金属活动性顺序记忆口诀教学提纲
金属的活动性顺序教案
金属的活动性顺序教案
目标：
学生能够理解并应用金属的活动性顺序。
材料：
1.金属试片（铜、银、锌、铝、铁、镁、钠）
2.稀盐酸（HCI）溶液
3.试管或容器
4.钳子或夹子
5.配套实验报告表
步骤：
引言：
1.介绍金属的活动性概念，活动性越高的金属越容易与其他物质发生化学反应。
2.提出问题：金属有什么不同的活动性？如何确定金属的活动性顺序？
实验步骤：
1.将铜片放入一个试管中，然后加入稀盐酸溶液。
观察并记录反应产生的气体。
2.重复步骤1，依次使用银片、锌片、铝片、铁片、镁片和钠片。
3.观察并记录每个金属与盐酸的反应情况，包括是否产生气体、气体产量和反应速度。
讨论与总结：
1.分析实验结果，确定金属的活动性顺序。
2.设计和进行其他实验来验证活动性顺序的准确性。
3.解释为什么金属的活动性会有所不同，涉及到金属原子的电子结构和原子半径等因素。
延伸探究：
1.探究金属活动性与它们在化合物中的氧化态之间的关系。
2.研究金属活动性顺序在实际应用中的意义，如在电化学反应、腐蚀和金属提取等方面的应用。
家庭作业：
1.阅读关于金属活动性顺序的实际应用的相关资料。
2.思考并讨论为什么金属的活动性顺序在化学反应中非常重要。
巧记金属活动性
巧记金属活动性：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
法一：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤. 法二：嫁给那美女，
我家出彩礼。
彩礼锌铁锡，
嫌轻不满意。
为了表真心，
铜汞银铂金。
简化记忆为：
嫁给那美女（K Ca Na Mg Al），
我家出彩礼
锌铁锡铅氢（Zn Fe Sn PbH），
铜汞银铂金（Cu Hg Ag Pt Au）
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸。
因为这两种酸具有氧化性，不能生成氢气）。
可记为：（H）前换氢，（H）后不行。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）（条件可记为：前换后，盐溶液，钾钙钠不能换金属）。
一份高效的教案——九年级化学第一单元金属活动性顺序
九年级化学第一单元是学习金属活动性顺序的单元。
金属活动性顺序是指将金属按照其单质与酸化物反应的活泼程度排列的顺序。
了解金属活动性顺序可以帮助我们预测金属元素的化学反应，从而更好地了解金属元素的性质及其在日常生活中的应用。
在本文中，我们将分享一份高效的教案，帮助教师们更好地教授九年级化学第一单元金属活动性顺序。
一、教学目标通过本单元的学习，学生应该能够：1.掌握金属活动性顺序的原理和应用。
2.熟悉金属元素的性质及其在日常生活中的应用。
3.能够进行实验，观察金属的反应，理解金属的活泼程度。
二、教学内容1.金属活动性顺序的原理及应用。
2.金属的性质及其在日常生活中的应用。
3.金属的单质与酸化物的反应实验。
三、教学方法1.师生互动式讲解。
2.实验演示。
3.讨论交流。
四、教学过程1.导入通过展示一些常见的金属元素及其应用，并提问学生们金属元素的性质及其在日常生活中的应用，引出本单元的学习目标。
2.讲解通过图表、PPT和实验演示三个角度，详细解释金属活动性顺序的原理及其应用，金属的性质及其在日常生活中的应用，以及金属的单质与酸化物的反应实验等内容，让学生们深刻理解金属活动性顺序的重要性。
3.实验演示通过实验演示，让学生们亲身体验金属的活泼程度以及金属元素的反应。
采用常见的实验操作，如将金属片与酸反应、将金属片插入溶液中等，让学生们观察金属的反应，深入了解金属元素的活跃程度。
4.讨论交流通过讨论交流的方式，让学生们在思考中理解金属活动性顺序的原理及其应用，金属的性质及其在日常生活中的应用，以及金属的单质与酸化物的反应实验等内容。
通过互动和交流，让学生们掌握知识，提高学习效果。
五、教学评估1.实验报告通过让学生撰写实验报告，检验学生们对金属活动性顺序的理解程度。
2.知识问答通过测试题等方式，测试学生们对本单元中所学知识的掌握情况。
六、教学总结通过本次教学，学生们应该对金属活动性顺序有了深入的了解。
同时，通过实验演示和讨论交流等形式，学生们不仅能够掌握金属活动性顺序的理论知识，还能够更好地理解金属元素的活泼程度及其在日常生活中的应用。
中考化学怎样复习之规律与口诀
中考化学怎样复习之规律与口诀中考化学知识点规律大梳理1.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：某单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
2.金属+酸→盐+H2↑中等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
4.物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
中考化学：金属活动性顺序表和元素周期表规律总结
中考化学：金属活动性顺序表和元素周期表规律总结在我们初三学年的化学学习中，有两大重要规律需要同学们牢牢记住，这也是贯穿我们化学始终的化学规律，那就是金属活动性顺序表和元素周期表的规律。
一、金属活动性顺序表:金属活动性顺序由强至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序规律：1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
例3 、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X 、Z不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X 的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Y、Z、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Z、X、Y解析:三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解放出H2，X、Z不溶解，可推判在金属活动性顺序表中，Y排在H的前面，X、Z排在H的后面;将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可判断X的活动性比Z 的强，故选B。
