思维导图16高中化学：5.2元素周期律与元素周期表-01
化学元素周期表,元素周期律 精读笔记!!
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
元素周期律和元素周期表
AD
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是（ ） D A、16 B、26 C、36 D、46
5、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( )D A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
6、国际无机化学命名委员会在1989年作出决
主族序数=最 外层电子数
零 族 （ 1 个） 稀有气体 元素 （最右边一个纵行）
归纳：三短三长一不全；七主七副零Ⅷ族
元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 1 2 2 8 3 8 18 4 18 36 5 18 54 6 32 86 7 (32) (118)
2 10
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性和非 金属性递变 随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，
34号：
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
53号：
第五周期第ⅦA 族。
2、 主族元素在周期表中所处的位置，取 决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
D
3、下列各图若为元素周期表中的一部分
（表中数字为原子序数），其中X为35的是
元素周期律和元素周期表
结论1：随着核电荷数的递增，
高中化学——元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表课标解读要点网络1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)原子电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应非金属性越强[补短板](1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。
(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少，如金属性：Na>Al。
(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物，如HClO4>H2SO4。
(4)不能利用氢化物水溶液的酸性确定非金属性强弱。
(5)第2周期的最高价是由＋1到＋5价，无＋6、＋7价。
[知识应用]1．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)。
(1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。
(2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。
(3)热稳定性：CH4____NH3____H2O。
(4)还原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。
(5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。
[答案](1)<<(2)>>(3)<<(4)><<(5)＜＜2．写出氯比硫非金属性强的实验事实有哪些？[答案]①Fe与Cl2生成＋3价Fe，Fe与S生成＋2价Fe。
2020高中化学元素周期表和元素周期律
“长式”周期表——每个周期占一个横排。这种三角形周期 表能直观地看到元素的周期发展，但不易考察纵列元素 （从上到下）的相互关系，而且由于太长，招致排版和 印刷的技术困难。
(1) 周期:维尔纳长式周期表分主表和副表。主表中的1—5行 分别是完整的第1，2，3，4，5周期，但是，第6、7行不是完整 的第6、7周期，其中的镧系元素和锕系元素被分离出来，形成 主表下方的副表。
B族：从周期表左边第3纵列开始有10个纵列，每个纵列3个元素 (包括第七周期元素应是4个元素)，从左到右的顺序是IIIB， IVB，VB，VIB，VIIB，VIII，IB，IIB。族序数与该族元素 最高氧化态对应(有少数例外，如铜银金)； VIII族是3个纵列9个元素，是狭义的“过渡元素”(这个概 念是门捷列夫提出来的)。 副族常以相应第四周期元素命名，分称钪副族、钛副族、 钒副族，...等等;但VIII族中的铁钴镍(第四周期元素)又称铁系 元素，钌铑钯锇铱铂(第五、六周期元素)则总称铂系元素。 广义的过渡元素是指除主族元素外的所有其他元素。
Cu、Zn 和 Pd、Ag、Cd 等的原子半径有增加的趋势， 因为从它们开始出现 d10 电子构型。
超长周期的内过渡元素
元素 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu r/pm 183 182 182 181 183 180 208 180 177 176 176 176 176 194 174
同理内过渡元素 镧系元素新增加的电子填充到 外数第三层，原子半径减小的程度就更小些，从 La 到 Lu，原子半径一共减少仅约 9 pm 。
15 种镧系元素原子半径共减小约 9 pm这一事实，称 为镧系收缩。
镧系收缩的结果，使镧系后面的各过渡元素的原子 半径都相应的缩小，使第三过渡元素的原子半径与第二过 渡元素的原子半径相近，导致了 Zr 和 Hf，Nb 和Ta，Mo 和 W 等在性质上极为相似，分离困难。如
高中化学元素周期律
3.主族序数=最外层电子数=最高正价
4.最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
5. 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 6.核外电子数=质子数-离子电荷（带符号）
注：1.最外层电子数为2的原子未必在ⅡA (如He、很多过渡元素如Fe）
2.次外层电子为8的原子一般是：第三周期元素 和长周期的ⅠA、ⅡA元素
原子序数 1～2
电子层数 1
最外层 电子数
12
达到稳定结 构时的最外 层电子数
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
元素原原子序数
原子半径的变化
3～10
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
K L MNO P 2 28 2 88 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最 外电子层所能容纳的电子数最多是 8 ；次外层所能容纳的 电子数最多是 18 ；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子 数最多依次是 2、 8 、18 、 32 。 (2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在 0 族元 素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最 外层电子数是 1 。 研究各元素原子核外电子排布可以发现，稀有气体元素的 原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子 核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是 2n2 。
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
逐渐增强
单质与H2反应条件 高温
原子结构与元素的性质(第1课时 原子结构与元素周期表)(教师版)2025学年高二化学(人教版选修2)
第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律(1)定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．元素周期系(1)定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
(2)特点：元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。
(3)形成：(4)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
3．元素周期表(1)含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。
(2)元素周期系与元素周期表的关系：【名师点拨】(1)门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号(2)原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
(3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(3)元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、元素周期表的结构1．周期(七横七周期，三短四长)第六周期632(含镧系15种元素)第七周期732(含锕系15种元素)2．族(十八纵行十六族，七主八副一0)列数123456789101112131415161718类别主族副族第VIII 族副族主族0族名称I A IIAIII BIV BVBVI BVIIB 第VIII 族IBIIBIIIAIV AV AVIAVIIA 0族【名师小结】周期序数=电子层数；主族元素族序数=原子最外层电子数。
三、构造原理与元素周期表1．根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系(1)各周期总是从ns 能级开始、以np 结束(第一周期除外，第一周期从1s 1开始，以1s 2结束),中间按照构造原理依次排满各能级。
高中化学元素周期律知识点总结
高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。
②特点：每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。
长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。
