人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。
1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( 。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、单选题（25×2=50）1．下列电离方程式正确的是( )A ．+2-2424H SO H +SO =B ．+-33KNO =K +NOC ．+2-233Na CO Na +CO =D ．2+2-2Ba(OH)Ba +OH =2．下列反应中水只作氧化剂的是( ) A ．222Na+2H O=2NaOH+H B ．2233NO +H O=2HNO +NO C ．2222F +2H O=4HF+OD ．3224SO +H O=H SO3．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A ．稀硫酸B ．氨水C ．硫酸铜溶液D ．氢氧化铁胶体4．下列不属于浓硫酸性质的是( ) A ．挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性5.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150mL1mol·L -1NaCl 溶液 B ．50mL1mol·L -1NH 4Cl 溶液 C ．150mL3mol·L -1KC1溶液D ．100mLlmol·L -1BaCl 2溶液6．下列属于酸性氧化物的是（ ） A ．CO 2B ．CuOC ．COD ．Na 2O 27．下列物质中，氮元素化合价最低的是( )A ．4NH ClB ．NOC ．2ND ．3NaNO8．呼吸面具中常用一种淡黄色的粉末做供氧剂，这种粉末是 A ．NaFB ．Na 2O 2C ．NaBrD ．NaI9．在含有大量K +、OH -、2-3CO 的溶液中还可能大量存在的离子是A ．+4NHB ．Al 3+C ．Ca 2+D ．2-4SO10．实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 A ．冷凝管B ．坩埚C ．干燥管D ．蒸发皿11．高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（ ） A ．NaBrB ．SiO 2C ．MgCl 2D ．KI12．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（ ）选项 A B C D 物质 浓硫酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列物质属于电解质的是( ) A ．70%的硫酸溶液B ．CO 2C ．KC1D ．Na14．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是A ．CaCl 2、KOH 、Na 2CO 3B ．Na 2CO 3、BaCl 2、HClC ．K 2SO 4、HCl 、NaOHD ．CuSO 4、HCl 、NaCl……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○… 此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…15．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ）A ．18ANB ．18ANg · mol -1 C ．18N A gD ．18ANg16．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．氢氧化铝中滴加盐酸：H ++OH -=H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：-3HCO +OH -=2-3CO +H 2OC ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +6OH -=2-2AlO +3H 2↑D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+17.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
高一上化学学期期末考试试题卷 (含答案)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是( )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。
B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。
C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。
D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。
4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。
B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。
高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷（时量：80分钟总分：100分）命题：蔡勇可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是（）A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
最新人教版高一上册化学期末检测试卷(附答案)
最新人教版高一上册化学期末检测试卷（附答案）时间：90分钟分值：100分可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是不含任何化学物质的食品2．下列叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2molD．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N A3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（）A．NaCl B．FeCl2 C．HCl D．FeCl34．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．能产生丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀5．常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+ 、K+、SO42-、Cu2+C．Ca 2+、 K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H2OB．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2=HCO3—C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．金属钠与硫酸铜反应：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + Cu7．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现白色沉淀④不出现白色沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．置换反应一定是氧化还原反应D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强△9．实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2+ NH4Cl NaCl + 2 H2O + N2↑,关于该反应的说法正确的是（） A．NaNO2中N的化合价为+5价 B．生成1molN26molC．NH4Cl中N元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物10．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32B．向某溶液中加入氯水后继续加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4+11．下列说法或做法正确的是（）A．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火C．在放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮D．冷的浓硫酸与铁、铝反应时会使金属表面生成致密的氧化物而钝化12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．相同物质的量时二者与盐酸反应，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO313．能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（）A．碳酸能溶于水，硅酸不能B．CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀C．Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2D．盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成SiO214．下列有关铝及其化合物说法正确的是（）A．铝常温下不与氧气反应B．铝常温下不与浓硫酸反应产生气体，是因为发生钝化C．向氯化铝溶液中逐滴加入氨水的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀又溶解D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 15．下列储存药品的方法中，正确的是A ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B ．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C ．金属钠保存在煤油中D ．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（ ） A ．MgCO 3、MgO 、Mg 2N 3B ．MgCO 3、MgO 、Mg(OH)2 C ． MgO 、Mg 2N 3、C D ．MgCO 3、C 、Mg 2N 317．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的叙述正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学反应的实质是原子的重新组合C. 化学反应的实质是分子的重新组合D. 化学反应的实质是电子的转移2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 酒精灯中的酒精B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不能再分的基本粒子D. 原子是由原子核和电子组成的4. 下列关于元素的说法错误的是（）A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C. 元素的存在形态有游离态和化合态两种D. 元素是由原子组成的5. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物中元素的化合价都是整数C. 化合物中元素的化合价可以是分数D. 