2021学年高二化学下学期入学考试试题一.docx

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人教版高二下学期化学开学考试试题原卷版

（2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
18.对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。回答下列问题：
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。

2021年高二下学期入学考试化学试题含答案

2021年高二下学期入学考试化学试题含答案说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间50分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24卷I（选择题共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．〖03-01〗下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯2．〖01-04〗下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是（）①C(s) + O2(g) ===CO2(g) ΔH1C(s) + 12O2(g) ===CO(g) ΔH2②S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH1 S(g) + O2(g) ===SO2(g) ΔH2③H2(g) + 12O2(g) ===H2O(l) ΔH1 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s) ===CaO(s) + CO2(g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③3．〖01-08〗因为下列各项的不同，造成反应热ΔH的大小也不同的是（）A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢4．〖02-08〗已知热化学方程式：SO2(g) + 12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入 4 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．＝393.28 kJ B．＝196.64 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ5．〖04-07〗在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)===2Fe(s) + 3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．〖05-04〗如下图所示曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

福建省2021年高二下学期化学开学考试试卷

福建省2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C . 日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2. （2分） (2016高二上·湖南期中) 某有机物分子式为C4H8 ，据此推测其结构和性质不可能的是（）A . 它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 一氯代物可能只有一种C . 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D . 等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H83. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B . 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C . 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列叙述正确的是（）A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H25. （2分） (2018高一上·红桥期末) 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液6. （2分） (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2021年高二化学下学期开学考试试题

2021年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量： Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．乙烯的分子式：C2H 4C．磷原子的结构示意图： D．乙酸的结构简式：C2H4 O22．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO44、下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同B ．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C ．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )-133.6 L （标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH=1，下列叙述不．正确的是（）A ．反应中共消耗1.8mol H 2SO 4B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1C ．反应中共消耗97.5 g ZnD ．反应中共转移3 mol 电子 9、菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A 4B 5C 6D 1010、已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO －慢H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －快下列有关反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I －的浓度有关B. IO －也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98KJ ·mol －1D.v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)选项① ② ③ 实验结论 A稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的溶液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+12．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

2021年高二下学期开学考试(化学)含答案

2021年高二下学期开学考试（化学）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列表述正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。

B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒。

C．热的纯碱溶液去污效果更好 D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH= – 270 kJ·mol－1，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．pH计是精确测定溶液pH的仪器3．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-4．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4N A B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为N AC．含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2N AD．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-个数小于2N A5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe—2e－―→Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．H2S H＋＋HS－D．NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A 、氯化镁溶液B 、硫酸亚铁溶液C 、碳酸氢钠溶液D 、硫酸铝溶液8．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） A ．c(H +) B ．Ka(HF) C ． D ．9．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T 1和T 2)及压强(p 1和p 2)下，混合气体中B 的质量分数w (B)与反应时间(t )的关系如图所示。

湖南省2021年高二下学期开学考试化学试卷

湖南省2021年高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列对原子结构的叙述正确的是（）A . 1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上2. （2分）下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D . 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应放出46.0kJ的热量4. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 小于0.20molC . 大于0.20molD . 小于0.40mol，大于0.20mol5. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。

2021-2022年高二化学下学期开学考试试题

2021-2022年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B．常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C．棉花和木材的主要成分都是纤维素D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适2. 关于下列反应,说法正确的是(图中共有三种原子)A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应3.下列说法中正确的是：A．.苯及其同系物没有官能团 B．卤代烃中至少含有3种元素C．.醛的官能团为CHO— D．羧酸和酯的官能团相同4．标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的实验式可能是A ．CHB ．CH 2C ．CH 3D ．CH 2O5．某同学写出的下列烷烃的名称中，不符．．合．系统命名法的是 A ．2，3—二甲基己烷 B ．2—甲基丙烷C ．3—甲基—2—乙基戊烷D ．2，2，3，3—四甲基丁烷6．下列化学方程式不正确．．．的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应 32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+ B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水 C ．乙醛催化氧化 2CH 3CHO+O 2－－－－→催化剂△ 2CH 3COOHD ．苯酚钠中通入少量的二氧化碳7．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A ．苯己烷B ．苯甲苯C ．乙烷丙烷D ．乙烯乙炔8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖 ②麦芽糖 ③丙酸丙酯 ④甲酸乙酯A ．①②④ B．① C．③ D．①④9．下列各种中说法不正确．．．的有① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．下列有关化学实验的叙述中，不正确．．．的是A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C．油脂都不能使溴水褪色D．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性11．下列实验结论正确的是12．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．丙烷的二溴取代物有3种13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和8mol 氢气发生加成反应C．迷迭香酸不可以发生加聚和缩聚反应D．1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应14．下列有关有机物的叙述正确的是A．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍分子中只存在羧基、羟基两种官能团B．PETG的结构简式为：C．合成PETG的单体有4种D．分子中至少有16个原子共平面第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题包括6小题，共58分）15．（8分）按要求填空（1）下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等）① 2－甲基丙烷和丁烷。

