原电池电解池电镀池比较图
2023年电化学知识点原电池和电解池
电化学知识点——---原电池和电解池一. 原电池和电解池的相关知识点原电池和电解池装置比较:将化学能转化为电能的装置叫做原电池 把电能转化为化学能的装置叫电解池e -e -e -I还原反应（失电子）氧化反应（得电子）原电池e eII氧化反应（得电子）还原反应（失电子）阴极阳极电解池2. 原电池和电解池的比较表:装置 原电池电解池实例原理使氧化还原反映中电子作定向移动, 从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反映的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件 ①电极: 两种不同的导体相连； ②电解质溶液: 能与电极反映。
②电解质溶液：能与电极反映。
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。
反映类型 自发的氧化还原反映 非自发的氧化还原反映 电极名称由电极自身性质决定:正极: 材料性质较不活泼的电极； 负极: 材料性质较活泼的电极。
负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定:阳极: 连电源的正极； 阴极: 连电源的负极； 阴极：连电源的负极；电极反映 负极: Zn-2e-=Zn2+ （氧化反映） 正极: 2H++2e-=H2↑（还原反映） 正极：2H ++2e -=H 2↑（还原反映） 阴极: Cu2+ +2e- = Cu （还原反映） 阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反映） 阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ （氧化反映） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化 化学能→电能 电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na 、Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。
原电池的本质: 氧化还原反映中电子作定向的移动过程电解本质：电解质溶液的导电过程, 就是电解质溶液的电解过程6. 电镀铜、精炼铜比较说明、原电池正、负极的判断:（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极, 非金属为正极。
完整word版高中化学原电池和电解池全面总结超全版
原电池和电解池．原电池和电解池的比较：1 电解池装置原电池实例使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原原理学能的装置叫做电解池。
电池。
①电极：两种不同的导体相连；；①电源；②电极（惰性或非惰性）形成条件。
③电解质（水溶液或熔化态）②电解质溶液：能与电极反应。
自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应反应类型由电极本身性质决定：由外电源决定：正极：材料性质较不活泼的电极；电极名称阳极：连电源的正极；负极：材料性质较活泼的电极。
阴极：连电源的负极；-2+ - 2+ （氧化反应）负极：Zn-2eCu +2e = Cu （还原反应）=Zn阴极：电极反应+---=H阳极：2Cl↑（还原反应）-2e=Cl↑（氧化反应）+2e正极：2H 22电子流向电源负极→阴极；阳极→电源正极负极→正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化电能→化学能化学能→电能①抗金属的电化腐蚀；；③；②电镀（镀铜）①电解食盐水（氯碱工业）应用②实用电池。
）、电冶（冶炼NaMg、Al；④精炼（精铜）2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件不纯金属，表面潮湿金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。
反应过程因原电池反应而腐蚀无电流产生有无电流有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀使金属腐蚀结果使较活泼的金属腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性---+ 2HO == 4OHO + 4e 正极反应↑2H+ + 2e==H2222+-2+- Fe －2e－Fe 2e==Fe==Fe 负极反应发生在某些局部区域内是主要的腐蚀类型，具有广泛性腐蚀作用4．电解、电离和电镀的区别电解电离电镀受直流电作条受直流电作受热或水分子作阴阳离子定向移动，用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合阴阳离子自由移动无实两极发生氧化还原反显的化学变2 = C2Cu阳电2+2C==CCuC实例CuCl==== ＋ClCu222-2+ = Cu阴极Cu+2e 关系先电离后电解，电镀是电解的应用．电镀铜、精炼铜比较5．电镀铜精炼铜溶液作形成条件粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀电解液液必须含有镀层金属的离子2+--2+ -2+= Cu等Cu - 2e Cu －2e 阳极：Zn - 2e = Cu = Zn阳极电极反应-2+2+- = Cu +2e + 2e = Cu Cu阴极：Cu阴极溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小（用惰性电极电解）：6．