化合物中元素的化合价都是正数6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等B. 在化学反应中，反应前后各元素的质量总和相等C. 在化学反应中，反应前后各物质的质量比相等D. 在化学反应中，反应前后各元素的质量比相等7. 下列关于化学方程式的书写错误的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O28. 下列关于化学实验基本操作的说法错误的是（）A. 使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用嘴吹灭B. 量筒用于量取一定体积的液体C. 烧杯用于配制溶液和加热反应D. 试管用于进行小量反应9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物都是含有碳元素的化合物B. 有机物都是化合物C. 有机物都是碳氢化合物D. 有机物都是碳的氧化物10. 下列关于化学变化的说法正确的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化B. 化学变化过程中一定不伴随物理变化C. 化学变化过程中可能伴随物理变化D. 化学变化过程中一定产生新物质二、填空题（每题10分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）二氧化碳：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________12. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：________（2）铁与稀硫酸反应：________（3）氢气与氧气反应：________（4）过氧化氢分解：________13. 根据下列实验现象，判断反应类型，并写出化学方程式：（1）铜片在空气中加热：________（2）红磷在氧气中燃烧：________（3）过氧化氢分解：________14. 下列物质的用途：（1）氧气：________（2）氢氧化钠：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________三、解答题（每题20分，共40分）15. 计算题：（1）已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。
高中化学必修第一册期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硫酸2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氢氧化钠3、下列关于水的自离子化描述正确的是（）A、(H2O+H2O↔H3O++OH−)是水的电离过程。
B、水的自离子化不产生任何离子。
C、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度相同。
D、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度之和为(10−14)mol/L。
4、下列物质属于容易发生水解反应的是：A、NaClB、Ca(OH)₂C、KClOD、Cu(NO₃)₂5、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）6、下列物质属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 食盐水C. 金属铜D. 氨气7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如氯化钠B. 电离生成的阴离子中至少含有一个氢氧根离子的化合物，例如硫酸C. 在水溶液或熔融状态下都能导电的物质，例如氯化氢D. 在水溶液中或熔融状态下不导电，但在水溶液中与水反应生成能导电的物质的化合物，例如碳酸钠8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属和非金属元素之间形成的C、所有金属和非金属元素之间形成的键都是离子键D、活泼金属和活泼非金属元素之间形成的键一定是离子键9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A) Fe3+、OH-、Na+、Cl- B) H+、SO42-、Ba2+、NO3- C) Al3+、SO42-、K+、Cl- D) Ag+、NO3-、K+、Cl-10、下列日常生活中涉及到的现象，不能用阿伏伽德罗常数直接计算的是（）A. 1摩尔水分解生成0.5摩尔的氧气B. 相同体积的水和酒精混合后总体积小于两倍体积C. 1摩尔硫酸电离生成2摩尔氢离子D. 1摩尔氧气在标准状况下体积约为22.4L11、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、CaCO3（碳酸钙）D、CH4（甲烷）12、下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。
人教版_新课标高一化学必修①第一学期期末考试_精选试卷【含答案】
、选择题，每小题3分，共24分。
每！一化学试项符合题意。
1下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是A. 温室效应：二氧化碳C.臭氧层空洞：氨气 2•下列有关物质的用途的叙述错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 C.二氧化硅是制造光导纤维的材料3•在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有 A. 原子的总数 C.分子个数 13 .下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （）A 向某溶液中滴加 BaCb 溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO,若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag +3亠B. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含 FeC. 向某溶液中滴加足量稀 HCI ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含 CO 2「或 HC0D.向某盐溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则原溶液 含NH +14 .下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不 正确的是（ ）A. 若水槽中是水，试管中是 NO,可看到液面上升并充满整个试管...B. 若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 CI 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C. 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是 SQ ,二、选择题，每小题 4分，共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
9. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂 的是 （）A. NQ 通入水中 ° B ，° ° ° ° . CI 2通入FeCl 2溶液中 C. SQ 通入NaOH 溶液中 D . CI 2通入KOH 溶液中 10. 下列说法正确的是 （ ） 三、填空题（本题 2小题，共16分）17 . （ 8分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质， D 是具有磁性的黑 色晶体，C 是无色无味的气体， H 是白色沉淀，W 溶液中加入KSCN 出现血红色。
(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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高一化学（必修一）期末试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
第I卷（选择题，60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）
A、水
B、煤油
C、沙子
D、泡沫灭火剂
2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）
A、碳
B、硅
C、镁
D、铝
3、下列说法正确的是：（）
A、1mol N2的质量是14g
B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol
D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9、下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
10、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
11、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A、都是含氧酸
B、都属于强电解质
于原无色气体推断一定正确的是（）
A．一定存在HCl B．一定存在SO2
C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有HI
第II卷（非选择题，40分）
二、填空题（每小题9分，共18分）
21、（9分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g 质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。
22、（9分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
A．某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题（10分）
23、有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X____ _ __，Y____ _，Z__ _，以及化合物的分子式：XZ__ __，X2Y__ ___ ___。
四、计算题（12分）
24、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度
试卷答案
一、选择题（1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分）
1—5 BABCD 6—10 BDDD C 11—15 AADB C
16—20 ABCC B
二、填空题
21、（1）2 （3分）（2）0.2 （3分）（3）2.63 （3分）
22、（1）BADCE （3分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3分）
（3）A （3分）
23、H （2分）O （2分）Cl （2分）HCl （2分）H2O（2分）
24、解：设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g
列比例解得X＝1.42g
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2%
Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3--------- BaCl2 BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L。