广东省2013年高考考试说明——化学

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2013年全国版高考化学考试说明解析及考试大纲

2013年全国版高考化学考试说明解析及考试大纲
教育部考试中心公布的《2013年考试大纲》和《2013年考试说明》既是高考命题的依据，也是考生复习的依据。

据了解，几乎每年化学学科的题型示例都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对题型示例进行调整，今年也不例外。

与2012年相比，今年题型示例中的例7换成了2012年新课标试题的第27题，例8换成了2011年新课标试题的第26题，例11换成了2012年海南卷的第17题，这三道题都是有关图表类的试题，都在考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中所着力强调的，老师和考生要对这类试题给予充分的重视。

建议：“题不错二”
复习时考生需要注意一些事，一是注重反思，对以前自己做过的题应重新拿过来看一看，“题不错(二”。

反思的内容主要是命题考的知识点，答题方法和思路，错的原因等。

注重细节，在审题方面很多学生在非智力因素方面丢分很可惜，所以考生在复习时就要注意答题规范化，如离子方程式，化学式等的书写规范。

考生在研究大纲时，要注意“了解”、“理解”、“熟记”这样的要求。

这对考生掌握高考方向很有帮助。

比如，了解同素异形体的概念。

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

二轮复习刚开始，这轮复习重视对化学科知识结构进行梳理。

梳理的方式就是把学科内知识设成小考题，一个点一个点进行突破，以点带线，以线带面，将化学知识集成化，系统化。

比如非金属元素中的硫元素，复习时要联系到它的化合物二氧化硫、三氧化硫等。

2013年高考广东理综化学试题评析

2013年高考广东理综化学试题评析一年一度的高考已落下帷幕，2013年的广东理综化学试题也新鲜出炉。

今年的化学试卷结构合理，试题难度控制得当，具有较好的区分度。

据阅卷情况反馈，华南师范大学化学与环境学院院长、化学评卷组组长陈红雨预计今年化学得分与去年较为接近，也就是60分左右，由此可见今年的命题确实有利于选拔具有学习潜能和创新素养的学生。

下面笔者就今年这份试题做如下分析：一、试题特点1.稳中有变（1）稳化学试题结构仍然是6+2+4模式。

单选题6道，24分；双选题2道，12分；非选择题共4道，64分。

这种结构模式是2010年广东实行“3+X”考试制度以来的第四年。

化学满分100分，在内容上涵盖化学必修1、必修2和选修4――化学反应原理和选修5――有机化学基础。

仍然以能力立意为主，知识立意为辅，不考虑知识覆盖面，仍然是学科内综合，无学科间综合。

（2）变试题最大的变化是33题，由前3年的实验探究改为实验探究+电化学，而且电化学占的分值更高。

这是题型上最大的一个创新，体现了试卷的灵活性，考查了学生的应变能力和心理素质。

第二个是考试内容所占的比例上有些变化。

有机化学基础体现在第7和33题，共20分，占20%，这个和考试说明中的比例是一致的；化学实验基础在第23题、32题和33题中有考查，约占12分，和考试说明中约22%的比例少了近10分，可见实验这个模块有些淡化；化学基本概念和基本理论在第8、9、12、22、31、32、33中均有考查，约占45分，比考试说明中40%比例稍高一点；最后常见无机物及其应用在10、11、31、32、33中都有考查，约占23分，比考试说明中18%的比例稍高。

第三个变化的地方在于今年试题的二卷题目阅读量减少了。

4道大题的题目均直截了当，基本没有隐含有效信息，考生需在设置的问题中去搜索有效信息从而确定答案，这样适当地减轻了考生的压力，不会出现“捡了芝麻，丢了西瓜”的情况。

2.重视基础试题注重反映《普通高中化学课程标准（实验稿）》的整体要求，突出新课改后的基础性、综合性、选择性、时代性特征。

2013年广东省普通高中学业水平考试大纲

2013年广东省普通高中学业水平考试化学科考试大纲1I．考试性质广东省普通高中化学科学业水平考试是普通高等学校招生考试的组成部分，是根据《普通高中化学课程标准（实验）》考核报考文科类专业和艺术类专业考生化学科目学习情况的水平测试。

II．命题指导思想命题以中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》和本大纲为依据，试题适用于使用经全国中小学教材审定委员会初审通过的各版本普通高中课程标准实验教科书的考生。

