原电池电解池电镀池比较图
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原电池、电解池、电镀池的比较
装置名称原电池电解池电镀池
实例 CuZn(H
2SO4) 氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能
原理发生氧化还原反应，
从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反
应（非自发）
电流通过引起氧化还原
反应（非自发）
形成条件（四条）两个电极、电解质溶
液或熔融态电解质、
形成闭合回路、自发
发生氧化还原反应
电源、电极（惰性或非惰
性）、电解质、闭合回
路
电源、电极（CuFe）、
电解质、闭合回路
装置判断无外加电源有外加电源有电源、阳极金属与电解
液中金属离子为同一金
属元素
电极判断负极：还原性较强的
极或电子流出的极或
电流流入的极
正极：还原性较弱的
极或电子流入的极或
电流流出的极阳极：与直流电源正极相
连的极
阴极：与直流电源负极相
连的极
阳极：镀层金属（Cu）与
直流电源正极相连的极
阴极：被镀物或镀件（Fe）
与直流电源负极相连的
极
电极上的反应（1）负极本身或还原
剂失去电子发生氧化
反应
（2）正极：溶液中某
些阳离子或氧化剂得
到电子
（1）阳极发生氧化反应即
阳极金属或溶液中阴离子
失去电子的反应
（2）阴极本身不反应，溶
液中的阳离子得到电子发
生还原反应
（1）阳极发生氧化反应
即阳极金属失去电子的
反应
（2）阴极本身不反应，
溶液中的阳离子得到电
子发生还原反应 (电解
质溶液浓度几乎不变）
口诀负极氧化正还原阳极氧化阴还原
两极反应负极：Zn - 2e- =Zn2+
（氧化）
正极：2H++2e- =H2↑
（还原）阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2
(氧化)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
(还原)
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
(氧化)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
(还原)
电子流向（三流方向：e- I 离子）负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极
→由溶液→阳极→电源正
极
电源负极→由导线→阴
极→由溶液→阳极→电
源正极
电流方向（I）正极→外电路→负极电源正极→阳极→阴极→
电源负极
电源正极→阳极→阴极
→电源负极
溶液离子流向负极→阴离子；正极
→阳离子
阳极→阴离子阴极→
阳离子
阳极→阴离子阴极→
阳离子
应用设计电池、金属防
腐氯碱工业、电镀、精炼、
冶金
金属美容、金属防腐