高中会考化学知识点

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最全面高中化学会考超详细知识点总结

最全面高中化学会考超详细知识点总结

最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸:1)定义:高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸,它们能够完全分解水,产生二价阴离子和氢离子,因此也叫“强酸”。

常规的酸则只能部分水解,只能产生单价的阴离子。

2)性质:强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性,氢离子的生成使溶液的pH较低。

此外,强酸还具有丰富的应用前景,可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。

3)常见的强酸:一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。

2、液体溶液:1)定义:溶液是指混合了溶质和溶剂的物质,这种物质混合物拥有均匀的物理性质,它分子结构松散,分子键相对短,所以透明的、无定形的物质,具有导电性和遇水变溶的性质,叫做液体溶液。

2)性质:液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质,可以将溶质的分子分散开来,从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解,同时,液体溶液也具有很好的助溶作用,可以帮助溶质更容易溶解,增加混合液体中的溶质浓度。

3)常见液体溶液:乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。

3、化学反应:1)定义:化学反应是物质经过一系列的复杂过程,其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。

2)性质:化学反应主要表现为物质组成的变化。

它通过能量变化,使原本混合在一起的物质分离开来,重新组合成新的物质,因而实现物质转化;每一种物质都拥有特定的物理性质,所以它们同样也有不同的能量变化特性,因此,任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。

3)常见的化学反应:燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。

4、原子:1)定义:原子是构成物质的最基本组成单位,它是物理和化学变化的基础,也是所有平衡物质复合体的基本单元。

2)性质:原子具有相对恒定的电荷和质量,决定着它们的吸引力、形状和大小,且在未受其他物质外力作用的前提下,原子不会发生外来变化。

高中会考必备的化学知识点

高中会考必备的化学知识点

高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试,它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。

在所有科目中,化学是一个相对复杂的科目,学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。

因此,本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点,帮助大家更好地备考。

第一部分:基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质,它们不可分解,可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。

化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。

化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。

其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。

2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子,包括阴离子和阳离子。

离子反应是指离子之间的化学反应,通常会在溶液中发生。

3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中,反应物和生成物的浓度达到一定比例时,反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。

化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。

4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。

化学反应中,如果反应物的热能大于生成物的热能,则反应是放热反应,反之则是吸热反应。

第二部分:重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态:固体、液体和气体。

物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。

2、化学键化学键是指化学元素之间的结合,包括共价键和离子键。

共价键是一种共享电子的化学键,包括单键、双键和三键等。

离子键是一种电荷互相吸引的化学键,通常涉及到离子间的转移。

3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移,一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。

4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应,其中涉及到电子的转移。

氧化是指失去电子,而还原是指获得电子。

5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应,它通常涉及到酸和碱之间的反应。

酸通常呈现出具有酸性的特点,而碱则具有碱性的特点。

6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结(必修1、2) 1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag 、H :+1 F :—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :—2Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6 Al :+3 P :—3,+3,+5 Mn :+2,+4,+6,+7 N :—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氧化还原反应 置换化合分解复分解还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:⑵是否产生沉淀(如:Ba2+和SO2-,Fe2+和OH-);4⑵是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)⑶是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)⑷是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学会考总知识点

高中化学会考总知识点

高中化学会考总知识点高中化学不再是单靠记忆力就能拿高分的了。

下面小编为大家整理的高中化学会考总知识点,希望对大家有所帮助。

高中化学会考总知识点(一)1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

1/ 510.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

高中化学会考总知识点(二)元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一2/ 5个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成:质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量:键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示:化学方程式- 反应类型:合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征:碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯:过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中,并根据实际需要进行格式设置,如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等,以确保文档的专业性和可读性。

高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)

高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)

高中化学会考知识点高中化学会考知识点(8篇)对于高中生来说,化学会考其实是很简单的,因为试题考察的都是课本学过的基础知识。

下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点,欢迎参考阅读,希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义:原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上,电子的质量忽略不计,因此原子质量约等于离子的质量。