注重考查考生的科学素养以及本学科的基础知识、基本能力。

注重化学概念和化学规律的理解；注重理论联系实际，注意科学技术和社会、经济发展的联系，注意化学知识在生产、生活等方面的应用。

以有利于培养实事求是的科学态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能”“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维课程培养目标的实现。

III．考试的能力要求1．能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

2．能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步吸收、加工的能力。

3．能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

4．了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

IV．考试范围、考试内容与要求依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中化学课程标准（实验）》以及广东省教育厅2008年公布的《广东省普通高校招生考试改革调整方案》，广东省普通高中化学科学业水平考试范围是《普通高中化学课程标准（实验）》的“化学1”、“化学2”两个必修模块以及“化学与生活”、“化学与技术”两个选修模块的内容，其中“化学1”、“化学2”为必考内容，“化学与生活”及“化学与技术”为选考内容。

对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为知道、了解、理解三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

2013年广东高考化学试卷分析

2013年广东高考化学试卷分析一、2013年高考化学试卷对比1、知识点分值分布表总分为100分，考试平均时间50min，考察的知识点基础为主。

命题内容上，考查主要内容变化不大（见上表），但考查方式有了变化，更加灵活。

元素化合物知识考查量加大，电化学和化学实验结合到一起。

广东学生的计算能力较弱，今年考查的计算分值加大，这应该是一个变化趋势。

2、创新方面从整份试题的编排上看，今年试题在以下三个方面与以往有所不同：①对元素化合物的考查多了，往年最多一道选择题，今年出现了2道（10、11）。

②计算量增加了，（30题：有机物燃烧耗氧量的计算；31题：盖斯定律反应热的计算和反应速率的计算；32题：产率的计算和溶液的有关计算。

）应该是命题人今后加大计算量的一个信号。

③最后一题33题打破了传统的实验探究题型，而是与电化学结合考查。

这又是今年高考化学的一大创新。

灵活多变也是以后考查的趋势。

纵观整份试题，由于计算量的增加部分试题题型的变化。

因此卓越教育高中处化学团队认为今年的化学难度增加了不少，后面的大题中有些小题可能会出现“白卷飘飘”的现象。

二、2013年高考化学试卷对比一、试题整体特点1、题型稳定，难度适中仍然采取了6+2+4的模式，满分为100分。

在题量和题型上保持了相对稳定，不回避高频考点，不回避基础试题，特别是选择题，非常简单，非选择题部分，则难度有明显提升，但是31题和33的的第（2）小问，均显得有点剑走偏锋，预计较12年试题难了一个档次。

2、图表丰富，信息量大广东化学卷一贯特点是图表丰富，呈现形式多样，今年12道题共出现图表共计10余个，较好的考察了学生观察图表和数据分析的能力。

3、强化探究，规范答题虽然33实验题呈现形式有很大改变，但是仍然延续前几年高考强化考查学生实验能力和探究能力，也体现了高中化学课程改革的理念与新要求、体现了化学学科特点。

4、考查能力，强化计算整份试题设计立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查.但是近年化学计算呈逐年强化的趋势，如今年就在30题、31题、32题等多处考查了耗氧量、盖斯定律、速率计算及根据方程式计算等，这也是今年考试前广东各地模拟卷透露出的信息，更是14年备考值得关注的一个趋势。

2013年全国高考考试大纲-化学(新课标)理综

2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲新课标理综考试说明化学必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”。

（一）化学科学特点和化学研究基本方法1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

3．了解物质的组成、结构和性质的关系。

了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。

了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

（二）化学基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

（5）理解质量守恒定律的含义。

（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3．溶液（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。

2013年高考理综化学考纲热点解读及考点梳理-10页文档资料

2013年高考理综化学考纲热点解读及考点梳理一、2013年理综化学考纲解读2013年高考大纲出炉，对比去年考纲来看，化学部分没有变化。

但并非意味着今年的考题将延续甚至复制去年的模式。

2013年高考化学考试说明将教育部《普通高中课程方案（实验）》及说明作为命题依据，明确提出“有所创新、有所突破”，在去年新课标试卷中一些题目视角独特、命题新颖，而今年还是要在保持稳定、适度创新的前提下出现一些新题目，充分体现新课改理念。

目的为高校选拔新生，对高中教学起到正确的导向作用，因此难度不会下降太多。

另2012年全卷的难度与2011年相近，2011年抽样统计数据为，抽样24914份，平均分162分，难度系数为0.54；2012年抽样统计数据为，抽样24849份，平均分155分，难度系数为0.52。

