2019年四川省凉山州中考化学试卷和答案(含解析)

2019年四川省凉山州中考化学试卷
一、选择题（共20个小题，每小题2分，共40分，在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题意要求的，请把符合题意要求选项的宇母填涂在答题卡上相应的位置。

）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）
A．风雨送春归，飞雪迎春到
B．贾不贾，白玉为堂，金作马。

丰年好大雪，珍珠如土，金如铁
C．爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符
D．只要功夫深，铁杵磨成针
2．（2分）一天一个苹果，医生远离我。

刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪一种物质有关（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（2分）你一定很熟悉王安石的《咏梅》：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。

”从这首诗中我们可知（）A．分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着
B．分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的
C．物质都是由分子构成的
D．分子和原子都是肉眼可见的微粒
4．（2分）下列表述正确的是（）
选项反应物及
反应条件
化学反应方程式实验现象
A铁丝在氧
气中点燃4Fe+3O 22Fe2O3
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B磷在空气
中点燃4P+5O 22P2O5产生大量
白雾，放出
大量的热
量
C将CO2通
入到滴有
紫色石蕊
试液的水
中CO2+H2O═H2CO3滴有紫色
石蕊试液
的水由紫
色变为蓝
色
D将H2通入
CuO片刻并加热CuO+H 2Cu+H2O
黑色的粉
末逐渐变
为亮红色，
试管口有
冷凝的液
体滴下
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是（）A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、K+、NO3﹣6．（2分）漂白粉可用于环境和自来水的消毒，它与空气中的水蒸气和二氧化碳反应：Ca（ClO）2+H2O+CO═CaCO3↓+2R，生成的R具有强氧化性，不稳定，见光易分解，可杀灭细菌和病毒，其微观反应为：
则下列说法不符合化学原理的是（）
A．中的化合价为+1价
B．向的稀溶液中滴加硝酸银，溶液可能会变浑浊
C．绿色植物光合作用的主要产物之一是
D．和是氧化物
7．（2分）红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。

红葡萄酒中含有花色苷，其化学式为C16H16O6，下列说法符合化学原理的是（）
A．
B．
C．
D．
8．（2分）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是（）
A．①⑤②③④B．③①⑤②④
C．①③⑤④②
D．⑤③②①④
9．（2分）下列图示，能正确反映化学反应原理的是（）
A．等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应
B．向氢氧化钠溶液中滴加水
C．向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉
D．在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
10．（5分）如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。

（1）写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式。

（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式。

（3）写出三种第一元素组成的物质的化学式。

（4）写出16号元素的离子符号。

（5）一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时，叫红宝石，当含少量Fe2+的杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式。

11．（5分）海洋是一个聚宝盆。

我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。

（1）丙烷（C3H8）是石油的成分之一，写出丙烷充分燃烧的化学方程式。

（2）我国渔民长期在钓鱼岛以捕鱼为生。

鱼中含有丰富的（填字母，只有一个选项）。

A．糖类B．维生素C．脂肪D．蛋白质
（3）若将海水取回后滴加硝酸银，写出发生反应的化学方程式。

12．（2分）2019年5月16日，我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。

在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体，且生成一种俗称纯碱的物质，写出该反应的化学方程式。

13．（2分）铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg（OH）3CO3可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式。

14．（2分）如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。

（1）t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于克。

（2）①溶液的溶质的质量分数②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“＝”）。

三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共11分）15．（11分）实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：
按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题：
（1）将A与D相连，写出制取一种气体的化学方程式为。

（2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式。

（3）若所制得的气体不纯，应将混合气体通过装置（填字母）的端口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式。

（4）写出检验（3）中所得气体的化学方程式。

（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。

请从图二中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

四、计算题（共5分）
16．（5分）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是。

（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

2019年四川省凉山州中考化学试卷
答案与解析
一、选择题（共20个小题，每小题2分，共40分，在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题意要求的，请把符合题意要求选项的宇母填涂在答题卡上相应的位置。

）
1．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

【解答】解：A、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、玉石、金银雕刻、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、燃放烟花爆竹过程中生成二氧化碳等物质，是化学变化；
D、铁棒磨细过程中没有生成新物质，是物理变化。

故选：C。

2．【分析】根据刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，进行分析判断。

【解答】解：刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，与空气中的氧气有关。

故选：B。

3．【分析】通过分析诗句意思，可以应用微粒是在不断运动的观点来
解释。

【解答】解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因。

说明了分子是不断地运动的。

故选：A。

4．【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断。

B、根据磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，结合实验现象，进行分析判断。

C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

D、根据氢气具有还原性，进行分析判断。

【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故选项错误。

B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式书写正确；磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。