2021-2022年高二化学下学期入学考试试卷

2021-2022年高二化学下学期入学考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1、构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（）A. 中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象B. 许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的C. 山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D. 汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源2、某课外兴趣小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。

他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（）A. 取适量滤液，蒸干，观察有无紫色固体生成B. 去适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D. 取适量滤液，向其中加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液呈蓝色，证明含有碘元素3、下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 因为2O2(g)=2O3(g)是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g5、在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N帮变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟7、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A. v(A)=0.4mol/(L·s)B. v(B)=0.8mol/(L·s)C. v(C)=1.2mol/(L·s)D. v(D)=0.7mol/(L·s)8、将淀粉水解，并用新制氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。

河南省2021年高二下学期化学开学考试试卷

河南省2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 蔗糖、麦芽糖水解都能得到2种物质B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D . 酯类和糖类均能发生水解反应2. （2分） (2016高一下·杭州期末) 以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A . C15H27COOHB . C15H31COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH3. （2分） (2016高二下·海南期末) 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．A . ①→②→③→④→①B . ②→①→④→③→①C . ②→④→①→③→①D . ③→④→①→②→①4. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1分子中的化学键H-H O2分子中的氧化键O-H断开1mol化学键所需的能量/KJ436498463下列说法不正确的是（）A . a>bB . 反应①中反应物总键能小于生成物总键能C . a＝482D . 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量5. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A . 酚酞溶液B . HCl溶液C . BaCl2溶液D . Ba（OH）2溶液6. （2分） (2018高二上·浙江月考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（）A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C . W元素与氢元素可能会形成W2H6D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质7. （2分） (2018高三下·温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色8. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol9. （2分）在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸10. （2分） (2018高二上·雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/molD . 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol11. （2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）A . Na+和CO32﹣B . Na+和HCO3﹣C . HCO3﹣和CO32﹣D . Na+和OH﹣13. （2分） (2018高三上·河西期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。