而国家高考命题中心要求的试题难度系数为0.53～0.65之间。

估计2013年的高考新课标理综化学难度系数在0.52～0.56之间。

二、2013年化学备考十六大重要考点梳理解读2013年考纲，展望2013年高考理综化学，与往年相比不会有大的改变，但会稳中求变、变中求新、新中求活。

2013年的高考理综化学命题仍然离不开主干知识的考查。

高考以能力立意进行命题，而能力的考查，又必须结合具体的知识点和技能点进行，由此，笔者认为以下知识点应该是广大考生须关注的重点。

重要考点一：基本实验操作化学实验基本操作是指在进行化学实验时必须掌握的基本技能。

例如，常用化学仪器的洗涤、安装和使用，化学试剂的取用、称量、加热、过滤、蒸发、集气和溶液配制等一系列操作方法，以及书写实验报告等。

近年来，全国各个省市的高考试题当中除了实验大题都不同程度的又以选择试题的形式出现，加大了这部分的考查。

例如，2012年的新课标理综第7题、广东理综第9题、北京理综第8题、浙江理综第13题、福建理综第6题、重庆理综第8题、江苏理综第6题、海南理综第4题、上海卷第16题，希望广大高三教师和2013考生予以重视。

广东省2013年高考考试说明——理综 Word版含答案

2013年高考考试说明（广东省）——理科综合Ⅰ．命题指导思想符合选拔性考试的规律和要求，反映物理、化学、生物普通高中课程标准的整体要求，体现普通高中新课程的理念，以有利于高校选拔具有学习潜能和创新精神的合格新生。

试题以能力测试为主导，在考查考生对基础知识、基本技能和方法掌握程度的同时，注重能力和科学素养的考查，注重考查运用所学知识分析、解决具体问题的能力；强调知识之间的内在联系；注重理论联系实际；注重时代性和实践性；关注科学技术和社会、经济发展、生态环境之间的协调发展。

全面落实对“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的考查。

命题以教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2011年版）》和本说明为依据。

试题适用于使用经全国中小学教材审定委员会初审通过的各版本普通高中课程标准实验教科书的考生。

Ⅱ．考试能力要求和考试范围内容依据教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2011年版）》和中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中物理课程标准（实验）》、《普通高中化学课程标准（实验）》、《普通高中生物课程标准（实验）》以及广东省教育厅《关于印发〈广东省普通高中选修课开设指导意见〉的通知》（粤教研[2005]7号）要求，确定理科综合考试内容。

Ⅲ.考试形式闭卷，笔答。

考试时间为150分钟，试卷满分为300分（物理、化学、生物各100分）。

Ⅳ. 试卷结构和题型试卷包括单项选择题、双项选择题和非选择题。

全卷共36题，其中单项选择题16题，双项选择题9题，非选择题11题。

试卷结构及题型分布见下表：Ⅵ.试题难度试卷包括容易题、中等难度题和较难试题，以中等难度题为主。

化学一、化学科要考查的能力1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

2013年广东高考理综化学试题综合分析及后期的备考详细计划

2013年广东高考理综化学试卷分析2013年6月15日一、2011年、2012年、2013年广东高考理综化学对比：1.考试形式2011、2012、2013三年高考考试形式没有变化，按照理综物理、化学、生物三科合卷，全卷共36个题，考试时间为150分钟，满分300分，各科100分。

2.化学试题结构和题型全卷化学12题，其中单项选择题6题，双项选择题2题，非选择题4题。

试卷结构及题型分布见下表：题型题号题量分值备注单项选择题7-12 6题24分每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每小题4分。

双项选择题22-23 2题12分每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，共2题，每小题6分。

