高三化学水溶液中的离子平衡试题解析

离子平衡试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列物质，属于强电解质的（）

A ．NH 3. H 2O

B ．H 2O

C ．CH 3COONH 4 D．CH 3COOH 2. 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）．．．A ．改用98%的浓硫酸B．使用更小颗粒的锌粒

C ．滴入少量CuSO 4溶液

D ．加热

3.0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于（） A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

－＋

4. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO ＋H 要使溶液中c (H＋/c (CH3COOH 比值增大，可以采取的措施是（）

A ．加少量CH 3COONH 4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl 固体 D．升高温度 5. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （） A ．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

6. 常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（）

A.HCl

B.NaHSO4

C.Na2CO 3

D.NaCl

7. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A ．NaCl 是非电解质

B ．NaCl 溶液是电解质

C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

体

液

（图1）（图2）

D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子

8. 有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）

A. 两溶液物质的量浓度相同

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C. 两溶液中OH 离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等 9. 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K ＋、Cl ―、NO 3―、S 2― ②K ＋、Fe 2＋、I ―、SO 42― ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－

A. ①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤

10. 现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO 物质的量浓度，又要降低溶液中HCl 浓度，下列措施可以采用的是（）

A．加热挥发HCl B ．加水使平衡向正反应方向移动 C ．加NaOH 中和HCl D ．加CaCO 3 中和HCl

11. 向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）

A ．弱碱

B ．一元强碱

C ．多元强碱

D ．任何碱 12. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1. 75⨯10

-5

－

-4

氢氰酸：4. 93⨯10

-10

氢氟酸：7. 2⨯10 甲酸：1. 77⨯10

1

-4

电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol ·L 的上述溶液酸性最强的是（） A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸

13. pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V H X 和V HY 。若相同条件下V HX >VHY ，则下列说法正确的（） A ．HX 可能是强酸 B ．HY 一定是强酸

C ．HX 的酸性强于HY 的酸性

D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等 14. 不能用于判断HA 是弱电解质（弱酸）的依据是（）

A. 浓度相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。

B.pH 相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。

C. 浓度相等的HCl 与HA 两溶液，C （HCl 中H +）约是C （HA 中H +）的100倍。

D.pH 相等的HCl 与HA 两溶液，C （HA ）约是C （HCl ）的100倍。

15. 在一定体积pH =12的Ba(OH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH2溶液和NaHSO 4溶液体积之和，则Ba(OH2溶液和NaHSO 4溶液体积之比是（）

-1

A.1:9

B.1:1

C.1:2

D.1:4

16. 已知同温同浓度时①H 2CO 3比H 2S 电离度大，②H 2S 比HCO 3电离度大，则下列反应不正确的是（）

A . Na 2CO 3＋H 2S==NaHCO3＋NaHS

B . Na 2S ＋H 2O ＋CO 2==NaHS＋NaHCO 3

C . 2NaHCO 3＋H 2S==Na2S ＋2H 2O ＋2CO 2

D . NaHS ＋H 2O ＋CO 2==NaHCO3＋H 2S

－

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、实验题

17. （1）有两瓶pH 都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH 试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：