2021年高二下学期入学化学试卷含解析

2021年高二下学期入学化学试卷含解析一、选择题（只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化3．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2既被氧化又被还原4．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣15．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变大D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣7．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp8．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH变小B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W变小D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低9．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）10．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X．A．①② B．①④ C．②③ D．③④11．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=c2 B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c212．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠水溶液的PH值大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气13．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．14．下列应用不涉及到盐类水解的是（）A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理15．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C． D．K a（CH3COOH）16．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2B．a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C．A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3二、填空题（每空2分，共52分17．下列有关实验的说法正确的是（）A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B．可用pH试纸测定新制氯水的pHC．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）18．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：（1）第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是．19．过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ；（2）该反应的平衡常数表达式K= ；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）a．容器中压强不变 b．v正（H2）=v逆（H2O）c．混合气体中c（H2O）不变 d．c（CO2）=c （CH3OH）（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．a．升高温度 b．将CH3OH（g）及时液化抽出c．选择高效催化剂 d．再充入H2O（g）20．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw （填“增大”、“减小”或“不变”）；②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为．③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+） c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2﹣）为常数，记作K sp=c（Ca2+）•c（A2﹣），K sp只与温度有关．①温度升高时，K sp（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）．③测得25℃时，CaA的K sp为2.0×10﹣11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1，则溶液中c（A2﹣）= ．21．某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/℃其他物质①2mL 20②2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液③2mL 30④1mL 20 1mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和．（2）对比实验①和④，可以研究对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL 蒸馏水的目的是．探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为．xx学年山东省淄博市淄川一中高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．2．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】某可逆反应当正反应速率增大时，逆反应速率可能增大也可能不变，如果是通过改变压强、温度、催化剂时，逆反应速率增大，如果改变的是反应物浓度，则逆反应速率不变，据此分析解答．【解答】解：A．某可逆反应当正反应速率增大时，如果改变的是反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故A错误；B．如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，则平衡不移动，故B错误；C．如果增大反应物浓度而增大正反应速率，因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量，所以反应物转化率可能降低，故C错误；D．可逆反应平衡状态是动态平衡，条件改变，反应速率改变，故D正确；故选D．3．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣（慢）；第二步：H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣（快），下列有关反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJD．第一步H2O2被还原，第二步H2O2既被氧化又被还原【考点】氧化还原反应．【分析】由反应机理可知I﹣为反应的催化剂，IO﹣为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．由两步反应可知，I﹣为反应的催化剂，故A正确；B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；C．因反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D．第一步H2O2中O元素化合价降低，被还原，第二步H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故D错误．故选A．4．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；D．醋酸中氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积可计算出水电离的氢离子浓度．【解答】解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．pH=3的醋酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=1×10﹣11mol•L﹣1，故D错误；故选B．5．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变大D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；达到平衡时由于二氧化氮浓度比原平衡大，所以混合气体颜色加深，据此进行解答．【解答】解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，而逆反应速率开始不变，之后逐渐增大，故A错误；B．由于温度不变，则该反应的化学平衡常数不变，故B错误；C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C正确；D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；故选C．6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．【解答】解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．7．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．加入AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl﹣）减小；B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D．温度一定溶度积常数不变．【解答】解：A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；D．温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正确；故选CD．8．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH变小B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W变小D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离．【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．【解答】解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A正确；B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH﹣）增大，故B错误；C．向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，K W不变，故C错误；D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选A．9．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据碳酸钠溶液中的质子守恒分析；B．根据醋酸钠溶液中的电子守恒判断；C．氢氧化钠为强碱，其浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸钠的水解程度较小，pH相同时其浓度最大；D．溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）=c（Na+）．【解答】解：A．碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，根据电子守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，NaOH为强碱溶液，则pH相同时其浓度最小；醋酸钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，由于醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，所以等pH时醋酸钠的浓度大于碳酸钠，则pH相同时浓度大小顺序为：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）=c（Na+），溶液中离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选C．10．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X．A．①② B．①④ C．②③ D．③④【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①平衡时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不量与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；②容器中气体的密度一直不再发生变化，故错误；③容器中气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；④单位时间内生成2n mol Z等效于消耗n mol X，同时生成n mol X，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选D．11．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=c2 B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c2【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解；碳酸钾中碳酸根离子的水解不受影响．【解答】解：K2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比K2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，若二者中CO32﹣的物质的量浓度相同，则碳酸铵的浓度大．故选D．12．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠水溶液的PH值大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据溶解过程中有共价键的破坏吸收热量，分子离子的水合过程是放热过程分析；B、PH的大小是证明溶液酸碱性，只能证明有水解的离子；C、依据温度对水解平衡的影响分析判断；D、从酸碱中和反应是放热反应分析；【解答】解：A、将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏化学键吸收的热量高于分子离子水合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，故A错误；B、醋酸钠水溶液的PH值大于7，说明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，故B错误；C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，故C正确；D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，故D错误；故选C．13．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，平衡常数减小，故AB错误；增加氮气的物质的量，平衡向逆反应移动，NO的转化率减小，故C错误，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与NO的物质的量无关，故D正确；故选D．14．下列应用不涉及到盐类水解的是（）A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理【考点】盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，因氯化钠中氯离子浓度较大，可抑制氯气与水的反应，与盐类的水解无关，故B选；C．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有净水作用，所以明矾可作净水剂，与盐类的水解有关，故C不选；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故D不选．故选B．15．将浓度为0.1mo l•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C． D．K a（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据CH3COOH属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；C．随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，而c（CH3COO﹣）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；D．因电离平衡常数只与温度有关，则K a（CH3COOH）在稀释过程中不变，故D错误；故选B．16．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2B．a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C．A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．根据物料守恒分析；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后发生HCO3﹣+H+=H2CO3，根据反应结合图象分析；C．A点时：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同，溶液显碱性；D．B点时加入盐酸的体积为10mL，则Na2CO3和HCl的物质的量相同，二者恰好反应．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒，即Na元素的总物质的量等于C元素总物质的量的2倍，则c（Na+）═2，故A正确；。

2021-2022年高二下学期开学考化学试题含答案

2021年高二下学期开学考化学试题含答案注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分1 00 分。

考试时间：90 分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

4、可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Cl:35.5 Br:80 Ag:108第I 卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共16分，每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是A．同一原子中，4S、2P、4P能级的轨道数依次增多B．3P2表示3P能级有两个轨道C．处于最低能量的原子叫做基态原子D．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小2、下列说法正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，表示该分子越容易受热分解D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1 ,H—I的键能为298.7 kJ·mol-1 ,这说明HCl比HI稳定3、下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p54、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>钠5、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水７.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是A.该分子不能发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有3个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应８.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③9.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．二氧化锗有强氧化性10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