全选对得6分，只选1个且正确得1分，错选，不选得0分。

非选择题 30-33 4题64分共4题，包括有机物的推断和合成、化学反应原理、化工生产和工艺流程、实验设计和实验探究四大题型。

二、近三年选择题考点对比：2013年广东高考题2011年广东高考题2012年广东高考题选择题部分7、常见有机物的性质（糖类的组成、酯类的存在、油脂、蛋白质的水解）7、常见的有机物的性质（淀粉与纤维素、蛋白质乙酸与葡萄糖、卤代烃的消去反应、酯的水解等）7、常见的有机物的性质（食醋、基本营养物质）、金属的腐蚀、复合材料8、离子共存（铝离子与碳酸根的双水解、高锰酸根对二价铁离子的氧化、铵根离子与氢氧根离子）8、离子共存（酸性条件下，硝酸根对碘离子的氧化、氯化银、氢氧根与铵根及碳酸氢根等）8、离子共存（次氯酸根氧化二价铁、氢氧化铜沉淀、硅酸沉淀等）9、阿伏加德罗常数的应用（电子数、离子浓度、分子数目、得失电子数等）9、阿伏加德罗常数的应用（原子数目、离子数目、气体摩尔体积、得失电子数目等）11、阿伏加德罗常数的应用（化学键、电子转移数目、离子的浓度、气体摩尔体积等）10、元素化合物知识、化学实验基本操作、离子检验、试剂保存等【牵连因果关系考查】10、元素化合物性质探究（镁元素知识）12、元素化合物的性质与应用（二氧化硫的漂白性与还原性区别、二氧化硅的性质与用途关系、浓硫酸的强氧化性、三价铁离子的强氧化性）【牵连因果关系考查】11、元素化合物知识、化学与生活（除水垢、污水处理等）、粗硅的制取10、元素化合物知识（过氧化钠用途、工业电解法制铝、合成氨、实验室制氨气等）12、离子浓度的关系11、离子浓度的关系（电荷守恒、物料守恒、平衡移动问题等）23、离子浓度的关系22、元素周期表、周期律知识（非金属性比较、电子数比较、气态氢化物的稳定性、酸性强弱等）22、元素周期表、周期律知识（原子半径、单质的还原性比较、共价化合物、物质间的反应关系等）22、元素周期表、周期律知识【图表】（半径比较、气态氢化物的稳定性、离子化合物、物质间的反应的判断等）23、基本实验操作（浓硫酸使蔗糖的脱水实验、金属的钝化、金属钠与乙醇反应实验、铁与水蒸气反应实验等）23、实验装置图的考查（萃取、浓硫酸对蔗糖的脱水实验、制取一氧化氮、氢氧化铁胶体的制备等）9、基本实验操作（物质的鉴别、二氧化氮气体的制备、气体除杂等）12、电化学知识（原电池）三、近三年非选择题题型对比非选择题部分2013年广东高考题2011年广东高考题2012年广东高考题30、有机合成题：信息：脱水偶联反应类型：有机推断题考点：书写分子式；计算耗氧量；官能团的性质（碳碳双键、醇羟基）；卤代烃水解化学方程式的书写；卤代烃的消去反应；核磁共振氢谱推断有机物结构；醇的催化氧化；利用脱水偶联反应信息仿照来推断有机物的结构简式。

2013年广东高考理综化学试题评析及启示共7页word资料

2013年广东高考理综化学试题评析及启示2013年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学试题，是广东省2010年开始以理科综合形式取代原有X科考试后第四年的理科综合化学试题。

试题以《2013年普通高等学校招生统一考试理科综合（化学科）考试大纲（课程标准实验版）》和《2013年普通高等学校招生统一考试理科综合（化学科）考试大纲的说明》为依据，参考经全国中学教材审定委员会通过的三种版本的教材内容课本，反映了《普通高中化学课程标准（实验）》的整体要求，体现了普通高中新课程的理念[1] [2]；试题具备科学性、规范性和公平性；试题注重对基础知识、基本能力、基本方法和科学素养考查，加强对运用所学知识分析问题、解决新问题的能力的考查；试题在题型结构、知识结构、能力结构等方面布局合理，保持了命题的稳定性与连续性，稳中有新意；试题以容易题和中等难度题为主，试卷的阅读长度、作答时间和难度均适中，使试卷不仅具有选拔功能，也符合广东考生实际，考生对2013年广东理综化学试题作出了正面的评价。

一、试题的设计1. 题型结构与赋分。

2013年广东高考理综化学试题，包括选择题和非选择题。

试题题型及赋分与2010～2012年基本一致，具体的试题题型、题数及赋分值见下表1、表2。

2. 双向细目表。

2013年广东理综化学试题的考试内容覆盖5个专题内容，各专题内容比例符合考试说明要求，考点覆盖率约85%～90%，各知识能力要求符合考试大纲及说明，各知识能力要求符合考试大纲及说明，具体见下表3、表4[3]。