电解方程式的实例总反应方程式溶液酸碱性变化阴极反应式电解质溶液阳极反应式（条件：电解）-2+ --= Cu Cu+2eCuCl CuCl ——=Cl2Cl↑-2e= Cu +Cl↑2222---+HCl 酸性减弱↑2H +2e 2Cl+Cl↑=H-2e↑=Cl↑2HCl=H2222---+ 4OHO+O-4e↑SONa =2H不变↑2HO=2H+O↑=H↑2H+2e 22422222---+ =2H HSO4OHO+O-4e↑消耗水，酸性增强+2e↑2HO=2H+O↑=H↑2H22242222---+ O+ONaOH 4OH↑-4e=2H消耗水，碱性增强=H↑2H↑↑O=2H2H+O +2e 222222↑O=H2NaCl+2H↑+Cl222+-+--NaCl 放电，碱性增强+2e =H2H↑2Cl-2e↑=Cl H22+2NaOH2CuSO+2HO=2Cu+ O↑224---2+ = CuCu+2e4OH CuSO-4eO+O=2H↑OHˉ放电,酸性增强242+2HSO 42考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀-2+==Fe2e负极：Fe－-- +2H正极：O+4eO==4OH22总式：2Fe+O+2HO==2Fe(OH)2224Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH) 2Fe(OH)==FeO+3HO 22332232+-COH+HCO）析氢腐蚀：CO+HOH（232223-2+ ==FeFe －2e负极：+-==H↑+ 2e 正极：2H2总式：Fe + 2CO+ 2HO = Fe(HCO) + H↑23222Fe(HCO)水解、空气氧化、风吹日晒得FeO。
高中化学知识点——原电池和电解池
原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化复原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。
反应类型自发的氧化复原反应非自发的氧化复原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反应〕正极：2H++2e-=H2↑〔复原反应〕阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反应〕阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反应〕电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。
一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化复原反应，但区别于一般的氧化复原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和复原剂之间的有效碰撞完成的，而是复原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生复原反应，从而完成复原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化复原反应中的复原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化复原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件有三个：〔1〕电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料〔非金属或某些氧化物等〕组成。
原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较
溶液中离 阳离子向正极移动； 子的移动 阴离子向负极移动 共性
原电池、电解池、电镀池、电解精炼池的比较
类型 定义 原电池 将化学能转化 为电能的装置 自发反应 没有电源； 两极一般不同 （指电极材料） 电解池 将电能转化为 化学能的装置
ห้องสมุดไป่ตู้电镀池
应用电解原理在金属 上覆盖一层其他金属 非自发反应 有电源； 阳极：镀层金属； 阴极：镀件
铜的电解精炼池 应用电解原理提 炼金属的装置
类型
原电池
电解池 阳极：与电源的 正极相连； 阴极：与电源的 负极相连
电镀池
铜的电解精炼池
负极：较活泼的 电极名称 金属； 正极：较不活泼 及构成 的金属或导电非 金属 电极反应 电子流向 负极：氧化反应； 正极：还原反应 由负极到正极
阳极：镀层金属； 阴极：待镀金属
阳极：粗铜； 阴极：精铜
阳极：氧化反应；阴极：还原反应 由电源的负极到阴极；阳极到电源的正极 阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动 氧化还原反应
反应特征
装置特征
有电源； 两极可同可不同
有电源； 阳极：粗铜； 阴极：精铜； 电解液：硫酸铜 （1）阳极：粗铜； 阴极：精铜； （2）电解液：硫 酸铜
（1）两极连接电 （1）镀层金属接电 （1）活泼性不 源的正极，待镀金属 源两极； 同的两极； 接电源的负极； 形成条件 （2）电解质溶液；（2）电解质溶液； （3）形成闭合回 （3）形成闭合回 （2）电镀液必须含 有镀层金属的离子 路 路
高中化学电化学专题复 习三池比较1
煌敦市安放阳光实验学校电化学专题复习：三池比较所谓“三池”，就是指“原电池”、“电解池”和“电镀池”。
1.原电池（1）概念将化学能转化成电能的装置（2）构成的条件①能自发地发生氧化还原反；②形成闭合回路（方式有：直接接触、导线相连接）；③电解质溶液（参与或支持反同时还兼导电作用）；④两个电极（一般是活动性不同的两金属）（3）电极的名称负极：较活泼的金属（电子流出的电极或者是电解质溶液中的阴离子流向的电极）；正极：较不活泼金属或者是能导电的非金属（电子流入的电极或者是电解质溶液中的阳离子流向的电极）（4）电极上发生的化学反负极：发生氧化反，金属失去电子；正极：发生还原反，溶液中的阴离子得到电子或者是氧气得电子（发生吸氧腐蚀）（5）装置中的电子流向负极正极2. 电解池（1）概念：将电能转化为化学能的装置（2）构成的条件①形成闭合回路；②两电极插入电解质溶液中；③两电极连接直流电源（3）电极的名称阳极：与直流电源正极相连的电极；阴极：与直流电源负极相连的电极（4）电极上发生的化学反阳极：电解质溶液中的阴离子（或者是金属电极）失去电子发生氧化反；阴极：电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反（5）装置中的电子流向电源的负极→阴极→电解质溶液→阳极→电源的正极（离子移动的方向：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动）3.电镀池（1）概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或者合金的装置（2）构成的条件①镀层金属连接电源正极，待镀金属连接电源负极；②电镀液必须含有镀层金属的离子（名称与电解池相同，但有限制条件）（3）电极的名称阳极：必须是镀层金属；阴极：镀件（4）电极上发生的化学反阳极：金属电极失去电子；阴极：电镀液中的阳离子得到电子（5）装置中的电子流向与电解池相同备注：（1）同一原电池的正、负极的电极反得失电子数相。
