min,冷却。再加入1ml间苯二酚，3ml 10NHcl,混合后100℃沸水浴中10min,冷却。500nm下测定光密度。
蔗糖的测定
实验试剂:
1.间苯二酚:0.1g的间苯二酚用6N的盐酸溶解后定容到100ml.
2.10N的盐酸
3.2N的氢氧化钠
4.蔗糖标准溶液：0.1g溶解定容到100ml。
实验步骤：
1.标准曲线的制定：1mg/ml的蔗糖溶液稀释成0.4mg/ml蔗糖溶液。
试管号
原创2023学年初中化学九年级《溶解现象》课堂练习及教学设计
初中化学九年级第6章《溶解现象》课堂练习及教学设计第一节《物质在水中的分散》一、自主先学悬浊液、乳浊液和溶液（1）若物质分散到水中后，还是小颗粒（大量分子集合体），则该物质______ (填溶于或不溶于)水，形成浑浊的悬浊液；如______、粉笔灰、碳酸钙等加到水中。
悬浊液静置后会分层，所以它不均一、不稳定。
（2）若物质分散到水中后，还是小液滴（大量分子集合体），则该物质______(填溶于或不溶于)水，形成浑浊的乳浊液；如______加到水中。
乳浊液静置后也会分层，所以它也是不________、不_________。
（3）如果物质分散到水中后，能变成单个的分子或离子，这种物质就能________(填溶于或不溶于)水，并形成透明的溶液；如食盐、________、________等物质加到水中。
溶液静置后不会分层，所以它______、_______。
二、合作助学乳化在油与水的混合物里加点洗洁精，油珠就会被分的更小，比较均匀地悬浮在水中，形成的仍然是乳浊液。
请思考下列说法正确的是（填写序号）。
（提示：植物油能溶解于汽油）①油与水形成的混合物属于乳浊液②在油污上加点乳化剂，油会被分的更小，这样油污就容易被水冲洗掉③在油水混合物里加点乳化剂后，乳浊液就会变成溶液④洗涤剂刷碗、洗头膏洗头等利用了乳化原理⑤用汽油可以洗去衣服上的油污，这也是利用乳化现象三、拓展导学物质溶于水时伴随能量变化如氢氧化钠（NaOH）溶于水，溶液的温度________；硝酸铵（NH4NO3）溶于水，溶液的温度；而食盐（NaCl）、蔗糖溶于水，溶液的温度基本。
加快固体溶解的方法（1）不断；（2）升高；（3）把固体。
水溶液的某些性质（1）酸碱盐的水溶液都能导电。
例如，食盐(属于盐)、硫酸(属于酸)、氢氧化钠(属于碱)的溶液都能导电，这是因为酸碱盐溶于水时产生了_________的。
蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为蔗糖、酒精溶于水时______产生自由移动的离子。
《食品分析》教案——第六章-碳水化合物的测定
《食品分析》教案（第12次课2学时）一、授课题目第六章碳水化合物的测定第一节概述第二节可溶性糖类的测定1二、教学目的和要求学习本节内容，要求学生了解碳水化合物、还原糖的概念和知识，还原糖的提取的分离技术，各类测定碳水化合物的方法；熟练地掌握直接滴定法和改良快速直接滴定法测定还原糖的方法和操作技能；能正确配制和标定葡萄糖标准溶液，碱性酒石酸铜溶液。
三、教学重点和难点重点：1、直接滴定法2、改良快速直接滴定法难点：样品中糖类物质的提取方法及测定方法的选取。
四、主要参考资料1、穆华荣、于淑萍主编，食品分析.北京：化学工业出版社，20042、周光理主编，食品分析与检验技术，北京：化学工业出版社，20063、杨月欣主编，实用食物营养成分分心手册（第二版），北京：中国轻工业出版社，20074、曲祖乙、刘靖主编，食品分析与检验.北京：中国环境科学出版社，2006五、教学过程1、学时分配：2学时2、辅导手段：辅导答疑3、教学办法：讲授4、板书设计: (见上页)5、教学内容第六章 碳水化合物的测定第一节 概述一、定义和分类1、定义碳水化合物统称糖类，是由碳、氢、氧三种元素组成的一大类化合物。
在这一类物质中有许多氢与氧的比例和水一样，因此常被称为碳水化合物。
① 碳水化合物存在于各种食品的原料中（特别是植物性原料中）。
糖+蛋白质→糖蛋白糖+脂肪→糖脂② 作为食品工业的主要原料和辅助材料。
③ 在各种食品中存在形式和含量不一。
2、分类糖分为单糖、双糖、多糖。
•有效碳水化合物——人体能消化利用的单糖、双糖、多糖中的淀粉。
•无效碳水化合物——多糖中的纤维素、半纤维素、果胶等不能被人体消化利用的。
•这些无效碳水化合物能促进肠道蠕动。
碳水化合物 单糖 双糖 半乳糖 葡萄糖 多糖 果糖麦芽糖 碳水化合物 蔗糖 乳糖 淀粉纤维素 果胶 有效碳水化合物 无效碳水化合物二、食品中糖类物质的测定方法1、物理法相对密度法折光法旋光法2、化学法（1）还原糖法直接滴定法法(改良的兰—爱农法）高锰酸钾法萨氏法（2）碘量法（3）比色法3，5—二硝基水杨酸酚—硫酸法蒽酮法半胱氨酸—咔唑法3、色谱法纸色谱薄层色谱GCHPLC4、酶法β—半乳糖脱氢酶测半乳糖、乳糖葡萄糖氧化酶测葡萄糖5、发酵法——测不可发酵糖6、重量法——测果胶、纤维素、膳食纤维素第二节可溶性糖类的测定一、可溶性糖类的提取和澄清食品中可溶性糖类通常是指葡萄糖、果糖等游离单糖及蔗糖等低聚糖。
基础化学B