二、试题特点试题能体现命题指导思想，具有稳定性与连续性，稳中有变，其整体特征主要为：1. 全卷重视基础，强化对学科主干知识与方法的考查。

试题考查了物质的分类、组成、结构和性质，化学用语和常用计量，溶液，物质结构与元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡以及电解质溶液等基本概念和理论，例如第8、9、11、12、22、31、32题等；考查了物质的分离与检验、常见气体的收集方法、物质的保存、胆矾的制备、设计（或评价或改进）实验方案、分析（或处理）实验数据并得出合理结论、绘制和识别典型的实验仪器装置图等基本操作技能，例如第10、23、32、33题。

2013年广东省高考化学试卷答案与解析

2013年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（2013•广东）下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基考点：酯的性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；B．酯类一般是有香味的物质；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．蛋白质的水解产物是氨基酸．解答：解：A．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B．酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C．油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基．2．（4分）（2013•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N a+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．3．（4分）（2013•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；解答：解：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；故选A．点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．4．（4分）（2013•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A B．B C．C D．D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．5．（4分）（2013•广东）下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A 合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．6．（4分）（2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．p H=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．p H=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C．任何溶液中都遵循电荷守恒；D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．解答：解：A．c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，故A错误；B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）＞1.0×10﹣2mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度关系，根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，易错选项是D，注意水的离子积常数与温度的关系，为易错点．二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分．7．（6分）（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；故选BD．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R 为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．8．（6分）（2013•广东）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D考点：性质实验方案的设计．专题：压轴题；实验评价题．分析：A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；解答：解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等．三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2013•广东）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为．（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为．（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的结构简式为OHCCH=CHCHO．（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）反应①中化合物I的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3，根据结构简式可得分子式，写出反应的方程式可得耗氧量；（2）反应①中化合物II的官能团是碳碳双键、羟基，前者与溴可以发生加成反应，前者和后者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由此推断II可以使溴的四氯化碳溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；II的结构简式为C6H5CH=CHCHOHCH3，其分子式为C10H12O，III属于卤代烃，其分子式为C10H11Cl，III比II多1个Cl少1个OH，III 与NaOH水溶液共热生成II，说明III的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3，根据卤代烃的性质可书写并配平其水解反应的化学方程式；（3）根据卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的原理，III与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2，前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为1：1：3，因此不符合题意，则化合物IV的结构简式为C6H5CH=CHCH=CH2；（4）醇中羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣）在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基（﹣CHO或OHC﹣），依题意可知V的碳链两端各有1个羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣），CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2，减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H，即V的碳链中间剩余基团为﹣CH=CH﹣，则V的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，以此为突破口，可以推断VI的结构简式为OHCCH=CHCHO；（5）比较反应①中反应物I、II与生成物的结构简式，找出其中相同的基团和不相同的基团，然后推断该反应实质是II所含醇羟基中氧碳键断裂，I所含酯基和酮基的邻碳上的碳氢键断裂，羟基与氢结合生成无机产物水，其余部分结合生成有机产物，由此类比可得类似反应①的有机产物的结构简式．解答：解：（1）反应①中化合物I的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3，其分子式为C6H10O3；根据烃的含氧衍生物燃烧通式可得：C6H10O3+7O26CO2+5H2O，其中氧气与I的物质的量之比等于系数之比，则1molI完全燃烧最少需要消耗7mol O2；故答案为：C6H10O3；7；（2）化合物II的官能团是碳碳双键、羟基，前者与溴可以发生加成反应，前者和后者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，III的结构简式为C6H5CH=CHCHClCH3，与NaOH 在加热条件下发生水解反应，反应的方程式为，故答案为：溴水或酸性高锰酸钾；；（3）III与NaOH乙醇溶液共热生成的有机产物可能是C6H5CH=C=CHCH3、C6H5CH=CHCH=CH2，前者的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为1：1：3，因此不符合题意，则化合物IV的结构简式为，故答案为：；（4）醇中羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣）在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的醛基（﹣CHO或OHC﹣），依题意可知V的碳链两端各有1个羟甲基（﹣CH2OH或HOCH2﹣），CH3COOCH2CH3的分子式为C4H8O2，减去2个C、6个H、2个O之后可得2个C、2个H，即V的碳链中间剩余基团为﹣CH=CH﹣，则V的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，以此为突破口，可以推断VI的结构简式为OHCCH=CHCHO，故答案为：HOCH2CH=CHCH2OH；OHCCH=CHCHO；（5）由题给信息可知反应实质是II所含醇羟基中氧碳键断裂，I所含酯基和酮基的邻碳上的碳氢键断裂，羟基与氢结合生成无机产物水，则生成物的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查考生对烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛、酯等常见有机物的结构和成键特征的了解；考查考生对以上有机物典型代表物的组成和性质以及它们相互联系的了解；考查考生对重要有机反应类型如取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的了解；考查考生对核磁共振氢谱峰组数和峰面积之比的了解；考查考生对有机化合物同分异构现象的了解；考查考生的分析能力、逻辑推理能力、综合应用信息以及信息迁移能力．