课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。
2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。
(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。
高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件
12/12/2021
解解析析
答案
第十五页，共五十七页。
-16-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
1.内容与实质
元素(yuán sù)周期律及其应用
原子序数
原子核外电子排布
12/12/2021
第十六页，共五十七页。
-17-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
构成,共 7 个 副族(B):完全由长周期 元素构成,共 7 个 第Ⅷ族:第8、9、10 纵行,共 3 个纵行 0 族:第 18 纵行
12/12/2021
第五页，共五十七页。
-6-
基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo diǎn)突破
特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子(yuánzǐ)最外层 电子不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的
电子层 结构
电子 层数 最外层 电子数
核电荷数(核 内质子数)
原子半径
同周期(左→右)
相同(xiānɡ tónɡ)
递增 (1→7 或 2)
递增 递减
同主族(上→下)
递增
相同 (族序数) 递增
递减
离子半径
12/12/2021
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 减小
第十七页，共五十七页。
逐渐 增大
-18-
基础(jīchǔ)梳
B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇,能发生氧化反应,D正确。
关闭
元素周期律
同周期(左→右)
同主族(上→下) 相同
化合价 性 质 元素的金属 性和非金属 性
最高正化合价由 ＋1 → ＋7 (O、F 最高正化合价＝ 除外)负化合价＝－(8－主族序数)
主族序数
(O、
F除外)
金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐增强
金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐渐
(3)现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 ①五种元素的原子半径由大到小的顺序为 Na＞Mg＞Al＞S＞Cl
2－
－ ＋
；其简单离子的半径由大到小的顺序为S ＞Cl ＞Na ＞Mg ＞Al 。
2＋
3＋
②Na 、 Mg 、 Al 单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序
为 Na＞Mg＞Al
； 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的 。
=最外层电 子数）
第1周期：2 种元素 短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
个纵行 0族：稀有气体
若把周期表的主副族取消，直接用列序数 表示（从左到右），请指出原主族、副族、 第Ⅷ族和0族所在的列序号，填入下表：
族 列 1、2、13、 3、4、5、6、 8、9、 18 序 14、15、16、 7、11、12 10 号 17
思考
1.甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容 易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应 置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水 化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子 得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙 的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ C ）
A．只有⑷ C．⑴⑵⑶ B．只有⑸ D．⑴⑵⑶⑷⑸
K＞Na＞Li
高中化学复习-元素周期律
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub
s区
d区
ds 区
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 IIIB IVB VB VIB VIIB
9 10 11 12
VIII
I B II B Al Si P
S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub
s区
d区
ds 区
p区
p 区元素 包括 IIIA 族，IVA 族，VA
族，VIA 族，VIIA 族，0 族（VIIIA 族）。
2s
2p
1 个轨道 3 个轨道
共 4 个轨道
8 个电子
4
第三周期： 8 种元素
3 Na Mg
Al Si P S Cl Ar
第三能级组： 2 个能级
3s
3p
1 个轨道 3 个轨道
共 4 个轨道
8 个电子
5
第四周期： 18 种元素
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
元素周期表规律
电离能最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性金属性和非金属性氧化性和还原性电负性原子半径稳定性元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素周期表简称周期表。
元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。
元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。
周期表中同一横列元素构成一个周期。
同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。
族是原子内部外电子层构型的反映。
例如外电子构型横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
1第2讲 元素周期律与元素周期表
第2讲元素周期律与元素周期表一、原子核外电子的排布１．原子核外电子是分层排布的。
各电子层由内向外依次为1，2，3，4，5，6，7……，分别称为K，L，M，N，O，P，Q ……。
离核越远，电子能量越高。
２．排布规律：①由内层向外层排布——能量最低原理；②每一层最多排2n2（n表示电子层数）；③最外层最多排8 ，次外层最多排 18 ，倒数第三层最多排 32 。
３．画出1～18号元素的原子结构示意图1 23 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 1718二．元素周期律：１．概念：元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
２．本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子最外层电子周期性变化的必然结果。
３．具体内容（1）原子核外最外层电子数呈现从1到8 的周期性变化；（2）原子半径呈现由大到小的周期性变化；①同周期，从左往右，原子半径依次减小；②同主族，从上往下，原子半径依次增大。
（3）元素最高正化合价呈现由+1到+7 ，最低负化合价呈现由-4 到-1 的周期性变化；主族元素最高正价＝价电子数＝最外层电子数（除O、F）。
|最高正价|+|最低负价|=8（除H、O、F）。
例1．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（）A．ⅡA B．ⅣA C．ⅥA D．0【答案】C【解析】气态氢化物的化学式为H2X，则X为－2价，最外层电子数为6。
（4）元素的金属性呈现由强到弱，非金属性呈现由弱到强的周期性变化。
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na>Mg>Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Si<P<S<Cl４．判断元素的金属性、非金属性强弱：金属性越强，则：①原子半径越大；②单质还原性越强（即“强制弱”）；③单质越容易从水或酸中置换出氢气；④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
非金属性越强，则：①原子半径越小；②单质氧化性越强（即“强制弱”）；③单质与氢气反应越剧烈，产物越稳定；④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
利用思维导图辅助“元素周期表与元素周期律”教学
1（ ． 2009·北京卷）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外 层电子数与核外电子总数之比为7∶17，X与W同主族，Y 真题举例 的原子序数是X和W的原子序数之和的一半；含Z元素的 物质焰色反应为黄色，则下列判断正确的为（ 摇摇）。
7-
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径： Z>Y>X
2.（2011·江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期
表中的相对位置如下图所示。 下列说法正确的是（ 摇摇）。
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
真题举例 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
2-
3＋
C.离子Y 和Z 的核外电子数和电子
层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水
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