（2）同一电解池的阳极、阴极的电极反中得失电子数相。
（3）串联电路中的各个电极反得失电子数相。
《电解池》PPT课件
得电子能力（氧化性） 得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电
2、阳极: 阳极:
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， ）若阳极材料为金属电极（ 、 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极 、Au、石墨 ，则 ）若阳极材料为惰性电极(Pt、 、石墨)， 阳极电极反应为溶液中 溶液中阴 阳极电极反应为溶液中阴离子放电 阴离子放电顺序
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？ 在电解过程中电子的移动方向？ 电子的移动方向
e-
+
Cl2
阴极
e-
阳极
（氧化反应） 氧化反应）
（还原反应） 还原反应）
Cl2
电离与电解的比较 电离与电解的比较
电 离 电 解 条件 电解质溶于水或熔融电解质 电解质电离后再通直流电 电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两 阴阳离子定向移动， 动的离子 极上得失电子成为原子或 过程 分子 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl电解 CuCl2 == Cu+Cl2↑
（ 生成了新物质
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同?
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ④自发的氧化还原反应
电解池、电解精炼池、 电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池 定义 电解精炼池 电镀池
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 它金属的装置。
将电能转变成化学能 应用电解原理将不纯 的金属提纯的装置。 的金属提纯的装置。 的装置。 的装置。
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
氧化还原在原电池、电解池、电镀池的对比表格
氧化还原在原电池、电解池、电镀池的对比表格一、负极是活泼金属，发生氧化反应，正极是还原反应…阳极得电子，还原反应，阴极失电子，氧化反应…口决是：升失氧，降得还。
阴阳极的口诀是：阳失氧、阴得还阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应二、（注意是个表格）原电池、电解池、电镀池的比较①原电池②电解池③电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化①化学能转化为电能②电能转化为化学能③电能转化为化学能原理①发生氧化还原反应，从而形成电流（自发）②电流通过引起氧化还原反应（非自发）③电流通过引起氧化还原反应（非自发）形成条件（四条）两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质、闭合回路电源、电极（cufe）、电解质、闭合回路装置判断①无外加电源②有外加电源③有电源、阳极金属与电解液中金属离子为同一金属元素电极判断①负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极②阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极③阳极：镀层金属（Cu）与直流电源正极相连的极阴极：被镀物或镀件（Fe）与直流电源负极相连的极电极上的反应①（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子②（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应③（1）阳极发生氧化反应即阳极金属失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应(电解质溶液浓度几乎不变）口诀负极氧化正还原阳极氧化阴还原两极反应①负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化）正极：2H+ +2e- =H2↑（还原）②阳极：2 cl- - 2e- = cl2 (氧化)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)③阳极：Cu - 2e- = Cu2+ (氧化)阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原)电子流向（三流方向）①负极→外电路→正极②电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极③电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向①正极→外电路→负极②电源正极→阳极→阴极→电源负极③电源正极→阳极→阴极→电源负极溶液离子流向①负极→阴离子；正极→阳离子②阳极→阴离子阴极→阳离子③阳极→阴离子阴极→阳离子。
(完整版)高中化学知识点——原电池和电解池
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化还原反应中电子作定向搬动，使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引原理从而形成电流。
这种把化学能转变成起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能的装置叫做原电池。
电能转变成化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不相同的导体相连；①电源；②电极（惰性或非惰性）；②电解质溶液：能与电极反应。