3、原子的表示方法:A Z(R表示元素符号,表示质量数,表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式:质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素:一种元素形成的不同的原子同素异形体:同一元素形成的不同的单质。

二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子,能量低,离核近,根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布,由里往外,依次为1、2 ?7层,表示为:K、L、M、N、O、P、Q层。

③排布规律:a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式:C2H4O2,简写为CH3COOH,(羧基),乙酸是无色液体,有强烈的刺激气味。

易溶于水和乙醇。

熔点:16.6�,沸点:117.9�。

无水乙酸又称冰醋酸。

在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质:酸性、酯化反应。

2、羧酸:在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。

一元羧酸的通式:R—COOH,饱和一元羧酸的通式:CnH2nO2.3、羧酸的分类:按羧基的数目:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同:脂肪酸、芳香酸;按C原子数目:低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象:羧酸的同分异构现象较普遍,羧酸既存在同类的同分异构体,也存在羧酸与酯的同分异构体。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

- 原子:化学变化中的最小粒子。

由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成(氢原子无中子)。

- 分子:保持物质化学性质的最小粒子。

- 离子:带电荷的原子或原子团。

阳离子(如Na^+)带正电荷,阴离子(如Cl^-)带负电荷。

- 物质分类。

- 混合物:由两种或多种物质混合而成(如空气、溶液等)。

- 纯净物:由一种物质组成。

- 单质:由同种元素组成的纯净物(如O_2、Fe等)。

- 金属单质(如Cu、Al等)。

- 非金属单质(如O_2、C等)。

- 化合物:由不同种元素组成的纯净物(如H_2O、NaCl等)。

- 无机化合物。

- 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物(如CO_2、CaO等)。

- 酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物(如HCl、H_2SO_4等)。

- 碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物(如NaOH、Ca(OH)_2等)。

- 盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物(如NaCl、CuSO_4等)。

- 有机化合物:含有碳元素的化合物(除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物),如CH_4、C_2H_5OH等。

2. 化学用语。

- 元素符号:表示一种元素(如H表示氢元素),还表示该元素的一个原子(如H表示一个氢原子)。

- 化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

- 单质化学式的书写。

- 金属单质、固态非金属单质(如C、S、P等)、稀有气体单质(如He、Ne等)用元素符号表示。

- 气态非金属单质,如H_2、O_2、N_2、Cl_2等,在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。

- 化合物化学式的书写:根据化合价来书写。

- 化合价:元素的原子相互化合的数目。

- 化合物中各元素化合价代数和为零。

- 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。

高中化学会考必背基础知识点总结

高中化学会考必背基础知识点总结

高中化学会考必背基础知识点总结高中化学会考必背基础知识点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。

常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

高中会考化学知识点

高中会考化学知识点

高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成:质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质:颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质:氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律(波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律)二、元素与化合物1. 卤素(F、Cl、Br、I、At)- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属(Li、Na、K、Ca、Mg、Al)- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属(Fe、Cu、Ni、Zn等)- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素(C、N、O、S、P等)- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物:烷烃、烯烃、炔烃- 官能团:醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示:质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析:酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析:紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述,涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。

高中会考必背化学知识点

高中会考必背化学知识点

高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表:了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息,掌握元素的周期性和周期律。

2. 化学键:理解离子键、共价键和金属键的形成和特点,知道
它们在化学反应中的作用。

3. 酸碱中和反应:熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。

4. 氧化还原反应:了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型,熟悉电子转移和氧化态变化的过程。

5. 单质和化合物:掌握常见元素的单质名称和性质,了解元素
之间的化合物形成的规律。

6. 平衡反应:理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念,
熟悉平衡常数的计算和影响因素。

7. 配位化合物:了解配位化合物的基本结构和性质,掌握配位化合物的命名和反应特点。

8. 碳化合物:熟悉碳的化学性质和碳的四价特性,了解有机化合物的类别和命名规则。

9. 燃烧反应:掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性,了解燃烧过程中的能量转化。

10. 化学计算:熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念,能够进行简单的化学计算。

以上是高中会考必背的化学知识点,如果能够做到牢记并熟练运用,将有助于高中化学学科的学习和考试准备。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律(波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律)5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意,本文档为高中化学会考知识点的总结,旨在提供一个清晰的复习框架。

