甘肃省张掖二中2016—2017学年度高一第一学期期中考试化学试题

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甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷D卷

甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）有关H、D、T、HD、H2、D+、H﹣这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 酒精B . 氨水C . 氯化钠D . 二氧化碳3. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列现象不能用胶体的性质解释的是（）①用氯气对自来水消毒②用石膏或盐卤点制豆腐③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤长江水在入海口形成三角洲．A . ①②B . ②③⑤C . ①④D . 只有④4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A . CCl4是一种化合物B . 金刚石属于金属单质C . 制造过程中元素种类没有改变D . 这个反应是置换反应5. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列电离方程式书写错误的是（）A . MgCl2=Mg2+ + 2Cl−B . NaOH=Na+ + O2− + H+C . HCl=H+ + Cl−D . K2SO4 =2K+ + SO42−6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA7. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁8. （2分） (2020高一下·东莞期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

甘肃省兰州市2016_2017学年高一化学上学期期中试题

甘肃省兰州市2016-2017学年高一化学上学期期中试题本试卷共100分，考试时刻60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上对应区域，答在试卷上不得分可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；Cl ；Na 23；第I卷（选择题共45分）一、选择题（共15道小题，共45分。

）1．化学是以实验为基础的自然科学。

化学实验设计和操作时，必需十分重视安全问题和环境爱惜问题，下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火炬照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口查验是不是漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾3．下列说明正确的是（）A．物质的量确实是物质的质量B．物质的量是一个独立的专出名词C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量4．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体必然是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于稳固体系5．决定必然量气体体积大小的要紧缘故是（）A．气体分子的大小B．气体分子的相对分子质量C．气体分子间的平均分子距离D．气体分子的数量6．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出基层液体D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．标准状况下，气体所占的体积确实是气体的摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为C．标准状况下，气体的体积约为D．在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积8．下列说法正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．标准状况下， L CCl4所含的原子数为C．的H2O中约有×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是9．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．56L N2（标准状况）和11g CO2C．9g H2O 和 Br2D．224ml H2 (标准状况) 和 N210.．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方式分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方式分离KNO3 和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H211．已知阿伏伽德罗常数为N A，钠的相对原子质量为a, 则每一个钠原子的质量为（）A．a g B．a/N A g·moL－1 C． a/N A g D．a g·moL－112．同温、同压下，等质量的下列气体体积最大的是（）A．N2 B．O2 C．CH4 D．CO213．将30 mL mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－114．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验利用的要紧仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色15．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C． 3:2:1 D．3:4:3第II卷（非选择题共55分）二、填空题（共2道小题，共24分。

甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省张掖市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B . 丁烷(C4H10)存在两种结构C . 的名称是2-乙基丁烷D . CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分）准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯4. （2分）下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥6. （2分）用摩尔(mol)作为单位的物理量是（）A . 长度B . 质量C . 电流D . 物质的量7. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14a mol﹣1D . 28a mol﹣18. （2分） (2019高一上·永春期中) 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（）A . 气体的分子大小不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的物质的量不同D . 气体的性质不同9. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷

甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D . 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维3. （2分）悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物4. （2分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO35. （2分）列物质中属于电解质的是（）A . CuB . C2H5OH（乙醇）C . Na2SO4D . CO26. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数是1.204×1024D . 原子数是2 mol7. （2分） Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）A . 80B . 46C . 34D . 128. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素9. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。

甘肃省河西部分高中(张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中)2016届高三化学上学期期中联考试题(含解析)

甘肃省河西部分高中（张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中）2016届高三化学上学期期中联考试题（含解析）注：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试用时100分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 k:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧【答案】B【解析】试题分析：①晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中NaClO有漂白性，故正确；②氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故错误；③食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故正确；④SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确；⑤硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂，故正确；⑥反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故错误；⑦硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；⑧向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；故选B。

甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷D卷(新版)

甘肃省张掖市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·丰台模拟) 下列实验中，现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A . HClB . Na2O2C . MgOD . FeCl23. （2分） (2018高一上·太原期末) 化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B . 现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C . 古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D . 化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质4. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 食盐水5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA6. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C . 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D . 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液7. （2分） (2018高一上·汕头期末) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－B . Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C . S2－、Na＋、K＋、Cl－D . Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－8. （2分）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 16g O2C . 32g H2SD . 3g H29. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是（）①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4A . ①④③②B . ④③②①C . ②④③①D . ①④②③10. （2分）(2015·柳州模拟) 化学与社会、生活及生产关系密切．对下列有关现象或事实的解释说明正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。

