2021学年高二化学下学期入学考试试题一.docx

2021学年高二下学期入学考试化学（一）

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A. 燃料电池的能量转化率可达100%

B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂

D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（）

A. 能起催化剂的作用

B. 受热分解能放出气体

C. 具有净水剂的作用

D. 在水中能起到酸的作用

3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

4.下列方程式正确的是（）

A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e—= PbSO4 (s)

B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

D．泡沫灭火器原理：3 HCO3—+ Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑

5. 下列说法正确的是（）

A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小

B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大

D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

6. 下列实验与盐类水解无关的是（）

A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2·2H2O

C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体

D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（）

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mo l·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4

C．在c(OH－)

c(H＋)

＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3

D.

K w

c(H＋)

＝10－10 mo l·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋

8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述正确的是（）

A．待加工铝质工件为阴极 B．电极上的还原反应为Al3+＋3e－==Al C．只能用惰性电极作阳极 D．在电解过程中SO2-4向阳极移动

二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，剧烈反应所得溶液中（）

A．c(Ca2+)、c(OH－)均保持不变 B．c(Ca2+)、c(OH－)均减小

C．c(OH－)增大、c(H+)减小 D．c(Ca2+)、c(OH－)均增大

10. 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

A ．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能

B ．溶洞、珊瑚的形成

C ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO 4

D ．用硝酸清洗试管内的银镜

11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A ．常温常压下，1 mol 苯中含有3N A 个碳碳双键

B ．25 ℃，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －

的数目为0.1N A

C ．0.5 mol 明矾水解形成的胶体粒子数为0.5N A

D ．电解精炼铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子可能小于0.5N A

12. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe 失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH ―－4e －==2H 2O ＋O 2↑

D. 每生成1 mol 铁锈（Fe 2O 3·x H 2O ）理论上消耗标准状况下的O 2 33.6 L

13. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。将变黑的银质

器皿放入下图装置，一段时间后黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）

A. 铝片为负极，盐桥中阳离子进入a 烧杯中

B. 银器的电极反应式为：Ag 2S ＋2e －==2Ag ＋S 2-

C. 银器黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl

D. 当外电路中流过0.02 mol 电子时银器增重2.16 g

14．碱性镍锌（NiZn ）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH ＋2H 2O

＋Zn 2Ni(OH)2＋Zn(OH)2 。则下列说法中错误的是（ ）

A ．电池工作时，OH ―向负极移动 充电 放电

B．放电时负极反应式：Zn－2e－＋2OHˉ==Zn(OH)2

C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－==NiOOH＋H2O

D．该电池电解1 L 0.3 mol/L AgNO3溶液，若产生1.12 L气体（标准状况），溶液pH为2 15. 下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：

下列说法中正确的是（）

A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极

B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－==Mn2＋＋4OH－

D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

16. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中c(OH－)

c(NH3·H2O)

减小

B．将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CO2-3)

c(HCO－3)·c(OH－)

增大C．0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO2-3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]

D．0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后： c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH 3·H2O)

17. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH

溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。下列判断正确的是（）