东北三省三校高2020届高2017级高三第一次联合模拟考试理综化学试题及参考答案

哈尔滨师大附中
东北师大附中2020年高三第一次联合模拟考试
辽宁省实验中学
理科综合能力测试
一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法不正确的是
A.工业合成氨是一种人工固氮方法
B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C.播撒碘化银可实现人工降雨
D.铁是人类最早使用的金属材料
8.乙苯与氢气加成,其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4N A
B.l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应,制得Cl2的分子数为0. 03N A
C.0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应,生成CCl4的分子数为0.1N A
D.常温常压下,6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3N A
10.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。

其原理如图所示(电解质为离子液体和二甲基亚砜),电池总反应为：
下列说法不正确的是
A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2
B.放电时正极反应式为2Li＋O2＋2e-＝Li2O2
C.充电时Li电极与电源的负极相连
D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质
11.下列实验对应的现象及结论均正确的是
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,
Q与Y同主族,X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾,Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两
两之间均能发生反应。

下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：Y＜Q
B.W的氧化物可作耐高温材料
C.简单离子半径最大的为Z
D.气态氢化物的稳定性：Y＜X
13.室温下,向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸,溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。

下列说法不正确的是
A. MOH的电离常数约为1×l0-5
B.a点溶液中存在
C.b点和c点溶液混合后显碱性
D.水的电离程度：d＞b＞a
26.(14分)工业上以钒钛磁铁矿为原料,在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5,其主要流程如下：
已知：
微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇
(l)高炉炼铁应用的冶炼方法是(填标号)。

A.热分解法
B.热还原法
C.电解法
(2)钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2,写出该反应的化学方程式
(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸,试用平衡移动原理分析其原因,浸出液中含钒物质的化学式为
(4)沉钒过程有气体生成,其反应的离子方程式为
(5)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是
(6)煅烧NH4VO3时,固体质量随温度变化的曲线如图所示。

加热到200℃时,得到的固体物质化学式为,300～350℃放出的气态物质化学式为。

27.(15分)草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2＋、Mg2＋的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

(l)实验过程中,观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中含有(填化学式)；若观察到____, 说明分解产物中含有CO2草酸铵分解的化学方程式为____。

(2)反应开始前,通人氮气的目的是____。

(3)装置C的作用是。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

Ⅱ.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。

(5)取20. 00mL血液样品,定容至l00mL,分别取三份体积均为25. 00mL稀释后的血液样品,加入草酸铵,生成草酸钙沉淀,过滤,将该沉淀溶于过量稀硫酸中,然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。

滴定至终点时的实验现象为____。

三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.4lmL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为____ mmol/L。

28.(14分)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。

工业上CO2与CH4发生反应I：
在反应过程中还发生反应Ⅱ：
(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
则△H l＝kJ/mol,反应工在一定条件下能够自发进行的原因是,该反应工业生产适宜的温度和压强为(填标号)。

A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是
②计算923K时反应II的化学平衡常数K＝(计算结果保留小数点后两位)。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是。

(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III: ,掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷(单位时间内维持反应发生所需供给的热量),O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着O2进入量的增加,热负荷下降的原因是。

②掺人O2可使CH4的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”。

下同),CO2的平衡转化率
35.[化学选修3：物质结构与性质](15分)
锂离子电池是现代高性能电池的代表,高性能的电极材料与物质结构密切相关。

(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与PO43-的结构密切相关,
PO43-的立体构型为。

P、O、S的电负性从大到小的顺序为
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。

抗坏血酸常被用作碳包覆的
碳源,其易溶于水的原因是,抗坏血酸中碳原子的杂化方式为,1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为(3) Li＋过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸,实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子,下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是(填标号)。

(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列,
则该化合物的化学式为,Co3＋的价层电子排布式为。

②石墨晶胞(图b)层间距为d pm,C—C键长为a pm,石墨晶体的密度为p g/cm3,列式表示阿伏加德罗常数为mol-l。

36.[化学选修5：有机化学基础](15分)
盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。

合成此药的原料D的流程如下：
已知：
请回答以下问题：
(I)A的化学名称为,试剂a的结构简式为。

(2)C的官能团名称为
(3)反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为
(4)满足下列条件的B的同分异构体还有种(不包含B)。

其中某同分异构体x能发生水解反应,核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基
(5)关于物质D的说法,不正确的是(填标号)。

a.属于芳香族化合物
b.易溶于水
c.有三种官能团
d.可发生取代、加成、氧化反应
哈师大附中2020年三省三校高三第一次联合模拟考试
化学参考答案
26. (14分)
（1） B(1分)
(2)V 2O 3＋O 2＋CaCO 3=====焙烧Ca(VO 3)2＋CO 2(2分)
(3)加入硫酸使VO 3-＋2H
＋ VO 2＋＋H 2O 中c(VO 3-)降低,Ca(VO 3)2溶解平衡 Ca(VO 3)2(s)
Ca 2＋
(aq)＋VO 3-(aq)正向移动,Ca(VO 3)2溶解(2分)； (VO 2)2SO 4(2分)
(4)NH 4 ＋＋2HCO 3-＋ VO 2＋ ＝ NH 4 VO 3↓＋2CO 2↑＋H 2O(2分)
(5)NH 4VO 3不溶于乙醇,减少损失(2分)
(6)HVO 3(2分) H 2O(1分)
27.(15分)
(1)NH 3 CO 2(各1分)；E 中黑色固体变红,F 中澄清石灰水变浑浊(2分)；
(NH 4)2C 2O 4====△2NH 3↑＋CO 2↑＋CO ↑＋H 2O(2分)
(2)排尽装置中的空气(1分)
(3)充分吸收CO 2,防止干扰CO 的检验(2分)
(4)2NH 3＋3CuO =====一定条件3Cu ＋N 2＋3H 2O(2分)
(5)因最后一滴KMnO 4溶液的滴入,溶液变为粉红色,且半分钟内不褪去(2分)； 2.1(2分)
28. (14分)
(1)＋234(2分),△S ＞0(1分),B(1分)
(2)
①CH 4和CO 2按1:1投料发生反应I 时转化率相等,CO 2还发生反应II,所以平衡转化率大于CH 4(2分) ② 0.39(2分)
③1200K 以上时以反应I 为主,二者转化率趋于相等(或1200K 以上时反应I 的正向进行程度远大于反应II)(或1200K 以上时反应I 的平衡常数远大于反应II)(2分)
(3)①反应III 放热,给反应体系提供能量,使热负荷降低。

(2分)
②增大(1分) 减小(1分)
35.(15分)
(1)正四面体 (1分) O ＞S ＞P(2分)
(2)分子中含有多个羟基
,可与水分子间形成氢键 (2分) sp 2、sp 3 (2分) 2N A (2分)
(3)B (1分)
(4)①LiCoO 2(2分) 3d 6 (1分)
② ρ(2分)
36(1)邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)(2分)
(2分) (2)羟基 羰基(2分)
(3)取代反应(1分)保护羟基不被氧化(2分)
(4)11(2分)
(2分)
(5)bc(2分)
+2NaOH ——→△+HCOONa +H 2O。