C、将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸，化学方程式书写正确；滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色，故选项错误。

D、将H2通入CuO片刻并加热，生成铜和水，化学方程式书写正确；会观察到黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体滴下，故选项正确。

故选：D。

5．【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，
则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH ﹣。

A、Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的OH﹣结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、NH4+与碱性溶液中的OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

D、H+与碱性溶液中的OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

故选：B。

6．【分析】A、根据化合价原则分析；
B、根据次氯酸的性质分析；
C、根据绿色植物光合作用的产物分析；
D、根据氧化物的定义分析。

【解答】解：A、为次氯酸，由于氢显+1价，氧显﹣2价，则可推出氯元素的化合价为+1价，故A正确；
B、由于次氯酸易分解生成了盐酸，滴加硝酸银，溶液会变浑浊，故B正确；
C、绿色植物光合作用的主要产物之一是氧气，故C正确；
D和分别是次氯酸和氧气，都不是氧化物，故D错误。

故选：D。

7．【分析】A、根据花色苷化学式的含义，进行分析判断。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

C、根据1个花色苷分子的构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、花色苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。

B、花色苷的相对分子质量为304，故选项说法错误。

C、1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则1个花色苷分子由38个原子构成，故选项说法正确。

D、碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×16）：（16×6）＝12：1：6，故选项说法错误。

故选：C。

8．【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离，进行分析解答。

【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过
量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为：①⑤②③④。

故选：A。

9．【分析】A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，进行分析判断。

B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，进行分析判断。

C、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。

D、根据碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，进行分析判断。

【解答】解：A、等质量铝和锌分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，
故选项图象错误。

B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项图象错误。

C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。

D、在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧，固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。

故选：C。

二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共16分）
10．【分析】（1）根据水是生命之源进行分析；
（2）根据气体溶于呈碱性进行分析；
（3）根据氢元素在化合物中显+1价进行分析；
（4）根据离子的书写方法进行分析；
（5）根据红宝石的主要成分进行分析。

【解答】解：（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和10个电子，化学式为：H2O；
（2）初中学习的气体中能溶于水呈碱性的物质是氨气，并且一个氨气分子中含有四个原子和10个电子，化学式为：NH3；
（3）因为氢元素显+1价，组成化合物的化学式有：HCl、H2SO4、NaOH；
（4）16号元素是硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为：S2﹣；
（5）红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是刚玉的一种，主要成分是氧化铝，化学式为：Al₂O₃。

故答案为：
（1）H2O；
（2）NH3；
（3）HCl、H2SO4、NaOH；
（4）S2﹣；
（5）Al₂O₃。

11．【分析】（1）根据丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水进行书写化学方程式；
（2）根据六大营养素进行分析；
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行书写。

【解答】解：（1）丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；
（2）鱼中含有丰富的蛋白质；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
故答案为：
（1）C3H8+5O23CO2+4H2O；
（2）D；
（3）AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。

12．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

【解答】解：用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体（氧气），且生成一种俗称纯碱的物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

故答案为：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

13．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

【解答】解：铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg（OH）3CO3可治疗胃酸过多症，能与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl＝MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。

故答案为：
AlMg（OH）3CO3+5HCl＝MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。

14．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温
结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于80g+×80g＝112克；
（2）①溶液的溶质的质量分数为：×100%＝20%，②溶液的溶质的质量分数为：×100%＝37.5%，所以①溶液的溶质的质量分数＜②溶液的溶质的质量分数。

故答案为：（1）112；
（2）＜。

三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共11分）15．【分析】（1）根据装置的特点选择药品并书写化学方程式；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；（3）根据二氧化碳和氯化氢气体的性质进行分析；根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据反应的反应物和生成物书写化学方程式；
（5）根据装置的特点和要求进行分析。

【解答】解：（1）装置A中有酒精灯，试管口没有棉花，适用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若二氧化碳中含有少量氯化氢气体，氯化氢可以和饱和的碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不知饱和的碳酸氢钠溶液反应，可以把混合气体通过F装置的①端口除去杂质，氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。

请从图二中选取Ⅲ取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F ①NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（5）Ⅲ。

四、计算题（共5分）
16．【分析】（1）根据溶液的pH值判断反应的情况；
（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。

【解答】解：（1）图中A点时pH＝7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×15%＝6g；
设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 6g
解得：x＝7.35g
故答案为：（1）酸碱恰好中和；（2）石油产品中残余硫酸质量为7.35g。