溶液的浓度导学案

课题3 溶液的浓度

学习目标

1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；

2.会利用溶质的质量分数的计算公式进行简单的计算;

3.掌握溶液稀释问题的计算。

一、自学质疑

（一）自主学习

阅读教材P42-P44图文资料，完成下列问题：

1.对于有色溶液来说，根据可以判断溶液是浓还是稀。

2.溶液的浓度指。

3.溶质的质量分数=

溶液的质量= +

=

溶质的质量=

（二）自主检测

1.计算实验9-7中三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数，将课本上的表格补充完整。

2.补充实验9-8表格。

（三）自学困惑

你还有什么不明白的地方？

二、合学探究

（一）解决困惑

（二）合作探究

1.已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？

总结：某温度下某物质的溶解度为Sg,则该温度下该物质的饱和溶液的溶质质量分数ω=

2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

（三）展示互评

三、省学评价

（一）省学练习

1.配置50g 6%的氯化钠溶液，需要溶质的质量，溶剂的质量。

2.20g 10%的盐水中放入2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

3.20g 10%的盐水中放入2g水，求：所得溶液的溶质质量分数。

4.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

5.20g 10%的盐水倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。

（二）反省评价

1.我的收获

2.我的疑惑