高中化学会考基础知识考点总结

高中化学会考基础知识考点总结

高中化学会考基础知识考点总结高中化学基础知识考点总结:1. 原子结构和元素周期表:- 原子的组成及基本粒子(质子、中子、电子)- 元素的原子序数、原子量和周期表排列规律- 原子的主要性质(电离能、电负性等)2. 化学键与化合价:- 原子间的键的类型(共价键、离子键、金属键等)- 共价键的形成和分子的结构(单原子分子、双原子分子、多原子分子) - 化合价的概念和计算方法3. 物质的分类和性质:- 物质的三态和相互转化(固态、液态、气态的性质和转化条件)- 物质状态的表示(摩尔物质量、摩尔体积等)- 物质的性质(密度、溶解度、电导率等)4. 化学反应与化学方程式:- 化学反应的平衡、速率和热效应- 反应物和生成物的摩尔比例关系- 化学方程式的表示和平衡5. 氧化还原反应:- 氧化还原的基本概念和规律 - 氧化还原反应的判定和平衡 - 电子的转移和原子的氧化态6. 酸碱与盐:- 酸碱的定义和性质- 酸碱反应和中和反应- 盐的性质和制备方法7. 氧气与氢气:- 氧气和氢气的制备和性质- 氧化和还原反应的应用- 氧气和氢气的安全性和应用8. 金属与非金属:- 金属的性质和反应性- 金属的提取和应用- 非金属的性质和用途9. 核能与放射性:- 原子核的构成和稳定性- 放射性衰变和核反应- 核能的利用和辐射的临界剂量10. 碳化合物与有机化学:- 碳的结构和键类型- 碳的卤素化和醇的制备- 有机化合物的命名和性质以上是高中化学基础知识的一些考点总结。

在备考过程中,建议结合教材内容进行系统学习,并进行大量的练习和实验操作来加深对概念和原理的理解。

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结,希望对你的学习有所帮助。

高中化学2024年会考必备知识点

高中化学2024年会考必备知识点

高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子:化学变化中的最小微粒,不可再分。

2、分子:保持物质化学性质的最小粒子。

3、离子:带电的原子或原子团。

4、元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。

5、相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与其相比。

6、质量守恒定律:化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

二、化学基础理论1、物质结构理论:原子核外电子分层排布,每个电子层上最多排列2n^2个电子,最外层电子数不超过8个,倒数第二层不超过18个。

2、化学反应速率与化学平衡理论:化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学平衡是指在一定条件下,可逆反应中正逆反应速率相等,各组分浓度不再改变的状态。

3、酸碱理论:酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质;碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

4、配合物理论:配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。

三、元素化合物知识1、氢气:无色、无味、可燃,是最轻的气体。

2、氧气:无色、无味、助燃,存在于空气中。

3、氮气:无色、无味、不活泼,是空气的主要成分。

4、氯气:黄绿色、有刺激性气味、有毒,是活泼的非金属单质。

5、钠:银白色、软、导电、活泼,是典型的碱金属元素。

6、铝:银白色、硬、导电、轻,是地壳中含量最多的金属元素。

7、硫:黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水,是典型的非金属元素。

8、水:无色、无味、液体,是常见的溶剂。

9、氨气:无色、有刺激性气味、气体,极易溶于水,氨水显碱性。

10、氯化氢:无色、有刺激性气味、气体,极易溶于水,是一种强酸。

四、有机化学知识1、有机化合物特点:具有相似的分子结构和化学性质,多数易燃、难溶于水。

2、烷烃:分子通式为CnH2n+2,是易燃气体,常见于天然气和石油中。

3、烯烃:分子通式为CnH2n,常温下为气体,常见于石油中。

高中化学会考知识点归纳总结

高中化学会考知识点归纳总结

高中化学会考知识点归纳总结
以下是高中化学会考的主要知识点的归纳总结:
1. 基础概念:原子结构、元素周期表、化学键、化学式与化合价、化学方程式、物质的性质与变化。