四川省2021年高二下学期化学开学考试试卷

四川省2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B . 苹果汁含有Cu2+C . 苹果汁含有OH﹣D . 苹果汁含有Na+2. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4 C2H4B . CH4 C3H4C . C2H4 C3H4D . C2H2 C3H63. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列物质的鉴别方法错误的是（）A . 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4B . 用pH试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体D . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液4. （2分）化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6 ，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（）A . 吸收1638kJ能量B . 放出1638kJ能量C . 吸收126kJ能量D . 放出126kJ能量5. （2分）可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A . 紫色石蕊试液B . AgNO3溶液C . Na2CO3溶液D . 淀粉碘化钾溶液6. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

2021-2022年高二化学下学期入学考试试题(I)

2021-2022年高二化学下学期入学考试试题(I)一、单项选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。

比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是A．煤是一级能源 B.石油是二级能源C．焦炉注悦是一级能源 D．天然气是二级能源3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9:1B.10:1C.11:1D.12:16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的是A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2 : 1 : 1B．单位时间内1molO2的同时生成2molNO2C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态8．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 3:l9．下列说法中，正确的是A.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B. 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D.①②③④⑤⑥ 11．己知常温常压下．P 2和P 4燃烧的热化学方程式分别为：2P 2(g)+5O 2(g)=P 4O 10(s ）△H ＝-2695.4kJ/mol P 4(g)+5O 2(g)=P 4O 10(s ）△H ＝-2925.1kJ/mol 则下列说法正确的是A. 2P 2(g)=P 4(g)B ．P 2制P 4是放热反应C. P 2比P 4更加稳定D.等质量时P 2比P 4具有的能量高 12.下列各组数据关系中，前者比后者大的是 A.纯水100℃和25℃时的pH B.Na 2CO 3溶液中的HCO 3﹣和OH ﹣数目C.常温下pH 相同的KOH 溶液和CH 3COOK 溶液中由水电离出的OH ﹣离子浓度D.100mL 0.01mol/L 的CH 3COOH 溶液与10mL 0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液的H +数目 13．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是注：①中的反应式为：A （g ）+3B （g ）2C （g ）；②中的反应式为：A （g ）+B （g ）2C （g ）； ③中的反应式为：A （g ）+3B （g ）2C （g ）；④中的反应式为：A （g ）+B （g ）2C （g ）A.①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H ＜0B.②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H ＜0C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a 是使用催化剂的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图象，压强p 1＞p 2 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，加入1molCO 和1molH 2O ，达到平衡时测得n(H 2)为0.5mol,下列说法不正确的是 A ．在该温度下平衡常徽K=1B ．平衡时通入CO 气体，则再次达平衡时，H 2O 的转化率增大．而CO 的转化率减小C ．平衡时CO 的体积分效为25%D ．平衡常数与反应沮度无关15．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T 不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是A. T ＞25℃B. 由水电离出来的c （H +）=1×10﹣10mol/LC. c （H +）=c （OH ﹣）+c （SO 42﹣）D.加入NaHSO 4后水的电离程度增大 16．已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10﹣4，醋酸Ka=1.8×10﹣5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c （H +）与盐浓度的关系曲线的是17．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获xx年诺贝尔生理学或医学奖。

2021-2022年高二化学下学期入学考试试卷(I)

2021-2022年高二化学下学期入学考试试卷(I)本试题卷共4 页。

分Ⅰ、Ⅱ卷两部分。

满分100分。

时间 90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、单项选择题。

（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH ＞0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH ＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) H ＜03．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－14．下列说法正确的是（）A．明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关B．配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以减少氯气溶于水的损失D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同5．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、Fe3＋、I－6．有一化学平衡：mA(g) +nB(g)pC(g)+qD(g)。

2021年高二下学期化学试题一含答案

2021年高二下学期化学试题一含答案可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷（选择题共 50分）一．选择题：（每小题2 分，共50 分）1．下列说法不正确的是（）。

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。

下列推测不正确的是（）A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F3.关于晶体的下列说法正确的是（）A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低4.下列对晶体类型判断正确的是（）5．下列物质的结构或性质与氢键无关的是A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度C．对羟基苯甲醛的沸点 D．DNA的双螺旋结构6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是金属晶体C．可能是有机物D．可能是离子晶体7．下列晶体分类中正确的一组是（）。

8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化B．碘和干冰升华C．氯化钠和蔗糖熔化D．Mg和S熔化9．下列说法正确的是（）。

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．关于晶体的叙述中，正确的是 ( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) （）A.124 g P4中含有P—P键的个数为4N AB.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N AC.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2N A12.下列物质中存在配位键的是（）①H3O＋②－③CH3COO－④NH3 ⑤CH4A.①②B.①③C.④⑤D.②④13．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

