高一化学金属钠-

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第二章活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学(新)人教版必修第一册

钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消耗，最终会析出固体盐。
3．与碱溶液反应其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 4．与盐溶液反应
【典例1】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A.HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
钠投入HCl溶液中最先与HCl反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，钠投入B、C、D 溶液中，都是最先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
H O。 C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 2
B．水、氯化氢
D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
2．与酸溶液反应 ④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电
【解析】
24.现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的总化学反应方程式吗？提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
10．将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出

高一化学必修1_金属钠的性质与应用-人教版_解析

6
观察金属钠的颜色、硬度等
钠的真面目为银白色
钠可以用刀切
割！
一、钠的物理性质
钠具有银白色金属光泽
钠质地柔软
钠的密度比煤油大密度为０.９７g·cm-3 熔点底，熔点为９７.８℃能导电导热。
问题：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？
煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。
请大家描述刚才的实验现象：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
0 0 点燃 +1 -1 2Na + O2 === Na2O2
请大家分析过氧化钠中氧的化合价
实验探究：钠能否与氯气反应？
请大家分析一下产物将会是什么？
点燃
方程式：2Na+Cl2 ＝ 2NaCl
2. 与水反应:
描述以上发生的现象？
钠与水的反应实质是什么? 钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。
3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.
反应方程式： 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，能置换出铜吗？记录现象. 解释原因.
不能，钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。
随堂练习:
在钠与水的试验中: ① 刚用小刀切开钠的断面呈银白色，空气中放置
后的变化为灰色 ② 吸干煤油后才能将钠放入水中的原因：
煤油和钠都比水轻，浮在上层，挥发后遇明火易燃烧

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。

高一化学金属钠-

冶炼某些贵金属核反应堆导热剂
和O2反应钠有强还原性
Na、K合金为液体且导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强网站优化权重外链代发 SEO培训微信指数提 xqj195pnw 在线发外链外链代发什么意思高质量外链代发在我决议要应用这个暑假去打工时，我想到了强子。我发信息给强子通知我这个想法，没想到强子与我的想法是分歧的。我原本打算一个人进来的，几有点忧虑，毕竟没去过大城市，觉得很玄乎。得知强子也去，我的决计愈加坚决了。我很快就与强子商定了我们的方案，决议第二天就动身。由于最近几天天不断在下雨，所以我愈加担忧第二天的天气。村里的土路，只需一下雨，就十分的难走，虽不至于寸步难行，但还是有一定艰难的。假如第二天天还是下雨，我们的方案只能向后推延了，这是我最不希望看到的。
△
四．存在、保存及用途
与你交流
钠易与水激烈反应，而根据金属活动性顺序，理论上钠又可从CuSO4 溶液中置换出铜，这两个反应谁是“优胜者”？
事实胜Байду номын сангаас雄辩
[实验4] 将一小块去表层的金属钠投入盛
有CuSO4溶液的小烧杯中，观察现象。
１．存在：化合态２．保存：煤油封
３．用途: 制Na2O2
请你动手
[实验1]用镊子从煤油中取钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 [实验2]将一小块去表层的金属钠放在硬质玻璃管内加热，观察现象。 [实验3]将一小块去表层的金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的水的小烧杯中，观察现象。
温馨提示
1．取钠用镊子,没用或用过的钠需放回原瓶.
２.取钠要适量(绿豆粒大小)并吸干煤油去表层.

高一化学《活泼金属-钠》

第5讲活泼金属—“钠”5.1 金属单质——钠知识点睛1.钠的性质实验一：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切下一块钠，这时可以看到钠的真面目：具有银白色光泽的金属，一段时间后，光泽变暗。

从实验现象可以看出，钠是一种很软的金属（可以用刀切），且有着银白色金属光泽。

而钠在常温下的化学性质就很活泼，能被空气中的氧气氧化（光泽变暗）：4Na + O2 = 2Na2O实验二：取一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，放在坩埚里加热，观察发生的现象。

可以发现钠很快熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——Na2O2。

从实验现象可以看出，钠的熔点较低，钠在加热后化学性质更加活泼，能和氧气剧烈反应：2Na + O2△Na2O2实验三：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠（黄豆粒大小即可，吸干煤油）放入水中，观察发生的现象。

