高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

2.知道典型的特征

先沉淀后澄清的反应：

AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

；

电解饱和食盐水：；

C与浓HNO3加热时反应：；

C与浓H2SO4加热时反应：；

常见的置换反应：

（1）金属置换金属：

如溶液中金属与盐的反应：；

铝热反应：；

（2）非金属置换非金属：

卤素间的置换：；

（3）金属置换非金属：

活泼金属与非氧化性酸的反应：；

钠与水的反应：；

镁在二氧化碳中燃烧：；

（4）非金属置换金属：

氢气与氧化铜的反应：；

三合一的反应：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O——

CaCO3＋CO2＋H2O——

Na2CO3＋CO2＋H2O——

能同酸反应的单质：

（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——

Cu＋HNO3（浓）——

（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）

（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应

C＋H2SO4（浓）——

C＋HNO3（浓）——

能同碱反应的单质：、铝、卤素单质

Al＋NaOH＋H2O——

Cl2＋NaOH——

Cl2＋Ca(OH)2——

无机框图题题眼归纳

一、物质的重要特征：

1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

二、全部颜色分类

红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；

石蕊酚酞；NO2红棕色；

紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；

橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。

灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。

黄色:S、、Fe3+、Na2O2、

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；

黑色：炭、MnO2、CuO、

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；

（2）物质的状态：

常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2

常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，

常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

极易溶于水的气体：HX、NH3

常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、

S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

特征反应现象：

三、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

(1)Fe3+与SCN－；

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

5、放热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

（1）氯酸钾的分解：；

（2）过氧化氢的分解：；

（5）二氧化硫的催化氧化：；

2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；

3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；

五、重要的化工生产反应：

1、煅烧石灰石：；

（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）

3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；

4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉；

漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

；；

7、合成氨生产：；

8、工业生产硝酸（氨氧化法）：；

；。

9、电解饱和食盐水：；

10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；

（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；

（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；