10．（16分）（2013•广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．（3）为探究Fe2+对O3氧化I﹣反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3﹣浓度和体系pH，结果见图2和下表．编号反应物反应前pH 反应后pH第1组O3+I﹣ 5.2 11.0第2组O3+I﹣+Fe2﹣ 5.2 4.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是由2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高．②图1中的A为Fe2+，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ﹣的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I﹣消耗量增大，转化率增大．．③第2组实验进行18s后，I3﹣浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）BC．A．c（H+）减小B．c（I﹣）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3﹣18s内第2组实验中生成I3﹣的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I﹣生成I2，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H；（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来分析；（3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I﹣消耗量增大，转化率增大，与I2反应的量减少，I3﹣浓度减小；③根据I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），使c（I3﹣）急剧减小，说明平衡逆向移动；（4）根据v=计算反应速率；解答：解：（1）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I﹣（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3，故答案为：2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3；（2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案：；（3）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高，方程式为：2I﹣+O3+2H+⇌I2+O2+H2O，故答案为：由2I﹣+O3+2H+⇌I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高；②由于是持续通入O3，O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子．I﹣消耗量增大，转化率增大；故答案为：Fe2+；O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I﹣消耗量增大，转化率增大；③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，消耗I﹣，I2（g）不断生成，都会使I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）平衡逆向移动，故消耗I﹣，I2（aq）不断生成，都会使c（I3﹣）急剧减小，故答案为：BC；（4）3～18s内，v（I3﹣）==5.5×10﹣4mol/（L•S），故答案为：5.5×10﹣4mol/（L•S）．点评：本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，难度中等．11．（15分）（2013•广东）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液25.0L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．考点：金属的回收与环境、资源保护；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据电解原理分析判断；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，根据Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃判断产物；根据氢氧化铝显两性能与碱反应；（3）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平；（4）根据铜元素守恒建立关系式：Cu～CuAlO2来计算；根据铝元素守恒建立关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2来计算；（5）根据可溶性溶质从溶液中析出晶体的方法；解答：解：（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e﹣=Ag；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02：2NO+O2=2NO2；故答案为：Ag++e﹣=Ag；2NO+O2=2NO2；（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为﹣2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，故答案为：4；2；4；O2；（4）由关系式：Cu～CuAlO2得n（CuAlO2）==50.0mol，则CuAlO2为50.0mol，由关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2得Al2（SO4）3=n（CuAlO2）×=25.0mol，所以需要体积为=25.0L，故答案为：50.0；25.0；（5）由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．点评：本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．12．（17分）（2013•广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①下列收集Cl2的正确装置是C．②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO﹣．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极溶解．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选锌片作阳极．考点：氯气的实验室制法；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题；卤族元素．分析：（1）①氯气是比空气重的可溶于水的气体，依据氯气物理性质和装置分析；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；依据平衡状态各物质性质分析判断③依据氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，据此现象分析判断设计实验；（2）①依据原电池原理和盐桥的作用，在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，设计不同的电极为铜和锌，电解质溶液为硫酸铜和硫酸锌溶液；②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，则另一电极应比铜活泼做负极；③从电硫稳定，能量转化彻底，反应速率快等分析判断；（3）牲阳极的阴极保护法原理是原电池中把被保护的金属设计成正极，另一活泼的金属做负极．解答：解：（1）①氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；②将Cl2通入水中，发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子为Cl2 HClO ClO﹣；故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；③氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，可以加入溴化钠溶液，充分振荡反应，Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，静置后溴溶于下层的四氯化碳层呈橙色；故答案为：加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色；（2）①在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜做正极，原电池的甲装置示意图为：故答案为：；②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依据原电池反应的原理，需要选用比铜活泼的锌做负极，形成原电池，负极发生氧化。