我们可以发现：钠浮于水面，与水发生剧烈反应，放出热量，使钠很快熔成小球，四处游动，同时可以听到嘶嘶的响声，小球走过处溶液变成红色。

金属钠与水反应的现象及分析：现象结论1.金属钠浮在水面上。

说明钠的密度比水小。

2.反应时金属钠熔成一个小球。

说明反应是放热反应，而且金属钠的熔点较低。

说明反应时有气体生成，且反应剧烈。

3.与水剧烈反应，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。

4.溶液变成红色。

说明生成碱性物质。

如果简单记它的现象，可用五个字概括：浮、熔、游、响、红。

【注意】钠与水反应的热量有时能使钠和生成的氢气都发生燃烧甚至爆炸，做实验时必须小心，一定要在老师指导下进行。

从实验现象可以具体看出钠的低密度（密度比水小）和低熔点（低于水的沸点），而钠在常温下就可以与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【思考】①通过上面的学习，可以总结出钠的哪些物理性质？②为什么我们要把钠保存在煤油里？钠除了与水反应，还能与酸反应，且反应更为剧烈（以钠与盐酸反应为例）2Na + 2HCl ＝2NaCl + H2↑【阅读·实验室安全】出于对实验描述“钠与水反应放出的热使钠熔化成小球”的实验现象的好奇心，哈密市一名高一学生不经过老师许可，在实验室悄悄切开一小块钠放在手上，准备带回家做实验。

高一化学必修金属钠的知识

1、【知识点1——钠】理论知识1、原子结构示意图2、物理性质：金属钠质软(可以用刀切割); 银白色；钠是热和电的良导体，密度0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃。

3、保存：钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。

4、化学性质：(1)能与冷水反应2Na + 2H2O====2NaOH+ H2↑①实验现象：浮溶游嘶红②钠着火常用干燥沙土盖灭，不能用水、泡沫灭火器扑救。

③能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。

试写出金属钾、钙与水反应的方程式。

Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2(2)钠与酸碱盐溶液的反应规律①钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，反应现象和钠与水相似，但更剧烈。

当酸不足量时，钠先与酸反应，后与水反应。

②钠与碱溶液的反应：实际是钠与水的反应③钠与盐溶液的反应A; NaCl溶液：实际是钠与水的反应B;CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应。

不是钠与铜的置换反应。

④因为钠与水剧烈反应，所以通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，那可以置换出不活泼的金属。

4Na + TiCl4=熔融(2)与氧气的反应钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同。

①在空气中直接被氧化：②在空气中燃烧：（3）钠与其他非金属单质的反应①钠和氯气燃烧：②钠和硫单质研磨：5、金属的分类：①根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。

重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。

②冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。

黑色金属有三种：铁、锰、铬。

它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。

除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。

有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。

活泼的金属单质——钠高一化学(人教版2019必修第一册)

做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸
金属钠除了与氧气、水反应，还可以跟哪些物质反应？
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
4．钠与酸的反应（1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。 5. 钠与碱的反应钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
二、钠的化学性质 1. 钠的“构——性” 钠的原子结构示意图为
失去最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在。
活泼
还原性
化合
金属钠有哪些化学性质呢？
2. 钠与氧气的反应
6．钠与盐溶液的反应
金属钠与硫酸铜溶液反应
如果是金属钠与硫酸铁溶液反应呢？
➢ 实验现象浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
➢ 实验原理
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ②
你能写出总反应吗？
①+②，消掉 NaOH 即可
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
C
+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-
【例6】2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被
氧化后得到 3.9 g 固体，由此判断其产物是
()
A．只有Na2O