二、元素周期表的规律1.1 原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
初三化学金属活动性顺序表
初三化学金属活动性顺序表
金属活动性顺序:钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au,金属活动性依次减弱。
化学金属活动性顺序表记忆口诀
1.钾钙钠镁铝(嫁给大美女）锌铁锡铅氢（锌铁洗钱去）铜巩银铂金(冯巩银铂金)
2.钾，钙，钠，镁，铝；(捡，个，大，美，女；)锌，铁，锡，铅，氢；(身，体，细，纤，轻；铜，汞，银，铂，金(总，共，一，百，斤。
)
什么是金属活动顺序
金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
金属的活动性顺序复习教案
金属的活动性顺序专题复习教学目标（1）熟记金属活动性顺序表。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
（3）能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重、难点能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
教学方法活动探究法、交流讨论法、归纳总结法教学过程（情景引入）图片展示：考古发现：金面具、铁佛1、保加利亚考古发现公元前5世纪（拥有2400年历史）的金面具，金面具完好如初。
2、锦州义县发现北魏年间一尊铁制坐佛，铁佛锈迹斑斑，但其栩栩如生的面部表情及服饰上繁杂的纹理仍清晰可辨。
遗憾的是，坐佛的双手均锈蚀严重，其手势造型已很难辨识。
（设问）金面具比铁佛具有更悠久的历史，但为什么保存的却比铁佛更好呢？（猜谜）顺口溜：金铜铁铝四兄弟，遇氧表现有差异。
常温见氧脸披纱；。
纯氧炉中火星射；。
火中见氧红变黑；。
此子不愧真君子，脸不改色心不跳，。
由此引出本节课的内容——金属活动性顺序。
出示本节课的学习目标：（1）熟记金属活动性顺序表。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
（3）能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（过渡）下面就请同学们和我一起来回忆一下常见金属的活动性顺序。
一、课堂大点兵，金属来排名！（教师）你能帮老师完成金属活动性顺序表吗？（学生活动）说出金属活动性顺序表，并在学案上默写出金属活动性顺序表。
（过渡）看来同学们都已经很好的掌握了金属活动性顺序表了，那你们根据这张金属活动性顺序表能得到哪些信息吗？（学生活动）学生经思考后说出有关金属活动性顺序表的三点主要应用。
温馨提示：1、金属与酸发生置换反应的一般规律：（1）只有排在氢前的金属能置换酸中的氢（2）酸一般指稀盐酸、稀硫酸、醋酸等（3）铁与酸置换生成+2价铁的化合物2、金属与金属化合物溶液发生置换反应的一般规律：只有排在前面的金属才能将排在后面金属从它的化合物溶液中置换出来。
（“前换后”）。
巧记金属活动顺序
巧记金属活动顺序
湖北省恩施市龙凤初中曾昭柱
现行初中化学教材第八单元的关键知识就是金属的活动顺序，如果能让学生快捷、准确记忆金属活动顺序及其应用要点，则会让学生学得轻松，记得牢固，用的自然，从而事半功倍。
所以，在多年的化学教学中，我不但思考，反复斟酌，最后我给学生编了以下顺口溜：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。
越前越活泼；氢前换酸氢；前金换后金。
前三句交代顺序，后三句具体应用，简洁明了，朗朗上口，一气呵成。
九年级化学金属活动性列表口诀
金属活动性•定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
•常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
金属活动性顺序
《科学》八年级（上） 第五章化学反应第4节 金属的化学活动性顺序宁波市东方中学 夏益彰[学情分析]金属是学生在生活中经常能碰到的物质，它们的物理性质在第3节已学到，本节是研究金属的化学性质。
经本节学习，将让学生了解和掌握金属的化学反应规律，以及对规律进行探究的方法，为以后金属其他化学性质的学习打下基础。
[教学目标]① 基本知识和技能目标：A 、探究不同金属与酸反应的的快慢以及与某些盐的反应，认识金属活动性顺序，运用金属活动性顺序。
B 、了解置换反应的特点C 、能列举金属腐蚀的条件，了解常用金属的防腐措施。
② 科学素质目标通过学生实验，培养和提高动手能力，观察能力，表达能力和归纳能力，掌握比较、归 纳等科学思维的方法。
③道德品质目标；在学习过程中渗透对学生实事求是的科学精神，一丝不苟的科学态度，互相交流合作的团队精神教育、安全教育，以及规律来于实践又指导实践的辩证唯物思想教育。
[任务定位]①重点：金属活动性顺序②难点：金属与某些盐溶液的置换反应③关键：探究金属活动性顺序的两种方法（金属与酸反应和金属与盐溶液反应）④课时安排：本节共2课时。
第一课时：金属的活动性顺序第二课时：金属的腐蚀与防护[教学方法]探究学习法通过学生自己动手做实验，掌握探究金属活动性顺序的两种方法，得出金属活动性顺序。
通过活动，如铁丝锈条件，掌握金属防护措施。
[教学提纲]（板书）一、金属的活动性顺序1、实验：镁、铜、锌与酸反应操作步骤：先固后液，取量实验现象：有否气体产生，快慢程度反应方程式：↑+=+222H MgCl HCl Mg ↑+=+222H Z n C l H C l Zn置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
实验结论：镁和锌能置换出酸中的氢，而铜不能；反应速度镁比锌快：∴ 金属活动性Cu H Zn Mg >>>)(2、实验：铜与硝酸银溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应操作步骤：铜片上滴硝酸银溶液 铁片放入硫酸铜溶液中实验现象：铜片上产生白色固体银 铁片上有红色固体Cu 产生反应方程式：233)(22NO Cu Ag AgNO Cu +=+ 44F e S OCu CuSO Fe +=+ 实验结论：铜能把银从它的盐溶液中置换出来铁能把铜从它的盐溶液中置换出来∴ 金属活动性 Ag Cu > Cu Fe >3、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb )(H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱4、金属活动性顺序的应用：①排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；反之不能。