高考-2013年广东省高考化学试卷答案与解析

2013年广东省高考化学试卷答案与解析2013年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分．计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；）2二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分．7．（6分）（2013?广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）三、非选择题：本大题共4小题，共64分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．9．（16分）（2013?广东）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．（2）化合物Ⅰ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅰ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅰ，相应的化学方程式为．（3）化合物Ⅰ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅰ，Ⅰ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅰ的结构简式为．（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅰ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅰ．Ⅰ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅰ的结构简式为OHCCH=CHCHO．（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．26CO的结构简式为故答案为：10．（16分）（2013?广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）ⅠH1②IO﹣（aq）+H+（aq）?HOI（aq）ⅠH2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）ⅠH3总反应的化学方程式为2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应ⅠH=ⅠH1+ⅠH2+ⅠH3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．（3）为探究Fe2+对O3氧化I﹣反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3﹣浓度和体系pH，结果见图2和下表．第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是由2I+O3+2H=I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高．②图1中的A为Fe2+，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ﹣的转化率，原因是O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe，即A是亚铁离子，I消耗量增大，转化率增大．．③第2组实验进行18s后，I3﹣浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）BC．A．c（H+）减小B．c（I﹣）减小C．I2（g）不断生成D．c（Fe3+）增加（4）据图2，计算3﹣18s内第2组实验中生成I3﹣的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．计算反应速率；，故答案：；11．（15分）（2013?广东）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450Ⅰ和80Ⅰ）（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L﹣1的Al2（SO4）3溶液25.0L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．=×需要体积为=25.0L12．（17分）（2013?广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①下列收集Cl2的正确装置是C．②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO﹣．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极溶解．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选锌片作阳极．。

2013年高考化学《考试说明》解读

2013年高考化学《考试说明》解读及命题分析李庆祝一﹒2013年《考试说明》的变化1.考试范围与要求的变化第一部分：(二)化学基本概念和基本理论 5．化学反应与能量中删除：（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

第二部分：《有机化学基础》模块1．有机化合物的组成与结构中变化：（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括顺反异构体和手性异构体）。

2．烃及其衍生物的性质与应用中删除:（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

《物质结构与性质》模块: 2．化学键、分之间作用力与物质的性质中增加：（3）了解氢键的存在对物质物理性质的影响。

2．题型示例变化更换了：例1、例4、例8、例11、例12、例13、例21、例24、例25、例26、例27、例29、例30、例34、例383.关于变化的分析（1）考试范围整体上变化较少，新增内容具体明了，删除部分延续了近年来的趋势，对复习教学的指导更为直接。

今年考试范围的变化很小，预计今年的高考还会继续近年来的特点体现连续性、稳定性和新颖性。

所谓新颖性是因为化学学科有无限的探究可能和研究视角，任何一个教材中的知识点或者是实验都有可能成为学生探究的背景而成为命题的出发点。

因此，有些内容常考常新。

近年来高考试题呈现稳中求进、稳中求新特点。

《有机化学基础》模块1. 有机化合物的组成与结构（3）确定有机化合物结构的物理方法中增加了“氢谱”。

2. 烃及其衍生物性质与应用中删去了“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用”。

将“3. 氨基酸”并入到“2. 烃及其衍生物性质与应用”，保留“了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系”。

删去：了解化学学科在生命科学发展中所起的重要作用（2）题型示例变化为十五个题目的更换，大多以高考题特别是2012年试题或安徽试题替换。

广东2013年和2014年高考化学试题分析及与往年试题比较(含解析版试卷)

2014年广东高考理综化学试题分析2014年高考已经落下帷幕，考生们都在焦急的等待之中。

广东理科综合化学试题又让人耳目一新，凸现广东特色，具有以下特点：第一，命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活！尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。

第二，命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。

第三，计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。

第四，试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。

并非剑走偏锋，第五。

有较好的区分度，体现了高考试题的选拔功能。

但不能做到让大多数考生皆大欢喜。

一、近三年高考试题考点比较：二、2014年广东高考化学试题的亮点：1、突破传统，另辟蹊径，数形转换，考查能力：如（单选12题）12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)解析：答案为D。

一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。

由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。

B项：水解显碱性 pH>7。

故B项错误。

此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)可知C项错。

由物料守恒知D项正确。

2、思想解放，敢于跨越，依纲扣本，考查双基：以往常考的前三周期内元素，此次深入考查到第四周期，虽不深入考查锗元素的性质，但无形中增大了考生的心理负担。

如果平时教学到位，学生做题也是易如反掌的。

如（双选23题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

2013年广东高考化学解析及备考策略

2013年广东高考化学解析及备考策略
王季常
【期刊名称】《广东教育（高中版）》
【年(卷),期】2013(000)007
【摘要】二、2013年广东高考化学试题分析 1．考查内容重点突出，能力优先，公平有效地区分学生层次。