③电解质（水溶液或消融态）。
反应种类自觉的氧化还原反应非自觉的氧化还原反应由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不爽朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较爽朗的电极。
阴极：连电源的负极；电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极： Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）正极： 2H+ - 2 阳极： 2Cl - - 2↑（氧化反应）+2e =H ↑（还原反应）-2e =Cl电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→电能电能→化学能①抗金属的电化腐化；①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀应用铜）；③电冶（冶炼Na、 Mg 、 Al ）；④精②合用电池。
炼（精铜）。
一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但差别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是经过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子经过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向搬动和外面导线中电子的定向搬动组成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转变。
从能量转变角度看，原电池是将化学能转变成电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传达给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极进步行。
高中化学原电池和电解池全面总结超全版
高中化学原电池和电解池全面总结超全版Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强4．电解、电离和电镀的区别5．电镀铜、精炼铜比较6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO 2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
原电池和电解池比较
高中化学原电池和电解池原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
一原电池；原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成：a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
高中化学：“原电池”和“电解池”知识点总结
高中化学：“原电池”与“电解池”知识点总结一、原电池与电解池比较：二、电池符号图为Cu - Zn 电池。
左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO溶液中。
右池:铜片插在 14溶液中。
两池之间倒置的U 形管叫做盐桥mol·dm-3的CuSO4(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。
检流计表明电子从锌片流向铜片。
左侧为负极，右侧为正极。
此Cu - Zn 电池可表示如下:(-)Zn | Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3) | Cu(+)负极: Zn-2e-== Zn2+正极: Cu2++2e-== Cu总反应: Zn+Cu2+== Zn2++ Cu☆写电池符号应注意事项：•正、负极：(－) 左，(+) 右•界面“|”: 单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。
•注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s), 液态(l) 等•盐桥: “||”三、金属腐蚀与防护：1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
⑴本质：金属原子失电子而被氧化M –ne-====M n+(2) 分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）⑶钢铁腐蚀：2.金属腐蚀的防护⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。
⑵防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：不锈钢。
②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。
四、电解及其应用1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
专题四电解池及其应用PPT
②惰性电极(离子的放电顺序) 阳极： 阴极：
一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度 大的也可以先放电。如理论上H＋的放电能力大于Fe2＋、Zn2＋，但在电解浓度大的硫 酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液中c(Fe2＋)或c(Zn2＋)≫c(H＋)，则先在阴极上放电 的是Fe2＋或Zn2＋，因此阴极上的主要产物为Zn和Fe。但在水溶液中，Al3＋、Mg2＋、 Na＋等是不会在阴极上放电的。
含Cu2＋的电解质溶液
含含CCuu22②＋＋的的是电电_解解水_质质__溶溶溶_液液__液还是__熔___融__物_，分为阴、
含Cu2＋的电解质溶液 含Cu2＋的电解质溶液
含含CCuu22＋＋的的电电B解解. 质质电溶溶解液液 过程中溶液的pH不断升高
含Cu2＋的电解质溶液
含含CCuu22＋＋的的电电C解解. 质质此溶溶时液液 向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