甘肃省张掖二中2013—2014学年度高一第一学期期末考试化学试题

甘肃省张掖二中2013—2014学年度高一第一学期期末考试化学试题（考试时间：120分钟，满分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确选项）1．下列物质中，属于纯净物的是①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．久置在空气中不易变质的物质是A．纯碱B．漂白粉C．水玻璃D．氯水3．常温下能用铝制容器盛放的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．硫酸铜溶液4．材料与化学密切相关。

下列物质与材料对应关系不正确的是()A．晶体硅——光导纤维B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢D．硅酸盐——普通玻璃5．用铝箔包裹着2．3克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为A．0．05mol B．0．2molC．大于0．05mol小于等于0．2mol D．无法判断6．下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．HCl、N2、NH3B．Cl2、CO2、O2 C．NO、O2、N2 D．CO2、CO、NH3 7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰8．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液9．下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是A．SiO2→H2SiO3B．Fe →FeCl2C．Cu → CuS D．Fe(OH)2→ Fe(OH)310．下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO311．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水12．下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑C ．氯气与水的反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl —+ClO —D ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2++HCO 3—+OH —=CaCO 3↓+H 2O13．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、 B ．--++243S O NO H Na 、、、C ．FeFe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、14．将O 2、CH 4、Na 2O 2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。

张掖二中2016—2017学年度第一学期期中考试试卷高一化学

张掖二中2016—2017学年度第一学期期中考试试卷高一化学（满分：100分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量为：H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K – 39Cl—35.5 C—12 Al--27 Mn--55一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．2mol氯气中含有( )A．2mol氯原子B．2g氯元素C．2.408×1024个氯原子 D. 4g氯分子4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列电离方程式正确的是A、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-B、HNO3＝H+ + NO3-C、Ba(OH)2＝Ba2+ + OH-D、Na2CO3＝Na2+ + CO32-6．下列属于氧化还原反应的是A．NaOH + HCl ==NaCl + H2O B．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑加热C．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O7．下列叙述正确的是A．碱式碳酸铜、烧碱均属碱B．CO、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子8．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L9．下列说法错误的是：A．置换反应一定是氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应10．下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/LB．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A11．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．CH4D．CO213．下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L14．离子方程式H+＋OH－＝H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应15．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．石灰乳与稀盐酸反应：H+ + OH—= H2OC．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+ = Mg2+＋2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①17．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu18．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

