高三化学一轮 第2章 碱金属第一节 钠和钠的化合物 大纲人教版
高三化学一轮复习 元素化合物知识 钠及钠的化合物教案-人教版高三全册化学教案
碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。
2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
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课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
最新-2018高考化学一轮复习《钠和钠的氧化物》大纲人
第二章碱金属第一节钠和钠的氧化物1．(2018·改编题)将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1硫酸铁溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②解析：钠与水溶液反应的实质就是与H＋反应，其反应的剧烈程度决定于H＋浓度的大小。
H＋浓度由大到小的顺序是③>④>①>②，显然C项正确。
答案：C2．(2018·模拟题)钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是()①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼钛、锆、铌、钽等金属④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于验证乙醇的分子结构A．①④B．②③⑥C．⑤D．以上答案均不正确解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是一种物理反应的性质。
性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非金属单质如Cl2答案：A3．(2018·模拟题)某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。
实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会() A．偏低B．偏高C．无影响D．无法判断解析：设取a g样品，得到产物为b g，那么有①n(Na2O)·62 g/mol＋n(Na2O2)·78 g/mol＝a g②2[n (Na 2O)＋n (Na 2O 2)]·58.5 g/mol ＝b g 由①②可得出n (Na 2O 2)＝117a －62b1 872，可见b 越小，n (Na 2O 2)越大。
答案：B4．(2018·改编题)等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)( )A ．6∶7∶3B ．3∶4∶3C ．4∶5∶2D ．1∶2∶1 解析：假设原混合气体中N 2、O 2、CO 2分别为4体积(总体积为12)，反应的CO 2为2体积，生成O 2为1体积，反应后的气体中，N 2为4体积，O 2为5体积、CO 2为2体积(总体积为11体积)。
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
密封、远离易燃物
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[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
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2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 钠及其化合物 碱金属元素
第4章第1节 钠及其化合物 碱金属元素1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能列举、描述、辨识钠及其重要化合物的重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示这些典型物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测钠及其重要化合物的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能说明碱金属的制备对社会发展的价值、对环境的影响。
1.本节重点知识有:Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途。
通常以钠及其化合物知识为载体,考查对化学基本概念、基本理论的掌握。
钠及其化合物与生产、生活有较多联系,如纯碱、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用,都是高考联系实际命题的好素材。
题型以选择题为主。
2.高考的备考中,要重点掌握有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3之间的转化等。
特别关注与Na2CO3、NaHCO3相关的综合实验题目。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1钠的性质和用途知识筛查1.钠的物理性质银白色,有金属光泽的固体,质地柔软,熔点低(小于100 ℃),密度比水的密度小,但比煤油的密度大。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
(2)与水的反应。
①离子方程式:2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与盐酸反应。
3.钠的制取、保存和用途(1)工业制法:化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途:特别提醒(1)钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆粒大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。
人教版高中化学必修1第二章第一节课件-钠及其化合物
课程学习目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
第一课时
导入
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
记忆钠的物理性质、化学性质 默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
思考·讨论
高中化学(大纲版)第一册 第二章 碱金属 第一节钠(第一课时)
第二章碱金属第一节钠●从容说课本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。
其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。
本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。
本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。
另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。
帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。
●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点钠的性质●教学难点对实验现象的观察和分析●教学方法实验、探究、讨论●课时安排一课时●教学用具投影仪钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。
●教学过程［引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。
［板书］第二章碱金属［师］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28的有关内容进行回答。
［学生阅读课本后回答，教师板书］锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr［讲述］钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。
高中化学 第二章 第一节 钠及钠的化合物课件 人教必修1
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时，气体体积变为原来的3/4，则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质： 银白色金属，质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2，有什 么现象？
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ，为什么不用 Na2CO3 ？ 3、患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多？ 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应？若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液
高考化学一轮复习第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物 53PPT
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打 _____________
细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度小)，溶液呈碱性 不稳定，受热易分解
CO2↑
（续上表） 梳理基础
碱 过 量 ： Ca2 ＋ ＋ OH － ＋ 与碱反应 [Ca(OH)2] 与 OH－不反应，但 Ca2＋＋
－ CO2 3 ===CaCO3↓
梳理基础
b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点______ 。且该 低
反应是 ______反应。 放热
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说
明__________。 有气体生成
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成
了碱 ______。
3．制备：电解熔融氯化钠。
化学方程式：________________________。
热点典例
解析：(1)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有
Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一
定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－ ＋O2===2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放 的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空 气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元
梳理基础
二、钠的化合物
1．氧化钠和过氧化钠。
物质 色态 类别 电子式 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
白色固体 ________ 碱性氧化物 __________
________________
淡黄色固体 __________ 过氧化物 (非碱性氧化物) __________________
梳理基础
③均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为______ 碱 ；
【精品】高中化学(大纲版)第一册 第二章 碱金属 第二节钠的化合物(第一课时)
第二节钠的化合物●从容说课本节教材在初中已介绍过氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
●教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。
●教学重点1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应●教学方法1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
●课时安排一课时●教学用具投影仪小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●教学过程［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？［生］可以。
［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。
［演示实验2—6］用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
第二章第一节钠及其化合物课件-高三化学一轮复习
拓展提升：
❖ 工业上通过用金属钠与熔融的TiCl4反应来制备 金属钛 反应方程式为：
❖ 工业上约于850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方 法制备金属钾 反应方程式为：
无水，熔融
知识回顾
结构 性质 用途 存在 制取
钠单质的化学性质： 1、与非金属反应：O2 、 Cl2 、 S 等 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐反应（遇酸酸优先，遇盐水在前） 5、与醇、酚、有机酸中活泼氢反应
高三化学一轮复习
钠及其化合物
第一课时
思维建模
建好两条知识网络线：
第一条元素物质线： 单质→氧化物 → 碱 → 盐 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
志之所向，金石为开，谁能御之? 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。 鸟不展翅膀难高飞。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
知识呈现
4．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气； 其反应为C＋H2O(g) (==高温===)CO＋H2，CO＋H2O(g)(==高温===)CO2＋H2。 (2)工艺流程
√C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2， 利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3气体的尾气 处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。
演练获得二：钠与水的反应
钠与水反应的现象有哪些？
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在自然界存在广泛，易得。反应原理：
2NaCl
2Na＋Cl2↑
。
为原料来制取；Na因Cl为
锁定高考目标 基础知识回顾
。
【自我检测】
1．金属钠露置在空气中的变化过程
银白色金属钠(Na)
表面变暗(生成________)
出现白色固体(生成________)
表面变成溶液(________)
白色块状物质(生成________________)
化合物。
和 离子
(2)Na2O2中，阴、阳离子数目比为1∶2。
锁定高考目标 基础知识回顾
2．化学性质 (1)与H2O反应 化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。 (2)与CO2反应 化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)与酸(HCl)反应 化学方程式为：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。
===CaCO3↓＋2H2O＋CO或
Ca2＋＋OH－＋HCO
.