含Cu2＋的电解质溶液
D. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1
阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑___ (氢氟酸除 HCl
电解 外)
总反应： 通电
电解
_2_H__C_l_=_=_=_=_=_H__2↑__＋__C__l2_↑____
质型 不活泼金
阳极：_2_C__l－_－__2_e_－_=_=_=__C_l_2↑__
阴极：_C_u_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=_C__u___ 属的无氧 CuCl2
水
型
属的含 氧酸盐
KNO3
总反应：通电 __2_H_2_O_=_=__=_=_=_2_H__2↑__＋__O__2↑___
_减___小___ _增___大___
原电池电解池电镀池电解精炼池的比较(共2张PPT)
阳极：与电源的 正极相连；
阴极：与电源的
负极相连
阳极：镀层金属； 阴极：待镀金属
阳极：粗铜； 阴极：精铜
阳极：氧化反应；阴极：还原反应 由电源的负极到阴极；阳极到电源的正极
阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动
共性
氧化还原反应
形成条件
（1）活泼性不 同的两极； （2）电解质溶液； （3）形成闭合回
路
（1）两极连接电
源两极； （2）电解质溶液；
（3）形成闭合回 路
（1）镀层金属接电 源的正极，待镀金属
接电源的负极； （2）电镀液必须含 有镀层金属的离子
有电源； 阳极：粗铜；
阴极：精铜；
电解液：硫酸铜
（1）阳极：粗铜；
阴极：精铜；
（2）电解液：硫 酸铜类型ຫໍສະໝຸດ 原电池电解池电镀池
铜的电解精炼池
原原原原原原原原原原原原原原原原 原原原原原原原原电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电池 池 池 池 池 池 池 池 池 池 池 池 池 池 池 池池 池 池 池 池 池 池 池、、、、、、、、、、、、、、、、 、、、、、、、、电电电及电电电电电电电电电电电电电电电电 电电电电电电电电极子极构解解解解解解解解解解解解解解解解 解解解解解解解解反名流池池池池池池池池池池池池池池池池 池池池池池池池池成应称、、、、、、、、、、、、、、、、 、、、、、、、、向电电电电电电电电电电电电电电电电 电电电电电电电电镀镀镀镀镀镀镀镀镀镀镀镀镀镀镀镀 镀镀镀镀镀镀镀镀池池池池池池池池池池池池池池池池池池池池池池池池负正负金正 的金、、、、、、、、、、、、、、、、 、、、、、、、、极 金由极极属极属电电电电电电电电电电电电电电电电 电电电电电电电电： 属：：负；解解解解解解解解解解解解解解解解 解解解解解解解解：较 或氧还精精精精精精精精精精精精精精精精 精精精精精精精精极较不 导炼炼炼炼炼炼炼炼炼炼炼炼炼炼炼炼 炼炼炼炼炼炼炼炼化原到活活 电池池池池池池池池池池池池池池池池 池池池池池池池池反反泼 非正泼的的的的的的的的的的的的的的的的 的的的的的的的的应应极比比比比比比比比比比比比比比比比 比比比比比比比比的；较较较较较较较较较较较较较较较较 较较较较较较较较 原原原电电电池 池 池、、、溶 子电电电液的解解解中移池池池、、、离动电电电镀镀镀池池池阳阴、、、离离电电电子子解解解向向精精精负正炼炼炼极极池池池移的的的移动比比比动较较较；
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原电池、电解池、电镀池的比较
装置名称原电池电解池电镀池
实例 CuZn(H
2SO4) 氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能
原理发生氧化还原反应，
从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反
应（非自发）
电流通过引起氧化还原
反应（非自发）
形成条件（四条）两个电极、电解质溶
液或熔融态电解质、
形成闭合回路、自发
发生氧化还原反应
电源、电极（惰性或非惰
性）、电解质、闭合回
路
电源、电极（CuFe）、
电解质、闭合回路
装置判断无外加电源有外加电源有电源、阳极金属与电解
液中金属离子为同一金
属元素
电极判断负极：还原性较强的
极或电子流出的极或
电流流入的极
正极：还原性较弱的
极或电子流入的极或
电流流出的极阳极：与直流电源正极相
连的极
阴极：与直流电源负极相
连的极
阳极：镀层金属（Cu）与
直流电源正极相连的极
阴极：被镀物或镀件（Fe）
与直流电源负极相连的
极
电极上的反应（1）负极本身或还原
剂失去电子发生氧化
反应
（2）正极：溶液中某
些阳离子或氧化剂得
到电子
（1）阳极发生氧化反应即
阳极金属或溶液中阴离子
失去电子的反应
（2）阴极本身不反应，溶
液中的阳离子得到电子发
生还原反应
（1）阳极发生氧化反应
即阳极金属失去电子的
反应
（2）阴极本身不反应，
溶液中的阳离子得到电
子发生还原反应 (电解
质溶液浓度几乎不变）
口诀负极氧化正还原阳极氧化阴还原
两极反应负极：Zn - 2e- =Zn2+
（氧化）
正极：2H++2e- =H2↑
（还原）阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2
(氧化)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
(还原)
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
(氧化)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
(还原)
电子流向（三流方向：e- I 离子）负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极
→由溶液→阳极→电源正
极
电源负极→由导线→阴
极→由溶液→阳极→电
源正极
电流方向（I）正极→外电路→负极电源正极→阳极→阴极→
电源负极
电源正极→阳极→阴极
→电源负极
溶液离子流向负极→阴离子；正极
→阳离子
阳极→阴离子阴极→
阳离子
阳极→阴离子阴极→
阳离子
应用设计电池、金属防
腐氯碱工业、电镀、精炼、
冶金
金属美容、金属防腐。