钠高一知识点

钠高一知识点一、钠的性质钠是一种金属元素，具有银白色光泽。

它的密度较小，比较轻。

钠非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。

在空气中容易氧化，形成氢氧化钠。

钠的化学符号为Na，原子序数为11。

二、钠的发现与历史钠最早是由英国科学家戴夫将碱石（一种钠盐）与硝酸反应得到的。

随后，法国化学家拉瓦锡将钠通过电解卤化钠得到纯净的金属钠。

这些发现都为后来钠的广泛应用奠定了基础。

三、钠的应用领域1. 钠在冶金工业中广泛应用，用于提取金属铝、镁等。

2. 钠也在化学工业中使用，用于合成氨、甲醇等。

3. 钠在食品工业中用作调味品，例如食盐就是氯化钠。

4. 钠离子在生物体内起着重要的生理作用，维持体内电解质平衡。

四、钠的危害与安全措施1. 钠与空气中的氧气反应，会产生剧烈的爆炸。

因此，在存储和搬运钠时，必须要采取严密的安全措施。

2. 高浓度的钠离子对环境和生物体具有一定的危害性，需要注意环境保护和人身安全。

五、钠的相关实验1. 钠的氧化实验：将钠放入水中，观察其与水反应产生氢气和氢氧化钠的现象。

2. 钠的氧化实验：将钠与氯气反应，观察生成氯化钠的过程。

3. 钠的焰色实验：将钠盐溶液加热至燃烧，观察其所产生的黄色火焰。

六、钠与学生生活的关系1. 钠是食盐的成分之一，对人体健康起着重要作用。

2. 学习钠的性质和应用，有助于培养学生的科学思维和实验技能。

总结：钠是一种具有广泛应用的金属元素，它在冶金、化学、食品等领域都有重要的应用。

然而，由于钠的化学性质活泼，处理钠要非常小心，遵循严密的安全措施。

学生应该了解钠的性质、历史和实验，以及它与生活的关系。

这对于培养科学素养和实验技能非常重要。

高一化学钠 PPT课件图文

钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗）（易潮解）
钠
实验现象：浮－－密度比水小
熔－－熔点低且反应放热
游－－产生气体
响－－反应剧烈
红－－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂氧化剂得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂氧化剂得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体，碱性氧化物，能与水反应，生成氧化钠，并放出热量。它还能与酸或酸性氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子易被氧化易发生氧化反应具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫

高一化学必修一---钠及其重要化合物

第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。

①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。

3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

高一化学《活泼的金属单质——钠》分层练习含答案解析

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠（分层练习）1．当钠着火时，不能用的灭火剂是A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂2．下列关于金属钠的描述不正确的是A．有银白色金属光泽B．密度小于水C．具有很强的还原性D．在空气中燃烧只生成氧化钠3．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是A．煤油B．苯C．四氯化碳D．石蜡油4．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火5．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤6．等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是( )A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的生成物质量较大D．两块钠的生成物质量一样大7．把钠放入水中，观察到钠熔成一个光亮的小球，据此可得出的结论是A．钠的硬度小B．钠的熔点低C．反应吸热D．钠呈金黄色光泽8．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水的C．钠能导电D．钠的金属活动性强9．下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声D．滴入酚酞后溶液呈红色10．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液11．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，苯与水互不相溶，且苯不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中，观察到的现象为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉12．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O13．已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。

【新人教版】高一化学必修第一册第二章第一节钠

从氧化还原的角度分析Na2O2与水、二氧化碳的反应
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 △＝ Na2O2 （淡黄色）
注意事项：
⒈坩埚加热时应与泥三角配套使用。 ⒉观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 ⒊实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
⑶Na2O和Na2O2的化学性质
①Na2O与H2O反应 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH
实验3-5
Na2O2与H2O反应过氧化钠与水反应
现象：⑴滴入水后剧烈反应，有大量气泡产生；
⑵带火星的木条复燃；
⑶试管外壁发热(烫)；
⑷滴加酚酞溶液后溶液先变红，振荡后红色褪去
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
②与CO2反应
Na2O + CO2 ＝ Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
Na2O2与H2O反应的实质
Na2O2 + H2O ＝ 2NaOH + H2O2 2H2O2＝ 2H2O + O2↑

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝空气。
知识点一钠露置在空气中的变化【重点释疑】 1．相应变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮钠浮在水面上
熔
熔成闪亮的小球
游
钠在水面上迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很

高一化学必修一钠知识点总结笔记

高一化学必修一钠知识点总结笔记钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的应用价值。

以下是对高一化学必修一关于钠的知识点进行总结的笔记。

一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

2. 钠的化学性质：钠是一种极活泼的金属，容易与氧气、水和酸等发生反应。

二、钠的原子结构1. 原子结构：钠的原子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其中3s¹属于钠的最外层电子。