2. 离子反应:离子的电荷及离子式、离子反应的化学方程式、离子的沉淀与溶解、离子的水合和脱水。

3. 酸碱中和反应:酸碱的定义和性质、酸碱中和反应的化学方程式、强酸、弱酸、强碱、弱碱的区别。

4. 单质与化合物:金属元素与非金属元素的性质、金属离子的颜色反应、氧化与还原反应、非金属元素与氧化物的反应。

5. 溶液和溶剂:溶液的浓度、溶解度、饱和溶解度、理想溶液和非理想溶液、溶液中的电离。

6. 化学反应速率:化学反应速率的定义和影响因素、摩尔浓度与反应速率的关系、反应速率的表达式和单位。

7. 化学平衡:化学平衡的特征、平衡常数、平衡与位置、化学平衡的影响因素。

8. 化学热力学:热力学第一定律、热力学第二定律、焓变和焓变的计算、燃烧热、生成热、电池电动势。

9. 化学原理与工业应用:原子、分子和离子的含量计算、反应物的选择与计算、实验计算和百分数计算。

10. 化学实验与安全:实验室基本操作、实验仪器的使用、化学实验的安全性、化学废物的处理。

以上是高中化学会考的主要知识点的归纳总结,希望对你的复习有所帮助。

高中化学会考必背知识点

高中化学会考必背知识点

高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构:原子由质子、中子和电子组成,质子负责带正电荷,中子负责中性,电子负责带负电荷。

2. 元素周期表:元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的,可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。

3. 元素周期表的分区:主要分为主族元素和过渡元素两大类,主族元素位于周期表的左侧和右侧,具有相似的化学性质;过渡元素位于周期表的中间,具有特殊的电子结构和化学性质。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应:化学反应是指物质发生转化,原有物质消失,新物质产生的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 化学方程式:化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程,包括反应物、生成物和反应条件等。

3. 离子方程式和平衡方程式:离子方程式是指在化学反应中,将溶液中的离子写成离子形式的方程式;平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。

三、化学键和化合物1. 化学键:化学键是由原子之间的相互作用形成的,包括离子键、共价键和金属键等。

2. 化合物:化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质,可以分为离子化合物和共价化合物两大类。

四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应,包括氧化作用和还原作用。

2. 氧化剂和还原剂:氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质,还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。

3. 电解质:电解质是指在溶液中能够产生离子的物质,包括强电解质和弱电解质两种。

五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量:化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。

2. 摩尔质量和相对分子质量:摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数,相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。

高中化学会考常考知识要点总结

高中化学会考常考知识要点总结

高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结如下:
1. 化学元素和周期表:
- 了解元素周期表的构成和分类;
- 理解元素的原子结构,包括质子、中子、电子的概念;
- 掌握常见的元素符号和周期表的排列规律;
- 理解原子序数、原子量、电子配置和周期性规律。

2. 化学键和化合物:
- 理解原子间的化学键的形成,包括离子键、共价键和金属键;
- 了解离子和离子化合物的形成;
- 了解分子和分子化合物的特点;
- 掌握氧化还原反应和酸碱中和反应的基本概念。

3. 化学方程式和化学计算:
- 掌握化学方程式的书写和平衡方法;
- 理解物质的相对分子质量和摩尔,掌握化学计算的基本方法;
- 理解氧化还原反应和酸碱中和反应的计算方法,包括氧化数的计算和原子量的计算。

4. 反应速率和化学平衡:
- 了解化学反应速率的概念和影响因素;
- 掌握化学反应速率的计算方法;
- 了解化学平衡的概念和条件;
- 理解平衡常数和化学平衡的表达式。