初三化学：金属活动性顺序
初三化学：金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
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金属活动性顺序
金属活动顺序一、起点分析学生在前面的学习和复习过程中已经有了化学的基础知识和基本技能的储备，对化学用语、元素化合物知识也有了一定的掌握，本节就是在前面复习的基础上进行金属活动顺序相关的特别是金属与盐溶液的反应的专题复习。
二、复习目标1、熟知常见金属的活动性顺序；2、知道金属与酸、盐溶液反应的规律；3、能根据金属活动顺序解决金属与盐溶液反应的综合练习。
三、教学重点：金属活动顺序及相关规律。
四、教学难点：金属与盐溶液的反应的综合练习。
五、教学准备：多媒体课件、相关练习。
六、教学过程：（一）创设情境，激发兴趣展示2018.4.12日我国史上最强大阅兵展示航母、核潜艇、歼15等动态图片，激发大家爱国热情，感受祖国日益强大，联系金属材料，引入本节课题。
（二）复习金属活动顺序从最基础的金属活动顺序的记忆及元素符号的书写入手，通过补全金属活动顺序的形式，巩固常用元素的顺序及相应元素符号。
初步掌握金属活动顺序。
补齐元素符号：K Ca Na Sn Pb H Hg Pt Au进行相应的知识评级，引导学生积极的进入下面的复习。
（三）金属与酸、盐溶液的反应规律复习通过学生积极发言，相互补充，进行该部分的知识梳理及有关注意事项的整理，形成以下规律：1.活泼金属+酸=盐+氢气酸：一般是盐酸，硫酸； Fe：①置换反应中+2价,② Fe2+浅绿色2.金属+盐=新盐+新金属金属：①前换后盐：可溶性盐②K Ca Na不遵守此规律；进一步概括规律：前换后，盐必溶，铁二价，不用钾钙钠巩固练习：通过判断以下化学方程式的正误辨析巩固上面的规律。
①Cu+2HCl=CuCl2+H2②Al+2HCl= AlCl2+H2②2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ④Fe+ZnSO4=Zn+ZnSO4⑤Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2⑥2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（四）金属与盐溶液的反应1.基础例题：向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，试分析：①滤液中一定有的溶质：—————可能有的溶质：—————②滤渣中一定有的金属是：———可能有的金属是：———③渣质量比加入铁粉质量————滤液的质量比原溶液质量————（增大、减小、无法确定）通过该题进行一种金属与一种盐溶液反应后的滤液或滤渣成分的分析，掌握解题的一般思路和方法，初步形成定性和定量的概念。
金属活泼性口诀
金属活泼性口诀
金属活泼性从高到低：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。
初中金属活泼性口诀：嫁给那美女，锌铁惜千斤，统共一百斤。
必背的金属活泼性口诀
金属活泼性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。
利用金属活动性，可以比较金属在水中(而不是其他环境或干态)的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
初中金属活泼性从高到低：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。
[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au] 金属活泼性口诀：嫁给那美女，锌铁惜千斤，统共一百斤。
完整的金属活动性顺序。
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精品文档金属活动性顺序知识小结及记忆口诀
1.熟记一个规律：
金属活动性强弱的顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au {谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤} 分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱
2.掌握两种应用：（“前置后”）
（1）判断金属与酸反应。
排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。
例如：实验室制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。
排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。
例如：曾青得铁Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
3、注意三个要点:
（1）适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点
①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸
和硝酸等强氧化性酸。
②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。
（3）判断金属跟盐反应时的要点
①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。
K Ca Na太活泼易与水
反应，不与酸、盐发生置换反应；
4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆）
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；
和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；
特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。