===CaCO3↓＋H2O 锁定高考目标
不反应基础知识回顾
物质 性质 与CO2反应 (离子方程式) 热稳定性 (化学方程式) 相互转化
Na2CO3
NaHCO3
CO＋CO22＋HCO
H2O===
.
不反应
稳定
Na2CO3＋CO2↑2N＋Ha2HO CO3 锁定高考.目标
——熔点________，反应________。
(4)反应后的水溶液使酚酞变红——钠与水反应生成________。
答案： (1)小于 (2)气体 热量 (3)低 放热 (4)NaOH
锁定高考目标 基础知识回顾
二、过氧化钠
1．结构
(1)Na2O2的电子式为
，其中存在的化学键类型有 离子键 非极性键
，Na2O2属于
；
在化学反应中Na原子 容易失去1个电子
。
2．物理性质：颜色 银白 低)，密度 小 (大、小)，硬度
，固状态态
低 ，熔点 锁定高考小(目高标、
(大、小)。
基础知识回顾
3．化学性质
性质 化学方程式
有关反应现象 银白色
与 O2(常 4Na＋
切开暗小块钠，先看到
黄
淡黄
氧 温) O2===2Na2O 而后变 .
答案： Na2O2和CO2
锁定高考目标 基础知识回顾
三、Na性 与盐酸反应 (离子方程式) 与NaOH反应 (离子方程式)
Na2CO3
纯碱，苏打
白
色粉末 易 溶于水 CO＋2H＋===
CO2↑＋H2O
.
不反应
NaHCO3
小苏打
白
色晶体
易
溶于水
锁定高考目标 基础知识回顾
【自我检测】
1．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入几滴水，棉花燃烧，是因为
Na2O2和H2O反应生成________，并且反应放________。
答案： O2 热
2．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气，棉
花燃烧，是因为________________反应生成O2并且反应放热。
Na2CO3NaHCO3
基础知识回顾
【自我检测】
1．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则 在此过程中，溶液中碳酸氢根浓度先逐渐________，而后________，其对
应的离子方程式为：_____________，_____________。
答案： 增大 减少
＋H＋===HCO
③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊锁定。高考目标
④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将
基础知识回顾
。
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 ①电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，Na2O2、O2和转移的电子的物质的量关系为2Na2O2～ O2～2e－。
熔化
气
O2(加 2Na＋O2 反
热) Na2O2 应
游动
嘶锁嘶定声高考目标
色火焰，生基成础知红识回顾
色固体
4.钠的存在、用途和制法 自然界中钠只能以化合态的形式存在，主要以 氯化钠
的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌、钽
等；另外钠和钾的合金在常液温态下呈
，是原子反应堆导热
剂；高钠压也钠可灯用于制 工业上利用电解法，以 NaCl
第二章 碱金属
锁定高考目标 基础知识回顾
第一节 钠和钠的化合物
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2．以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。 3．以氢氧化钠为例，了解重要碱的性质和用途。 4．了解钠的重要化合物。
锁定高考目标 基础知识回顾
一、钠的结构和性质
1．原子结构
钠的原子结构示意图：
白色粉末物质(生成
________)
答案： Na2O NaOH NaOH潮解 Na2CO3·10H2O Na2CO3 锁定高考目标
基础知识回顾
2．钠与水反应
(1)钠投入水中并浮在水面上——密度________水。
(2)钠立即跟水反应，发出嘶嘶声——产生________，放出________。
(3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失
＋H＋===CO2↑
＋H2O
2．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法是___________。除锁去定Na高2C考O3目粉标
基础知识回顾
末中NaHCO3的方法是________。
答案： 向溶液通足量CO2 加热
(1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3 沉淀。
②固体质量关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中
的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实
际上两反应不能发生)。
锁定高考目标
③先后顺序关系
基础知识回顾
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应 ，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
HCO＋H＋===
CO2↑＋H2O
锁定高. 考目标 基础知识回顾 HCO＋OH－=== CO＋H2O
物质 性质
与Ca(OH)2 反应(离子 方程式)
与BaCl2反应 (离子方程式)
Na2CO3
NaHCO3
Ca2＋＋CO===
CaCO3↓ .
Ba2＋＋CO === BaCO3↓ .
Ca2＋＋2OH－＋2HCO