《解析》甘肃省张掖二中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析

2016-2017学年甘肃省张掖二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C． D．2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．2mol氯气中含有（）A．2mol氯原子 B．2g氯元素C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═2H++S6++4O2﹣B．HNO3═H++NO3﹣C．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣6．下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O7．下列叙述正确的是（）A．碱式碳酸铜、烧碱均属碱B．CO、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子8．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L9．下列说法错误的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应10．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A11．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3N AD．1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为N A12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．CH4D．CO213．下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L14．离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应15．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．石灰乳与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OC．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag16．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①17．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu18．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④19．下列实验操作中正确的是（）A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴20．已知反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当转移3mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（）A．4mol B．2mol C．1mol D．3mol21．某混合溶液所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A．Mg2+B．Ba2+ C．H+D．S2﹣22．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣23．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D．致人中毒过程中砷发生还原反应24．混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（）A．3：1 B．1：3 C．4：1 D．1：225．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5二、非选择题（共50分）26．（1）0.1mol H2SO4约含个H原子（已知N A表示阿伏加德罗常数），溶于水后电离出mol SO42﹣．（2）34g氨气与g水含有相同数目的氢原子；（3）标准状况下33.6L氧气的质量是，与它体积相同的甲烷的物质的量是．27．现有十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氧⑦CuSO4固体⑧酒⑨CO2⑩Na2SO4溶液属于电解质的是（填代号，以下同）属于非电解质的是，能导电的是．28．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是，发生的离子反应方程式为．（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有．（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D 中的（填序号）．A．Cl﹣B．NO3﹣C．CO32﹣D．OH﹣．29．（1）欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒应选用mL的量筒最好（从10mL、15mL、20mL选填），量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为：．（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式此时的溶液中溶质为：（填化学式）30．Ⅰ、已知反应：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；试回答下列问题：（1）在反应中（填元素符号）元素被氧化，还原产物为．（2）当反应生成2g H2时，转移电子的物质的量是mol．Ⅱ．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O现用MnO2氧化密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，请回答下列问题：（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L，该反应的氧化剂是．（2）计算8.7gMnO2能使molHCl被氧化，生成的气体在标准状况下的体积为．（3）写出该反应的离子方程式：．2016-2017学年甘肃省张掖二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A． B． C． D．【考点】浓硫酸的性质；化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．【解答】解：浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故选A．2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】分液和萃取．【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．【解答】解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．3．2mol氯气中含有（）A．2mol氯原子 B．2g氯元素C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．氯气为双原子分子；B．结合m=nM计算；C．结合N=nN A及分子构成计算；D．结合m=nM计算．【解答】解：A．氯气为双原子分子，则氯原子为2mol×2=4mol，故A错误；B．由m=nM可知，氯元素的质量为2mol×71g/mol=142g，故B错误；C．含氯原子为2mol×2×N A=2.408×1024个，故C正确；D．氯气分子质量为2mol×71g/mol=142g，故D错误；故选C．4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．5．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═2H++S6++4O2﹣B．HNO3═H++NO3﹣C．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3═H++NO3﹣，故B正确；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故D错误；故选：B．6．下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应．【解答】解：A、反应前后无元素化合价变化，故A错误；B、反应前后锌的化合价升高从0～+2，氢元素化合价降低从+1～0，故B正确；C、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故C错误；D、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故D错误；故选B．7．下列叙述正确的是（）A．碱式碳酸铜、烧碱均属碱B．CO、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．水溶液中电离出的出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；D．盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成化合物．【解答】解：A．碱式碳酸铜是碱式盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；B．CO不能和碱溶液反应生成盐和水是不成盐氧化物，SO2属于酸性氧化物，故B错误；C．电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故C错误；D．依据盐的组成可知，盐类物质一定含有金属离子或铵根离子，故D正确；故选D．8．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；D．把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，故A 错误；B．常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，故B错误；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，故C正确；D．溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，故D错误．故选C．9．下列说法错误的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】A、置换反应中一定有元素的化合价变化；B、有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如同素异形体之间的转化；C、分解反应中可能存在元素的化合价变化；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化．【解答】解：A、置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B、有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不是氧化还原反应，故B错误；C、分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不是氧化还原反应，水分解生成氢气为氧化还原反应，故C正确；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故D 正确；故选B．10．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A【考点】物质的量浓度．【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nN A=CVN A结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nN A=CVN A结合化学式计算离子的个数．【解答】解：A、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nN A=CVN A=0.2mol•L﹣1×0.5L×2×N A=0.2N A，故C正确；D、N=nN A=CVN A=0.2mol•L﹣1×0.5L×3×N A=0.3N A，故D正确．故选A．11．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3N AD．1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，根据N=nN A 计算原子数目．B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．C、48g为氧原子质量，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目．D、1L0.1mol/LNaCL溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算钠离子物质的量，再根据N=nN A计算钠离子数目．【解答】解：A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，含有的原子数目为4N A，故A错误；B、常温常压下，体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氧气的物质的量小于1mol，所含的原子数小于2N A，故B错误；C、48gO3中氧原子的物质的量为=3mol，含有的氧原子数目为3N A，故C正确；D、1L0.1mol/LNaCL溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，含有钠离子数目为1L×0.1mol/L×N A mol﹣1=0.1N A，故D错误．故选：C．12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A．H2B．O2C．CH4D．CO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，由n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越大，气体的物质的量越小．【解答】解：摩尔质量：CO2＞O2＞CH4＞H2，由n=可知，质量相等的气体，物质的量：CO2＜O2＜CH4＜H2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大，故选A．13．下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】A．标况下，只有6.02×1023个气体分子所占的体积才是22.4L；B．气体摩尔体积与温度、压强有关；C．气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于液体和固体；D．标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L．【解答】解：A．标况下，只有6.02×1023个气体分子所占的体积才是22.4L，固体和液体的体积小于22.4L，故A错误；B．气体摩尔体积与温度、压强有关，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算其体积，故B错误；C．气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于液体和固体，标况下水是液体，气体摩尔体积对水不适用，根据V=计算其体积，故C错误；D．标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28 g CO与N2的混合气体的物质的量是1mol，则二者的体积约为22.4 L，故D正确；故选D．14．离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应【考点】离子方程式的书写．【分析】稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B 错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．15．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．石灰乳与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OC．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C．二者反应生成氯化镁和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式：2H++Ca（OH）2═2H2O+Ca2+，故B错误；C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；故选：C．16．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．17．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Al（OH）3→Al2O3中，没有元素的化合价变化，加热即可实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；故选：C．18．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．19．下列实验操作中正确的是（）A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；C．加入沸石，可防止液体暴沸；D．酒精易溶于水，不能用于萃取剂．【解答】解：A．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C．加入沸石，可防止液体暴沸，故C正确；D．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故D错误．故选C．20．已知反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当转移3mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（）A．4mol B．2mol C．1mol D．3mol【考点】氧化还原反应．【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价由0升高为+2价，即该反应转移3mol电子时，有1.5molCu失去电子，结合电子守恒计算．【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价由0升高为+2价，即该反应转移3mol电子时，有1.5molCu失去电子，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为=1mol，故选C．21．某混合溶液所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A．Mg2+B．Ba2+ C．H+D．S2﹣【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】任何电解质溶液中都呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据阴阳离子所带电荷相等确定M所带电荷及浓度，据此分析解答．【解答】解：任何电解质溶液中都呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液中c（NO3﹣）+2c（SO42﹣）=2mol/L+2×1mol/L=4mol/L，c（H+）=2mol/L＜c（NO3﹣）+2c（SO42﹣）=4mol/L，所以M带正电荷，根据表中数据知，c（M）=1mol/L，c（M）=c（NO3﹣）+2c（SO42﹣）﹣c（H+）=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，则M应该带2个单位正电荷，且不能和硫酸根离子和硝酸根离子反应，硫酸根和钡离子不能共存，故选A．22．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．碳酸根离子与氢离子反应；B．铜离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；D．镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．23．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D．致人中毒过程中砷发生还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C 具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答．【解答】解：体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，A．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；故选C．24．混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（）A．3：1 B．1：3 C．4：1 D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算解答．【解答】解：混合气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，设O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，则：=28整理得x：y=3：1。