2013年高考试题分值分布与考纲要求非常切合。

基本概念和基本原理（双基）占40％，元素与化合物占18％，有机化学基础占20％，化学实验占22％。

如果将里面涉及到的化学计算部分加以统计，化学计算考查了16分，考查的知识点有阿伏加德罗常数（NA）、pH值、分子式、耗氧量、反应热、化学反应速率、质量守恒定律。

【总页数】4页(P95-98)
【作者】王季常
【作者单位】广州市教育局教学研究室
【正文语种】中文
【相关文献】
1.2013年西藏高考理综化学分析与2014年备考策略
2.关注转化关系,提升探究能力——2013年新课改高考化学备考策略
3.2012年广东高考理综化学试题评析及2013年备考策略
4.2012年广东高考理综化学试题评析及2013年备考策略
5.对2013年广东高考理综化学第31题第（3）小题的解析
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广东省2013年高考考试说明——化学 Word版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合考试大纲的说明----化学部分I．命题指导思想符合选拔性考试的规律和要求，反映物理、化学、生物课程标准的整体要求，体现普通高中新课程的理念，以有利于高校选拔具有学习潜能和创新精神的合格新生。

试题以能力测试为主导，在考查考生对基础知识、基本技能和方法掌握程度的同时，注重能力和科学素养的考查，注重考查运用所学知识分析问题、解决问题的能力；强调知识之间的内在联系；注重理论联系实际；注重时代性和实践性；关注科学技术和社会、经济发展生态环境之间的协调发展；全面落实对“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的考查。

命题以教育部考试中心《普通高等学校招生全国统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2013年版）》和本说明为依据。

试题适用于使用经全国中小学教材审定委员会初审通过的各版本普通高中课程标准实验教科书的考生。

II．考试能力要求和考试范围内容依据教育部考试中心《普通高等学校招生全国统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2013年版）》和中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中物理课程标准（实验）》、《普通高中化学课程标准（实验）》、《普通高中生物课程标准（实验）》以及广东省教育厅《关于印发〈广东省普通高中选修课开设指导意见〉的通知》（粤教研[2005]7号）要求，确定理科综合考试范围。

化学一、化学科要考查的能力1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与己有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2013年广东高考化学实验试题的解读及启发

2013年广东高考化学实验试题的解读及启发赵晓智衷明华（韩山师范学院化学系，广东潮州521041）摘要：化学实验是高考理综测试中化学学科的重头戏，也是考生在高考中最易失分的地方。

本文以2013年广东高考化学实验试题为例，分析化学实验试题以及启示等方面。

关键词：广东高考化学实验试题试题解析启发与2012年化学的试题相比，2013年的试题有了一定的创新，在试题立意、内容选材等方面有了新的尝试，特别是第33题实验题。

2013年第33题实验题给人耳目一新的感觉，打破了近几年的常考类型（物质的分离除杂检验的定式步骤），考查的是近几年从未涉及的范围———实验装置和电化学，以考查Cl2的性质为出发点，以原电池为结束点。

一、试题的评析从内容上看，试题是由2部分组成的，第一部分考查实验室制取氯气的收集装置、氯气的相关性质实验及基本操作，具体考查了氯气的收集装置、氯水中氧化性粒子、氯与溴置换反应及萃取操作；第二部分则考查原电池设计、原电池反应中实验现象及原电池原理分析。

以上的内容基本上都是选自教材。

第一部分的第①问涉及的考点，在必修一教材第四章第2节第83页及课后习题第88页14题，这些部分都涉及到氯气的物理性质、收集方法、有毒气体等知识点。

第一部分的第②问涉及的考点，在必修一教材第四章第2节第84页及课后习题第87页1题，选修四第三章第一节课后习题第52页第2题，第53页第9题等都有体现。

第一部分的第③问涉及的考点，在必修二教材第一章第1节第8页和9页，必修一教材第一章第1节第9页，必修二教材第四章第一节第91页资料卡片和第93页课后习题第5题第一问等都有体现。

第二部分的第①问涉及的考点，在选修四第四章第一节第71页等有体现。

第二部分的第②问涉及的考点，在必修二教材第二章第2节第41页的实验操作、实验装置图等都有体现。

第二部分的第③问涉及的考点，在选修四第四章第一节第71页有体现。

从以上的题目分析，可以说明虽然最后一题化学实验有了较大变化，但取材自课本，所以总体上难度并不是特别的大，学生还是能够完成一部分的。