5. 酸碱和溶液:
- 理解酸碱的概念和性质,包括酸碱的离子浓度和酸碱中和反应;
- 了解pH值的概念和计算方法;
- 掌握酸碱滴定和酸碱指示剂的使用。

以上是高中化学会考常考知识要点的总结,但具体考试内容可能会因地区和学校而有所不同,请根据自己的教材和老师的指导进行复习。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量1物质的量的单位是摩尔mol;21 mol任何微粒所含的微粒数=0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数=6.02×10233阿伏加德罗常数:6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数N A;4物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系:n = 错误! ;2.摩尔质量1定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M,单位为g mol-1;2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量;3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系:n = 错误! ;3.气体摩尔体积1定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V m,单位为L mol-1;2标准状况下,V m≈22.4 L mol-1;3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V m之间的关系:n = 错误! ;4.物质的量浓度1定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度c B,单位为mol L-1 ;2在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c B之间的关系:n = c B V ;3容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液;二、胶体1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体;2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同;3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象; 4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉;6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等;三、离子反应1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质;3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应;4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写;四、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应;2.氧化还原反应的本质:电子转移;3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性;五、原子结构1.对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数2.质量数A=质子数Z+中子数NX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子;3.一般用符号AZ4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;六、元素周期律1.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律;2.元素周期律是由门捷列夫发现的;3.原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小; 4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8 ;5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族;6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数;7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱;8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强;七、化学键1.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键;2.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键;3.离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键;4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键;5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物;6.反应物生成物E1>E2反应吸收能量;E1<E2反应释放能量; 7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应;八、化学反应速率1.定义:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v = 错误! ;2.决定化学反应速率大小的因素:物质本身的性质;3.提高化学反应速率的条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等;九、化学平衡1.定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态;2.化学平衡是一种动态平衡;3.化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡;十、原电池1.定义:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置;2.形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路;3.负极——较活泼金属——失去电子被氧化;正极——较不活泼导体——得到电子被还原;4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:负极:Zn – 2e-= Zn2+;正极:2H+ + 2e-= H2↑;总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ;十一、无机物12.化学反应芄H2 + Cl2 点燃2HCl 蝿产生苍白色火焰肈Cl2 + H2O = HCl + HClO 蒈HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥..的红纸条退色肃Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O衿4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3葿白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色袅Fe3+ + 3SCN-→显红色袁可用KSCN溶液检验Fe3+罿Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑衿Fe具有还原性薇2Fe3+ + Fe = 3Fe2+袄Fe3+具有氧化性聿Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+羆2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-肅Fe2+既有氧化性又有还原性蚃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑聿NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑莇NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑螇N2 + O22NO蒃N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3螈使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮芅2NO + O2 = 2NO2 蒅3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO薂NH3 +H2O = NH3·H2O腿NH3·H2O NH4+ + OH-羇NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红膄NH3 + HCl = NH4Cl 蚂产生白烟薀4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O十二、有机物1.有机物2.化学反应学业水平测试复习纲要——选修1 1. 葡萄糖分子式C 6H 12O6,不能水解; 2. 葡萄糖的检验方法有:1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银;该反应被称为葡萄糖的银镜反应;2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀Cu 2O;3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O;4. 淀粉是一种多糖,分子式C 6H 10O 5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O催化剂nC 6H 12O 6葡萄糖;5. 淀粉的检验:加碘水I2变成蓝色;6. 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C 6H 10O 5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖; 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质;8. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应; 9. 氨基酸的通式为CH COOH RNH 2,分子中所包含的官能团有氨基—NH 2和羧基—COOH;10. 羊毛、蚕丝属于蛋白质;检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2=CH 2 + Br 2CH 2—CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O属于酯化反应;用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2=CH 2属于加聚反应光 光 光 光 点燃点燃点燃Cu △△ 浓硫酸△酸或碱引发剂CH 2-CH 2n —NO 211.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如:NaCl、NH42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程;盐析是一个可逆过程;利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯;12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒;13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸;14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素A、D、E和K和水溶性维生素如维生素C、B族; 15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中; 16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称;其中一半左右集中在甲状腺内;在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多;加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3;17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种;缺铁会发生缺铁性贫血;含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等;18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的;19.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围7.35~7.45;长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性;20.婴儿食品内不能加入任何着色剂;21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等;22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠;亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂;23.阿司匹林具有解热镇痛作用;24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验皮试,以防止过敏反应的发生;25.胃酸成分为盐酸HCl;常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂;27.R表示处方药,OTC表示非处方药;28.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质;与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点;29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀;30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金;31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32.防止金属腐蚀的方法有:①改变其内部结构如制成不锈钢;②在金属表面添加保护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等;③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe表面镀Zn等;33.制造普通玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英SiO2,普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2;34.制造陶瓷的主要原料是黏土;35.制造水泥的原料有石灰石和黏土;其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙;水泥具有水硬性,存放时应注意防潮;36.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤;37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶;38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种;39.正常雨水偏酸性,pH约为5.6;酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的;SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO32NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40.氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用;41.S O2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气;42.温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43.使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO244.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡;46.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化;47.明矾KAlSO42·12H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是:Al3++3H2O AlOH3胶体+3H+48.酸性和碱性废水采用中和法处理49.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾;。