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这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④19．下列实验操作中正确的是（）A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴20．已知反应3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,当转移3mol电子时,被还原的HNO3的物质的量为( )A．4mol B．2mol C．1mol D．3mol21．某混合溶液所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）22．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-23．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的应该是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜中含有维生素C D．致人中毒过程中砷发生还原反应24．混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为( )A．3：1 B．1：3 C．4：1 D．1：225．反应(1)(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5二、非选择题(共50分)26．（10分）填空：（1）0.1mol H2SO4约含个H原子（已知N A表示阿伏加德罗常数），溶于水后电离出______mol SO42-。

（2）34g氨气与g水含有相同数目的氢原子；（3）标准状况下33.6L氧气的质量是,与它体积相同的甲烷的物质的量是；27．(6分) 现有十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氧⑦CuSO4固体⑧酒精⑨CO2⑩Na2SO4溶液属于电解质的是（填代号，以下同）属于非电解质的是，能导电的是。

28．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为。

（3）取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-29．（8分）（1）欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒应选用_____mL的量筒最好（从10mL、15 mL、20 mL选填），量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(填―偏高‖、―偏低‖或―无影响‖)（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：。

（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式此时的溶液中溶质为：（填化学式）30．(16分)Ⅰ、已知反应：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；试回答下列问题：（1）在反应中（填元素符号）元素被氧化，还原产物为。

（2）当反应生成2g H2时，转移电子的物质的量是mol．Ⅱ.实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为现用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，请回答下列问题：（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L，该反应的氧化剂是（2）计算8.7gMnO2能使molHCl被氧化，生成的气体在标准状况下的体积为（3）写出该反应的离子方程式:张掖二中2016—2017高一化学26．（10分）填空：（1）__________ __________mol（2）g（3）27．(6分) （填代号，以下同）28．（10分）（1）_____________（2）_______（3）（4）________29．（8分）（1）_________mL __________（2）（3）30．(16分)Ⅰ、（1）（2）gⅡ.（1）mol/L（2）mol（3）张掖二中2016—2017学年度第一学期期中考试试卷高一化学答案一、选择题（每题2分，共50分）26.(每空2分，共10分)（1）0.2N A，0.1（2）54（3）48g, 1.5mol27、（6分）②⑤⑦，①⑧⑨，②③④⑩28．（10分，每空2分）(1) Cu2+(2)Ag+Ag+＋Cl-===AgCl↓ (3) Mg2+(4) B 29.(8分)方程式每个2分,其余每空1分（1）15偏低（2）红褐色FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl（3）2H++ SO42- + 2OH- +Ba2+= BaSO4 + 2H2O ; Na2SO4 30．（16分，每空2分）Ⅰ、（1）Fe，H2 （2）2molⅡ、（1）11.9mol/L，MnO2（2）0.2 mol，2.24L加热（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O。