一、填空题：1、系统有3种类型，分别为（ ）2、热力学第一定律的数学表达式为（ ）3、系统的性质可以分为（ ）和（ ），前者具有加和性性，后者没有加和性。
两种（ ）相除后等于（ ）。
4、Δr H m （T ）-T Δr S m （T ）=（ ）5、 J C C P C BV C C v =∏∏ΘΘ)(P B B ）（，其中J 被称为。
6、将13.5g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于一定量水中，所配制成的溶液的体积恰好为0.100L 。
已知该蔗糖溶液的密度为1.05kg/l ，该溶液的物质的量浓度为 （ ） ；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度为 （ ）。
7、将40gNaOH(M=40g/mol)固体溶于162g 水中配制成溶液，此溶液中NaOH 的质量分数为（ ） ；NaOH 的摩尔分数为（ ）。
8、100ml 生理盐水中含0.90g 氯化钠，则此生理盐水的质量浓度为（ ），生理盐水的渗透浓度为（ ）。
9、溶质的质量摩尔浓度均为0.010mol/kg 的C 6H 12O 6溶液、NaCl溶液、MgSO 4溶液和K 2CO 3溶液中，蒸汽压最大的是（ ），蒸汽压最小的是（ ），沸点最高的是（ ），凝固点最高的是（ ）。
10、将KBr 稀溶液与AgNO 3稀溶液混合制备AgBr 溶胶，当KBr稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）；而当AgNO 3稀溶液过量时，AgBr 溶胶的胶团结构简式为（ ）。
11，根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是（ ）在（ ）之间的传递。
12 酸的强度取决于酸（ ），而碱的强度取决于碱（ ）。
13 缓冲溶液中缓冲比越 （ ），缓冲容量越大。
二、选择题1 对于在298.15K时发生的化学反应0=∑B vB B，下列计算公式错误的是( )A:∆rHmΘ(298.15K)= ∑B vB∆fHBm,Θ(298.15K)B∆rHmΘ(298.15K)=∑B vB∆cHBm,Θ(298.15K)C ∆rSmΘ(298.15K)=∑B vB SBm,Θ(298.15K)D ∆rGmΘ(298.15K)∑B vB∆fGBm,Θ(298.15K)2 某温度时，可逆反应A(s)+B+2(aq) === A(a+2q)+B(s)的标准平衡常数Kθ=1.0,当B+2和A+2的浓度分别为0.5mol/L和0.1mol/L时，则（）A 反应正向自发进行 B.反应处于平衡状态C.反应逆向自发进行D.无法判断其反应方向3.已知反应N2O4(g) ===2NO2(g) 的标准摩尔焓变rHmΘ>0，在一定温度下达到平衡状态。
高考化学-物质的量浓度习题(教师版)
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标志的是A．标线B．温度C．浓度D．容量2．某实验需要 0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于 8.0g B．等于 8.00g C．大于 8.0g D．等于 0.2g3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶34．相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A．Mmol L 10SρC．10 Smol LM11B． 1000S Lρ molM (100+ S)D． M (100+ S) mol L1000Sρ115．将标准情况下的 a L HCl （气）溶于 1000g 水中，获得的盐酸密度为 b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A．amol / L B．ab mol / L 22.422400C．abmol / L D．1000ab 2240036.5a22400mol / L36.5a6．NA 为阿伏加德罗常数，以下对于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL 溶液中所含 K+、SO42－总数为 0.3N AB．500mL 溶液中含有 0.1N A个 K+离子C．1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD．2L 溶液中 SO42－离子浓度是 0.4mol/L7．取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混淆溶液中 H+的物质的量浓度是A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L8．某 Al 2(SO4 )3溶液 V mL 中含 a g Al 3+，拿出 V/4 mL2－溶液稀释成 4V mL 后，SO4的物质的量浓度为A．125/54V mol·L－1B．