2. 电子排布：钠原子具有11个电子，其中最外层只有一个电子，这使得钠对于化学反应具有较高的活性。

三、钠的离子化过程1. 钠的失去电子：钠原子容易失去一个外层电子，形成Na⁺阳离子。

2. 钠的电子结构：Na⁺阳离子的电子结构为1s² 2s² 2p⁶，与氖气的电子结构相同，稳定性更高。

四、钠的化合物1. 钠与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）或过氧化钠（Na₂O₂）。

2. 钠与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并产生氢氧化钠（NaOH）。

3. 钠与酸的反应：钠可以与酸反应生成相应盐类和氢气。

五、钠的应用领域1. 钠在冶金领域：钠广泛用于制备金属钠和合金，用于冶炼其他金属。

2. 钠在实验室中的应用：钠可用于实验室中调节酸碱度，并用于制备钠盐。

3. 钠在工业中的应用：钠在碱工和化学工业中具有重要应用，用于制造玻璃、皂液等。

六、安全注意事项1. 钠的储存：由于钠具有极强的反应性，应储存在惰性气体下或干燥环境中，避免与水分和空气接触。

2. 钠的处理：在处理钠时要戴上防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤。

以上是对高一化学必修一中钠的知识点进行的总结笔记，了解并掌握这些知识对于学好化学课程具有重要意义。

希望这份笔记能帮助到您！。

高一化学金属钠的知识点

高一化学金属钠的知识点金属钠是我们生活中常见的一种金属元素，它具有一些独特的性质和用途。

在高一化学中，学习金属钠的知识点对了解金属元素和化学反应有着重要的作用。

本文将介绍金属钠的原子结构、性质、制取方法以及其在工业和日常生活中的应用。

1. 原子结构金属钠的原子序数是11，属于周期表中的第3周期。

它的原子结构由11个质子、11个电子和12个中子组成。

在电子排布方面，金属钠的电子排布可简化为2-8-1。

2. 物理性质金属钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

它在常温下为固态，室温下具有较低的熔点和沸点。

金属钠可以在空气中迅速与氧气反应生成氧化钠。

此外，金属钠是一种柔软的金属，可以用刀片切割成薄片。

3. 化学性质金属钠具有很强的活泼性，容易与其他物质发生化学反应。

它与水反应时会放出大量的氢气，同时生成氢氧化钠。

此反应非常剧烈，会伴随着氢气燃烧的现象。

金属钠还与非金属元素如氧、硫等发生反应，形成相应的氧化物和硫化物。

4. 制取方法金属钠的制取主要有三种方法：电解法、热法和化学法。

其中，电解法是最常用的制取方法。

通过在熔融的氯化钠溶液中施加电流，可以使氯离子还原成氯气，同时金属钠离子被电子还原成固态的金属钠。

5. 应用领域金属钠在工业和日常生活中有着广泛的应用。

在冶金行业中，金属钠可以作为还原剂用于提取金属。

此外，金属钠的高导电性使其在电池制造、电磁铁和导线等领域中有很大的用途。

在化学实验中，金属钠可以用于制取高纯度的有机化合物。

此外，金属钠还可以用作食品添加剂和防腐剂。

综上所述，金属钠是一种重要的金属元素，具有独特的原子结构和化学性质。

了解金属钠的知识点对理解化学反应和金属元素有着重要的意义。

在工业和日常生活中，金属钠的应用领域广泛，对于提高生产效率和改善生活品质起着重要作用。

加深对金属钠的理解，有助于我们更好地应用它的性质和特点，为社会的发展做出贡献。

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。

高一化学必修一钠的知识点梳理

高一化学必修一钠的知识点梳理钠是地壳中含量第八位的元素，广泛存在于各种矿石、海水和天然盐中。

它是一种常用的金属元素，广泛应用于人类的生活和工业生产中。

本文将从钠的性质、制备、性质及应用等方面对高一化学必修一中钠的知识点进行梳理。

一、钠的性质1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属，在常温下呈固态。

它的熔点较低，仅为97.5°C，所以在常温下容易熔化。

钠具有良好的延展性和导电性，是优良的导电材料之一。

2. 钠的化学性质钠是一种活泼的金属元素，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠。

它与水反应非常剧烈，产生氢气并放出大量热能。

钠还能与酸类反应生成相应的盐类。

二、钠的制备方法1. 氯化钠电解法氯化钠电解法是制备钠的常用方法。

将氯化钠溶解于熔融的氯化钠中，通过电解使钠离子迁移至阴极，还原出金属钠。

2. 钙钠法钙钠法是通过与钠反应生成钙钠合金，再通过真空蒸馏或加压升华等方法分离钠。

三、钠的性质及应用1. 钠与氧化钠钠氧化后形成氧化钠，化学式为Na2O。

氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、制碱、肥料、洗涤剂等领域。

2. 钠与水反应钠与水反应剧烈，并放出大量的氢气和热能。

这种反应常用于实验室中制取氢气，也用于火焰试验证明金属钠的性质。

3. 钠与非金属元素的反应钠可以与大多数非金属元素反应，生成相应的盐类。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠，与硫反应生成硫化钠。

4. 钠的应用领域钠的广泛应用于冶金工业、玻璃工业、制碱工业和农业等领域。

钠还被广泛应用于防锈剂、冷却剂、铸造剂等。

总结：钠作为一种重要的金属元素，在化学中具有重要的地位。

本文对钠的性质、制备方法、性质及应用进行了归纳和梳理。

通过学习这些知识点，我们可以更好地理解和应用钠在日常生活和工业生产中的作用，并深入了解化学这门学科的魅力。

（以上内容仅供参考，可根据实际需要进行修改和发挥）。

高一化学《钠》知识点详解

知识详解知识点1 碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。

高一化学金属钠-

第二章活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学(新)人教版必修第一册

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