河北省2021年高二下学期化学开学考试试卷(I)卷

河北省2021年高二下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)∆H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（）A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:22. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣13. （2分）下列化学用语错误的是（）A . NaHS在水中电离: NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2-B . Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H++Cl-4. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液5. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 只有化学反应过程中才有能量变化6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B . 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C . 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－D . 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－7. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，则下列叙述正确的是（）A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小8. （2分）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品9. （2分） (2018高二下·盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.5倍10. （2分）(2018·大连模拟) 已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。

江西省2021年高二下学期化学入学考试试卷

江西省2021年高二下学期化学入学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 不溶于水且比水轻的一组液体是（）A . 甲苯、四氯化碳B . 苯、汽油C . 硝基苯、一氯丙烷D . 酒精、溴2. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣13. （2分） (2015高一上·广元月考) 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣4. （2分） (2019高二下·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NAB . 28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAD . 1mol⋅L-1 CH3COOH与1mol⋅L-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D . （4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣16. （2分） (2018高二上·广安期末) 下列说法中正确的是（）A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)7. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO9. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：210. （2分） (2016高二上·南昌期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 此时一定满足c（SO2）=2c（O2）B . 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C . 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D . 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大12. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A . 正极反应为：Cu2++2e–= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液13. （2分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 溶液A的溶质是NaOHB . 阴极附近溶液pH升高C . 气体a为氯气，其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 与产生气体b的电极相连的是电源的正极14. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（）A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B . 电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O15. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在25℃时，用0.125mol•L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A . 13B . 12C . 10D . 1116. （2分） (2016高二上·东营期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B . 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣）C . 25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH ）：①＞②D . 含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）二、填空题 (共4题；共25分)17. （6分） (2016高二上·亭湖期中) 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程________（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是________ kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是________．（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：①甲醇是________极，电极反应________②电池反应的离子方程式为________．18. （7分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的 pH甲0.20.2pH=a 乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是________．（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．19. （4分） (2018高二下·海宁期中) 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。

安徽省2021版高二下学期化学开学考试试卷

安徽省2021版高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是（）A . 拒绝脂肪B . 对蛋白质要“亲疏有度”C . 科学饮食从“微量”元素做起D . 饮食中不可缺“肠道的清道夫﹣﹣纤维素”2. （2分） (2016高二下·右玉月考) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A . 分子中的C，H，O的个数比为1：2：3B . 分子中C，H个数比为1：2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧元素3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列鉴别方法可行的是（）A . 用NH3•H2O溶液鉴别Al3+ ， Mg2+和Ag+B . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C . 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣， SO42﹣和CO32﹣D . 用澄清石灰水鉴别CO，CO2 ， SO24. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，水蒸气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ5. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ④③②①6. （2分）(2018·包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。

2021年福建省漳州市高二(下)开学考试化学试卷(有答案)

2021年福建省漳州市高二（下）开学考试化学试卷一、选择题1. 25∘C时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A.1×10−7mol⋅L−1B.1×10−12mol⋅L−1C.1×10−2mol⋅L−1D.1×10−14mol⋅L−12. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A.酚酞B.圆底烧杯C.锥形瓶D.碱式滴定管3. 下列解释事实的方程式不正确的是（）A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3⋅H2O⇌NH4++OH−B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl−D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+20H−+2H2O=2AlO2−+3H2↑4. 标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能．已知H−H，H−O，和O=O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）O2(g)ΔH=−485KJ/molA.H2O(g)===H2(g)+12O2(g)ΔH=+485KJ/molB.H2O(g)===H2(g)+12C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=+485KJ/molD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=−485KJ/mol5. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是（）A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小7. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是（）A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气浓度增大D.BaO2量增加8. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC.V(NaOH)=20ml时，C(Cl−)=C(CH3COO−)D.V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)>C(CH3COO− )>C(H+)>C(OH− )9. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）升高温度，平衡0∼3s内，反应速t时仅加入催化达平衡时，仅10. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42−)+c(OH−)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl−)＝c(I−)C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3−)＝2c(CO32−)D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)＝2[c(HC2O4−)+c(C2O42−)+ c(H2C2O4)]11. 下列说法正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25∘C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25∘C时，0.1mol⋅L−1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl−)＝c(I−)12. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H＝x kJ⋅mol−1已知碳的燃烧热△H1＝a kJ⋅mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2＝b kJ⋅mol−12K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(s)△H3＝c kJ⋅mol−1则x为（）A.3a+b−cB.c+3a−bC.a+b−cD.c+a−b13. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。