125a/36V mol ·L－1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制必定体积、必定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少许蒸馏水B．溶解所用的烧杯未清洗C．定容时仰望察看液面D．定容时俯视察看液面11．有 K2SO4和 Al 2(SO4)3的混淆溶液，已知此中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为 0.7mol/L ，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在 100g 浓度为 18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入必定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于 100mL B．等于 100mL C．大于 100mL D．等于100mL13．用密度为 1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl 2溶液中，直到积淀恰巧完整为止。
对“渗透作用”的一道题的思考
对“渗透作用”的一道题的思考重庆市云阳凤鸣中学 楚维一、渗透装置的一道经典题目如果将质量分数为10%的葡萄糖溶液和质量分数为10%的蔗糖溶液分别放入U 形管的左右两侧，中间用半透膜隔开（葡萄糖和蔗糖分子均不能通过），如右图所示。
开始时液面齐平，一段时间后A 左侧高于右侧B 右侧高于左侧C 左右两侧一样D 无法确定葡萄糖溶液 蔗糖溶液错误分析一：如下假设：左边取10克葡萄糖，90克水，即为10%的葡萄糖溶液，右侧取10克蔗糖（分子数少于葡萄糖分子数），90克水，即为10%的蔗糖溶液，两者的总质量相等，质量百分比也相等。
虽然两者的溶质分子数不相同，但是，其溶剂水均为90克，故溶剂的分子数相等。
而两边起初的体积是相同的，故水的物质的量浓度相等。
水分子流动处于动态平衡。
错误分析一中的推理，是在质量百分比相同的条件下，假定了两者溶质溶剂质量相等，然后利用两者体积相同来得出两者水的物质的量浓度相等。
而实际上等质量的10%的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，其体积就不可能相等了。
我们可以举个例子：把1mol 葡萄糖和2mol葡萄糖分别放入等量的水中，中间用半透膜隔开（如右图所示），一定会发生渗透作用。
但是，如若体积还相同的话，那水的物质的量浓度也相同，那不是不会发生渗透作用吗？因此，而错误分析一中，10g 葡萄糖和蔗糖分别加入90g 水中，两者的体积也是不会相同的，而分析中却又利用已知条件体积相同来分析。
其实，正是由于等质量的、等质量百分比的两种溶液加入到U 形管两边时，蔗糖溶液体积小些，要达到题目所要求的体积相等的话，还要加入10%的蔗糖溶液到右侧，才能与左边的葡萄糖溶液平齐，因此使得右侧溶质和溶剂的质量都大于左侧，而体积又相等，才使水流动到左边多些。
错误分析二：许多资料上是如下解释这道题的。
既然质量百分比浓度相同，因此在两者质量相等的情况下，由于葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，蔗糖的分子量比葡萄糖大。
所以蔗糖的分子数比葡萄糖少，而由于体积是相同的，所以蔗糖的物质的量浓度小于葡萄糖的物质的量浓度。
蔗糖溶液中溶剂的化学式
蔗糖溶液中溶剂的化学式
蔗糖溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O。
水是一种无色、无味、无定形的物质，具有普遍性和多样性，是地球上最重要的溶剂之一，是所有生物体的基本组成部分，也是人类行使各种活动必不可少的物质。
水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它们通过共价键相互结合，形成一个三角形分子，化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
水是一种很好的溶剂，因此在生活中广泛用作溶剂。
物质的溶解度与水的溶解度有关，以水为溶剂，其他物质可以溶解在水中，即使是一些不溶于水的物质也可以在水中溶解，只要将物质的分子的表面积增大，使其与水的分子之间的接触面积增大，就可以达到溶解的效果。
蔗糖溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O。
蔗糖溶解在水中，条件是将蔗糖分成较小的粒子，如研磨成细粉，使其与水分子之间的接触面积增大，从而促进溶解过程。
蔗糖溶解后，蔗糖的分子会与水分子中的氢原子和氧原子形成离子，形成一种新的溶液，也就是蔗糖溶液，其中溶剂的化学式仍然是H2O。
水是有机物的极其重要的溶剂，可以促进有机物的溶解，如蔗糖、糖精、咖啡因等，从而形成一种新的溶液。
由于水能够促进有机物的溶解，它成为了蔗糖溶液中的重要溶剂，其化学式为H2O。