高中化学会考知识点

高中化学会考知识点

高中化学会考知识点一、化学基础知识化学的定义及研究对象:化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

研究对象包括元素、化合物和混合物等。

物质的三态及相互转化:物质存在固态、液态和气态三种基本状态,而且这三态之间可以相互转化,称为相变。

元素与化合物:元素是由同种原子组成的纯净物质,化合物是由不同元素化学结合而成的物质。

化学反应:化学反应是物质发生变化,原有物质的化学性质发生改变,形成新的物质的过程。

化学方程式:化学方程式是用化学符号和化学式表示的化学反应的描述方式。

二、原子结构和元素周期表元素的原子结构:原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成,而电子带有负电荷。

原子序数、原子量和质子数:原子序数是元素的特征性质,表示元素中原子核中质子的数目。

原子量是指同位素相对原子质量的平均值。

元素周期表:元素周期表是根据元素的原子序数和周期性规律排列的表格。

它分为周期、族和区三个部分,可以方便地了解元素的性质和规律。

电子排布和元素化合价:电子排布是指不同能级上电子的分布情况。

元素化合价是指元素与其他元素结合时参与共价键的电子数目。

三、化学键和化合物离子键和离子化合物:离子键是由金属和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键。

离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。

共价键和共价化合物:共价键是由两个非金属元素间共享电子形成的化学键。

共价化合物由共价键连接的原子构成。

金属键和金属结构:金属键是金属元素中金属离子通过电子云形成的化学键。

金属结构是由金属离子和自由电子形成的特殊结构。

物质的分类和命名:物质可以根据其组成和性质进行分类。

化合物的命名有不同的规则,包括离子化合物和共价化合物的命名。

四、溶液和溶剂溶解度和溶液的浓度:溶解度是指在特定温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量比例或摩尔比例。

晶体的结构和溶解:晶体是由离子、分子或原子按照一定的规律排列形成的固体。

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高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。

2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反应:
AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:
澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清:
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清:

电解饱和食盐水:;
C与浓HNO3加热时反应:;
C与浓H2SO4加热时反应:;
常见的置换反应:
(1)金属置换金属:
如溶液中金属与盐的反应:;
铝热反应:;
(2)非金属置换非金属:
卤素间的置换:;
(3)金属置换非金属:
活泼金属与非氧化性酸的反应:;
钠与水的反应:;
镁在二氧化碳中燃烧:;
(4)非金属置换金属:
氢气与氧化铜的反应:;
三合一的反应:
4Fe(OH)2+O2+2H2O——
CaCO3+CO2+H2O——
Na2CO3+CO2+H2O——
能同酸反应的单质:
(1)金属单质Zn+H2SO4(稀)——
Cu+HNO3(浓)——
(注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化)
(2)C、S、可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
C+H2SO4(浓)——
C+HNO3(浓)——
能同碱反应的单质:、铝、卤素单质
Al+NaOH+H2O——
Cl2+NaOH——
Cl2+Ca(OH)2——
无机框图题题眼归纳
一、物质的重要特征:
1、性质特征:
(1)物质的颜色:有色气体单质:Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4
二、全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色;Fe(OH)3红褐色;[Fe(SCN)]2+(或血红色);Cu2O红色(或砖红色);
石蕊酚酞;NO2红棕色;
紫色:MnO4-紫红色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色;
橙色:溴水橙色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;。

灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。

黄色:S、、Fe3+、Na2O2、
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色;
黑色:炭、MnO2、CuO、
绿色:Fe2+浅绿色;Cl2淡黄绿色;
(2)物质的状态:
常温下为液体的单质:Br2、Hg常温下的常见的无色液体:H2OH2O2
常见的气体:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2)[注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质,
常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质。

白色胶状沉淀(Al(OH)3、H2SiO3)(3)物质的气味:有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
(4)物质的毒性:
非金属单质有毒的:F2、Cl2、Br2、I2、
常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
(5)物质的溶解性:
极易溶于水的气体:HX、NH3
常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

特征反应现象:
三、重要的实验现象:
1、燃烧时火焰的颜色:
(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CH4、
(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;
(3)Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象:
(1)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;
(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;
3、放气现象:
(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,。

(2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2;
(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
4、变色现象:
(1)Fe3+与SCN-;
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
(6)碘遇淀粉变蓝。

5、放热现象:
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热;
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

四、重要的反应条件:
1、需催化剂的无机反应:
(1)氯酸钾的分解:;
(2)过氧化氢的分解:;
(5)二氧化硫的催化氧化:;
2、需放电才能进行的反应:N2与O2的反应:;
3、需光照的反应:HNO3、HClO;H2与Cl2混合见光爆炸;
五、重要的化工生产反应:
1、煅烧石灰石:;
(注意于谦的《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。

”中包含的三个化学方程式。

以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式)
3、盐酸的生产:氢气在氯气中燃烧;
4、漂白粉的生产:将氯气通入石灰乳中粉;
漂白粉的成分是:,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸。

6、玻璃的生产:工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

;;
7、合成氨生产:;
8、工业生产硝酸(氨氧化法):;
;。

9、电解饱和食盐水:;
10、金属的冶炼:(1)钠的冶炼:;
(2)镁的冶炼:;(3)铝的冶炼:;
(4)铁的冶炼:;(5)铝热反应:;
六常见错误提醒
(1)写有机化学方程式要用“→”,不用“=”,千万注意写条件。

(2)写酯化时不要忘记写小分子(水),写聚合反应不要忘记写“n”
(3)推断题审题时,一定要把题中的每一个信息都读完,题给的信息一定要考虑。

推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质,若有多种选择,要选择最常见的。

【易错指津】
1.要全面考虑除杂原则。

防止虽然除去了原有的杂质,但同时又带进了新的杂质。

2.物质的检验要经历方法的选择(包括物理方法和化学方法)、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤,缺一不可。

尽可能选择特效反应以减少干扰。

七、个别知识点提醒:
(1)能使溴水褪色的:①含碳碳双键(2)能使KMnO4褪色的:①含碳碳双键(3)能萃取溴水中的溴的:①密度比水大的:②密度比水小的:苯、酯
八、化学实验应该注意的问题:
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。

其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥。

尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃(如CO)。

2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。

对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进“短”出,,若为排液量气时应“短”进“长”出,排出液体的体积即为生成气体的体积。

3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。

气密性检查的方法总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。

4、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

分两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)。

一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。

5、事故处理
浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,边加边搅拌使热量均匀扩散。

在做有毒气体的实验中,应尽量在通风橱中进行
九、化学中易挥发易变质的试剂小结:
①易挥发的试剂
浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物(如四氯化碳、苯、等)。

②见光或环境温度高时易分解变质的试剂
硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解;
③具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、HNO3、KMnO4)不能用橡胶管、橡胶塞(会腐蚀).
十、(九九归一,能记住才是硬道理;十全十美,还需要你自己来补充完整)
感谢您的支持与配合,我们会努力把内容做得更好!。

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